第1章 物质及其变化 单元测验（含答案）

第一章物质及其变化单元测验
一、选择题（每题3分，共15题）
1．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸 D．闻稀硫酸的气味
2．下列物质敞口放置，质量会减轻的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．在水的电解反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
4．某地种植的植株矮小，必须施用含有氮元素和磷元素的复合肥。下列化肥中最适合的是（ ）
A．(NH4)2HPO4 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
5．归纳总结、对比分析是常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（1）（2）（3）（4）区域相对应的内容填写错误的是（　　）
A．（1）区域：由碳元素和氧元素组成
B．（2）区域：具有可燃性和还原性
C．（3）区域：能使酚酞试液变色
D．（4）区域：跟某些非金属氧化物反应
6．在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是（　　）
A．装入土样粉末 B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤液 D．测定酸碱性
7．金色凉山离太阳最近，离闹市最远，特色原生态农产品享誉川内外，如会理烤烟、宁南蚕桑、西昌洋葱、雷波脐橙、布拖马铃薯、昭觉黑苦荞等，种植这些农作物均需要复合肥，下列都属于复合肥的是( )
A．尿素—CO(NH2)2 　硫酸钾—K2SO4
B．磷酸二氢铵—NH4H2PO4 　硝酸钾—KNO3
C．碳酸氢铵—NH4HCO3 　氯化钾—KCl
D．硝酸铵—NH4NO3 　硝酸钾—KNO3
8．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
9．2021 年 12 月 9 日王亚平在太空授课时，邀请地面的同学一起演示将泡腾片放入水中的实验。甲图，学 生在地面将泡腾片放入水中，有许多气泡从水面逸出； 乙图，王亚平在空间站将同样的泡腾片放入水球中，产生的气泡大部分留在水球中。下列分析不正确的是（　　）
A．泡腾片呈黄色是它的物理性质
B．将一片泡腾片分成两半，是物理变化
C．甲、乙两图中气泡运动情况不同，说明泡腾片从地面带到空间站发生了化学变化。
D．不管是在地面上还是在空间站里，同样的泡腾片在水里都发生反应生成气泡，体现了它的化学性质。
10．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
11．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出 OH -
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH -
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
12．向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液随盐酸质量变化的关系图（点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：
下列有关粗盐提纯错误的是（　　）
A．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2
B．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
C．每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多
D．如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验
14．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）
选项 A B C D
锥形瓶 MnO2 HCl气体 H2O Zn
胶头滴管 H2O2 石灰水 浓H2SO4 稀H2SO4
A．A B．B C．C D．D
15．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（每题4分，共5题）
16．2021 年12月9日， 翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的_________ 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 _________（填写离子符号） ，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性 ___________ 。
17．某一废水中含有一定质量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液的质量，与反应中产生气体或沉淀的质量关系如下图。已知OE段发生化学反应时产生气体，请用化学方程式来表示：___________；完全反应后G点溶液的pH___________7（ 选“大于、 小于、等于”）
18．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。b点溶液中含量较多的阳离子有_______，d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变_______。
19．如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：
（1）试剂A的名称是___________。
（2）若B是氧化物，则B的化学式为___________。
（3）若C是单质，则X与C的反应现象为___________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为___________。
20．及时归纳是学好科学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是___________，化学方程式为___________。
（2）在性质③中，X代表___________类物质。
三、探究题（每题10分，共2题）
21．某学习小组在探究“酸碱反应"时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失"得出“氢氧化钠和盐酸能反应"的结论。
于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。
[实验过程]
实验步骤 具体操作 实验现象 分析并得出结论
第一步 将反应后的A溶液分成B和C两等份 / A溶液中不存在___________，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应
第二步 在B中滴加酚酞，振荡 溶液不变红
第三步 在C中滴加氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红
[交流反思]小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是___________。
小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。小科通过进一步学习，知道酸和碱反应有水生成。那怎么验证酸和碱反应有水生成呢？
[资料补充]①硅胶固体遇水会变色。②冰醋酸为纯净物。
[实验设计]
[实验分析]实验中出现___________现象，说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。
22．电导率和pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的______离子（写离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是______；
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似______；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
四、简答题
23．（7分）为了除去实验室NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用。Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ用到玻璃棒的作用是___________
（2）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是___________
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是___________
24．（8分）黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由 Fe2+、Fe3+和O2-按1 ：2： 4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是___________色。
（2）在第①步反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，求至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？
（3）第③步反应的化学方程式是： 4Fe （OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应中其原子失去电子的元素是___________。已知第④步反应中铁的化合价保持不变，要确保反应最终完全生成Fe3O4，第③步要控制通入的O2量，反应后使Fe（OH）2和生成的Fe（OH）3的质量比等于___________ 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．C
6．A
7．B
8．C
9．C
10．D
11．A
12．B
13．D
14．B
15．D
16． 二氧化碳##CO2 H+ 弱
17． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 大于
18． H+ 蓝色
19． 紫色石蕊试液 Fe2O3 溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生 Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
20． 生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH2)↓+Na2SO4 酸
21． NaOH ##氢氧化钠 再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验 甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色
22． 混合液中几乎没有自由离子（或“和，和完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”） BC
23． 引流 MgCl2和Na2SO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O
24．（1）黑
（2）解：设与280g铁粉反应，需要的硫酸的质量为x
即需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为：
（3）铁；90：214（或45：107）
答案第1页，共2页
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