化学人教版九年级下册：第九单元达标检测(含答案)

第九单元达标检测
九年级化学·下(R版) 时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少许，剩余溶液溶质的质量分数( )
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
2．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶
液的浓度大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
3．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用进行对照实验的两个装置是( )
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
4．下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限地溶解在一定量的水中
5．实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴标签
B．量取水时，用规格为50 mL的量筒
C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D．若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
6．将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
7．下列有关溶液的说法中，不正确的是( )
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
8．60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是( )
A．加入的KNO3质量为41.6 g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
9．下列各选项数据前者等于后者的是( )
选项 数据 前者 后者
A 同温度同溶质的饱和溶液中 溶解度 溶质的质量分数
B 氮气的溶解度 5 ℃、101 kPa下 25 ℃、101 kPa下
C 酒精浓度 同一瓶白酒上半部分 同一瓶白酒下半部分
D 熔点 武德合金 铅(铅为武德合金成分之一)
10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 大理石 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
11．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关
12．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是( )
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%
13．已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( )
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大
14．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出； ②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌； ④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．仅①④ B．仅②③ C．①②④ D．①③④
15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是( )
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A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题(本题包括4小题，共38分)
16．(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是________。
(2)石灰水中的溶质是________。
(3)35%的酒精溶液中溶质是____________，溶剂是____________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
17．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。
18．(10分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请回答下列问题：
(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为________。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________________。
(3)50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为________。
(4)下列有关说法正确的是________(填标号)。
A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大
B．除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C．20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D．40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
(第18题) (第19题)
19．(10分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点的意义是_____________________________________________________。
(2)A.B.C三种物质中，溶解度随着温度的升高而减小的是________。
(3)t2 ℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后可形成________ g溶液，此时溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。
(5)A物质中混有少量的C物质，若要提纯A物质，可采用的结晶方法是____________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)
20．(8分)水是常用溶剂，某同学进行如图所示实验。
(1)实验一中，倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______________
_____________________________________________________。
由所学知识可知，溶质可以是________(填物质状态)。
(2)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_______________________________
____________________________________。
(3)实验二是探究固体溶解时的热量变化。若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观察到U形管内左侧液面________(填“高于”或“低于”)右侧液面。
(4)实验三中，在两支试管中各加入1～2粒碘和硫酸铜晶体，然后分别加入5 mL水，能说明“不同物质在同一溶剂中的溶解性不同”的实验现象是________
____________________________________________________________。
21．(12分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________________；b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是__________________________；图示实验中玻璃棒的作用是____________________________________________________
____________________________。
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
22．(7分)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某瓶过氧化氢溶液的标签如图所示。某兴趣小组打算用整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________ g。
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_________________________________
___________________________。
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑水的蒸发)：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
答案
一、1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C
8．A 点拨：20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，60℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6 g，A符合题意；由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，B不符合题意；M点为20℃时硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时硝酸钾的不饱和溶液，故蒸发溶剂不能将M点的溶液转化到N点，C不符合题意；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g， 131.6 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6 g，D不符合题意。故选A。
9．C
10．B 点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。
11．A
12．D 点拨：溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水、酒精等不是溶液，故A选项推理错误；汽油除油污利用的是溶解原理，故B选项推理错误；蔗糖的饱和溶液可以再溶解其他物质，故C选项推理错误；溶液具有均一性，故D选项推理正确。
13．C 点拨：丁溶液中溶质质量大于丙溶液中，丙溶液中溶质质量大于甲溶液中，而溶剂质量相等，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，A不符合题意；丙中有溶质未溶解，是20 ℃时的饱和溶液，故丙溶液中溶质与溶剂的质量比为32 g：100 g＝8：25，B不符合题意；丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，C符合题意；升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后溶解度增大，CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大，D不符合题意。
14．C 点拨：①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。
15．D 点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b曲线，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
二、16.(1)H2SO4 (2)Ca(OH)2 (3)C2H5OH；H2O
(4)FeSO4；H2O
17．(1)溶解 (2)温度 (3)34；25.4% (4)发热；NH4NO3
18．(1)45.8 g
(2)加溶剂(或升温等)
(3)18.5 g (4)A、B、D
19．(1)t1 ℃时，A、C的溶解度相等
(2)C (3)75；饱和 (4)B>A>C (5)降温结晶
三、20.(1)液体分层，上层呈无色，下层呈红色；固体或液体或气体
(2)洗涤剂能够乳化植物油 (3)高于
(4)碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液
21．(1)药匙；烧杯 (2)试剂瓶瓶塞正放在桌面上；搅拌，加速固体溶解 (3)9；81 (4)小于；偏大 点拨：(1)仪器的名称：a药匙，b烧杯；(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶瓶塞正放在桌面上；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90 g×10%＝9 g，需要水的质量为：90 g－ 9 g＝81 g；需量取水的体积为：＝81 mL；
(4)天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋游码示数；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。
四、22.解：(1)1 000
(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
(3)①4.80
②设35 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 4.80 g
＝
x＝10.2 g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈29.1%
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
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