河北省唐山市开滦县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省唐山市开滦县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 719.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-19 20:45:39 | ||
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文档简介
开滦县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷
说明：
1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共29题，满分100分，考试时间75分钟。
2.卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ用黑色笔讲答案写在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 —23 —24 S—32 —35.5 —40 —56 —64 —65 —137
卷Ⅰ(选择题，共64分)
一、单项选择题：本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意
1. 下列措施对水的电离无影响的是
A. 降低温度 B. 通入二氧化硫
C. 加入氢氧化钠 D. 加入食盐
2. 下列表达方式正确的是
A. 的价电子排布式： B. 的空间结构模型：平面三角形
C. 冰中的氢键如右图 D. 的电子式：
3. 升高温度，下列数据一定增大的是
A. 反应后容器内总压强 B. 某物质的平衡转化率
C. 化学平衡常数 D. 反应的活化分子百分数
4. 根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
5. 下列说法正确的是
A. 非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性
B. 恒温条件下，将0.1mol/L氨水加水稀释，其电离常数增大
C. 向亚硫酸溶液中滴加适量氯水可增强溶液导电性
D. 已知是一种正盐，则是一种三元酸
6. 25℃时，在浓度为的、、的溶液中，测得其分别为a、b、c(单位为)，下列判断正确的是
A. B. C. D.
7. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是
A. 元素的电负性:PB. 元素的第一电离能:CC. 离子半径:O2->Na+>Mg2+
D. 原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 某弱碱溶液中：、、、
B. 能使溶液变血红的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 与反应能生成氢气的溶液中：、、、
9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
10. 已知元素的原子外围电子排布式为，则元素的原子序数为
A. 9 B. 10 C. 17 D. 18
11. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
12. 与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： ，，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A. 与在排入大气之前未反应完全
B 增大压强，平衡将向右移动，
C. 升高温度，既增大反应速率又增大K
D. 选用适宜催化剂，可以增大K，使尾气排放达到标准
13. 根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是
A. 熔点2700℃，导电性好，延展性强
B. 无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C. 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D. 熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
14. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A. 元素Y是ⅢA族元素
B. X单质还原性比Y的强
C. 元素X的常见化合价是价
D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
15. 氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是
A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变
C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
16. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B. 盐桥中的电解质溶液为KCl溶液
C. 开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋
D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
17. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是
A. 3：9：4 B. 1：4：2 C. 2：9：4 D. 3：8：5
18. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋
C. 配位化合物中只有配位键
D. 在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
19. 下列说法正确的是
A. 强碱的水溶液中不存在
B. 的溶液是酸性最强的溶液
C. 在温度不变时，水溶液中和不能同时增大
D. 某温度下，纯水中，呈酸性
20. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 基态氧原子的电子有8种运动状态
C. 该分子中碳原子的杂化类型有、和
D. 键的极性大小：
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共计24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。
21. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向溶液中加入少量水，溶液增大
B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
D. 的溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液中：
22. 下列各项叙述中，正确的是
A. 分子的空间构型与它的VSEPR模型一致
B. 价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同
D. s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同
23. 三硫化磷()是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如下图所示，已知其燃烧热(磷元素被氧化为)，下列有关的说法中正确的是
A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B. 中磷元素为价
C. 热化学方程式
D. 分子中存在6个非极性共价键和3个极性共价键
24. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是
①X是正极，Y是负极
②若用右侧装置在钥匙上镀铜，则将钥匙放在a处
③溶液的酸性先增强，再不变
④精炼粗铜时，则将粗铜放在a处
A ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
25. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是
A. 反应产物中有两种非极性分子
B. 1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2
C. 晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D. 若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为
26. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1B 由图2可知，该反应m+nC. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
卷Ⅱ(非选择题，每空3分，共36分)
27. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为，回答下列问题：
（1）用B表示的反应速率_______。
（2）A的平衡转化率为_______。
（3）此温度下该反应的平衡常数_______。
（4）平衡时C的体积分数_______。
28. X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。
（1）分子的空间构型为_______。
（2）阴离子中W原子的杂化类型为_______。
（3）的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_______。
（4）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为_______。
29. 滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。除了酸碱中和滴定，氧化还原滴定也是一中常见的滴定方法：
Ⅰ.氧化还原滴定：乙二酸发()俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。化学兴趣小组欲准确测定某未知浓度的溶液的浓度：取25.00mL溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
（2）滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，_______。
Ⅱ.25℃时，向10mL0溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：
（3）溶液中的物质的量分数随溶液变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
开滦县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷 答案
卷Ⅰ(选择题，共64分)
一、单项选择题：本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共计24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。
【21题答案】
【答案】AD
【22题答案】
【答案】CD
【23题答案】
【答案】A
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】AD
【26题答案】
【答案】C
卷Ⅱ(非选择题，每空3分，共36分)
【27题答案】
【答案】（1）
（2）60% （3）0.5
（4）20%
【28题答案】
【答案】（1）正四面体
（2）
（3）分子间存在氢键
（4）4：3
【29题答案】
【答案】（1）酸 （2）溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色
（3） ①. Ⅲ ②.
化学试卷
说明：
1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共29题，满分100分，考试时间75分钟。
2.卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ用黑色笔讲答案写在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 —23 —24 S—32 —35.5 —40 —56 —64 —65 —137
卷Ⅰ(选择题，共64分)
一、单项选择题：本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意
1. 下列措施对水的电离无影响的是
A. 降低温度 B. 通入二氧化硫
C. 加入氢氧化钠 D. 加入食盐
2. 下列表达方式正确的是
A. 的价电子排布式： B. 的空间结构模型：平面三角形
C. 冰中的氢键如右图 D. 的电子式：
3. 升高温度，下列数据一定增大的是
A. 反应后容器内总压强 B. 某物质的平衡转化率
C. 化学平衡常数 D. 反应的活化分子百分数
4. 根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
5. 下列说法正确的是
A. 非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性
B. 恒温条件下，将0.1mol/L氨水加水稀释，其电离常数增大
C. 向亚硫酸溶液中滴加适量氯水可增强溶液导电性
D. 已知是一种正盐，则是一种三元酸
6. 25℃时，在浓度为的、、的溶液中，测得其分别为a、b、c(单位为)，下列判断正确的是
A. B. C. D.
7. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是
A. 元素的电负性:P
D. 原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 某弱碱溶液中：、、、
B. 能使溶液变血红的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 与反应能生成氢气的溶液中：、、、
9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
10. 已知元素的原子外围电子排布式为，则元素的原子序数为
A. 9 B. 10 C. 17 D. 18
11. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
12. 与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： ，，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A. 与在排入大气之前未反应完全
B 增大压强，平衡将向右移动，
C. 升高温度，既增大反应速率又增大K
D. 选用适宜催化剂，可以增大K，使尾气排放达到标准
13. 根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是
A. 熔点2700℃，导电性好，延展性强
B. 无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C. 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D. 熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
14. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A. 元素Y是ⅢA族元素
B. X单质还原性比Y的强
C. 元素X的常见化合价是价
D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
15. 氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是
A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变
C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
16. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B. 盐桥中的电解质溶液为KCl溶液
C. 开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋
D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
17. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是
A. 3：9：4 B. 1：4：2 C. 2：9：4 D. 3：8：5
18. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋
C. 配位化合物中只有配位键
D. 在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
19. 下列说法正确的是
A. 强碱的水溶液中不存在
B. 的溶液是酸性最强的溶液
C. 在温度不变时，水溶液中和不能同时增大
D. 某温度下，纯水中，呈酸性
20. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 基态氧原子的电子有8种运动状态
C. 该分子中碳原子的杂化类型有、和
D. 键的极性大小：
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共计24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。
21. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向溶液中加入少量水，溶液增大
B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
D. 的溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液中：
22. 下列各项叙述中，正确的是
A. 分子的空间构型与它的VSEPR模型一致
B. 价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同
D. s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同
23. 三硫化磷()是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如下图所示，已知其燃烧热(磷元素被氧化为)，下列有关的说法中正确的是
A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B. 中磷元素为价
C. 热化学方程式
D. 分子中存在6个非极性共价键和3个极性共价键
24. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是
①X是正极，Y是负极
②若用右侧装置在钥匙上镀铜，则将钥匙放在a处
③溶液的酸性先增强，再不变
④精炼粗铜时，则将粗铜放在a处
A ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
25. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是
A. 反应产物中有两种非极性分子
B. 1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2
C. 晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D. 若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为
26. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
卷Ⅱ(非选择题，每空3分，共36分)
27. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为，回答下列问题：
（1）用B表示的反应速率_______。
（2）A的平衡转化率为_______。
（3）此温度下该反应的平衡常数_______。
（4）平衡时C的体积分数_______。
28. X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。
（1）分子的空间构型为_______。
（2）阴离子中W原子的杂化类型为_______。
（3）的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_______。
（4）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为_______。
29. 滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。除了酸碱中和滴定，氧化还原滴定也是一中常见的滴定方法：
Ⅰ.氧化还原滴定：乙二酸发()俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。化学兴趣小组欲准确测定某未知浓度的溶液的浓度：取25.00mL溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
（2）滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，_______。
Ⅱ.25℃时，向10mL0溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：
（3）溶液中的物质的量分数随溶液变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
开滦县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷 答案
卷Ⅰ(选择题，共64分)
一、单项选择题：本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共计24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。
【21题答案】
【答案】AD
【22题答案】
【答案】CD
【23题答案】
【答案】A
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】AD
【26题答案】
【答案】C
卷Ⅱ(非选择题，每空3分，共36分)
【27题答案】
【答案】（1）
（2）60% （3）0.5
（4）20%
【28题答案】
【答案】（1）正四面体
（2）
（3）分子间存在氢键
（4）4：3
【29题答案】
【答案】（1）酸 （2）溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色
（3） ①. Ⅲ ②.
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