化学人教版（2019）必修第一册4.3.1离子键（共27张ppt）

(共27张PPT)
第三节　化学键
离子键
第1课时
情 景 引 入
【思考】元素的原子之间是通过什么作用形成了如此多的物质呢？
一百多种元素
超过一亿种物质
形成
目标一 离子键与离子化合物
【知识回顾】氯化钠的形成过程
思考：如何从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？（提示：从电子得失的角度分析)
1．微观探析，认识离子键的形成
画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
思考1
e-
Na
Cl
Na+
Cl-
不稳定
稳定
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
思考2
静电作用
Na+和Cl-原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用
Na+
Cl-
平衡时成键
2．离子键
（1）定义：
（2）成键粒子：
阴、阳离子
（3）成键本质：
静电作用（吸引与排斥）
带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
哪些元素间容易形成离子键？这些元素在元素周期表哪些位置？
思考3
（4）离子键的形成条件：
判断下列哪些物质是离子化合物？
①KBr　　
②HCl
③NH4Cl 　　
④NaOH
⑤KNO3　　
⑥Na2O
3．离子化合物
（1）定义：像氯化钠 这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
是
不是
是
是
是
是
强碱
活泼金属
氧化物
多数盐
（2）物质的类别
思考4
判断正误
(1)离子化合物中一定含有金属元素(　　)
(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)
(3)第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素之间都能形成离子键(　　)
(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(　　)
(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(　　)
练习1
√
×
×
×
×
练习2
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ）
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
B
练习3
Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A.KCl B.Na2S
C.Na2O D.K2S
D
Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素
离子键的三个“一定” 和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
归纳总结
化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化，那么用什么来表示呢
问题思考
电子式
目标二 电子式
1．定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
例如：镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。
·Mg·
2．书写
（1）原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
( 2 ) 离子的电子式：
① 简单阳离子的电子式
② 简单阴离子的电子式
一般用 表示
Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋
氯离子： 硫离子：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示
不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。
··
··
[ R ]
×
.
.
.
n-
··
··
[ Cl ]
×
.
.
.
-
··
··
[ S ]
×
.
.
.
2-
水合氢离子 铵根离子
氢氧根离子 过氧根离子
③ 复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量。
（3）离子化合物的电子式：
AB型
AB2型
A2B型
NaCl
Na2O
MgCl2
··
··
Na+[ Cl ]-
×
.
.
.
··
··
Na+[ O ]2-Na+
×
.
×
.
··
··
··
··
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
.
.
×
.
.
.
×
.
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
3．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示溴化镁(MgBr2)的形成过程
原子
电子式
离子
电子式
书写要点：①左侧写原子的电子式；②用弧形箭头表示电子转移的方向；
③中间用“―→”连接；④右侧写离子化合物的电子式。
　书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　 ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
归纳总结
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。
　书写电子式的注意事项
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“—→”前是原子的电子式，“—→”后是化合物的电子式。
归纳总结
练习1
下列电子式的书写正确的是（ ）
A.氮原子： B.O2－：
C.Na2O： D.CaCl2：
C
练习2
用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2：_____________________________________；
(2)NaF：________________________；
(3)MgS：__________________________；
(4)K2O：_____________________________。
学习小结
活泼金属原子
失去e-
阳离子
活泼非金属原子
得到e-
阴离子
静电作用
离子键
离子化合物
活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。
形成 过程
自我测试
1.下列各组元素化合时最易形成离子键的是（ ）
A.H和S B.S和O
C.Na和F D.C和O
活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。
C
1
2
3
4
自我测试
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
B
1
2
3
4
自我测试
3.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是（ ）
A.A形成＋1价阳离子
B.Z一定能与水反应
C.Z一定是AB型离子化合物
D.Z中含有离子键
C
1
2
3
4
自我测试
4.下列电子式及形成过程是否正确，错误的请改正。
(1)Na2S： ：___________________________。
错误，
(2)Cl－： ： 。
(4)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2=== ：
_________________________________________。
错误，
错误，
3
4
错误，
1
2