北京市首师附高2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市首师附高2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-17 21:52:55 | ||
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文档简介
北京市首师附高2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
考生须知
1.本试卷共12页，共两部分，24道题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分
本部分共18题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能
B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸
C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
A. A B. B C. C D. D
2. 下列有关芳香烃的叙述中，不正确的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯
B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成
C. 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)
D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成
3. 有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是
A. 分子式为C11H13NO2 B. 与苯互为同系物
C. 能发生取代反应和加成反应 D. 苯环上的一氯代物有2种
4. 下列说法正确的是
A. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
B. 丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内
C. 分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色
D. 丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
5. 下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是
A. B.
C. D.
6. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
A. B.
C. D.
8. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 1mol和1mol的内能之和为akJ
B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量
C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ
D. 反应 ，则
9. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 升高温度可使平衡正向移动
B. 增大压强可使化学平衡常数增大
C. 移走可提高CO的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率
10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是
选项 A B C D
装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大
解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在
A. A B. B C. C D. D
11. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是
A. 此溶液的
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液
D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液
12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 的、混合溶液：
D. 溶液和相比，前者大于后者
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液蚀刻铜制电路板：
B. 向溶液中滴入少量氨水：
C. 向ZnS沉淀中滴加溶液：
D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：
14. 丙酮()碘化反应为。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。
序号 褪色时间/s
① 2 0.002 0.5 40
② 1 0.002 0.5 80
③ 2 0.001 0.5 20
④ 2 0.002 0.25 80
下列根据实验数据做出的推理不合理的是
A. 实验①中，
B. 由实验①②可知，越大，反应速率越快
C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢
D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快
15. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下：
起始浓度 甲 乙 丙 丁
0.10 0.10 0.20 020
0.10 0.20 0.10 0.20
平衡时，下列推断不正确的是
A. 甲中的转化率为50%
B. 乙中的转化率等于丙中的转化率
C. 丁中各物质的物质的量相等
D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁
16. 室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时，溶液中
B. b点时，
C. c点时，
D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
17. 实验室可利用呋喃甲酸()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸(弱酸，)和呋喃甲醇()，反应过程如下：，该反应放热且温度过高副反应较多。操作流程如下：
已知：(1)呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：
温度 0 5 15 100
溶解度 2.7 3.6 3.8 25.0
(2)呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6℃，呋喃甲醇沸点为170.0℃。下列说法不正确的是
A. 呋喃甲醛在溶液中反应放热且温度过高副反应较多，因此需要冰水浴
B. 向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇
C. 在分离乙醚提取液后水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取
D. 粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法提纯得到较纯的呋喃甲酸
18. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方法 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是
C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为
D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
第二部分
本部分共6题，共64分。
19. 钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一
（1）碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。
（2）外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。
（3）在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。
（4）研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：
城市 年均温度℃ 年均湿度% 的浓度() 大气沉积速率() 腐蚀速率()
A 17.0 76 61 29 58
B 123 72 54 420 79
①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。
②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。
③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。
20. 镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。
Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。
（1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
①电极A是_______(填“正极”或“负极”)。
②正极的电极反应式为_______。
（2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH_______(填“变大”“不变”或“变小”)
Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下：
转化过程中所用和NaOH溶液通过电解溶液获得，装置如图2。
已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。
（3）图2中，电极C为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。
（4）产生的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生的原理：_______。
（5）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______。
21. Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）最简单的芳香烃的结构简式为_______，D的化学名称为_______。
（2）步骤②的反应化学方程式：_______。
（3）的结构简式为_______。用和氢气反应合成二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）芳香化合物是的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为，符合条件的有5种，分别为、、、_______、_______
22. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
Ⅰ.高温热分解法：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。
Ⅱ.克劳斯法：
已知：
（4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。
（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。
②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。
23. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i.溶液中存在以下平衡：
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
4.3 5.6
7.1 9.2
（1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。
（2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
（3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。
（4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。
（5）Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。
（6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)
①滴定终点的现象为_______。
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。
24. 某小组研究溶液与溶液之间的反应，过程如下。
资料：铁氰化亚铁化学式为是蓝色不溶于水的固体。
【进行实验】
实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的的溶液进行实验，记录如下：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取1mL溶液于试管中，加入1mL溶液，再加入1滴溶液，放置10min 溶液为黄色，无沉淀生成
ⅱ.从ⅰ所得溶液中取出1mL于试管中，加入… 生成较多白色沉淀
ⅲ.取1mL溶液于试管中，10min后，加入…(加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同) 生成少量白色沉淀
（1）配制溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合化学用语解释其原因：_______。
（2）依据步骤ii、iii的实验现象，可证明与发生反应生成了。其中，加入的试剂是_______、_______。
（3）步骤iii的目的是_______。
小组同学对实验Ⅰ未检验到的原因进行了进一步探究。
资料：ⅰ.溶液中存在平衡：
ⅱ.溶液中存在平衡：
ⅲ.HCN为一元弱酸。
【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ~Ⅳ，记录如下：
实验过程：
序号 试剂a 实验现象
Ⅱ 的溶液(未加入盐酸酸化) 溶液变褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀
Ⅲ 向蒸馏水中加入硫酸、，调节pH和与实验Ⅰ所用溶液相同 溶液为黄色，无沉淀生成
Ⅳ 的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与_______相同 溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀
（4）实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是_______。
（5）从平衡角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是_______。
（6）补齐实验Ⅳ的操作：的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与_______相同。
（7）由实验Ⅰ～Ⅳ，可以得到的结论有_______(至少写出两点)。
北京市首师附高2022-2023学年高二上学期期末考试
化学 答案
第一部分
本部分共18题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
第二部分
本部分共6题，共64分。
【19题答案】
【答案】（1）Fe-2e-= Fe2+
（2）负极 （3）Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
（4） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. A、B两城市中年均湿度较高，并且的浓度也较高，则两城市中碳钢所处的环境为酸性，能发生析氢腐蚀 ③. B城市大气沉积速率远大于A城市，碳钢表面水膜变成腐蚀性更强的电解质溶液，加速了析氢腐蚀的进行
【20题答案】
【答案】（1） ①. 负极 ②. H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-
（2）变大 （3）阳极
（4） ①. 甲 ②. 电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生
（5）558
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②. 苯乙炔
（2）+2Cl2+2HCl
（3） ①. ②. 4
（4） ①. ②.
【22题答案】
【答案】（1）
（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小
【23题答案】
【答案】（1）在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：,且电离大于水解
（2）c （3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O
（4）H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低
（5）加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率
（6） ①. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②.
【24题答案】
【答案】（1）与发生反应生成了和Fe2+
（2） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2溶液
（3）排除空气中氧气对实验的干扰
（4）离心分离得到较多蓝色沉淀
（5）溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀
（6）实验Ⅰ （7）与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少(至少写出两点)
化学
考生须知
1.本试卷共12页，共两部分，24道题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分
本部分共18题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能
B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸
C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
A. A B. B C. C D. D
2. 下列有关芳香烃的叙述中，不正确的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯
B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成
C. 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)
D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成
3. 有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是
A. 分子式为C11H13NO2 B. 与苯互为同系物
C. 能发生取代反应和加成反应 D. 苯环上的一氯代物有2种
4. 下列说法正确的是
A. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
B. 丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内
C. 分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色
D. 丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
5. 下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是
A. B.
C. D.
6. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
A. B.
C. D.
8. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 1mol和1mol的内能之和为akJ
B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量
C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ
D. 反应 ，则
9. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 升高温度可使平衡正向移动
B. 增大压强可使化学平衡常数增大
C. 移走可提高CO的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率
10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是
选项 A B C D
装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大
解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在
A. A B. B C. C D. D
11. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是
A. 此溶液的
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液
D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液
12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 的、混合溶液：
D. 溶液和相比，前者大于后者
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液蚀刻铜制电路板：
B. 向溶液中滴入少量氨水：
C. 向ZnS沉淀中滴加溶液：
D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：
14. 丙酮()碘化反应为。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。
序号 褪色时间/s
① 2 0.002 0.5 40
② 1 0.002 0.5 80
③ 2 0.001 0.5 20
④ 2 0.002 0.25 80
下列根据实验数据做出的推理不合理的是
A. 实验①中，
B. 由实验①②可知，越大，反应速率越快
C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢
D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快
15. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下：
起始浓度 甲 乙 丙 丁
0.10 0.10 0.20 020
0.10 0.20 0.10 0.20
平衡时，下列推断不正确的是
A. 甲中的转化率为50%
B. 乙中的转化率等于丙中的转化率
C. 丁中各物质的物质的量相等
D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁
16. 室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时，溶液中
B. b点时，
C. c点时，
D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
17. 实验室可利用呋喃甲酸()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸(弱酸，)和呋喃甲醇()，反应过程如下：，该反应放热且温度过高副反应较多。操作流程如下：
已知：(1)呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：
温度 0 5 15 100
溶解度 2.7 3.6 3.8 25.0
(2)呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6℃，呋喃甲醇沸点为170.0℃。下列说法不正确的是
A. 呋喃甲醛在溶液中反应放热且温度过高副反应较多，因此需要冰水浴
B. 向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇
C. 在分离乙醚提取液后水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取
D. 粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法提纯得到较纯的呋喃甲酸
18. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方法 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是
C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为
D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
第二部分
本部分共6题，共64分。
19. 钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一
（1）碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。
（2）外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。
（3）在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。
（4）研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：
城市 年均温度℃ 年均湿度% 的浓度() 大气沉积速率() 腐蚀速率()
A 17.0 76 61 29 58
B 123 72 54 420 79
①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。
②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。
③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。
20. 镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。
Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。
（1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
①电极A是_______(填“正极”或“负极”)。
②正极的电极反应式为_______。
（2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH_______(填“变大”“不变”或“变小”)
Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下：
转化过程中所用和NaOH溶液通过电解溶液获得，装置如图2。
已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。
（3）图2中，电极C为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。
（4）产生的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生的原理：_______。
（5）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______。
21. Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）最简单的芳香烃的结构简式为_______，D的化学名称为_______。
（2）步骤②的反应化学方程式：_______。
（3）的结构简式为_______。用和氢气反应合成二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）芳香化合物是的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为，符合条件的有5种，分别为、、、_______、_______
22. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
Ⅰ.高温热分解法：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。
Ⅱ.克劳斯法：
已知：
（4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。
（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。
②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。
23. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i.溶液中存在以下平衡：
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
4.3 5.6
7.1 9.2
（1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。
（2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
（3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。
（4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。
（5）Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。
（6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)
①滴定终点的现象为_______。
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。
24. 某小组研究溶液与溶液之间的反应，过程如下。
资料：铁氰化亚铁化学式为是蓝色不溶于水的固体。
【进行实验】
实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的的溶液进行实验，记录如下：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取1mL溶液于试管中，加入1mL溶液，再加入1滴溶液，放置10min 溶液为黄色，无沉淀生成
ⅱ.从ⅰ所得溶液中取出1mL于试管中，加入… 生成较多白色沉淀
ⅲ.取1mL溶液于试管中，10min后，加入…(加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同) 生成少量白色沉淀
（1）配制溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合化学用语解释其原因：_______。
（2）依据步骤ii、iii的实验现象，可证明与发生反应生成了。其中，加入的试剂是_______、_______。
（3）步骤iii的目的是_______。
小组同学对实验Ⅰ未检验到的原因进行了进一步探究。
资料：ⅰ.溶液中存在平衡：
ⅱ.溶液中存在平衡：
ⅲ.HCN为一元弱酸。
【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ~Ⅳ，记录如下：
实验过程：
序号 试剂a 实验现象
Ⅱ 的溶液(未加入盐酸酸化) 溶液变褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀
Ⅲ 向蒸馏水中加入硫酸、，调节pH和与实验Ⅰ所用溶液相同 溶液为黄色，无沉淀生成
Ⅳ 的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与_______相同 溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀
（4）实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是_______。
（5）从平衡角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是_______。
（6）补齐实验Ⅳ的操作：的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与_______相同。
（7）由实验Ⅰ～Ⅳ，可以得到的结论有_______(至少写出两点)。
北京市首师附高2022-2023学年高二上学期期末考试
化学 答案
第一部分
本部分共18题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
第二部分
本部分共6题，共64分。
【19题答案】
【答案】（1）Fe-2e-= Fe2+
（2）负极 （3）Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
（4） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. A、B两城市中年均湿度较高，并且的浓度也较高，则两城市中碳钢所处的环境为酸性，能发生析氢腐蚀 ③. B城市大气沉积速率远大于A城市，碳钢表面水膜变成腐蚀性更强的电解质溶液，加速了析氢腐蚀的进行
【20题答案】
【答案】（1） ①. 负极 ②. H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-
（2）变大 （3）阳极
（4） ①. 甲 ②. 电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生
（5）558
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②. 苯乙炔
（2）+2Cl2+2HCl
（3） ①. ②. 4
（4） ①. ②.
【22题答案】
【答案】（1）
（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=
【23题答案】
【答案】（1）在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：,且电离大于水解
（2）c （3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O
（4）H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低
（5）加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率
（6） ①. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②.
【24题答案】
【答案】（1）与发生反应生成了和Fe2+
（2） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2溶液
（3）排除空气中氧气对实验的干扰
（4）离心分离得到较多蓝色沉淀
（5）溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀
（6）实验Ⅰ （7）与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少(至少写出两点)
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