课题2 酸和碱的中和反应（35张ppt）

课件35张PPT。课题2 酸和碱的中和反应复习回顾：酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸
有 .
2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等碱 （ 金属离子 + OH- )
1.常见的碱有
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。氢氧化钠（ NaOH ）
氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等蓝红OH-红不变色H+HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子1、提出问题： 酸和碱之间会发生
什么反应2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生应，
并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论演示实验：在NaOH溶液中滴加盐酸，振荡，观察现象。对这个实验的现象的判断，可能存在两种观点：
1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应；
2、二者反应了，但是没有明显现象。设计实验方案滴加酚酞溶液方案一：NaOH溶液溶液滴加盐酸溶液（无色）（红色）（红色恰好褪为无色）方案二：盐酸滴加酚酞溶液溶液溶液滴加NaOH溶液（无色）振荡振荡（无色）（无色）在氢氧化钠溶液中加入盐酸化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O微观展示酸和碱之间会发生 什么反应？实验现象：
得出结论：
为什么要加入酚酞指示剂？
　　借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？
　　溶液恰好由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应活动与探究反应后生成了什么物质？
现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？氯化钠和水氯化钠盐酸与氢氧化钠反应的本质：H++OH-=H2O
酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水的过程。在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子是什么物质？ （水在常温下很稳定，不会分解）HCl + NaOH === NaCl + H2O碱酸金属离子酸根离子 Cl_ SO4_
CO3_ NO3_ 等中和反应:盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应不是基本反应类型酸和碱作用生成盐和水的反应。
Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等练习：写出下列反应的化学方程式2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药 ◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬在酸性土壤中加入熟石灰植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰【Ca(OH)2】中和。1.改变土壤的酸碱性硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O2.处理工厂的废水胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年胃 乐胶囊好药用心制造你知道它的作用吗？盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？3.用于医药还可以用什么碱来中和胃酸？Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
用什么方法检验溶液的酸碱性呢？酸碱指示剂三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)【方法】用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。【思考】 如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸观看实验并完成表格★改变酸碱度强弱的方法：⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水pHpHpHpH了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里
才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
人体的健康状况。资料人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围学完本节课你知道了什么？ 一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活
三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的碱性的关系。
⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强
⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强
2、溶液酸碱度的意义
⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二C4.完成下列中和反应的化学方程式：
① Ca(OH)2 + H2SO4 === +
② KOH + === K2SO4 +
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液
变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶
液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色
时，溶液呈______________性，pH______________；继
续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，
在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，
化学方程式为_____________________________。
红>7中=7无<7中和HCl + NaOH === NaCl + H2O课堂练习三【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ 　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0ABD【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。无添加碱溶液【课堂练习】【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。红添加酸溶液6.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。
A、食盐 B、酱油
C、香油 D、食醋练习D7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石　B.熟石灰 C.干冰　D.烧碱
8.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（　　）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
BB　　练习与实践【题9】为了完全中和一定质量的盐酸，需用10g质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10g质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（ 　）
A. ＞7 　B. ＜7 　C. ＝7 　 D. 无法判断B再见