山东省菏泽市鄄城县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

鄄城县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（ ）。
A．将草木灰与铵态氮肥混合施用 B．用白醋除去热水瓶内的水垢
C．用高铁酸钾作为净水剂 D．用活性炭去除冰箱里的异味
2．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是（ ）。
A．保持容积不变，增加的物质的量 B．将容器的容积缩小一半
C．降低温度 D．保持容积不变，充入Ne使压强增大
3．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）。
A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液
B．b点的大于c点的
C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D．a、c两点溶液中的相等
4．某同学设计Fe与的溶液反应的下列实验，探究反应速率的影响因素。
序号 铁的质量/g 铁的形状 温度/℃ 铁完全溶解于酸的时间/s
Ⅰ 2 粉末 20 108
Ⅱ 2 薄片 20
Ⅲ 2 薄片 15
下列说法正确的是（ ）。
A． B．
C．单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＜Ⅲ D．初始反应速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
5．与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）。
A．反应①、反应②均为吸热反应
B，活化能：反应①＜反应②
C．反应速率；反应①＞反应②
D．
6．实验室用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法或操作正确的是（ ）。
A．滴定前锥形瓶用溶液润洗2～3次
B．将标准溶液置于碱式滴定管中备用
C．滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高
D．当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度
7．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）。
A．该反应的化学方程式为
B．反应物A的平衡转化率为60％
C．0～10s内，A的平均反应速率为
D．在10～15s内，
8．室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是（ ）。
A．的电离程度增大，溶液的酸性增强 B．醋酸的电离平衡常数增大
C．的值增大 D．溶液中所含的数目增多
9．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（ ）。
A．测定NaOH溶液的浓度
B．测定中和反应反应热
C．通过注射器活塞右移，验证Na与反应放热
D．研究、对分解速率的影响
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．的溶液：、、、
B．含的溶液：、、、
C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、
D．水电离出来的的溶液：、、、
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．常温下，将浓度均为的一元酸HX和HY分别与的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH依次为9、7。下列说法错误的是（ ）。
A．HX为弱酸 B．常温下，的HY溶液的pH为1
C．前者混合液中 D．后者混合液中
12．某温度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成
C．a点对应的等于b点对应的 D．该温度下，
13．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨气，其简易装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．混合气体为氨气和氢气
C．惰性电极A连接电源的负极 D．每生成转移
14．将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是（ ）。
A．
B．温度：
C．温度为时，M的平衡转化率为50％
D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则
15．25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．的溶液中：
B．25℃时醋酸的电离平衡常数为
C．的溶液中：
D．向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）次氯酸钠（NaClO）水溶液是一种高效消毒剂。已知常温下：；，。回答下列问题：
（1）NaClO溶液呈__________性，其原因是__________（用离子方程式表示），向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式为__________。
（2）相同浓度的NaClO、、溶液的pH由小到大的顺序是__________。
（3）用石墨电极电解饱和氯化钠溶液可制得NaClO溶液，装置如图所示。a为电源______极，电解池阳极反应式为__________，生成NaClO的离子反应方程式为__________。
（4）测定某NaClO溶液中NaClO的物质的量浓度的操作如下：
量取25.00mL试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入电源几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液25.00mL（已知：；）。
①滴定终点时的现象为__________。
②该试样中NaClO的物质的量浓度为__________。
17．（12分）一定条件下参加反应的热化学方程式如下：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
回答下列问题：
（1） __________。
（2）若在恒容绝热密闭容器中进行反应ⅱ，下列说法一定正确的是______（填字母）。
a．加入催化剂，可以提高的平衡产率
b．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态
c．平衡体系中，和CO的物质的量之比为1∶1
d．其他条件不变，增大CO的浓度，能提高的平衡转化率
（3）将充入一恒容密闭容器中，发生反应ⅰ，测得平衡时的体积分数与温度和压强的关系如图所示。
①压强______（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是__________。
②若b点纵坐标为20，压强为10atm，该温度下平衡常数______atm。
③已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数，）。活化能越大，温度对速率常数的影响越______（填“大”或“小”），根据该公式，温度升高，______（填“变大”“变小”或“不变”）。
18．（12分）毒重石的主要成分为（含、、等杂质）。实验室利用毒重石制备的流程如图。
回答下列问题：
（1）毒重石用盐酸“浸取”前需充分研磨，目的是__________；流程中的“系列操作”是指__________。
（2）加入调可除去__________（填金属离子符号），滤渣2中含__________（填化学式），加入溶液时应避免过量，原因是__________[已知：，]。
离子符号
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
（3）利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。
已知：，。
步骤Ⅰ：移取20.00mL一定浓度的溶液置于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为23.00mL。
步骤Ⅱ：移取溶液置于锥形瓶中，加入20.00mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，过滤，向所得滤液中加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为12.00mL。
①滴加盐酸标准溶液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__________（填“上方”“中部”或“下方”）。
②溶液的浓度为__________。
19．（12分）的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。回答下列问题：
（1）还原法：
已知： ；
。
则和反应生成和的热化学方程式为__________。
（2）碘循环法：其循环过程如图所示。反应①的化学方程式为__________，在整个循环系统中做催化剂的物质是__________（填化学式）。
（3）钠碱循环法：用的溶液吸收尾气中的。
①上述溶液中：__________；__________。
②室温下，当溶液的pH约为6时，溶液吸收能力显著下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
（4）氨石灰水法：
第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入澄清石灰水。
已知：室温下，，，则室温下，第二步反应：的平衡常数__________。
20．（12分）酸性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其结构如图所示。该电池在放电过程中产生MnOOH和。回答下列问题：
（1）该电池的正极为______（填“a”或“b”）极，该电池总反应的化学方程式为__________。
（2）如图为电解溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。
①电解一段时间后，石墨电极d出现的现象为__________；石墨电极c上的电极反应式为__________。
②当上述电池消耗3.25g Zn时，电解后溶液中为__________（忽略电解前后溶液体积变化）。欲将电解后的溶液恢复至原溶液，应加入的试剂是__________，其质量为__________g。
期末化学答案
1．A
草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥水解星酸性，两者水解互相促进，会使氮肥肥效流失，A项错误；
醋酸可溶解水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质，B项正确；
既能杀菌消毒，又能生成胶体吸附水中的悬浮物，C项正确；
活性炭具有吸附性．可吸附异味，D项正确。
2．D
容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A项不符合题意；
将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；
降低温度，反应速率降低，C项不符合题意；
保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项符合题意。
3．B
根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释时的pH变化曲线，b、c点对应的曲线为氨水稀释时的pH变化曲线，A项正确；
只与温度有关，b、c两点相等，B项错误；
的总物质的量大于NaOH的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以c点消耗盐酸多，C项正确；
a、c两点溶液pH相等，则相等，D项正确。
4．D
温度越高，反应速率越快，锌完全溶解于酸的时间越短，，A项错误；
，B项错误；
反应Ⅱ的速率快，单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＞Ⅲ，C项错误；
初始反应速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，D项正确。
5．D
根据图像，反应①②中反应物的总能量大于生成物的总能量，均是放热反应，A项错误；
反应①正反应的活化能大于反应②的，反应速率：反应①＜反应②，B、C两项错误；
根据盖斯定律知，反应①、反应②的焓变之和，D项正确。
6．C
滴定操作时锥形瓶只需用水洗净即可，不能润洗，A项错误；
标准溶液具有氧化性，应置于酸式滴定管中，B项错误；
实验时读数前俯后仰，导致读数体积大于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度偏高，C项正确；
确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。
7．C
0～10s内，，，，
故中，，A项错误；
A的平衡转化率＝×100％％＝75％，B项错误；
0～10s内，，C项正确；
10～15s内，达到化学平衡状态，但此时反应没有停止，化学反应速率不为0，D项错误。
8．D
加水稀释时，其电离程度增大，但溶液中减小，酸性减弱，A项错误；
温度不变，电离平衡常数不变，B项错误；
室温下，为定值，加水稀释过程中，减小，故的值增大，则的值减小，C项错误；
加水稀释，的电离程度增大，溶液中所含的数目增多，D项正确。
9．D
通过中和滴定测定NaOH溶液的浓度时，通常取一定体积的待测液置于锥形瓶中，且图中NaOH溶液应装入碱式滴定管中，A项错误；
简易量热计中缺少玻璃搅拌器，B项错误；
Na与反应有生成，从而使注射器活塞右移，C项错误；
浓度相同，和的浓度相等，相同条件下，比较溶液中产生气泡的快慢，D项正确。
10．C
的溶液显碱性，与反应生成和，且可与、生成沉淀，故不能大量共存，A项错误；
，在酸性条件下具有氧化性，能氧化，离子之间不能大量共存，B项错误；
滴加甲基橙试液显红色的溶液显酸性，酸性环境下和可稳定存在，C项正确；
水电离出来的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下会发生反应，D项错误。
11．C
等浓度、等体积的HX和NaOH溶液混合后，混合溶液的pH为9，溶液呈碱性，说明HX为弱酸，A项正确；
后者混合溶液的，说明HY为强酸，即的HY溶液的pH为1，B项正确；
前者混合溶液中，因为，故，C项错误；
后者混合溶液中，因为，故，D项正确。
12．CD
从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；
沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；
a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项正确；
由图知，该温度下，，D项正确。
13．B
电解池左侧生成和，故左侧为电解池的阳极室，a为阴离子交换膜，A项错误；
右侧为电解池的阴极室，发生的反应为，，B项正确；
惰性电极A应连接电源的正极，C项错误；
由B项中所列反应知．生成时，只转移，D项错误。
14．CD
先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A、B两项错误；
温度为时，设M的变化量为x mol，根据反应：
初始/mol：1 2 0 0
变化/mol：x x x
平衡/mol： x x
温度为，平衡时Q的体积分数％＝20％
解得
M的平衡转化率为％＝50％，C项正确；
对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D项正确。
15．BC
图中递增（实线）曲线为的变化曲线，时，，A项错误；
W点处，此时，即，故，B项正确；
溶液中，代入C项表达式中即得，C项正确；
向1L W点所示溶液中通入0.05mol HCl，发生反应：，
相当于有和0.05mol NaCl混合，
由物料守恒得，
代入电荷守恒式：，
即：，
化简得：，D项错误。
16．（1）碱（1分）；（1分）；
（2分）
（2）（2分）
（3）负（1分）；（1分）；（1分）
（4）①当最后半滴溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复（1分）
②（2分）
17．（1）（2分）
（2）bd（2分）
（3）①＞；其他条件不变时，减小压强，平衡向正向移动，体积分数升高（各2分）
②2（2分）
③大；变大（各1分）
18．（1）增大反应物接触面积，从而提高反应速率和浸取率；蒸发浓缩、冷却结晶（各2分）
（2）（1分）；、（2分）；过量会导致生成沉淀，使产品产量减少（2分）
（3）①上方（1分） ②0.11（2分）
19．（1） （或其他合理答案，2分）
（2）；l（各2分）
（3）①2.4；（各1分）
②（2分）
（4）（2分）
20．（1）a（1分）；（2分）
（2）①石墨电极d表面覆盖一层红色的物质；（各2分）
②（2分）；CuO（l分）；4.00（2分）