人教版（2019）高中化学必修二 7.3 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 课件（20张ppt）

(共20张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第一课时 乙醇
一、乙醇
俗称:酒精
1.无色、有特殊香味的液体
2.密度比水小
3.易挥发
4.能够溶解多种有机物和无机物，与水以任意比例互溶
（一）物理性质
（二）结构：
1.分子式：
2.电子式：
3.结构式：
4.结构简式：
C2H6O
C—C—O—H
H
H
H
H
H
羟基
CH3CH2OH
C2H5OH
O H
（三）烃的衍生物
1.烃的衍生物
2.官能团:
决定有机化合物特性的原子或原子团
乙烯 乙炔 乙醇 溴乙烷
结构式
名称
碳碳双键
碳碳三键
羟基
—OH
碳溴键
C=C
—C≡C—
—C—Br
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
（四）乙醇的化学性质
1、与金属Na反应
实验操作
实验 现象 ①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体
②烧杯内壁有______产生
③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水____浑浊
实验结论 乙醇与钠反应生成的气体是 ____
水珠
不变
H2
实验7-4
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
置换反应
1、与金属Na反应
其他活泼金属如:K、Mg、Al等也能把乙醇羟基中的氢置换出来。
C— C—O—H
H
H
H
H
H
断氧氢键
钠与乙醇、钠与水的反应现象比较
钠与水的反应 钠与乙醇的反应
钠浮在水面上，
剧烈反应，产生
无色气体，熔成
闪亮小球，四处
游动,很快消失。
钠沉在乙醇底（或上下浮动），反应较为缓慢，产生无色气体，钠慢慢消失。
醇与活泼金属反应生成氢气的定量关系：
2(—OH ) → H2↑
CH2－OH
练习1：请写出 与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－OH CH2－ONa
+ 2Na → +H2↑
CH2－OH CH2－ONa
2.氧化反应
（1）燃烧
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。
（2）催化氧化
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
实验7-5
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
△
现象：灼烧的铜丝由红色变黑色，趁热将铜丝插入乙醇中，
铜丝立即又变成红色；
能闻到一股不同于乙醇的刺激性气味
（2）催化氧化
催化剂：Cu或Ag
乙醛
现象分析:
2 Cu + O2 ＝ 2CuO
△
△
O
CH3CH2OH + CuO → CH3-C-H + Cu + H2O
红色变为黑色
黑色变红色，有刺激性气味
结论:
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
（2）催化氧化
C—C—H
H
H
H
H
O—H
（2）催化氧化
两个氢脱去与O结合成水
反应原理：
乙醛的官能团是醛基( 或写作 -CHO)，在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸( CH3COOH )。
醇变醛规律
有机物结构中含有—CH2OH，在一定条件下能被氧化为—CHO。下面两种醇催化氧化成什么呢？
KMnO4(H+)
C2H5OH
CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
（3）与强氧化剂作用
√
×
×
×
3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)
①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ 　D．①④
C

4.乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
D
（五）用途
1.燃料
2.重要的化工原料和溶剂
3.体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂
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