人教版化学必修二第五章 氨和铵盐课件（25张ppt）

(共25张PPT)
第五章、化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨和铵盐
一、氨（NH3）
颜色、状态 气味 密度 特性 溶解性
____气体 气味 ____空气 溶于水,1体积水能溶解 体积的氨气
1.物理性质
氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷
无色
刺激性
小于
极易
700
易液化
（-33.5℃）
（液氨用在电冰箱中作制冷剂）
[实验5-6] 在干燥的圆底烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞，按图所示组装实验装置。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
烧杯中的水通过玻璃管进入烧瓶内，形成红色的喷泉。
一、氨气的性质与用途
1.实验现象：
①氨气极易溶于水，大量的氨气溶于水时，使烧瓶内压
强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。
2.原因分析：
②氨气的水溶液呈碱性，所以进入烧瓶的液体呈红色。
3.此装置的引发操作是：
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，
问题：一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有
A、收集的NH3不纯净 B、烧瓶不干燥或气体未干燥
C、NH3在水中的溶解度不够大 D、装置漏气
ABD
酚酞试液
氨水
水
酚酞溶液
喷泉实验
※喷泉试验成败的关键：
1、收集的气体纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置气密性好
[问题2]氨气溶于水形成的水溶液称为氨水。在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸或pH试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，试纸颜色会如何变化？用化学方程式或离子方程式来解释可能的原因？
实验现象：
实验原因：
NH3分子
NH3、H2O、NH3 H2O
NH4+、OH-、H+（极少量）
非电解质(纯净物)
混合物
氨气加压
氨气溶于水
氨水中挥发出来的氨气溶于水，其水溶液呈碱性。
湿润的红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色
　　　　　　OH- + NH4+
NH3 + H2O NH3·H2O
①与水反应：
（1）弱碱性
2、氨的化学性质
[问题3]用两根玻璃棒分别醮取浓氨水和浓盐酸，然后将玻璃棒靠近，可能观察到什么现象，用化学反应方程式来表示可能的原因。用浓硫酸或浓硝酸来代替浓盐酸还有类似的现象吗？
一、氨气的性质与用途
②与酸反应：
（1）弱碱性
2、氨的化学性质
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
白烟，可检验氨气。
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4
无白烟，可用于吸收氨气
[问题4]从NH3中N的化合价推测NH3可能具有的性质？
NH3＋O2→
NH3＋CuO →
NH3＋ Cl2→
推测可能生成什么产物？
[问题5]氨气具有一定的还原性，在催化剂以及加热条件下可以被氧气氧化为NO，你能据此来设计实验方案，利用氨气来制备硝酸吗？
---氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
一、氨气的性质与用途
4NH3＋3O2（纯氧）
N2＋6H2O
点燃
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
[问题6]将氨水滴洒在运输氯气的管道地面，若管道中有氯气泄露，可观察到泄露处有大量的白烟(NH4Cl)生成，化学反应方程式？
2NH3＋3Cl2
N2＋6HCl
(NH3不足)
8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl
(NH3足量)
氨水中的氨气极易挥发，故常将氨气转化成各种固态铵盐加以保存和使用，例举你所知道的氮肥有哪些？
二、铵盐的性质以及氨气的制备
[问题6]一般会用氨水作氮肥吗？为什么？
铵态氮肥（铵盐）、硝态氮肥（硝酸盐）、尿素
铵盐对热不稳定，易分解生成氨气，铵态氮肥要在干燥阴凉的地方储存
1、有一位农民发现在仓库里存放的一袋氮肥—碳酸氢铵(俗称碳铵),包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现没有人偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原因吗
化 学 与 生 活
（2）铵盐受热发生易分解
非氧化性酸的铵盐加热一般分解为氨气和相应的酸
NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
（1）铵盐大多是易溶于水的无色或白色晶体
NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O
微热
二、铵盐
气体遇冷形成白色固体
这是可逆反应吗？
2、两位农民,小李和小刘，都种了几亩水稻.小李很勤劳,不仅买了氮肥硝酸铵,还同时使用了自己烧制的草木灰（显碱性）,小刘只施用了氮肥硝酸铵,小李心想自己使用的肥料多,收成一定好,结果到了秋收时发现,自己田地的产量远不及小刘的,你知道原因吗
化 学 与 生 活
铵盐可以与碱反应生成氨气
避免将铵态氮肥与碱性肥料混合施用
（3）与强碱反应，加热产生氨气
NH4Cl +NaOH NaCl+ NH3 ↑+ H2O
（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O
NH4+离子的检验
取样
NaOH溶液
△
湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝（证明式样含NH4+）
二、铵盐
铵态氮肥（铵盐）在施用时注意什么事项？
总结：
1.不和碱性肥料一起使用
2 .在干燥阴凉的地方储存
方法一：
①药品：
熟石灰和无水氯化铵或硫酸铵
②反应原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2
△
④验满方法：
用红色石蕊试纸检验。
③收集方法：
向下排空气法
氨气的实验室制取
⑤NH3的干燥方法：
只能用碱石灰，氨气是唯一的碱性气体。
⑥NH3防倒吸常见装置：
思考：①可以只加热氯化铵制备氨气吗？
②可以用KOH、NaOH代替熟石灰吗？
③可以用硝酸钾代替氯化铵吗？
方法一：
NH3·H2O NH3↑+H2O
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
补充：其它快速简易制氨气装置
浓氨水
CaO或NaOH
浓氨水
(1)氨水能导电,故NH3是电解质。
(2)氨气极易溶于水,所得溶液显碱性。
(3)NH3中氮元素显-3价,处于最低价态,具有一定的还原性,在一定条件下可被O2氧化。
(4)可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验集气瓶中NH3的存在。
(5)向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液,试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定无NH4+。
(6)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。
(7)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。
[问题10]判断下列说法是否正确，说明判断的理由。
二、铵盐的性质以及氨气的制备
[全国高考]已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
①A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
②B中加入的物质是 ，其作用是 。
③实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
④实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 、 。
固体NH4Cl、Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
碱石灰或生石灰
干燥氨气
黑色粉末部分变为红色
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 2H2O
出现无色液体
氨水
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
喷泉实验原理分析
1.喷泉形成的原理:容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。
【重点突破】
实验装置 操作及现象 结　论
2.喷泉实验:
①打开止水夹,并挤压滴管的胶头
②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成红色喷泉,瓶内液体呈红色
氨极易溶于水,水溶液呈碱性
3.使容器内外产生较大压强差的两种方法:
(1)减小内压法:如图Ⅰ所示。
气体 HCl NH3 CO2、SO2 NO2+O2
吸收剂
水或NaOH
溶液
水或盐酸
NaOH溶液
水
(2)增大外压法:如图Ⅱ所示。
(1)制取氨气并完成喷泉实验
①用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发喷泉的操作是_________________________________________。
该实验的原理是
______________________________________。
打开止水夹,挤压胶头滴管　
NH3溶于少量水中,使圆底烧瓶内压强减小,烧杯内水喷入圆底烧瓶
1.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验
②如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法
　 。
打开止水夹,用热毛巾焐热圆底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾
(2)利用图3装置,在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是　　　　　　　　。
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
D
(3)在图3锥形瓶中加入酒精,把锥形瓶放入水槽中,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是　　　　。
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析,图1、2是　　　　上部烧瓶内的压强。图3是
　　　　下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图______原理相似。
A
减小
增大
3