2022－2023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研
化学试题参考答案
选择题（共 36 分）
单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．D 8．C
不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。
9．AC 10．AC 11．D 12．C 13．AC
非选择题（共 64 分）
14．⑴加快反应的速率 （2分） 抑制金属离子的水解（2分）
Mn2＋⑵ ＋H2O ＋2＋H2O＝MnO(OH)2↓＋2H （3分）
⑶ZnO（或 ZnCO3、Zn(OH)2等）（2分）
⑷4.7＜pH＜6.0（2分）
⑸①将 Na2C2O4溶液缓慢加入到滤液中，边加边搅拌（2分）
②草酸铵溶液的 pH小于 6.0，与滤液混合时不会生成 Zn(OH)2沉淀（2分）
⑹1×10－17（3分）
（共 18分）
15．⑴ （3分）
⑵消去（2分）
⑶ （3分）
⑷ （4分）
（共 12分）
16．⑴MnO2＋4HCl(浓) ==△==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）
⑵①NaCl 通电＋H2O====NaClO＋H2↑（3分）
②所用试剂种类少（或 Na、Cl元素利用率高）（2分）
⑶①NaClO＋H2O2＝NaCl＋H2O＋O2↑（3分）
②0.80 mL（2分）
③溶液恰好变为红色，且半分钟不褪色（2分）
④n(KMnO4)=0.10 00 mol·L-1×20.00×10-3 L=2.000×10-3 mol （1分）
1
n(Fe2+)=1.000 0 mol·L-1×22.00×10-3 L=2.200×10-2 mol
根据MnO－4 +5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
与 KMnO4反应的 Fe2+：n(Fe2+)=2.000×10-3 mol ×5=1.000×10-2 mol
ClO －与 3反应的 Fe2+：n(Fe2+)=2.200×10-2 mol－1.000×10-2 mol=1.200×10-2 mol
ClO－根据 3 +6Fe2++6H+＝Cl－+6Fe3++3H2O
n(NaClO3) =1.200×10－2mol× = 2.000×10－3mol （1分）
m(NaClO3) =2.000×10－3mol×106.5 g·mol－1=0.213 g
样品中 NaClO3的质量分数＝ =7.1% （2分）
（共 19分）
17．⑴①＋113 kJ·mol－1 （2分）
②611 kJ·mol－1 （3分）
③使平衡C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)向正反应方向移动，增大乙烯的产量 （2分）
⑵①该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低 （3分）
②催化剂活性降低，导致反应速率减慢 （2分）
⑶2CO＋8e－＋8H＋＝C2H4＋2H2O （3分）
（共 15分）
22022－2023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研
化学试题（选修）
总分：100分 考试时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
选择题 (共 36分)
单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．保护钢铁有利于节约资源、保护环境。下列钢铁的保护方法中不．正．确．的是
A．铁栅栏上涂上油漆 B．铁闸与直流电源正极相连
C．轮船底部焊接镁块 D．家用铁锅水洗后及时擦干
高温
2．反应 SiHCl3+H2====Si+3HCl可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是
A．HCl的电子式为 H∶Cl
B．Si原子的结构示意图为
C．含 18个中子的 Cl原子可表示为 1178Cl
D．HCl的电离方程式为 HCl H+＋Cl－
3．短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层电子数
的 3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与 X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比 Z弱
C．化合物 Y2ZX3水溶液呈碱性
D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe H2O 盐酸--高--温-→FeO-----→FeCl2(aq)
B．Na O2 CO2--点--燃-→Na2O---→Na2CO3
C．Cl FeCl2(aq) 蒸干2-------→FeCl3(aq)-----→FeCl3(s)
D．NO H2O Cu2----→HNO3(aq)--→Cu(NO3)2(aq)
5．工业上通常采用铁触媒、在 400~500℃和 10 MPa~30 MPa的条件下合成氨。合成氨的反
应为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。下列说法正确的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔS＞0
B．采用 400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率
C．采用 10 MPa~30 MPa的高压能增大反应的平衡常数
D．使用铁触媒可以降低反应的活化能
6．一种药物中间体 X的结构如下图所示。下列关于 X的说法正确的是
A．X分子中所有原子可能在同一平面上
B．X能发生消去反应
C．X能与 FeCl3发生显色反应
D．1 mol X最多能与 3 mol H2反应
高二化学（选修） 第 1页 共 6页
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，则 H2燃烧的热化学方程式可表示为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．用惰性电极电解 CuSO4溶液的化学方程式为 Cu2+＋2H2O=电==解=Cu＋4H+＋O2↑
C．NaHCO － －3水解的离子方程式：HCO3 CO23 ＋H+
D．铅蓄电池（H2SO4作电解质）放电时的正极反应式：
PbO ＋2e－2 ＋4H+＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
8．室温时，含 HClO和 ClO－的溶液中，HClO、ClO－的物质的量分数随 pH的变化如下图所
示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表的物质是 ClO－
B．室温时，HClO的电离平衡常数 Ka(HClO)＝7.5
C．室温时，ClO－的水解平衡常数 Kh(ClO－)＝1×10－6.5
D．室温时，将浓度均为 0.01mol·L－1HClO和 NaClO等
体积混合，溶液呈酸性
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
9．常温下，BaF2的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．K －sp(BaF2)＝1×10 6
B．Y点表示 BaF2的不饱和溶液
C．向 X点中加入 NaF溶液，当达到新平衡时，可能处于 Z点
D．BaF2在 BaCl2溶液中的溶解度大于在水中的溶解度
阅读下列资料，完成 10题~11题。常温下，将 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液置于锥
形瓶中，将 0.1000 mol·L－1NaOH溶液置于滴定管中，用 NaOH溶液滴定 CH3COOH，所得溶
液的 pH与 NaOH的体积关系如下图所示。已知 Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5
10．下列说法正确的是 12
A．滴定过程中始终存在等式： ③
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 87
B．点①溶液中存在等式： ②
4
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
③
①
C．点③溶液中存在等式：
0 5 10 15 20
c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) V(NaOH)/mL
D．点③溶液中存在：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH COO－3 )
11．实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗 NaOH溶液体积小于 20 mL的是
A．装 NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗
B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中
D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
高二化学（选修） 第 2页 共 6页
pH
12．温度为 T℃时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3(g)
＋Cl2(g) PCl5(g)，反应过程中 PCl5的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说
法正确的是
A．0~50 s时，Cl2的平均速率 v(Cl2)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．25 s时，容器中 PCl5的物质的量浓度可能为 0.08 mol
C．T℃时，起始向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达平衡时，PCl5的物质的量大
于 0.4 mol
D．T℃时，起始向容器中充入 0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2和 1.0 mol PCl5，反应向正方向
进行
13．控制压强分别为 100 kPa和 10 kPa，将丁烷和氢气（氢气可以活化催化剂）以一定的比例
通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应：C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH＞0。测得
不同压强下平衡体系中 C4H10和 C4H8的物质的量分数如下图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线 a、c表示的物质是 C4H10，曲线 a对应的压强是 100 kPa
B．平衡常数 K(X)＞K(Y)
C．560℃、100 kPa时，C4H10的平衡转化率小于 50%
D．研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡
转化率
高二化学（选修） 第 3页 共 6页
非选择题（共 64分）
14．（18分）以含锌废渣（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）为原料可生产
草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O，微溶于水），其工艺流程为：
常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示（浓度≤1×10－5 mol·L－1时
可认为金属离子沉淀完全）：
沉淀 Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ Zn2＋
开始沉淀时的 pH 2.1 3.7 5.0 6.0
恰好完全沉淀时的 pH 3.0 4.7 7.0 8.0
⑴酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是 ▲ 和 ▲ 。
⑵氧化时反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶为不引入杂质，物质 X可以是 ▲ （填化学式）。
⑷“调 pH”时应控制溶液的 pH范围是 ▲ 。
⑸将过滤Ⅱ所得滤液与草酸钠（Na2C2O4）溶液按一定方式混合，可析出草酸锌晶体。
①滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确
混合方式为 ▲ 。
②若将草酸钠换成草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，则不同的混合方式均不会生成杂质沉淀，
原因是 ▲ 。
⑹根据表格数据可知常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝ ▲ 。
15．（12分）有机化合物 G可通过如下路线合成：
⑴B的结构简式为 ▲ 。
⑵F→G的反应类型为 ▲ 反应。
⑶A的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．能使溴的四氯化碳溶液褪色；
Ⅱ．分子中不存在环状结构，含有 2种化学环境不同的氢原子。
高二化学（选修） 第 4页 共 6页
⑷设计以 CH3COOH、CH3OH、CH3CH2MgBr为原料制取 CH3CH＝CHCH3的的路线图(无
机试剂及有机溶剂任用)。
16．（19分）NaClO能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以
通过多种方法进行制取。
⑴一种制取 NaClO的方法如下图甲所示，已知温度高于 75℃时，NaClO会分解生成 NaCl
和 NaClO3。装置 A中反应的化学方程式为 ▲ 。
图甲 图乙 图丙
⑵图乙所示装置也可用于制取 NaClO。
①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为 ▲ 。
②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有： ▲ 。
⑶NaClO中含有 NaClO3会影响产品的品质。测定 NaClO样品中 NaClO3的质量分数的方
法如下：取 3.000 g NaClO样品，加水溶解，加入过量 H2O2，充分反应后，将溶液加热
煮沸除去剩余的 H2O2，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入 1.000 mol·L-1 FeSO4标准
溶液 22.00 mL，充分反应后，用 0.1000 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定过量的 FeSO4溶
液至终点，到达滴定终点时消耗 KMnO4溶液的体积为 20.00 mL。
已知：酸性条件下 FeSO4与 KClO3和 KMnO4反应的离子方程式如下：
ClO－3 +6Fe2++6H+＝Cl－+6Fe3++3H2O
MnO－4 +5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
①加入 H2O2的目的是除去 NaClO，已知 NaClO反应后生成 NaCl，写出该反应的化学
方程式： ▲ 。
②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为 ▲ 。
③滴定终点的实验现象是 ▲ 。
④计算样品中 NaClO3的质量分数（写出计算过程）。
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17．（15分）乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。
⑴乙烷裂解法：C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)。
①部分物质的能量大小如右所示。
则 C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)的ΔH＝ ▲ 。
②已知键能 E(C－H)＝414 kJ·mol－1，E(H－H)
＝436 kJ·mol－1，则 E(C＝C)＝ ▲ 。
③850℃，维持温度和压强不变，向反应体系中
充入大量水蒸气（不参与反应），目的是 ▲ 。
⑵乙烷氧化法：2C2H －6(g)＋O2(g) 2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－210 kJ·mol 1。一定温度
下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比
为 2∶1的 C2H6和 O2，反应相同时间，测得乙烯
的产率与温度的关系如右图所示。
①图中 A点反应一定未达平衡，原因是 ▲ 。
②若 C点反应也未达平衡，可能的原因是 ▲ 。
⑶我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入 CO，
在酸性溶液中电极表面生成 C2H4。写出电解时阴极的电极反应式： ▲ 。
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