第七章 第三节 乙醇与乙酸 第二课时
课时训练
一、选择题：
1．调味品食醋中含有3%—5%的（ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸
2．下列不属于乙酸用途的是( )
A．杀菌消毒 B．生产香料
C．调味剂 D．检验司机是否是“酒后驾车”
3、下列有关乙酸性质的叙述错误的是（ ）
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
4、如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是（ ）
A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反应
C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红
5．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是( )
A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸 D．水
6．下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是（ ）
A． B．
C． D．
7．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种化学式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H14O分子含有羟基
B．C6H14O可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
8、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（ ）
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D. ①③④
9、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
10．如图所示的某有机反应，其反应类型为( )
A．取代反应 B．加成反应
C．水解反应 D．氧化反应
11．将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是( )
A．18O存在于所有物质里
B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里
D．有的乙醇分子可能不含18O
12、柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为（ ）
A.2mol、2mol B.3mol、4mol C.4mol、3mol D.4mol、4mol
13．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
14、某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是( )
A．1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能发生加聚反应，能使溴水褪色
15．制取乙酸乙酯的装置正确的是( )
A． B．
C． D．
二、非选择题：
16．I．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
（1）配制①中混合溶液的方法为：向__________中加入____________，冷却后再加入___________；
（2）反应中浓硫酸的作用是_____________________；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________；
（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是______，必须使用的仪器有_______和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器_______(填“下口放”或“上口倒”)出。
（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_________。
II、实验室制备乙酸乙酯的一种改进方法如下(装置如图所示，相关物质的数据见附表)。
附表 相关物质的沸点(101 KPa)、密度
物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 水
沸点/℃ 78.3 117.9 77.1 100
密度/g·mL-1 0.785 1.049 0.901 0.997
其实验步骤为：
步骤1：在装有温度计的三颈烧瓶中加入少量一水合硫酸氢钠(NaHSO4·H2O)和适量乙醇，混合均匀放入几颗沸石。向仪器A中加入一定量乙醇和乙酸的混合液，并向瓶中滴入一部分混合液，小火加热进行蒸馏。
步骤2：当温度达到80℃时，蒸馏管口有液体流出，再从仪器A中滴入剩余混合液，并维持反应温度在80~90℃之间，反应一段时间得到粗产品。
步骤3：粗产品用饱和氯化钙溶液洗涤2次，分出酯层，再加无水硫酸钠固体，过滤。
步骤4：滤液进行第二次蒸馏，收集相应温度的馏分。
(1)步骤1所加入的物质中，有一种是催化剂，其化学式为_______。仪器A的名称为_______。
(2)步骤2中适宜的加热方式为_______。冷凝管进水位置为_______(填“a”或“b”)。
(3)步骤3中饱和氯化钙溶液的作用为_______，无水硫酸钠固体的作用为_______。
(4)步骤4中收集馏分的适宜温度为_______℃。
17、有机物A～E间的转化关系如图所示。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。
1A的名称是 ；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为_____________________________________。
2写出E的结构简式______________________________________。
3④的反应类型为 ，写出其化学方程式：____________________, _________________________。
18、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为。
回答下列问题：
(1)A的分子式为__________________。
(2)A的分子中含有的官能团有___________________________________________。
(3)A可发生的化学反应有________(填编号)。
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②可与NaHCO3溶液反应
③可与氢氧化钠溶液发生中和反应
④可与金属钠发生置换反应
⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化
(4)A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________。
答案：
16、I、3mL乙醇 2mL浓硫酸 2mL乙酸 催化剂、吸水剂 吸收乙酸中和乙酸降低乙酸乙酯溶解度便于分层 分液 分液漏斗 上口倒 及时分离出乙酸乙酯
II、NaHSO4·H2O 滴液漏斗(分液漏斗也给分) 水浴加热 b 除乙醇 干燥(除水) 77.1(75~78之间均可)
17、1乙烯 溴的四氯化碳溶液褪色
2?CH2—CH2?
3酯化反应或取代反应）
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
18、(1)C7H10O5
(2)羟基、羧基、碳碳双键
(3)①②③④⑤第七章 第三节 乙醇与乙酸 第一课时
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一、选择题：
1、下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
2、为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常加入一种物质，后蒸馏，这种物质是（ ）
A．冰醋酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．浓硫酸
3、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
4．关于乙醇结构方面的说法中正确的是 （ ）
A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
5．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是 （ ）
A．金属钠 B．无水硫酸铜 C．无水氯化钙 D．浓硫酸
7．已知CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是( )
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应
8、女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒和酒精的说法中正确的是（ ）
A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质
B.酒精结构中有-OH，所以显碱性
C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
9、酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是（ ）
A.酒精中氢元素的质量分数最大
B.酒精中碳、氢元素的质量比为1：3
C.酒精属于有机物
D.酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应
10、关于乙醇的说法中正确的是（ ）
A.乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
11、已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2
12．某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）
A．热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽
B．通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行
C．在硬质玻璃管内发生的主反应为：
D．实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面
13、将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,最终导致铜片质量增加的是( )
A.硝酸 B.稀盐酸 C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇
14、下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
A．CH3OCH3 B． C．CH3OH D．
15．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
二、非选择题：
16、I、（1）、试写出写出乙醇与镁反应的化学方程式：
________________________________________________
（2）、请写出下列反应中，乙醇的哪些化学键断裂：
①与活泼金属反应__________
②催化氧化__________
③与HBr反应
（3）..司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体成分是_____________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_________。
II、乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是含碳化合物,其中B是烃。
回答下列问题:
(1)B的电子式: 。
(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。
反应①: ;
反应②: ,
反应类型: ;
反应④: ,
反应类型: 。
17、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。
②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；
乙的作用是 。
③若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。
18、经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁4位同学利用如右下图的装置进行实验，确定乙醇的结构。
乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L
0.10 1.12(标准状况)
(1)同学甲得到一组实验数据如上表：
根据以上数据推断乙醇的结构为______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为____________；
(2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，乙同学认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗 ______(填“正确”或“不正确”)。请说明理由_______________________________。
(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中，正确的有_________(填序号)。
(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是______。
(5)实验后，4名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，
如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求，必须是______。
答案：
16、I、（1）. 2C2H5OH+Mg→CH3CH2OMgOCH2CH3+H2↑
（2）. ① ①③ ②
（3）乙醇 CrO3 C2H5OH ；
II、(1)H
(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑
CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
17、2Cu+O2=2CuO CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu+H2O
放热 持续提供均匀的乙醇蒸汽； 液化水蒸气证明是否有水生成 活泼的氢离子
18、.(1)Ⅰ 因为n(Na)/n(H2)＝0.10/0.05＝2∶1 所以1 mol钠原子能置换乙醇中的1 mol H原子
(2)不正确 因为混有水产生的氢气大于1.12L，可能乙醇中混有丙醇等杂质，或者加入的钠不够
(3)①②③⑤
(4)乙醇的密度和体积
(5)大于n
