物质的聚集状态
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课件24张PPT。 物质的聚集状态物质的量
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ? 物质
(根据状态)固态液态气态三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因不同聚集状态物质的结构与性质P10微观结构微粒的运动 方 式有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状，但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩微粒排列紧密，微粒间的空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒之间的距离较大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动9.99cm37.11cm318.06cm358.39cm322.42L22.42L22.41L标准状况下1mol不同物质的体积 结论:1:相同条件下,1mol的不同物质的体积是不同的
V(固)2:相同条件下,1mol气体所占的体积是近似相等的
？仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？V1V4V2V3相同条件下，影响物质体积的主要因素微粒本身的大小
微粒数目
微粒之间的距离固体和液体的体积气体的体积决定决定压强增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？Ｖ＝22.4L气体体积的微观分析；‘了； 温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）5.公式：★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa)下 1mol任何气体体积约：22.4L1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，
3、定量：1mol
4、数值：一般指标准状况约22 .4L
5、标准状况: 0 0C、1.01×105Pa
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量）温馨提醒A ．标况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4 L
B ． 1mol气体的体积约为22.4 L
C． 1mol氖气和1mol氧气体积相同
D．标准状况下， 1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L
E．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数
F. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L判断下列叙述是否正确×××××√（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。 1.5物质的量（摩）= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol)气体摩尔体积的表达式：Vm = V / n2.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，也有相同的物质的量。1.温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。3.推论：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，也等于气体的分子数之比。重要的推论阿伏加德罗定律定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。T、P、V、n同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 .1：1 3：2 考考你1、下列说法中正确的是：
A 1 mol 任何气体的体积都约是22.4L
B 气体的摩尔体积是22.4L
C 0 0C、101KPa时H2的体积约是22.4L
D 标准状况下1mol水的体积约是22.4LC课堂练习2、下列有关气体的叙述中，正确的是（ ）
A 一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B 一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小 ，由构成气体的分子数决定
C 不同的气体，若是体积不同，则它们所含的分子数也不同
D 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4LB3、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A 1mol Na在反应中失去的电子数为NA
B 标准状况下,22.4 L氯气所含有的氯原子数为NA
C 16g氧气所含的电子数为NA
D 18g水中所含有的电子数为8NAA4、下列数量的物质中含原子个数最多的是：
A 0.4 mol O2
B 标准状况下5.6L CO2
C ４℃时5.4mL 水
D １０g Ne0.5mol0.9mol0.75mol0.8mol√5、标准状况下,将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为:
A、8.4L B、11.2L
C、14.0L D、16.8LC6 、标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏德罗常数为（ ）
A、 n/8 B 、 n /16
C 、16 n D、 8nD 7.等体积的两容器内,一个盛一氧化氮NO,另一个盛N2和O2的混合气体,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的
A、原子总数 B、质子总数
C、分子总数 D、质量AC
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ? 物质
(根据状态)固态液态气态三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因不同聚集状态物质的结构与性质P10微观结构微粒的运动 方 式有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状，但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩微粒排列紧密，微粒间的空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒之间的距离较大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动9.99cm37.11cm318.06cm358.39cm322.42L22.42L22.41L标准状况下1mol不同物质的体积 结论:1:相同条件下,1mol的不同物质的体积是不同的
V(固)
？仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？V1V4V2V3相同条件下，影响物质体积的主要因素微粒本身的大小
微粒数目
微粒之间的距离固体和液体的体积气体的体积决定决定压强增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？Ｖ＝22.4L气体体积的微观分析；‘了； 温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）5.公式：★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa)下 1mol任何气体体积约：22.4L1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，
3、定量：1mol
4、数值：一般指标准状况约22 .4L
5、标准状况: 0 0C、1.01×105Pa
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量）温馨提醒A ．标况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4 L
B ． 1mol气体的体积约为22.4 L
C． 1mol氖气和1mol氧气体积相同
D．标准状况下， 1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L
E．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数
F. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L判断下列叙述是否正确×××××√（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。 1.5物质的量（摩）= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol)气体摩尔体积的表达式：Vm = V / n2.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，也有相同的物质的量。1.温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。3.推论：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，也等于气体的分子数之比。重要的推论阿伏加德罗定律定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。T、P、V、n同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 .1：1 3：2 考考你1、下列说法中正确的是：
A 1 mol 任何气体的体积都约是22.4L
B 气体的摩尔体积是22.4L
C 0 0C、101KPa时H2的体积约是22.4L
D 标准状况下1mol水的体积约是22.4LC课堂练习2、下列有关气体的叙述中，正确的是（ ）
A 一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B 一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小 ，由构成气体的分子数决定
C 不同的气体，若是体积不同，则它们所含的分子数也不同
D 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4LB3、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A 1mol Na在反应中失去的电子数为NA
B 标准状况下,22.4 L氯气所含有的氯原子数为NA
C 16g氧气所含的电子数为NA
D 18g水中所含有的电子数为8NAA4、下列数量的物质中含原子个数最多的是：
A 0.4 mol O2
B 标准状况下5.6L CO2
C ４℃时5.4mL 水
D １０g Ne0.5mol0.9mol0.75mol0.8mol√5、标准状况下,将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为:
A、8.4L B、11.2L
C、14.0L D、16.8LC6 、标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏德罗常数为（ ）
A、 n/8 B 、 n /16
C 、16 n D、 8nD 7.等体积的两容器内,一个盛一氧化氮NO,另一个盛N2和O2的混合气体,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的
A、原子总数 B、质子总数
C、分子总数 D、质量AC