阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷
考试时间：60 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，18小题，共54分)
1．下列热化学方程式或叙述正确的是
A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
2．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol 1
下列说法不正确的是
A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是
A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉
B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂
C．空运水果时在包装箱中放入冰袋
D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放
4．下列过程中，将电能转化为化学能的是
A．风力发电机 B．天然气烧水 C．电解熔融氯化钠 D．硅太阳能电池
5．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1
C．浓H2SO4稀释是放热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6．对于密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．反应的ΔS＞0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
D．使用催化剂，该反应的反应热 ΔH将减少
7．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下
列判断正确的是
A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应
B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应
C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应
D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应
8．下列有关实验的说法不正确的是
A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释
C．从海带灰中提取碘时，为使I-完全转化为I2，又对环境无污染，可选H2O2作氧化剂
D．制备硫酸铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干
9.下列说法正确的是
A．电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色
B．用Cu作电极电解盐酸可发生Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑
电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变
D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极
10．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e-===E，N－2e-===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
A.P＞M＞N＞E B.E＞N＞M＞P
C.P＞N＞M＞E D.E＞P＞M＞N
11．I2在KI溶液中存在下列平衡： ΔH。某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A．该反应ΔH<0
B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的大
12．下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，CH3COONa能与H3PO4反应，生成CH3COOH
13.下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤
14．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO－浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
15．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10 -13mol L -1，该溶液可能是
①盐酸②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④硫酸氢钠溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
16．下列有关实验或操作能达到实验目的的是
A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用
17.室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是 （ ）
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN－的水解程度大于NH4+的水解程度
D.室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
18.下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
二、填空题(本题包括3小题,共38分)
19（每空2分，共计14分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
E/( kJ·mol 1) ΔH1 ΔH2 ΔH3
①ΔH=________________kJ·mol 1。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3 表示）
②在体积为0.15L的密闭容器中通入1mol乙烷和1mol氢气，乙烷的平衡转化率为0.2。反应的平衡常数K=________________。
(2)可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，可说明该反应达到化学平衡状态的是______
A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
B．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
C．用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比2:2:1
D．混合气体的颜色不再改变
E．混合气体的密度不再改变
F．混合气体的压强不再改变
(3)已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数(K)的表达式为：。写出上述反应的化学方程式________。
(4)SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4是五种含硫的化合物。
①上述物质中，Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。
②Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_______。
(5)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]
20．（每空2分，共14分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度降低时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A．升高温度 B．加少量冰醋酸 C．加少量的固体 D．加水稀释
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
21．（本题1题，每空2分，共10分）.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
(1)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。
(2)请写出负极电极反应式_______。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解过程中阴极先发生电极反应式：_______，阴极后发生电极反应式_______，析出银的物质的量_______mol。
三．实验题（本题1题，每空2分，共8分）
22．某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是_______(填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是_______。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大
(2)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由_______。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第 4 页 共 4 页I C.2.A.3.D 4.C t.B.6C7D 8.A 9.8.
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