第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸
第二课时 乙酸 官能团与有机化合物分类 教案
一、核心素养：
科学态度与社会责任：
了解乙酸的物理性质和用途。
科学探究与创新意识：
掌握乙酸操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案。
了解乙酸与人类生活和健康的知识,培养科学素养，提高生活质量。
二、教学目标：
1. 掌握乙酸的分子式、结构式、结构简式，了解乙酸的物理性质和化学性质；
2.理解乙酸具有酸的通性, 且酸性比碳酸强。
3.了解酯化反应的原理和实质，认识乙酸乙酯，能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作，能写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式；
三、重点难点：
重点：
1.官能团的概念、乙酸的分子组成;
2. 乙酸的酸性和酯化反应
难点：
1、使学生建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化2、反应。乙酸的酯化反应实验的有关操作。
四、教学过程：
板书：
第三节 乙醇和乙酸
第二课时 乙酸 官能团与有机化合物分类
【教师】：
生活中的食醋，主要成分为乙酸，那么乙酸有什么样的结构和性质呢
二、乙酸
1、物理性质
乙酸俗称醋酸。乙酸有强烈刺激性气味的无色液体。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰- -样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
2、分子结构：
分子式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基（—COOH）
球棍模型：
空间充填模型：
3、化学性质：
I、乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。
（1）滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色。
（2）酸的通性
II、酯化反应
（1）乙醇与乙酸的反应
阅读P80 实验7-6
在一支试管中加入3 ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置,用酒精灯小心加热,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上,观察现象。
现象：饱和Na2CO3溶液的液面.上有透明的油状液体生成，并可能闻到香味。
反应方程式：
实验注意事项：
A、试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸-→乙酸
B、浓硫酸的作用：
催化剂：加快反应速率。
吸水剂：提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
C、加热的目的：提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率;
D、得到的产物中的主要杂质：乙醇、乙酸
E、饱和碳酸钠溶液的作用：
①中和乙酸
②溶解乙醇
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
F、导管的作用：导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，以防发生倒吸。
G、碎瓷片的作用：防止暴沸
(2)酯化反应定义
①定义：:酸与醇反应生成酯和水的反应。
②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。
口诀：酸脱羟基醇脱氢。
4、酯
（1）.含义：
有机酸与醇脱水而成的有机物，简写为RCOOR'，结构简式：
官能团为：
（2）.物理性质
低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。.
（3）.用途
a用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
b作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
三、官能团与有机化合物的分类
通过对乙烯、乙醇和乙酸性质的学习，我们认识到官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。因此我们可以根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上对数量庞大的有机物进行分类。
板书设计：
第三节 乙醇和乙酸
第二课时 乙酸 官能团与有机化合物分类
二、乙酸
1、物理性质
2、分子结构：
3、化学性质：
4、酯
三、官能团与有机化合物的分类
作业：课后习题：第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸
第一课时 乙醇 教案
一、核心素养：
宏观辨识与微观探析：
能从分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法。
变化观念与平衡思想：
掌握乙醇的分子结构和化学性质,理解烃的衍生物,官能团的概念。
科学态度与社会责任：
了解乙醇在日常生活中的应用,培养严谨的。
二、教学目标：
1、了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2、掌握乙醇的分子结构。
3、掌握乙醇分子的结构和化学性质- - - -与钠反应、催化氧化。
4、了解乙醇的应用。
三、重点难点：
1.教学重点
乙醇的结构和化学性质
2.教学难点
乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应
四、教学过程：
板书： 第三节 乙醇和乙酸
第一课时 乙醇
【教师】：早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事。如“明月几时有，把酒问青天”；“ 借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”等。那么你知道酒的主要成分是什么 它具有怎样的结构和性质？
一、乙醇
1、物理性质：
俗称酒精。乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。乙醇是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。
注：
(1) 检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
（2）制无水乙醇：加新制生石灰，蒸馏。
2.分子结构：
分子式：C2H6O
电子式：
结构式：
结构简式：C2H5OH 或CH3CH2OH
球棍模型：
空间充填模型
官能团：羟基 -OH
3、烃的衍生物：
定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
注:1、乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2、一氯甲烷、二氯甲烷和1,2-二溴乙烷等卤代烃也属于烃的衍生物。
3、烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。
4、化学性质：
（1）乙醇与金属钠反应—置换反应
学生阅读：P77 实验7-4
教师演示：乙醇与钠反应。
①现象：向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色:烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
②实验结论:
金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式：：
注意：
①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。
②1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5molH2 ，该关系可延伸为1 mol羟基(-0H)跟足量钠反应产生0.5 mol H2
钠与乙醇、水的反应对比
项目 钠与水反应 钠与乙醇反应
钠的 变化 钠粒浮于水面，溶成闪亮的小球，并快速的四处游动，很快消失。 钠粒开始沉浮于试管底部，为熔化，最终慢慢消失。
声音现象 有“嘶嘶”声响。 无声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰。 点燃，发出淡蓝色的火焰。
实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼。 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢生成氢气。乙醇中羧基上的氢原子相对不活泼。
化学方程式
反应实质 水中的氢原子被置换。 乙醇分子中羧基上的氢原子被置换
（2）氧化反应：
I、乙醇的燃烧：
现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
II、乙醇的催化氧化：
教师演示：P78 实验7-5
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地观察试管中液体产生的气味。
现象：红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色
重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味儿。
原理：
化学方程式：
乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛。乙醛的官能
团是醛基
适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸 CH3COOH。
III、乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾( K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸。
（3）、乙醇的结构特点、化学性质与断键位置的关系
1、与活泼金属反应 断键位置 ① 。
2、燃烧氧化 断键位置 全部断裂 。
3、催化氧化 断键位置 ①、③ 。
5.用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。.
(2)用作化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。
(3)用作消毒剂。医用酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂。医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
板书设计：
第三节 乙醇和乙酸
第一课时 乙醇
一、乙醇
1、物理性质：
2.分子结构：
3、烃的衍生物：
4、化学性质：
5.用途
作业：课后习题
