人教版（2019）高中化学必修二 5.1 硫及其化合物 第一课时 课件（41张ppt）

(共41张PPT)
第一节 硫及其化合物
第一课时
第五章
化工生产中的重要非金属元素
硫的存在
游离态
化合态
硫铁矿（FeS2）
石膏（CaSO4 2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
芒硝（Na2SO4 10H2O）
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
生活常识：
硫的常见化合价
-2 0 +4 +6
H2S
Na2S
S2-
S
SO2
H2SO3
SO32-
SO3
H2SO4
SO42-
只有还原性
既有氧化性也有还原性
只有氧化性
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
一、硫和二氧化硫
★、可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
（一）硫
（1）氧化性：
2.化学性质：
Fe ＋ S FeS
可以作为对比Cl2和S氧化性的依据
2Cu ＋ S Cu2S
H2 ＋ S H2 S
硫化亚铁
硫化亚铜
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2
点燃
S + O2 === SO2
（2）还原性：
硫在氧气中燃烧
1、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能
溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) 二氧化硫
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
（酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸）
2、 SO2的化学性质—具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
【现象】：
①紫色石蕊试液变成红色；
②液体沿试管内壁上升。
SO2
H2O中滴几滴紫色石蕊试液
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
把向生成物方向进行的反应叫做正反应，
把向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底，
反应物和生成物共存。
特点
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
(2) 与碱反应 （类比CO2）
SO2不足：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气)
SO2过量： SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2不足： SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O
SO2过量： 2SO2+ Ca(OH)2 = Ca(HSO3 )2
SO2＋Na2SO3 ＋H2O = 2NaHSO3
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰（或石灰石）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
+
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
2分30秒，SO2传感器爆表,超过20ppm
2分30秒，SO2传感器爆表,
超过20ppm
未处理的煤炭燃烧
处理的煤炭燃烧
加热到4分30秒，SO2传感器
不超过4ppm
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O
(4)弱氧化性
(5) 还原性——较强
a. 与O2的反应:　
2SO2 + O2 ===== 2SO3
催化剂
三氧化硫
三氧化硫是酸性氧化物，溶于水时剧烈反应，生成硫酸。
SO3 + H2O = H2SO4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
b. 与卤素单质的反应:　
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HI
溴水褪色
氯水褪色
c. 与其他氧化剂反应:　
如：SO2使KMnO4 溶液褪色
碘水褪色
(经常用于除去CO2中混有的SO2)
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
药品：1、饱和的NaHCO3溶液。(强酸制弱酸)
怎样除去CO2中混有的SO2
延伸：
类推—括号中是杂质
CO2(HCl)——
SO2(SO3)——
饱和的NaHCO3溶液
饱和的NaHSO3溶液
2、酸性KMnO4溶液
还原性数轴（需熟记，早记早轻松）
还原性：
S2- (H2S) > SO32- (SO2) > I- > Fe2+ > Br - > Cl-
Fe3+过量 : 2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
S2－过量 ： 2Fe3+＋3S2－＝2FeS↓＋S↓
如：
2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H＋
1、Fe3+与S2-不能共存
2、Fe3+与SO32－不能共存
H2SO3溶液
滴入品红溶液
轻轻振荡
加热
(6) SO2的漂白性
实验现象：
品红溶液褪色；加热，又恢复原来的颜色。
实验：将品红滴入亚硫酸溶液，再加热，观察现象
将SO2通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2重要方法
(6) SO2的漂白性
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物，遇热或长久防止易分解而恢复原来的颜色。
漂白原理：
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(只使石蕊变红)
思考：将SO2和Cl2按1：1混合后，通入
水中，漂白效果会不会增强？
1、HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2
—— 氧化漂白（稳定）
2、活性炭 ——— 吸附漂白
3、SO2—— 化合漂白（不稳定）
漂白原理的比较：
白得不正常，常用超量的二氧化硫漂白。
联合国粮农组织和世界卫生组织下食品添加剂联合专家委员会
二氧化硫长期每日允许摄入量(ADI)为
0∽0.7 mg/kg
×
原理：
3、 SO2的实验室制法
H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
其他：Cu+2 H2SO4（浓）=== CuSO4+ SO2 +2H2O
4、工业制法
煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧S可用于工业上制取SO2气体
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
高温
5、工业制硫酸
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
高温
点燃
S + O2 === SO2
生活小常识：
抗氧化剂
保鲜剂
防腐剂
葡萄酒中二氧化硫
的上限:
美国是350ppm，
中国是250ppm，
SO2的用途
杀菌、消毒、
干果防腐剂
制造硫酸
漂白纸浆、
毛、丝、
草帽
二氧化硫是怎样形成酸雨的？
延伸：
化学物质
化学学科
SO3 + H2O = H2SO4
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低，易溶于水，且与水剧烈反应放出大量的热。
（工业生产 H2SO4）
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO =
CaSO4
SO3 + 2NaOH =
Na2SO4 +H2O
二、 三氧化硫
—酸性氧化物
三、硫化氢（H2S）
1、物理性质
常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸（二元弱酸）
2、化学性质
氧气不足： 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
氧气充足： 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S↓
H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）SO2使品红溶液褪色
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
还原性
[巩固训练]
氧化性
还原性
漂白性
还原性
水溶液呈酸性
2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。
A B C D
褪色 褪色 红色
先浑浊
后澄清
延伸:
某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三
种气体，使用下列装置：
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是___________________________
说明存在CO2的实验现象是___________________
a
b
c
d
e
无水硫酸铜
品红
高锰酸钾
品红
澄清石灰水
d中品红不褪色e中出现白色浑浊
检验SO2是否除净
某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
溶有SO2的品红
SO2气体逸出，品红恢复红色
延伸:
小结：
SO2
与CaO等反应
与碱反应
还原性
氧化性
酸性
氧化物
+4价
漂白性、毒性
特 性
杀菌、防腐、漂白、制硫酸
与水反应
用 途