高二期末答案 2023.01
1-5 CDBAC 6-10 BDCDC 11-15 B AD CD C AC
16.（1） ①. 较浓的盐酸 ②. 抑制FeCl3的水解
（2）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
（3）PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（4）催化剂 （5） ①. KSCN ②. Pb
17
①. [Ar]3d10 （或完整的电子排布式 ） .
②S 6. 第4周期IB族 3d104S1 N> C >Na
③>，As的价电子排布式为4S24P3，4P能级半充满，比较稳定，电离能较高。
（2） ①. 在酸性条件下，溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染 ②. 随着pH升高，c(OH-)增大，铜离子转化为氢氧化铜，催化效率低
18.（1）6HF+SiO2=2H+++2H2O
（2） ①. ②.
（3） ①. CaSO4 0.5H2O ②. 抑制CaSO4的溶解，提高产品石膏的产率 ③. 酸解 ④. BD
19.【答案】(1) S2O+2H+=2SO2↑+H2O 酸 淀粉溶液 0.32 CD
(2) A 有砖红色沉淀生成,且30s内不变色
20.（1）-246.lkJ/mol （2）CD
（3）B （4） ①. ②.
（5） ①. X ②. <高二上学期期末化学试题
2023.01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(本题共 10小题，每题 2分，共 20分)
1. 化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是( )
A. 绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关
B. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀
C. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
D. 元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素
2. 下列说法中正确的是( )
A. 2Al3++3CO 2 泡沫灭火器的灭火原理： 3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 已知反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K，则 2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为 2K
C. 常温下，pH 均为 5 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同
D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
3. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是( )
A.铜板打上铁铆钉 B.暖气片表面刷油 C.连接锌棒后，电子 D.阴极的电极反应式
后，铜板更易被腐蚀 漆可防止金属腐蚀 由铁管道流向锌 为 Fe – 2e- = Fe2+
4. 下列叙述正确的是( )
A. 基态 Fe 原子的价电子轨道表示式为
B. 2s 的电子云半径比 1s 的电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多
C. s 能级上电子的能量总小于 p 能级上电子的能量
D. 第四周期基态原子未成对电子数为 1 的元素有 4 种
5. 已知常温下，浓度为 0.1mol·L-1 下列溶液的电离平衡常数如表所示：下列有关说法错误的是( )
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O
电离常数 1.7×10-5 4.7×10
-8
Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5
A. NH4HCO3溶液显碱性
B. 常温时，等物质的量浓度溶液 pH 大小为：pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
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c(CH COOH)
C. 向 0.1mol·L-1 3的醋酸溶液中加水稀释， c(CH3COO
- ) 增大
D. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，发生反应 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
6.在 2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y 发生 2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升
高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数增大
B. Q 点时，Y 的转化率最大
C. W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率
D. 平衡时充入 Z，保持温度不变，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大
7.新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以 S、
Zn 为电极，以 CuSO4 溶液和 ZnSO4 溶液为离子导体，分两步放电，在 a 极首先生成 Cu2S，后生成 Cu。
下列说法正确的是( )
A. 放电时，每生成 1molCu2S 的同时消耗 65gZn
B. 放电时，b 极为正极，电极反应式为 Zn 2e =Zn2+
C. 2-充电时，SO4 通过隔膜向 b 极移动
D. 充电时，a 作阳极，Cu 和 Cu2S 失电子生成 Cu2+和 S
8.研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现CO2加H2 制CH3OH ，作用机
理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是( )
A．CO2加H2 制CH3OH的原子利用率小于 100%
B．*HCOO 是反应的中间体，H2O参与了反应的催化循环
C．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成
D * * ．反应②的反应式为*HCOO 4 H H3 CO H2 O
9.对下列溶液的说法正确的是( )
A. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1
B. 浓度均为 0.1 mol·L-1 的四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、
氢氧化钠
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，在相同条件下，将含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸
与含 1 mol Ba(OH)2 的水溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
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D. 25℃时，取 0.2mol L-1 HClO 溶液与 0.2mol L-1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，
测得混合溶液的 pH=8，则 c(Na+)-c(ClO-)=9.9×10-7mol L-1
10. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 装置 I：从 MgCl2溶液中提取 MgCl2·6H2O 固体
B. 装置 II：探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 装置 III：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
D. 装置 IV：用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液的浓度
二、不定项选择题(共 5小题，每题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合要求)
11. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高化合价是最低
化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中氧的质量分数为 60%。下列说法正确的是（ ）
A. D、B、E 三种元素的第一电离能逐渐减小
A
B. 电负性：E>C
D B E
C. D、B、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D. 气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E C
12.在 3 个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中，反应 H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)
△H>0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是( )
平衡时物质的量 平衡时容
起始时物质的量/mol
容器 温度(T n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO)
Ⅰ T1 0.6 1.2 0 0 0.2 P1
Ⅱ T1 0.3 0.6 0 0 x P2
Ⅲ T2 0 0 0.3 0.3 y P3
A. 达平衡时，y>x>0.1 B. 温度为 T1 时该反应的平衡常数的值为 0.1
C. P1>2P2 D. 达平衡时，水蒸气的转化率：容器Ⅰ＜容器Ⅱ
13.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备 Cu
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粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是( )
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2
A. 固体 X 主要成分是 Fe(OH)3和 S；金属 M 为 Zn B. 浸取时，增大O2 压强可促进金属离子浸出
C. 中和调 pH 的范围为 3.2~6.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成
14. 常温下，难溶物 Y2X 与 ZX 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，
Mn+表示 Y+或 Z2+。下列说法错误的是( )
A. M 表示 Y2X 的溶解平衡曲线
B. 向 b 点溶液中加入 Na2X 饱和溶液，析出 ZX 固体
C. 常温下，Y2X 的分散系在 c 点时为悬浊液
D. ZX(s)+2Y+(aq) Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数 K=1014
15. 常温下，向一定浓度的 Na2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液 pH 的变化关系如下图所示。
c(R 2- ) c(HR ) -1
已知：H2R 是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为 mol L 。下列c(HR ) c(H2R)
叙述错误的是( )
c(R 2- ) Ka1(H2R)
A.曲线 n 表示 p 与混合溶液 pH 的变化关系 B．
3.9
c(HR ) K (H
=10
a2 2R)
C．NaHR 溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)
c(R 2-) c2(H+ )
D．滴加稀硫酸的过程中， 保持不变
c(H2R)
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16. Ⅰ.回答下列问题：
（1）在实验室中配制 FeCl3溶液时，配制方法是将 FeCl3 晶体溶于____中，然后加水稀释到所需浓度，
这样操作的目的是____。
（2）如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如用 TiCl4制备 TiO2的反应方程式为____，
然后将所得产物 TiO2·xH2O 焙烧得到 TiO2。
Ⅱ.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和 H2SO4 为原料，可以制取高纯 PbO，从而实现铅的再生利用。在此
过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++SO 2 3+4 =2Fe +PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO 2 2+4 =2Fe +PbSO4
（3）写出 Pb 与 PbO2反应生成 PbSO4 的化学方程式______________________。
（4）在上述过程中，Fe2+的作用是__________。
（5）下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。
a.向酸化的 FeSO4溶液中加入__________溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。
b.向 a 得到的溶液中加入____，溶液恢复原来的颜色。
17. 氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用 NaCN 溶液浸取金生成[Au(CN)2]-，再用锌置换出金，
产生的含氰废水需处理后排放。
（1）①写出基态锌离子的电子排布式 ，基态氮原子的轨道表示式 。
②NaCN 可用于制备 CuCN，Na 位于元素周期表的___区，基态原子填有电子的轨道数为___。
Cu 在元素周期表中的位置 ，其基态原子的价电子排布式为 ，
NaCN 中元素的电负性由大到小的顺序为 。
③第一电离能 As Se(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
（2）Cu2+可催化 H2O2氧化废水中的 CN-。其他条件相同时，总氰化物(CN-、HCN 等)去除率随溶液初始
pH 变化如图所示。
①在酸性条件下，H2O2也能氧化 CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是____。
②当溶液初始 pH>10 时，总氰化物去除率下降的原因可能是____。
18. 工业上以氟磷灰石[ Ca5F PO4 SiO3 ，含 2 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2 反应生成二元强酸H2SiF6 ，离子方程式为_______。
2-
（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 n Na 2CO3 :n SiF6 =1:1 加入 Na 2CO3
c(SiF2 脱氟，充分反应后， 6 )=_______ mol L-1 ；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子
是_______。
BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4
K 6 6 4sp 1.0 10 4.0 10 9.0 10 1.0 10 10
（3）SO2-4 浓度(以SO3% 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4 浓度(以P2O5%计)的关系如
图甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%为 45 的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；
洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液 X 的操作单元是_______；
一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3% 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石
膏结晶转化的是_______(填选项)。
A.80℃、P2O5%=10 、SO3%=20 B. 65℃、P2O5%=15、SO3%=15
C.65℃、P2O5%=10 、SO3%=30 D.80℃、P2O5%=10 、SO3%=10
19.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、
沉淀滴定等等。
(1)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。测
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定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如图：
盐酸 一 定条 件 下， 加入 几滴 指示 剂葡萄酒样品100mL 蒸馏 馏分 ……用0.010mol/L标准I2溶液滴定
往实验中加入盐酸的目的是将 Na2S2O5全部转化成 SO2；滴定过程中发生的反应是：
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。
①加入盐酸时发生的离子方程式为：____________________________。
②滴定时 I2溶液应装在_________(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：____________。
③实验消耗 I2 溶液 50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_______g/L。
下列情形会造成测定结果偏高的是：____________。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显
的颜色差别。
参考表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)，判断滴定
终点的方法为：当最后半滴 AgNO3溶液滴入时，_____________________(填现象)，则达到滴定终点。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12
A．Na2CrO4 B．NaBr C．NaCN D．NaCl
20. 有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，
反应方程式为：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H>0。
（1）已知 CH3OH 可以由 CO 和 H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____。
（2）若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A. 混合气体的密度不变
B. CH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 1：1
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C. H2的体积分数不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反
应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ： +CH3OH △H1
反应Ⅱ： +CH3OH △H2
反应Ⅲ： △H3
（3）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 Kx与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A 和
B 中相对稳定的是____。
（4）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入 1.0molTAME，控制温度为 353K，测得 TAME
的平衡转化率为 a。已知反应Ⅲ的平衡常数 Kx3=8，则平衡体系中 B 的物质的量为____mol，反应 I 的平
衡常数 Kx1=____。
（5）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃(惰性溶剂)的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。
控制温度为 353K，A、B 物质的量浓度 c 随反应时间 t 的变化如图所示。代表 B 的变化曲线为____(填“X”
或“Y”)；t=100s 时，反应Ⅲ的 V 正____V 逆(填“>”“<”或“=”)。
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