化学人教版（2019）必修第一册4.3化学键（共34张ppt）

(共34张PPT)
第三节 化学键
第一课时 离子键和离子化合物
学习目标：
1.理解离子键的概念
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程
重点：理解离子键的概念
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
Na+
Cl－
电子转移
1
不稳定
较稳定
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
【思考】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
一、离子键
1. 概念：
带相反电荷离子之间的强烈相互作用
阴离子与阳离子
2. 成键本质：
静电作用
静电排斥
静电吸引
注意：离子化合物一定含有离子键，共价键可有可无
①第IA、IIA族的金属和第VIA、VIIA族非金属元素
之间形成的化合物。
例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl2
3. 离子化合物（含有离子键的化合物）
②强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
③活泼金属盐：NaCl、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
④铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2S
⑤AlCl3是共价化合物
4. 离子化合物的特点
离子键一般比较 ，比较硬，所以离子化合物的熔点一般 ，常温下为 。
牢固
较高
固体
固体物质
流动的液体
加热
熔融
所有物质都有熔融态：
特例，①受热还来不及熔化就分解：CaCO3、NH4Cl、NH4HCO3等铵盐
②能升华的物质（沸点比熔点低）：CO2（干冰），碘单质（I2）
在熔融状态能够导电的物质：含有离子键的化合物
金属单质Fe、Al
二、离子化合物的电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子
1. 原子的电子式
在元素符号四个方向逐一放电子，能单个就单个。
·或×都可以
二、离子化合物的电子式
2. 简单离子的电子式
直接用离子符号
阳离子
阴离子
Cl-
O2-
S2-
二、离子化合物的电子式
NaCl
MgCl2
Na2S
将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称。
×
3. 离子化合物的电子式
二、离子化合物的电子式
CaO
K2S
3. 离子化合物的电子式
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: 。
MgBr2: 。
K2S: 。
1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
B
解析:A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH4+与酸根离子之间也能形成离子键。
2、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。
B
3、 下列电子式正确的是（ ）
C
4、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 ；
NaF ；
MgS ；
K2O 。
解析　书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
第三节 化学键
第二课时 共价键和共价化合物
三、共价键
1. 概念：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
2. 成键本质：
共用电子对
3. 共价化合物：
只含有共价键的化合物，不能含有离子键
① 所有的酸的分子形式：H2SO4、HNO3、HBr
③ 大多数的有机化合物：CH4、C2H5OH
② 任意两种非金属元素形成的化合物： H2O、H2O2、
CO2、CO、NO、NO2、NH3
四、共价化合物的电子式
1. 共价化合物的电子式
H2O
CO2
HCl
H2O2
NH3
CH4
原子最外层缺几个电子达到8电子或2电子稳定结构就形成几对共用电子对，剩余的电子尽可能的成对
四、共价化合物的电子式
1. 共价化合物的电子式
CCl4
HClO
2. 其他含有共价键的物质的电子式
H2
O2
N2
NaOH
NaClO
Na2O2
Cl2
NH4Cl
四、共价化合物的电子式
3. 含有共价键的物质
① 共价化合物（3类）
② 非金属的单质
③ 部分离子化合物
4. 用共价键表示物质的形成
成键电子
孤对电子
四、共价化合物的电子式
5. 用“ — ”表示一对共用电子对，即结构式。
H2O
CO2
HCl
N2
化学式
电子式
结构式
H-Cl
四、共价化合物的电子式
6. 共价键分类
共价键
极性共价键：共用电子对偏移
非极性共价键：共用电子对不偏移
四、共价化合物的电子式
6. 共价键分类
五、化学键
1. 化学键
共价键
极性共价键
非极性共价键
化学键
离子键
：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
化学键：相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。
五、化学键
2. 化学反应的本质：
将物质拆为原子
反应物化学键断裂
将原子重新组合为新物质
生成物化学键形成
H2
Cl2
HCl
HCl
旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应过程的本质
3. 不满足最外层8e-的物质
含有H、He、Li、Be、B的化合物，PCl5、SF6
4. 熔融时只破坏离子键，不破坏共价键
五、化学键
六、分子作用力
分子间作用力：
分子作用力
分子内作用力
：化学键
共价键
离子键
断裂化学键需要能量，影响稳定性-化学性质
影响溶解性和熔沸点-物理性质
分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高
把分子聚集在一起的力（范德华力）
六、分子作用力
2. 分子间作用力：
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
温度/℃
第VIIA族单质的熔、沸点
与相对分子质量的关系
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
温度/℃
×
×
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CBr4
CI4
沸点
熔点
卤化物的熔沸点与
相对分子质量的关系
六、分子作用力
3. 氢键
一些氢化物的沸点
1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4
2) NH3、PH3、AsH3、SbH3
3) H2O、H2S 、H2Se、 H2Te
4) HF、 HCl、HBr、HI
反常？
氢键的存在
六、分子作用力
3. 氢键
主要存在 F、O、N与H之间
一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强
(1) 氢键的强弱：
(2) 主要影响：熔沸点和溶解度
使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3）
使某些物质在水中的溶解度增大
(如NH3极易溶于水）
六、分子作用力
分子间作用力：
分子作用力
分子内作用力
：化学键
影响溶解性和熔沸点
物理性质
范德华力
HF,H2O,NH3等分子之间：
氢键
影响稳定性-化学性质
离子键 共价键
概念
成键粒子
成键本质
形成元素
电子式 举例
概念：使离子相结合或原子相结合的作用力
化学键
离子键
共价键
非极性键
极性键
总结
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
阴、阳离子
原 子
静电作用
形成共用电子对
活泼金属元素与活泼非金属元素
相同或不同的非金属；不活泼金属与非金属元素
离子化合物 共价化合物
概念
构成粒子
粒子间的 作用
物质类别
导电性
熔沸点高低
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物
阴、阳离子
分子
离子键
共价键
较高
较低
固体不导电，水溶液或熔融状态可导电
水溶液可能导电
强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物、活泼金属过氧化物
非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物
总结
1.下列这些物质中：①NaCl ② Cl2 ③ KOH
④ HCl　⑤ Na2O2 　⑥H2O2
（1）属于离子化合物有 ，
属于共价化合物的有 。
（2）存在共价键的有　 　　，
存在离子键的有　　　　　 　　。
① ③ ⑤
④ ⑥
② ③ ④⑤ ⑥
① ③ ⑤
D
3．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(　　)
A．NaOH B．CO2 C．N2 D．H2O2
2.下列关于化学键的叙述正确的( )
A．离子化合物只含离子键
B．共价化合物可能含离子键
C．金属原子在化学反应中只能失电子，因而不
能形成共价键
D．离子化合物一定有离子键，也可能有共价键
D