2023浙江中考科学一轮复习（基础版）第31讲 质量守恒定律及化学方程式（课件 36张ppt）

(共36张PPT)
2023浙江中考科学一轮复习（基础版）
第31讲　质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律(八下教材P88)
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的__________。
2．适用范围：____________。
3．质量守恒的原因
(1)宏观上：化学反应前后元素的_____没有改变，元素的______也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
(2)微观上：在化学反应中，反应前后______的种类没有改变，______没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
质量总和
质量总和
所有化学变化
种类
质量
原子
数目
4．理解质量守恒定律要抓住“六个不变”、“两个一定变”、“两个可能变”。
5．质量守恒定律的验证(详见实验突破)。
1．(2022，娄底)汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气
会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再
排放。其主要反应原理为2NO＋2CO X＋2CO2，请推测X的化学式是( )
A．O2　
B．N2　
C．H2O　
D．NO2
B
2．下列对质量守恒定律的理解和应用中，正确的是( )
A．化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律
B．10 g冰加热融化变成10 g水，遵循质量守恒定律
C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
D．蜡烛燃烧后质量减少了，该反应不遵循质量守恒定律
A
化学方程式(八下教材P90)
1．定义：用化学式来表示________的式子。
2．表述：反应物在一定条件，反应生成某物质，如“C+O2
CO2”的表述为“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。
3．意义：
(1)宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应在什么条件下进行。
(2)质量意义：表示各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比，如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
化学反应
(3)微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比，1个碳原子和1个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。
4．依据化学方程式进行计算：
(1)一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列比例式、求解→写出简明的答案。
(2)注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时，相对质量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如果是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
3．关于化学方程式 的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2
个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分
子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
C
【备考补充】
化学方程式的配平——奇数配偶法：
出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
化学方程式的书写：以质量守恒定律和客观事实为依据，使化学方程式左右两边各原子的种类与数目必须相等。
催化剂(八下教材P77)
1．概念：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应______，而本身的____________和______________在化学反应前后都
__________的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。
2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的______和________不变)。
3．我们不能说某一种物质是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。
速率
质量
化学性质
没有改变
质量
化学性质
4．2021年诺贝尔化学奖授予了在不对称有机催化方面做出巨大贡献的本杰明·利斯特和大卫·麦克米伦。下列有关催化剂说法正确的是( )
A．催化剂理论上可重复使用
B．催化剂只能加快反应速率
C．催化剂可以提高产量
D. 同一化学反应只能有一种催化剂
A
验证质量守恒定律
实验方案 方案一 方案二
实验装置
实验现象 试管中产生
大量气泡 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小
能否验证质量守恒定律 不能 能
方案三 方案四
铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 锥形瓶中产生大量气泡，气球变大
能 不能
【知识拓展】
验证质量守恒定律注意事项：
1．一般要有明显实验现象。
2．有气体参与或者有气体生成(或有白烟生成)，必须在密闭体系中进行实验。
3．对于有气体产生的实验，一般不用气球形成密封装置，因为空气对气球的浮力会对天平平衡产生影响。
质量守恒定律的验证
设计实验验证质量守恒定律时，要选择合适的实验装置、药
品，实验现象明显，有气体生成的反应要注意实验误差分析。
【例1】　(2022，丽水)定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
(1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是
____________________________________________。
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______
(填字母)。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量)
AC
(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)，气球的作用有
______________________________________________________________________________。
(4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路___________________________________________________________________________________。
形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压
强过大而冲出(合理即可)
在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后
整个装置的质量，比较两者的质量大小
1．利用如下三个实验来探究质量守恒定律。
实验1：①取一根用砂纸打磨干净的长镁带放在石棉网上，用托盘天平称量；②取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带；③燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平称量。
实验2：将装有双氧水的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后将双氧水与二氧化锰接触。
实验3：将装有无色液体1的试管放入盛有无色液体2的烧杯中称量，然后将试管中的无色液体1倒入烧杯中，未见明显现象。
(1)写出实验1中步骤③的实验现象____________。
(2)有同学认为实验2中锥形瓶口应套上气球防止氧气逸出。但改进后重新实验时，天平仍不能保持平衡，说明理由。
________________________________。
(3)判断实验3是否可以验证质量守恒定律并说明理由。
____________________________________。
指针左偏
氧气充满气球，产生向上的浮力
不能，两种液体不一定发生了化学反应
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应用是中考的重要考点，包括以下几种题型：1.根据质量守恒定律求某物质的质量或者推断密闭容器内的化学反应；2.根据化学反应前后元素种类不变推断元素的组成；3.根据化学反应前后元素种类不变、元素的质量不变推断物质的化学式；4.根据化学反应前后原子种类、原子数目不变利用微观反应示意图写化学方程式等。
【例2】　一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3∶1
D
2．2022年6月5日神州十四号载人飞船发射成功，飞船由长征二号F遥十四火箭运载。其中的一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A．反应前后原子种类和数目均减少
B．甲分子是由两个氧分子和一个氮分子构成
C．反应生成的丙和丁分子个数比为1∶1
D．丙物质可以用于食品的防腐保鲜
D
利用质量守恒定律解释有机物燃烧问题
【例3】　从“质”和“量”两个方面分析事物之间的相互联系是化学学习中经常使用的方法。
(1)定性分析法：
①某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中只含有二氧化碳和水蒸气，对该有机物组成的说法可描述为该有机物______________________________________________。
②某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，让该无色气体在足量氧气中发生完全燃烧后，验证所得燃烧产物中既有水蒸气又有能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体的成分可能有____种情况。
一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
5
(2)定量分析法：
①某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，让该无色气体在足量氧气中完全燃烧后，验证所得燃烧产物中有3.6 g水蒸气，将燃烧产物除去水蒸气后，再通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水增重4.4 g。则该气体的成分可能有___种情况。
②3.2 g某有机物在空气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和7.2 g水，则该有机物含________元素，质量比为________，原子个数比为______，写出该有机物燃烧的化学方程式：
______________________________________。
3
碳、氢
3∶1
1∶4
3．在实验室易燃品橱柜里有一瓶标签残缺的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16 g该物质，使其充分燃烧，测得只生成2.16 g水和5.28 g二氧化碳。请你通过计算填空：
(1)该物质中含氢元素____g，含碳元素_____g。
(2)该物质中____(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为______g(若不含氧元素，此空不填)。
(3)若残缺的标签显示该物质的相对分子质量为72，则其化学式如何表示？(化学式中元素顺序按照C、H、O的顺序书写)
该物质的C、H、O的个数比为 ＝4∶8∶1，该物质的相对分子质量为72，故其化学式为C4H8O。
0.24
1.44
含
0.48
化学方程式及其相关计算
书写化学方程式要注意“四查”：一查是否符合客观事实；二查物质化学式是否正确；三查是否配平；四查是否注明反应条件和箭头。应用化学方程式计算时注意步骤的完整和物质的相对分子质量无误。
【例4】　(2022，聊城)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类
总碱量(Na2CO3计)%≥ 优等品 一等品 优等品 合格品
99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是____________________________。
检验碳酸钠是否完全反应
(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%)
4．(2022，杭州)某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？(杂质不参与反应)
【例】　某同学在老师的指导下进行了“探究质量守恒定律”的家庭小实验。实验装置如图1所示，按图2进行实验。
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋[主要成分为乙酸(CH3COOH)]的反应原理为：CaCO3＋2CH3COOH ===
(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。
【实验数据】第一步，杯子内盛有40 g质量分数为4%的白醋，过滤网上放有1.1 g鸡蛋壳。第二步，进行到无气泡生成。所得数据见下表。
质量 电子秤示数(g)
m1 223.68
m2 223.68
m3 223.24
【实验分析】
(1)有同学认为m1＞m3，该反应不遵守质量守恒定律，你是否赞成这种说法，说明理由。_________________________________________________________________________________________________。
(2)用质量分数为8%的白醋配制40 g质量分数为4%的白醋，需要加水____g。
不赞成，该反应遵守质量守恒定律，
杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质
量减少
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(3)假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其它成分均不溶于水、且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出具体的计算过程。(结果精确到0.1%)
(4)有同学查资料得知鸡蛋壳中碳酸钙含量约为95%左右，造成实验结果误差的原因是_______________________________________________________________________。
CO2的密度比空气大，逸出的气体并
非全部是CO2且CO2也并非全部都会逸出