课件35张PPT。1化学反应速率和化学平衡2 主要知识点 化学反应速度化学平衡化学反应速率是研究在单位时间内
反应物或生成物浓度的变化。 化学平衡是研究反应进行的方向
和反应进行的程度（转化率）.化学反应速率、平衡图象分析3一 化学反应速度1.反应速率的表示：例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:
A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.
求:①5分钟末容器中各物质的浓度 ②在5分钟末VA、VC 各是多少？V = A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始浓度
转化浓度
5分钟末的浓度+ 0.5－0.25 ///0.25 ///( mol/L )VA=(mol/L·分)Vc = (mol/L·分)VA : VC = 1 : 242. 影响化学反应速度的因素:因 素内因: 反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)
外因:温度:温度高 反应快浓度:浓度大 反应快压强:压强大 反应快催化剂: 明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
(3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。5（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：
DCAB巩固练习：S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O61、化学平衡状态的定义：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二 化学平衡此时的反应速率是指瞬时速率。72. 平衡的条件、前提、本质、特点
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
——平衡时，各组分含量保持恒定
——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。
例如：2SO2+O2 2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入
2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。8能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断? （⑥ ⑧ ⑩）93、化学平衡常数的应用对于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g)
K= 。10对于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) K越大，说明平衡体系中生成 ，它的正向反应进行得越 ，转化率越 ；
反之，反应程度就越不 ，转化率越 。
一般情况下K> 时，该反应进行的就比较完全。
影响化学平衡常数的因素K只受 影响，与其它条件无关114. 平衡移动原理（勒沙特列原理） 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），
平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。 正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向12练习 113练习题 2ACDF14练习题 3B15化学反应速率和化学平衡图象161、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：
写反应方程式A + B = C213反应速率之比=反应方程式的系数之比171、化学反应速率图象分析(2). 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况18练习： 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？19练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？答：逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。时间V20练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=答：正、逆反应同时开始。
加催化剂或 。
平衡不移动。时间V211、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应开始。
平衡向正反应方向移动。22V正V逆V时间此图合理吗？为什么？23时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？24二.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法：
作等
温线Tm+n p+q>Q>0等温线25二.化学平衡图象的解法Pm+n p+q>Q<0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线26二.化学平衡图象的解法Pm+n p+q>Q>0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线物质百分含量——压强——温度曲线27物质百分含量——时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。Q>028转化率——时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强A.D课件17张PPT。一次性饭盒的降解过程
化学反应的快慢一、化学反应速率——描述化学反应的快慢 1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度
的变化量来表示的物理量。
2.定义式：v = △ c/ △t
3.单位mol /（L · min）或 mol /（L · s）练 习1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的
物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用
FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的
快慢。
解：
v = △ c/ △t =（ 4mol/L-2mol/L）/2s
= 2 mol /（L · s）2. 反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，
3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用
H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。
解：
△ c =（ 5mol - 2mol）/2L=1.5mol/L
v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）不同化学反应
的速率反应物本身性质
（内因）同一化学反应
的速率外界条件
（外因）？二、影响化学反应速率的因素实验探究一：取两个试管分别加入5mL 3mol／L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。影响化学反应速率的因素（外因）（1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？
（2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减缓变质速度，这又说明什么？
（3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？
（4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？ 影响化学反应速率的外界因素浓度
催化剂颗粒大小温度哦，我知道啦！探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度、催化剂对反应速率的影响。
药品：过氧化氢溶液（3%）；二氧化锰固体；盐酸（0.5mol/L、3 mol/L）；碳酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的铁片、镁条；0.1 mol/L的硫代硫酸钠和0.1 mol/L的硫酸；热水；冷水。
仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、烧杯、酒精灯。影响化学反应速率的因素（外因）实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.5mol／L盐酸和5mL 3mol／L盐酸 ，再各加入表面积大致相同的铁片 ，观察实验现象。
实验探究三：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1mol／L硫代硫酸钠和0.1mol／L的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实验现象。
实验探究四：取a、b两支试管，在试管a内加入2g块状碳酸钙 ，在试管 b 中加入2g碳酸钙粉末 ，然后分别加入0.5mol／L盐酸 10mL,观察实验现象。
实验探究五：取两个试管，各加入3mL3％的过氧化氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察实验现象。 《影响化学反应速率的外因》 实验探究影响化学反应速率的外界因素当其它条件不变时得出结论:
浓
度温
度
催化剂增大反应物浓度增大减小反应物浓度 减小升高反应温度增大降低反应温度减小固体颗 粒大小增大固体颗粒减小固体颗粒加入催化剂减小 增大增大/减小总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在
生活生产中的意义。
1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率
v=△c/△t mol /（L · min）或 mol /（L · s）
2、影响化学反应速率的因素
①内因：反应的物质的性质（决定性因素）
②外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂
以及超声波、压强（针对气体的反应）等。
?应用：
1、一定条件下，在
CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是：
A、增加盐酸的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、降低反应温度
【讨论】结合本节课的知识讨论采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率?
作业：课后练习 1 谢谢！课件15张PPT。学习要求：
1、焓的概念、熵的概念
2、利用焓变判断反应进行的方向
3、利用熵变判断反应进行的方向4、化学反应进行的方向1、生活中的自发过程(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；(2)生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行；(3)生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。2、放热的自发反应(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-802.3 kJ/mol
(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)
△H=-824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=-571.6 kJ/mol3、吸热的自发过程 (1)室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。(2)N2O5分解： 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；
△H=+56.7kJ/mol(3) 碳铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
△H=+74.9 kJ/mol
4、既不吸热也不放热的自发过程两种理想气体的混合等一、自发过程和自发反应1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非自发反应。
(2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。
(3)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。二、化学反应进行方向的判据1、能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。2、熵判据：自发过程的本质取向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是反应方向判断的熵判据。说明：(1)自发过程取向于最低能量状态的倾向(即能量判据)；自发过程取向于最大混乱度的倾向(即熵判据)(2)对于密闭体系，在恒压和不作其他功的条件下发生变化，吸收或放出的热量等于体系的焓的变化。(3)在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。(4)同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。3、能量判据和熵判据的应用(1)由能量判据知：放热过程常常是容易进行的。(2)由熵判据知：若干熵增的过程是自发的。(3)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。(4)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。(5)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。(6)反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K时，这一反应就是自发的反应。例1：下列过程是非自发性的是( )
A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧
C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰例2：碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解
产生氨气，对其说法中正确的是( )
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系
的熵增大。
B、碳铵分解是因为外界给予了能量
C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。DA例3：下列说法正确的是( )
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是
非自发性的。
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵
减小或不变
C、自发反应在恰当条件下才能实现。
D、自发反应在任何条件下都能实现。 C 解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应
有些也是自发的；自发反应的熵不一定增大 ，可能
减少，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程
的方向，是否能实现还要看具体的条件。规律方法总结自发反应中的焓变和熵变的关系1、放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、
氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程，
如甲烷燃烧、氢气和氯气化合等。
2、吸热的自发过程是熵增加的过程，如冰的融化、
硝酸铵溶于水等。
3、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想
气体的混合等。练习题：1、科学家根据体系存在着力图使________________
和_______________的自然现象，提出了相互关联的________和_________，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例_________________，___________。自身能量趋于“最低”“有序”变为“无序”能量判据熵判据铁在潮湿空气中生锈硝酸铵溶于水2、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A、硝酸铵自发地溶于水
B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol
C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
△H=+74.9 kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/molD3、有关化学反应的说法，正确的是( )
A、自发反应都是放热反应
B、自发反应都是熵增大的反应
C、自发反应一定能实现
D、非自发反应在一定条件下能实现D课件22张PPT。第三节 化学平衡 （第一课时） 阅读课本后回答：
1、化学平衡主要研究的对象是什么？
2、什么样的反应是可逆反应？
3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？
一、可逆反应与不可逆反应 类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立溶解平衡的建立?
开始时v（溶解）＞v(结晶)
平衡时v（溶解）=v（结晶）?
结论：溶解平衡是一种动态平衡?
思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？二、化学平衡状态
1、是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。2、化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。
化学平衡的前提：
实质：
标志：一定条件、可逆反应
V正=V逆不等于0
反应混合物中各组分浓度保持不变。3、（1）浓度对化学平衡的影响：
实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。
（1）浓度对化学平衡的影响实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。（2）压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。 问题1：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？（3）温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。 说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。请思考原因
这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。
压强对化学平衡的影响 2NO2(气)←→ N2O4(气)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深
是由于① ， 后又逐渐变浅是由于 ②
；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅
是由于① ， 后又逐渐变深是由于 ②
。
NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2 ＞ P3 ＞ P1P1 ＞ P3 ＞ P2温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ；
② 。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ；
② 。
NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动※催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。（4）浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。练习 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 (A) 平衡向逆反应方向移动
(B) 平衡向正反应方向移动
(C) 溶液由浅绿色变成黄色
(D) 溶液由浅绿色变为深绿色练习2、 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气
（B） 恒温恒压充入氮气
（C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气练习3、 对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动。 （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？ （4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。练习4、 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。练习5、已知在450℃时，反应
H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应
2HI（g） H2（g）+I2（g） 的化学平衡常数为 （ ）
A、50 B、0.02 C100 D无法确定。练习 6、能引起化学平衡移动的是（ ）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。 练习6、在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，问在反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ）
A 1.6mol B1.2mol C 大于1.6mol D小于1.2mol[总结]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度改变反应条件平衡移动方向加 催 化 剂平衡不移动再 见课件17张PPT。 3、化学平衡复习：平衡的含义【复习】化学平衡状态的定义：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的
破坏，新化学平衡建立过程叫做化
学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′化学平衡的移动 一定时间
一、化学平衡的移动
′′影响化学平衡的条件浓 度温 度压 强实验设计 现有实验资源：
药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、
1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。
仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球
实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验实验设计的关键建立平衡体系
控制单个变量进行对照实验浓度对化学平衡的影响浓度对平衡的影响 实验现象及分析：
在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液
的颜色加深，加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色
也加深，说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应
方向移动。
【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使
平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何
影响V正 、V逆的速率来解释原因）浓度对平衡影响的v-t图分析1t1 平衡向正反应方向移动浓度对平衡影响的v-t图分析2平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动浓度对平衡影响的v-t图分析3t时间平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡的条件
1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡均向正反应方向移动；增大生
成物浓度或减小反应物浓度，平衡
均向逆反应方向移动。温度对化学平衡的影响现象及分析：
降温?颜色变浅?
升温?颜色变深?
反应原理：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） 红棕色 无色（g）（g）平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动压强对化学平衡的影响压强的影响实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，
从而达到增压或减压的目的来进行实验。现象及分析：
加压? ?
减压? ?颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅平衡向气体缩小的方向移动
平衡向气体增大的方向移动列表分析条件对三因素回顾、总结、新思考正反应方向减弱反应物浓度
增大的趋势正反应方向吸热反应的方向气体体积增大的反应
方向减弱生成物浓度
减小的趋势减弱温度升高的
趋势减弱压强降低的
趋势平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）
③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析勒夏特列原理
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡的条件
1、浓度：
2、温度：
3、压强：三、化学平衡移动的原理
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条
件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向
能够减弱这种改变的方向移动。
催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。催化剂的影响t时间（b）催化剂能缩短平衡到达的时间