第一章 化学反应的热效应第一节 反应热专题训练（含答案）
文档属性
| 名称 | 第一章 化学反应的热效应第一节 反应热专题训练（含答案） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 378.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-16 00:00:00 | ||
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文档简介
选择性必修1第一章第一节专题训练
一、单选题
1、下列对热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A. 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.与完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.与完全反应放出26 kJ的热量
2、在下列各说法中，正确的是( )
A.任何化学反应都有热效应，表示吸热反应，表示放热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示
C.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D.与反应放出的热就是的燃烧热
3、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.的燃烧热为1366.8，则燃烧的热化学方程式可表示为
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则
C.2分解生成1和2，并吸收116.2热量，其热化学方程式为
D.已知25℃、101条件下： ， ，则比稳定
4、下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
5、氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“—”表示化学键），下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ是放热过程
B.过程Ⅲ一定是吸热过程
C.a的总能量大于d的总能量
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
6、已知热化学方程式：。下列说法正确的是( )
A.生成时放热98kJ
B. 为气态时，放热大于196kJ
C.反应物总能量小于生成物总能量
D.加入催化剂，反应热不变
7、热化学方程式表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ热量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量
8、已知：。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是( )
A.测定一次至少需要测量并记录三次温度
B.玻璃搅拌器应该上下搅拌
C.若用氨水替代NaOH稀溶液进行实验，测得的偏小
D.该实验需要计算生成水的物质的量
9、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.的燃烧热为285.8kJ/mol，则电解的热化学方程式为
B.1mol完全燃烧生成（g）和（l）时放出890kJ的热量，其热化学方程式为
C.已知，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应：
10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
11、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A.实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B.实验②反应物的总能量高于生成物的总能量
C.若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
D.实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
12、下列有关化学键的说法中，正确的是( )
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑥ D.②⑤⑥
二、多选题
13、我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.上述过程中，太阳能转化为化学能
C.过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应
14、已知在Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D．
三、判断题
15、一个反应一步完成或分几步完成 , 两者相比 ,经过的步骤越多 ,放出的热量越多。( )
不同的热化学方程式之间 , 因反应的物质不同 ,故热化学方程式不能相加减。( )
17、1mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。( )
燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。( )
19、1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。( )
四、填空题
20、写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。
（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量： 。
标准状况下，2.8L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量： 。
一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量： 。
21、 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：
(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保留小数点后一位)
(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。
22、回答下列问题：
（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。
（2）在温度时，某溶液中，已知，则t___________25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）常温下，向某溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 12
② 22.00 18.00 11
③ 22.00 22.00 7
_________。溶液的物质的量浓度为_________。
（4）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_________7（填“大于”“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.热化学反应式表示的意义是与完全反应生成1mol的HI气体需吸收26kJ的热量，故A错；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；C、热化学方程式表示的意义：与完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．故选C．故答案为：C
2、答案：B
解析：A.放热为负，吸热为正，故A错误；
B.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示，故B正确；
C.中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量稀，与反应生成2mol水，且生成沉淀时，由于时放出热量，导致反应热增大，故C错误； D.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，与反应生成1mol液态水时放出的热就是的燃烧热，故D错误。故选B。
3、答案：D
4、答案：B
解析：反应热和焓变的单位都是，A错误，恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定,如C不完全燃烧生成CO，故D错误。
5、答案：C
解析：A.过程Ⅰ氢气和氧气分子断裂化学键变为氢原子和氧原子，断键过程吸热，故A错误；B.过程Ⅲ中氢原子和氧原子结合形成水分子，此过程形成H—O键放热，故B错误；C.氢气和氧气生成水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故a的总能量大于d的总能量，故C正确；D.该反应除能以热能的形式进行外，还可形成燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；故选：C。
6、答案：D
解析：未注明所处状况，无法计算氧气的物质的量，故无法计算放出的热量，A错误；液态水变成气态水要吸热，故为气态时，放热小于196 kJ，且未说明生成的的物质的量，B错误；此反应为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，C错误；催化剂只能改变化学反应速率，不影响焓变，故加入催化剂，反应热不变，D正确。
7、答案：C
解析：的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，D项错误。
8、答案：C
解析：A.测定中和热的实验过程中需测定并记录加入的酸的温度、碱的温度以及中和反应后溶液的最高温度，共三次，A正确；
B.由图可知，玻璃搅拌器应该上下搅拌，这样可以加快反应速率，减少热量流失，B正确；
C.氨水中一水合氨的电离需要吸收热量，则实验测得的热量会偏少，测得的ΔH偏大，C错误；
D.中和热实验中测量并计算用到的公式为：，公式中m表示中和反应后溶液的质量、c表示比热容、表示反应前后温度变化、表示成水的物质的量，所以实验需要计算生成水的物质的量，D正确；
故选C。
9、答案：B
解析：A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向焓变随之改变符号，热化学方程式系数加倍焓变随之加倍；B.热化学方程式改变方向焓变随之改变符号，热化学方程式系数加倍焓变随之加倍；C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧热是生成稳定氧化物二氧化碳；D.强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，HF是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热。
10、答案：A
解析：碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，该反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选A；乙醇的燃烧、铝与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水均为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量。
11、答案：C
解析：A.金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；
C.NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，测定结果偏高，故C正确；
D.金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误；
答案为C。
12、答案：D
解析：①非极性键可能存在四原子分子的化合物中，如：H—O—O—H中含有非极性键，属于化合物，故错误；②活泼金属和活泼非金属化合时，金属易失电子、非金属易得电子形成离子键，故正确；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如：等铵盐，故错误；
④第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能生成共价键，如：HCl、HF等只含共价键，故错误；
⑤含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故正确；
⑥含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如：
NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确；故选：D。
13、答案：BD
解析：A.由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故B正确；C.过程Ⅰ断键，吸收能量，过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误；D.过程Ⅲ为O—H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：，属于氧化还原反应，故D正确；故选BD。
14、答案：AB
解析： A、1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：484kJ÷2=242kJ，由于的分解与化合，反应方向相反，故吸热与放热的数值相等，故A正确；B、表示2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，故B正确；C、是放热反应，，故C错误； D、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以，故D错误；故选AB.
15、答案：×
16、答案：×
17、答案：×
18、答案：×
19、答案：×
20、答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析： （1）根据题中信息可以写出热化学方程式：，要注意标明反应物和生成物的状态。
（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为，要注意热化学方程式中的化学计量数与的对应关系。
（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1 mol CO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为，注意气体体积与物质的量的转化。
（4）生成1 mol Fe，则参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。
21、答案： (1) 54.8(2)ab(3) 相等；偏小
解析：(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量Q=cmΔt=ｘｘ80mLｘ= 1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量 =54.8kJ/mol；
(2)该实验测得数值结果小于57.3kJ mol 1，即偏小，
a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；
b.测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；
答案选ab；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用和溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。
22、答案：（1）①偏大；②
（1）大于
（2）2；
（3）大于；
一、单选题
1、下列对热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A. 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.与完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.与完全反应放出26 kJ的热量
2、在下列各说法中，正确的是( )
A.任何化学反应都有热效应，表示吸热反应，表示放热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示
C.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D.与反应放出的热就是的燃烧热
3、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.的燃烧热为1366.8，则燃烧的热化学方程式可表示为
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则
C.2分解生成1和2，并吸收116.2热量，其热化学方程式为
D.已知25℃、101条件下： ， ，则比稳定
4、下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
5、氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“—”表示化学键），下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ是放热过程
B.过程Ⅲ一定是吸热过程
C.a的总能量大于d的总能量
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
6、已知热化学方程式：。下列说法正确的是( )
A.生成时放热98kJ
B. 为气态时，放热大于196kJ
C.反应物总能量小于生成物总能量
D.加入催化剂，反应热不变
7、热化学方程式表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ热量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量
8、已知：。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是( )
A.测定一次至少需要测量并记录三次温度
B.玻璃搅拌器应该上下搅拌
C.若用氨水替代NaOH稀溶液进行实验，测得的偏小
D.该实验需要计算生成水的物质的量
9、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.的燃烧热为285.8kJ/mol，则电解的热化学方程式为
B.1mol完全燃烧生成（g）和（l）时放出890kJ的热量，其热化学方程式为
C.已知，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应：
10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
11、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A.实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B.实验②反应物的总能量高于生成物的总能量
C.若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
D.实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
12、下列有关化学键的说法中，正确的是( )
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑥ D.②⑤⑥
二、多选题
13、我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.上述过程中，太阳能转化为化学能
C.过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应
14、已知在Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D．
三、判断题
15、一个反应一步完成或分几步完成 , 两者相比 ,经过的步骤越多 ,放出的热量越多。( )
不同的热化学方程式之间 , 因反应的物质不同 ,故热化学方程式不能相加减。( )
17、1mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。( )
燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。( )
19、1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。( )
四、填空题
20、写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。
（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量： 。
标准状况下，2.8L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量： 。
一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量： 。
21、 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：
(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保留小数点后一位)
(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。
22、回答下列问题：
（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。
（2）在温度时，某溶液中，已知，则t___________25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）常温下，向某溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 12
② 22.00 18.00 11
③ 22.00 22.00 7
_________。溶液的物质的量浓度为_________。
（4）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_________7（填“大于”“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.热化学反应式表示的意义是与完全反应生成1mol的HI气体需吸收26kJ的热量，故A错；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；C、热化学方程式表示的意义：与完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．故选C．故答案为：C
2、答案：B
解析：A.放热为负，吸热为正，故A错误；
B.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示，故B正确；
C.中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量稀，与反应生成2mol水，且生成沉淀时，由于时放出热量，导致反应热增大，故C错误； D.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，与反应生成1mol液态水时放出的热就是的燃烧热，故D错误。故选B。
3、答案：D
4、答案：B
解析：反应热和焓变的单位都是，A错误，恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定,如C不完全燃烧生成CO，故D错误。
5、答案：C
解析：A.过程Ⅰ氢气和氧气分子断裂化学键变为氢原子和氧原子，断键过程吸热，故A错误；B.过程Ⅲ中氢原子和氧原子结合形成水分子，此过程形成H—O键放热，故B错误；C.氢气和氧气生成水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故a的总能量大于d的总能量，故C正确；D.该反应除能以热能的形式进行外，还可形成燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；故选：C。
6、答案：D
解析：未注明所处状况，无法计算氧气的物质的量，故无法计算放出的热量，A错误；液态水变成气态水要吸热，故为气态时，放热小于196 kJ，且未说明生成的的物质的量，B错误；此反应为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，C错误；催化剂只能改变化学反应速率，不影响焓变，故加入催化剂，反应热不变，D正确。
7、答案：C
解析：的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，D项错误。
8、答案：C
解析：A.测定中和热的实验过程中需测定并记录加入的酸的温度、碱的温度以及中和反应后溶液的最高温度，共三次，A正确；
B.由图可知，玻璃搅拌器应该上下搅拌，这样可以加快反应速率，减少热量流失，B正确；
C.氨水中一水合氨的电离需要吸收热量，则实验测得的热量会偏少，测得的ΔH偏大，C错误；
D.中和热实验中测量并计算用到的公式为：，公式中m表示中和反应后溶液的质量、c表示比热容、表示反应前后温度变化、表示成水的物质的量，所以实验需要计算生成水的物质的量，D正确；
故选C。
9、答案：B
解析：A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向焓变随之改变符号，热化学方程式系数加倍焓变随之加倍；B.热化学方程式改变方向焓变随之改变符号，热化学方程式系数加倍焓变随之加倍；C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧热是生成稳定氧化物二氧化碳；D.强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，HF是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热。
10、答案：A
解析：碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，该反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选A；乙醇的燃烧、铝与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水均为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量。
11、答案：C
解析：A.金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；
C.NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，测定结果偏高，故C正确；
D.金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误；
答案为C。
12、答案：D
解析：①非极性键可能存在四原子分子的化合物中，如：H—O—O—H中含有非极性键，属于化合物，故错误；②活泼金属和活泼非金属化合时，金属易失电子、非金属易得电子形成离子键，故正确；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如：等铵盐，故错误；
④第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能生成共价键，如：HCl、HF等只含共价键，故错误；
⑤含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故正确；
⑥含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如：
NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确；故选：D。
13、答案：BD
解析：A.由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故B正确；C.过程Ⅰ断键，吸收能量，过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误；D.过程Ⅲ为O—H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：，属于氧化还原反应，故D正确；故选BD。
14、答案：AB
解析： A、1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：484kJ÷2=242kJ，由于的分解与化合，反应方向相反，故吸热与放热的数值相等，故A正确；B、表示2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，故B正确；C、是放热反应，，故C错误； D、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以，故D错误；故选AB.
15、答案：×
16、答案：×
17、答案：×
18、答案：×
19、答案：×
20、答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析： （1）根据题中信息可以写出热化学方程式：，要注意标明反应物和生成物的状态。
（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为，要注意热化学方程式中的化学计量数与的对应关系。
（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1 mol CO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为，注意气体体积与物质的量的转化。
（4）生成1 mol Fe，则参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。
21、答案： (1) 54.8(2)ab(3) 相等；偏小
解析：(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量Q=cmΔt=ｘｘ80mLｘ= 1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量 =54.8kJ/mol；
(2)该实验测得数值结果小于57.3kJ mol 1，即偏小，
a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；
b.测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；
答案选ab；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用和溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。
22、答案：（1）①偏大；②
（1）大于
（2）2；
（3）大于；