2022—2023学年化学人教版九年级下册第11单元 盐 化肥 素质形成题(含答案)

2022—2023学年化学人教版九年级下册第11单元 盐 化肥 素质形成题含答案
人教第11单元 盐 化肥
一、选择题。
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )
A .K2CO3和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4
C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4
2、在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
3、属于复分解反应的是( )
A．4NH3＋3O26H2O＋2N2
B．Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．2HgO2Hg＋O2↑
4、下列物质间不能发生复分解反应的是(　　)
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
5、图 中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
A． B． C． D．
6、向下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是(　　)
A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
7、物质的提纯是生活和科学研究的重要内容。某兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是(　　)
A.去除难溶性杂质的步骤是③
B.④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
C.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
D.所得精盐潮湿会使产率偏低
8、近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象．下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是（　　）
①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题
②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉
③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质．
A. ①② B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④
9、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是(　　)
A． NaOH B． Ca(OH)2 C． NaHCO3 D． NaCl
10、进行下列对比实验，不需要控制变量的是（ ）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
11、下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是 (　　)
A.NaOH、FeCl3、K2SO4 B.NaCl、HNO3、AgNO3
C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2
12、为了使水污染物治理达标排放，含下列哪种元素的化合物的洗衣粉已不准使用（　　）
A. 氮 B. 磷 C. 钾 D. 钠
13、初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是(　　)
A． 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B． 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C． 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D． 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
14、(双选)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是　 (　　)
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
15、尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（ ）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
16、下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是(　　)
A． Zn B． Al2O3 C． Ba(OH)2 D． Na2CO3
二、填空题。
17、医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是：
_______________________________________________________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法： ___________________________________________________________。
18、为增加拉面的韧性，制作过程中浅耕加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。
实验过程中的操作A的名称是 。你认为 （选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想。
19、如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)如图中是________池（填“蒸发”或“冷却”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是_________。
A.海水进入贮水池，海水的成分发生改变
B.在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在中，海水的浓度逐渐增大
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液.
（3）在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程中，玻璃棒的作用是_________
20、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　 　　(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
21、侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②________，⑤________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。
22、为了提高农作物的产量，需要庄稼施肥．以玉米为例，每公顷需施用约1吨尿素，其中只有约20%被玉米吸收，其余会随水流入江中．请回答：
（1）说说你对此现象的看法　 　；
（2）对此情况你的建议是　 　．
23、生活中食盐除了可作调味品外，当玻璃杯里结了茶垢后也可以用食盐擦洗， 去污效果非常好．食盐的主要成分NaCl中氯元素的化合价为_____；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_________；氯化钠还可用于制造纯碱，原理是向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，推测该氮肥的化学式_____ 。
三、实验题。
24、科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名 苏打 纯碱 小苏打
化学式 Na2CO3 NaHCO3
构成微粒 Na+ CO32﹣ Na+ HCO3﹣
溶解度（常温） 21.5克 9.6克
两者的转化 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化．此实验的目的是　　　　　　 。
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀．这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是　　　　　　 。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性．从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是　　　　　　不同。
四、综合应用题。
25、水是“生命之源”。请回答：
(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。（填“硬水”或“软水”
（2）如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为____,HC1O中Cl元素的化合价为____
（4）由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______
②在蒸发过程中，待_______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______
④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：
（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;
（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填 “左”或“右”);
(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（_____）
A．36g B．54g C．72g
五、计算类综合题。
26、某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)
2022—2023学年化学人教版九年级下册第11单元 盐 化肥 素质形成题含答案
人教第11单元 盐 化肥
一、选择题。
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )
A .K2CO3和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4
C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4
【答案】D
2、在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
【答案】B
3、属于复分解反应的是( )
A．4NH3＋3O26H2O＋2N2
B．Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．2HgO2Hg＋O2↑
【答案】B
4、下列物质间不能发生复分解反应的是(　　)
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】B
5、图 中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
6、向下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是(　　)
A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
【答案】C　
7、物质的提纯是生活和科学研究的重要内容。某兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是(　　)
A.去除难溶性杂质的步骤是③
B.④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
C.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
D.所得精盐潮湿会使产率偏低
【答案】C
8、近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象．下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是（　　）
①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题
②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉
③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质．
A. ①② B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④
【答案】A
9、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是(　　)
A． NaOH B． Ca(OH)2 C． NaHCO3 D． NaCl
【答案】C
10、进行下列对比实验，不需要控制变量的是（ ）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
【答案】C
11、下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是 (　　)
A.NaOH、FeCl3、K2SO4 B.NaCl、HNO3、AgNO3
C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【答案】D
12、为了使水污染物治理达标排放，含下列哪种元素的化合物的洗衣粉已不准使用（　　）
A. 氮 B. 磷 C. 钾 D. 钠
【答案】B
13、初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是(　　)
A． 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B． 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C． 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D． 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
【答案】B
14、(双选)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是　 (　　)
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
【答案】C、D
15、尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（ ）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】A
16、下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是(　　)
A． Zn B． Al2O3 C． Ba(OH)2 D． Na2CO3
【答案】A
二、填空题。
17、医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是：
_______________________________________________________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法： ___________________________________________________________。
【答案】 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　
(2)是　(3)过滤　引流　(4)多吃富含钙的食物(其他合理答案均可)
18、为增加拉面的韧性，制作过程中浅耕加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。
实验过程中的操作A的名称是 。你认为 （选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想。
【答案】过滤；乙。
19、如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)如图中是________池（填“蒸发”或“冷却”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是_________。
A.海水进入贮水池，海水的成分发生改变
B.在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在中，海水的浓度逐渐增大
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液.
（3）在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程中，玻璃棒的作用是_________
【答案】（1）蒸发 （2）ABD （3）防止液滴飞溅
20、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　 　　(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
【答案】（1）OH- （2） （3）NaOH D
21、侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②________，⑤________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。
【答案】(1)氯化钠饱和溶液
　(2)N2＋3H22NH3　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　
(3)二氧化碳、水　 (4)NH4Cl
22、为了提高农作物的产量，需要庄稼施肥．以玉米为例，每公顷需施用约1吨尿素，其中只有约20%被玉米吸收，其余会随水流入江中．请回答：
（1）说说你对此现象的看法　 　；
（2）对此情况你的建议是　 　．
【答案】（1）化肥的过量使用会造成水污染；
（2）应合理使用化肥，最好与农家肥混合使用
23、生活中食盐除了可作调味品外，当玻璃杯里结了茶垢后也可以用食盐擦洗， 去污效果非常好．食盐的主要成分NaCl中氯元素的化合价为_____；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_________；氯化钠还可用于制造纯碱，原理是向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，推测该氮肥的化学式_____ 。
【答案】﹣1 价 ；过滤 ；NH4Cl
三、实验题。
24、科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名 苏打 纯碱 小苏打
化学式 Na2CO3 NaHCO3
构成微粒 Na+ CO32﹣ Na+ HCO3﹣
溶解度（常温） 21.5克 9.6克
两者的转化 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化．此实验的目的是　　　　　　 。
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀．这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是　　　　　　 。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性．从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是　　　　　　不同。
【答案】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱；
碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀； 酸根离子；
四、综合应用题。
25、水是“生命之源”。请回答：
(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。（填“硬水”或“软水”
（2）如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为____,HC1O中Cl元素的化合价为____
（4）由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______
②在蒸发过程中，待_______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______
④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：
（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;
（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填 “左”或“右”);
(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（_____）
A．36g B．54g C．72g
【答案】硬水 5 KCl、 +1 漏斗 蒸发皿中出现较多的固体 过量的氯化钡 Na2CO3、NaCl、NaOH 8.5、 左 C
五、计算类综合题。
26、某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)
【答案】(1)CaCl2、HCl
(2)设：20 g Na2CO3溶液中溶质的质量为x，
解之得：x＝5.3 g，
则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%＝26.5%。
【解析】(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸；
(2)分析图意可知，有20 g Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出20 g Na2CO3溶液中溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。