人教版（2019）高中化学必修二 5.1 硫及其化合物 第二课时 课时训练（含答案）

第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第二课时 课时训练
一、选择题：共十题。每题只有一个正确答案。
1、下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
2、下列变化的实质相似的是
A. 浓 和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B. 和 均能使品红溶液褪色
C. 浓 与稀 与金属反应时均有气体产生
D. 和 HI气体均不能用浓 干燥
3、某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是
选项 A. B. C. D.
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
A. A B. B C. C D. D
4、如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是
A. 蔗糖 B. 铝片 C. 胆矾 D. 纯碱
5、下列叙述正确的是
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI、等气体
B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为浓，在此反应中，浓硫酸只表现出强氧化性
C. 把足量铜粉投入含的浓硫酸中，得到气体的体积为标准状况
D. 常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与铁、铝均不反应
6、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
7、下列叙述或操作中正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗
D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2
8．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
9、某装置如图所示，利用该装置将中溶液滴入中，下列预测的现象与结论相符的是
选项 预测中现象 实验结论
A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强
B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸具有酸性和强氧化性
C 浓硫酸 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
A. A B. B C. C D. D
10．浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体(　　)
(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(　　)
(3)热的浓硫酸与铜片反应(　　)
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　)
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　)
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　)
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体(　　)
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　)
(9)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应(　　)
二、非选择题：共三题。
11、正误判断，正确的打“”，错误的打“”
在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
与过量氨水反应生成
稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分被氧化
12、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
方案 操作 结论
甲 将火柴梗分别放入其中 变黑者为浓硫酸
乙 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
丙 分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸
丁 分别在晶体上滴加二者 变白者为浓硫酸
其中可行的是________。填“甲”“乙”“丙”“丁”
对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是________，改进方法是________。
请给出另外两种鉴别方案，完成表格。
方案 操作 结论
A
B
13、某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液。
请回答下列问题：
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。其中试管a中的现象是__________________，作用是________________________。
装置中浸碱棉团的作用是____________________。
如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是_________________________________________________________________________________________________________。
14、按要求填空。
为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸为原料制取。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________填序号。
装置中主要反应的离子方程式为___________________________。
将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式：__________。
上述现象体现了浓硫酸的_________________填序号
酸性 吸水性 脱水性 强氧化性
向80mL浓硫酸中加入铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有标准状况下气体生成，反应中转移电子______mol，，该反应中浓硫酸体现了___________。
15．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2
乙中___________________________________________________，
丙中___________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式___________________________。
【答案】1-5 ADDBB 6-9 BCAD
10、(1)C　(2)A　(3)AB　(4)E　(5)B　(6)E　(7)B　(8)AD　(9)B
11、
12、甲、丙、丁
乙；加热
方案 操作 结论
A 分别加入铁片 常温下铁片溶解的是稀硫酸，不溶解的是浓硫酸
B 分别量取相同体积的酸 质量大的是浓硫酸
13、浓
品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；
吸收逸出的气体，防止污染空气；
通过调节铜丝的长度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制产生的量，减少的污染
14、防倒吸；
浓

；强氧化性、酸性
15、(1)A　F　E　C　D　B
(2)乙中出现白色沉淀　丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O