2023届高考化学三轮冲刺 第7题 电解质溶液中微粒关系及图像 课件（共112张PPT）
文档属性
| 名称 | 2023届高考化学三轮冲刺 第7题 电解质溶液中微粒关系及图像 课件（共112张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-17 22:01:39 | ||
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文档简介
(共112张PPT)
第7题 电解质溶液中微
第一篇 选择题突破
粒关系及图像
复习建议：3课时(题型突破2课时 习题1课时)
悟真题·明考向
析题型·固双基
目
录
CONTENTS
///////
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题型特训
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练模拟·验效果
///////
考向1 电解质溶液中微粒关系
1.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
B
B
3.(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是( )
A.溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B.MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C.溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋
c(OH－)
D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
C
考向3 滴定曲线
4.(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C.b点的混合溶液pH＝7
D.c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
C
考向4 分布系(分)数曲线
5.(2020·全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
C
考情预测：预计在2023年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。
微题型2 平衡常数曲线(Kw、Ka、Kh、Ksp)
微题型1 离子浓度关系
微题型3 滴定曲线
微题型4 分布系(分)数曲线
微题型1 离子浓度关系
C
[精练1] (2022·浙江6月选考)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是( )
A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)
B.将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D.25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
[精练2] (2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是( )
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
C
1.电解质溶液中的“三守恒”
2.质子守恒关系式的推出
质子守恒可以用电荷守恒与物料守恒推出，也可以用图示法推出。如：
(1)Na2CO3溶液：
微题型2 平衡常数曲线(Kw、Ka、Kh、 Ksp)
[精练3] (2022·江西重点中学联考)常温下，向20 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加2 mol·L－1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu＝－lg c(Cu2＋)，lg 2.5＝0.4，常温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ka1(H2S)＝1.2×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。下列说法中正确的是( )
A.常温下，S2－的水解常数Kh(S2－)约为8.3×10－8
B.E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C.向1 mol·L－1 FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D.25 ℃时，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋的K约为1.36×1014
D
1.Kw[不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线]
图示
解读 ①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大
②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14
③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)
2.Ksp曲线
(1)常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(Ksp＝9×10－6)
(2)直线型(pM－pR曲线)[pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数]
微题型3 滴定曲线
[精练4] (2022·浙江1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
C
[精练5] (2022·西安四区一模)已知：25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.7 ×10－5。用0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是( )
A
滴定曲线特殊点的分析
(1)实例
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
(2)pH—V图
①各特殊点粒子大小关系及变化趋势
点 溶质 离子浓度大小比较
A CH3COOH c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B(1∶1) CH3COOH、CH3COONa c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C(pH＝7) CH3COOH、CH3COONa c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D CH3COONa c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
E(2∶1) CH3COONa、NaOH c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
F(1∶1) CH3COONa、NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
②各特殊点对水电离程度的影响
点 溶质 水的电离情况
A CH3COOH 抑制
B CH3COOH、CH3COONa 抑制
C CH3COOH、CH3COONa 正常电离
D CH3COONa 只促进
E CH3COONa、NaOH 抑制
F CH3COONa、NaOH 抑制
结论：水的电离程度大小顺序为：D＞C＞B＞A＞E＞F 微题型4 分布系(分)数曲线
[精练6] (2022·安徽江南十校一模)H3A是一种多元酸，25 ℃时，向1 mol·L－1 H3A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.1 mol·L－1的H3A溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)
B.25 ℃时H3A的第一级电离平衡常数数量级为10－3
C.1 mol·L－1的NaH2A溶液中存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(H2A－)>c(HA2－)
D.NaH2A溶液中存在：c(H3A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA2－)
答案 D
[精练7] (2021·辽宁卷)用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.H2A的Ka1为10－10.25
B.c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C.第一次突变，可选酚酞作指示剂
D.c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
C
分布系(分)数曲线
分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]
1.(2022·玉林、贵港联考)草酸(H2C2O4)常温时的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5。常温下，用0.2 mol/L的NaOH溶液滴定25 mL 0.2 mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
B
B
A
4.(2022·安徽江淮十校联考)氨基酸分子中含有—NH2和—COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001 mol·L－1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
答案 A
5.(2022·临川一中模拟)25 ℃时，向不同浓度硝酸中加入CH3COOAg固体，溶解过程中－lg c(Ag＋)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.CH3COOAg的Ksp的数量级为10－3
B.温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小
C.温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大
D.a点溶液满足：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1
A
题型特训2 滴定曲线
题型特训1 电解质溶液中四大平衡常数曲线
题型特训3 分布系(分)数及对数曲线
D
D
3.(2022·天津河西区摸底)某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A
4.(2022·安徽十八校联盟模拟)H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体－lg c(X)(X为H2R、HR－、R2－、M2＋)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)＝3.0×10－9，下列说法错误的是( )
A.Ka1(H2R)＝1×10－6.3
B.0.1 mol·L－1的KHR的溶液：c(K＋)>c(HR－)>
c(R2－)>c(OH－)
C.曲线④表示水体中c(M2＋)随着pH的变化情况
D.当pH＝10.3时，水体中c(M2＋)等于3.0×10－7.9 mol·L－1
B
A.n点溶液c(OH－)>c(H＋)
B.p点溶液中存在c(OH－)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(H＋)
C.n点到p点过程中水的电离程度变小
D.NaHR溶液中HR－的电离平衡常数小于其水解平衡常数
答案 B
6.(2022·成都树德中学阶段测试)用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
C
题型特训2 滴定曲线
1.(2022·广西“韬智杯”大联考)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
B
2.(2022·许昌二模)常温下，体积均为25.00 mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：
B
3.(2022·南昌一模)室温下，用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L溴化肼(N2H5Br)的25 mL溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱(与NH3类似)，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
C
4.(2022·甘肃名校第二次诊断)已知Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5。常温下，用0.01 mol·L－1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L－1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A
答案 C
下列说法错误的是( )
A.HA电离常数的数量级为10－5
B.b点溶液中存在c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
C.c点溶液中粒子浓度的大小关系为c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
B
A.曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线
B.HA的电离平衡常数的数量级为10－6
C.p点对应的溶液中，c(A－)＜3c(HA)
D.p、n、q中，水的电离程度最大的是q点
C
题型特训3 分布系(分)数及对数曲线
2.(2022·浙江百校联盟检测)三元酸(用H3A表示)，溶液中H3A、H2A－、HA2－、A3－的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.曲线c表示HA2－的变化曲线
B.H3A的第二步电离常数Ka2和第三步电离常数Ka3
的比值约为101.2
C.Na2HA溶液中水的电离受到抑制
D.pH＝4时，c(H＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋c(OH－)
D
C
4.(2022·西安中学模拟)常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L－1，溶液中所有含R物种的lg c－pOH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
答案 D
5.(2022·东北师大附中摸底)25 ℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
D
6.(2022·成都名校联盟联考)常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
C
C
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本讲内容结束
第7题 电解质溶液中微
第一篇 选择题突破
粒关系及图像
复习建议：3课时(题型突破2课时 习题1课时)
悟真题·明考向
析题型·固双基
目
录
CONTENTS
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题型特训
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练模拟·验效果
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考向1 电解质溶液中微粒关系
1.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
B
B
3.(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是( )
A.溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B.MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C.溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋
c(OH－)
D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
C
考向3 滴定曲线
4.(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C.b点的混合溶液pH＝7
D.c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
C
考向4 分布系(分)数曲线
5.(2020·全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
C
考情预测：预计在2023年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。
微题型2 平衡常数曲线(Kw、Ka、Kh、Ksp)
微题型1 离子浓度关系
微题型3 滴定曲线
微题型4 分布系(分)数曲线
微题型1 离子浓度关系
C
[精练1] (2022·浙江6月选考)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是( )
A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)
B.将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D.25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
[精练2] (2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是( )
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
C
1.电解质溶液中的“三守恒”
2.质子守恒关系式的推出
质子守恒可以用电荷守恒与物料守恒推出，也可以用图示法推出。如：
(1)Na2CO3溶液：
微题型2 平衡常数曲线(Kw、Ka、Kh、 Ksp)
[精练3] (2022·江西重点中学联考)常温下，向20 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加2 mol·L－1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu＝－lg c(Cu2＋)，lg 2.5＝0.4，常温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ka1(H2S)＝1.2×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。下列说法中正确的是( )
A.常温下，S2－的水解常数Kh(S2－)约为8.3×10－8
B.E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C.向1 mol·L－1 FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D.25 ℃时，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋的K约为1.36×1014
D
1.Kw[不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线]
图示
解读 ①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大
②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14
③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)
2.Ksp曲线
(1)常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(Ksp＝9×10－6)
(2)直线型(pM－pR曲线)[pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数]
微题型3 滴定曲线
[精练4] (2022·浙江1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
C
[精练5] (2022·西安四区一模)已知：25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.7 ×10－5。用0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是( )
A
滴定曲线特殊点的分析
(1)实例
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
(2)pH—V图
①各特殊点粒子大小关系及变化趋势
点 溶质 离子浓度大小比较
A CH3COOH c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B(1∶1) CH3COOH、CH3COONa c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C(pH＝7) CH3COOH、CH3COONa c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D CH3COONa c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
E(2∶1) CH3COONa、NaOH c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
F(1∶1) CH3COONa、NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
②各特殊点对水电离程度的影响
点 溶质 水的电离情况
A CH3COOH 抑制
B CH3COOH、CH3COONa 抑制
C CH3COOH、CH3COONa 正常电离
D CH3COONa 只促进
E CH3COONa、NaOH 抑制
F CH3COONa、NaOH 抑制
结论：水的电离程度大小顺序为：D＞C＞B＞A＞E＞F 微题型4 分布系(分)数曲线
[精练6] (2022·安徽江南十校一模)H3A是一种多元酸，25 ℃时，向1 mol·L－1 H3A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.1 mol·L－1的H3A溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)
B.25 ℃时H3A的第一级电离平衡常数数量级为10－3
C.1 mol·L－1的NaH2A溶液中存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(H2A－)>c(HA2－)
D.NaH2A溶液中存在：c(H3A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA2－)
答案 D
[精练7] (2021·辽宁卷)用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.H2A的Ka1为10－10.25
B.c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C.第一次突变，可选酚酞作指示剂
D.c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
C
分布系(分)数曲线
分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]
1.(2022·玉林、贵港联考)草酸(H2C2O4)常温时的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5。常温下，用0.2 mol/L的NaOH溶液滴定25 mL 0.2 mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
B
B
A
4.(2022·安徽江淮十校联考)氨基酸分子中含有—NH2和—COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001 mol·L－1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
答案 A
5.(2022·临川一中模拟)25 ℃时，向不同浓度硝酸中加入CH3COOAg固体，溶解过程中－lg c(Ag＋)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.CH3COOAg的Ksp的数量级为10－3
B.温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小
C.温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大
D.a点溶液满足：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1
A
题型特训2 滴定曲线
题型特训1 电解质溶液中四大平衡常数曲线
题型特训3 分布系(分)数及对数曲线
D
D
3.(2022·天津河西区摸底)某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A
4.(2022·安徽十八校联盟模拟)H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体－lg c(X)(X为H2R、HR－、R2－、M2＋)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)＝3.0×10－9，下列说法错误的是( )
A.Ka1(H2R)＝1×10－6.3
B.0.1 mol·L－1的KHR的溶液：c(K＋)>c(HR－)>
c(R2－)>c(OH－)
C.曲线④表示水体中c(M2＋)随着pH的变化情况
D.当pH＝10.3时，水体中c(M2＋)等于3.0×10－7.9 mol·L－1
B
A.n点溶液c(OH－)>c(H＋)
B.p点溶液中存在c(OH－)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(H＋)
C.n点到p点过程中水的电离程度变小
D.NaHR溶液中HR－的电离平衡常数小于其水解平衡常数
答案 B
6.(2022·成都树德中学阶段测试)用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
C
题型特训2 滴定曲线
1.(2022·广西“韬智杯”大联考)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
B
2.(2022·许昌二模)常温下，体积均为25.00 mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：
B
3.(2022·南昌一模)室温下，用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L溴化肼(N2H5Br)的25 mL溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱(与NH3类似)，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
C
4.(2022·甘肃名校第二次诊断)已知Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5。常温下，用0.01 mol·L－1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L－1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A
答案 C
下列说法错误的是( )
A.HA电离常数的数量级为10－5
B.b点溶液中存在c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
C.c点溶液中粒子浓度的大小关系为c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
B
A.曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线
B.HA的电离平衡常数的数量级为10－6
C.p点对应的溶液中，c(A－)＜3c(HA)
D.p、n、q中，水的电离程度最大的是q点
C
题型特训3 分布系(分)数及对数曲线
2.(2022·浙江百校联盟检测)三元酸(用H3A表示)，溶液中H3A、H2A－、HA2－、A3－的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.曲线c表示HA2－的变化曲线
B.H3A的第二步电离常数Ka2和第三步电离常数Ka3
的比值约为101.2
C.Na2HA溶液中水的电离受到抑制
D.pH＝4时，c(H＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋c(OH－)
D
C
4.(2022·西安中学模拟)常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L－1，溶液中所有含R物种的lg c－pOH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
答案 D
5.(2022·东北师大附中摸底)25 ℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
D
6.(2022·成都名校联盟联考)常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
C
C
Thanks！
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