2023届高考化学三轮冲刺 第2题 阿伏加德罗常数NA 课件（共91张PPT）
文档属性
| 名称 | 2023届高考化学三轮冲刺 第2题 阿伏加德罗常数NA 课件（共91张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-17 21:54:30 | ||
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文档简介
(共91张PPT)
第2题 阿伏加德罗常数NA
第一篇 选择题突破
复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)
悟真题·明考向
析题型·固双基
目
录
CONTENTS
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题型特训
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练模拟·验效果
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理要点·提智能
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考向 从微粒结构、转移电子等角度综合考查
1.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA
C
2.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
C
3.(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
C
解析 22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。
4.(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
考情预测：预计在2023年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
智能点一 通过结构进行设陷考查
1.考查微粒个数
注意事项：
(1)整体与部分的关系
(2)是等质量还是等物质的量
(3)溶质中和溶剂中都含有的微粒
(4)是离子还是官能团
[微练1] 判断正误。
(1)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子。( )
(2)1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA。( )
(3)16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA。( )
(4)1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA。( )
√
×
√
√
2.考查化学键数
[微练2] 判断正误。
(1)0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA。( )
(2)1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA。( )
(3)1 mol丙三醇中含有C—H键的数目为5NA。( )
√
×
√
智能点二 电子转移数目判断
注意事项：
1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。
2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。
3.要注意反应顺序、反应限度。
[微练3] 判断正误。
(1)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA。( )
(2)5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA。( )
(3)向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA。( )
(4)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。( )
×
×
√
×
智能点三 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
示例 错因分析
1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况
2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知
3.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完
4.含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止
5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。 [微练4] 判断正误。
(1)(2021·海南卷)CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为NA。( )
(2)(2021·湖南卷)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA。( )
(3)(2021·浙江学考)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。( )
×
√
×
微题型2 结合氧化还原反应考查转移电子
微题型1 通过结构特点考查微粒数目
微题型3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
微题型4 以题干物质或反应为题源的NA类综合判断
微题型1 通过结构特点考查微粒数目
B
[精练1] (原创题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
[精练2] (原创题)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
A.36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
C.3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
D.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA
D
微题型2 结合氧化还原反应考查转移电子
[精练3] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
D.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中，每生成1 mol氧化产物时转移电子数为NA
B
[精练4] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B.分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分解，制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D.在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
B
解析 A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2 mol电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH共转移3 mol电子，正确。
微题型3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
[精练5](原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
D
解析 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因为水中也含有氧原子，故A错误；选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故B错误；Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，故C错误；每当有1 mol O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量，故D正确。
[精练6] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
B
微题型4 以题干物质或反应为题源的NA类综合判断
[精练7] (2022·重庆诊断)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是( )
A.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为2NA
B.标准状态下，44.8 L水中所含O原子数为2NA
C.标准状态下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
D.1 L 0.1 mol/LCuSO4溶液中Cu2＋数目为0.1NA
A
题型解码
1.初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：
①物质状态 ②有浓度无体积 ③溶剂粒子
④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离 ⑥可逆反应 ⑦浓度变化 ⑧特殊结构
2.定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：
3.答题：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。
1.(2022·南宁适应性测试)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.12 g 14C中含有的质子数为6NA
B.23 g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
C.0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA
D.100 g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA
B
2.(2022·江西名校三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，7.4 g 37Cl2气体中含中子数为2NA
B.100 g质量分数为34% H2O2水溶液中含H—O键数为2NA
C.25 ℃时，1 L pH＝13的NaCN溶液中含CN－数目大于0.1NA
D.0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2NA
C
3.(2022·东北师大附中期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
C
4.(2022·新余期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
B
5.(2022·河南名校质检)2.24 L氯气(标况)通入0.1 mol·L－1 H2O2溶液中(设NA为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是( )
A.所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四种微粒总数为0.1NA
B.所得溶液中H＋数目一定大于0.2NA
C.若氯气完全与H2O2反应转移电子数为0.2NA
D.标准状况下，19 g 3H2O2中含有3NA共价键
C
题型特训 阿伏加德罗常数(NA)正误判断
题型特训 阿伏加德罗常数(NA)正误判断
1.(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
C
解析 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
2.(2021·天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D.1 mol N2中，σ键的数目为3NA
C
解析 未指明溶液体积，且HCl是强电解质，在水中完全电离为H＋和Cl－，HCl溶液中无HCl分子，A项错误；没有说明氢气所处的状况，不能用22.4 L·mol－1计算H2的数目，B项错误；180 g葡萄糖(C6H12O6)是1 mol，所含碳原子为6 mol，C项正确；N≡N中只有一个σ键，D项错误。
3.(2022·绵阳诊断)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
C
4.(2022·沧州月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.20 g D2O中含有的质子总数为8NA
B.16 g O2和O3的混合物中的分子总数为0.5NA
C.标准状况下，22.4 L CH3Cl所含原子总数为5NA
D.1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有NA个Mg2＋
C
5.(2022·湖南六校联考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.60 g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8NA
B.标准状况下，4.48 L N2与3.36 L 2H2充分反应后，所得N2H3分子数为0.25NA
C.pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出来的OH－的数目为10－5NA
D.5.6 g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3NA
A
6.(2022·昭通诊断)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，16.8 L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于0.75NA
B.常温常压下，56 g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3NA
C.1.05 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为1.05NA
D.将50 mL、18 mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的SO2分子数为0.45NA
A
7.(2022·宜春质检)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
B
8.(2022·成都测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，33.6 L PCl3中含有氯原子的数目为4.5NA
B.铅蓄电池工作时，当外电路中转移NA个电子时，负极质量减轻207 g
C.N2H4与CH3OH的总质量为6.4 g时，其中含有的共价键数为NA
D.46 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为NA
C
9.(2022·吕梁模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
C.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA
D.常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
D
10.(2022·合肥质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A.常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子
B.标准状况下，CO2和SO2共11.2 L的混合气中含氧原子数为NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA
B
11.(2022·宝鸡模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
D
12.(2022·西北工大附中训练)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.2 g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B.标准状况下，22.4 L CH3Cl所含C—H键数目为3NA
C.2 mol SO2和1 mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA
D.标准状况下，1.12 L Cl2通入1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中，溶液中含Fe3＋数目小于0.1NA
C
13.(2022·嫩江期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2NA
B.0.1 mol 12C18O2的中子数比质子数多0.4NA
C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA
D.足量的铜片与4 mol HNO3(浓)充分反应生成NO2的分子数为2NA
B
解析 A.未指明CO和N2具体质量多少，无法计算原子数，A项错误；B.0.1 mol 12C18O2的中子数比质子数多0.4NA，B项正确；C.FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I－反应，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA，C项错误；D.随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO的混合物，NO2分子数小于2NA，D项错误。
14.(2022·福建四市联考)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：(CH3)2N—NH2＋2N2O4===2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10NA
B.44 g C18O2所含质子数为22NA
C.反应生成1 mol CO2，转移的电子数为8NA
D.标准状况下22.4 L N2O4所含分子数为NA
C
C
A.每生成1 mol HCN转移电子数为NA
B.1 mol (CN)2中含有的共价键数为6NA
C.标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA
D.常温下pH＝6的HCN溶液中由水电离出的H＋数为10－8NA
A
解析 A.(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，类似氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以每生成1 mol HCN转移电子数为NA，A正确；B.(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，所以1 mol (CN)2中含有的共价键数为7NA，B错误；C.标准状况下，H2O不是气态，C错误；D.没有指明体积，无法计算氢离子数目，D错误。
17.(2022·宜春八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
C
18.(2022·清远质检)已知4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O＋2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA
B.1 mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
C.100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA
D.常温下，若该反应生成气体4.4 g，则反应中转移的电子数为0.4NA
D
19.(2022·成都诊断)某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2 g 14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B.22.4 L N2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C.1 mol Li3N与过量水反应，收集的气态氨分子数
目为NA
D.0.1 mol·L－1 LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
A
20.(2022·云南联考)捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H5)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.若有22.4 L CO2参与反应，则拆开CO2
分子中共用电子对的数目为4NA
B.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应
所得盐溶液中[N(C2H5)3H]＋的数目为0.1NA
C.每生成1 mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D.1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
C
Thanks！
本讲内容结束
第2题 阿伏加德罗常数NA
第一篇 选择题突破
复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)
悟真题·明考向
析题型·固双基
目
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CONTENTS
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题型特训
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练模拟·验效果
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理要点·提智能
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考向 从微粒结构、转移电子等角度综合考查
1.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA
C
2.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
C
3.(2020·全国卷Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
C
解析 22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。
4.(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
考情预测：预计在2023年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
智能点一 通过结构进行设陷考查
1.考查微粒个数
注意事项：
(1)整体与部分的关系
(2)是等质量还是等物质的量
(3)溶质中和溶剂中都含有的微粒
(4)是离子还是官能团
[微练1] 判断正误。
(1)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子。( )
(2)1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA。( )
(3)16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA。( )
(4)1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA。( )
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2.考查化学键数
[微练2] 判断正误。
(1)0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA。( )
(2)1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA。( )
(3)1 mol丙三醇中含有C—H键的数目为5NA。( )
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智能点二 电子转移数目判断
注意事项：
1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。
2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。
3.要注意反应顺序、反应限度。
[微练3] 判断正误。
(1)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA。( )
(2)5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA。( )
(3)向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA。( )
(4)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。( )
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智能点三 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
示例 错因分析
1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况
2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知
3.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完
4.含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止
5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。 [微练4] 判断正误。
(1)(2021·海南卷)CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为NA。( )
(2)(2021·湖南卷)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA。( )
(3)(2021·浙江学考)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。( )
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微题型2 结合氧化还原反应考查转移电子
微题型1 通过结构特点考查微粒数目
微题型3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
微题型4 以题干物质或反应为题源的NA类综合判断
微题型1 通过结构特点考查微粒数目
B
[精练1] (原创题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
[精练2] (原创题)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
A.36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
C.3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
D.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA
D
微题型2 结合氧化还原反应考查转移电子
[精练3] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
D.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中，每生成1 mol氧化产物时转移电子数为NA
B
[精练4] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B.分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分解，制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D.在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
B
解析 A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2 mol电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH共转移3 mol电子，正确。
微题型3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
[精练5](原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
D
解析 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因为水中也含有氧原子，故A错误；选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故B错误；Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，故C错误；每当有1 mol O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量，故D正确。
[精练6] (原创题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
B
微题型4 以题干物质或反应为题源的NA类综合判断
[精练7] (2022·重庆诊断)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是( )
A.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为2NA
B.标准状态下，44.8 L水中所含O原子数为2NA
C.标准状态下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
D.1 L 0.1 mol/LCuSO4溶液中Cu2＋数目为0.1NA
A
题型解码
1.初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：
①物质状态 ②有浓度无体积 ③溶剂粒子
④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离 ⑥可逆反应 ⑦浓度变化 ⑧特殊结构
2.定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：
3.答题：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。
1.(2022·南宁适应性测试)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.12 g 14C中含有的质子数为6NA
B.23 g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
C.0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA
D.100 g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA
B
2.(2022·江西名校三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，7.4 g 37Cl2气体中含中子数为2NA
B.100 g质量分数为34% H2O2水溶液中含H—O键数为2NA
C.25 ℃时，1 L pH＝13的NaCN溶液中含CN－数目大于0.1NA
D.0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2NA
C
3.(2022·东北师大附中期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
C
4.(2022·新余期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
B
5.(2022·河南名校质检)2.24 L氯气(标况)通入0.1 mol·L－1 H2O2溶液中(设NA为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是( )
A.所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四种微粒总数为0.1NA
B.所得溶液中H＋数目一定大于0.2NA
C.若氯气完全与H2O2反应转移电子数为0.2NA
D.标准状况下，19 g 3H2O2中含有3NA共价键
C
题型特训 阿伏加德罗常数(NA)正误判断
题型特训 阿伏加德罗常数(NA)正误判断
1.(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
C
解析 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
2.(2021·天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D.1 mol N2中，σ键的数目为3NA
C
解析 未指明溶液体积，且HCl是强电解质，在水中完全电离为H＋和Cl－，HCl溶液中无HCl分子，A项错误；没有说明氢气所处的状况，不能用22.4 L·mol－1计算H2的数目，B项错误；180 g葡萄糖(C6H12O6)是1 mol，所含碳原子为6 mol，C项正确；N≡N中只有一个σ键，D项错误。
3.(2022·绵阳诊断)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
C
4.(2022·沧州月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.20 g D2O中含有的质子总数为8NA
B.16 g O2和O3的混合物中的分子总数为0.5NA
C.标准状况下，22.4 L CH3Cl所含原子总数为5NA
D.1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有NA个Mg2＋
C
5.(2022·湖南六校联考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.60 g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8NA
B.标准状况下，4.48 L N2与3.36 L 2H2充分反应后，所得N2H3分子数为0.25NA
C.pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出来的OH－的数目为10－5NA
D.5.6 g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3NA
A
6.(2022·昭通诊断)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，16.8 L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于0.75NA
B.常温常压下，56 g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3NA
C.1.05 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为1.05NA
D.将50 mL、18 mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的SO2分子数为0.45NA
A
7.(2022·宜春质检)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
B
8.(2022·成都测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，33.6 L PCl3中含有氯原子的数目为4.5NA
B.铅蓄电池工作时，当外电路中转移NA个电子时，负极质量减轻207 g
C.N2H4与CH3OH的总质量为6.4 g时，其中含有的共价键数为NA
D.46 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为NA
C
9.(2022·吕梁模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
C.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA
D.常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
D
10.(2022·合肥质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A.常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子
B.标准状况下，CO2和SO2共11.2 L的混合气中含氧原子数为NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA
B
11.(2022·宝鸡模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
D
12.(2022·西北工大附中训练)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.2 g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B.标准状况下，22.4 L CH3Cl所含C—H键数目为3NA
C.2 mol SO2和1 mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA
D.标准状况下，1.12 L Cl2通入1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中，溶液中含Fe3＋数目小于0.1NA
C
13.(2022·嫩江期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2NA
B.0.1 mol 12C18O2的中子数比质子数多0.4NA
C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA
D.足量的铜片与4 mol HNO3(浓)充分反应生成NO2的分子数为2NA
B
解析 A.未指明CO和N2具体质量多少，无法计算原子数，A项错误；B.0.1 mol 12C18O2的中子数比质子数多0.4NA，B项正确；C.FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I－反应，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA，C项错误；D.随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO的混合物，NO2分子数小于2NA，D项错误。
14.(2022·福建四市联考)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：(CH3)2N—NH2＋2N2O4===2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10NA
B.44 g C18O2所含质子数为22NA
C.反应生成1 mol CO2，转移的电子数为8NA
D.标准状况下22.4 L N2O4所含分子数为NA
C
C
A.每生成1 mol HCN转移电子数为NA
B.1 mol (CN)2中含有的共价键数为6NA
C.标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA
D.常温下pH＝6的HCN溶液中由水电离出的H＋数为10－8NA
A
解析 A.(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，类似氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以每生成1 mol HCN转移电子数为NA，A正确；B.(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，所以1 mol (CN)2中含有的共价键数为7NA，B错误；C.标准状况下，H2O不是气态，C错误；D.没有指明体积，无法计算氢离子数目，D错误。
17.(2022·宜春八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
C
18.(2022·清远质检)已知4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O＋2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA
B.1 mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
C.100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA
D.常温下，若该反应生成气体4.4 g，则反应中转移的电子数为0.4NA
D
19.(2022·成都诊断)某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2 g 14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B.22.4 L N2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C.1 mol Li3N与过量水反应，收集的气态氨分子数
目为NA
D.0.1 mol·L－1 LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
A
20.(2022·云南联考)捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H5)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.若有22.4 L CO2参与反应，则拆开CO2
分子中共用电子对的数目为4NA
B.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应
所得盐溶液中[N(C2H5)3H]＋的数目为0.1NA
C.每生成1 mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D.1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
C
Thanks！
本讲内容结束
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