第十一单元盐 化肥测试题（含答案）-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐 化肥测试题
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题2分，共15题）
1．下列化学肥料中属于复合肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．NH4NCO3 D．KNO3
2．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
3．结合生活、生产实际，下列做法合理的是
A．大量使用农药、化肥 B．通过煮沸降低水的硬度
C．大力发展火力发电 D．生活污水直接排放
4．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．干粉灭火器的反应原理： 复分解反应
B．制取氯化钾： 复分解反应
C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多： 复分解反应
D．溶洞的形成： 化合反应
5．通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（　　）
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
6．向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则溶液X中可能含有的微粒是
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
7．下列物质敞口放置，质量会减少的是
A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
9．下列依据证据得出的结论，错误的是
选项 证据 结论
A 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子化学性质相同
B 铝是一种耐腐蚀的金属 铝的金属活动性较弱
C 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体 该化肥是铵态氮肥
D 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳 该物质一定含碳元素
A．A B．B C．C D．D
10．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．CaCO3
11．下列除杂方法及操作正确的是
选项 物质（杂质） 操作
A CO2（HCl） 通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气
B CaO（CaCO3） 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3溶液（K2CO3） 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2） 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．在氧气中点燃氢气可发生剧烈爆炸：
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体：
D．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热：
13．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是
A．用小苏打作为食品添加剂
B．氮气充入食品袋中防腐
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．大量使用农药提高粮食产量
14．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是
A．物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中
B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
15．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53
B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103
C．c点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
二、填空题（每题5分，共5题）
16．某正盐进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃看到紫色，在该盐中加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该正盐化学式为______。
17．氰酸（HCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，有毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，水解时生成氨气和二氧化碳。
(1)氰酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）。
(2)氰酸与NaOH溶液的反应属于______（填反应类型）。
(3)氰化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了碳酸钠和氰酸，该反应的化学方程式为______。
18．习近平主席在联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’的战略目标。
(1)降低“碳排放”以减弱温室效应，现阶段，下列措施合理的是 。
A．禁止烧煤 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交出行
(2)“碳中和”的目的是使碳排放和碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。结合图，提出一种切实可行的碳吸收方式_______。
(3)“碳捕获”并封存被认为使目前减缓气候变暖最经济可行的方式，如图使一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术流程。
①吸收器中，NaOH溶液采用喷淋的形式加入，其优点是_______。
②分离器中，Na2CO3发生复分解反应的化学方程式为_______。
③在整个流程中，能被循环利用的物质有_______。
19．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
20．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
三、实验题（每题15分，共2题）
21．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或“=”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）装瓶、贴标签。
22．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A稀盐酸
B稀硫酸
C稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
四、计算题（15分）
23．南岸区文峰水泥厂新进了一批石灰石原料，为了测定石灰石在碳酸钙的质量分数，该厂化验室取一定量的石灰石样品与100g过量的稀盐酸在烧杯中反应(样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸的总重量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的总质量
200.0g 12.5g 208.1g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________；
(3)将烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应生成57.4g白色沉淀。假定实验过程中无损耗，则稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．D
5．A
6．B
7．D
8．C
9．B
10．B
11．D
12．D
13．D
14．C
15．B
16．K2CO3
17．(1)CN﹣
(2)复分解反应
(3)2NaCN+CO2+H2O＝Na2CO3+2HCN
18．(1)BC
(2)植树造林
(3) 增加反应物之间的接触面积，提高二氧化碳的吸收率
NaOH和CaO
19．(1)复分解反应
(2)
(3)Fe3O4
(4)pH试纸(或“石蕊溶液”等)
(5)
20．(1)溶液变红色
(2) （答案不唯一，合理即可）
放热
(3) BC##CB 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
21． ⑤ 有较多的固体出现时 随温度变化不大 3g 47mL < 加速溶解
22． 托盘天平 搅拌，加速粗盐的溶解 A 蒸发 当蒸发皿中出现较多固体
23．(1)4.4
(2)80%
(3)滤液和硝酸银溶液反应生成的氯化银沉淀中的氯元素都来自于稀盐酸中，因此可根据氯元素的质量求出先前稀盐酸中HCl的质量。
AgCl中氯元素的质量=57.4g×=14.2g
HCl的质量=14.2g÷=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数==14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
答案第1页，共2页
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