《一种重要的混合物——胶体》课件
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课件29张PPT。一种重要的混合物——胶体阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小<10-9m(< 1nm) 10-9m-10-7m（1 ~100 nm） >10-7m（>100 nm） < 1nm 1 ~100 nm >100 nm 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 【小结】：三种分散系的比较二、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体1. 定义：2. 胶体的分类:Fe(OH)3
AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3
AgI胶体注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
c3、胶体提纯——渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离（胶体）（溶液）三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象)原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对
光有散射作用；而溶液分散质的粒子太
小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ）
A、碘酒 B、无水酒精
C、蛋白质溶液 D、钴玻璃A B普遍存在的现象 2、 布朗运动在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳Fe(OH)3胶体向阴极
移动——带正电荷 3、 电泳现象原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、
乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？ 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ，
阴极聚积 ，理由
是 。
例题带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
陶土和杂质分离除杂 例题：已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl 4、胶体的聚沉（物理变化） 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶粒吸附的同种电荷。Q1：胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带同种电荷Q2：如何破坏胶体的稳定状态？ 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。豆腐脑 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。生活中的有色玻璃，实例：
①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；
②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
③在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入强电解质(2)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而发生凝聚，形成沉淀。实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合
现象：形成大量的沉淀.
结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。
注：带电荷数越多，效果越好。(3)加热 胶粒碰撞增多
温度升高
离子吸附力减弱
（电荷运动快，不易吸附）实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。 练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其中与胶体知识有关的是 （ ）
A、①②③ B、③④
C、①③ D、全部都是D胶体制备的方法：直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体 研磨法：如研墨得到墨汁
四、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间物理方法化学方法①水解法注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。红褐色 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体 条件：饱和FeCl3溶液、沸水②复分解法AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，同时要不断振荡。 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。浅黄色再见！谢谢大家！
AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3
AgI胶体注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
c3、胶体提纯——渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离（胶体）（溶液）三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象)原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对
光有散射作用；而溶液分散质的粒子太
小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ）
A、碘酒 B、无水酒精
C、蛋白质溶液 D、钴玻璃A B普遍存在的现象 2、 布朗运动在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳Fe(OH)3胶体向阴极
移动——带正电荷 3、 电泳现象原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、
乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？ 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ，
阴极聚积 ，理由
是 。
例题带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
陶土和杂质分离除杂 例题：已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl 4、胶体的聚沉（物理变化） 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶粒吸附的同种电荷。Q1：胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带同种电荷Q2：如何破坏胶体的稳定状态？ 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。豆腐脑 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。生活中的有色玻璃，实例：
①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；
②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
③在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入强电解质(2)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而发生凝聚，形成沉淀。实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合
现象：形成大量的沉淀.
结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。
注：带电荷数越多，效果越好。(3)加热 胶粒碰撞增多
温度升高
离子吸附力减弱
（电荷运动快，不易吸附）实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。 练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其中与胶体知识有关的是 （ ）
A、①②③ B、③④
C、①③ D、全部都是D胶体制备的方法：直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体 研磨法：如研墨得到墨汁
四、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间物理方法化学方法①水解法注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。红褐色 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体 条件：饱和FeCl3溶液、沸水②复分解法AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，同时要不断振荡。 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。浅黄色再见！谢谢大家！