2023届高考化学三轮冲刺 题型突破 第4题　“位—构—性”判断 教案（含解析）

第4题　“位—构—性”判断
复习建议：3课时(题型突破2课时　习题1课时)
考向1　依据原子结构、物质性质推断
1.(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性：X>Q
B.单质的熔点：X>Y
C.简单氢化物的沸点：Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y
答案　D
解析　Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素，Q可能为N或O或F，Z可能为Cl或S或P，N或O或F元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X，A错误；X为Al属于金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；Q的简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
2.(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(　　)
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性：YC.100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D.500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
答案　D
解析　该化合物在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则为NO2，由W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21推断，则Y为N，X为B。X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量保留百分数应为×100%≈73.6%，对比图中信息，则说明100～200 ℃不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式：2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3的质量分数为×
100%≈64.1%，对比图中信息，说明假设正确，故D正确。
3.(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径：Z>Y>X>W
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
答案　D
解析　由综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W，A错误。H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误。Y的氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。
4.(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(　　)
A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B.化合物XW中的化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
答案　B
解析　由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12，则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。由W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子半径：Mg>Al>Si>O，即X>Y>Z>W，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的导电性大于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D错误。
考向2　依据给定未知物的结构式进行推断
5.(2020·全国卷Ⅱ)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　)
A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
答案　D
解析　由题意，4种短周期元素中，Z的原子序数最大，且能形成Z＋，则Z为Na元素，W的原子序数最小，且形成一个化学键，则W为H元素，再由4种元素的原子序数之和为24，可知X与Y的原子序数之和为12，结合题给化合物中X与Y的成键数，可知X为B元素，Y为N元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，又能与CH3OH发生置换反应生成H2，B项正确；氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是典型的强酸，C项正确；BF3中B原子不满足8电子稳定结构，D项错误。
6.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
答案　C
解析　该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
考向3　依据元素周期表片段推断
7.(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：W＜X
B.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：Z＜W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
答案　D
解析　由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：N考情预测：预计2023年高考仍会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并能将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
微题型1　依据原子结构、物质性质推断
[精练1]　(2022·浙江6月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性：Y＞W
B.XZ3是离子化合物
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X与Y可形成化合物X2Y3
答案　D
解析　W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O、Y是S；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Z为在S之后的短周期主族元素，只能为Cl。O的非金属性大于S，A项错误；AlCl3是共价化合物，B项错误；没有限定为最高价氧化物的水化物，H2SO3、HClO是弱酸，C项错误；Al与S可形成Al2S3，D项正确。
[精练2]　(2022·西安一模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A.离子半径Y＞Z＞X＞W
B.最高化合价W＞Z
C.甲物质是一种强酸，有强的腐蚀性
D.W与X形成的化合物XW水溶液呈碱性
答案　D
解析　主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃则W为F元素、Z为Ca元素、甲为氢氟酸；W与Y同族，则Y为Cl元素；W、X、Z 最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为1，X为Na元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于钠离子，故A错误；B.氟元素的非金属性最强，没有正化合价，故B错误；C.氢氟酸在溶液中部分电离，是能腐蚀玻璃的弱酸，不是强酸，故C错误；D.氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确。
[精练3]　(2022·太原期末)2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星地表的土壤岩石中富含A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、E为同一主族元素，且E的最高正化合价和最低负化合价的代数和是4，B与E的原子所含质子数之和是D原子所含质子数的两倍，火星岩石中存在大量的化合物BDA3。下列说法错误的是(　　)
A.单质B能与热水反应，所得溶液呈弱碱性
B.简单氢化物的稳定性：DC.含C元素的盐溶液可能显碱性
D.简单离子半径：E>B>A
答案　D
解析　A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、E为同一主族元素，且E的最高正化合价和最低负化合价的代数和是4，E为S，A为O，火星岩石中存在大量的化合物BDA3，岩石主要成分应该是硅酸盐，则D为Si，B与E的原子所含质子数之和是D原子所含质子数的两倍，可知B为Mg，根据原子序数依次增大可知C为Al，根据题意可知A为O，B为Mg，C为Al，D为Si，E为S。A.Mg单质与热水反应，生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈弱碱性，故A正确；B.非金属性越强氢化物稳定性越强，非金属性为O>S>Si，故简单氢化物的稳定性：DO2－>Mg2＋，简单离子半径：E>A>B，故D错误。
1.金属性、非金属性强弱比较
2.原子或离子半径大小比较
微题型2　根据元素周期表片段判断
[精练4]　(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径：丁＞戊＞乙
B.非金属性：戊＞丁＞丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
答案　C
解析　甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能与强碱反应，故D正确。
[精练5]　(2022·濮阳摸底)短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为18。Q元素原子的核外电子数为Y和Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法错误的是(　　)
X
Y Z
A.原子半径：Q>Y>Z
B.X能形成XH3、HXO2等化合物
C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D.Na2Y溶液不应盛放在带玻璃塞的试剂瓶中
答案　C
解析　设Y的最外层电子数是x，由X、Y、Z原子的最外层电子数之和为18，可得(x－1)＋x＋(x＋1)＝18，则x＝6，在短周期元素中，Y为S元素，Z为Cl，X为N，Q元素原子的核外电子数为Y和Z元素原子的最外层电子数之和，即6＋7＝13，则Q为Al元素。A.Y为S，Z为Cl，Q为Al为同周期元素，从左到右原子半径减小，则Q>Y>Z，A正确；B.X为N，最低负价为－3能形成NH3，最高正价为＋5，也可形成＋3价的HNO2等化合物，B正确；C.Y为S，Z为Cl，没有指明是最高价的氧化物，不能比较酸性，C错误；D.Na2S溶液由于S2－发生水解反应而呈碱性，碱液与玻璃塞中SiO2反应生成Na2SiO3具有粘性不易打开瓶盖，则Na2S溶液不应盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，D正确。
1.熟悉常考元素在周期表中的分布
2.借助元素的位置关系和原子序数关系确定元素
(1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。
微题型3　依据给定未知物的结构式进行推断
[精练6]　(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
答案　C
解析　由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径：C＞O＞F，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性：O＞C＞Si，故B正确；氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，原子结构示意图为，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。
[精练7]　(2022·黑龙江八校联考)一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是(　　)
A.元素非金属性：X＞Z＞W＞Y
B.X的氧化物对应的水化物为强酸
C.该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构
D.原子半径大小：W＞X＞Z＞Y
答案　D
解析　X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，则W应为第二周期元素，最外层电子数为3，为B元素；Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，且Y能形成一个共价键，所以Y为H元素，X可以和4个H元素形成＋1价阳离子，且与B同周期，则X为N元素；Z可以形成一个共价键，与B、N同周期，则为F元素。A.同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以F的非金属性最强，即Z最强，A错误；B.X(N)的氧化物对应的水化物硝酸为强酸、亚硝酸为弱酸，B错误；C.H原子最外层只有2个电子，没有达到8电子，C错误；D.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：B＞N＞F＞H，即W＞X＞Z＞Y，D正确。
[精练8]　(2022·安徽六校联考)化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是(　　)
A.简单离子半径：W＜Y＜Z
B.Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点
C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构
D.元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
答案　B
解析　Q、X、Z分列于三个不同周期，则Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6，从而推出X为C元素，W为O元素，Z为S元素；Y形成1个共价键，其原子半径大于C，则Y为Cl元素，据此分析答题。A.电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径O2－＜Cl－＜S2－，选项A正确；B.H与O形成最简单化合物为H2O，C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，所以H与O形成化合物的沸点不一定高于H与C形成化合物的沸点，选项B错误；C.化合物甲中含有H、C、O、S、Cl元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，选项C正确；D.非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z，选项D正确。
元素推断解题流程
1.(2022·四川大数据联盟统考)原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W，分别位于不同周期，其中Y的最高价态氧化物是常见的温室气体，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3，W和X同主族。下列说法正确的是(　　)
A.四种元素中Z的原子半径最大
B.Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物
C.X与Y、Z、W原子均能形成共价键
D.W的最高价氧化物对应水化物为强碱
答案　D
解析　由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z和W分别位于不同周期，结合相关信息可以确定X为H元素，Y的最高价态氧化物是常见的温室气体，可以知道Y为C，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3知道Z为O或S，由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W，四种元素分占不同周期，可以知道Z为S，又因X和W同主族，则W为K。A.上述四种原子中W的原子半径最大，选项A错误；B.只有Z的最高价氧化物才会污染环境，选项B错误；C.X只与Y、Z原子均能形成共价键，X与W形成离子键，选项C错误；D.W为钾，其最高价氧化物对应的水化物KOH为强碱，选项D正确。
2.(2022·河南名校联盟模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是(　　)
A.熔融态下YZ3不导电，其属于非电解质
B.原子半径：Y＞Z＞W＞X
C.简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X＞Z
D.W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键
答案　A
解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，则X为F元素，Z为Cl元素；Y的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al元素，W与Y的族序数之和等于X的族序数，则W为C元素，据此分析解答。A.AlCl3为共价化合物，其熔融态下不能电离，故不导电，但是其能溶于水电离出铝离子和氯离子，水溶液能导电，故其属于电解质，错误；B.同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，故原子半径：Y＞Z＞W＞X，正确；C.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl，故稳定性：HF＞HCl，由于HF分子间形成氢键，故HF沸点更大，正确；D.W与X组成的二元化合物，如四氟乙烯CF2===CF2，同时含有极性共价键和非极性共价键，正确。
3.(2022·晋中调研)2021年6月11日，国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，火星岩石中含有Z2WY3，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W为同一主族元素。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：Z>W>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
C.Y分别和X、Z、W形成的化合物化学键类型相同
D.WY2和Z2XY3在一定条件下可以反应生成Z2WY3
答案　D
解析　由题中信息可知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。A.其中原子半径：C>O，A错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，B错误；C.CO中含有共价键，Na2O中含有离子键，所形成的化合物化学键类型不相同，C错误；D.SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，D正确。
4.(2022·吕梁名校联考)某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是(　　)
A.简单气态氢化物的稳定性：X>W
B.简单离子半径：Z>X>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
答案　A
解析　由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl，最外层有7个电子，所以X最外层电子数为6，原子序数比P小，则X是O。A.O的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，A正确；B.简单离子半径：Cl－>N3－>O2－，B错误；C.Y的最高价氧化物为H3PO4，属于中强酸，C错误；D.Y、Z形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5中P原子不满足8电子结构，D错误。
5.(上饶六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次增大，分布在三个周期，甲乙丙丁是由这些元素组成的二元化合物，M是这些元素对应的一种单质，甲是一种淡黄色的固体，丙是一种具有漂白性的气体。上述物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法正确的是(　　)
A.X和R组成的化合物是一种强氧化剂
B.化合物RYX的电子式为：
C.Y的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物沸点低
D.由上述三种或四种元素形成的盐溶液可能显酸性、中性、碱性
答案　D
解析　甲是一种淡黄色固体，M为单质，因此甲为Na2O2，M为O2，丙是一种具有漂白性的气体，则丙为SO2，乙为二元化合物，则乙为H2S，丁为H2O，据此分析；根据上述分析，X、Y、Z、R分别为H、O、S、Na。A.H和Na组成的化合物为NaH，NaH为强还原剂，故A错误；B.组成的化合物是NaOH，NaOH属于离子化合物，电子式为，故B错误；C.Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物H2S，H2O常温下为液体，H2S常温下气体，则H2O的沸点高于H2S，故C错误；D.H、O、S、Na可以组成NaHSO4，其水溶液为酸性，O、S、Na组成Na2SO4，其水溶液为中性，H、O、S、Na组成Na2S2O3，其水溶液显碱性，故D正确。
题型特训
题型特训1　根据原子结构、物质结构及物质性质推断
1.(2022·西宁摸底)已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是(　　)
A.简单离子半径：D>B>C
B.简单氢化物的稳定性：B>C
C.A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色
答案　C
解析　A.A的一种核素的原子核中没有中子，说明A是氢元素，B和C的单质是空气中的两种主要成分，所以B和C分别为氮和氧，A、D位于同主族，所以D为钠，简单离子半径：N3－>O2－>Na＋，A错误；B.简单氢化物的稳定性H2O>NH3，B错误；C.N和H可形成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D.Na和O可以形成Na2O和Na2O2，其中Na2O不能使品红溶液褪色，D错误。
2.(2022·汉中十校联考)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是(　　)
A.X与W为同主族元素
B.Y、Z的单质均有同素异形体
C.X与W形成化合物为离子化合物
D.最简单氢化物的沸点高低：Y>Z
答案　D
解析　X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍，则为C元素；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数，则为O元素或S元素；W原子的半径是前20号元素中最大的，则为K元素；四种元素原子序数之和为34，则Z只能为O元素，X的原子序数为34－6－8－19＝1，故X为H元素。A.H与K为同主族元素，选项A正确；B.金刚石、石墨、C60等为碳元素的同素异形体，O2与O3为氧元素的同素异形体，选项B正确；C.H与K形成的化合物为离子化合物KH，选项C正确；D.最简单氢化物的沸点高低：CH43.(2022·成都名校联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X只能按原子比为1∶1或1∶2形成两种常见化合物WX和WX2，X的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂，Z的最外层电子数等于X和Y最外层电子数之和。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径大小顺序为X>Y>Z
B.WX2中所有原子都满足8电子稳定结构
C.X和Y形成的化合物一定只含离子键
D.Z的氧化物对应的水化物的酸性一定强于W的氧化物对应的水化物的酸性
答案　B
解析　X的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂，故X为O，Z为Cl；W与X只能按原子比为1∶1或1∶2形成两种常见化合物WX和WX2，化合物为CO和CO2，故W为C；Z的最外层电子数等于X和Y最外层电子数之和，故Y为Na。A.X、Y、Z的简单离子为O2－、Na＋、Cl－，简单离子半径大小顺序为Cl－> O2－> Na＋，即Z>X>Y，故A错误；B.WX2是CO2，其中所有原子都满足8电子稳定结构，故B正确；C.X为O，Y为Na，可以形成Na2O2，其中既含离子键又含共价键，故C错误；D.Z为Cl，可以形成HClO，HClO的酸性弱于H2CO3，故D错误。
4.(2022·吉林市调研)X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、M位于三个不同周期，它们组成一种团簇分子的化学式为Z2M2Y4(YX)2。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径：Z＞Y
B.X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键
C.Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞Z
D.含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案　D
解析　Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，推出Y为O，X、Y、M位于三个不同周期，X位于第一周期，即X为H，M为第三周期，M是所在周期中简单离子半径最小的元素，即M为Al，团簇分子式为Z2Al2O4(OH)2，利用化合价代数和为0，推出该分子式中Z的化合价为＋2价，四种元素原子序数依次增大的短周期元素，推出Z为Mg，据此分析。A.Y、Z简单离子半径分别为O2－、Mg2＋，它们核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即简单离子半径大小顺序是O2－＞Mg2＋，故A错误；B.X与Y形成化合物可能是H2O，也能是H2O2，H2O中只存在极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，故B错误；C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，金属性Mg＞Al，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，故C错误；D.AlCl3为共价化合物，Al2O3为离子化合物，故D正确。
5.(2022·河南高考适应测试)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素。X广泛存在于无机物和有机物中，Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质常温下和X的单质混合会发生爆炸，工业上电解W的熔融氧化物来制取W。下列有关说法一定正确的是(　　)
A.原子半径：W＞X＞Y＞Z
B.简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C.Z和W的简单离子都能促进水的电离
D.W分别与X、Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
答案　C
解析　Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z的单质常温下和X的单质混合会爆炸且X广泛存在于无机物和有机物中，Z为F、X为H；工业上电解W的熔融氧化物制取金属W，W为Al。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A错误；B.Y的简单氢化物为H2O，Z的为HF，稳定性：Z＞Y，故B错误；C.Al3＋和F－都能与水发生水解反应，都能促进水的电离，故C正确；D.Al与H结合的化合物存在的化学键是共价键，Al与O或F形成的是离子键，故D错误。
6.(2022·东北师大附中二模)下图是一种阴离子的结构式，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　)
A.简单氢化物的稳定性：R＞Y
B.Y与Z形成的化合物不可能有毒
C.四种元素的原子半径：R＞Z＞Y＞X
D.化合物XR3中，各原子最外层均为8电子稳定结构
答案　A
解析　由题中信息可知，同周期元素X、Y、Z、R四种元素，Y是构成物质种类最多的元素，则Y为C元素，则四种元素均位于第二周期，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，则Z为O元素；R只能形成1个共价键，位于ⅦA族，则R为F元素；四种元素的最外层电子数之和为20，X的最外层电子数为20－4－6－7＝3，则X为B元素。A.Y为C元素，R为F元素，它们简单氢化物分别为CH4和HF，所以稳定性HF＞CH4，故A正确；B.C与O形成的CO有剧毒，故B错误；C.同周期元素从左至右，原子半径依次减小，原子序数B＜C＜O＜F，则原子半径B＞C＞O＞F，即X＞Y＞Z＞R，故C错误；D.化合物BF3中，B原子最外层不满足8电子稳定结构，故D错误。
7.(2022·河南名校联盟联考)已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述中正确的是(　　)
A.Y在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
B.简单离子半径：Y>Z>M
C.化合物N可促进水的电离
D.元素Z和M形成的二元化合物中只有离子键
答案　B
解析　M可以形成＋1价阳离子，应为Na＋或Li＋，LiOH或NaOH均为强碱，所以M＋不会水解，且含有Li＋的物质并不常见，所以M应为Na元素，则N的水溶液显微弱的酸性应是由于其可以电离出H＋，所以化合物N为酸式盐，再结合N的结构可知，X应为H元素，Z为O元素，该物质的化学式应为NaHYO3，符合的常见物质有NaHSO3、NaHCO3，而NaHCO3溶液显碱性，所以该物质应为NaHSO3，Y为S元素。A.Y为S元素，位于第三周期第ⅥA族，A错误；B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，半径越大，所以离子半径：S2－＞O2－＞Na＋，即Y>Z>M，B正确；C.HSO的电离抑制水的电离，HSO的水解促进水的电离，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以抑制水的电离，C错误；D.Na和O可以形成化合物Na2O2，含有O原子和O原子形成的共价键，D错误。
8.(2022·银川一中月考)主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。X、Z两种元素形成的一种离子结构式如图。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径大小顺序：Z>Y>X
B.Z的氧化物对应的水化物为强电解质
C.Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
D.W分别与X、Y、Z形成简单化合物的化学键类型相同
答案　C
解析　主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，则W为H元素，Y为Na元素，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍，二者核外电子数之和为22，结合题中图示可知，Z形成4个共价键，且原子序数比Na大，则Z为Si元素，X的原子序数为22－14＝8，则X为O元素，据此解答。A.X为O元素，Y为Na元素，Z为Si元素，根据电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子序数NaSi，所以原子半径大小顺序为Na>Si>O，即Y>Z>X，故A错误；B.Z为Si元素，Z的氧化物对应的水化物为H2SiO3，属于弱酸，属于弱电解质，故B错误；C.Y为Na元素，金属Na既能与水反应，也可与乙醇反应，故C正确；D.H与O、Na、Si形成简单化合物为H2O、NaH和SiH4，其中H2O和SiH4分子中只含有共价键，而NaH只含有离子键，含有化学键类型不完全相同，故D错误。
9.(2022·包头联考)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：M＞W＞X＞Y＞Z
B.单质M在单质X中燃烧的主要产物是M2X2
C.元素Z和Y形成的化合物分子中可能既含极性键，又含非极性键
D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定性高
答案　C
解析　M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，W原子的次外层只能含有2个电子，位于第二周期，X原子最外层电子数为6，则X为O元素；化合物中除M外其它原子均满足8电子稳定结构，结合图示可知，Z形成4个共价键，且能够与X(O)形成双键，则Z为C元素；M形成＋1价阳离子，Y形成1个共价键，都位于第二周期，则M为Li，Y为F元素；W能够形成4个共价键，只能为B元素，以此分析解答。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为：Li＞B＞C＞O＞F，A错误；B.M是Li，Li在空气中燃烧产生Li2O，B错误；C.Y为F，Z为C，二者可以形成化合物如CF3－CF3，其中含有非极性键C—C和极性键C—F键，C正确；D.X为O，Y为F，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F＞O，所以简单氢化物的稳定性：HF＞H2O，即氢化物的稳定性：X＜Y，D错误。
10.(2022·遵义摸底) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.上述五种元素中，非金属性最强的是Z
B.最高正化合价：Z>Y>X
C.最简单氢化物的还原性：Z>W>R
D.Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构
答案　A
解析　由结构可知X共用4对电子对，且X是短周期主族元素，则X是C元素，Z与X同一周期且原子序数比X大，Z共用1对，则Z为F，Y为O，Y和R位于同一主族，R为S，W为Cl。A.越靠近元素周期表右上角的元素，非金属性越强，则最强的是F，即Z，故A正确；B.X是C、Y是O、Z是F，其中Y和Z没有最高正化合价，故B错误；C.非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，Z是F、R是S、W是Cl，非金属性F＞Cl＞S，则简单氢化物的还原性：Z＜W＜R，故C错误；D.Y2Z2是O2F2、RZ4是SF4，其结构式为，其中S原子不满足8电子结构，故D错误。
11.(2022·雅安诊断)一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是(　　)
A.离子半径： X＜R＜Q
B.使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用了ZQ2晶体易升华的性质
C.元素的非金属性： Z＜Q＜R
D.化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构
答案　D
解析　X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，结合图示可知，R形成1个共价键，Q形成2个共价键，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，R不可能为H，若R为F，Z、Q的核电荷数之和为7×2＝14，五种元素位于同一周期，则X为Li、Z为C、Q为O；若R为Cl，Z、Q的核电荷数之和为17×2＝34(舍弃)，Y形成4个共价键、且得到1个电子形成阴离子，其原子序数小于C，Y为B，以此来解答。A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大的离子半径越小，则离子半径：X(Li＋)＜R(F－)＜Q(O2－)，正确；B.ZQ2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，正确；C.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：Z(C)＜Q(O)＜R(F)，正确；D.Y与R形成的化合物为BF3，B的最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子稳定结构，错误。
12.(2022·抚州模拟)一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为44，Y、Z的最外层电子数相同。下列叙述错误的是(　　)
A.该化合物具有氧化性
B.ZY2因其具有强还原性而使品红褪色
C.简单离子半径：Z>W
D.WX与X2Y反应能生成X2
答案　B
解析　由图分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为S元素、W为K元素，据此答题。A该化合物的化学式为KHSO5，由结构可知其含—O—O—结构，则具有氧化性，正确；B.SO2具有漂白性，其漂白原理为SO2能与有色物质如品红生成不稳定的无色物质，加热后恢复原来的颜色，错误；C.相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，则S2－＞K＋，正确；D.KH能与H2O发生归中反应生成氢气，化学方程式为KH＋H2O===KOH＋H2↑，正确。
13.(2022·广东六校联考)科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A.离子半径大小：Z>Y
B.图中表示其简单离子
C.元素W、X、Y组成的化合物可能是电解质
D.X与Y的氢化物沸点：Y>X
答案　C
解析　原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X、Z分别位于第二、第三周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；分子结构中X形成4个共价键，位于ⅣA族，其原子序数小于Y，则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第二周期ⅥA族，为O元素。A.Y为O、Z为Na，离子的层数一样，O的核内质子数少，O2－半径大于Na＋半径，A错误；B.Z为Na，简单离子为Na＋，B错误；C.W为H、X为C、Y为O，可以形成化合物H2CO3，CH3COOH等为电解质，C正确；D.X为C形成的氢化物为烃，含碳原子数多的烃可能呈固态，大于H2O的沸点，D错误。
题型特训2　根据元素周期表和物质转化关系等图表类推断
1.(2022·信阳期末)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列推断错误的是(　　)
A.若乙元素核电荷数为x，则这五种元素的质子数之和为5x
B.若甲元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁元素的一种核素可用于鉴定文物年代
C.若丙的单质是制造84消毒液的主要原料，则丁和乙可以形成两种酸性氧化物
D.若丁的单质是空气中含量最多的一种气体，则甲的单质是一种半导体材料
答案　A
解析　A.若乙元素核电荷数为x，甲为x－1，丙为x＋1，丁为x－8，戊为x＋18，则这五种元素的质子数之和为5x＋10，A错误；B.若甲元素是地壳中含量最多的金属元素即为Al，则丁元素为C，14C可用于鉴定文物年代，B正确；C.若丙的单质是制造84消毒液的主要原料即丙为Cl，则丁为O，乙为S，可以形成两种酸性氧化物二氧化硫和三氧化硫，C正确；D.若丁的单质是空气中含量最多的一种气体即N2，则甲的单质为硅是一种半导体材料，D正确。
2.(2022·玉溪师院附中期末)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　　)
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
答案　D
解析　图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，结合元素周期律分析解答。A.常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中一定不是Z单质的沸点最高，选项A错误；B.Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，选项B错误；C.X的氢化物NH3比W的氢化物PH3稳定，选项C错误；D.同一周期从左向右，非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，选项D正确。
3.(2022·白银靖远联考)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是(　　)
R W
Y Z
A.原子半径：X>Z>Y>W
B.ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性
C.最简单氢化物的稳定性：ZD.Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R
答案　C
解析　X元素的K层电子数和M层电子数相等，则X为Mg；R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等，则R为C，Y为Si，W为O，Z为S。A.原子的电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故为X>Y>Z>W，故A错误；B.SiO2不溶于水，故B错误；C.非金属性越强其气态氢化物越稳定，故ZR>Y，故D错误。
4.(2022·南开中学月考)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)
X
Y Z W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.W、X、Y元素在自然界均能以游离态存在
C.YX2是离子化合物，WX3是共价化合物
D.根据元素周期律，推测T元素的单质可能具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
答案　D
解析　由短周期元素W的核电荷数是X的2倍可知，X为O元素、W为S元素，由元素在周期表中的相对位置可知，Y为Si元素、Z为P元素、T为As元素。A.同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故A错误；B.硅元素在自然界中只以化合态存在，不存在游离态，故B错误；C.SiO2属于共价化合物，故C错误；D.砷元素位于金属和非金属分界线附近，则砷可能具有半导体特性，氧化砷中砷元素为＋3价，是介于最高价态和最低价态之间的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D正确。
5.(2022·海淀区期末改编)元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　　)
X
Y Z
R
A.X的最高价氧化物的水化物是强酸
B.非金属性；R＞Y
C.0.033 mol·L－1的H3RO4溶液的pH约等于1
D.还原性：Y2－＞Z－
答案　D
解析　根据R位于第四周期知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为17及X、Y、Z的相对位置，知X原子最外层为4个电子，Y原子最外层为6个电子，Z原子最外层为7个电子，故X为C元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为As元素。H2CO3是弱酸，A项错误；非金属性As＜S，B项错误；H3AsO4为弱酸，0.033 mol·L－1 H3AsO4溶液中c(H＋)＜0.099 mol·L－1，溶液pH＞1，C项错误；非金属性S＜Cl，故还原性S2－＞Cl－，D项正确。
6.(2022·江西名校模拟)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y、W同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.单质的氧化性：W>Y
C.M使溴水褪色体现其氧化性
D.Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质
答案　D
解析　X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同主族且原子序数之和为24，设Y的原子序数为a，则W的原子序数为a＋8，a＋a＋8＝24，解得a＝8，Y为O元素、W为S元素；X、Z同主族且能形成离子化合物，则X为H元素、Z为Na元素；四种元素组成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，则M为NaHSO3。A.同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y＞X，错误；B.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：Y＞W，错误；C.NaHSO3使溴水褪色，溴水被还原，则NaHSO3被氧化，体现NaHSO3的还原性，错误；D.O与H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，正确。
7.(2022·昆明师大附中月考)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍，X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作木材防火剂，甲、乙、丙分别为M、X、Z的单质，A、B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是(　　)
A.离子半径：X>Y
B.物质A、B、C均为酸性氧化物
C.工业上可利用反应①制备单质丙
D.简单氢化物的稳定性：M>Z
答案　B
解析　X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8的原则，X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有M元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系和Na2SiO3溶液可作木材防火剂得到M为C、X为O、Y为Na、Z为Si。A.电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故离子半径顺序为X＞Y，A正确。B.由图可知，B为CO，CO与NaOH溶液不反应，不是酸性氧化物，B错误。C.工业上可利用反应①制备丙(Si)，C正确。D.元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D正确。
8.(2022·辽宁名校联盟联考)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.与Z同族且位于第五周期的元素原子序数为52
C.Y有多种同素异形体，而Z没有
D.X与Z形成的化合物只含极性键
答案　B
解析　A与C是两种元素形成的化合物，分子中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O；B、C都可与单质乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，故元素X为H，Y为C，Z为O，以此分析解答。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y＞Z＞X，A错误；B.Z为O，与O同主族且位于第五周期的元素是Te元素，原子序数是52，B正确；C.Y为C元素，C有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等，Z为O元素，O也有多种同素异形体，如O2、O3等，C错误；D.X为H，Z为O，二者形成的化合物，如H2O2分子中既含极性键，也含有非极性键，D错误。