课题3 溶液的浓度
一、学习目标
1.认识溶质的质量分数的含义。
2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3.通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、学习重难点
重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
难点：溶质质量分数的意义的理解。
三、学习过程
【知识回顾】
1.溶液是由_____________和_____________组成的混合物，具有_____________、_____________的特性。
2.溶液的质量＝_____________+_____________，如在20 ℃时，将20 g食盐完全溶解在100 g水中，此时溶质为___________g，溶剂为___________g，所获得的溶液为_________g，溶质占溶液的比例为_________（用百分数表示）。
3.“20 ℃时食盐的溶解度为36 g”的含义是指__________________________。此时溶质占溶液的比例为_____________（用百分数表示）。
【答案】1.溶质、溶剂、稳定性、均一性；2.溶质的质量、溶剂的质量、20、100、120、16.7%；3.20℃时，100g水中最多能溶解的食盐质量为36 g、26.5%。
【课堂探究】
一、实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1（20 mL水+0.1 g无水硫酸铜）
2（20 mL水+0.1 g无水硫酸铜）
3（20 mL水+0.1 g无水硫酸铜）
结论：对于有色溶液来说，根据颜色的______，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越____。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
【答案】
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 较浅 20 0.1 20.1
2 适中 20 0.5 20.5
3 较深 20 2 22
深浅、浓。
二、溶液浓度的定量表示方法
1.溶质的质量分数是指_______________________________________。
2.公式：
①溶质的质量分数=__________________________；
②溶质的质量=__________________________；
溶液的质量=__________________________；
溶剂的质量=__________________________。
3.意义：①能表示某溶液组成；
②能比较溶液浓度大小。
4. 计算实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
【答案】1.溶质质量与溶液质量之比；2. 、溶质的质量分数×溶液的质量、溶质的质量/溶质的质量分数、溶液的质量—溶质的质量。4.0.5%、2.44%、9.09%。
【练一练】从100 g 15% NaCl溶液中取出20 g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
【答案】D
三、有关溶质质量分数的计算
1.关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
【答案】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16％
＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
＝ 150 kg-24 kg
＝ 126 kg
答：配制150 kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
2.饱和溶液中溶质质量分数的计算
（1）交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
（2）某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝_____________________.
【例题2】在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）不对，溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=36 g/(36 g+ 100 g)×100%≈26.5%；（2）。
【例题2】解：该温度下200g水中只能溶解0.34 g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
溶质质量分数=
=0.17 g/(0.17 g+100)×100%≈0.17%
答：所得溶液的溶质质量分数是0.17%。
3.溶液的稀释问题
计算的依据：稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。
【例题3】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。
50g ×98% = x×20%
x = 245 g
需要水的质量= 245 g– 50 g = 195 g。
答：需要水的质量195 g。
4. 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
【例题4】100 g硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
【答案】解：设这种硫酸中溶质的质量是x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
13 g x
65∶98=13g∶x
x=19.6 g
硫酸的质量分数=（19.6/100）×100%=19.6%
答：这种硫酸的质量分数是19.6%。
【练一练】（2021·江都模拟）过氧乙酸是一种高效消毒剂，市售过氧乙酸 AB 液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为 18％。现欲配制 90 g 质量分数为 2％的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒，需要 18％过氧乙酸溶液的质量为（ ）
A. 1.8 克 B. 10 克 C. 80 克 D. 88.2 克
【答案】 B
四、实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
【实验演示】配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
1.操作步骤：
①计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g；
②称量：用________称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
（注意：A.托盘天平的使用方法；B.托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片。）
③量取：用________量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
（注意：量筒的使用方法和读数。）
④溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解；
⑤入瓶：贴签。
2.所需仪器
用固体溶质配制溶液 用液体溶质（或浓溶液）配制溶液
3.误差分析
（1）配制溶液的溶质质量分数偏小
①仰视量取水的体积(导致水的体积偏________)；
②用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，砝码放在左盘，且使用游码(导致称得固体质量偏________)；
③溶解固体的烧杯预先用蒸馏水润湿；
④固体没有完全溶解或没有完全转移至烧杯；
⑤固体溶质中含有杂质等。
（2）配制溶液的溶质质量分数偏大
①俯视量取水的体积(导致水的体积偏________)；
②将量取的水向烧杯中倾倒时一部分洒在烧杯外等。
【答案】1. 3、47、天平、量筒、玻璃棒；
2.
用固体溶质配制溶液 用液体溶质（或浓溶液）配制溶液
药匙、天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
3. 多、小、少。
【练一练】（2021·崇明模拟）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 C
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1.下列关于100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（ ）
A. 100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠
B. 溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C. 溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D. 将10 g氯化钠溶解于100 g水中配成的溶液
【答案】 A
【解析】A.100 g氯化钠溶液中溶解了100 g×10%=10 g氯化钠，符合题意；
B.溶液中氯化钠与水的质量比为10：(100-10)=1:9，不符合题意；
C.溶液中氯化钠与溶液的质量比为10：100=1:10，不符合题意；
D.将10 g氯化钠溶解于90 g水中配成的溶液，不符合题意。
故答案为：A。
2.（2021·广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
【答案】 A
【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，
故答案为：A。
3.有100 g 5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 把溶剂蒸发掉一半
B. 加入5 g 氯化钠固体
C. 把溶剂蒸发掉50 g
D. 加入 100 g 5%的氯化钠溶液
【答案】C
【解析】A.若蒸发溶剂一半，所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈9.5%≠10%，不符合题意；
B.若采取增加溶质氯化钠的方法 设需要增加溶质氯化钠的质量为y，则 ×100%=10% 解得y≈5.6 g≠5 g，不符合题意；
C.若采取蒸发溶剂水的方法 设需要蒸发水的质量为x，则 ×100%=10% 解得x=50 g，符合题意；
D.若加入100g5%氯化钠溶液，根据溶液的均一性，加入质量分数相等的溶液后，溶液的质量分数不变，不符合题意。
故答案为：C。
4.（2021·长春）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）和水（密度约为1 g/cm3）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g（约24.0 mL），水的质量是25 g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】 D
【解析】A. 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故说法正确，不符合题意；
B. 需要6%的氯化钠溶液的质量是：50 g×3%÷6%=25 g，需要水的质量为：50 g- 25 g=25 g，故说法正确，不符合题意；
C. 实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，故说法正确，不符合题意；
D. 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
5.（2021·河南）实验室选用下列仪器配置50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为________g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称________。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响________？
【答案】 （1）3.0
（2）漏斗
（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大
【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：50 g×6%=3.0 g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。
6.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）
【答案】 （1）解：溶质的质量分数= ，溶液配制中遵循原则：溶质质量不变进行计算即可。
氯化钠在水中的溶解度为36克，即在100克水中可以溶解36克氯化钠。那么在40克水中，可以溶解氯化钠的质量为14.4克，那么所加10克氯化钠可以完全溶解在水中，所以所得溶液中溶质的质量分数= 。
（2）解：溶质质量在稀释前后不变，所以稀释前溶质质量=10 g，设加入水的质量为x，那么稀释后溶质的质量= ，稀释前后溶质质量相等，所以 ， 。
（3）解：欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，在该温度下，100克水中可以溶解36克氯化钠，那么10克氯化钠溶解在27. 8 g水中可以形成饱和溶液，所以需要恒温蒸发水的质量为40-27.8=12.2 g。
1课题3 溶液的浓度
一、学习目标
1.认识溶质的质量分数的含义。
2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3.通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、学习重难点
重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
难点：溶质质量分数的意义的理解。
三、学习过程
【知识回顾】
1.溶液是由_____________和_____________组成的混合物，具有_____________、_____________的特性。
2.溶液的质量＝_____________+_____________，如在20 ℃时，将20 g食盐完全溶解在100 g水中，此时溶质为___________g，溶剂为___________g，所获得的溶液为_________g，溶质占溶液的比例为_________（用百分数表示）。
3.“20 ℃时食盐的溶解度为36 g”的含义是指__________________________。此时溶质占溶液的比例为_____________（用百分数表示）。
【课堂探究】
一、实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1（20 mL水+0.1 g无水硫酸铜）
2（20 mL水+0.1 g无水硫酸铜）
3（20 mL水+0.1 g无水硫酸铜）
结论：对于有色溶液来说，根据颜色的______，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越____。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
二、溶液浓度的定量表示方法
1.溶质的质量分数是指_______________________________________。
2.公式：
①溶质的质量分数=__________________________；
②溶质的质量=__________________________；
溶液的质量=__________________________；
溶剂的质量=__________________________。
3.意义：①能表示某溶液组成；
②能比较溶液浓度大小。
4. 计算实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
【练一练】从100 g 15% NaCl溶液中取出20 g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
三、有关溶质质量分数的计算
1.关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
2.饱和溶液中溶质质量分数的计算
（1）交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
（2）某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝_____________________。
【例题2】在20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.17 g，问此温度下将1 g Ca(OH)2固体放入200 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
3.溶液的稀释问题
计算的依据：稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。
【例题3】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
4. 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
【例题4】100 g硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
【练一练】（2021·江都模拟）过氧乙酸是一种高效消毒剂，市售过氧乙酸 AB 液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为 18％。现欲配制 90 g 质量分数为 2％的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒，需要 18％过氧乙酸溶液的质量为（ ）
A. 1.8 克 B. 10 克 C. 80 克 D. 88.2 克
四、实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
【实验演示】配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
1.操作步骤：
①计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g；
②称量：用________称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
（注意：A.托盘天平的使用方法；B.托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片。）
③量取：用________量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
（注意：量筒的使用方法和读数。）
④溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解；
⑤入瓶：贴签。
2.所需仪器
用固体溶质配制溶液 用液体溶质（或浓溶液）配制溶液
3.误差分析
（1）配制溶液的溶质质量分数偏小
①仰视量取水的体积(导致水的体积偏________)；
②用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，砝码放在左盘，且使用游码(导致称得固体质量偏________)；
③溶解固体的烧杯预先用蒸馏水润湿；
④固体没有完全溶解或没有完全转移至烧杯；
⑤固体溶质中含有杂质等。
（2）配制溶液的溶质质量分数偏大
①俯视量取水的体积(导致水的体积偏________)；
②将量取的水向烧杯中倾倒时一部分洒在烧杯外等。
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1.下列关于100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（ ）
A. 100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠
B. 溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C. 溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D. 将10 g氯化钠溶解于100 g水中配成的溶液
2.（2021·广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
3.有100 g 5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 把溶剂蒸发掉一半
B. 加入5 g 氯化钠固体
C. 把溶剂蒸发掉50 g
D. 加入 100 g 5%的氯化钠溶液
4.（2021·长春）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）和水（密度约为1 g/cm3）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g（约24.0 mL），水的质量是25 g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
5.（2021·河南）实验室选用下列仪器配置50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为________g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称________。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响________？
6.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）
1
