课件8张PPT。化学选修(化学与生活)配鲁科版目录课题1 关注空气质量
课题2 获取安全的饮用水
课题3 垃圾的妥善处理与利用呵护生存环境 摄取益于健康的食物 课题1 食物中的营养素
课题2 平衡膳食
课题3 我们需要食品添加剂吗
课题4 保健食品 课题1 电池探秘
课题2 家用燃料的更新
课题3 汽车燃料清洁化 合理利用化学能源 认识生活中的材料 课题1 关于衣料的学问
课题2 走进宝石世界
课题3 如何选择家居装修材料
课题4 金属制品的防护
课题5 几种高分子材料的应用课题1 装备一个小药箱
课题2 怎样科学使用卫生清洁用品
课题3 选用适宜的化妆品 正确使用化学用品 祝您学业有成课件38张PPT。课题1 关注空气质量呵护生存环境 随着近代工业的迅速发展，人类向大气中排放大量烟尘和有害气体，正在对大气造成污染。历史上也曾多次发生过大气污染对人类造成危害的事件。你知道大气污染的主要污染物是什么吗？一、从空气质量报告谈起
1．目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是_____、______和______。空气污染指数简称______，是将某种污染物的_______进行处理而得的简单数值形式，数值越_______，空气质量越好。空气污染指数在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的_______。
2．污染物的来源与治理
(1)大气污染所指的氮氧化物是指______和______，用______表示。氮氧化物的人为来源主要是______，______则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。1.SO2 NO2 可吸入颗粒物 API 浓度 小 空气质量级别
2．(1)NO NO2 NOx 化石燃料的燃烧 汽车尾气(2)________和________受到太阳紫外线的照射，会发生一系列由光引发的复杂的化学变化即________反应，产生大量的________和________等有毒物质混合在一起形成的一种________色烟雾，称为________烟雾。要治理这种烟雾，可采取的措施有________进行净化处理、研制电动汽车和氢燃料汽车等。氮氧化物 碳氢化合物 光化学 臭氧(O3) 过氧乙酰硝酸酯(PAN) 浅蓝 光化学 对汽车尾气(3)形成酸雨的主要物质有________、________、________。治理燃煤产生的二氧化硫常用________法，这种方法涉及的主要反应的化学方程式是________、________。
(4)减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——________和________着手。另外，________是防治大气污染的有效措施。二、室内空气污染不可忽视
1．厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、煤气、液化气等燃烧产生的_____、_____、 ______、_____等造成的污染；二是烹饪菜肴时产生的________造成的污染。
2．装饰材料挥发出来的________、________等有害物质可能对室内空气造成污染。1.CO CO2 SO2 氮氧化物 油烟
2．苯 甲醛3．吸烟是严重污染室内空气的因素，烟草燃烧释放的烟雾中含有________、________、________、________等多种有害物质。其中，________又称尼古丁，是使人吸烟成瘾的物质；________极易与人体血液中的血红素结合，减少体液的载氧量，增加心脏负担。烟碱 CO 醛类 苯并芘 烟碱 CO空气质量报告 下列物质不属于“城市空气质量报告”报道的是( )
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
解析：本题是以当前敏感的环境污染源为背景，考查是否能够将所学到的化学知识用于分析重要的社会现象。
二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒均可引起空气污染。不属于“城市空气质量报告”报道的物质是二氧化碳。
答案：C 以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是( )
A．污染指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指污染指数最大的污染物
C．API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数
D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为轻度污染
解析：污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简化数值形式，并不是污染物浓度本身。空气污染指数为51～100时，空气质量状况为良；空气污染指数为151～200时，空气质量状况为轻度污染。
答案：AD 某日，某市市区各项污染物污染指数分别为SO2－49，NO2－21，PM10－23。请问：当日首要污染物是什么？空气质量级别如何？你能想到哪些治理这些大气污染物的方法？
解析：空气质量报告中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物．并将其污染指数作为当日的空气污染指数，当日的空气污染指数在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。
答案：当日的首要污染物是SO2。空气质量级别为1级。
SO2的治理方法：①燃料脱硫(如“钙基固硫”)和烟道气脱硫(如“石灰石—石膏法”)；②开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源；③减少汽车尾气的排放量，将工业尾气及时处理；④增大植树和绿化面积、提高空气自净能力。NO2的治理方法：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧；②减少汽车数量、发展公共交通及无污染的电动车；③给汽车加装尾气催化净化装置；④加大城市绿化面积，提高空气自净能力。PM10的治理方法：①改造锅炉、提高燃烧效率和安装有效的除尘设备；②保持路面清洁，减少裸露地面的面积；③拆房作业时先用水喷淋，并在施工现场采用纱网防尘、随时冲洗进出车辆轮胎，及时清除建筑垃圾；④大力造林绿化。氮氧化物与光化学烟雾 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它能使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类(C、H化合物)充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出CO与NO反应的化学方程式__________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有________。
A．开发氢能源 B．使用电动车
C．植树造林 D．戴上呼吸面具解析：CO、NO在催化剂的作用下将转化为参与大气生态环境循环的无毒气体CO2和N2。NO和CO在通过催化转换器时反应的方程式为2CO＋2NO N2＋2CO2。 2SO2＋O2 2SO3，SO3的形成在一定程度上提高了空气的酸度。
控制城市空气污染源的根本方法是开发无污染的氢能源和使用电动车，而植树造林只是减轻了汽车尾气的污染。催化剂二氧化硫与酸雨 当今世界的三大环境问题是：酸雨、臭氧层空洞和温室效应。
(1)酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的( )
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．一氧化碳 D．硫化氢
(2)臭氧层易被破坏的原因是( )
A．臭氧氧化性强，不稳定
B．臭氧还原性强，不稳定
C．臭氧被紫外线破坏
D．臭氧与氢气合成雨水(3)目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是( )
A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高
B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用
C．CO2可产生温室效应，使地球温度升高
D．CO2可减少太阳光反射到宇宙中的红外线解析：酸雨是大量燃烧含硫物质和排放汽车尾气产生了H2SO4和HNO3所致。
2SO2＋O2＋2H2O 2H2SO4
4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3
氮氧化物、氟氯烃是破坏臭氧层的元凶。
温室效应是空气中的CO2、CH4等物质含量增多造成的。CO2能吸收红外光。曾有人估算，二氧化碳浓度每增加10%，地球表面温度就能提高0.5℃。
答案：(1)A (2)A (3)D可吸入颗粒物与呼吸系统疾病室内空气污染 居室内的下列物质中，主要来自室外的是( )
A．一氧化碳 B．一氧化氮
C．氡 D．臭氧解析：煤、煤气、液化气等燃料的燃烧易产生一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等有害物质，吸烟产生的烟雾中也含有一氧化碳。天然气的燃烧、建筑材料和房屋装饰材料，都能导致居室内产生氡。臭氧主要产生于距地面约30 km的大气平流层中。
答案：D醛类物质H 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )
A．入住前房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住解析：A、B两做法有利于甲醛的尽快挥发。有利于降低室内空气中甲醛的含量，都是正确的；C做法是确定能否入住的必要环节，是正确的；D做法不利于室内甲醛的散失，是错误的。
答案：D1．每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是( )
A．减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响
B．开发利用太阳能、水力发电等无污染能源
C．燃料脱硫以减少酸雨的产生
D．我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病解析：碘的缺乏不会造成环境污染。
答案：D2．已知天然气的主要成分CH4，是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述，正确的是( )
①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大
③燃烧天然气，也是酸雨的成因之一
A．①②③ B．①
C．①② D．③解析：天然气相比于煤、柴油而言是比较清洁的能源，目前部分城市代替汽油加以推广；SO2、NOx的过度排放是引起酸雨的原因，而CO2的过度排放则是引起温室效应的原因。这些都是学生必须了解的常识。从题给信息看，等物质的量的CH4、CO2产生的温室效应前者大，因此等质量CH4、CO2产生的温室效应当然也是前者大，故应选C。但有许多考生选择了A项，错误地认为CO2是酸性气体，则燃烧天然气也会引起酸雨。
答案：C祝您学业有成课件37张PPT。课题2 获取安全的饮用水 呵护生存环境 水是宝贵的自然资源，是地球上一切生命赖以生存的物质基础之一。20世纪以来，全世界人口增长了3倍，经济增长了20倍，用水量增加了10倍，水资源的匮乏已严重威胁世界经济的发展和人类生存。有专家预测，水资源危机将成为21世纪继能源危机后又一全球性危机。如果我们不再保护水资源的话，我们终会有一天喝的不是地球上的水，而是人类自己的眼泪。
思考：结合实例谈谈如何保护淡水资源和节约用水一、天然水的净化
1．天然水中含有多种杂质，主要有__、___、___。
2．要除去天然水中的悬浮物，一般可加入________盐、________盐等絮凝剂。它们加入水中后会形成________或________胶体，从而吸附水中的小颗粒固体。
3．杀菌消毒的实质是用______或在______条件下使菌体蛋白质_____。对少量水通常使用______法来杀菌消毒，对大量水多采用______法进行杀菌消毒。常用的杀菌消毒剂有______、______、______、______。1.泥土 可溶性物质 致病细菌
2．铝 铁 氢氧化铝 氢氧化铁
3．强氧化剂 高温 变性 加热煮沸 强氧化剂氧化 Cl2 漂白粉 ClO2 高铁酸盐二、自来水和纯净水的获取
1．自来水处理主要包括________、________、________、________四个步骤。
2．除去或减少天然水中的________、________等的过程叫做硬水的软化。常用的硬水软化方法有________法、________法和________法等。
3．纯净水是以符合生活饮用水水质标准的水为原料，选用________法、________法、________法、________法等适当的加工方法制得的。目前最理想的方法是________法，这种方法的原理也可以进行海水淡化。1.沉淀 过滤 曝气 消毒
2．Ca2＋ Mg2＋ 加热 药剂 离子交换
3．电渗析 离子交换 反渗透 蒸馏 反渗透三、污染治理与环境保护
1．人为造成的水污染，主要是由________、________、________以及________将大气中的污染物以及堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引起的。
2．目前，城市污水多采用________法二级处理工艺来进行处理。1.工业废水 生活污水 农田排水 降雨淋洗
2．活性污泥天然水的净化 若人们要将天然淡水直接作为饮用水，必须要经过的加工步骤是( )
A．加灭菌剂 B．加絮凝剂
C．加软化剂 D．加热至沸腾
解析：有些地下淡水的感观指标和化学指标都符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒。
答案：D 向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化( )
A．是纯化学变化
B．是纯物理变化
C．既有化学变化又有物理变化
D．不能确定是化学变化还是物理变化
解析：由Fe3＋水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化，Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物共同沉淀属于物理变化。
答案：C 为了获取大量可以饮用的水，自来水厂需用便宜、有效的方法，把天然水中的悬浮物及微生物除去。要达到此目的，一般要经过的主要步骤是_______、______、曝气和______，曝气的主要目的是_______。水中的成分在以上四个步骤中，无须除去的是________。
解析：“沉淀”应在“过滤”之前，“消毒”应在最后。
答案：沉淀 过滤 消毒 增加水中氧的含量，以加速水中有机物的分解 矿物质 用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊。可以解释这一现象的离子方程式是________、_______、____________。硬水的软化 通常，把由Ca2＋、Mg2＋的碳酸氢盐引起的硬度叫暂时硬度，而把Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度。我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度(以1°表示)，硬度在8°以上的称为硬水，在8°以下的称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10－3 mol·L－1、Mg(HCO3)2 3.000×10－3 mol·L－1。请回答下列问题：
(1)该河水的硬度类型是________，硬度值是________。
(2)若将该河水直接作锅炉用水，主要危害是_______________________________。(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号)________。
A．加热 B．加漂白粉
C．加高铁酸钾 D．加明矾
(4)磷酸钠也是优良的硬水软化剂之一。要将该河水加工成软水，每立方米河水(设该河水的密度为1 g·cm－3)中应加磷酸钠的质量为________。纯净水的制取方法 下列物质都可应用于天然水的净化。从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面考虑，它们当中最好的是( )
A．Cl2 B．Ca(ClO)2
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na2FeO4解析：Cl2和Ca(ClO)2只对水起杀菌消毒的作用．没有沉降水中悬浮物的作用，而且残留的氯会与水中的有机物发生作用生成对人体有害的有机氯。KAl(SO4)2·12H2O只对水起沉降悬浮物的作用，而且残留在水中的Al3＋也对人体有一定危害。Na2FeO4具有强氧化性，对水有杀菌消毒的作用。Na2FeO4在起杀菌消毒作用的过程中，＋6价铁被还原为＋3价铁，＋3价铁又水解为Fe(OH)3胶体而起沉降水中悬浮物的作用。更为重要的是，Na2FeO4在对水的消毒和沉降悬浮物的过程中，不会产生对人体有害的物质。
答案：D污水治理与水资源保护 江水污染的可能原因是( )
①工业生产中废液的任意排放 ②与土壤的长期接触 ③农业生产中农药、化肥的过量施用 ④城市生活污水的任意排放
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
解析：生活污水和工业污水的排放导致江水污染，农业生产中施用的农药会随生物链或水土流失流向水体造成江水污染。与土壤的长期接触不会造成水体污染。
答案：C 在下列金属中，溶于水以后一般不会造成水体污染的是( )
A．钙 B．铬
C．铅 D．镁
解析：铬、铅属于重金属，其离子因有毒而能污染水体。钙、镁属于轻金属、一般不污染水体。
答案：AD1．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是( )
A．臭氧(O3) B．漂白剂
C．苯酚 D．氯气解析：臭氧消毒不会产生杂质。
答案：A2．可以用作饮用水消毒的消毒剂是( )
A．生石灰 B．硫酸铜
C．高锰酸钾 D．漂白粉解析：A，B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中和KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2＋，对水产生污染。
答案：D祝您学业有成课件31张PPT。课题3 垃圾的妥善处理与利用 呵护生存环境 近年来，随着我国工业化、城市化进程的加快，垃圾的产生量越来越大。1998年，我国城市生活垃圾的产量约1.4亿吨；2000年，我国城市生活垃圾的产量约1.5亿吨，且以每年10%的速度增长。北京市生活垃圾成分构成请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处
理垃圾的方法1．要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分作用，必须对垃圾进行________。
2．垃圾的________是垃圾资源化的最佳途径，主要包括以下几个方面：________，________，________。
3．废塑料、废橡胶等废合成材料的利用主要有三个方面：________，________，________。
4．对没有回收利用价值的垃圾或一时不能进行回收的垃圾进行无害化处理的方法有_____、_____、_____等。1．分类
2．再生利用 直接回收利用 循环利用 综合利用
3．直接用作材料 循环再生 制成燃油和燃气
4．卫生填埋 焚烧 堆肥生活垃圾的分类 下列说法中，正确的是( )
A．对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准
B．对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放
C．凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收
D．学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用解析：对垃圾的分类没有统一的标准，视各国对垃圾的利用和处理而定，A项说法错误；对垃圾进行分类的主要目的是便于对垃圾进行分门别类的处理和利用，并非为了便于存放，B项说法错误；诸如卫生纸之类的废纸已不适合再回收利用，C项说法错误；学生在课堂上使用过的废纸具有再生利用的价值，应该积攒起来回收利用，D项说法正确。
答案：D 不能堆放在地上的垃圾是( )
A．金属啤酒罐 B．玻璃酱油瓶
C．塑料食用油桶 D．干电池
解析：D选项中的干电池是危险垃圾，堆放在地上时渗出的液体会污染土壤和地下水，必须单独妥善存放。A、B、C三选项中的垃圾堆放在地上不会严重污染土壤和地下水，也没有其他有害的影响，可采用一般的方法存放。
答案：D垃圾的处理 下列家庭垃圾中，适合于用堆肥法处理的是( )
A．破旧的衣物 B．瓜果壳
C．旧报纸 D．塑料瓶
解析：瓜果壳属于厨余垃圾，适合于用堆肥法处理制得有机肥料。其他垃圾都具有可回收利用的价值，不适合用堆肥法处理。
答案：B 下列对于废旧塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
解析：D选项中的处理方法不污染环境且“变废为宝”，因而最为恰当。
答案：D 下列废弃物，可直接回收利用的是( )
A．易拉罐 B．可充电电池
C．玻璃白酒瓶 D．医用点滴管
解析：易拉罐和医用点滴管都应进行再生利用，可充电电池应单独回收作特殊处理。
答案：C垃圾的处理的原则及一般方法1．垃圾处理的原则：无害化、减量化、资源化。
2．垃圾处理的一般方法
(1)卫生填埋法
卫生填埋是目前世界上处理垃圾量最大的方法之一，也是垃圾处理的最终手段。因为对垃圾不管采用哪种处理方法，最终都将产生不可回收和处理的物质，这些废物只能通过填埋的方法进行处理。但是，垃圾填埋不仅会浪费大量的土地资源(填埋1 t垃圾占地约3 m3)，而且填埋场的渗出液容易污染其周围的土壤和水体。研究显示，垃圾场周围的地表水中Cr、Cd、Cu、Pb和Hg等元素的含量明显升高。即使是设计严格的卫生填埋场，如果维护不当，也会出现这种危险。注意：垃圾填埋要防止对土壤、地下水和空气造成污染，因此要对填埋场设置衬层、导流管、导气管等设施，并在填埋场封场后进行表层绿化。
(2)堆肥法
堆肥法处理垃圾是利用自然界的微生物对垃圾中的有机物进行分解，使之形成肥料，作为农用作物的营养，从而达到处理垃圾、净化城市环境、提高土地生产力的目的。但堆肥中的重金属有可能对土壤造成污染。
注意：应用堆肥法必须以垃圾分类为前提，因为从垃圾处理和应用角度看，未经分类的垃圾成分相当复杂，有些成分会随着堆肥进入土壤，造成二次污染。经过分类以后，将不适合用堆肥法处理的垃圾改用其他方法处理。(3)焚烧法
焚烧法是在高温下将垃圾燃烧成灰渣，再运到填埋场填埋。焚烧法有许多优点：如占地少，能大大减少排放量，一般情况下，垃圾焚烧后的体积仅为焚烧前体积的5%～15%；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；垃圾燃烧过程中所产生的热量可用于城市供暖、发电等。在国外，相当一部分城市的供电和供暖是利用焚烧垃圾产生的热量。焚烧法的缺点是投资大，而且在焚烧过程中产生大量的空气污染物(如重金属、CO、HCl、SO2和NO2等)和某些致癌物质，尤其是二口恶英，这些都使该方法的应用受到了限制。
注意：焚烧垃圾时，要防止燃烧过程中产生的烟气再次对环境造成污染。3．废弃塑料的处理与利用
(1)直接用作材料。把各种废塑料按化学成分进行分类。对于热塑性塑料如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等可加入适当添加剂，加热软化重新制成塑料桶、塑料鞋底、管材及塑料包装袋等，还可以用于生产塑木复合材料。热固性塑料经粉碎，可用作复合材料的填料。
(2)循环再生。塑料、合成橡胶、纤维等合成高分子材料都是用小分子物质经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能分解成小分子物质，这样就能使这些材料得到循环利用。
(3)制成燃油和燃气。将塑料催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃性气体等，也可将废塑料热解制取氢气和分子中含1～4个碳原子的烃，所得气体可用作气体燃料。 下列有关垃圾处理的方法不正确的是( )
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要处理，只深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
解析：A、B两项都是正确的。填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康，C项错误。焚烧垃圾有①占地少，能大大减少排放量，②焚烧温度高，能彻底消灭病原体，③为城市供暖、发电、提供热量等优点，D项错误。
答案：CD塑料热塑性和热固性的解释1．热塑性塑料具有长链状的线型结构，分子内长链之间以分子间作用力结合在一起，当受热时，这些长链会加快振动，使链与链之间的分子间作用力减弱，长链间发生相应的滑动，因此塑料会熔化成液体；当冷却时，长链所含的能量降低，彼此之间的距离拉近，相互吸引力增强，所以会重新硬化。2．热固性塑料在形成初期也是长链状的，受热会软化，可以被塑制成一定的形状；但在进一步受热时，链与链之间会形成共价键，产生一些交联，形成体型网状结构，硬化定型。再受热时，链状分子的滑动受到限制，因此不会熔化。
说明：从塑料的结构分析，塑料在一般情况下不会导电，其原因在于塑料是高分子化合物，由C、H、O等元素构成，由于高分子链里的原子都是以共价键相互结合，无自由电子存在，所以塑料在一般情况下不会导电。 最近研制出一种新材料 ? ，
能代替聚苯乙烯。它是由乳酸(一种有机酸)缩聚而成的，能在乳酸菌的作用下降解而不会污染环境。下列关于聚乳酸的说法中正确的是( )
A．聚乳酸是一种纯净物
B．聚乳酸的单体是
C．聚乳酸是一种羧酸
D．聚乳酸是由其单体通过加聚反应合成的解析：据题给信息“它是由乳酸缩聚而成”，说明聚乳 酸是由乳酸 的官能团缩去小分子H2O聚合而成的高分子，发生的是缩聚反应，其单体为乳酸；从新材料的链节 可看出乳酸羧基上去羟基，羟基上去氢。由于聚合度n不尽相等，聚乳酸是混合物。
答案：B 当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是( )
A．纸包装比塑料包装便宜
B．纸包装比塑料包装精美
C．纸包装比塑料包装更易制作
D．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤微生物分解
解析：传统塑料会造成“白色污染”、纸包装因容易降解而日益取代传统塑料袋。
答案：D 塑料废弃物的危害有( )
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 ②污染海洋 ③危及海洋生物的生存 ④造成海难事件 ⑤破坏环境卫生，污染地下水
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．②③④ D．①⑤
解析：绝大部分塑料都具有难降解的特点，可以在土壤、海洋中长期存在，具有题述的所有危害。
答案：A1．我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是( )
A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源
B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用
C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源
D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出解析：电子垃圾不能在火上焚烧，否则会发生反应产生爆炸，同时还会生成新的污染物。
答案：B3．有关垃圾资源综合利用的说法中，不正确的是( )
A．利用碎玻璃生产啤酒瓶，利用废纸造纸
B．将热固性塑料加热后重新制成塑料桶
C．将某些塑料催化裂解制得汽油
D．可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯，再合成有机玻璃解析：垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，题中A、C、D三项均为垃圾再生利用的合理方法。B项中热固性塑料一旦成型后不可能再加热软化，只能粉碎后做复合材料的填料。
答案：B祝您学业有成课件60张PPT。课题1 食物中的营养素 摄取益于健康的食物 生命本身就是一个奇迹，只要走进大自然无论是公园、农田、森林、草原，还是崇山峻岭，江河湖海，我们就会发现有多种多样的动物和植物。生命要为生存而感激太阳，同时也要感谢把能量转化为生命物质的化学过程。人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，还必须摄取食物。俗话说“民以食为天”，随着生活水平的提高，我们的饮食水平也逐渐提高。如果饮食不合理会引起营养不良。你知道食物当中含有哪些营养素吗？一、为什么要吃粮食
1．人们一日三餐吃的大米、面粉等谷类食物的主要成分是________，其化学式是__________________，它是由________聚合而成的高分子化合物。食物进入口腔后，在________的作用下，一小部分淀粉先水解为________，再进一步水解为________，淀粉水解的化学方程式：___________。食物进入消化道以后，在_______的作用下，在口腔里没有被水解的淀粉继续水解，生成的________在________的催化作用下进一步水解为________，反应方程式：_______________。淀粉 (C6H10O5)n 葡萄糖 唾液淀粉酶 糊精 麦芽糖
2(C6H10O5)n＋nH2O nC12H22O11
淀粉 麦芽糖
胰液淀粉酶 麦芽糖 麦芽糖酶 葡萄糖
C12H22O11＋H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖 2．一般来说，人体所需热能的______来自葡萄糖的氧化，还有一部分葡萄糖转化为______，以______的形式储备起来。此外，少量葡萄糖参与机体的_______或发挥其他生理功能。
二、不吃油脂行不行
1．油脂包括______态的______和_____态的_____。它们的主要成分是______，结构简式为
2．60%～70% 糖元 能源 构成
1.液 植物油 固 动物脂肪 高级脂肪酸甘 油酯2．食物中的油脂在代谢过程中首先水解为________和________，然后又在氧化酶的作用下，发生氧化反应生成________和________，同时释放出能量。一般来说，人体所需热能的________是由油脂提供的。
3．油脂的品种很多，人体所需的必需脂肪酸是_______、________、________。2．高级脂肪酸 甘油 CO2 H2O 20%～25%
3．亚油酸 亚麻酸 花生四烯酸三、人必须吃含蛋白质的食物吗
蛋白质水解的最终产物是________，可看成是羧酸分子中烃基上的氢原子被________取代的产物。组成天然蛋白质的氨基酸为________，通式为________。三、氨基酸 氨基 α－氨基酸淀粉 有关糖类的叙述中，正确的一项是( )
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质
C．单糖都会有6个碳原子
D．糖类物质含有C、H、O三种元素
解析：糖类不一定具有甜味，如纤维素没有甜味；反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，其属于多元醇，A项错。糖类的通式为Cn(H2O)m，但少数属于糖类的物质不一定符合此通式，也有少数符合此通式的物质不是糖类，B项错。C项错误，单糖不一定都含6个碳原子，如戊糖只有5各C。D项正确。
答案：D 将3.42 g蔗糖和3.24 g淀粉的混合物完全水解后共生成a g葡萄糖和b g果糖，则a和b的比值为( )
A．3∶1 B．1∶3
C．5∶2 D．4∶1生成果糖质量：b＝1.8 g，则a∶b＝5.4 g∶1.8 g＝3∶1。
如果能熟悉蔗糖、葡萄糖和果糖、淀粉的化学式及相对分子质量关系，可不必按上述方法逐一计算，按3.42 g蔗糖可以水解生成0.01 mol葡萄糖和0.01 mol果糖，3.24 g淀粉可生成0.02 mol葡萄糖，而葡萄糖和果糖互为同分异构体，则可较快求出a∶b＝3∶1。
答案：A油脂下列物质属于油脂的是( ) 解析：油脂是高级脂肪酸甘油酯，A、B两项中不是
高级脂肪酸所形成的酯( 不是高级脂肪酸)，D项不是甘油酯。
答案：C 油脂是油和脂肪的总称，属于高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是食物，又是重要的化工原料。油脂的以
下性质和用途与其含有的不饱和双键( C=C )有关的是( )
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D．脂肪是有机组织里储存能量的重要物质解析：本题要求选出“与其含有的不饱和双键有关”的性质，这是解题的关键，也是容易出错的地方。A、B、D三项是油脂的共性，与结构中是否含有双键无关。C项中的“氢化”是油脂与H2的加成反应，是不饱和键的特性。
答案：C 下列有关油脂的叙述中，不正确的是( )
A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂是酯的一种
D．油脂都不能使溴水褪色
解析：该题主要考查了油脂的结构和性质。油脂是高级脂肪酸与甘油作用生成的酯，而高级脂肪酸有饱和的，有不饱和的(即含CC)。当油脂含有CC时能使溴水褪色。
答案：D 下列叙述中，正确的是( )
A．牛油是纯净物，它不属于高分子
B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
C．牛油可以在碱性条件下加热水解
D．工业上将牛油加氢制造硬化油
解析：牛油属于油脂，而油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高级醇酯，也都不是高分子，A、B两项均错。油脂属于酯，在碱性条件下都能水解，C项正确。
答案：C蛋白质和α－氨基酸1．蛋白质2.α－氨基酸 下列关于蛋白质的说法不正确的是( )
A．蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸
B．蛋白质是构成人体的基础物质
C．食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，再缩合成机体蛋白质
D．蛋白质的功能是构成机体和修复组织，而人体所需的热能全部由淀粉和油脂提供解析：A、B、C、三项的说法均正确。食物中的蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸不仅能合成人体生长发育所需要的各种蛋白质，还能合成有机体在新陈代谢过程中需要更新的细胞中的蛋白质，所以蛋白质的主要功能是构成机体和修复组织。进入人体内的一部分蛋白质发生生物氧化反应，释放出热能。一般来说，人体所需的热能约有10%～15%来自蛋白质的氧化，D项说法错误。
答案：D 有四种化合物：①NaHCO3 ②Al(OH)3
③(NH4)2S ④H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
A．只有②④ B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④
解析：弱酸的酸式盐、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、氨基酸都既能与强酸反应，又能与强碱反应。
答案：D 由两个氨基酸分子缩合脱掉1个水分子可以生成二肽，丙氨酸和苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的二肽分子的种类是( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种解析：氨基酸的缩合实质是氨基失氢和羧基失羟基，故两种氨基酸缩合有以下四种情况：答案：C 血红蛋白中铁的质量分数为0.28%，若它的分子式中含有一个铁原子，则这种血红蛋白的相对分子质量为________。水溶性维生素与脂溶性维生素的比较 下列关于维生素的叙述中，不正确的是( )
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．人体需要的所有维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能，调节人体新陈代谢
解析：A、C、D三项的说法均正确。人体所需要的维生素中，维生素D能在太阳光照射下在人体内合成，维生素A能由摄入的β－胡萝卜素在人体内合成，B项叙述错误。
答案：B维生素C1．结构
分子式：C6H8O6
结构式：2．存在
维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，如山楂、鲜枣、橘子、柠檬、辣椒、西红柿、豆角、白菜等。人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。
3．重要功能
维生素C也称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。例如，它参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构，促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能，帮助无机盐和某些氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等。中学生每天需要补充约60 mg维生素C。 蔬菜在加工、烹调过程中维生素C易损失。根据维生素C的下列特性，应采取哪些有效措施？
·易溶于水。
·易被氧化，特别是在有Cu2＋等存在时更易被氧化。
·在碱性环境(pH>7.6)中，易氧化分解。
·不耐热，在加热烹调时易分解。
·一些蔬菜(如黄瓜、白菜)含有铜金属酶，它能促使维生素C被氧化，但这些酶比维生素C更不耐热。解析：根据其“易溶于水”的特性，蔬菜应先洗后切。根据“易被氧化”“铜金属酶能促使维生素C的氧化，但比维生素C更不耐热”“不耐热，在加热烹调时易分解”，应大火快炒；据“碱性环境中，易氧化分解”，可采取加少许醋的方法。
答案：蔬菜应先洗后切，大火快炒，还可加少许醋人体内的矿物质1．食盐在人体内的生理功能
食盐(NaCl)进入人体以后，电离出Na＋和Cl－。Na＋和Cl－是细胞外液中的主要阳离子和阴离子，对维持细胞外液的渗透压和酸碱平衡、保持体液平衡具有重要作用。Cl－还是合成胃酸的原料。一旦体内的食盐摄入量不足、排出量过多或者蓄积过量时，就会导致体液的平衡失调，引起一些疾病。2．人体内的其他矿物质
人体内不仅需要Na＋和Cl－，还需要其他几十种元素，习惯上把除碳、氢、氧、氮以外的其他元素统称为矿物质(minerals)或矿物元素。3．碘
(1)碘在人体内的分布与含量及重要性
碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘在人体内的含量约为30 mg，其中一半左右集中在甲状腺内，其余则分布于其他组织。虽然碘在人体内的含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。
(2)含碘丰富的食物
海带、海鱼等海产品中含碘丰富。
(3)加碘盐
在食盐中加入少量碘的化合物(KIO3)。4．铁
(1)铁在人体中的含量与存在
铁在人体中的含量约为4～5 g，是人体必需的微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，其余的铁与各种酶结合，分布于身体各器官中。
(2)缺铁的危害与防治
体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生贫血。我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁性贫血问题。(3)人体对铁的需求量以及铁的来源
成人每天排出的铁约1 mg，女性月经期可达1～2 mg。为了满足生理需要，每天应补充铁15～20 mg。动物内脏、动物血、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但中国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来源。 下列关于食盐的说法不正确的是( )
A．氯化钠对维持细胞外液的渗透压和酸碱平衡，以及对保持体液平衡具有重要作用
B．碘盐中的碘酸钾和氯化钠作用相同
C．矿物质的作用是构成机体组织、调节生理机能
D．氯离子在体内参与胃酸的合成解析：碘是人体中的微量元素，参与甲状腺素的合成，而甲状腺素能促进体内的氧化作用，促进三大供热营养素的合成与分解，调节体内热能平衡，促进机体生长发育。幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿大。可见，KIO3和NaCl的作用是不同的，B说法错误。A、C、D三项说法均正确。
答案：B 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水使其全部溶解，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L－1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：1．下列关于淀粉的说法不正确的是( )
A．淀粉不溶于水
B．淀粉属于高分子化合物
C．淀粉在人体内能够水解
D．淀粉与碘水作用呈蓝色解析：淀粉是一种高分子化合物，能够在体内水解，最终生成葡萄糖。淀粉可以部分溶解在热水中，在得到的淀粉溶液中加入碘水，溶液颜色变为蓝色。
答案：A2．下列物质中不属于油脂的是( )
A．花生油 B．润滑油
C．棉籽油 D．羊油解析：润滑油属于烃类，又称为矿物油，是石油分馏所得产物，不属于高级脂肪酸甘油脂。
答案：B祝您学业有成课件25张PPT。课题2 平衡膳食 摄取益于健康的食物 人每天需从食物中摄取蛋白质、糖类、脂肪、无机盐和微量元素、维生素、水、食物纤维等9大类40多种营养素。不管哪一种营养素长期不足或过多，都会妨碍正常的生理机能。前年，在安徽阜阳农村，有一百多名儿童陆续患上了一种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。该种怪病曾造成多名婴儿夭折。那么这些婴儿到底得的是什么病，病因到底在哪里呢？一、探索膳食结构
1．膳食结构是指人们摄入的食物的________及其________的相对________。不同地区不同季节，人们所摄入的食物________有所不同，所以具体的膳食结构也有所差异。
2．为了提供全面、充足的营养，必须使所摄入的食物中含有的营养素________、________、________且与人体的需要保持________。1.种类 数量 构成 种类
2．种类齐全 数量充足 比例适当 平衡二、认识平衡膳食宝塔
1．我国居民平衡膳食宝塔共分________层，食物可分为________类、________类、________类、________类、________类等类别。
2．不同食物所含营养素不但________不同，而且每一种营养素的________也不相同。
3．通常应选择营养素________、________且________的食物，还要注意各种食物的________，以获取全面、充足的营养。1.五 谷 蔬菜水果 肉蛋 豆奶 油脂
2．种类 含量
3．种类多 营养素含量丰富 容易被人体消化吸收和利用 比例适宜三、编制食谱
1．食物中的营养素分为________营养素和________营养素两类。糖类、油脂和蛋白质是人体的三大________营养素，它们的需要量与人体每日的________息息相关。
2．通常认为糖类、油脂和蛋白质三者供给热能的比例分别占总热量的________、_______、_______。
3．设某人每日所需要的热量为Q，则其每日摄入的糖类质量范围的算式为____，每日摄入的脂肪质量范围的算式为_____，每日摄入的蛋白质质量范围的算式为_____。1.热能 非热能 热能 热能需要量
2．60%～70% 20%～25% 10%～15%
3．Q×(60%～70%)÷16.7 kJ·g－1 Q×(20%～25%)÷37.7 kJ·g－1 Q×(10%～15%)÷16.7 kJ·g－1膳食结构 下列说法正确的是( )
A．处于平衡膳食宝塔塔顶的食物需求量不大，也不重要
B．含有人体需要的六大营养素的食物每天要均等摄入
C．营养不良指的是吃青菜多吃肉少
D．膳食平衡指的是摄入的食物中含有的营养素种类齐全、数量充足、比例适当解析：处于膳食宝塔的任何一个塔层的食物都是人体所必需的，A项错误。人体对六大营养素的需求量是不相同的，各种食物中营养素的含量也不相同，所以每天均等摄入含营养素的食物是错误的，B项错误。营养不良指的是摄入的食物中含有的营养素种类不齐全，数量不充足，比例不适当，C项错误。
答案：D “非典”时期，专家特别警示：提高人体的免疫力，将SARS挡在体外。提高免疫力的有效办法，首先是平衡膳食。关于平衡膳食的说法错误的是( )
A．平衡膳食指食物种类齐全，数量充足，比例适当，与人体的需要保持平衡
B．平衡膳食指各种食物都要吃
C．偏食、挑食与平衡膳食相违背
D．身体的免疫力与体育锻炼有关，与饮食毫无关系解析：人们无法也没有必要各种食物都吃，B说法错误。良好的饮食结构影响人的营养水平，进一步影响身体的免疫力，D说法错误。A、C两种说法均正确。
答案：BD编制食谱色、香、味俱全的食物能引起人们的食欲，供给人体所需的营养素。人们可以按照平衡膳食的要求，编制一日三餐的食谱，做到合理膳食。确定食谱的方法有：
(1)确定人体每日各营养素的需要量
设某人某日所需要的热量为Q：计算所需糖类、油脂和蛋白质的质量公式如下表。(2)确定具体食物的摄入量
根据平衡膳食的要求，可以按照各种食物中营养素的含量，将营养素换算成所需食物的质量，并参照中国居民平衡膳食宝塔进行调整和优化。由于每一种食物含有多种营养，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑。 下图所示的是某知名品牌纯牛奶的营养成分表。(1)计算一包(234 mL、250 g)该牛奶所能提供的热量是多少。
(2)一少年每日需要热量11700 kJ，每天饮用一包该牛奶能否满足该少年对蛋白质的需求？解析：(1)每克蛋白质在人体内氧化能产生16.7 kJ的热量。该牛奶一包中所含蛋白质能提供的热量为：答案：（1）一包该牛奶所提供的热量是432.1KJ；
（2）不能满足该少年对蛋白质的要求1．关于平衡膳食宝塔的认识正确的是( )
A．塔底的食物最重要
B．塔顶的食物最重要
C．宝塔所列食物摄入量对任何人来说都是最佳摄入量
D．宝塔所列食物摄入量是每人每日建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整解析：平衡膳食宝塔是对每人每日营养素的摄入量，同等重要，不能厚此薄彼。由于年龄、性别、体重和活动量的不同，不同的个体需要营养素的量是不同的。
答案：D2．合理膳食的食物构成是指( )
①谷薯类 ②动物性食物 ③豆类及其制品
④蔬菜水果类 ⑤纯热能食物
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．全部解析：合理膳食的食物由五类构成，其比例为谷类60%，肉、鱼、蛋、乳类17%，油脂8%，其他15%的比例构成较为适宜。
答案：D祝您学业有成课件42张PPT。课题3 我们需要食品添加剂吗摄取益于健康的食物 为了便于食品的生产、贮存及运输和改变食品的某些外观品质，许多食品在加工过程中都加入了食品加工助剂或都不同程度地加入了一些食品添加剂。市场上的一些食品的外包装上注明“本产品不含有任何食品添加剂”的字样其实都不够真实。食品添加剂所带来的种种问题大都是人为的不当、违规使用所引起的。味精是我们日常生活中最常食用的食品添加剂，你知道食用味精时应注意些什么吗？一、食品中含有哪些添加剂
1．食品添加剂是指为改善食物________和________、________、________，以及根据________和________的需要而加入食品的化学合成品或天然物质。为增加________而加入的________，也被列入食品添加剂的行列。
2．食品添加剂按来源可分为________和________。1.品质 色 香 味 防腐 加工 营养成分
营养强化剂
2．天然提取物 人工化学合成品二、认识几种常见的食品添加剂
1．防腐剂是指能防止由________引起的______，以延长食品________的食品添加剂。
2．常用的酸型防腐剂有_______和_______，它们的作用为抑制微生物_______的活性。其中，公认的安全防腐剂是_______。
3．着色剂是指以食品______和改善食品_____为目的的食品添加剂，按其来源和性质分为______和______。1.微生物 腐败变质 保存期
2．山梨酸 苯甲酸 呼吸系统酶 山梨酸
3．着色 色泽 食用天然色素 食用合成色素4．碳酸氢钠使食品蓬松的化学原理是__________。
5．复合膨松剂一般由________类、________类(或________性物质)和________等组成。
三、如何正确看待食品添加剂
1．________是衡量食品添加剂安全性的重要依据，其值越高，食品添加剂的安全性就越________。
2．禁止用作食品添加剂的化学物质包括________、________、________等。1. 每日允许摄取量 高
2. 甲醛 吊白块(甲醛次硫酸氢钠) 非食用色素食品添加剂1．定义
我国的食品卫生法规定，食品添加剂(food additive)是指为改善食物品质和色、香、味，以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质。
说明：
(1)为增加营养成分而加入的营养强化剂，也被列入食品添加剂的行列。
(2)食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学合成品。2．分类
食品添加剂的品种很多，作用各不相同。概括起来讲，主要包括以下几类：
(1)着色剂——改善食品的外观；
(2)调味剂——增添食品的味道；
(3)防腐剂——防止食品腐烂、变质；
(4)营养强化剂——增强食品的营养价值。3．一些常用的食品添加剂 下列关于食品添加剂的说法，正确的是( )
A．食品添加剂都是人工化学合成品，都有副作用
B．发酵粉中的碳酸氢钠属于食品添加剂中的膨松剂
C．防腐剂使用量越大，保质期越长
D．在食物中添加的维生素不是食品添加剂
解析：食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学合成品，只要限量使用，对人体无害，A项错误。防腐剂超量使用会影响人体健康，C项错误。在食物中添加的维生素是为提高食物营养成分，属于食品添加剂，D项错误。
答案：B 下列说法正确的是( )
A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用
D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康解析：“绿色食品”是指无公害食品，要求生产食品的环境好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门检测，包装、储存、运输等过程中也要严格按照有关标准进行。食品添加剂是为增加食品的色、香、味、形或延长保质期而加入的天然的或人工合成的化学物质。食品添加剂的使用和提倡“绿色食品”不相违背。食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学合成品，只要在合理的限量范围内使用，就不会对人体构成伤害。
答案：D 下列说法正确的是( )
A．食品添加剂就是为增加食品的营养而加入的物质
B．只有不法商贩才使用食品添加剂
C．不使用添加剂的纯天然食品最安全
D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成伤害
解析：食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质。为增加营养成分而加入的是营养强化剂，也被列入食品添加剂的行列，故A、B两项错误。不使用食品添加剂未必就安全，例如有些食品如果不做防腐处理往往容易变质而引起中毒，故C项错误。
答案：D防腐剂1．使用防腐剂的原因
食品中所含的糖类、油脂和蛋白质都可被微生物利用，导致食物腐败。人们希望延长食品的保存时间，使食品的营养成分得到有效保持。保存食品的手段之一是添加一定量的防腐剂。
2．防腐剂的概念
防腐剂是指能防止由微生物引起的腐败变质，以延长食品保存时间的食品添加剂。
3．使用防腐剂防腐的优点
与其他的防腐方法相比，它的最大优点是不改变食品的感官性状，保存时间较长。4．几种常见的防腐剂
(1)山梨酸
山梨酸属于酸型防腐剂。能抑制微生物呼吸系统酶的活性，防腐效果随pH的升高而降低。山梨酸是不饱和脂肪酸， 在人体内代谢过程中最终被氧化为二氧化碳和水，对人体无毒害作用，所以是目前国际上公认的安全防腐剂。由于山梨酸在水中的溶解度小，故常用山梨酸钾来代替。
(2)苯甲酸
苯甲酸也属于酸型防腐剂，能抑制微生物呼吸系统酶的活性，防腐效果随pH的升高而降低。由于苯甲酸在水中的溶解度小，故常用苯甲酸钠来代替。它也是目前主要的食品防腐剂。
说明：肝功能异常的人不宜过多食用含有苯甲酸的食品。 下列说法正确的是( )
A．最常见的防腐剂是苯甲酸和山梨酸钾
B．着色剂仅能使食品颜色鲜艳，而不能改变营养，故不属于食品添加剂
C．味精就是食品添加剂
D．碘盐中的碘不是食品添加剂
解析：添加剂的作用是改善食品的色、香、味、形等，故着色剂、味精都是食品添加剂，B项错误，C项正确。碘盐是为防止碘缺乏而在食盐中加入了碘酸钾，碘是食品添加剂中的营养强化剂，属于食品添加剂，D项错误。
答案：AC 下列说法正确的是( )
A．不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全
B．天然添加剂比人工合成添加剂安全
C．少用添加剂比多用添加剂安全
D．应合理使用食品添加剂
解析：不用防腐剂进行处理的食品往往容易变质，对人体危害更大，A项错误。不管添加剂是天然的还是人工合成的，只要限量使用就不影响人体健康，B项错误。食品添加剂使用过量有害健康，但使用量不足也达不到应有的防腐效果，C项错误。
答案：D山梨酸和苯甲酸的结构和性质 在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，则会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是( )
A．甲醛 B．维生素E
C．山梨酸及其钠盐 D．苯甲酸及其钠盐
解析：甲醛可使蛋白质变性，对人体健康有害；维生素E可用作食品抗氧化剂，不能作防腐剂；山梨酸及其钠盐可用作食品防腐剂，其用量为0.05%～0.1%；苯甲酸及其钠盐也可用作防腐剂，其用量≤0.1%。
答案：CD着色剂1．定义：着色剂是指以食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂。
2．分类
着色剂按其来源和性质划分3．着色剂使食品带有颜色的原因
着色剂分子中含有许多个特殊的基团，如 ， ，-N=N-等，这样的分子对光的吸收波长在可见光范围(400～800 nm)内，所以着色剂能呈现一定的颜色而使食品带有颜色。着色剂的颜色是由未被吸收的光波反映出来的(即被吸收光波颜色的互补色)。 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是( )
A．不能发生加成反应
B．属于芳香烃衍生物
C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．属于甲苯同系物解析：“苏丹红4号”分子中含两个苯环，一个萘环，两个与苯环相连的甲基，一个酚羟基和两个NN双键，故可发生加成反应，亦可使KMnO4酸性溶液褪色，属于芳香烃的衍生物。因其分子中含N、O等其他元素，不可能属于甲苯同系物。
答案：BC膨松剂(疏松剂)1．膨松剂的作用
膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。
2．膨松剂的分类
根据组成成分的不同可分为碱性膨松剂和复合膨松剂两类。
3．碱性膨松剂的作用机理
碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂之一，受热后发生如下反应4．复合膨松剂
(1)组成：由碳酸盐类、酸类(或酸性物质)和淀粉等物质组成。其中一种配方是：小苏打(碳酸氢钠)25%，酒石酸氢钾52%、淀粉23%(以上皆为质量分数)，充分混合并过筛。
(2)作用机理
复合膨松剂受热后发生的反应与单纯使用小苏打时不同。
NaHCO3＋HOOC(CHOH)2COOK
酒石酸氢钾
NaOOC(CHOH)2COOK＋CO2↑＋H2O 食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①用石灰水保存鲜鸡蛋 ②为了保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠 ③蒸馒头时加入适量纯碱 ④为了提高猪的瘦肉率，用加了“瘦肉精”的饲料养猪
A．①② B．①③
C．②③ D．②④解析：亚硝酸钠是食品添加剂中毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。同时亚硝酸钠还有一定的致癌性，所以作为发色剂的亚硝酸钠在食品中不能过量使用。“瘦肉精”是一种β－兴奋剂，学名为盐酸克仑特罗，原是西药中的平喘药，用于治疗哮喘的医药用量比较小，且为直肠用药。用于饲料添加剂时的使用量要达到人用药剂量的10倍以上，提高瘦肉率的效果才得以体现，且需在屠宰前20天连续用药才能见效。这样大剂量的“瘦肉精”在猪肉组织中得以残留，尤其是在内脏中的残留量相当大，且代谢缓慢。这种残留的“瘦肉精”通过食物链进入人体后，必然使人体内盐酸克仑特罗严重超量而导致中毒。因此，“瘦肉精”在饲料添加剂中已被列为违禁药品行列。
答案：DNaNO2的作用和危害1．作用
亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。它还可以抑制引起肉类变质的微生物特别是肉毒杆菌的生长。
2．危害
亚硝酸钠也是食品添加剂中毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。亚硝酸钠还有一定的致癌性，这是因为在胃中亚硝酸钠和胃液所含的盐酸作用转变为亚硝酸：NaNO2＋HCl = HNO2＋NaCl
在某些情况下，亚硝酸能与蛋白质消化过程中形成的一些胺类化合物反应，生成有很强致癌作用的亚硝胺。 某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：(1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：
①________________________________。
②__________________________________
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是________________________________________________________________________。答案：(1)易溶于水 熔点271℃(其他合理答案均可)
(2)方法一：取少量待测物质与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠
或方法二：取待测物质加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则该物质为亚硝酸钠1．下列物质中常用作食品防腐剂的是( )
A．福尔马林 B．甲酸
C．亚硝酸钠 D．乙醇解析：要尽量避免使用影响食品的味道和对人体有害的防腐剂。福尔马林、甲酸、乙醇或有毒或影响食品的味道，不可使用，对亚硝酸钠的使用也要严格限量。
答案：C2．下列食品添加剂分类正确的是( )
A．防腐剂——苯甲酸
B．着色剂——亚硝酸钠
C．鲜味剂——谷氨酸钠
D．增稠剂——盐卤解析：常用防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾。着色剂包括食用天然色素和食用合成色素两类，而亚硝酸钠属于发色剂。谷氨酸钠也就是味精，属于鲜味剂。增稠剂包括琼脂、食用明胶、果胶、海藻酸钠。
答案：AC祝您学业有成课件31张PPT。课题4 保健食品 摄取益于健康的食物 在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经超过了中国青少年。除了生活水平存在差异以外，最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别。下图是一个佝偻病患者的图片，请同学们讨论，然后回答得这种病的主要原因是什么。一、从补钙说起
1．人体中99%的钙是以________的形式存在于骨骼和牙齿中的。
2．常见补钙保健食品有______、______、______、______、_____、______、______、和______。
3．保健食品的包装上印有________色标志，标志下面注明________和________。
4．保健食品对人体具有特定的________功能，但并不以________为目的。1.羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]
2．磷酸钙 碳酸钙 乳酸钙 葡萄糖酸钙 柠檬酸钙 天冬氨酸钙 甘氨酸钙 L－苏糖酸钙
3．天蓝 批准生产的日期 文件号
4．保健 治疗二、认识几种保健食品
1．近几年来经国家卫生部批准生产的保健食品既有________保健食品，也有________保健食品。根据服务对象不同，可将保健食品分为三类：________的保健食品、________的保健食品、________的保健食品。1.天然 合成 强化营养 健康异常人群 特殊人群2．研究表明，人体每日需要补充______mg左右的锌。保证体内不缺锌的方法是：首先调整________，其次考虑辅以________、________、________、________、________等补锌保健食品。
3．成年男子每天应摄入________mg铁，成年女子每天应摄入______mg铁。当铁摄入量不足时，可能导致_____。补铁保健食品有______、_____、_____、_____等。2．15 饮食结构 葡萄糖酸锌 乳酸锌 柠檬酸锌 甘氨酸锌 L－苏糖酸锌
3．15 18 缺铁性贫血 硫酸亚铁 葡萄糖酸亚铁 乳酸亚铁 枸橼酸铁铵保健食品 下列关于保健食品的叙述，不正确的是( )
A．强化营养的保健食品可以提高人体的营养水平，增强机体的免疫功能
B．锌能促进生长发育是因为锌在人体内参与18种酶的合成，还能激活80多种酶的活性
C．保健食品也是食品，所以只需要食用保健食品就可以满足人体对各种营养素的需求
D．人在不同生长发育阶段有不同的生理特点和需要，所以不同的年龄人群可选用不同种类的保健食品
解析：保健食品不同于一般的食品，某种保健食品只偏重于某种营养素，所以只食用保健食品不能满足人体对各种营养素的需求。
答案：C 下列说法错误的是( )
A．根据服务对象的不同，可以将保健食品分为三类
B．保健食品有天然保健食品和合成保健食品
C．保健食品的功能就是代替药物治疗疾病
D．调节人体机能是保健食品的功能之一
解析：保健食品只能辅助治疗，不能代替药物，C项说法错误。A、B、D三项说法正确。
答案：C 下列说法正确的是( )
A．平衡膳食为主，保健食品为辅
B．为保证身体健康，需长期服用保健食品
C．保健食品营养丰富，可以过量食用
D．保健食品有预防和治疗疾病的功效
解析：保健食品具有食品的一般共性，能调节人体功能，适合于特定人群，不以治疗为目的，对于身体状态欠佳或身患疾病的人来说，选择适当的保健食品来辅助治疗对恢复健康有益。任何保健食品不能过量食用，否则对身体有害。
答案：A 下列说法错误的是( )
A．保健食品在包装上区别于一般的食品
B．保健食品具有特定的保健功能
C．保健食品强化了某一方面的营养，可以代替药物治疗某些疾病
D．保健食品安全有效，不需医生指导就可以服用 解析：在保健食品的包装上印有天蓝色标志，标志下面注明批准生产的日期和文件号，以此作为与普通食品的区别，A项正确。保健食品对人体具有特定的保健功能，但并不以治疗为目的，B项正确。对身体状态欠佳或身患疾病的人来说，在医生的指导下选择适当的保健食品辅助治疗对恢复健康是有益的，但保健食品起不到药品的治疗作用，C、D两项说法错误。
答案：CD补钙1．补钙的重要性
(1)钙是人体含量最多的矿物质，参与人体整个生命过程。
(2)人体自身无法产生或合成生命所需要的钙元素。
(3)人体很难从食物中得到足够的钙元素来满足体内代谢的需要。
(4)含钙最高的食物进入人体内，很难直接被人体吸收。
(5)人体长期处于钙不饱和状态会引发许多疾病。(6)儿童、孕妇和中老年人对钙的需求量高于平均值，更需要补钙。
2．补钙方法
可以多吃含钙丰富的食物，如豆腐等。除此之外，还可以适当服用补钙的保健食品，如碳酸钙、乳酸钙、葡萄糖酸钙等。3．常见补钙保健食品补锌1．补锌的重要性
目前补锌保健食品备受关注，因为锌是人体中的微量元素，不仅能促进人体的生长发育，还能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保护视力等。
2．补锌的方法
研究表明，人体每日需要补充15 mg左右的锌。怎样保证体内不缺锌呢？首先应该调整饮食结构，多吃含锌丰富的食物；如果仍然不足，则可辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L－苏糖酸锌等补锌保健食品。 指出下列保健食品的作用。
①葡萄糖酸钙口服液 ②盖中盖 ③葡萄糖酸锌口服液 ④水溶性膳食纤维 ⑤乳酸亚铁 ⑥卵磷脂
解析：①②③属于强化营养的保健食品；④⑤属于健康异常人群的保健食品；⑥属于特殊人群的保健食品
答案：①②为补充人体的钙质；③补锌；④降低血糖；⑤补铁；⑥延缓老年人记忆力衰退检验补铁保健食品中铁元素的存在及其价态1．实验试剂：氯水、KSCN溶液、蒸馏水
2．实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管
3．实验步骤：
(1)取少量补铁保健食品放一试管中，加5 mL蒸馏水，使其溶解制成溶液，并观察溶液颜色。
(2)向试管中滴加KSCN溶液2～3滴，观察溶液颜色变化。
(3)向试管中滴加足量的氯水，再观察溶液的颜色变化。4．实验现象：
(1)补铁保健食品溶液呈浅绿色。
(2)加KSCN后，溶液颜色没有变化。
(3)滴加氯水后溶液变为红色。
5．实验结论：
说明补铁食品中含有Fe2＋。
解释：
Fe2＋的水溶液呈浅绿色 欲证明某保健食品溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
解析：首先加入NH4SCN以证明溶液中无Fe3＋，再加入氯水，如有Fe2＋存在，其可被氧化为Fe3＋，而使溶液呈红色。KMnO4本身为紫红色，会影响实验现象的观察。
答案：C 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。请设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化(写出主要步骤、现象及有关反应的离子方程式)。
主要步骤和现象_________________________________________。
有关反应的离子方程式________________________________________________。解析：药品未被氧化时不含Fe3＋，若被氧化时含有Fe3＋。因此，该问题的实质是判断药品中是否含有Fe3＋。判断试剂为KSCN溶液或NH4SCN溶液。在操作过程中要防止FeSO4的氧化。
答案：剥去糖衣，把药片研碎，在烧杯中用少量已煮沸除氧的蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，可知部分或全部硫酸亚铁被氧化
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)31．天然维生素P(结构如下图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是( )
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应解析：有酚羟基，可以与溴水反应，且每个酚羟基都与NaOH反应。中间的环状结构中含有O原子，不属于苯环。
答案：C3．下列属于强化营养型保健食品的是( )
A．乳酸钙 B．乳酸锌
C．木糖醇 D．深海鱼油解析：木糖醇属于健康异常人群的保健食品；深海鱼油属于特殊人群的保健食品。
答案：AB祝您学业有成课件24张PPT。课题1 电池探秘 合理利用化学能源 人类自从钻木取火开始，就对化学反应中释放出来的光能和热能开始了历史悠久的利用。而随着人类对化学这门学科的不断探索，一些科学家发现除了热能和光能，我们还能从化学变化中得到另一种形式的能量——电能。今天，人类从化学变化中得到电能的具体应用已经渗透到了我们生活中的方方面面了，其中最主要的代表就是电池。电池的发明已经有200多年的历史了，电池与我们的生活十分密切。同学们都是生活中的有心人，知道在我们身边有多种不同的电池。那么，你知道电池是怎么发明的吗？1．电池是可以把_____能转化成_____能的装置。
2．原电池产生电流的实质，是发生了自发的______反应，电子由______极流向_______极产生电流。
3．锌锰干电池以外围的锌筒作________极，插在电池中心的碳棒与顶端的金属帽相连作________极，选用________作电解质。用该电解质溶液拌湿的______和______及少量________填充在锌筒与碳棒之间。1．化学 电
2．氧化还原 负 正
3．负 正 氯化铵 二氧化锰 石墨 氯化锌4．锌锰干电池工作时，锌筒上的锌原子失去电子，电子通过外电路、金属帽流向碳棒，电池内部的________从碳棒上得到电子被还原。电池内部填充的石墨不参与化学反应，仅起________作用。
5．铅酸蓄电池的一组铅板的孔穴中填充________作正极，另一组铅板的孔穴中填充海绵状________作负极，选用________作为电解质。这种电池发生的氧化还原反应的方程式为：________________________________4．二氧化锰 导电
5．二氧化铅 金属铅 稀硫酸
Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O6．氢氧燃料电池一般以惰性金属________作为正、负极材料，在负极消耗________，在正极消耗________，电解质通常选用________，所发生的氧化还原反应为：___________________________________________铂 氢气 氧气 氢氧化钾 2H2＋O2= 2H2O原电池的工作原理Zn=Zn2＋＋2e－ 2H＋＋2e－=H2↑
(1)是氧化反应的场所 (1)是还原反应的场所
①向外电路输出电子 ①从外电路输入电子
②还原剂在此反应 ②氧化剂在此反应
③氧化产物在此生成 ③还原产物在此生成(2)电极材料
①是或有较强还原性物质 ①是或有较强氧化性物质
②通常质量不变或减小 ②通常质量不变
③氧化腐蚀被促进 ③氧化腐蚀被抑制
(3)阴离子移向负极 (3)阳离子移向正极
①负极与正极电子得失守恒
②自发氧化还原反应速率加快
③化学能转化为电能 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O
此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
A．Ag B．Zn(OH)2
C．Ag2O D．Zn解析：原电池工作时的反应为放电反应，即题给由右向左进行的反应，其中Zn元素的化合价由0升高到＋2，Zn失电子被氧化，是负极材料。Ag元素化合价由＋1降至0，Ag2O得电子被还原，Ag2O是正极材料。
答案：D 实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用( )
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应解析：A、B、C三项都只是单独的化学反应。D项，因Zn、Cu、稀H2SO4构成原电池，使生成H2的速率加快。
答案：D锌锰干电池(3)结构 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．b电极是正极
B．总电极反应式为：2H2＋O2 2H2O
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源解析：该电池是原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项不正确。a极(负极)反应式：2H2＋4OH－ 4H2O＋4e－，b极(正极)：O2＋4e－＋2H2O 4OH－，所以A、B、D三项正确。
答案：C铅酸蓄电池 氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2＋O2 2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是( )
①负极质量减轻 ②负极反应为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ ③负极反应为2H2＋4OH－－4e－ 4H2O ④正极区pH升高，而负极区pH降低 ⑤溶液中阴离子移向负极
A．①③④ B．②③⑤
C．③④⑤ D．④⑤解析：氢氧燃料电池中H2在负极上发生氧化反应，由于是碱性条件，所以电极反应为2H2－4e－＋4OH－ 4H2O，负极区OH－浓度降低，正极上O2发生还原反应，得电子转化为OH－，电极反应为：O2＋4e－＋2H2O 4OH－,正极区 OH－浓度增大，而且溶液中阴离子向负极Fe移动，故③④⑤说法正确。
答案：C1．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )
A．形成原电池时铝作负极
B．形成原电池时铜作负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝铆钉发生了化学腐蚀解析：形成铝铜原电池，铝作负极，铜作正极，电流由正极流向负极。
答案：A2．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A?B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E作电极构成原电池时，电极反应为：E2＋＋2e－ E；B－2e－ B2＋，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E解析：由电子流动方向为A?B可知A比B易失电子，金属性A＞B；A、D组成原电池时，A为正极，则金属性D＞A；由B与E作电极构成原电池，B失电子，知金属性B＞E；综上可知，金属性：D＞A＞B＞E。
答案：D祝您学业有成课件27张PPT。课题2 家用燃料的更新 合理利用化学能源 我国是产煤大国，也是耗煤大国。80年代中后期仅城乡居民生活用煤量就在2亿吨以上，而且相当部分是原煤燃烧，部分农村甚至在室内堆煤燃烧，或采用地炉等开放方式烧煤，因此造成严重的室内空气污染。和石油一样，如果我们只把煤作为燃料利用，这不仅是浪费，而且还由于煤中含硫、氮等元素较多，燃烧后的产物会污染大气环境。所以，如何合理和综合利用煤，一直是化学科技工作者致力研究的问题。你知道煤除了作燃料以外还有什么其他用途吗？一、历史悠久的燃料——煤
1．当今世界上最重要的三大化石燃料是__________、________和________。
2．煤可以分为______、________、______、________等。
3．将________、少量________加________混合后，可将煤制成煤球或蜂窝煤。1. 煤 石油 天然气
2．无烟煤 烟煤 褐煤 泥煤
3．煤粉 黏土 水4．以煤为燃料，不仅能产生大量的________，而且还能产生大量的________、________以及________、________、________等有害气体，对环境造成严重污染。
5．发生炉煤气是煤或焦炭经过不完全燃烧得到的气体混合物，其主要成分是________和________。4．固体垃圾 二氧化碳 烟尘 二氧化硫 一氧化碳 氮氧化物
5．一氧化碳 氮气6．水煤气是烧红的煤或焦炭与水蒸气反应得到的气体混合物，其主要成分是________和________。
7．干馏煤气是煤干馏的产物之一，主要成分是______、________、________、________等。6．氢气 一氧化碳
7．氢气 甲烷 乙烯 一氧化碳二、使用方便的燃料——液化石油气
1．液化石油气的主要成分是________和________，还含有少量的________和________。
2．液化石油气的主要成分燃烧的化学方程式为：
________________________________________________________________________2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O三、清洁燃料——天然气和沼气
1．天然气的主要成分是________，其燃烧的化学方程式为：__________________________。
2．沼气的主要成分是________，还含有________及少量的________、________、______、______、________等。1.甲烷 CH4＋2O2 CO2＋2H2O
2．甲烷 二氧化硫 氢气 氮气 硫化氢 一氧化碳 水蒸气煤的使用 下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是( )
A．煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏
B．煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭
C．煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是化学变化，而分馏是物理变化
D．工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中解析：A项:干馏要在隔绝空气的条件下进行。C项:煤干馏时发生了分解反应，所以是化学变化；分馏仅仅是利用沸点不同而分开混合物中的各成分，所以是物理变化。B项:煤干馏的产物主要是焦炭，同时得到焦炉气、煤焦油等物质。D项:芳香烃主要存在于煤焦油中。
答案：BC 下列说法中，正确的是( )
A．煤是由多种有机化合物组成的复杂混合物
B．煤是以碳单质为主的复杂混合物
C．煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物和烟尘等污染物，还会产生大量的固体垃圾
D．含硫燃料(特别是煤)的广泛应用，是导致酸雨的主要原因解析：煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物。煤主要含碳元素，但碳元素不是以单质形式存在的，其主要是以化合态存在于复杂的有机物中。此外，煤还含有少量的S、P、H、N、Si、Al、Ca、Fe等元素，它们也是以化合态形式存在的，故A、B两项均不正确。
煤中的C、S元素在燃烧后分别生成了CO2、CO(不完全燃烧所致)和SO2，其中SO2等会引发酸雨。煤燃烧产生的一些固态产物形成烟尘及固体垃圾。
答案：CD液化石油气 2008年5月2日20时左右，贵州省毕节地区一非法采煤窝点发生瓦斯气爆炸事故，造成严重的人员伤亡。若瓦斯中甲烷与氧气质量比为1∶4时最易爆炸，则此时甲烷与氧气体积比为( )
A．1∶4 B．1∶2
C．1∶1 D．2∶1天然气和沼气 最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着极其重要的意义。关于天然气的下列叙述中，不正确的是( )
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃烧后的废气中，SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸解析：天然气的主要成分为甲烷，它是烃中氢元素含量最高的，因此也是消耗氧气量最大的烃；液化石油气是一系列烯烃和烷烃的混合物。将液化石油气改为天然气燃料后，耗氧量肯定减小，所以燃烧时应减小空气进气量。天然气是动植物残骸的分解产物，其中必有蛋白质降解产生的硫化物，但比煤及液化石油气产生的要少得多。可燃气体达到爆炸极限后都可以爆炸。
答案：D1．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．石油 B．干冰
C．自来水 D．煤解析：煤、石油、天然气等都是组成复杂的混合物。自来水通常要加入一些消毒剂，所以也应为混合物。只有干冰是固体的二氧化碳，为纯净物。
答案：B2．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是( )
A．减少空气进入量，增大石油气进入量
B．增大空气进入量，减小石油气进入量
C．增大空气进入量，也增大石油气进入量
D．减小空气进入量，也减小石油气进入量解析：等体积的液化石油气耗氧量比天然气大。
答案：B祝您学业有成课件20张PPT。课题3 汽车燃料清洁化 合理利用化学能源 1971年，日本东京发生了较严重的光化学烟雾事件，使一些学生中毒昏倒。同一天，日本的其他城市也有类似的事件发生。此后，日本一些大城市连续不断出现光化学烟雾。汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要原因。我国虽然只在少数城市发现过光化学烟雾污染，但随着社会经济的发展，汽车拥有量的急剧增加，我国有很多城市都存在潜在的威胁。
请问：行驶中的汽车尾部喷着浓浓的黑烟中的黑色颗粒物是什么？为什么会出现这种现象？一、从汽油谈起
1．汽油是分子中含有________个碳原子的烃的混合物，含有的烷烃主要是________、________、__________和________。汽油的沸点较________。
2．汽油抗爆震的程度以“__________”的大小来衡量。________也就是我们常说的汽油标号，它是车用汽油的重要质量指标。________越高，抗爆震程度越________。1.5～11 乙烷 庚烷 辛烷 壬烷 低
2．辛烷值 辛烷值 辛烷值 高3．汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越________，所含直链烃分子越多，它的抗爆震性越________。
4．目前，部分城市已禁止使用含铅汽油，代替四乙基铅作为汽油抗爆震剂的是________。
5．汽车排放的尾气中含有多种污染空气的有害气体，主要有________、________、________等。3．好 差
4．甲基叔丁基醚
5．CO 氮氧化物 二氧化硫二、汽车燃料的清洁化
1．清洁燃料车就是以______和______为燃料的机动车。
2．汽车最理想的清洁燃料是________。
3．目前，世界各国都在研制以______为动力的电动汽车。1.压缩天然气 液化石油气
2．氢气
3．燃料电池汽油 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。改进汽油组成的办法可用来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有( ) 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
A．提高汽油燃烧效率
B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气
D．铅资源短缺
解析：铅是重金属，含铅汽油的使用会造成铅污染。
答案：C汽车燃料和动力的清洁化 为了减少大气污染，许多城市推广使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )
A．碳水化合物 B．碳氢化合物
C．氢气 D．醇气
解析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，它们都属于碳氢化合物。
答案：B 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车用的燃料是( )
A．酒精 B．汽油
C．柴油 D．液化石油气
解析：按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油，且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，汽油的主要成分为C3～C11的烃，柴油的主要成分为C15～C18的烃，柴油分子中的碳原子数多于汽油分子中的碳原子数，而碳原子数越多的烃，其碳的质量分数也越大，燃烧时多发生不完全燃烧，生成碳的单质等而产生黑烟，故该卡车所用的燃料应为柴油。
答案：C1.国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量书本混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（ ）
A.乙醇汽油是一种新型化合物?
B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放?
C.用石油可以制得汽油?
D.用玉米、高粱发酵可以制得乙醇?
解析：乙醇汽油是汽油和乙醇混合而成的一种燃料，是混合物。A2．为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月，我国成功地开发以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )
A．重油 B．汽油
C．柴油 D．甲醇D祝您学业有成课件35张PPT。课题1 关于衣料的学问 认识生活中的材料 衣、食、住、行是人类生活的四大元素。人们把“衣”放在首位，可见衣服对于我们的重要性。中国人口众多，庞大的人口基数本身就组成了一个庞大的服装消费市场。同时随着中国国民收入的不断飞升，在2004年人均GDP超过了1000美元后，中国市场将进入精品消费时代，服装消费将不再仅仅是为了满足其最基本的生存需求，将向更高的心理需求、自我满足需求跃进。国内服装市场将越做越大，市场细分将越来越小，而今后国内服装市场的消费趋势将集中在精品化和个性化上。
面对令人眼花缭乱的各式服装和各种衣料，在您购置一块衣料或者是添置一件新衣服时，您一定很想自己鉴别它是什么类型的纺织品吧？应该怎样来鉴别呢？一、服装是由什么材料制成的
1．服装都是用________织成的。
2．天然纤维中的棉和麻的主要成分是________，它是由许多________单元构成的高聚物，分子具有极长的________状结构，属于________型高分子化合物，化学式为________。
3．天然纤维中的蚕丝和羊毛都属于动物纤维，主要由________构成，通常称为________纤维。1.纺织纤维
2．纤维素 葡萄糖 链 线 (C6H10O5)n
3．蛋白质 蛋白质4．_____是主要的人造纤维，它和棉纤维的化学组成______。它是将不能直接用来纺丝的____溶解在_____和________里制成黏液后喷丝，按照人们的需要加工成_____纤维(人造_____)、_____纤维(人造_____)和_____纤维(人造______)。醋酸纤维的化学成分是________。
5．合成纤维主要包括六大纶——______纶、______纶、______纶、______纶、______纶和______纶。
6．有机物分子之间相互反应生成________，同时还生成________的反应叫做缩聚反应。4．黏胶纤维 相似 纤维素 烧碱 二硫化碳 棉型短 棉 长丝 丝 毛型短 毛 醋酸纤维素酯
5．锦 涤 腈 维 氯 丙
6．高聚物 小分子二、服装的洗涤、熨烫
1．纤维素在________性条件下比较稳定，在________性条件下能水解，所以洗涤棉衣料时应该使用弱______性的合成洗涤剂或________。
2．羊毛的主要成分是______，而________在________条件下都能够水解，所以洗涤毛线衣和毛料制品，最好使用________性的合成洗涤剂。
3．棉、麻、丝、毛、黏胶纤维织成的衣料的缩水率______，合成纤维织成的衣料的缩水率________。1.碱 酸 碱 肥皂
2．蛋白质 蛋白质 酸性或碱性 中
3．大 小4．干洗是将要洗的衣物浸在________中，并在类似于家用洗衣机的设备内搅动洗涤的方法。______衣服适于干洗。
5．物质的溶解性取决于溶质和溶剂分子结构的________程度。有机物一般易溶于________溶剂中。干洗剂的主要成分为________，能有效地除去________污渍，对________污渍的去污效果不理想。
6．服装的熨烫是利用材料的________性进行________处理的方法。影响熨烫效果的因素从主到次为________、________、________。4．有机溶剂 毛料
5．相似 有机 四氯乙烯 油性 水溶性
6．热塑 热定型 温度 熨烫时间 定型介质纺织纤维1．概念
纺织纤维是指具有一定强度、弹性、细度、长度，可用来制造纺织品的材料。
2．结构
纺织纤维与其他高分子化合物一样，是由很多相同的结构单元重复连接而成的，分子呈长链状。4．蚕丝与羊毛的比较5.合成纤维与天然纤维的比较
(1)吸水性：合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差。
(2)耐久性：合成纤维的耐久性比天然纤维强。
(3)保暖性：合成纤维的保暖性与天然纤维相似。
(4)形成：天然纤维是天然高分子化合物，是由蛋白质或纤维素构成的；而合成纤维是通过加聚反应或缩聚反应形成的高分子化合物。 下列说法正确的是( )
A．合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维
B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末
D．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优点，其综合性能超过了单一材料
解析：聚氯乙烯属热塑性塑料，B项说法错误。锦纶丝燃烧时有芹菜味，灰烬浅褐色且不易捻碎，C项说法错误。A、D两项说法正确。
答案：AD 关于纺织纤维的特点，下列说法不正确的是( )
A．棉织物可以迅速地吸收水分而且快速干燥，产生凉爽感，穿着舒适，具有良好的水洗性，不起静电
B．毛织物具有独特的保暖性能，不容易被虫蛀，缺点是水洗后易收缩
C．棉织物和丝织物都有不起静电的特点
D．合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差，但织物穿着的耐久性比天然纤维织物和人造纤维织物强
解析：毛织物是由蛋白质纤维织成的，蛋白质纤维容易被虫蛀，B项说法不正确。
答案：B 下列物质不属于合成纤维的是( )
A．蚕丝 B．维纶
C．氯纶 D．锦纶
解析：蚕丝是天然纤维。维纶、氯纶、锦纶都是人工合成纤维。
答案：A聚合反应及高聚物单体的确定聚合反应包括加聚反应和缩聚反应。
1．加聚反应
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子以加成反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。2．缩聚反应
是指单体之间相互作用生成高分子，同时还生成小分子(如水、氨、卤化氢等)的聚合反应，是缩合聚合反应的简称。如氨基酸合成多肽的反应就是缩聚反应。缩聚反应的特点是：①单体不一定含有不饱和键，但必须含有两个或两个以上的反应基团(如—OH、—COOH、—NH2、—X等)。②缩聚反应的结果，不仅生成高聚物，而且还有小分子生成。
3．如何确定高聚物单体？
(1)主链全是碳原子结构，可用下面介绍的“单双键互换法”巧断合成它的单体，其步骤是：
①首先去掉结构式两端的
②再将高分子链节中主链上的碳碳单键改为碳碳双键，碳碳双键改为碳碳单键；某高聚物的结构片断如下：下列分析正确的是( )解析：由单体合成高分子时，若单体起加聚反应形成高分子，单体与高分子的链节组成相同；若单体起缩聚反应形成高分子，因缩去了小分子，单体与高分子链节的组成就不相同了。本题中单体和高分子链节的组成相同，所以可以断定这种高分子化合物是由同种单体加聚而成的。主链是碳链的高分子的链节和单体，首先要从主链的结构特点去分析。若主链内只有C—C单键，每两个碳原子为一链节，取这个片断，将C—C单链变为C= C双键，就找到合成这种高分子的单体。若主链内有C = C双键，则以C= C双键为中心取四个碳原子为一个片断，变C = C双键为C—C单键，把原来与C = C双键相邻的单键变为双键，即找到单体。本题属于第一种情况，主碳链只有C—C单键。故选D。
答案：D 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：
? ? 。合成它的单体为( )
A．氟乙烯和全氟异丙烯
B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯
C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯
D．全氟异戊二烯解析：分析链节主链的结构可以看出，其应是加聚反应的产物。链节主链上没有双键，其单体分子中应含一个双键，从链节主链中间断开，两个碳原子间分别恢复双键，得两分子单体，为1,1-二氟乙烯和全氟丙稀。
答案：B服装的洗涤、熨烫1．洗涤剂选择的依据
选择洗涤剂首先要看布料的成分。若是棉衣料，由于纤维素在酸性条件下能水解，故应使用弱碱性的合成洗涤剂或肥皂；若是毛料，由于羊毛的主要成分是蛋白质且蛋白质在酸性或碱性条件下都能够发生水解，故应使用中性的合成洗涤剂。
2．衣料易缩水的原因
衣料纤维充分吸收水分时，水分子进入纤维内部使纤维体积膨胀，由于纤维直径增加得多，而长度增加得很少，所以纤维织成的纱线变粗，在衣料中的屈曲程度增大，迫使衣料收缩。3．熨烫衣服时应注意的事项
(1)服装的熨烫是利用材料的热塑性进行热定型处理的方法。
(2)熨烫就是用加热的方法来使具有热塑性的纤维织物的形状和尺寸相对稳定。
(3)影响熨烫效果的因素从主到次为温度、熨烫时间、定型介质。
(4)熨烫的温度越高，纤维结构移向新的平衡位置的几率越大，熨烫效果就越明显，一般来说，温度较高时，熨烫时间可短些。
(5)定型介质分子，如水分子的渗透有利于织物大分子结合点的拆开和重建。
(6)熨烫后一般要求快速冷却，以便使织物有较好的手感。 一般来说，轻、薄、疏、松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快、凉爽，是夏季人们普遍采用的衣料，各种真丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂( )
A．弱碱性的合成洗涤剂 B．肥皂
C．中性的合成洗涤剂 D．纯碱解析：真丝的成分是蛋白质，而蛋白质在酸性或碱性条件下都能够水解，所以洗涤真丝制品时最好使用中性的合成洗涤剂，而肥皂和纯碱(Na2CO3)都显碱性，不能选用。
答案：C 关于衣服的干洗、熨烫，下列说法正确的是( )
A．所有的纺织纤维制品的缩水率都很大
B．毛料衣服适于干洗
C．熨烫衣服时，温度越高效果越好
D．干洗衣服是利用了相似相溶原理解析：棉、麻、丝、毛、黏胶纤维织成的衣料的缩水率大，合成纤维织成的衣料缩水率小，A项说法不正确。温度越高，纤维结构移向新的平衡位置的几率越大，熨烫效果就越显著，但温度不能太高，否则会损伤衣料，C项说法不正确。B、D两项说法正确。
答案：BD1．下列物质属于天然高分子化合物的是( )
A．油脂 B．纤维素
C．蛋白质 D．涤纶解析：天然高分子化合物包括纤维素、蛋白质、天然橡胶、淀粉等。
答案：BC2．在洗衣粉中加入蛋白质酶，可以提高对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，下列原料制成的纺织品不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )
A．羊毛衫 B．棉制品
C．腈纶制品 D．真丝制品解析：羊毛衫、真丝制品材料的主要成分为蛋白质，而蛋白质在酶的催化作用下会发生水解。
答案：AD祝您学业有成课件37张PPT。课题2 走进宝石世界认识生活中的材料 宝石——矿物界的奇珍异宝，自古以来一直让人迷恋。钻石、绿宝石、红宝石和蓝宝石很早就出现在人类历史进程中，首先因稀罕而具有象征意义。后来，奇异的宝石成为了天下权贵们的必备之物。
你都知道哪些宝石呢？一、从钻石说起
1．习惯上人们常把雕琢好的________称为钻石。
2．金刚石的密度是3.52 g·cm－3，熔点在________℃以上，化学性质很______，不溶于水，耐________腐蚀，在纯氧中加热至720℃～800℃才能燃烧，燃烧时生成________。1.金刚石
2．3500 稳定 酸碱 二氧化碳3．金刚石中的每个碳原子都与它周围的________个碳原子以________相结合，形成牢固的________结构，致使金刚石具有很高的硬度。
4．像金刚石这样，相邻原子均以较强的________相结合，在空间按一定规则排列的晶体叫做原子晶体。原子晶体一般具有很高的________、________和________，化学性质________。3．四 共价键 正四面体
4．共价键 硬度 熔点 沸点 稳定二、宝石的性质
1．宝石的________是宝石的重要特性，可用于宝石的鉴定，也是划分宝石档次和等级的主要标准之一。
2．宝石的________是评价和鉴定宝石的重要因素，一般包括________和________。
3．常见宝石中，最耐酸碱腐蚀的是________，容易受酸碱腐蚀的是________。
三、宝石的价值
宝石除了具有________和________功能以外，有些宝石还具有特殊性质，成为一些工业技术必需的材料。1.硬度 2．颜色 自色 他色 3．金刚石 珍珠
三、装饰 医药原子晶体 下列晶体中，不属于原子晶体的是( )
A．干冰 B．金刚砂
C．金刚石 D．水晶
解析：干冰是易升华的物质，熔点、沸点都很低，与原子晶体的通性不符，不属于原子晶体。
答案：A 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )
A．2个 B．3个
C．4个 D．6个解析：下图是金刚石的结构示意图，可看出其最小的环上有6个碳原子。
答案：D 据报道，国外有科学家用激光装置将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳原子和氮原子结合成碳氮化合物薄膜，据称这种化合物可能比金刚石更坚硬，其可能的原因是( )
A．碳原子和氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳和氮的单质化学性质均不活泼 解析：该碳氮化合物比金刚石更坚硬的原因是其属于原子晶体且所含碳氮键比碳碳键的键长更短。
答案：B分子晶体 以下分子晶体中不存在化学键的是( )
A．固体氢 B．固体氖
C．固体白磷 D．固体三氧化硫
解析：A、C、D三项中的分子晶体分别是多原子分子H2、P4、SO3形成的，晶体中的这些分子所含原子间均存在化学键，不符合题意。B项中的分子晶体是由单原子分子Ne形成的，不存在化学键，符合题意。
答案：B 下列性质中适合于分子晶体的是( )
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3
解析：分子晶体通常熔点和沸点低，硬度小，脆而无延展性，熔融时不导电。
答案：BC 下列物质的晶体中，不存在分子的是( )
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．二氧化硅 D．二硫化碳
解析：二氧化碳、二氧化硫、二硫化碳形成的晶体均为分子晶体，二氧化硅晶体为原子晶体。分子晶体内存在分子，原子晶体内不存在分子。故只有C项符合题意。
答案：C离子晶体 CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质的沸点由低到高的顺序是( )
A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．CF4＜CBr4＜CCl4＜CI4
C．CBr4＜CCl4＜CI4＜CF4
D．CI4＜CBr4＜CCl4＜CF4
解析：四种物质都形成分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力。相对分子质量Mr(CI4)＞Mr(CBr4)＞Mr(CCI4)＞Mr(CF4)，分子间作用力从CF4到CI4依次增大，则沸点从CF4到CI4依次升高。
答案：A 以下事实，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．硬而脆
C．固体不导电，熔融状态能导电
D．可溶于水
解析：具有较高的熔点的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体或相对分子质量大的分子晶体，A项错误；硬而脆的晶体既可能是离子晶体，也可能是原子晶体，B项错误；固态不导电，熔融状态能导电的晶体只有离子晶体，C项正确；可溶于水的晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，D项不正确。
答案：C NaF、NaI、MgF2均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是( )
A．NaF＞NaI＞MgF2
B．MgF2＞NaF＞NaI
C．MgF2＞NaI＞NaF
D．NaI＞NaF＞MgF2解析：离子化合物都形成离子晶体，熔点高低由所含离子键的强弱决定。NaF、NaI、MgF2所含阳离子中Mg2＋比Na＋所带正电荷多且半径小，所含阴离子中F－比I－半径小而所带电荷一样多，因此Mg2＋与F－形成的离子键最强，MgF2的熔点最高；Na＋与I－形成的离子键最弱，NaI熔点最低。综合以上分析，三种化合物的熔点由高到低的顺序是MgF2＞NaF＞NaI。
答案：B金属晶体 金属的下列性质中，不能用晶体结构加以解释的是( )
A．易导电 B．易导热
C．有延展性 D．易锈蚀
解析：金属晶体的导电性可以用自由电子在电场中的定向移动加以解释，导热性可以用自由电子能从高温处向低温处运动并将能量传递给低温处加以解释，延展性可以用金属阳离子发生滑动后金属键并不改变加以解释。金属晶体的锈蚀是由其组成元素的化学性质决定的，与晶体的结构无关，不能用晶体的结构加以解释。
答案：D 下列有关金属镁和钙的硬度的说法中，正确的是( )
A．镁比钙软 B．钙比镁软
C．硬度相同 D．无法预测
解析：镁和钙同为金属晶体，硬度相对大小由所含金属键的强弱决定。因金属镁中Mg2＋比Ca2＋半径小而所带正电荷一样多，金属镁中金属键比金属钙中金属键强，则金属镁的硬度比金属钙大。
答案：B 下列叙述中正确的是( )
A．同周期金属的原子半径越大熔点越高
B．同周期金属的原子半径越小熔点越高
C．同主族金属的原子半径越大熔点越高
D．同主族金属的原子半径越小熔点越高解析：同周期金属的原子半径越大，金属晶体内金属阳离子半径越大且所带电荷越少，形成的金属键减弱，相应金属晶体的熔点越低。A项叙述错误，B项叙述正确。同主族金属的原子半径越大，金属晶体内金属阳离子半径越大而所带电荷相同，形成的金属键越弱，相应金属晶体的熔点越低。C项叙述错误，D项叙述正确。
答案：BD1．有关金刚石的下列说法正确的是( )
A．金刚石是原子晶体，构成微粒是原子
B．金刚石化学性质很稳定，不溶于水，耐酸碱腐蚀
C．金刚石的熔点比金刚砂的熔点低
D．金刚石晶体中碳原子形成的环中，最小的环含有4个碳原子解析：金刚石的熔点比金刚砂的熔点高，原因是原子晶体的熔、沸点跟共价键的强弱有关，而共价键的强弱又跟原子间的半径有关，C—C键比C—Si键的键长短，即金刚石熔点高；金刚石晶体中，最小的环含有6个碳原子。
答案：AB2．关于宝石的用途，下列说法正确的是( )
A．任何宝石都耐酸、碱腐蚀
B．金刚石、红宝石、水晶等广泛用于钻探、研磨、激光等领域
C．宝石只能作装饰品，无其他用途
D．珍珠项链任何季节都可以戴，且无任何变化解析：从宝石的化学成分考虑其化学性质，例如钻石主要成分为炭，其不与强酸强碱反应，所以强酸强碱不能腐蚀钻石，而孔雀石主要化学成分是Cu2(OH)2CO3，所以酸碱均可将其腐蚀。珍珠主要成分是碳酸钙和有机质，也易被酸腐蚀。
答案：B祝您学业有成课件29张PPT。课题3 如何选择家居装修材料 认识生活中的材料 我国早在几千年前便发明了制陶技术，是世界上最先烧制和使用陶器的国家之一。陶瓷的发明是人类科技发展史上一个重要的里程碑，是人类第一次学会用黏土等天然物质为主要原料经过复杂的物理化学变化制造出的一种重要的人造材料。瓷器是中华文明的象征。
你知道什么是陶瓷？我国素有“瓷都”之称的地方在哪里？“陶都”之称的地方又在哪里？一、厨房、卫生间的装修
1．房间、卫生间的地面和墙面宜采用________装修。地面宜采用________；墙 面宜采用________砖、________砖装修。卫生洁具宜选用易于清洗的________产品。厨房、卫生间屋顶装修则以________等光洁板材为宜。
2．陶瓷制品是以________、________、________为主要原料经过________、________、________等过程加工而成的制品。1.瓷砖 防滑瓷砖 玻化 抛光 陶瓷 铝合金
2．黏土 长石 石英 粉碎 成型 煅烧3．瓷砖与地面、墙体之间一般是用________做黏合剂来黏合的。
4．生产水泥时，把主要原料__________和________及其他辅助原料按一定比例混合磨细制成生料；将生料装入________中煅烧，再把煅烧好的熟料配以适量的________在球磨机中磨成细粉，便可得到普通的硅酸盐水泥。3．水泥
4．石灰石 黏土 水泥回转窑 石膏二、起居室的装修
1．起居室地面装修以铺________或________为宜。起居室与阳台可用塑钢推拉门窗相隔。起居室的吊顶用材可选用________等。
2．涂料可分为________涂料和________涂料两大类。
3．涂料的成分包括________、________、________和________四部分。1.瓷砖 天然大理石板 石膏板
2．天然 合成
3．成膜物质 颜料 溶剂 助剂4．“浮法”平板玻璃的生产工艺一般为：将熔融的玻璃液流入________槽，在干净的熔融________表面自由摊平成型，逐渐________，即可得到表面十分平整光洁的平板玻璃。
5．把普通玻璃放入电炉中________，然后________，就可以得到钢化玻璃。4．锡 锡 降温退火
5．加热软化 急速冷却三、卧室的装修
1．卧室的地面可以铺______、________或贴________，有时还可以根据需要铺________。
2．木地板可分为________地板和________木地板。
3．室内环境污染可分为________污染、________污染、________污染和________污染。
4．装修好的房间必须________一定时间后方可居住，最好是经过检测合格后再入住。1.木地板 地面砖 塑料地板革 地毯
2．实木 复合
3．化学 物理 生物 放射性
4．通风换气玻璃的成分和性能1．玻璃的种类很多，主要是普通玻璃。生产普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)。
2．制造玻璃的设备为玻璃熔炉。
3．反应的化学方程式为
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑，
Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑。4．普通玻璃的主要成分为硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)和二氧化硅(SiO2)。
若普通玻璃的组成用氧化物的形式表示为
Na2O·CaO·6SiO2，则三种原料的物质的量比
n(Na2CO3)∶n(CaCO3)∶n(SiO2)＝1∶1∶6，
质量比为m(Na2CO3)∶m(CaCO3)∶m(SiO2)＝53∶50∶180。
说明：在原料中，SiO2的用量是比较大的，故玻璃成分中有SiO2。5．玻璃的特点：(1)从物质分类角度看，玻璃属于混合物，因此玻璃没有一定的熔点，只是在某一温度范围内逐渐软化。在软化状态时，可以被吹制成各种形状的制品。
(2)普通的平板玻璃具有非常平的光滑表面，是很好的采光、防风、保暖材料，主要用作门窗玻璃和玻璃幕墙。
6．玻璃的种类及性能
玻璃的种类很多，除普通玻璃外，还有光学玻璃、有色玻璃、钢化玻璃等。(1)铅玻璃(加入PbO)折光率高，常用于制造眼镜片、望远镜和显微镜的透镜等。
(2)有色玻璃的制备是在制普通玻璃的原料里加入某些金属氧化物制成的。有色玻璃的颜色由加入物质的颜色决定，如加氧化钴(Co2O3)呈蓝色，加氧化亚铜(Cu2O)呈红色等。
(3)钢化玻璃的制备是把普通玻璃放入钢化炉中加热，使其软化，然后迅速冷却而制成。 长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病。因此，在这些粉尘较多的工作场所应采取严格的劳动保护措施，采用多种技术和设备控制工作场所的粉尘含量，以保证工作人员的身体健康。这种职业病是( )
A．大脖子病 B．硅肺病
C．水俣病 D．佝偻病
解析：大脖子病由缺碘引起，水俣病由汞污染引起，佝偻病由缺钙引起，A、C、D三项不符题意。硅肺病由长期吸入二氧化硅粉尘引起，B项符合题意。
答案：B 钾玻璃中含有18.4%的K2O、11.0%的CaO、70.6%的SiO2。
(1)计算三种氧化物的物质的量之比。
(2)写出制取钾玻璃的反应方程式。解析：(1)K2O、CaO、SiO2的物质的量之比为
几种玻璃的特性和用途 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )
A．硅酸钠溶液 B．氢氟酸
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
解析：氢氧化钠溶液常温时与玻璃中SiO2的反应十分缓慢，可以存放于玻璃试剂瓶中，但因缓慢生成的Na2SiO3能将玻璃磨口塞与玻璃瓶体牢固黏结在一起，不能使用磨口玻璃塞，C项符合题意，A项不符合题意。HF腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。氯化钠溶液不与玻璃作用，能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶存放。B、D两项不符合题意。
答案：C陶瓷1．主要原料：黏土。
2．反应原理：复杂的物理、化学变化。
3．制造过程：混合、成型、干燥、烧结、冷却。
4．陶瓷种类：根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器、炻器等。
说明：我国陶都：宜兴。瓷都：景德镇。5．彩釉的制作
在烧制前的坯体涂上彩釉(在普通釉料中加入一些重金属离子)，涂上彩釉的陶瓷制品绚丽多彩、表面光滑、不渗水。
6．主要特性：具有抗氧化性、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。
7．主要用途：餐具、砖瓦、化学仪器、电绝缘器、工艺品等。 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( )
A．喝茶用的紫砂壶
B．实验室中的蒸发皿
C．实验室中的试管
D．建筑上烧制的砖瓦
解析：试管是用玻璃制成的，不属于陶瓷制品。
答案：C水泥1．主要原料：石灰石、黏土。
2．主要设备：水泥回转窑。
3．生产过程：将原料以一定比例混合，磨细成生料，在窑中烧至部分熔化、冷却成块状熟料。再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。
4．反应原理：复杂的物理、化学变化。
5．主要成分：硅酸三钙(3CaO·SiO2)
硅酸二钙(2CaO·SiO2)
铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
6．重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化。贮存时应防潮。 石灰石在自然界中存量丰富，它是许多工业的主要原料之一，但制取下列物质不需要石灰石的是( )
A．制玻璃 B．制陶瓷
C．制水泥 D．制漂白粉解析：制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英；制陶瓷的主要原料是黏土；制水泥的主要原料是石灰石和黏土；制漂白粉是用石灰乳和氯气，制石灰乳要以石灰石为原料。
答案：B1．下列物质或其主要成分不属于硅酸盐的是( )
A．黏土 B．合成黏合剂
C．Al2(Si2O5)(OH)4 D．Mg2SiO4解析：合成黏合剂属于高分子合成材料，不是硅酸盐。
答案：B2．高岭土可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的值分别是( )
A．7、2 B．5、4
C．6、3 D．3、6解析：由化合价代数和为零的原则得方程：2×(＋3)＋2×(＋4)＋x·(－2)＋y·(－1)＝0得2x＋y＝14，再将各选项中x、y值代入验证即可，只有B符合。
答案：B祝您学业有成课件34张PPT。课题4 金属制品的防护 认识生活中的材料 金属腐蚀的现象非常普遍。金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。据初步估计每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100亿～l50亿元。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。要想减少或避免金属腐蚀，我们应该采取什么措施？(请你举出几个你所了解的具体事例)一、自行车金属部件为什么易被腐蚀
1．金属在有________溶液存在情况下通过________反应发生的腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀分为________腐蚀和________腐蚀。这两种电化学腐蚀中腐蚀金属的氧化剂分别是________和________。钢铁的两种电化学腐蚀中，铁都是作为________极，其电极反应式为________。
2．金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程，称为________腐蚀。
3．金属腐蚀的本质是金属原子________电子变成金属阳离子，在此过程中金属被________。1.电解质 原电池 吸氧 析氢 氧气 氢离子 负 Fe Fe2＋＋2e－
2．化学 3．失去 氧化二、自行车金属部件的防腐蚀
1．为防止自行车金属部件被腐蚀，主要采用在金属部件的表面加上________的方法。
2．车辐条表面镀的一般是______，当这层镀层部分破损时，______作为负极被腐蚀，______作为正极得到保护。
3．根据电化学原理，只要将要保护的金属与比它________的金属相连构成________，便可以使要保护的金属不被腐蚀，这就是牺牲________极的________极保护法。1.防护层
2．锌 锌 铁
3．活泼 原电池 阳 阴4．在金属材料的表面添加防护层。通过隔绝金属与________性物质的接触而防腐；电化学保护法则是为被保护的金属提供________而防腐。以上各种防腐措施都是为了阻止需要保护的金属________电子被________为金属阳离子。4．氧化 电子 失去 氧化金属的腐蚀金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
1．实质：金属原子失去电子而被氧化的过程，即M → Mn＋＋ne－。
2．类型：电化学腐蚀和化学腐蚀。
(1)化学腐蚀：金属跟接触到的物质(一般为非电解质)直接发生氧化还原反应而引起的一种腐蚀。
说明：
①特点是只有电子得失，但不形成电流。
②化学腐蚀不普遍，主要发生在活泼金属与氧化性的气体或液体直接接触。如：Fe FeCl3(2)电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)接触到电解质溶液发生原电池反应，相对较活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
说明：
①绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。
②特点是伴有微弱的电流产生。
③电化学腐蚀的类型：通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种情况，以吸氧腐蚀为主。这两种腐蚀的差异主要体现在正极反应上。3．影响因素
(1)金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
(2)介质：与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )
A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是
B．金属化学腐蚀的实质是：M →ne－＋Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要是以正极上析出H2为主解析：金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，发生氧化还原反应，不需酸性条件，B项正确，C项不正确。金属在潮湿的空气中被腐蚀时，正极上O2得电子生成OH－，而在潮湿的酸性环境中，正极上2H＋＋2e－ H2↑，A项错误，D项正确。
答案：BD 钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )
①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③H＋被还原 ④有Fe2O3·H2O形成 ⑤杂质碳被氧化除去
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤吸氧腐蚀与析氢腐蚀在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，水能电离出少量的H＋和OH－，同时由于空气中CO2的溶解，使水里的H＋增多；CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成了无数微小的原电池。
(1)若钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，则发生吸氧腐蚀：负极(Fe)：2Fe 2Fe2＋＋4e－
正极(C)：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－说明：由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢以后的金属腐蚀时，只能是吸氧腐蚀，如铁锈的形成，铜绿的形成就属于吸氧腐蚀。 在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( )
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
解析：A项易发生析氢腐蚀；B项易发生吸氧腐蚀；D项易发生吸氧腐蚀。C项土壤干燥、致密不透气，缺少电解质溶液，因而腐蚀最慢。
答案：C 如右图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于______腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液是____性，发生_____腐蚀，电极反应：负极_____，正极____。解析：(1)含碳杂质的铁钉浸没在水溶液中，形成了以Fe为负极的原电池，发生电化学腐蚀。(2)试管内液面上升，说明腐蚀过程中吸收了试管内的气体，符合吸氧腐蚀的特点，负极电极反应式为2Fe 2Fe2＋＋4e－，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－。
答案：(1)电化学腐蚀 (2)弱酸性或中 吸氧 2Fe 4e－＋2Fe2＋ O2＋4e－＋2H2O 4OH－金属的防护1．思路
金属防护的思路是将腐蚀物与金属隔离开来以减弱化学腐蚀，避免形成原电池以减弱电化学腐蚀。
2．常用防护方法
(1)改变金属的结构：制成各种合金。如不锈钢(钢中加入一定量的镍和铬)等。
(2)加保护层：电镀、热镀、喷镀、涂漆、涂油等，或制成氧化膜保护。如在钢铁制品表面生成Fe3O4，在铝制品表面生成Al2O3等。(3)电化学保护法：消除引起金属发生电化学腐蚀的原电池反应的方法。
①牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，当发生电化学腐蚀时，首先腐蚀的是负极(活泼金属一极)，这样保护了另一极的金属不被腐蚀。
如在轮船船身上装上一定数量的锌块，地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁的腐蚀等。
说明：使用此法时，作负极的金属要定期更换。
②外加电流的阴极保护法：将被保护的金属与外加直流电源负极相连，能导电的惰性材料(如石墨)与电源正极相连，通电后，被保护的金属上积累电子而防止其被氧化而腐蚀。3．影响防腐方法选择的因素
(1)金属制品的使用期限。如果是短期使用，不须采用昂贵的防腐方法。
(2)金属制品的使用环境。不同的环境造成金属腐蚀的因素、金属发生腐蚀的速率不同，使用的防腐方法也不同。
(3)对金属制品外观的要求。4．几种防腐方法的比较 下列金属防护的方法不正确的是( )
A．对健身器材刷油漆以防锈
B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆方法来防锈
C．用牺牲锌块的方法来保护船身
D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈
解析：“机械转动部位”应涂油脂防锈。油脂既防水又防气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
答案：B 下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A．轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保护
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快
D．镀锌铁(在铁上镀上一层锌)比镀锡铁耐用
解析：铝片表面因形成了一层致密的氧化物薄膜而不用特殊方法保护，B项符合题意。
答案：B电镀1．定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
2．电镀的目的：使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
3．电镀的条件：待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解液。即阳极材料、电解质溶液中的放电阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。
4．电镀的结果：阳极金属质量不断减少，阴极镀件的质量不断增加，增加和减少的金属质量相等，因此，电镀液的浓度保持不变。举例：在铁上镀锌：
如上图所示：Zn(阳极)：Zn Zn2＋＋2e－
Fe(阴极)：Zn2＋＋2e－ Zn
说明：在电镀条件下，溶液中的Zn2＋优先于H＋放电。 下列实验装置中，一段时间后原电池正极会增重的是( )解析：A装置发生的反应为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，负极质量减轻，正极质量不变；B装置中发生的反应为Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu，负极锌溶解，质量减轻，正极铜析出，质量增重；C装置发生的反应为Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，负极铁溶解，质量减轻，正极放出H2，质量不变；D装置不是原电池，无正负极，左池发生的反应为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，右池不发生反应。
答案：B1．下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极解析：金属活动性与其在氧化还原反应中失去电子的个数无关。形成原电池时，较活泼的金属为负极。与盐酸反应与否，可判断金属活动性。较活泼的金属原子失去电子形成的离子的氧化性较弱，如钠原子较铝原子活泼，而钠离子比铝离子氧化性弱。
答案：CD2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( )
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀祝您学业有成课件27张PPT。课题5 几种高分子材料的应用 认识生活中的材料 塑料制品已成为当今家庭、办公室等生活中不可缺少的物质。在日常生活中，人们无论男女老少，都经常和塑料制品打交道，如用它来装食品、垃圾等。人们变得越来越离不开它，越来越依赖它，因为它的价格低廉，用起来方便又实惠，但我们绝不能忽视的是，一些塑料制品给我们的生存环境带来了非常严重的“白色污染”，还有一部分塑料是有毒的，如果拿它来包装食品，则会成为危害人们健康的大敌。减少和最终消除“白色污染”，建立既满足当代人的需要，又不威胁子孙后代和不污染环境的绿色文明，实行可持续发展战略，是我们唯一的选择。
请你根据你的生活经验．谈谈塑料都有哪些用途？一、聚四氟乙烯
1．聚四氟乙烯称为“________”，是因为它具有特殊的化学稳定性，能够耐________、________甚至__________(________与________按________的比例混合在一起形成的溶液)的腐蚀，既耐________又耐________，绝缘性好，而且在水中也不会被浸湿或膨胀。塑料王 强酸 强碱 “王水” 浓盐酸 浓硝酸 3∶1 高温 低温2．制备聚四氟乙烯的方程式为________，此反应属于________反应，单体是________，链节是________。答案：二、耐磨鞋底和轮胎
1．牛筋鞋底是用________或________制成的，这两种材料耐磨性好，坚固耐用且富有弹性。
2．合成丁苯橡胶的单体是________和________，反应类型是________反应。
3．合成乙丙橡胶的化学方程式为________，单体是________和________。答案：三、“尿不湿”与荒漠绿化
1．高吸水性树脂是含有________基、________基等强________基团并具有一定________的________状高分子化合物。
2．尿液中的水分子与________基团紧密结合，并被包裹在________状高分子结构之中，这就是“尿不湿”既能吸水又能保水的原因。1.羧 羟 亲水 交联 网
2．亲水 网聚四氟乙烯的成分、制备、性能和用途3．性能
(1)具有化学稳定性，能够耐强酸、强碱甚至“王水”(浓盐酸与浓硝酸按3∶1的比例混合在一起形成的溶液)的腐蚀，既耐高温又耐低温，绝缘性好而且在水中也不会被浸湿或膨胀。
(2)聚四氟乙烯还有一种十分奇特的性质——摩擦系数很小，极其光滑，可以减少与雪或水的摩擦力。4．用途
广泛应用于化学化工、机械、电气、建筑、医疗等领域。
如：(1)用聚四氟乙烯贴面的滑雪板、冲浪板及赛艇深受运动员的喜爱。
(2)水龙头垫片。
(3)用聚四氟乙烯制造的自来水笔的笔尖十分耐用。
(4)聚四氟乙烯还可用于制造人工骨骼、软骨以及外科器械等。
(5)聚四氟乙烯作不粘锅的内衬。
注意：最新科技表明，聚四氟乙烯作不粘锅的内衬可能对人体有害。 聚四氟乙烯的性能是( )
A．化学性能稳定，能够耐强酸、强碱甚至“王水”的腐蚀
B．既耐高温又耐低温，绝缘性好
C．吸水性好
D．作黏合剂，是非常好的建筑防水材料
解析：聚四氟乙烯称为“塑料王”，具有A、B两项中的性能。其在水中不会被浸湿或膨胀，摩擦系数小，极其光滑，无C、D两项中的性能。
答案：AB 家用不粘锅是在普通锅的内壁涂一层树脂制成，有了这层树脂，烹调时锅就不会粘食物。这层树脂主要是聚四氟乙烯。以下对聚四氟乙烯的叙述正确的是( )
A．它是一种纯净物
B．它的链节是－CF2= CF2－
C．它是缩聚反应的产物
D．它的单体是CF2 = CF2解析：聚合物因聚合度是不确定的而属于混合物，A项叙述错误。聚四氟乙烯是由CF2=CF2通过加聚反应生成的，链节为－CF2－CF2－，B、C两项叙述错误，D项叙述正确。
答案：D 下列塑料可作耐高温材料的是( )
A．聚氯乙烯 B．聚苯乙烯
C．聚甲基丙烯酸甲酯 D．聚四氟乙烯
解析：四种塑料中，聚四氟乙烯耐高温，其余三种都不耐高温。
答案：D橡胶 关于合成橡胶，下列说法正确的是( )
A．热塑性丁苯橡胶兼有橡胶和塑料的性能
B．乙丙橡胶的单体是乙烯和丙烯
C．“尿不湿”就是不吸水
D．顺丁橡胶是特种合成橡胶
解析：尿液中的水分子与亲水基团紧密结合，并被包裹在网状高分子结构之中，这就是“尿不湿”既能吸水又能保水的原因，C项说法不正确。顺丁橡胶是通用橡胶，D项说法不正确。A、B两项说法都正确。
答案：AB 乙烯和丙烯按1∶1(物质的量的比)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是( )高吸水性树脂 有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中，不正确的是( )
A．用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得
B．用聚乙烯醇与聚丙烯酸反应制得
C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得
D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物解析：高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团。高吸水性树脂可以用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得，也可以用聚乙烯醇或聚丙烯酸进行合成。
答案：C1．下列各种分子材料中，适于制作牛筋鞋底的是( )
A．丁基橡胶 B．丁苯橡胶
C．顺丁橡胶 D．乙丙橡胶B2．不是合成高分子材料的是( )
A．高吸水树脂 B．化纤地毯
C．人造草皮 D．油脂D祝您学业有成课件34张PPT。课题1 装备一个小药箱 正确使用化学用品 每当我们去看病，医生都要先找出病因，然后才对症下药。但有一些小病我们往往不去看医生，而是自己到药店买药解决。同学们肯定去药店买过药，会发现有的药我们很容易就买到，而有的药却要有医生处方才能买到。这是因为有些药的副作用大，必须在医生的指导下使用。所以药物的选择，对症下药是首要原则。虽然滥用药物很危险，但滥用药物的现象却十分普遍，你能举出滥用药物的一些例子吗？一、小药箱中应备有哪些药物和器材
1．在夏令营和家庭的小药箱中应备有的药物有______药、________药、________药、________药、_______药、__________药等药物，以及________、________、________、________、________、________、________等简易器材。
2．家庭小药箱中除有常用药外，还应根据家庭成员的需要准备一些专用药物，如________药、________药等。
3．家庭备有的一般是________药。1.伤风感冒 清热止痛 抗菌 抗过敏 助消化 消炎 药棉 胶布 纱布 棉签 镊子 小剪刀 体温计
2．降压 心血管 3．非处方二、几种常用药物
1．人体中胃酸的主要成分是________。常用的抑酸剂有________、________等。
2．阿司匹林又称________，结构简式是________。1.盐酸 胃舒平 氧化铝复方制剂
2．乙酰水杨酸 COOHCH3三、合理用药
1．________是合理用药的首要原则。
2．抗生素一般是指某些________在代谢过程中所产生的化学物质，这些物质常在极小的浓度下即能对其他________的生长产生抑制或杀灭作用。
3．常见的抗生素有__________、________、________、________、________、________等。
4．药物的服用要注意服用的____、___和服药____。1.对症下药
2．微生物 微生物
3．青霉素 先锋霉素 氯霉素 四环素 庆大霉素 乙酰螺旋霉素
4．时间 剂量 用水四、避免药物依赖，远离毒品
1．药物依赖性分为________与________两大类。
2．常见的容易产生依赖性的药物有______、_____。
3．我国刑法规定，毒品是指________、________、________、________、________、________以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的________药品和________药品。凡不是以________为目的的滥用________药品和________药品都属于吸毒的范围。1.生理依赖 心理依赖
2．安眠药 盐酸哌替啶(杜冷丁)
3．鸦片 海洛因 冰毒 吗啡 大麻 可卡因 麻醉 精神 医疗 麻醉 精神抑酸剂1．适应症
抑酸剂用于治疗因胃酸分泌过多而导致的消化不良和胃部不适等症。
2．抑酸原理
胃酸的主要成分是盐酸。抑酸剂都含有能与盐酸反应的物质，通过将过量的盐酸反应掉而缓解症状。
3．抑酸剂常用抗酸物质 抗酸药的药理作用是( )
A．中和胃酸 B．促进呼吸
C．促进血液循环 D．导泻
解析：抗酸药都是通过中和胃酸而治疗胃酸过多症的。
答案：A 某抗酸药每片含有碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg。
(1)抗酸药片中还可能含有什么物质？
(2)写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式。
(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？答案：(1)抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合剂（如淀粉）等。
(2)CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O
Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O
(3)将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上而不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。阿司匹林4．药用价值
解热、镇痛、消炎等。
5．不良反应
服用阿司匹林偶有恶心、呕吐、胃黏膜出血等肠胃反应，及头痛、耳鸣、眩晕等药物反应。 分析阿司匹林的结构，推知阿司匹林属于烃的衍生物中的( )
A．羧酸类 B．醇类
C．醛类 D．酯类 某药物的结构简式为
若此药物为加聚反应制得，则其单体1 mol与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为( )
A．4n mol B．3n mol
C．3 mol D．4 mol
解析：此药物的单体中所含酯基水解后生成的酚和羧酸均能与NaOH发生反应。
答案：D抗生素抗生素，即消炎药，种类很多，其中青霉素是最重要的抗生素之一。由于它最初从青霉的培养液中取得，所以称为青霉素。其性能如下：
1．种类及有效成分的结构
现在已知的青霉素至少有青霉素F、G、X、K、V五种，它们的结构中均有青霉酸，是一类弱酸性物质。青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸。其结构为2．功能和疗效
青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经三千万倍稀释，仍有疗效，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等。
用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种良效广谱抗生素。青霉素目前已成为药房必备的基础药物。
说明：青霉素对病毒引起的疾病无治疗效果。
3．不良反应
过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，如过敏性休克等，严重者会导致死亡。故在用药前使用者一定要进行皮试(皮肤敏感试验)。 有关青霉素的说法中，不正确的是( )
A．青霉素G是一种良效广谱抗生素
B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸
C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸
D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感试验
解析：青霉素在使用前一定要进行皮肤敏感试验，D项是错误的。
答案：D合理用药1．大部分药物都有毒副作用，应该在医生的指导下使用。
2．R表示处方药，是指需要持有医生处方才能从药房或药店得到，并要在医生监控或指导下使用的药物。
3．OTC表示非处方药，是指那些消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。4．严格控制服药剂量
一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意增加药物剂量可能会损害脏器。例如，过量服用扑热息痛，会损害肝脏；庆大霉素用量过大，可引起尿蛋白和血尿等。相反，减少药物剂量可能产生耐药性，甚至贻误病情。
5．选择药物时还要注意药的质量，如果发现药片变色、潮解、有斑点、丸药虫蛀、霉变、膏药发霉、药水浑浊沉淀等变质现象时，则不要选用。
6．滥用药物主要是指非法获得及使用受管制药物，如没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂，运动员服用兴奋剂，服用毒品，等等。 今有化合物甲：
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________（填代号）。
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
鉴别甲的方法：________________________。
鉴别乙的方法：_______________________。
鉴别丙的方法：________________________。
(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_____。解析：(1)丙中所含－CHO为醛基，所含－OH为醇羟基。
(2)甲、乙、丙的分子式分别是C8H8O2、C8H8O2、C8H8O2，它们互为同分异构体。
(3)三者结构上的区别在于甲含酚－OH，可用FeCl3溶液鉴别出来，乙含－COOH，可用NaHCO3溶液鉴别出来，丙含－CHO，可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液鉴别出来。
(4)由酸性－COOH＞酚－OH，－CHO、醇－OH无酸性，可知酸性乙＞甲＞丙。答案：(1)醛基、羟基
(2)甲、乙、丙
(3)甲：FeCl3溶液，显紫色
乙：NaHCO3溶液，产生无色气泡
丙：银氨溶液，有银镜生成
(4)乙＞甲＞丙珍爱生命 拒绝毒品毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品。吸毒危害巨大，人们一定要远离毒品。
1．鸦片：用罂粟植物未成熟果实的浆汁干燥制得的棕褐色膏状物，味稍苦，是多种生物碱的混合物。医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛和消咳剂，称为阿片。当超过医用剂量并反复服用时，使人气血耗竭，中毒死亡。
2．吗啡：鸦片中的主要生物碱，是一种剧烈麻醉剂。
3．海洛因：二乙酰吗啡，由吗啡与乙酸酐作用制得，呈白色粉末，俗称“白面”。对人体损害最严重，吸食者最多，堪称“毒品之王”。
4．冰毒：甲基苯丙胺，其成品多为无色晶体，故俗称“冰毒”，是中枢神经兴奋剂。 鸦片是一种容易使人上瘾的毒品，其毒性主要是因为鸦片中含有的( )
A．海洛因 B．安非他命
C．吗啡 D．尼古丁
解析：所给物质中，吗啡是存在于鸦片中且有毒性的物质，海洛因和安非他命都是半人工合成的毒品，而尼古丁是存在于烟草烟雾中的有毒物质。
答案：C1．家庭常备小药箱中应该备有伤风感冒药、________、抗菌药、抗过敏药、______等药物；还应该备有药棉、______、________、棉签、________、________、________等简易器材。解析：小药箱中的常备药物和器材的种类，要借助生活经验理解掌握。常备药物有伤风感冒药、清热止痛药、抗菌药、抗过敏药、消炎药等；常备器材有药棉、胶布、纱布、棉签、镊子、小剪刀、体温计等。
答案：清热解痛药 消炎药 胶布 纱布 镊子 小剪刀 体温计2．下列关于药物的使用说法正确的是( )
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院解析：使用青霉素时，需要进行试验直接静脉注射；是药三分毒，故A项正确，C项错误；用药要对症下药，听从医生的建议还是很有必要的。
答案：A祝您学业有成课件28张PPT。课题2 怎样科学使用卫生清洁用品 正确使用化学用品 在我们的生活中，一天也离不了肥皂。洗脸用香皂；洗澡用药皂；洗衣服用洗衣皂。脸要天天洗，衣服也要勤洗勤换。
你知道“肥皂”一词的由来吗？我们现在用的各种肥皂是怎样生产出来的？一、了解洗涤剂
1．肥皂的主要成分是________，是由________与________发生________反应制成的。
2．分子由____基和____基构成的物质被称为表面活性剂。根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带____的不同，表面活性剂分为___型、____型、____型和_____型。
3．表面活性剂在洗涤剂中的作用有________和________作用、________作用、________作用。1.高级脂肪酸钠 脂肪 氢氧化钠 皂化
2．亲油 亲水 电荷 阴离子 阳离子 两性离子 非离子
3．润湿 渗透 发泡 乳化二、合理使用消毒剂
1．常见的消毒产品有：________、________、________、________、________、________、________、________、________。
2．使用消毒剂应该注意一下问题：
(1)严格按照________正确使用。1.“84”消毒液 漂白粉和漂粉精 臭氧消毒机 双氧水 过氧乙酸消毒液 消毒酒精 碘酊 药皂和甲酚皂溶液 福尔马林
2．(1)使用说明书的说明(2)明确消毒剂的________性、________性、________性、________性等。
(3)弄清消毒剂的________ 性和________。
(4)正确________消毒剂。
三、杀虫剂及其安全使用
现在广泛使用的杀虫剂主要是__________类化合物和________化合物，还有________和________类化合物等。(2)毒 腐蚀 刺激 漂白
(3)稳定 有效期
(4)保存
三、聚酯 有机磷 氨基甲酸酯 昆虫信息素常用洗涤剂1．组成
洗涤剂是以一种或数种表面适性剂为主要成分，加入少量杀菌剂、织物柔顺剂、荧光增白剂或有其他特殊功能的添加剂制成的日用化学品。
2．种类
洗涤剂有块状、粉状、液体状的，常用的洗涤剂有：
常用洗涤剂3.肥皂(洗衣粉)的去污原理
肥皂：高级脂肪酸钠，如C17H35COONa
洗衣粉：烃基苯磺酸钠，其结构简式为：
(R为含有10～14个碳原子
的烷烃基)
去污原理(以肥皂为例)肥皂中起去污作用的是高级脂肪酸钠。高级脂肪酸钠分子的形状像蝌蚪，类似蝌蚪尾部的一端为链状烃基，根据结构特点，它不能与水分子相互吸引而很好地结合，却能与油脂污垢中的有机物分子相互吸引而很好地结合，有亲油的性质，称为疏水基或亲油基(lipophilic group)；而类似蝌蚪头部的一端－COONa或－COO－易溶于水，称为亲水基(hydrophilic group)。沾有油脂污垢的衣物浸入到高级脂肪酸钠的水溶液中，亲油基与油脂污垢中的有机物分子相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。这样，油污被高级脂肪酸钠分子包围起来，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中。
4．表面活性剂是指由亲油基和亲水基构成的物质。根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同，将表面活性剂分为阴离子型、阳离子型、两性离子型和非离子型。表面活性剂是制造洗涤剂和化妆品的重要原料。 表面活性剂是指分子由亲油基和亲水基构成的一类物质。由于分子结构的特殊性，致使表面活性剂具有一些独特的性质。下列不是表面活性剂所具有的性质的是( )
A．具有湿润和渗透作用
B．具有发泡作用
C．具有杀菌、消毒作用
D．具有乳化作用解析：由于表面活性剂的分子结构中同时具有亲油基和亲水基，在水中加入表面活性剂可以降低水的表面张力，促进润湿，故A正确。由于表面活性剂的存在，当搅拌其水溶液时，能使空气进入溶液形成气泡，故B正确。表面活性剂结构的特殊性致使它能对油和水的混合物产生乳化作用，故D正确。表面活性剂一般不具有杀菌消毒的作用，故C不正确。
答案：C 对十二烷基苯磺酸钠
是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形“－°”来表示，左端为链烃基，右端为极性基。根据这一结构特点，试分析和完成下列问题。
(1)该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的________图(填写序号)，理由是________。
(2)进入介质(水)内部的该物质的分子，可能会以下列结构形式图中的________(填写序号)结构形式存在。理由是________。解析：洗涤剂倾向于按照使体系能量最低的方式排列。(1)中只有C图所示排列方式能使体系的能量最低。(2)中A和D两图所示排列方式都能使体系的能量最低。
答案：(1)C 烃链在液面之外，极性基在液面之下与水相亲，可使能量最低
(2)A和D 极性基交错排列，可减小分子之间斥力。链烃基向内、极性基向外的结构，在一定程度上使憎水基团烃链脱离与水接触，使体系能量最低生活中的消毒剂1．氯系消毒剂(如氯气、漂白粉、二氧化氯等)是目前使用最广泛的一类消毒剂。氯系消毒剂均是一种强氧化剂，能氧化菌体蛋白使其失去活性而导致细菌死亡。
含氯消毒剂对餐具、茶具、洁具、浴具具有消毒、漂白和除臭作用。
高浓度含氯消毒剂对人的呼吸道黏膜和皮肤有明显的刺激作用，对物品有腐蚀和漂白作用，大量使用还可污染环境。2．臭氧(O3)
臭氧是强氧化剂，能够对许多化合物进行氧化，具有优异的杀菌、消毒和净化空气与水质的作用，是众多消毒剂中氧化能力最强的一种消毒剂。
臭氧可应用于各类公共场所、医药、食品加工和居民日常生活中。3．过氧乙酸( )
过氧乙酸的杀菌过程主要是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性，导致微生物死亡。此外，过氧乙酸还可以利用酸性改变细胞内的pH而损伤微生物。
过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“－O－O－”而表现出强氧化性，其制取方法为：
纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸。过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等都有强烈的刺激作用。必须稀释至一定浓度后使用，并且在生产和使用过程中要做好必要的防护。 “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列对“84”消毒液的性质及使用的叙述中，不正确的是( )
A．“84”消毒液能用于消毒是因为它具有较强的碱性
B．使用时通常加水稀释
C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用
D．大量使用高浓度的“84”消毒液会污染环境解析：“84”消毒液的主要成分是NaClO，它与空气中的二氧化碳和水反应能产生具有强氧化性的次氯酸。这使“84”消毒液能消毒。“84”消毒液原液的腐蚀性较强，故通常加水稀释后使用。浓度过高不但会腐蚀衣物及皮肤，而且容易在病毒表面形成一层保护膜，反而起不到消毒作用。“84”消毒液属于含氯消毒剂，大量使用对环境有污染作用。
答案：A杀虫剂及其安全使用1．在农村使用杀虫剂防治虫害。在城市防治蚊蝇、蟑螂等，以减少疾病传播，改善室内和室外卫生状况。
用于防治农作物病虫害的化学药物称为农药。
2．种类
有机磷化合物，菊酯类化合物，氨基甲酸酯化合物以及昆虫信息素类化合物等。3．使用杀虫剂的注意事项
长期使用杀虫剂会对生活环境和人们的健康产生影响。在使用过程中一定要提高安全意识，科学使用。
(1)使用正规厂家生产的杀虫剂，避免使用假冒伪劣产品。假冒伪劣杀虫剂可能会导致人体中毒和发生燃烧爆炸事件。
(2)使用气雾型杀虫剂时，应严格遵照使用说明使用，如勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝用电器喷射等。
(3)使用杀虫剂时要防止与皮肤直接接触，减少对呼吸道的刺激。
(4)注意杀虫剂的使用范围和保存方法。 下列使用和保存方法不正确的是( )
A．将消毒液放在阴凉、避光的地方
B．盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔
C．在使用的时候，要注意稀释。消毒液不是越浓越好
D．过氧乙酸与“84”消毒液同时使用效果更好
解析：NaClO是强碱弱酸盐，能与过氧乙酸反应，导致氧化能力降低。
答案：D1. 下列物质属于非离子型表面活性剂的是（ ）?
A.烷基硫酸钠?
B.甜菜碱类化合物?
C.高级醇聚氧乙烯加成物?
D.烷基三甲基氯化铵?解析：烷基硫酸钠为阴离子型，甜菜碱类化合物为两性离子型，烷基三甲基氯化铵为阳离子型，高级醇聚氧?乙烯加成物为非离子型。?
答案：C2. 下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是?（ ）?
A.用油脂制肥皂
B.用铝土矿制金属铝?
C.用氯气制漂白粉
D.用氢气和氮气合成氨?Ａ 祝您学业有成课件38张PPT。课题3 选用适宜的化妆品 正确使用化学用品 化妆品是现代人们日常生活所必需的，它呵护着我们的皮肤，合理使用化妆品能使我们的皮肤的衰老速度减缓、色素斑的生长减少，合理的使用彩妆能使我们看上去更有个性，也更加美丽动人。今天的人们崇尚健康，对护肤品的要求也更加苛求。大家希望远离化合物、乳化物、防腐剂、色素、香精等会给身体带来危害的污染源，使自己的肌肤真正拥有健康。在“健”与“美”的选择上，更加注重健康。近几年，化妆品行业发生了日新月异的变化，并呈现出新的趋势。然而有不少人对化妆品的成分不了解，所以我们在购买化妆品时，正确地选用化妆品就显得非常重要。你能谈谈购买化妆品时应注意些什么吗？一、皮肤用化妆品
1．生活中常用的化妆品有______用化妆品、________用化妆品和________用品。
2．制造雪花膏的一般原料为________、________、________、________、________等。雪花膏是________包______乳化体。1.皮肤 毛发 洁齿
2．硬脂酸 多元醇 碱性物质(氢氧化钾、氨水等) 水 香精和防腐剂 水 油3．防晒霜中起防晒作用的是防晒剂。有机防晒剂的防晒机理是利用自身结构________紫外线，无机防晒剂防晒的机理是利用粒径在10～150 nm范围内的微粒________紫外线。
4．防晒霜的防晒能力用________值衡量，该值越高，对紫外线的防护效果越________。3．吸收 散射
4．SPF 好二、走进理发店
1．洗发剂的主要成分是______剂，其中还加入了_____剂、_____剂、_____剂、____剂等添加剂。
2．临时性染发一般用________性染料作用于头发表面而染色，可以洗去。常用的长久性染发剂是________型染发剂。染发剂本身没有颜色，________后才显示出颜色。该类染发剂的化学成分是________类化合物。染发时用________作________剂，______基被______成________基，呈现出所需要的颜色。此过程发生的主要化学变化是________。1.表面活性 调理 增稠 止屑止痒 螯合
2．水溶 氧化 氧化 苯二胺 过氧化氢 氧化氨 氧化 硝 －NH2 －NO23．烫发时，首先用________剂破坏头发中的胱氨酸的二硫键，使胱氨酸________为半胱氨酸，头发从刚韧状态变成软化状态，并随卷发器弯曲变形；然后相互错开的半胱氨酸上的巯基再经过________剂的________作用，形成新的二硫键，头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。3．还原 还原 氧化 氧化三、牙膏是怎样保护牙齿的
1．牙膏的主要成分包括________剂和________剂。
2．最理想的摩擦剂应该是既有除去牙齿污垢的功能，又________。牙膏中常用的摩擦剂有_______、______、________、______。牙膏中常用的清洁剂是________。
3．在饮用水含氟太低的地区，应使用________预防龋齿。1.摩擦 清洁
2．不会伤害牙釉质 轻质碳酸钙 磷酸氢钙 焦磷酸钙 氢氧化铝 十二烷基硫酸钠
3．含氟牙膏雪花膏 下列说法不正确的是( )
A．夏季皮脂腺分泌较旺盛，毛孔张开，选用的护肤品不宜太油腻
B．夏季使用太油腻的化妆品容易生出粉刺
C．秋冬季温度低，毛孔紧闭，皮脂腺分泌较少，应选用动植物油脂较多的产品，以帮助营养的吸收
D．春季风沙较大，可选用含油量低的护肤品
解析：春季风沙较大，皮肤水分散失快，应选用含油量高的护肤品以抑制皮肤水分的挥发，D说法不正确。A、B、C三种说法均正确。
答案：D 下列说法不正确的是( )
A．由于肤质不同，应选择适合自己的护肤品
B．干性皮肤应使用碱性强的护肤品和香皂
C．中性皮肤应根据季节不同选用不同的护肤品
D．油性皮肤护肤关键是保持皮肤清洁，入睡前最好不用护肤品
解析：干性皮肤使用碱性强的护肤品和香皂容易导致皮肤干燥和龟裂，B说法不正确。A、C、D三种说法都正确。
答案：B乳化体 吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧(? )，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．催化剂 D．缓释剂
解析：活性氧具有强的氧化性，Na2SeO3在与活性氧反应时被氧化，作还原剂。
答案：B 下列说法不正确的是( )
A．防晒霜的SPF值越高越好
B．染发剂中的对苯二胺等物质有毒性，长期使用对人体不利
C．烫发会损伤头发角蛋白，使头发干枯、变脆、易断裂
D．含氟牙膏有预防龋齿的作用
解析：防晒霜SPF过高会刺激皮肤，在保证防晒效果的前提下，应选择SPF小一些的防晒霜，A项说法不正确。B、C、D三项说法都正确。
答案：A 2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”就是对其进行降解的过程，也可认为蛋白质发生了( )
A．酯化反应 B．水解反应
C．加聚反应 D．缩聚反应
解析：蛋白质降解的过程是与H2O反应而水解的过程，发生的是水解反应。
答案：B防晒霜 下列说法错误的是( )
A．化妆品可以无限期地使用
B．不同护肤品适用于不同肤质
C．不同季节应选择不同的化妆品
D．应根据不同性别、年龄选择不同的化妆品
解析：化妆品应因人、因时、合理使用，不能无限期地使用，A项说法错误。B、C、D三项说法均正确。
答案：A洗发剂和染发剂1．洗发剂
(1)洗发剂的成分和作用
①主要成分是表面活性剂，能除去头发上的油污。
②其他添加剂能护发、养发，使头发柔顺易梳理。如：
调理剂：主要有阳离子纤维素聚合物、有机硅化合物等，能使头发光滑、柔软，易于梳理。
增稠剂：主要有氯化钠、氯化铵等无机物以及聚乙二醇酯类等有机物，能增加洗发剂的黏度和稳定性。止屑止痒剂：主要有十二碳烯酸类等化合物，能够杀菌并调节头发细胞的新陈代谢。
螯合剂：主要有柠檬酸、酒石酸等化合物，能防止用硬水洗发时表面活性剂与Ca2＋、Mg2＋生成不溶于水的物质黏附在头发上。
(2)洗发剂的选择
①选择中性或弱碱性的洗发剂。头发是由蛋白质组成的，长时间使用碱性较强的洗发剂，会使头发失去光泽，发硬变脆。
②洗发剂泡沫要丰富，并且易于冲洗。
③洗发剂必须不刺激头皮，不引起头皮发痒。
④使用后头发梳理性良好。2．染发剂
(1)临时性染发
一般用水溶性染料作用于头发表面，可以洗去。常用的长久性染发剂是氧化型染发剂，染发剂本身没有颜色，氧化后才显出颜色，该类染发剂的化学成分是苯二胺类化合物，染发时用过氧化氢作氧化剂，氨基被氧化成硝基，呈现出所需要的颜色。硝基化合物渗入头发内部，可以让头发保持较长时间不褪色，此过程发生的主要化学变化是(2)烫发剂
①用还原剂使胱氨酸还原为半胱氨酸，使头发从刚韧状态变成软化状态，并随卷发器弯曲变形。
②相互错开的半胱氨酸上的巯基再经过氧化剂氧化，重新生成新的二硫键。头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。
(3)注意事项
①染发剂中的对苯二胺等物质具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响。
②多次烫发会损伤头发的角蛋白，使头发干枯、变脆，易断裂。
因此日常生活中对染发、烫发要谨慎。 下列关于选择洗发剂的描述不正确的是( )
A．要选择强碱性的洗发剂
B．洗发剂泡沫要丰富，并且易于冲洗
C．洗发剂必须不刺激头皮，不引起头皮发痒
D．使用后头发梳理性良好
解析：强碱性洗发剂能伤害发质，也刺激皮肤，不宜选用，A项描述不正确。B、C、D三项描述均正确。
答案：A 维生素E是一种脂溶性维生素，有抗衰老的特殊作用。维生素E有四种类型，其结构简式如下图所示[－R为－(CH2)3CH(CH3)(CH2)3CH(CH3)(CH2)3CH(CH3)2]。
下列说法中，正确的是( )
A．四种维生素E均能与溴水反应
B．四种维生素E均能与烧碱溶液反应
C．四种维生素E互为同分异构体
D．四种维生素E均能在稀硫酸中水解解析：四种维生素E都含有酚－OH，都能与烧碱溶液反应，B项说法正确。第一种维生素E酚羟基没有邻、对位H原子，不能与溴水反应，A项说法错误。四种维生素的组成分别为C13H17O2－R、C12H15O2－R、C12H15O2－R、C11H13O2－R，它们分子式不相同，非同分异构体，C说法错误。四种维生素E都不含有能水解的官能团，在稀硫酸中都不水解，D说法错误。
答案：B牙膏 牙膏中因添加某些成分而具有特殊功效，下列成分与其作用不相符的是( )
A．氟离子——防止龋齿
B．叶绿素——调节气味
C．抗菌剂——抑制口腔细菌再生
D．中草药——防治口腔疾病
解析：牙膏中加入的叶绿素起预防龋齿的作用，B项中成分与其作用不相符。A、C、D三项中成分与其作用相符。
答案：B1．下列说法正确的是( )
A．防晒霜的SPF值越高越好
B．烫发会损伤头发角蛋白，使头发干枯变脆、易断裂
C．选择强碱性的洗发剂效果好
D．牙膏中加入叶绿素是为了调节气味解析：SPF值主要是评估防晒霜抵挡中波长紫外线的效果，SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，但对皮肤造成的损伤也越大，所以应根据地点、天气等选择合适的SPF值；长期使用碱性较强的洗发剂，易使头发失去光泽，发硬变脆；牙膏中加入叶绿素，是因为有一定的预防龋齿的作用。
答案：B2．下列有关化妆品的选择使用不合适的是( )
A．干性皮肤应使用碱性强的护肤品
B．中性皮肤秋冬季应选择油性稍大的护肤品
C．干性皮肤应选择乳液类护肤品
D．干性皮肤应选择保湿性的护肤品解析：干性皮肤不要使用碱性强的护肤品和香皂，以免使皮肤更加干燥，应选择乳液、营养霜等保湿性的护肤品补充水分。
答案：A祝您学业有成
