第2章 物质转化与材料利用 单元测验（含答案）

第二章物质转化与材料利用单元测验
一、选择题（每题3分，共15题）
1．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
2．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．相对原子质量较大的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．M、N两种金属中较活泼的是N
D．产生H2的速率N＞M
3．有甲、乙、丙、丁四种物质，下图是它们在密闭容器中发生化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．四种物质都属于氧化物
B．反应前后，氮元素和氧元素的化合价都发生改变
C．该反应属于分解反应
D．参加反应的甲与乙的质量比为23：3
4．小雪同学用如图所示的装置，打开开关时，观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则她在稀盐酸中加入的固体物质可能是（　　）
A．木炭 B．铜粒 C．镁粉 D．硝酸银
5．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式是
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和都是氧化物
6．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（　　）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2
7．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
9．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金属，下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
10．将一定量的铜铁混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，无现象，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀。则滤渣的成分是（　　）
A．银 B．银、铁 C．银、铜 D．银、铜、铁
11．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（　　）
A． 图①：加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B． 图②：等质量的稀硫酸和足量的镁条和铁丝反应，产生气体的质量变化
C． 图③：向一定量二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D． 图④：向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡至过量
12．下列物质的性质与用途不对应的一项是（　　）
选项 性质 用途
A 铜离子能和细胞内蛋白质结合 重金属盐有毒，硫酸铜 不可用于杀菌
B 铜具有良好的导电性 制作导线
C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（　　）
① 图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
② 图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸
③ 图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
④ 图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（ ）。
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C．钠和水反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
15．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，过程Ⅲ中有气体产生，下列说法正确的是（　　）
A．溶液A中只能有两种溶质
B．过程Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，引流
C．A～E 中含铜、锌两种元素的物质有A、C
D．过程Ⅲ中产生气体的化学方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
二、填空题（每题4分，共5题）
16．现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）
（1）写出反应后装置A中的现象___________
（2）完全反应后，。甲同学称得装置：B增量m2，则样品中氧化铜的质量分数为___________ （用实验所得数据表示） ；
（3）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是___________
17．在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其它三种物质所属类别不同。
（1）依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Fe中，水属于_________。
（2）依据所含物质种类数目：在水、空气、海水中，水属于_________。
（3）依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、NaOH中，水属于_________。
18．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）实验可观察到的现象是：__________。
（2）该装置中存在的主要问题是__________，改进的具体措施是__________。
19．为了配制100g质量分数为49%的硫酸需要98%的浓硫酸______g，稀释操作时倒入顺序是___________， 如果颠倒酸液飞溅有危险；稀释好后用 pH 试纸测定溶液的 pH值的正确方法是_________。
20．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是___________元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_______，该反应的化学方程式为___________。
三、探究题（每题10分，共2题）
21．某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3； 猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立
小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 ___________ 猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 ___________。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想 ___________成立。实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有 ___________（填离子符号）。
22．在科学实验操作技能大赛中，小华同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。
（1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放___________（选填 “碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置；
（2）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或___________时， 证明铁矿石一定有部分被还原了。
（3）实验结束时，在拆卸装置前得进行以下操作：先熄灭C、D中的酒精喷灯，待装置冷却后再停止滴加稀盐酸。目的是___________。
（4）从提高能源利用率的角度出发，对E装置中排出的尾气应如何处理？___________。
四、简答题
23．（7分）实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe2O3并检验气体产物。
（1）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式：___________。
（2）为达到实验目的，正确的装置连接顺序依次为A___________。（用大写字母依次表示）
（3）该实验装置有不足之处，请给出改进措施___________。
24．（8分）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）黄铜属于__________（填“金属材料”或“有机材料”）。
（2）样品中铜的质量是__________克。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．C
5．C
6．B
7．B
8．D
9．B
10．A
11．B
12．A
13．C
14．B
15．C
16． 黑色固体变红 20m2/11m1 B装置后加装尾气处理装置
17． 液态 纯净物 氧化物
18． 黑色固体变红色、澄清石灰水变浑浊 缺乏尾气处理装置 在B装置右边导管出口放一点燃的酒精灯（合理即可）
19． 50 把浓硫酸倒入水中 正确方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上将显示的颜色与标准比色卡进行比较
20． Hg 铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
21． 有白色沉淀产生 加入的盐酸较少，氢氧化钠把盐酸消耗完毕后，不会再与碳酸钠反应产生气体，观察不到气泡 Ⅱ Ca2+、Na+、Cl﹣、H+
22． 碱石灰 质量减少 防止液体倒吸 收集起来或利用导管引入C或D的火焰处等
23． H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ EBCD 增加尾气处理装置
24．（1）金属材料；（2）7；（3）锌的质量为20g-7g=13g，
设生成的ZnSO4质量为x，生成H2质量为y
解得：x=32.2g，y=0.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
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