重庆市第十一高级中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

重庆市第十一高级中学校2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一项是符合要求）
1．化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是（ ）
A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强
B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量
C. 氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH
D. 除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉的FeCl2溶液
2． 常温下，已知0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa溶液可形成缓冲溶液。下列说法中正确的是（ ）(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10－5)
A. 该缓冲溶液存在的微粒关系有：c(CH3COOH)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B. 在0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa形成的缓冲溶液中，加少量的酸或碱都是被CH3COO－ 消耗，从而使溶液pH无明显的变化
C. 该缓冲溶液中，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 加水稀释该缓冲溶液，则水电离出的c(H＋)水减小
3． 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液呈碱性：HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－
B．电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
C．用饱和的Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．已知电离常数：Ka(HCN)=4.9×10－10，H2CO3: Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，
向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+CN－=HCN+HCO
4．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72－和CrO42－)工业废水的常用方法，过程如下，下列说法错误的是（ ） ( 已知:常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10－32 )
A.反应①,增大c(H+)，CrO42－的转化率增大
B. 反应①2v正(CrO42－)=v逆(Cr2O72－)时，反应处于平衡状态
C．反应②转移0.6 mol e－，则有0.1 mol Cr2O72－被还原
D．常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10－5 mol·L－1，反应③应调溶液pH=5
5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当反应放出9.2 kJ热量时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA
C．室温下，PH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH 数为0.01NA
D．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
6． 下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（ ）
A B C D
目的 测定中和反应的反应热 用NaOH溶液滴定盐酸溶液 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3 实现Fe的牺牲阳极法
实验装置
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2＋、NH、Cl－、HSO
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Mg＋、NO、SO42-
D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
8．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有1mL 0. 1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B 其他条件不变，压缩 2HI(g) I2(g)+H2(g) 混合气体颜色变深 平衡向生成 I2 (g)的方向移动
C 用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应 HA放出的氢气多且速率快 HA酸性比HB弱
D 向5mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应
9．T℃时，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10 5
B．滴定过程中c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的醋酸溶液浓度偏大
D．在滴加NaOH直至过量的过程中，溶液的导电性先增强后减弱
10．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z、W、Q五种元素中，Z的电负性最大
B．简单离子半径：Y>Z
C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Y两种元素都位于元素周期表p区
11．三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。（已知：GaCl3中Ga为最高价）下列说法错误的是（ ）
A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子 B．27Al原子的中子数为14
C．Cl－的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族
12．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知：Li熔点181 ℃，LiCl－KCl共晶盐熔点352 ℃。下列说法正确的是（ ）
A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1＋xV3O8－xe－===LiV3O8＋xLi＋
C．外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li－Si合金一极
D．Li－Si合金熔点高于352 ℃
13．已知反应：
（1）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) H1 = a kJ/mol
（2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) H2 = b kJ/mol。
其他数据如表：
化学键 C=O O=O C H O H
键能/(kJ mol 1) 798 x 413 463
下列说法正确的是（ ）
A． H1＞ H2 B．H2O(g)＝H2O(l) 的 S＜0， H= (b a) kJ/mol
C．甲烷燃烧热为-a kJ/mol D．上表中x
14． 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) ΔH<0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
已知：反应速率v = v正 v逆=k正·c2(NO)·c2(CO) k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B．200 ℃时反应的平衡常数 K=0.5
C. 200 ℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81
D. C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的。
二、非选择题 （本题共四个大题，共58分）
15.填空题(10分) 按要求完成下列问题。
（1）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。短周期主族元素Y的负一价离子的最外层与次外层电子数相同。回答下列问题：
① 在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_______________，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有__________(填元素符号)。
②元素Y的同周期元素中，第一电离能最大的是______________(写元素符号)。
（2）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是________________________________。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步　N2O5 NO2＋NO3　 快速平衡
第二步　NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2 慢反应
第三步　NO＋NO3→2NO2　 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第一、三步是总反应速控步骤
（4）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；
②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；
则4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH为______________________________。
化学原理题（17分）
2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) △H1= +131.4kJ/mol
Ⅱ. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2= －41.1kJ/mol
①上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是 ；
②下列说法正确的是 ；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ 的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.加入合适催化剂，可以提高H2O(g)的平衡转化率
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
③反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，H2O(g)转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。求反应 Ⅰ 的平衡常数Kp = MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）工业上常用电解法制备物质，回答下列问题：
①电解V2O5制备金属钒的装置如图1所示，熔融CaCl2可传导O2－。则石墨电极Y接直流电源________(填“正极”或“负极”)，阴极电极反应式为_________________________。
②工业上脱硝常用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2 (提示：HNO2为弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图2所示。
当电路中有0.4mol电子转移时，有 molH+需要通过阳离子交换膜发生移动。
ii.阳极电极反应式为____________________________________________。
③用金属钴和不锈钢作电极材料，通过电渗析法制取Co(H2PO2)2的原理如图3所示。
N的电极材料是________________(填“金属钴”或“不锈钢”)，M极的电极反应式为________________________，膜Ⅱ为________(填“阴”或“阳”)离子变换膜。
流程题（15分）
碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图： (提示：Cu2S中Cu为+1价，S为－2价)
回答下列问题：
（1）滤渣可能含SiO2、_______(填化学式)。
（2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 (填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如图：
浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 ；
③ 图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是
（3）常温下，“过滤”后的滤液中C(Cu2+)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于_______
( 已知：常温下Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20 )。
工业上也可设计钾离子电池，其工作原理如图所示。
①放电时K+通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K0.5MnO2”)。
②充电时，阳极的电极反应式为：____________________________________________。
(5).工业上也可用葡萄糖(C6H12O6)构成燃料电池。
①写出以葡萄糖(C6H12O6)为燃料，酸性溶液做电解质，该电池的负极电极反
应式：
②该电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体体积为
实验题(16分)
I． 在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。
（1）过氧乙酸的制备．
向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。
写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式_________________________________。
（2）过氧乙酸质量分数的测定
准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。
（已知：CH3COOOH+2I－+2H+=I2+CH3COOH+H2O； 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是________________（用离子方程式表示）。
若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②滴定时所选指示剂为__________________________。
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为________________%。
II．沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的判断方法是__________________________________________________。
②取10.00mL于锥形瓶中，需用 仪器取。
③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10 mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12 mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
高二化学答案
1-5 BCDBA 6-10 ADCBA 11-14 CDDC
15.(1)ds K Ar
(2)kJ/mol
(3)AC (4)(5b+c-5a-d)kJ/mol
16.(1)增大 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 BD 0.02
(2)负极
0.6 不锈钢 阴
17.（1）S (2)适当升高温度、适当增大H2O2浓度 温度过高，H2O2分解，不利于Cu浸取 (3)4
(4)K0.5MnO2 (5)C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+ 22.4L
18.(1)CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O (2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 偏大 淀粉溶液 19 加入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，半分钟内不褪色；酸式滴定管 偏小