邢台市名校2022-2023学年高二上学期期末考试
化学答案
一、选择题：（包含10道小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5BDCAB 6-10ABCDC
二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
11-14D BC CD AD
非选择题（包含4道小题，共54分）
15．(14分)(1)低温(1分) (2)(2分) (3) ＜(1分) ＞(1分)
(4) 0.002(2分) k1=60k2(2分)
(5) ① ＞(2分) ＞(1分) ②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分)
16．(13分)(1)Ⅰ(1分) (2)BC(2分)
(3)＜(2分) (4)BC (2分)
(5)9(2分)
(6)①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)(写一个式子给1分，写两个式子给2分)
② 0.05+10-10-10-4(2分)
17．(12分)(1)NaHCO3(1分)在30-35℃时NaHCO3的溶解度最小（合理即可）(2分)
(2)D(2分) (3)甲基橙(1分) 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色(2分)
(4)3.56%(2分) (5)偏大(2分)
18．(15分)(1)3(2分)
(2)④>③>①>②(2分)
(3)1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(1分) K2NiF4(2分)
(4)①CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高(2分)
②＜(2分)
(5)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)2]2++2OH-+4H2O(2分)；
(6)ρa3NA(2分)邢台名校2022--2023学年上学期期末考试
高二年级化学试题
相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64
一、选择题：（包含 10道小题，每小题 3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列说法正确的是
A．1molH2在氯气中完全燃烧生成 HCl(g)放出的热量也叫 H2的燃烧热
B．若用醋酸代替盐酸与 NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低
C．已知 S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H= -269.8kJ/mol，则硫的燃烧热为 269.8kJ/mol
D．鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和
2．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入 CH4和 O2，电解质溶液为 KOH 溶液。
某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其
中乙装置中 X为离子交换膜。下列说法错误的是
A．甲烷燃料电池负极电极反应式是 CH4-8e-+10OH-=CO32-+8H2O
B．乙中 X为阳离子交换膜
C．用丙装置给铜镀银，b应是 Ag
D．当电路中通过 0.4mole-时，乙中 Fe电极上产生氯气 4.48L（标准状况）
3．某化学小组通过手持技术探究铁钉在 4种溶液中的吸氧腐蚀实验，相关数据如表所示。
实验 氧气体积分数
实验装置 浸泡液 pH
编号 随时间的变化
① 1.0 mol/L NH4Cl 5
② 0.5 mol/L (NH4)2SO4 5
③ 1.0 mol/L NaCl 7
④ 0.5 mol/L Na2SO4 7
已知铁在负极被氧化的过程由 3个步骤构成：
①Fe＋H2O－e-==Fe(OH)ads(吸附物)＋H＋；
②Fe(OH)ads(吸附物)－e-==FeOH＋；
③FeOH＋＋H＋==Fe2＋＋H2O。
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下列说法错误的是
A．铁钉吸氧腐蚀的负极反应式为 Fe－2e-==Fe2＋
B．上述实验的正极反应式均为 O2＋4e-＋2H2O==4OH-
C．300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：弱酸性溶液<中性溶液
D．曲线先陡后平可能是由于溶液碱性增强促进氢氧化物生成，阻碍反应继续进行
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO HClO的酸性弱于
溶液的 pH，前者的 pH小于后者的 CH3COOH
B 向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液， 证明 Fe2+有还原性
观察 KMnO4溶液紫色是否褪去
C 常温下测得 0.1mol/LH2SO4溶液和 0.1mol/LHNO3 硫元素的非金属性
溶液的 pH分别为 0.7和 1.0 强于氮元素
向 2mL1mol/LNaOH溶液中加 1mL0.1mol/LMgCl2
D K [Mg(OH) ]大于溶液，产生白色沉淀；再加入 1mL0.1mol/LFeCl sp 23 Ksp[Fe(OH)3]
溶液，产生红褐色沉淀。
5．在恒压、H2和 CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂 Ni/xMg(x值越大表示Mg 含量越高)
催化反应 4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下 CO2的转化率如图所示。
下列说法正确的是
A．355℃时，催化剂的活性最强
B．升高温度，平衡逆向移动
C．反应足够长时间可提高W点 CO2的转化率
D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
6．下列说法正确的是
c F
A．0.1 mol/LHF溶液中存在平衡：HF H++F-，加水可使溶液中 增大
c(HF)
B．向 0.1 mol/L弱酸 HA溶液中通少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液 c(H+)减小
C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快
D．将 0.1 mol/L的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的 pH下降
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7．常温下，将 CO2通入 2 L pH=12 的 NaOH 溶液中，溶液中由水电离出的 OH-浓度与通入的
CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．M 点溶液中：水电离出的 c(H+)=1×10-12 mol/L
B．N 点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C．P 点溶液中：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．R 点溶液中：c(H+)=1×10-7 mol/L
8．一种以镍电极废料（含 Ni 以及少量 Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质）为原料制备 NiOOH 的过
程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除 Ni2+外还有少量的 Al3+和 Fe2+等，下列说法错误的是
A．氧化性：Fe3+>Ni2+
B．氧化过程中每生成 1molNiOOH 消耗 2molOH-
C．除杂过程仅为过滤操作
D．工业上也可电解碱性 Ni(OH)2悬浊液制备 NiOOH，加适量的 KCl有助于提高电解效率
9．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为 2，价层电子数为 5，下列关于
该元素的叙述正确的是
A．该元素原子的M层有 11个电子 B．该元素处于元素周期表中第 VA族
C．该元素位于元素周期表的 d区或 p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 n-1d3ns2
10．下列说法不正确的是
A．苹果酸 分子中含有 1个手性碳原子
B．分子间氢键通常会使物质的熔沸点升高，氢键也可存在于分子内
C．H3O+、NCl3和 BF3的中心原子均为 sp3杂化，空间结构均为三角锥形
D．由 IA族和VIA族元素形成原子个数比为 1:1电子总数为 38的化合物中，一定含非极性键
二、不定项选择题：（包含 4道小题，每小题 4分，共 16分。每小题有一个或两个选项符合题
目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有错选的得 0分）
11．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
甲 乙 丙 丁
aX(g)+bY(g) cZ(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA+bB cC A+2B 2C+3D
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A．图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了正催化剂
B．图乙所示，若 p1>p2，则 a>b
C．图丙所示，平衡时 C的百分含量 T1比 T2低
D．图丁所示，该反应中 C一定是气体
12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：
c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．等物质的量浓度的 HCN 溶液与 NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
C．将等体积等物质的量浓度的 CH3COONa 和 NaF溶液混合：
c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH-)-c(H＋)
D．将 Na2CO3和 NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中 c(CO32-)＝(HCO3-)：
2c(Na+)<3c(CO32-)＋3c(HCO3-＋3c(H2CO3)
13．某温度时，可用 K2S沉淀 Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(用 M2+表示)，所需 S2-最低浓度的对
数值 lg c(S2-)与 lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是( )。
A．三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 1×10-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCl2
D．向浓度均为 1×10-5mol/L的 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 1×10-4 mol/L的 Na2S
溶液，Cu2+先沉淀
14．下列说法不正确的是
A．硫化氢晶体和冰晶体熔化时克服的作用力完全相同
B．含阴离子的晶体一定是离子晶体
C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．因 Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高
三、非选择题（包含 4道小题，共 54分）
15．(14分)氮的氧化物既是常见的大气污染物，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、生
活中都发挥着重要作用。
(1)NO和 CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H＜0。
该反应能自发进行的条件是___________。
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(2)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-bkJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H= -ckJ/mol
则 2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) H=_____________kJ/mol。
(3)在其他条件相同时，分别测得反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中 NO的平衡转化率在不同
压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如图：
则 P1_______P2(填“>”“＜”或“=”，下同)，400℃和 500℃时的平衡常数分别为 K1和 K2，则
K1_______K2。
(4)在 373K时，向体积为 2L的恒容真空容器中通入 0.40mol NO2，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g) H=-57.0kJ/mol； NO2的体积分数[φ NO2 ]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80
NO2 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40
①0～20min内，v(N2O4)=_______________mol/L·min。
②上述反应中，v 正(NO2)=k1c2(NO2)，v 逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中 k1、k2为速率常数，则 373K
时 k1、k2的关系为___________________（用含 k1、k2式子表示）。
(5)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。
已知：6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(l) H，向容积为 2L的恒容密闭容器中，充入
n NO
NO2和 NH3的混合气体 0.14mol
2
充分反应。不同投料比[投料比= n NH ]时，NO2的平衡转化3
率与温度的关系如下图中曲线所示：
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①x_____3：4(填“>”“＜”或“=”，下同)；投料比为 3：4时，Q点 v 正(NH3)_______P点 v 正(NH3)。
②利用反应 6NO2+8NH3 7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清
除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。写出该电池的负极电极反应式：
_____________________________________。
16．(13分)用 0.100mol/L的 NaOH溶液分别滴定 0.200mol/L的盐酸和醋酸溶液各 20.00mL。滴
定过程中溶液 pH随 NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
(1)滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是___________(填字母序号)。
A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体
(3)V1和 V2的关系：V1_________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
A．溶液中 c(Na+)与 B．CH3COO-的水解速率 C．溶液的 pH与反 D．KW与反应时间 t
反应时间 t的关系 与反应时间 t的关系 应时间 t的关系 的关系
(5)在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的 pH约为___________(已知醋酸的电离常数
Ka=1.75×10-5)。
(6)室温时，向 0.2mol/L醋酸溶液中加入等体积的 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后所得溶
液的 pH=4，则
①所得溶液中的物料守恒关系式为：______________=0.1mol/L。
②所得溶液中 c(CH3COOH)=______mol/L(忽略混合时溶液体积变化；写出算式，不做计算)。
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17．(12分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，
并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ．Na2CO3的制备
步骤Ⅱ．产品中 NaHCO3含量测定
①称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL容量瓶中；
②移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2滴指示剂 M，用 0.1000mol/L 盐酸标准溶液滴
定，溶液由红色变至近无色且半分钟内不变红（第一滴定终点），消耗盐酸 V1mL；
③在上述锥形瓶中再加入 2滴指示剂 N，继续用 0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（第
二滴定终点），又消耗盐酸 V2mL；
④平行测定三次，V1平均值为 22.45，V2平均值为 23.51。
己知：（i）当温度超过 35℃时，NH4HCO3开始分解。
（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中晶体 A的化学式为_____________；
晶体 A能够析出的原因是_________________________________________；
(2)步骤Ⅱ中“300℃加热”所选用的仪器是_______（填标号）；
A． B． C． D．
(3)指示剂 N 的名称为_________________________，描述第二滴定终点前后颜色变化：
___________________________________________________________________；
(4)产品中 NaHCO3的质量分数为__________（保留三位有效数字）；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO3质量分数的计算结果
__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．(15分)回答下列问题：
(1)元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有_________种。
(2)下列微粒中的键角由大到小的顺序为____________（填序号）。
①NH4+ ②PCl3 ③BF3 ④CS2
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(3)基态 Ni原子核外电子排布式为_______________。F、K和 Ni三种元素组成的一种化合
物的晶胞如下图所示，该物质的化学式为_______________。
(4)CuF的熔点为 1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为 326℃，能升华，熔化呈液
态时不导电；
①CuF的熔点比 CuCl的高，其原因是____________________________________。
②比较 Cu、Zn的第二电离能的大小：I2Zn_________I2Cu(填“＞”或“＜”)。
(5)在硫酸铜溶液中加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液，此蓝
色沉淀溶解的离子方程式为：________________________________。
(6)CaF2的晶胞如图所示，密度为ρg/cm-3，相邻的两个 Ca2+的最近核间距为 a cm，则 CaF2
的摩尔质量为_________g/mol(列出代数式，设 NA为阿伏加德罗常数的值)。
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