人教版化学九下学案：11.1 生活中常见的盐第3课时 复分解反应 盐的化学性质（无答案）

课题1 生活中常见的盐
第3课时 复分解反应 盐的化学性质
一、学习目标
1.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；
2.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
4.总结学习盐的化学性质；
5.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
二、学习重难点
重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断；
难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。
三、学习过程
【旧知回顾】
1.复分解反应
（1）概念：________________________________________________；
（2）特点：_________________________；
（3）反应表达式：_________________________。
2.下列五个化学反应是复分解反应吗？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
【课堂探究】
一、复分解反应发生的条件
1.实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
2.交流讨论：
（1）上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？
（2）中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？
（3）根据如下复分解反应化学方程式，推测复分解反应发生条件？
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3.总结：复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________________时，复分解反应才能发生。
4.总结归纳：复分解反应的五种类型
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 举例：__________________________；
（2）酸＋碱→盐＋水 举例：__________________________；
（3）酸＋盐→盐＋水 举例：__________________________；
（4）碱＋盐→新盐＋新碱 举例：__________________________；
（5）盐＋盐→两种新盐 举例：__________________________。
注意：碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
5.酸、碱、盐的溶解性（教材的附录Ⅰ）：部分酸、碱、盐的溶解性口诀
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、铵和钡；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；
盐酸盐不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
6. 交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
【练一练】下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
二、盐的化学性质
1.盐+金属→新盐+新金属
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
2.盐+酸→新盐+新酸
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。
3.盐+碱→新盐+新碱
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
【练一练】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A．①② B．①③ C．① D．①②③
三、物质的分类
根据物质的分类原则，完成下列图表。
【练一练】（2021·眉山）分类是学习化学的一种重要方法。现有一氧化碳、五氧化二磷、水、三氧化二铁四种物质，可将一氧化碳、五氧化二磷、水归为一类，剩下的是三氧化二铁。这样分类的依据是（ ）
A．常温下是否为固体 B．是否为非金属氧化物
C．是否为氧化物 D．是否为纯净物
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1.（2021·十堰）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+ Ca2+ Cl- B．Ag+ H+ Cl-
C． K+ OH- D．Na+ Fe3+ Cl-
2.（2021·鸡西·牡丹江）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液
C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
3.（2021·黄石）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰
B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C．食盐水、纯碱、干冰
D．天然气、氢氧化钾、大理石
4.（2021·临沂）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 。
5.（2021·达州）已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
（1）E物质的化学式为 ；
（2）B与D反应的实验现象是 ；
（3）B和C反应的实质是 ；
（4）写出A与C反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
1