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回扣练一 化学反应40练
第三篇 核心要点回扣练
一、教材中的两大类化学反应(30练)(基础)
(一)气体制备(写出化学方程式)
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：
_________________________________________________________________。
(2)实验室用KMnO4和浓盐酸制氯气：
_________________________________________________________________。
(3) 工业电解饱和食盐水制氯气：
_________________________________________________________________。
(4)实验室用Na2SO3和浓硫酸制二氧化硫：
_________________________________________________________________。
(5) 实验室用Cu和浓硫酸制二氧化硫：
_________________________________________________________________。
(6)实验室用NH4Cl和亚硝酸钠反应取制氮气：
_________________________________________________________________。
(7)实验室用NH4Cl和氢氧化钙反应取制氨气：
_________________________________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O
(8)工业合成氨：
_________________________________________________________________。
(9)实验室用Cu和稀硝酸制一氧化氮：
_________________________________________________________________。
(10)实验室用Cu和浓硝酸制二氧化氮：
_________________________________________________________________。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(二)典型性质(写出化学方程式或离子方程式)
1.常见金属及其化合物
(1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳：
_________________________________________________________________。
(2) 过氧化钠溶于水：
_________________________________________________________________。
(3)侯氏制碱法：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
(4)泡沫灭火器的反应原理：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
(5)铁与水蒸气反应：
_________________________________________________________________。
(6)用FeCl3溶液腐蚀铜片：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)
(7)氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：
_________________________________________________________________。
(8)铝热反应(金属氧化物Fe3O4)：
_________________________________________________________________。
(9)铝片溶于烧碱溶液：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(10)用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
2.常见非金属及其化合物
(1)用烧碱溶液吸收尾气中的Cl2：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
(2)氨气检验液氯管道是否泄漏：
_________________________________________________________________。
(3)SO2使溴水褪色：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O)
3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
(4)硫化氢与二氧化硫气体混合产生浅黄色沉淀：
_________________________________________________________________。
(5)SO2使高锰酸钾溶液褪色：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
(6)NO2溶于水：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(7)氮氧化物(NO 、NO2)的尾气处理：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 。
(8)氨气的催化氧化反应：
_________________________________________________________________。
(9)久置浓硝酸变黄：
_________________________________________________________________。
(10)碳和浓硝酸的反应：
_________________________________________________________________。
二、真题中的信息反应(9练)(素材)
(1)素材：实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为_____________________________________________________。
(2)素材：Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________________。
(3)素材：将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液。
反应的离子方程式：________________________________________________ 。
HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2
(4)素材：NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液。
反应的化学方程式：______________________________________________
(5)素材：生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
反应的化学方程式：_______________________________________________
(6)素材：硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
该反应的离子方程式：____________________________________________
2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－
FeI2＋Cl2=== I2＋FeCl2
(9)素材：磁选后的炼铁高钛炉渣，主要
成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO
以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资
源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：
_________________________________________________________________。
②“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
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本讲内容结束回扣练一 化学反应40练
一、教材中的两大类化学反应(30练)(基础)
(一)气体制备(写出化学方程式)
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：
_________________________________________________________________。
(2)实验室用KMnO4和浓盐酸制氯气：
_________________________________________________________________。
(3) 工业电解饱和食盐水制氯气：
_________________________________________________________________。
(4)实验室用Na2SO3和浓硫酸制二氧化硫：_________________________________________________________________。
(5) 实验室用Cu和浓硫酸制二氧化硫：
_________________________________________________________________。
(6)实验室用NH4Cl和亚硝酸钠反应取制氮气：_________________________________________________________________。
(7)实验室用NH4Cl和氢氧化钙反应取制氨气：_________________________________________________________________。
(8)工业合成氨：
_________________________________________________________________。
(9)实验室用Cu和稀硝酸制一氧化氮：
_________________________________________________________________。
(10)实验室用Cu和浓硝酸制二氧化氮：
_________________________________________________________________。
即练即纠
(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(3)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
(4)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(6)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O
(7)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(8)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
(9)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(10)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(二)典型性质(写出化学方程式或离子方程式)
1.常见金属及其化合物
(1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳：
_________________________________________________________________。
(2) 过氧化钠溶于水：
_________________________________________________________________。
(3)侯氏制碱法：__________________________________________________。
(4)泡沫灭火器的反应原理：
_________________________________________________________________。
(5)铁与水蒸气反应：
_________________________________________________________________。
(6)用FeCl3溶液腐蚀铜片：
_________________________________________________________________。
(7)氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：
_________________________________________________________________。
(8)铝热反应(金属氧化物Fe3O4)：
_________________________________________________________________。
(9)铝片溶于烧碱溶液：
_________________________________________________________________。
(10)用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：
_________________________________________________________________。
即练即纠
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
(3)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH)
(4)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4(Al3＋＋3HCO===
Al(OH)3↓＋3CO2↑)
(5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(6)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)
(7)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(8)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
(9)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)
(10)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH)
2.常见非金属及其化合物
(1)用烧碱溶液吸收尾气中的Cl2：
_________________________________________________________________。
(2)氨气检验液氯管道是否泄漏：
_________________________________________________________________。
(3)SO2使溴水褪色：
_________________________________________________________________。
(4)硫化氢与二氧化硫气体混合产生浅黄色沉淀：_________________________________________________________________。
(5)SO2使高锰酸钾溶液褪色：
_________________________________________________________________。
(6)NO2溶于水：
_________________________________________________________________。
(7)氮氧化物(NO 、NO2)的尾气处理：
_________________________________________________________________。
(8)氨气的催化氧化反应：
_________________________________________________________________。
(9)久置浓硝酸变黄：
_________________________________________________________________。
(10)碳和浓硝酸的反应：
_________________________________________________________________。
即练即纠
(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O)
(2)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－)
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(5)5SO2＋2H2O＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋)
(6)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO)
(7)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O)
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(NO2＋NO＋2OH－===2NO＋H2O)
(8)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(9)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(10)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
二、真题中的信息反应(9练)(素材)
(1)素材：实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为___________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)素材：Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
上述制备Cl2O的化学方程式为______________________________________
_________________________________________________________________。
(3)素材：将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液。
反应的离子方程式：___________________________________________
_________________________________________________________________
(4)素材：NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液。
反应的化学方程式：______________________________________________
_________________________________________________________________
(5)素材：生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
反应的化学方程式：_______________________________________________
_________________________________________________________________
(6)素材：硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
该反应的离子方程式：____________________________________________
_________________________________________________________________
(7)素材：碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
①I2的一种制备方法如下图所示：
a.加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为
_________________________________________________________________，
b.通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
②以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________________________________。
(8)素材：天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备
Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
①“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_________________________________________________________________
_________________________________________________________________，
②滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(9)素材：磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
②“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________________
_________________________________________________________________。
即练即纠
(1)Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O
(2)HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2
(3)HCO＋NH3·H2O===NH＋CO＋H2O
(4)2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
(5)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(6)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O
(7)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ FeI2＋Cl2=== I2＋FeCl2
②2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O
(8)①6HCO＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑
②3Li2CO3＋C6H12O6＋6FePO46LiFePO4＋9CO↑＋6H2O↑
(9)①Al2O3＋4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O↑
②TiO2＋＋(x＋1)H2OTiO2·xH2O↓＋2H＋
