郯城第二中学2022-2023学年高二上学期期末线上考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数
B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．反应的>0
2. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 的结构示意图：
B. 水的电子式：
C. 基态铬原子的价层电子排布式：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
3. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C. 属于p区主族元素
D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
4．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是( )
A.SO2和CO2 B.BF3和NH3 C.PH3和H2S D.CCl4和NH4+
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论或解释
A 取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴1mol/LCuCl2溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 Ksp[Cu(OH)2]B 在FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl固体 溶液颜色变浅 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
C 常温下，用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
6. 下列各组离子，一定不能在指定溶液中大量共存的是（ ）
①无色溶液中：、、、、
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、
③水电离的的溶液中：、、、
④常温的溶液中：、、、
⑤使甲基橙变红溶液中：、、、、
⑥的溶液中：、、、、
A. ①②④⑤ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑥
7. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. 反应①、反应②均为放热反应
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol1
D. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
8．某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是( )
A．由图1可知，，化学平衡常数
B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C．图3中，表示反应正向移动的是点1
D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂
9. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B. 电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2O
C. 电解过程中化学能转化为电能
D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
10. 下列说法正确的是( )
A. 常温下，将溶液与溶液等体积混合()：
B. pH相等的①②③溶液：大小顺序为①＞②＞③
C. 常温下，溶液的，则溶液中：
D. 常温下，NaB溶液的，
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 钽酸锂()是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣(主要含、及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下：
已知：
①“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等；
②正五价的钽元素具有一定的氧化性。
下列说法错误的是（ ）
A. 通空气目的只是氧化生成和
B. “滤渣I”中主要成分是
C. “溶液II”中最好将盐酸换为硫酸
D. 实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等
12. 研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如图所示(两电极材料均为碳电极)，下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1mol Cl2需要消耗氧气11.2L
B. 阳极的电极反应为：Fe2+-e- = Fe3+
C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl +O22Cl2+2H2O
D. Fe2+在反应中起到催化剂的作用
13. 25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是（ ）
A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．在25℃时，从转化为更容易实现
D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除
14．常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaHX溶液中
B. 当时，
C. 水的电离程度：上的点大于上的点
D. a点溶液中的数量级为
15. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是（ ）
A. 随的减小，反应①、②的速率均降低
B. 体系中
C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为，并含少量的、、)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，，，。
回答下列问题：
(1)基态原子价层电子轨道表示式为_______________。
(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为____________________________；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：___________________________________。
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是___________。
17. （12分）电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。
（1）工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图1)，电解一段时间后，，气球b中的气体是___________(填化学式)，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
（2）工业采用石墨作电极电解溶液，使转化为装置(图2)，a％和b％的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＜”)，其转化原理为：和________________________________。
（3）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺(图3)。
①阳极产生的电极反应式：_______________________________。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。
18．（14分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：
反应条件 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)
①恒温恒容 1 3 0 0
②绝热恒容 0 0 1 1
(1)达到平衡时，CO2的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)当_____=v逆(H2)时，说明反应在条件②达到平衡状态。
Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
(3)CH4与CO2超干重整反应的方程式为______________________。
(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
A.过程Ⅰ中CO2未参与反应
B.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C.转化②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行
D.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。
(5)1MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。
(6)图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为___________。
19. （12分）电解质溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下，电离平衡常数如下表
物质
—— —— ——
室温下，有浓度均为的五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液的pH由大到小的顺序为___________________(填序号)。
（2）根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是___________。
A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的碱性，前者更强
B. 溶液中通入少量：
C. 溶液中通入少量：
D. 向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度
（3）根据以上的电离平衡常数，25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可___________(填序号)。
A．向溶液中加适量水 B．向溶液中加适量NaOH固体
C．向溶液中加固体 D．向溶液中加适量的水
（4）草酸是二元弱酸。室温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。
①当加入NaOH溶液的体积为时，___________(写关系式)。
②c点，___________。
20.（10分） 乙二酸()俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，用溶液测定泥沙的乙二酸的含量。原理为：(未配平)，具体操作为：
（1）配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。
（2）在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是___________________________________________________________________；
判断滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。
（3）计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，此样品的纯度为___________。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 1.50 23.70
2 1.02 21.03
3 2.00 21.99
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A. 未用待测溶液润洗滴定管
B. 锥形瓶水洗后，用溶液润洗
C. 盛放标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失高二化学答案2023.01
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1-5 BCCDD 6-10 BDAAC
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11AD 12C 13D 14AD 15AB
三．（60分）
16．（12分，每空2分）
(1)
(2)
(3)
(4)
17.（12分，每空2分）
（1） 右
（2）＞
（3） 0.01mol
18.（14分，每空2分）
（1）>
（2）v正(CO2)、v正(CH3OH)、v正(H2O)均可
（3）CH4+3CO2=4CO+2H2O
（4）BC
（5）b c
（6）2.88
19.（12分，每空2分,）（1） ⑤＞④＞②＞③＞①（2分）
（2）B（2分）
（3）＞（2分） BD（2分）
（4）① c(C2O)+c(OH-)（2分）
② 0.03（2分）
20.（10分，每空2分）（1）酸式
①生成的对反应有催化作用或反应放热使温度升高，加快化学反应速率
②滴入最后半滴溶液，溶液由无色变成浅紫色(粉红色或浅红色)，且半分钟内不褪色
（3） （4）BC
