第七章 有机化合物 第一节 认识有机物
第二课时 烷烃 教案
一、核心素养：
1、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
2、通过“迁移应用”“交流研讨”“活动探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
3、通过用模型组装有机分子的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探索精神。
二、教学目标：
1、了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系，通过观察实验掌握甲烷的性质。。
2、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
3、掌握取代反应的概念、特点
三、重点难点：
1、烷烃的性质
2、甲烷的性质
3、取代反应
四、教学过程：
一、烷烃
1.烷烃的概念：烃分子中的碳原子之间只以单键结合,剩余价键均与氢原子结合,
使每个碳原子的化合价都达到饱和。这样的烃叫做饱和烃也称为烷烃。
2.烷烃的结构特点
烷烃分子里碳原子间都以单键相连接,每个碳原子最多能以四，个共价单键与其他碳(或氢)原子相连接,如乙烷和两烷的结构式分别为：
2、甲烷
（1）分子结构
分子结构示意图 球棍模型 空间充填模型
结构特点 4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等(即键角为109°28′)，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点
（2）甲烷的物理性质
无色无味气体、难溶于水，密度比空气小，熔、沸点很低。
（3）甲烷的化学性质
①氧化反应：甲烷具有可燃性，火焰淡蓝色。
CH4+ 2O2 CO2+2H2O
②取代反应：
【演示实验】：P64实验7-1，观察发生的现象。[由现象讨论后得出结论]
【生观察】：没有光照的试管不变化；光照后的试管壁上出现油滴，试管内的液面上升，气体颜色略微变浅。师：说明CH4和Cl2的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状物质；试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。
一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷都不溶于水，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷是工业上重要的有机溶剂。
[板书] (2)取代反应:
定义：一有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应
叫取代反应。
取代反应与置换反应的区别：
取代反应 置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质 反应物生成物中一 定有单质
反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大 在水溶液中进行的置换 反应遵循金属或非金属活动顺序
分步取代，很多反应是可逆的 反应一 般单向进行
【板书】3.烷烃的物理性质：
（1）熔、沸点有规律递变：
a.随碳原子数目增多，熔沸点升高。
b.C原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低。
（2）烷烃的密度随C原子数目增多而增大，但密度均小于1，比水轻。
（3）烷烃均不溶于水，液态烷烃和水混合会分层，且均在上层。
(4)分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；
【板书】 4．烷烃的化学性质：
⑴.烷烃化学性质较稳定，常温不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使酸性KMnO4和溴水褪色。
（2）烷烃的可燃性
CnH2n+2＋O2 → nCO2＋(n＋1)H2O
（3）光照下和卤素单质发生取代反应
板书设计：
一、烷烃
1.烷烃的概念
2、甲烷
3.烷烃的物理性质：
4．烷烃的化学性质：
作业：课后习题第七章 有机化合物 第一节 认识有机物
第一课时 有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构
教案
一、核心素养：
1. 了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2. 认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构，理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
3、通过有机化合物中碳原子的成键特点，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。
4. 通过对烷烃的结构了解，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。
二、教学目标：
1.理解有机化合物中碳原子的成键特点。
2.掌握烷烃的结构特点。
三、重点难点：
重点：理解有机化合物中碳原子的成键特点，烷烃的结构，同系物，同分异构现象
难点：有机化合物中碳原子的成键特点。同系物，同分异构现象
四、教学过程：
有机化合物中碳原子的成键特点
教师设问：想一想，有机物的组成元素有限却种类繁多，原因是什么呢？
学生活动：思考与交流:请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
学生活动：学生互动交流，结合自己的想法发表看法。
教师小结：分别对有机物中碳的成键特点举例说说明。
有机物中碳的成键特点：
形成4个共价键。
并介绍甲烷的，原子结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型
可以形成单键、双键、三键。
可以形成碳链、碳环。
烷烃的结构
投影展示：教师投影展示甲烷的球棍模型、比例模型与甲烷分子结构模型。
学生活动：思考与交流：
（1）与甲烷结构相似的有机化合物还有很多，随着分子中碳原子数的增加，还有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有机化合物。请根据碳原子的成键规律和下表提供的信息，写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式，并由此归纳这类有机化合物分子式的通式。
有机化合物 乙烷 丙烷 丁烷
分子中碳原子数
结构式
分子式
（2）结合图7-6中的分子结构模型，总结这类有机化合物的组成和分子结构特点。
教师小结：以上这些有机化合物只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
以上几种烷烃的结构简式可以看出，相邻烷烃分子在组成上均相差一个CH2原子团，如果链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n+2，其分子式可以用通式CnH2n+2表示。像这些结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
【总结】
1、同系物的组成元素相同；分子组成通式相同；物质类别相同。
2、同系物的分子结构不同；分子式不同；摩尔质量不同；是不同的物质。
3、同系物的分子结构相似，物理性质不同，化学性质相似。
4、同系物具有相同的通式，但具有相同通式的有机物不一定是同系物。
5、同系物的分子组成相差n个CH2,相对分子质量相差14n（n=1,2,3……)
6、判断两种或多种有机物是否互为同系物，充要条件有两点：一是分子结构相似，二是分子组成相差一个或若干CH2原子团，两者缺一不可。
通式：CnH2n+2 (n大于等于1的正整数)
结构式：结构简式：CH4
碳原子数不多于10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、王、癸依次代表碳原子数；碳原子数在10以上时，以汉字数字代表，如“十一烷”。
学生活动：思考与交流：
（3）与同学交流，比较大家写出的丁烷的结构式是否相同，思考产生这种现象的可能原因。
教师小结：
教师详细讲解出现同分异构现象的原因，分子式相同，结构式不同---同分异构体。
像正丁烷、异丁烷、这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
学生活动：思考与交流：
根据上面对同分异构体的介绍，写一写戊烷的同分异构体。
学生活动：书写交流，展示自己的书写成果。
教师小结：正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3
异戊烷：CH3CH2CH(CH3)2
新戊烷：CH3C(CH3)3
小结：化学“四同”的比较
内容 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
定义 质子数相同、中子数不同的原子（核素） 由一种元素组成的不同单质 结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相、 结构不同的化合物
对象 原子 单质 化合物 化合物
性质 化学性质几乎一样，物理性质有差异 化学性质相似，物理性质差别较大 化学性质相似，熔、沸点，密度呈规律性变化 化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同。
三、小结
引导学生自己总结归纳本节课所学知识，透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。
四、板书设计：
一、有机化合物中碳原子的成键特点
二、烷烃的性质
