人教版（2019）高中化学必修二 5.1 硫及其化合物 第二课时 课件（26张ppt）

(共26张PPT)
硫酸
第一节 硫及其化合物
第二课时
硫酸(H2SO4)-------现代工业之母
硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。
生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。
有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。
知识回顾：
---稀硫酸
碱
氢氧化钠(酚酞)
指示剂(石蕊)
H2SO4
=
SO42-+2H+
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
SO42-
SO42-
SO42-
锌粒
金属氧化物
Fe2O3
盐（Na2CO3）
知识回顾：
酸的通性
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气
（2）与金属氧化物反应生成盐和水
（3）与碱反应生成盐和水
（4）与某些盐反应
（5）使酸碱指示剂变色
Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
H+ + OH- = H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
1、纯硫酸是无色粘稠的油状液体(常用的浓硫酸质量分数为98.3%)。
2、纯硫酸难挥发,沸点338℃(高沸点酸).
3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
一、硫酸的物理性质
4、能以任意比与水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
扩展： 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同.
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
二、浓硫酸的特性
1、难挥发性（高沸点）：
H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑
微热
H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑
原理：难挥发性酸制易挥发性酸
（高沸点酸制低沸点酸）。
2、吸水性：
（1）一般是吸收现成的水分子
（2）运用：干燥气体
不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI等
可干燥与它不反应的气体：
O2、H2、N2、
CO2、SO2、HCl
Cl2、
如：
等
——物理变化
问题探究
1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ）
①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl
⑥NH3 ⑦ CO2
⑥
2、实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述原因。
3、脱水性：
脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去或脱去结晶水合物中的结晶水。
——化学变化
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体
C12H22O11 12C + 11H2O
浓H2SO4
蔗糖
——称此过程为“炭化”
1、烧杯壁为什么是热的？
3、为什么体积会膨胀？
5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
4、刺激性气味气体可能含什么？
2、为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热
蔗糖炭化
有气体生成
吸水性、脱水性、强氧化性
SO2、CO2
思考：
1、把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？
变黑
2、把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？
pH试纸先变红后变黑
4、强氧化性
（1）与金属反应
A、常温下， Fe、Al 在浓硫酸中会发生钝化
B、加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
2H2SO4(浓) + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2
——体现了硫酸的酸性和氧化性
现象：加热，产生气体使品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红，溶液稀释后呈蓝色。
思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成标准状况下SO2 L
Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + 2H2O+SO2
0 +1 +2 0
0 +6 +2 +4
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？
思考与分析：
H+表现的氧化性（酸的通性），通常称“酸的氧化性”，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称“氧化性酸”
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等：
C + H2SO4（浓） == CO2 + 2SO2 + 2H2O
——体现了硫酸的氧化性
S + 2H2SO4 （浓）== 3SO2 + 2H2O
★蔗糖与浓硫酸的实验过程中：
体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
（3）与某些还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4 （浓） = 4I2 + H2S + 4H2O
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
KMnO4溶液
饱和NaHCO3
品红
澄清石灰水
无水硫酸铜
品红
澄清石灰水
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？
⑵三种产物检验有先后吗？
思考与交流：
证明含H2O
证明含SO2
除去SO2
证明无SO2
证明含CO2
三、硫酸的用途：
1、高沸点——制取挥发性酸。
2、吸水性——做干燥剂。
3、脱水性——做催化剂。
4、酸性——去金属表面的氧
化物、制取硫酸盐、制造化肥。
5、强氧化性——制炸药。
你如何区别稀硫酸和浓硫酸？
思考：
1、难挥发性
二、浓硫酸的特性
2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
本节小结
三、硫酸的用途
复习、稀硫酸的通性
一、浓硫酸的物理性质
练习：
（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿
（3）浓硫酸不能干燥H2S＿＿＿＿
（4）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl＿＿＿＿
（5）浓硫酸不能制取HI＿＿＿＿
（6）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿
（7）浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿
（8）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生
（9）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿
D
A
B
C
B
B
A、B
BE
D
1、浓硫酸有以下性质：A.酸性、B.强氧化性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
2、在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试管加热充分反应后，
(1)若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完 ________（填是或否），其理由是____________________________________________
__________________________________
（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________（填是或否），其理由是____________________________________________
否
是
随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止
锌与浓硫酸，稀硫酸都反应