课件7张PPT。化学选修1(化学与生活)配人教版目录第一节 生命的基础能源——糖类
第二节 重要的体内能源——油脂
第三节 生命的基础——蛋白质
第四节 维生素和微量元素关注营养平衡第一节 合理选择饮食
第二节 正确使用药物促进身心健康 第一节 合 金
第二节 金属的腐蚀和防护
第三节 玻璃、陶瓷和水泥
第四节 塑料、纤维和橡胶探索生活材料第一节 改善大气质量
第二节 爱护水资源
第三节 垃圾资源化保护生存环境祝您学业有成课件43张PPT。第一节 生命的基础能源——糖类 关注营养平衡糖果甜甜的味道伴每一位同学度过了快乐的童年，那么从化学的角度来看，糖果中主要含有哪些成分？与我们这一节所要学习的“糖类”有什么关系呢？糖类都是甜的吗？1．了解糖类的基本组成、结构和性质。
2．了解葡萄糖的还原性、淀粉的水解，以及糖类在人体中的生理功能。
3．了解纤维素的结构和性质。 糖类概述和葡萄糖 答案：1．C H O 碳水 Cn(H2O)m C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n答案：2．CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO
甜 易 银镜 2Ag ＋3NH3＋H2O CO2＋H2O 糖原 脂肪综合拓展一、葡萄糖的结构和性质 二、蔗糖和麦芽糖尝试应用1．正常情况下，葡萄糖在人体内所发生的变化错误的是( )
A．直接氧化分解，释放能量
B．合成糖原
C．转化为脂肪，使人发胖
D．随尿液排出体外解析：葡萄糖在人体内发生的变化为：分解释放能量、合成肝糖原和肌糖原、转化为脂肪。在正常情况下，人的尿液中不会含有葡萄糖，如果有，说明身体有病了。
答案：D淀粉和纤维素答案：1．(C6H10O5)n 多 高分子 白 没有甜 不溶 溶 糊 麦芽糖 葡萄糖 葡萄糖
蓝 2．(C6H10O5)n 多 天然高分子 白 无
不 不 不 不 蠕动 排泄
减少 降低 糖尿病综合拓展淀粉和纤维素比较 尝试应用2．下列关于淀粉的说法不正确的是( )
A．淀粉不溶于水
B．淀粉属于高分子化合物
C．淀粉在人体内能够水解
D．淀粉与碘水作用呈蓝色解析：淀粉是一种高分子化合物，能够在体内水解，最终生成葡萄糖。淀粉可以部分溶解在热水中，在得到的淀粉溶液中加入碘水，溶液颜色变为蓝色。
答案：A一、考查糖类的概念 有关糖类的叙述中，正确的是( )
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质
C．糖类是含有醛基或羰基的物质
D．糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质解析：糖类不一定具有甜味，如纤维素是多糖，但没有甜味，反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，但它属于多元醇，A错；大多数糖类的通式为Cn(H2O)m，但少数属于糖类的物质不一定符合此通式，而少数符合此通式的物质又不属于糖类，B错；糖类是含有多羟基醛或多羟基酮类的物质，C中没有指明是否含有羟基，不准确，故应选D。
答案：D名师点睛：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。从前曾把糖类叫做碳水化合物，理由是当时发现它们的组成符合通式Cn(H2O)m。但随着化学科学的发展，发现有些糖的组成不符合上述通式，如鼠李糖，其分子式为C6H12O5。有些符合该通式的物质也不属于糖，如乙酸，其分子式为C2H4O2。变式应用1．下列物质符合通式Cn(H2O)m，但不属于糖类的是( )
A．乙醇 B．麦芽糖
C．鼠李糖 D．乙酸解析：鼠李糖的分子式为C6H12O5，不符合通式Cn(H2O)m。乙酸虽符合通式Cn(H2O)m，但属于酸。
答案：D二、葡萄糖的结构和性质
关于葡萄糖的说法错误的是( )
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质
B．葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的
C．葡萄糖是人体内最重要的供能物质
D．葡萄糖是单糖解析：这道题涉及了葡萄糖的结构和性质等方面的知识。葡萄糖是一种重要的单糖，是人体内最重要的供能物质，因此C、D选项正确。糖类也叫做碳水化合物，但是这个名称并不能反映葡萄糖的分子结构，它不是碳的水化物，而是多羟基醛。根据有机物的结构决定性质的事实，可知葡萄糖应该具有醇和醛的性质。所以，A选项正确，B选项错误。
答案：B变式应用2．已知葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是( )
A．完全燃烧的产物是CO2和H2O
B．1 mol葡萄糖发生银镜反应能生成1 mol Ag
C．含葡萄糖0.1 mol的水溶液与过量钠反应，得到多于0.25 mol 的H2
D．分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，消耗氧气的量相同解析：葡萄糖完全燃烧只能生成CO2和水，故A正确。1 mol葡萄糖发生银镜反应能生成2 mol Ag，故B错误。葡萄糖中含有5个羟基，故0.1 mol葡萄糖与足量的钠反应生成0.25 mol H2，多余的Na还可以与水反应，故C正确。甲醛的分子式为CH2O，它与葡萄糖的最简式相同，所以它们C、H的百分含量相同，故D正确。
答案：B三、淀粉和纤维素
关于淀粉和纤维素两种物质，下列说法中正确的是( )
A．两者都能水解，但水解的最终产物不同
B．两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应解析：淀粉和纤维素都属于多糖，在一定条件下均能水解，最终产物都是葡萄糖；淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示，C、H、O的质量分数都相同，但因n值不同，二者不互为同分异构体。
答案：C
名师点睛：(1)虽然淀粉和纤维素的分子式相同，都为(C6H10O5)n，但由于n值不固定，故它们不互为同分异构体。(2)淀粉和纤维素都不具有还原性，即不能发生银镜反应，不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，但都可发生水解反应。变式应用3．下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是( )
A．它们的组成都是(C6H10O5)n，但n值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物
B．它们都不溶于水，在热水中颗粒会膨胀破裂，能发生糊化作用
C．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖
D．淀粉是还原性糖，纤维素是非还原性糖解析：淀粉和纤维素都用(C6H10O5)n表示，但由于n值不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，具有糊化作用的是淀粉，而淀粉和纤维素本身均无还原性，均属于非还原性糖。
答案：C四、淀粉水解反应的考查 某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液 水解液 无银镜现象
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液 水解液 中和液 有银镜出现
结论：淀粉已经水解。根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。
(1)方案甲：__________________________。
(2)方案乙：__________________________。
(3)方案丙：__________________________。
解析：本题可使学生再现淀粉水解实验的操作过程，注重细节考查，培养观察能力及由现象得出正确结论的思维能力。
答案：(1)结论不正确。因为淀粉可能部分水解，未水解的淀粉会与碘反应而使溶液变蓝
(2)结论不正确。因为实验设计有错误，在酸性条件下即使水解液中有葡萄糖，也不能与银氨溶液发生银镜反应
(3)结论正确。实验现象说明淀粉水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下发生了银镜反应名师点睛：淀粉水解程度的判断
淀粉在酸的催化作用下能够发生水解最终生成葡萄糖，反应物淀粉遇I2变蓝色，但不能发生银镜反应，产物葡萄糖遇I2不能变蓝色，但能发生银镜反应。据此我们可以用银氨溶液和碘水来检验淀粉在酸性溶液中是否水解及水解是否进行完全。实验步骤如下：实验现象及结论如下表所示：变式应用4．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是( )
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A．④ B．③
C．②④ D．①③④解析：淀粉的水解产物及水解程度可以用银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]和碘水验证。即如果淀粉尚未水解，其溶液中无葡萄糖则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其水解液遇碘不变蓝色；如果淀粉仅部分水解，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝，但检验产物葡萄糖前，须先用NaOH溶液中和稀H2SO4至溶液略显碱性，方可加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
答案：D水平测试1．下列富含糖类的食品是( )
A．①③ B．①④
C．②④ D．①②解析：玉米、大米中富含糖类物质，豆油中富含油脂，鱼中富含蛋白质。
答案：D能力提升7.以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是( )解析：淀粉水解成麦芽糖，麦芽糖水解成葡萄糖，葡萄糖在人体内发生氧化反应提供热能，A、B、C项正确；葡萄糖在催化剂的作用下发酵生成酒精，不属于人体内变化，D项错误。?
答案：D祝您学业有成课件34张PPT。第三节 生命的基础——蛋白质关注营养平衡 人体缺乏蛋白质时身体会出现诸如：头发枯黄，断裂，没有光泽，缺乏弹性、脱发、记忆力减退、头痛、失眠、脑细胞的数量减少、思维不活跃等不良症状，那么蛋白质有什么功能吗？1．了解蛋白质的组成、结构和主要性质。
2．了解氨基酸的结构和性质。
3．能列举人体必需的氨基酸。
4．了解食物合理搭配的方法。氨基酸和多肽HOOC-(CH2)2羧基答案：1．甘氨酸 丙氨酸 谷氨酸 —NH2 —COOH RCHCOOHNH2 碱 酸 酸 碱 缩合 食物提供 NH2答案：2．羧基 水 缩合 —CO—NH— 两 一 多 多 10000 多肽 蛋白质综合拓展一、氨基酸的化学性质
氨基酸分子里含有羧基和氨基，羧基表现酸性，氨基表现碱性。因此，氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，它们具有两性。
1．与碱反应 蛋白质的性质 答案：碳、氢、氧、氮 硫 铁 复杂 氨 羧 酸 碱 氨基酸 无机盐溶液 可逆 分离 提纯 凝固 不可逆 加热 紫外线 强酸 重金属盐 黄色 氨基酸综合拓展二、盐析与变性的区别 尝试应用1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )
A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
B．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔现象
C．向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性
D．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素解析：蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔现象B项正确；食盐不是重金属盐，不能使蛋白质变性，C项错误；蛋白质中含有碳、氢、氧、氮及少量的硫，有的还含有微量磷、铁、锌、钼等元素，D项错误。
答案：B2.误食重金属盐而引起中毒的急救方法是（ ）
A、服用大量生理盐水
B、服用大量冷开水
C、服用大量的豆浆或牛奶
D、服用大量小苏打溶液解析：重金属盐能使体内蛋白质变性而引起中毒，豆浆或牛奶中含有较多的蛋白质。误食重金属盐引起中毒时，服用大量的豆浆或牛奶，就能减少机体蛋白质的变性，达到救治的目的，故C项正确。?
答案：C一、氨基酸的结构性质 关于氨基酸的叙述错误的是( )
A．氨基酸既能和酸反应又能和碱反应
B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素
C．人体内所有氨基酸都可以相互转化
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
解析：人体内的氨基酸部分可以在人体内合成，但也有部分在人体内是不能合成的，必须通过食物摄入，因此C项说法是错误的。
答案：C名师点睛：中学化学常见的既能与强酸，又能与强碱反应的物质有：
(1)金属：Al等。
(2)两性化合物：Al2O3、Al(OH)3等。
(3)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、CH3COONH4等。
(4)多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NH4HCO3、NH4HSO3等。
(5)氨基酸、蛋白质等。变式应用1．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤H2N—CH2—COOH ⑥CH3COOH
A．①②③ B．①②④⑤
C．⑤⑥ D．①②③⑤解析：本题考查了中学化学常见的既能与强酸又能与强碱反应的物质，具有较强的综合性。
答案：D二、蛋白质的组成和性质 下列关于蛋白质的叙述中，正确的是( )
①蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 ②在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 ③温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 ④任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色
A．①② B．②③
C．①④ D．②④解析：本题综合考查了蛋白质的性质。加入(NH4)2SO4溶液，蛋白质会产生盐析现象，从而与杂质分离，而不改变蛋白质的性质，①正确；豆浆是一种胶体，加入电解质石膏可使其聚沉成为豆腐，②正确；酶是蛋白质，高温下变性，不再有催化作用，③错误；一般情况下，只有含苯环的蛋白质遇到浓HNO3，才会发生颜色反应，④错误。
答案：A变式应用2．下列物质可以使蛋白质变性的是( )
①福尔马林 ②酒精 ③高锰酸钾溶液 ④硫酸铵 ⑤硫酸铜 ⑥双氧水 ⑦硝酸
A．除④⑦外 B．除③⑥外
C．①②⑤ D．除④外解析：能使蛋白质变性的化学物质有：强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐、乙醇、丙酮等有机物。
答案：D水平测试1．甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应生成的二肽化合物共有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．1种解析：甘氨酸、丙氨酸缩合形成的二肽有：答案：C能力提升7.美国学者米勒设计的一个模拟生命起源的装置。抽空后将CH4、NH3和H2从下图中(a)泵入玻璃仪器内，再把B中的水煮沸，使水蒸气驱动混合气体在玻璃管内流动，然后在A内放电7天，经(b)冷却后，产物沉积在C中，它含有包括氨基酸在内的多种有机物。下列关于该实验的叙述不正确的是（ ）?A.该实验说明生命起源的初始阶段是从无机小
分子合成氨基酸等有机小分子?
B.生命的起源是地球上产生了氨基酸和蛋白质?
C.生命离不开C、H、O、N等元素及闪电等条件?
D.在月球上没有发现水，所以月球上不可能有
生命，这也说明水是生命的基础解析：生命的基础是蛋白质而不是水，D错；蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的，C正确；地球上的生命正是从无机小分子逐渐合成有机小分子，进而形成氨基酸、蛋白质和核酸等生命物质，A、B正确。?
答案：D祝您学业有成课件28张PPT。第二节 重要的体内能源——油脂 关注营养平衡油菜籽油、大豆油、花生油、葵花籽油和棉籽油五大油外，我国还有许多特种油脂。我国特种油料品种多达上百种。目前，产量较大且已经开发利用的有：油茶籽油、茶叶籽油、翅果油、亚麻籽油、红花籽油、葡萄籽油、紫苏油、月见草油、核桃仁油、杏仁油、南瓜籽油、苍耳籽油、沙棘油、松籽油和番茄籽油等等；另外还有米糠油、玉米油和小麦胚油等谷物油脂。所谓特种油脂，就是利用特种油料生产的油脂。在这些油脂中，含有更丰富的不饱和脂肪酸，尤其是油酸和亚油酸含量高，还富含多种微量元素和生物活性物质。特种油脂在市场上的价格，要比五大油料产品价格高几倍，这些油脂是“油”还是“脂肪”，它们在人体中起何作用？1．了解油脂的组成和结构特点。
2．了解油脂在体内的转化过程。
3．了解脂肪在人体内的功能。
4．了解食用油脂对人体健康的意义。 油脂的成分 答案：综合拓展一、酯和油脂的区别和联系二、油与脂的区别尝试应用1．下列有关油脂的叙述中不正确的是( )
A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
B．天然油脂大多数是由混甘油酯分子组成的混合物
C．油脂是酯的一种
D．油脂是天然高分子解析：纯净物应有固定的熔沸点，而油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂为混合物，A正确；油脂的式量没有达到上万，所以不属于天然高分子。
答案：D 油脂在人体内的变化 答案：小肠 水解 高级脂肪酸 甘油 供给 二氧化碳 储存 细胞 磷脂 固醇 发育 胆固醇综合拓展三、油脂与人体健康
1．必需脂肪酸的含义
人体生长不可缺少而体内又不能合成、必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸。
2．必需脂肪酸的种类
亚油酸[十八碳二烯酸]：
CH3(CH2)6(CH2CH===CH)2(CH2)4COOH
亚麻酸[十八碳三烯酸]：
CH3(CH2CH===CH)3(CH2)7COOH
花生四烯酸[二十碳四烯酸]：
CH3(CH2)3(CH2CH===CH)4(CH2)3COOH说明：(1)在必需脂肪酸中亚油酸最重要，如果有了它，人体就能合成另外两种有机酸，缺乏亚油酸，会使人体发育不良，皮肤和肾脏受损伤。亚油酸在医疗上可用于治疗血脂过高和动脉硬化。
(2)亚油酸以甘油酯的形式存在于动植物油脂中。在植物油中，亚油酸的含量比较高，如花生油中约含26%，豆油中约含57.5%；动物脂肪中亚油酸含量较少，如牛油中约含1.8%。
(3)油脂中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高。一般来说，植物油和海洋鱼类脂肪中必需脂肪酸的含量较高。尝试应用2．脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是( )
①构成细胞膜的一种成分 ②促进糖类代谢 ③备用能源物质 ④参与一切生命活动 ⑤提供能量 ⑥促进神经系统的正常功能
A．①②③ B．①③⑤
C．③⑤⑥ D．①④⑤B 一、油脂的性质 下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A．油脂属于酯类
B．没有固定的熔、沸点
C．是高级脂肪酸的甘油酯
D．都不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色解析：从油脂的定义、结构来看，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，高级脂肪酸有多种，故生成的酯分子有多种，即油脂是混合物；不饱和高级脂肪酸甘油酯可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。
答案：D名师点睛：(1)一般来说，油脂都是由不同的甘油酯分子和其他杂质组成的混合物，因此无固定的熔沸点。
(2)酯与脂的区别：
酯是有机酸或无机含氧酸与醇类反应的生成物，脂指的是高级脂肪酸甘油酯。油脂均属于酯类。
(3)矿物油和植物油的区别：前者是C5～C18的多种烃的混合物，不能水解；后者是油脂、酯，可水解。变式应用1．下列说法正确的是( )
A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的总称
B．不含杂质的油脂是纯净物
C．动物脂肪和矿物油都属于油脂
D．同种单甘油酯可组成纯净物，同种混甘油酯也可组成纯净物D二、油脂的生理功能
关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是( )
A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量
B．为人体合成其他化合物提供原料
C．保持体温、保护内脏器官
D．促进水溶性维生素B族、维生素C等被吸收解析：油脂在人体内水解生成脂肪酸，脂肪酸氧化释放能量，油脂也能为细胞膜、神经、脑组织提供原料，脂肪不导热可保持体温。油脂能溶解维生素A、D、E、K等脂溶性维生素，但不能促进维生素B族、维生素C的吸收。
答案：D变式应用2．下列关于油脂的叙述中，正确的是( )
A．油脂均为固态
B．油脂在体内直接氧化产生热量
C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利
D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成解析：油脂分为动物脂肪和植物油，前者为固态，后者为液态，故A项错误。食物中的油脂在代谢过程中，首先水解为高级脂肪酸和丙三醇，高级脂肪酸和丙三醇经氧化释放热能，故B项错误。吃油脂最好选择水解产物富含不饱和高级脂肪酸，特别是必需脂肪酸的植物油，故C项错误。
答案：D水平测试1.油脂在代谢过程中首先发生水解反应，其共同的水解产物是 （ ）?
解析：从油脂的结构可知水解产物中都有丙三醇。
答案：B能力提升7．下列关于油脂的有关知识，说法不正确的是( )
A．油脂都不能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色
B．油脂的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响
C．油脂属于酯类物质
D．食用油放在玻璃瓶中比放在塑料瓶中保存更科学 解析：油脂中的不饱和高级脂肪酸能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，A项错；油脂的饱和程度越大熔点越高，B项正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，C项正确；油脂是一种较好的有机溶剂，能溶解塑料中的某些成分而使油脂变质，D项正确。
答案： A祝您学业有成课件29张PPT。第四节 维生素和微量元素关注营养平衡孩子在发育过程中，一方面个子不断长高，另一方面眼球也在不断长大。如果孩子的饮食搭配不合理，肉吃得过多，而维生素、蔬菜摄入过少，也可能诱发近视。眼睛和维生素的关系非常密切。我们看物像是一个光化学过程，而这个光化学过程中所需的感光物质视紫红质，正是维生素A的一种衍生物。如果维生素A缺乏，人们就会出现夜盲症。还有，维生素C、B1、B12等也是神经传导中的重要营养物质。人体需要哪些维生素？怎样补充维生素呢？1．通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。
2．了解维生素在人体中的作用。
3．认识微量元素对人体健康的重要作用。
4．了解如何补充维生素，如何补充碘、铁等微量元素。 维生素 答案：生长发育 新陈代谢 生理功能 辅酶 机能 特性 难 易 A 易 C C6H8O6 无 易 酸 酸 失去 还原 氧化 新鲜水果 绿色蔬菜 抵抗力综合拓展一、维生素的种类和性质
根据维生素的溶解性不同，可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。二、维生素C的化学性质
1．还原性
维生素C具有较强的还原性，能将 还原成I－，将Fe3＋还原成Fe2＋，也能使KMnO4溶液褪色。
2．加成反应3．酯化反应
维生素C具有多个醇羟基(—OH)，在一定条件下能与羧酸发生酯化反应。尝试应用1．(双选)关于维生素C的下列说法中不正确的是( )
A．易溶于水，水溶液显酸性
B．受热易分解
C．在水溶液中容易被还原
D．新鲜的水果和蔬菜中含有大量维生素C解析：维生素C是一种较强的还原剂，在水溶液中容易被氧化，故C项错误。维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，但含量并不多，故D项错误。
答案：CD微量元素 地球上的生命起源于海洋，构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与地球表层元素的含量________。维持生命活动、促进健康生长和发育。答案：大致相当 肿大 发育 智力 碘 亢进 最多 功能性 储存 功能性 血红蛋白 酶 贫血 下降 含铁丰富 铁强化尝试应用2．下列食品中含碘量较高的是( )
A．牛奶 B．大米
C．芝麻 D．紫菜D一、维生素的性质和作用 根据维生素C的结构简式：
判断下列有关叙述中错误的是( )
A．是一个环状的酯类化合物
B．易发生氧化及加成反应
C．可以溶解于水
D．在碱性溶液中能稳定地存在解析：观察维生素C的结构中的官能团，知其有
C==C、醇羟基、酯基和环。C==C 能发生加成、
氧化反应，醇一般可溶于水，酯在碱溶液中可完全水解。
答案：D
名师点睛：1.维生素C具有较强的还原性，除了还原I2外，还能使Fe3＋、酸性KMnO4溶液褪色。变式应用1．维生素虽然不能提供能量，人体对它的需求量也很小，但是人类的生命活动却不可缺少维生素，以下说法不正确的是( )
A．维生素有多种，对人体的生理功能各不相同
B．人体通过生理活动可以合成维生素C，故不需另外补充
C．维生素C易被氧化，受热易分解，烹饪时不宜长时间加热富含维生素C的食物
D．维生素可分为脂溶性和水溶性两大类，维生素C属于水溶性解析：现已发现的维生素有多种，各种维生素分子结构差异很大，生理和营养功能也各不相同，A正确；维生素C不能通过人体自身合成，必须由食物补充，B错误；维生素C有较强的还原性，受热易分解，故对富含维生素C的食物烹饪时，不宜过长时间的加热，C正确；维生素C属于水溶性的，D正确。
答案：B二、微量元素的重要作用 下列有关微量元素的说法中正确的是( )
①微量元素虽然含量占人体的0.01%以下，但对于维持生命活动，促进健康和发育却是极其重要的 ②微量元素又称为矿质元素 ③青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿大 ④摄入的铁越多越有利于身体健康
A．①②③ B．仅③ C．①③ D．仅①
解析：在组成人体的11种常量元素和16种微量元素中，碳、氢、氧、氮、硫等组成有机物，其余金属和非金属元素统称为矿质元素，故②不正确。微量元素缺少或过多摄入，都可能导致患各种疾病，故④也不正确。
答案：C变式应用2．请你将人体缺乏的元素与由此引发的疾病用直线连起来：
缺乏维生素A 坏血病
缺乏维生素C 甲状腺肿大
缺钙 夜盲症
缺碘 贫血
缺氟 佝偻病或骨质疏松
缺铁 龋齿解析：这是一道考查维生素以及微量元素缺乏症的题目。要了解几种常见疾病与微量元素之间的联系。
答案：水平测试1．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．酸性 B．碱性
C．氧化性 D．还原性解析：人体血红蛋白中含有Fe2＋，这是维持正常的生理功能所必需的，亚硝酸盐和Fe3＋均具有氧化性，用维生素C来缓解，则维生素C必须具有还原性。
答案：D能力提升7．已知 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，为证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：①水；②蓝色石蕊试纸；③KI-淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒。实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑤
C．②④⑥ D．①②④⑤解析：③提供I－和淀粉，⑤提供H＋，故③⑤符合条件。
答案：B祝您学业有成课件23张PPT。第一节 合 金探索生活材料 记忆合金是一种原子排列很有规则，体积变化小于0.5%的马氏体相变合金。这种合金在外力作用下会产生变形，当把外力去掉，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状。由于它具有百万次以上的恢复功能，因此叫做“记忆合金”。当然它不可能像人类大脑思维记忆，更准确地说应该称之为“记忆形状的合金”。此外，记忆合金还具有无磁性，耐磨耐蚀，无毒性的优点，因此应用十分广泛。科学家们现在已经发现了几十种不同记忆功能的合金，比如钛－镍合金，金－镉合金，铜－锌合金等。记忆合金应用十分广泛。比如机械上的固紧销，管接头，电子仪器设备上的火灾报警器，插接件，集成电路的钎焊，医疗上的人造心瓣膜，脊椎矫正棍，头颅骨修补整形，口腔牙齿矫正和颌骨修补手术等。它还将在通讯卫星，彩色电视机，温度控制器以及玩具等方面发挥神奇的效能，也将成为现代航海，航空，航天，交通运输，轻纺等各条战线上的新型材料，什么是合金？它有什么性能吗？1．了解合金的定义及特点。
2．认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
3．了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。认识合金答案：金属 金属 非金属 金属 较大 低 物理 化学 种类 条件尝试应用1．所谓合金，必须是( )
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特性 ⑥铸造性能好
A．①②④ B．①②③④⑤⑥
C．①②⑤ D．②③⑥解析：考查合金的定义，合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
答案：C使用合金1．铁合金
生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________。钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢：含碳量高，强度较__；含碳量低，韧性较__。不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有__和__元素。
2．铝合金和铜合金
(1)硬铝：合金元素含____________等。硬铝密度小，硬度高、抗腐蚀性强。适用于制造飞机和航天器。答案：1．1.2% ～4.3% 0.03%～2% 大 强 铬 镍
2．(1)Cu、Mg、Mn、Si (2)黄铜：合金元素是__。 青铜：合金元素是__。
3．新型合金
(1)储氢合金
①储氢合金：能够__________，并与H2结合成金属氢化物的材料。
②具有实用价值的储氢合金要求______，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，如Ti－Fe合金、La－Ni合金等。
(2)钛合金：重量轻、强度高、韧性好、耐____。
(3)耐热合金、形状记忆合金等。答案：2．（2）Cu-Zn Cu-Sn
3．大量吸收H2 储氢量大 腐蚀 综合拓展一、几种常见合金的组成、性质和用途尝试应用2．把生铁冶炼成钢的主要目的是( )
A．把生铁提纯，除去生铁中各种杂质
B．加入各种合金元素，改善生铁的性能
C．用还原剂把氧化亚铁还原成铁
D．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质解析：把生铁炼成钢的主要目的是适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质，并调节硅、锰的含量。
答案：D一、常见合金的组成 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知该合金的组成可能为( )A．Al、Mg(OH)2、Si、S
B．Al、Fe、Mg、Si
C．Al、Si、C、CuO
D．Al2O3、SiO2、Fe、C解析：从四个选项中可以看出，与NaOH溶液反应放出H2的有Si和Al；而与盐酸反应放出H2的有Fe和Mg。因此符合条件的只有B。
答案：B
名师点睛：在分析合金的组成时，应注意：(1)根据元素单质的性质判断单质的存在，特别是一些单质的特殊性，如Al与NaOH溶液反应，Si与NaOH溶液反应等。
(2)加入试剂时注意反应的单一性，即加入一种试剂与一种成分反应。变式应用1．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金 D．不锈钢解析：飞机制造业所用的材料强度越高、密度越小越好。
答案：A二、合金的性质与用途 下列有关合金性质的说法正确的是( )
A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
D．合金具有各成分金属性质之和
解析：C中的反应为Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑，合金能完全溶解；合金中元素的含量不同，其性能也不同，B错；合金具有比各成分金属更优越的性能，但不是各成分金属的性质之和。D错。
答案：A变式应用2．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液解析：根据金属的性质，铜能与浓硝酸、稀硝酸反应，而铝常温下能与稀硝酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液反应，在浓硝酸中发生钝化。故选B。
答案：B水平测试1．下列有关合金的说法正确的是( )
A．组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属
B．铝热剂是铝合金
C．将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金
D．合金也具有金属的特性解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以A和C说法错误，D正确。铝热剂是铝粉与某些金属氧化物的混合物，如铝和二氧化锰、铝和氧化铁等，不属于合金，所以B错误。
答案：D能力提升7．(双选)有一铁铜合金，加入一定量的稀硝酸，反应后向溶液中加入少量的KSCN溶液，发现溶液变为血红色，根据此现象可知( )
A．溶液中一定存在Fe3＋
B．合金一定全部溶解
C．溶液中一定存在Fe2＋
D．溶液中一定不存在Fe2＋解析：加入少量KSCN溶液有血红色现象产生，表明反应后溶液中一定存在Fe3＋，而Fe3＋可以与铁和铜发生氧化还原反应，故合金一定全部溶解，但可能有Fe2＋。
答案：AB祝您学业有成课件29张PPT。第三节 玻璃、陶瓷和水泥探索生活材料 2009年度诺贝尔物理学奖获得者中，有称为“光纤之父”的华裔科学家高锟，凭借其在光纤领域的卓著研究而获得此殊荣。利用光导纤维进行的通信叫光纤通信。一对金属电话线至多只能同时传送一千多路电话，而根据理论计算，一对细如蛛丝的光导纤维可以同时通一百亿路电话！铺设1000公里的同轴电缆大约需要500吨铜，改用光纤通信只需几公斤石英就可以了。沙石中就含有石英，几乎是取之不尽的。另外，利用光导纤维制成的内窥镜，可以帮助医生检查胃、食道、十二指肠等的疾病。光导纤维胃镜是由上千根玻璃纤维组成的软管，它有输送光线、传导图像的本领，又有柔软、灵活，可以任意弯曲等优点，可以通过食道插入胃里。把胃里的图像传出来，医生就可以窥见胃里的情形，然后根据情况进行诊断和治疗。光导纤维的主要成分是什么？它还有哪些用途？1．知道玻璃、陶瓷和水泥的主要化学成分、生产原料及用途。
2．了解光导纤维和高温结构陶瓷等新型材料的性能与用途。 常见硅酸盐产品的比较 答案：纯碱 石灰石 石英 黏土 黏土 石灰石 玻璃熔炉 烧结窑 水泥回转窑 高温 高温 煅烧
Na2SiO3＋CO2↑ CaSiO3＋CO2↑ 物理、化学 物理、化学 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 3CaO·SiO2 2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 熔点 氧化 高温 水硬综合拓展一、几种玻璃的特性和用途 二、水泥
1．石膏的作用：调节水泥硬化时间。
2．用途
(1)制成水泥砂浆：水泥、沙子和水的混合物。
(2)制混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物。
3．水泥易被酸腐蚀。由于水泥的主要成分是硅酸盐和铝酸盐，水泥中还含有少量的碳酸盐，所以水泥和水泥制品易被酸(如HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH等)腐蚀。因此，水泥制品也要防止酸的腐蚀。
4．水泥的质量指标：我国的三个强度等级(42.5、52.5和62.5)表示常用硅酸盐水泥的性能，等级越高，性能越好。尝试应用1．熔融烧碱应选用的器皿是( )
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚
C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚解析：石英也就是二氧化硅，二氧化硅可以与氢氧化钠反应；普通玻璃中含有二氧化硅，易被烧碱腐蚀；生铁中的铁和碳与熔融烧碱形成原电池，坩埚易被腐蚀。
答案：D玻璃和陶瓷的新发展1．光导纤维：简称____。
(1)成分：____(石英玻璃)
(2)用途：制作____，还用于医疗、________、传能传像、________和照明等方面
(3)光缆的性能：______性能好，通信质量高，能防窃听，质量小而且细，______。 答案：光纤 (1)SiO2 (2)光缆 信息处理 遥测遥控 (3)抗干扰 耐腐蚀2．高温结构陶瓷
(1)新型陶瓷的种类，如____陶瓷、________陶瓷、生物陶瓷和超导陶瓷等。
(2)高温结构陶瓷的类别：主要有______(Si3N4)陶瓷、________(Al2O3)陶瓷、碳化硅(SiC)陶瓷和______(ZrO2)陶瓷。
(3)用途：高温结构陶瓷可制造______，新型陶瓷可用于航空航天。 答案：(1)超硬 高温结构 (2)氮化硅 氧化铝 二氧化锆 (3)发动机综合拓展三、高温结构陶瓷2．高温结构陶瓷的优点：
高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。
3．高温结构陶瓷在汽车制造业上的应用
用高温结构陶瓷制造发动机，发动机的工作温度能稳定在1300℃左右，由于燃料充分燃烧而又不需要水冷却，使热效率大幅度提高。同时，用陶瓷材料做发动机，还可减轻汽车的质量。尝试应用2．下列有关材料用途的叙述不正确的是( )
A．高温结构陶瓷可以制作耐酸设备
B．氧化铝陶瓷不可以用于制作耐高温设备
C．氮化硅陶瓷可以制造轴承
D．光导纤维可用于传能、传像、照明等解析：氧化铝的熔点是2 050℃，可制作耐高温设备。
答案：B一、硅酸盐材料的组成、结构、性质和用途 中国目前所收藏最早的玻璃制品是战国时代的遗物，玻璃与人们的生产生活密切联系。
(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，工业上将纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)粉碎后放入玻璃窑中在高温下反应生成玻璃。普通玻璃的主要成分为________。
(2)在玻璃中加入某些金属氧化物，可以制成彩色玻璃。如加入Co2O3的玻璃呈蓝色。日常生活中见到的普通玻璃一般呈淡绿色，其原因是原料中混有________的缘故。
(3)某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，此玻璃的组成为________(填字母)。A．Na2O·CaO·6H2SiO3 B．Na2O·CaO·6SiO2
C．2Na2O·2CaO·9SiO2 D．6Na2O·6CaO·SiO2
解析：(1)以纯碱、石灰石和过量石英为原料制备玻璃的反应原理是：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑和CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑，所以玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
(2)Fe2＋显浅绿色，可以使普通玻璃呈淡绿色。
(3)n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝ ＝1∶1∶6。
答案：(1)Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
(2)二价铁(Fe2＋) (3)B变式应用1．我们看到的普通玻璃，一般都呈淡绿色，这是因为原料中混有Fe2＋的原因。在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。
A．氧化亚铜(Cu2O)
B．氧化钴(Co2O3)
C．氧化铅(PbO)
D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是( )。
(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是( )。
(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是( )。
(4)制造红色玻璃需加入的物质是( )。D C B A 二、新型无机材料的特性及用途 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃的条件下反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是( )
A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃
C．制永久性模具 D．制造柴油机
(2)写出N原子的结构示意图__________，根据元素周期律的知识，请写出氮化硅的化学式__________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________。(4)现用四氯化硅与氮气、氢气在氖气保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式____________________。
解析：氮化硅是一种高温陶瓷材料，具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等优良性能，可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；N元素位于元素周期表第二周期第ⅤA族，Si元素则位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，非金属性应是N元素比Si元素强，其化学式可写为：Si3N4。氮化硅可被氢氟酸腐蚀，由Si3N4和HF的性质分析，可推知，该反应不可能是一个氧化还原反应，其产物只能是SiF4和NH3。SiCl4、N2、H2加强热时反应产物之一是Si3N4，可知N2作为氧化剂参与反应，那么还原剂只能是H2，H2的氧化产物是HCl。答案：(1)ACD
(2)?? ?? Si3N4
(3)Si3N4＋12HF 3SiF4↑＋4NH3↑
(4)3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl变式应用2．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )
A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
C．光导纤维是一种能高质量传导光的纤维素制品
D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听解析：掌握玻璃、陶瓷、水泥三种重要材料的用途。光导纤维的主要成分是SiO2，而纤维素属于天然高分子化合物。
答案：D水平测试1．汽车、火车的车窗玻璃是( )
A．石英玻璃 B．光学玻璃
C．玻璃纤维 D．钢化玻璃解析：钢化玻璃的特点是抗震裂，不易破碎，一旦破碎，碎块没有尖锐的棱角，常用于制造汽车或火车的车窗。
答案：D能力提升7．实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是( )
①KOH溶液 ②Na2CO3溶液(呈碱性) ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A．①②⑤ B．①②④⑤
C．①②④⑤⑦ D．①②⑤⑦解析：玻璃中有SiO2，能与碱性溶液反应生成Na2SiO3。故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃瓶中。
答案：D祝您学业有成课件31张PPT。第二节 金属的腐蚀和防护探索生活材料耸立于美国纽约港外一个海岛上15层楼高的自由女神，历来被认为是美利坚合众国的象征。然而，经过近百年的风风雨雨，它和人一样，已经生病了。她究竟患了何种疾病呢？最近，美、法两国组织了一个调查小组，对她进行全面体检，结果令人大吃一惊，因为他们发现自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨，那就是：电化学腐蚀。自由女神的外壳材料是铜，而支撑整个雕像的内支架却是铁的，在它们之间仅有一层浸透油的毛毡隔开。年岁久了，设计者预先没想到的事发生了：首先是那一层毛毡失去了隔离作用，而大西洋潮湿的夹带着盐分的空气有意向自由女神不断地进行攻击，无数的原电池便在自由女神的身上形成，这种原电池以铁为负极，铜为正极，夹带盐分的湿空气，正好在两极之间起着电解质溶液的作用，结果加速了铁的腐蚀，自由女神的铁骨表面一层又一层地锈蚀，蓬松的氧化铁使铁架的体积膨胀，铆固的支脚被折断。尽管自由女神有万般神通，现在也自身难保了。想要为她脱胎换骨，以挽救她的厄运，还要求助于化学。什么是金属的腐蚀？怎样防止金属的腐蚀呢？1．能描述金属腐蚀的类型和化学原理。
2．了解影响金属腐蚀的快慢因素。
3．知道金属防护的常用方法。
4．认识防止金属腐蚀的重要意义。金属的腐蚀 答案：金属 合金 化学反应 失去电子 氧化 直接发生化学反应 温度 不纯的金属 合金 电解质溶液 原电池 比较活泼的金属 氧化 很弱 中 2Fe－2e－
2Fe2＋ O2＋4e－＋2H2O 4OH－ 酸 Fe－2e－ Fe2＋ 2H＋＋2e－ H2↑ 活泼 电化学腐蚀 潮湿 腐蚀性 电解质 综合拓展一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较(以钢铁腐蚀为例)尝试应用1．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为( )
A．Fe－2e－ Fe2＋
B．2H＋＋2e－ H2↑
C．2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
D．Fe－3e－ Fe3＋解析：考查金属的电化学腐蚀的实质。钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C项符合题意。
答案：C金属的防护答案：加保护层 涂油漆 包塑料层 电镀 电化学方法 失电子 改变金属内部结构综合拓展二、金属的防护
1．保持金属表面清洁干燥；
2．金属表面涂抹油漆等保护层；
3．改变金属内部结构，如制成合金；
4．通过化学方法使其表面形成保护层，如电镀、形成氧化膜等；
5．电化学防护法——牺牲阳极的阴极保护法。
电化学防护法应用原电池原理，让被保护金属作为正极，另找一种活动性较强的金属作为负极。例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块，就可保护钢铁设备。发生的电极反应：
负极：Zn－2e－===Zn2＋
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
锌块不断被腐蚀，可定期拆换，使铁得到保护。尝试应用2.下列做法不能起防锈作用的是（ ）?
A.保留铁制品上的铁锈?
B.在铁制品表面镀锌?
C.在金属机械上涂油?
D.在车、船的表面刷油漆
解析：铁锈是比较疏松的氧化膜，容易保存一些水分，形成电解质溶液加速铁的腐蚀，不能起到防锈的作用。B、C、D均能起到防锈的作用。A一、比较金属腐蚀的快慢 如图所示，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为_________________。
(2)B中Zn极的电极反应式为_________________。
(3)B中Fe极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序_______。Fe解析：B、C装置为原电池，在原电池中，活泼金属做负极，故B中Fe做正极被保护，C中Fe做负极被腐蚀。
答案：(1)2H＋＋2e－ H2↑
(2)Zn－2e－ Zn2＋ (3)增大 C>A>B
名师点睛：判断金属腐蚀快慢的规律
(1)金属腐蚀的快慢取决于与金属接触的氧化剂的氧化能力的强弱；氧化剂氧化性越强，金属腐蚀越严重。
(2)通常金属腐蚀的快慢类型：原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(3)当形成原电池时，与以下两因素有关：①与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，活泼金属被腐蚀的速率就越快；②与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。变式应用1．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A．②①③④ B．④③①②
C．④②①③ D．③②④①解析：②③④为原电池，③中Fe为正极，不被腐蚀，②、④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的金属活动性差别大，所以④中铁腐蚀最快。
答案：C二、电化学腐蚀原理 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生解析：依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极发生O2＋2H2O＋4e－ 4OH－的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋4e－ 4OH－的还原反应，而铝条发生氧化反应不会冒气泡，D错误。
答案：B变式应用2．下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外液面等高)。
(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)甲图电极反应式是：正极_______________________，
负极____________________________。
(3)乙图中发生反应的离子方程式是____________________________________________。解析：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，有氧气被吸收，发生吸氧腐蚀。乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀。
答案：(1)乙
(2)正极：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
负极：Fe－2e－ Fe2＋
(3)Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑水平测试1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．钢管与铜块连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－ Fe3＋解析：A中钢管与铜块连接，钢管为原电池的负极，加速了钢管的腐蚀，故A项不符合题意。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B正确。钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极，发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不合题意。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe－2e－ Fe2＋，故D项不合题意。
答案：B能力提升7．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：
4Fe＋3O2＋2xH2O 2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是( )
A．①
B．②
C．③
D．④解析：根据反应式可知，Fe与O2、H2O反应生成铁锈，故选C。
答案：C祝您学业有成课件33张PPT。第四节 塑料、纤维和橡胶探索生活材料从人们的衣食住行，到探索太空世界，都离不开材料，材料的应用和发展与人类社会文明的进步紧密相连。在日常生活中，我们用得最多的是有机合成材料。
随着科学技术的不断发展，我们已实现了太空行走，但太空中的环境极其恶劣，为保障仪器设备的正常运转和航天员的生命安全，我们的神舟飞船使用了大量的具有特殊功能的新材料。例如：(1)飞船返回舱表面的涂层。(2)降落伞——其布料经防灼处理，耐高温，伞绳直径只有2.5 mm，却能承受300 kg的拉力，伞绳是使用高强度、低密度的材料——高强聚乙烯制作的。1．知道塑料的组成和分类，了解常见塑料的化学成分、性能和用途。
2．认识纤维的分类，了解常见纤维的性质和用途。
3．认识橡胶的分类，理解橡胶材料的发展过程以及人们对有机高分子材料的改造和优化。
4．认识合成材料特别是复合材料对社会发展的重要意义。合成材料三大合成材料：____、________、________。答案：塑料 合成纤维 合成橡胶
1．合成树脂 增塑剂 防老化 很大 简单 规律 聚合答案：聚乙烯 聚氯乙烯 聚丙烯 线型 酚醛树脂 不软化 体型 广泛 。 。 答案：棉花 蚕丝 天然纤维 石油 天然气 煤 化学合成 机械加工 化学腐蚀 虫蛀 差 聚酰胺烯答案：
通用 特种 线型 强度 韧性 硫化综合拓展一、塑料是聚合物
聚合物的相对分子质量很大，但组成并不复杂，结构也很有规律性。利用聚合反应可以将单体制成合成树脂。
(1)单体：能合成高分子聚合物的小分子物质；
(2)链节：高分子聚合物中化学组成相同、可重复的最小单位(或重复结构单元)；
(3)聚合度：高分子链节中含有链节的数目，聚合度通常用n表示。如聚乙烯：(4)聚合物的平均相对分子质量＝链节的相对质量×n。
二、聚合反应有加聚反应和缩聚反应两种基本反应类型
(1)聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯分别是用乙烯、氯乙烯、四氟乙烯通过加聚反应制得。如制备聚四氯乙烯的反应过程：三、塑料具有热塑性、热固性及其原因
1．塑料的热塑性：某些塑料受热到一定温度范围时开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后又变成固体，加热后又熔化的现象。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都是热塑性塑料，可反复加工，多次使用。热塑性塑料具有长链状的线型结构。如聚乙烯、聚氯乙烯的长链是由C—C键连接的，这些长链之间是以分子间作用力结合在一起的。当受热时，这些长链会加快振动，使链与链之间的分子间作用力减弱，长链间发生相应的滑动，因此塑料会熔化成液体。当冷却时，长链所含的能量降低，彼此之间的距离拉近，相互吸引力增强，所以会重新硬化。
2．塑料的热固性：某些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会有受热熔化的现象。如酚醛树脂是热固性塑料，只能一次成型。
热固性塑料在形成初期也是长链状的，受热会软化，可以被塑制成一定的形状，但在进一步受热时，链与链之间会形成共价键，产生一些交联，形成体型网状结构，硬化定型。再受热时，链状分子的滑动受到限制，因此不会熔化。特别提示：热固性塑料当加热温度很高时，链与链之间共价键被破坏、同一条链内分子间作用力也被破坏而生成小分子链，当有氧气存在时会导致小分子链着火燃烧。尝试应用1．下列物质一定不是天然高分子的是( )
A．橡胶 B．蛋白质
C．尼龙 D．纤维素解析：橡胶、蛋白质、纤维素都天然存在，只有尼龙自然界中不存在，属于合成高分子化合物。
答案：C复合材料答案：不同性能 基体 增强剂综合拓展复合材料 尝试应用2．复合材料中往往有一种材料作为基体，另一种材料作为( )
A．增塑剂 B．防老化剂
C．发泡剂 D．增强剂解析：此题考查了复合材料的组成。复合材料由基体和增强剂组成，故D正确。
答案：D一、高分子材料的性能 农用薄膜也是一种高分子材料，通常为聚乙烯或聚氯乙烯，它具有十分广泛的应用。在使用过程中，薄膜会受到损坏，但是可以用电烙铁、熨斗焊接，或者用有机黏合剂(如环己酮等)修补。试解释这些方法利用了高分子材料的什么性质？解析：聚乙烯、聚氯乙烯为线型结构的高分子材料，一般修补的方法有两种。第一种是电烙铁或熨斗焊接，这显然是利用高温使聚乙烯或聚氯乙烯熔化，再整形，这体现了高分子材料的热塑性。另一种方法是用有机溶剂如(环己酮)使薄膜溶解，待有机溶剂挥发后即可成型，这利用了高分子材料的溶解性。
答案：用电烙铁或熨斗焊接来修补薄膜的方法利用了高分子材料的热塑性；用有机黏合剂修补薄膜的方法则利用了高分子材料的溶解性。变式应用1．橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子材料，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理(即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应)。橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度最高的是( )
A．橡皮筋 B．汽车外胎
C．普通气球 D．医用乳胶手套解析：橡皮筋和普通气球的弹性好，所以硫化程度小；汽车外胎与医用乳胶手套相比，前者要承受更大的压力，所以制汽车外胎的橡胶硫化程度最高。
答案：B二、高分子材料的用途 目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料，下列有关说法正确的是( )
A．制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素
B．因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤
C．制作内衣的废弃物易造成“白色污染”
D．制作内衣的材料的主要成分是合成高分子化合物
解析：棉花的主要成分是纤维素，故A正确；纤维素不易水解，故B错误；白色污染是指结构稳定难以分解的塑料的废弃物，纤维素不属于白色污染，故C错误；全棉材料是天然高分子化合物，故D错误。
答案：A变式应用2．北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列相关说法正确的是( )
A．合金的熔点通常比组分金属
高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于第ⅢA族，可推
知氮化镓化学式为GaN
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，
V2O5作还原剂
D．ETFE膜( ? ?)是由一种单体加聚而成的解析：合金的熔点比组分金属的低，硬度比组分金属的大，A错。Ga处于第ⅢA族，化合价为＋3价，所以氮化镓化学式为GaN，B正确。金属Al与V2O5反应冶炼钒时，V2O5作氧化剂，C错。ETFE的单体为CH2 CH2和CF2 CF2，D错。
答案：B水平测试1．下列物品中，若出现破损不可以进行热修补的是( )解析：线型结构的高分子具有热塑性，即加热时可以变软熔为黏稠状、流动的液体，该液体冷却后又变为固体，该固体再被加热后又熔为黏稠、流动的液体。所以线型结构的高分子材料具有良好的可塑性，能制成薄膜、拉成丝或压制成各种形状。所以可用热修补法来修补破损的线型高分子材料。常见的线型高分子材料有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。而体型高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性，如酚醛塑料(俗称电木)，所以选项为B。
答案：B能力提升7．(双选)高分子材料与一般金属材料相比，优越性表现在( )
A．强度大 B．电绝缘性能好
C．不耐化学腐蚀 D．不耐热解析：高分子材料的基本性质有：(1)溶解性(线型高分子能缓慢地溶于适当的有机溶剂里；体型高分子在有机溶剂里只是有一定程度的胀大而不溶解)；(2)热塑性(线型高分子材料有热塑性)；(3)热固性(体型结构的高分子材料有热固性)；(4)强度(一般都强度较大或很大)；(5)绝缘性(一般不易导电)。所以与金属材料相比，高分子材料的优越性表现在A、B选项。
答案：AB祝您学业有成课件38张PPT。第一节 合理选择饮食促进身心健康 人们的生活水平提高以后，特别注重对孩子的饮食营养，有的家长强迫孩子过多食用高糖高脂肪高蛋白食物，有的孩子随着自己的心愿对自己喜欢的食物多饮食，过高的热量摄入，以致营养过剩，出现了许多小胖子。而有一些孩子，偏饮偏食，喜欢吃“零嘴”。有的甚至把零食当主食，以致营养不良，身体瘦弱。出现了所谓“豆芽菜”的体形。怎样对孩子进行合理的饮食搭配呢？1．了解合理摄入营养物质的重要性。
2．认识营养均衡与人体健康的关系。
3．知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。
4．认识水在人体中的重要作用和食物的酸碱性。认识水在人体中的作用答案：水 2.5 L～4 L 糖 盐 氧气 营养物质 代谢 有毒 粪便 汗液 呼气 水解 降低 储存热量综合拓展一、饮水与健康
在日常生活中，饮用水主要有自来水煮沸后的白开水和市售的直接饮用水，如纯净水、矿泉水等。对常人来说，需要思考的问题是，喝什么水？如何喝水？
首先，饮用水是不是越纯越好？科学实验证明，饮用水并不是越纯越好。像有些地区饮用缺氟水，会使儿童易生龋齿；如果缺碘，就会使人甲状腺肿大，造成智力残疾。其次，饮用纯净水又有何利弊？毫无疑问，饮用纯净水比饮用含有一定数量的杂质的井水、河水、湖水让人放心得多。但从纯净水的生产过程可以看出，喝纯净水对健康并无多大益处。尝试应用1．日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法，正确的是( )
A．它能够导电
B．它的pH＝0
C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
D．它清洁、纯净，但长期饮用对人健康无益解析：蒸馏水中几乎不含无机盐类，基本不存在可以自由移动的离子，因此不具有导电性。由于可能溶解部分二氧化碳，所以蒸馏水显弱酸性，pH比7略小。蒸馏水虽然清洁、纯净，但是无法提供人类所需的一些微量元素等并且会溶解体内的一些营养物质，所以长期饮用对健康无益。
答案：D食物的酸碱性答案：成酸性 成碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 或答案：7.35～7.45 H2CO3 HCO3- HPO42- 酸性 碱性综合拓展二、成酸(碱)性食物
1．膳食要平衡
成酸性食物有大米、小麦、肉类、蛋类、食糖和酒等，成碱性食物主要是海藻、蔬菜、水果。酸味水果属于成碱性食物，这是食品化学上两个不同的概念，水果含有的有机酸是碳氢化合物，在体内氧化为二氧化碳和水，不会生成酸性代谢产物，因此不是成酸性食物。在日常膳食中，不爱吃蔬菜的人，摄入的多是成酸性食物，逢年过节，美酒佳肴更是成酸性食物，这对健康不利。所以要养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物，使膳食结构中成碱性食物与成酸性食物保持2∶1的比例。2．酸碱食物分类
强碱：牛乳、胡瓜、红萝卜、柑子、番茄、菠菜、葡萄、葡萄干、黑芝麻、无花果等
弱碱：马铃薯、高丽菜、养乐多、南瓜、莲荔、苹果、香蕉、樱桃、梨、桃等
强酸：牛肉、猪肉、香肠、蚵仔、酒类、鳝鱼、乳酪、砂糖、饼干、花生米、鲔、椰子汁等
弱酸：火腿、鲍鱼、茄子、巧克力、奶油、章鱼、葱白、溪鱼、油炸物、虾等尝试应用2．关于食物的酸碱性说法不正确的是( )
A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
B．正常人的人体内体液pH总保持相对恒定
C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的
D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物解析：并非在味觉上具有酸味的食物，就是酸性食物。如葡萄、柠檬虽然很酸，但属于碱性食物。
答案：A 安全使用食品添加剂 答案：天然 化学合成 天然 合成 超 失去的味道 原有的味道 食盐 味精 苯甲酸钠 亚硝酸盐 危害 NaNO2 氧化 致癌 营养 微量综合拓展三、安全使用食品添加剂
1．食品添加剂及其分类
(1)食品添加剂：可在食物中加入的一些天然的或化学合成的物质。用来改善食物的色、香、味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食物变质等。如日常生活中的食盐、酱油、醋、味精等就是最常用的食品添加剂。
(2)食品添加剂的分类
食品添加剂的品种很多，根据其作用不同，主要可分为以下几类：
①着色剂——改善食品的外观；
②调味剂——增添食品的味道；③防腐剂——防止食品腐烂、变质；
④营养强化剂——增强食品的营养价值。
2．一些常用的食品添加剂尝试应用3．下列说法正确的是( )
A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用
D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康解析：“绿色食品”是指无公害的食品，要求生产食品的环境好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门检测，包装、储存、运输等过程中也要严格按照有关标准进行。食品添加剂是为增加食品的色、香、味、形或延长保质期而加入的天然的或人工合成的化学物质。食品添加剂的使用和提倡“绿色食品”不相违背。食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学合成品，只要在合理的限量范围内使用，就不会对人体构成伤害。
答案：D一、水在人体中的作用 下列说法错误的是( )
A．水在人体中作为反应介质
B．水能调节人体的体温
C．水在人体内是一种很好的溶剂
D．水不能经过食物代谢产生
解析：水在人体内可以起到调节体温、溶解营养物质、作反应介质等作用。营养物质如糖类、蛋白质、脂肪在人体内代谢过程中均会产生水。
答案：D变式应用二、食物的酸碱性 (双链)关于食物的酸碱性，下列说法正确的是( )
A．食物溶于水后的溶液中pH<7，则为成酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物
C．蔬菜、水果是碱性食物
D．柠檬酸是酸性食物解析：食物的酸碱性是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是按溶液的酸碱性来划分的。蛋白质是酸性食物，因为组成蛋白质的元素C、N、S、P，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸：碳―→碳酸、硫―→硫酸、磷―→磷酸、氮―→尿酸。蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性。这类食物称为碱性食物，水果中的柠檬酸及钾盐，在体内被彻底氧化，柠檬酸最后生成CO2和H2O排出，剩下成碱性的钾盐，因此柠檬酸是碱性食物，所以B、C正确，A、D不正确。
答案：BC名师点睛：食物酸碱性的判断
食物的酸碱性是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是按照溶液的酸碱性或食物的味道来分类的，它取决于食物中所含元素的种类和数量。
(1)酸性食物：含有在人体内能形成酸的元素(如磷、硫、氮等)，可使体液表现为酸性的食物。
(2)碱性食物：含有在人体内能形成碱的无机盐(如钙、钠、钾、铁、镁等)，可使体液表现为碱性的食物。变式应用2.关于食物的酸碱性说法不正确的是（ ）?
A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物?
B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的?
D．正常人的人体内体液pH总保持一定?
解析：酸性食物是按食物在体内代谢最终成酸性来判断，而不是指具有酸味的食物。B三、安全使用食品添加剂 下列关于食品添加剂的说法错误的是( )
A．可以改变食品的色、香、味
B．食品添加剂只能用纯天然物质
C．营养强化剂也属于食品添加剂
D．柠檬酸可用作食品的酸味剂
解析：食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学合成品，具有相同的化学结构和质量指标的化学合成品与天然物质的提取物没有什么区别，而化学合成品的生产成本却低得多。
答案：B名师点睛：食品添加剂的作用
(1)控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。
(2)延长食品的有效保存期。
(3)便于食品加工，有利于加工工艺。
(4)改善食品的色、香、味和营养价值。变式应用3．下列说法正确的是( )
A．食品添加剂就是为增加食品的营养而加入的物质
B．只有不法商贩才使用食品添加剂
C．不使用添加剂的纯天然食品最安全
D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成伤害解析：食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质。为增加营养成分而加入的营养强化剂，也被列入食品添加剂的行列，故A、B错误。不使用食品添加剂未必就安全，例如有些食品如果不做防腐处理往往容易变质而引起中毒，故C错误。
答案：D水平测试1．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——胭脂红、山梨酸钾
D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸解析：苯甲酸钠是防腐剂，不是着色剂，A错；亚硝酸钠是防腐剂，不是调味剂，B错；胭脂红是着色剂，不是防腐剂，C错。
答案：D能力提升7．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是( )解析：A项，食用海产品可防治缺碘导致的“大脖子病”；C项，每天只吃水果、蔬菜，会导致人体营养不良；D项，食物防腐剂并不是一定对人体有害，如食盐。
答案：B祝您学业有成课件36张PPT。第二节 正确使用药物促进身心健康 人不正确使用药物会对机体产生危害，在人类医药史上，多次发生严重的药害事件，有引起成千上万人用药致畸、致死的沉痛教训。1973年美国市场销售溶于二乙烯醇的磺胺药，用后造成100例儿童急性肾衰而死亡。1961年前后，在原联邦德国及欧洲其他国家使用反应停治疗妊娠呕吐，在短短的2年时间，出现2000多名“海豹肢”畸儿。1971年Herbst报道，母亲怀孕早期为保胎而服用己烯雌酚，结果引起她们的女儿发生阴道癌。在我国，过去由于对药物认知水平的不足，造成了严重的用药后果。如：长期使用四环素类药物，药物与骨体成分形成稳定的鳌合物造成“四环素牙”；另外，破坏了肠道共生菌群的平衡，导致“二重感染”。长期大剂量使用氨基糖甙类药物造成人体第八对脑神经损伤甚至永久性耳聋。1．了解阿司匹林的结构简式、制备方法、疗效和使用后的不良反应。
2．了解青霉素的疗效及使用方法。
3．了解抗酸药的化学成分、疗效以及麻黄碱的结构简式、疗效及不良反应。
4．认识药物的毒副作用和远离毒品的重要意义。人工合成药物1．解热镇痛药——阿司匹林答案：1．羧基 酯基 白 难 ＋H2O 解热镇痛 发作 减缓 胃肠道 停药 NaHCO3答案：葡萄球 链球 弱酸 水解 青霉素G 过敏 皮肤敏感3．抗酸药
(1)功效
中和胃里过多的____，缓解胃部不适。
(2)种类及作用原理答案：盐酸 NaCl＋CO2↑＋H2O CaCl2＋CO2↑＋H2O
MgCl2＋CO2↑＋H2O AlCl3＋3H2O MgCl2＋2H2O 综合拓展一、一些家庭常用药物及其作用尝试应用1．下列说法正确的是( )
A．阿司匹林具有酸性
B．阿司匹林是销量最大的药物
C．青霉素稀释至一千万倍，疗效就会消失
D．盘尼西林是青霉素K的钠盐解析：阿司匹林的化学名是乙酰水杨酸，其分子中含有羧基(—COOH)，盘尼西林是青霉素G的钠盐。
答案：A黏天然药物天然药物取自植物、动物和矿物，又称为____。《本草纲目》中收载____种天然药物。
1．______是从中药麻黄中提取的______，具有________作用，可用于治疗__________、鼻黏膜充血引起的鼻塞等病症，其结构简式是________________。服用麻黄碱的不良反应是出现由中枢兴奋引起的__________，所以服用后可提高人体的兴奋程度。麻黄碱是国际奥委会严禁的兴奋剂。答案：中草药 1892 1.麻黄碱 生物碱 止咳平喘
支气管哮喘 不安、失眠2．是药三分毒，所以应该在____________使用药物。
3．毒品是指由于______目的而________使用，能够产生______的药品。常见的毒品有____、____、______、____等。答案：2．医生的指导下
3．非医疗 反复连续 依赖性 鸦片 吗啡 海洛因 冰毒综合拓展二、毒品的危害
从医学的角度看，毒品具有药品的属性，可以用来治病、维护健康、缓解病痛，但是前提条件是合理的生产、管理和正确的使用。从法律的规定上看，我国的法律未将能使人形成瘾癖的酒精、烟草及某些挥发性溶剂认定为毒品。毒品主要是指被非法使用的鸦片、大麻、可卡因、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)，同时，杜冷丁、美沙酮、盐酸二氢埃托啡、三唑仑等其他一切列入国家管制的麻醉药品和精神药品，一旦被非法使用，便是毒品。
吸毒对人的身心危害主要有：(1)吸毒对身体的毒性作用；(2)戒断反应；(3)精神障碍与变态；(4)感染各种疾病。一个人一旦吸毒成瘾，就会人格丧失，道德沦落，为购买毒品耗尽正当收入后，就会变卖家产，六亲不认，四处举债，倾家荡产。吸毒家庭中子女的命运更为可悲，吸毒妇女一旦怀孕，还会影响到腹中胎儿的正常发育，对胎儿的孕育造成严重影响。同时，吸毒家庭还会虐待和遗弃儿童等等。
吸毒成瘾有三个特征：一是药物耐受性，二是身体的依赖性，三是心理依赖性。吸毒方式主要有以下几种：(1)静脉注射毒品；(2)肌肉或皮下注射毒品；(3)通过呼吸通道途径吸食毒品。
“珍爱生命，拒绝毒品”这不单是一句口号，关键是要落实到我们的行动中去。我们只有了解了毒品对人体、对家庭、对社会的巨大危害，才能自觉地抵制和反对吸毒。一、有关阿司匹林的结构和性质的考查 (双选)下列各组物质能用过滤的方法分离的是( )
A．CH3COOH和CH3CH2OH
B．Al(OH)3和水
C． 和水
D．CH3CH2OH和水解析：CH3COOH能溶于有机溶剂CH3CH2OH；乙醇和水以任意比互溶；Al(OH)3不溶于水，与水构成悬浊液，能用过滤的方法分离；阿司匹林难溶于水，能用过滤的方法分离。
答案：BC
名师点睛：由于阿司匹林难溶于水，且密度大于水，所以可以用分液漏斗分离阿司匹林和水。变式应用1．阿司匹林不能在下列溶剂中溶解的是( )
A．乙醇 B．NaOH溶液
C. D．水二、青霉素临床应用的考查 (双选)下列关于青霉素的说法正确的是( )
A．青霉素具有中和胃酸的作用
B．从青霉的培养液中提取的青霉素有F、G、X、K、V五种
C．青霉素的水解产物是
D．使用青霉素前不需要进行皮试 解析：青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，无中和胃酸的作用，从青霉的培养液中提取的青霉素有五种，即青霉素F、G、X、K、V。青霉素在体内经酸性水解后，
得到青霉氨基酸，结构简式为
防止青霉素的过敏反应，所以在使用青霉素前应进行皮试，所以B、C正确，A、D不正确。
答案：BC变式应用2．青霉素V钾的结构简式为
下列有关说法错误的是( )
A．青霉素V钾为芳香族化合物
B．青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
C．青霉素V钾在酸性条件最终生成青霉氨基酸
D．使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验解析：青霉素V钾中含有苯环，所以是芳香族化合物；青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸；青霉素使用前都需要进行皮肤敏感试验；青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。
答案：B三、合理选择药品 (1)毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是________。
A．甘油 B．吗啡 C．冰毒 D．海洛因
(2)请将药品与它的主要用途对应起来。
药品：A.阿司匹林 B．青霉素
C．抗酸药 D．麻黄碱
用途：医治脑膜炎____________________________，
防止心脏病发作______________________________，
治疗哮喘____________________________________，
治疗胃病____________________________________。解析：甘油是丙三醇，是组成油脂的物质之一，故不是毒品，其他的都是毒品。医治脑膜炎用消炎药青霉素，防止心脏病发作用阿司匹林，治疗哮喘用麻黄碱，治疗胃病用抗酸药。
答案：(1)A (2)B A D C
名师点睛：(1)大部分药物具有毒副作用，尤其一些刺激中枢神经的药物，使用不当，会造成很大的不良反应。
(2)一些非医疗目的的药品反复使用，能产生依赖性，成为毒品，毒害身体，防碍健康。
(3)使用药品要对症下药，不能滥用药品，造成不必要的影响。变式应用3．关于用药安全与人体健康的叙述，错误的是( )
A．非处方药也应按照规定的方法或在医生的指导下服用
B．处方药不能随意购买但可以根据个人的习惯服药
C．健康是指身体和心理等各个方面的良好状态
D．拒绝毒品，远离烟酒是健康向上的生活态度解析：非处方药也应按照规定的方法或在医生的指导下服用，处方药不能随意购买也不能根据个人的习惯服药，应按医生的指导服用。
答案：B水平测试1．医生给病人开处方时都会告诉病人服药要饭前或饭后半小时服用，不要空腹吃药。这是为什么呢？对此解释正确的是( )
A．空腹吃药不利于药的消化和吸收
B．空腹吃药会影响药的药效
C．空腹吃药会使病人产生药物过敏
D．空腹吃药会损伤胃壁，出现胃溃疡等疾病解析：胃有很强的消化功能，靠的是胃内的盐酸、胃蛋白酶和黏液。盐酸是一种腐蚀性很强的酸，食物进入胃里，盐酸就会把食物中的细菌杀死。胃里的盐酸浓度较高，足足可以把金属锌溶化掉。胃虽消化能力很强，但它不会消化掉自己，是因为胃粘膜或胃液内存在的一种特别物质，能抵抗盐酸和胃蛋白酶的作用。同时，胃壁在分泌盐酸以后，盐酸由于受到黏膜表面上皮细胞的阻挡，它不会倒流，也就不会腐蚀胃壁。但若胃内产生的胃酸过多，或者空腹吃药，损伤胃壁，胃开始消化自己，就会出现胃溃疡等疾病。所以，切勿空腹吃药。
答案：D7.（2013·淮阴师院附中期中）下列关于药物的使用说法正确的是（ ）?
A. 因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒?
B.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验?
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D.能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱?
解析：酒精是有机物，能使病毒（蛋白质）变性起到消毒作用，A项正确；抗生素类药物使用前均须皮试，B项错误；长期使用阿司匹林有胃肠道反应、水杨酸反应等，C项错误；麻黄碱主要用于止咳平喘，而非抗酸药，D项错误。
A祝您学业有成课件35张PPT。第一节 改善大气质量保护生存环境20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富，与此同时，自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放也导致了全球性的资源短缺、环境污染和生态恶化、温室效应、臭氧层破坏、酸雨蔓延、大气污染、水体污染、固体废弃物污染、森林锐减、土地荒漠化、海洋污染、生物多样性减少等一系列环境问题为人类敲响警钟。保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。什么是空气污染？怎样进行污染防治呢？1．知道大气的主要污染物，了解大气污染物的危害和治理办法。
2．知道全球三大环境问题(酸雨、臭氧层受损、温室效应与全球气候变暖)的成因，危害及人类采取的措施。
3．了解室内空气污染物的主要来源、危害和减少室内空气污染的方法。 大气污染的危害 1．大气污染物的组成及其危害
(1)洁净的大气是由____________________、少量______和其他微量杂质等组成的混合物。
(2)主要的大气污染物及其危害答案：(1)N2、O2、稀有气体、CO2 水蒸气答案：(2)飘尘 SO2、SO3 酸雨 NO、NO2 (NOx) 光化学烟雾、酸雨 CO CH4、C2H6 温室效应 CFCl3(氟利昂等) 破坏臭氧层答案：5.6 CO2 ＜5.6 硫氧化物 氮氧化物 H2SO3 2H2SO4 2SO3 H2SO4 2HNO3＋NO 硫酸 煤炭90% 紫外线 答案：CCl4 CH4 N2O、NO 氯原子 催化4．温室效应与全球气候变暖
(1)温室气体主要有______________________，其中影响最大的是______。
(2)危害：导致两极冰川的____，使海平面____；气候变得干旱，农业区退化成草原，土地沙漠化，农业减产。答案：(1)CO2、CH4、N2O、氟氯代烃 CO2
(2)融化 上升综合拓展一、氮氧化物的污染
引起大气污染的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮，用NOx表示。氮氧化物的人为来源是化石燃料的燃烧，而汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源。其反应机理为：
O2 O·＋O O·＋N2 NO＋N·
N·＋O2 NO＋O· 2NO＋O2 2NO2
因此减少汽车等机动车尾气污染是改善大气质量的重要环节，如在汽车尾气系统中安装催化转化器装置可以有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等向大气的排放。在催化转化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2
2CO＋2NO 2CO2＋N2
在催化转化器的后半部，未燃烧的碳氢化合物如庚烷(C7H16)和尚未反应的CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O
2CO＋O2 2CO2
C7H16＋11O2 7CO2＋8H2O。二、大气中污染物的种类、来源、危害及治理尝试应用1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价的水电，相当于每年消耗5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制( )
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染
A.①②④ B.①②③④⑤ C.②④ D.①② 解析：燃烧原煤将会产生大量的CO2和SO2。其中CO2是引起温室效应的主要气体，而SO2是形成酸雨的主要物质之一，故②④正确。氮氧化物主要来源于石油的燃烧和汽车尾气的排放，所以①错误。
答案：C 改善大气质量 1．减少煤等化石燃料燃烧产生的污染答案：CO SO2 NO NO2 燃煤 燃烧 燃烧 排烟 洁净煤 煤 能源结构 燃煤 太阳 风 地热 核 氢2．减少汽车等机动车尾气污染 答案：2.(1)无铅 (2)转化 2CO2＋N2 2CO2 7CO2＋8H2O 中毒 无铅 (3)液化石油气 锂离子电池3．减少室内空气污染
(1)室内污染物的来源
目前已发现的室内污染物达300多种，其主要来源有：
(Ⅰ)家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的____________________________等污染物(主要原因)。
(Ⅱ)各种建筑材料和装饰材料带来各种挥发性有机物如__________________，以及放射性元素氡等污染物。 答案：3．(1)CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁 甲醛、苯、甲苯、二甲苯 (2)室内主要污染物的危害和减少方法无 血红蛋白 答案：无 有刺激性 无 无尝试应用2．新装修的房间内容易释放出一种有毒的气体，会严重影响居民的健康，它是( )
A．氯气 B．二氧化碳
C．甲醛 D．氟利昂解析：新装修房间内的装饰材料中有挥发性物质甲醛，故选C。
答案：C一、酸雨的形成与防治 某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：请依据上述材料，回答下列有关问题：
(1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料，使大气中________气体增多，与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式：____________________________________________________________________________。(2)解释酸雨放置时pH发生变化的主要原因。_______________________________________________________________________________________。
(3)请根据所学的化学、生物知识，对某市的酸雨防治提出合理建议(至少三条)。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：①酸雨的危害主要是由于它的酸性较强。②对污染的防治方法一般是控制污染源和对污染进行处理。答案：(1)二氧化硫、氮氧化物 SO2＋H2O H2SO3 ，2H2SO3＋O2 2H2SO4，2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2O H2SO4 ，3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
(2)雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化而生成H2SO4，随着时间的延长，雨水样品中的H＋浓度增大，pH下降；氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再变化。
(3)①控制污染源；②寻找并使用清洁能源；③大力开展绿化，适当种植柳杉等树木；④使用无铅汽油，淘汰尾气排放严重超标的机动车等；⑤使用微生物脱硫；⑥改进工艺流程；⑦加大环境管理力度。变式应用1．下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 B．氟氯代烃
C．二氧化碳 D．甲烷解析：形成酸雨的是硫、氮的氧化物；氟氯代烃主要破坏臭氧层；CO2、CH4会造成温室效应。
答案：A二、室内空气污染 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
(1)室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )A．入住前房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住(2)请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物__________。
(3)在入住装修过的新房之前在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)紧闭门窗，甲醛被封闭在室内，人入住后容易中毒。
(2)常见的室内空气污染物还有烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等及各种建筑装饰材料挥发出来的除甲醛外的苯、甲苯及放射性元素氡等，可任写两种。
(3)题干中突出字眼“晚上”应考虑植物呼吸作用吸收O2，放出CO2。
答案：(1)D
(2)CO、苯、氡、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等任写两种
(3)在晚上无阳光时，植物主要是吸收O2，呼出CO2变式应用2．关于家庭装修的污染，下列说法不正确的是( )。
A．家庭装修危害性最大的是甲醛，它主要来自黏合剂
B．天然大理石中含量超标的放射性物质也会危害人体健康
C．涂料中的溶剂也挥发出有毒的有机物
D．颜料中铅、镉、铬等重金属造成的污染属于放射性污染D水平测试1．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )
A．减少二氧化硫的排放量
B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量
D．减少二氧化碳的排放量解析：使臭氧层受损的物质主要是氟氯代烷和含溴的卤代烷烃。为了保护臭氧层，应减少这类物质的排放，故选C。
答案：C能力提升7．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢做能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺简单易行、成本低廉
A．①② B．①③
C．③④ D．②④解析：氢能易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故①②正确。
答案：A祝您学业有成课件35张PPT。第三节 垃圾资源化保护生存环境 在我国许多城市的一些路段、小区时常可见大小不等的垃圾堆，有些河道两岸常年堆积着垃圾，全国普遍存在着“垃圾包围城市”的现象，未能有效处理的垃圾在堆积、简易填埋等过程中产生了大量的酸碱有机物，并溶解出垃圾中的重金属，散发出硫化物等恶臭气体，孽生蚊蝇，污染土壤、水体和大气，一些填埋场还时常产生爆炸等事故。
我国每年垃圾总量约5亿吨，如果合理回收，则可获得：金属：500万吨；玻璃：3000万吨；织物：4500万吨；塑料：6500万吨；纸类：7000万吨……如何合理回收垃圾， 使之资源化呢？1.认识垃圾资源化的必要性，知道垃圾处理常用的方法。
2．了解废旧电池中所含的环境污染物，知道常见的处理废电池的方法。
3.认识“白色污染”的危害和防治方法，以及废弃塑料回收和再利用的途径。垃圾处理2．垃圾处理的一般方法无害 减量 资源 渗出液 答案：重金属 发电 资源 毒3.垃圾的分类
(1) 一级类别标志(2) 二级分类标志4．我国垃圾处理的现状
(1)____垃圾占我国垃圾处置总量的90%以上。
(2)随着我国生活垃圾热值的提高，不少大中城市如深圳、北京、上海等已经或正在兴建垃圾焚烧发电厂，采用焚烧工艺处理垃圾，并利用焚烧发电。
(3)从源头上减少垃圾的产生量，并开展垃圾____和____利用，是垃圾处理的发展方向。答案：(1)填埋 (3)分类 回收综合拓展一、个别垃圾的处理
1．电池垃圾的危害与治理
在生产普通干电池的过程中，常常添加少量Hg或Hg的化合物作为缓蚀剂，以提高电池的使用寿命和防止电池漏液。但是废电池(包括废荧光灯管)中的Hg会对地下水和土壤造成污染，危害人体健康和生态环境。推行干电池的低汞化和无汞化是解决电池Hg污染的根本措施。20世纪90年代初，主要发达国家都实现了电池的无汞化。我国规定2002年销售的电池要达到低汞水平，2006年要达到无汞水平。混入生活垃圾的废旧电池会对环境造成严重的污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗滤作用污染水体和土壤。有关资料显示，一粒锌汞纽扣电池可使600 t水(相当于一个人一生的饮水量)受到污染。焚烧时，废旧电池在高温下腐蚀设备，某些重金属在焚烧炉中挥发，通过飞灰造成大气污染。
事实上，废旧电池中有大量可再生利用的重金属等物质。例如，铅酸电池的回收利用就是以废铅的再生利用为主的。所以，我们不应该将废旧电池随意扔掉，而应该积极进行废旧电池的单独回收。2．医疗垃圾的危害与治理
医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物。如果处理不当，除极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。长期以来，人们对医疗垃圾主要采取焚烧法进行处理，但焚烧极易产生二口恶英等有害物质。2003年6月16日我国公布了《医疗废物管理条例》，为医疗垃圾的处理提供了有力的法律依据。二、生活向导
我们可以采取的行动(6R)
抵制(Reject)——不买难以回收或易造成浪费的产品。
减少(Reduce)——减少使用不必要的塑料制品。
重复使用(Reuse)——以可重复使用的物品替代一次性物品。
修复(Repair)——修复损坏的物品，而不换新的。
回收(Recycle)——将废旧塑料、废纸等送到回收站，重新制成新产品。
响应(React)——购买用回收材料制成的产品。尝试应用 1．为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐等可以归为一类回收，它们属于( )
A．有机物 B．无机物
C．金属或合金 D．难溶性物质解析：铁锅是由生铁制成的，生铁是铁与碳的合金，铝质易拉罐是用铝合金制成的。
答案：C白色污染“白色污染”是指________造成的环境污染。
1．白色污染的危害
(1)大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤____降低土壤____，污染______。
(2)焚烧废弃塑料会产生____气体，对大气造成污染。
(3)制备发泡塑料时，常常加入氟氯代烷作为______。当发泡塑料被扔掉后，释放出的氟氯代烷会破坏______和加剧________。
(4)废弃塑料会危害动物。答案：塑料制品 1．(1)结构 肥效 地下水 (2)有害 (3)发泡剂 臭氧层 温室效应2．白色污染的治理
(1)改进塑料的配方和生产工艺，研制可____的塑料。如以乙烯和一氧化碳为原料制成聚乙烯光降解塑料，以纤维素和淀粉为原料制成微生物降解塑料等。
(2)减少使用、加强回收和再利用塑料
①将塑料直接用作材料
a．对于像聚乙烯、聚丙烯等废弃的______塑料，可以分类、清洗后再加热熔融，使其重新成为制品。
b．对于______塑料，其再利用的途径主要是把它粉碎后加入______作为加热成型产品的填料。答案：(1)降解 (2)热塑性 热固性 黏合剂 ②采用化学方法将废弃塑料转化为有用的物质进行回收利用
a．热裂解：在无氧条件下，把塑料加热到____℃以上，塑料大分子可____成较小的分子，优点是无需对废弃塑料进行严格分选，只要把常见的塑料如乙烯、聚丙烯和聚苯乙烯等的混合物进行热裂解，就会生成简单的小分子如乙烯、丙烯和苯等，然后再通过____将这些碳氢化合物分离，便可产生燃料以及重新制造塑料的原料等；
b．将废弃塑料和其他垃圾一起焚烧，可回收热能用于____或____等。缺点是易造成空气污染。答案：700 分裂 分馏 加热 发电尝试应用2． “白色污染”的危害主要有( )
①破环土壤结构、降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮
A.全部 B.①②③④⑤
C.③④⑤⑥ D.①②⑤⑥解析：聚乙烯、聚苯乙烯等塑料制品垃圾引起的污染称为“白色污染”。这些塑料制品垃圾直接填埋会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水，焚烧时会产生有毒的气体和大量CO2，加剧温室效应。废弃的发泡塑料会释放氟氯代烷破坏臭氧层，动物食用塑料后会死亡。因此，塑料制品要回收利用。赤潮是水体富营养化引起藻类植物过度生长，不属于“白色污染”。?
答案：B一、垃圾的处理方法 下列有关垃圾处理的方法中不正确的是( )
①垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
②将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
③填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可
④焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法
A．①②③④ B．③
C．①③ D．③④解析：填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康，因此，如何提高垃圾填埋的水平，实现卫生填埋，是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问题，故③错误；焚烧垃圾有许多优点，如占地少，能大大减少排放量；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；为城市供暖、发电等，故④错误。
答案：D变式应用1.（2012·广东学业水平测试）下列做法不属于垃圾资源化的是（ ）?
A.将垃圾填埋?
B.建立垃圾发电厂?
C.分类收集和回收利用废塑料?
D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理?
解析：将垃圾填埋不属于垃圾资源化。A二、垃圾的综合利用 历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。
(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：(2)实验室常用加热氯化铵和消石灰来制取______；写出相应的化学方程式：______________________。
长期施用氯化铵可能会使土壤酸化，通常用______来改良酸性土壤。
(3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取______的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。
(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示：为保持可持续发展而研究的课题有：___(请填写序号)。
①研制高效低毒农药
②研制高效无磷洗衣粉
③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法
④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶解析：(1)根据表中信息，对人类做出贡献的化学物质很多，如化石燃料等，同时也会带来一些问题，因为化石燃料燃烧产生了CO2、SO2等物质。
(2)此反应是实验室制NH3的反应原理，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；NH4Cl使土壤酸化，通常用Ca(OH)2改良土壤。
(3)对于废弃塑料一般可回收利用。
(4)①②③④都是保持可持续发展的研究课题。答案：(1)
(2)氨气 Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 熟石灰
(3)回收利用 (4)①②③④变式应用2．垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题，如一节纽扣电池的有害物质能污染60万立方水，一节一号电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。
(1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法________________________________。
(2)据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。根据锌锰干电池各组成的化学性质，若用湿法工艺技术回收，可回收的物质有_______________________________。(3)2008年4月某城市的一座平房被一起爆炸炸成碎片，经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物。回答下列问题：
①这一旧垃圾堆积物中包括下列不同物质：玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是______(至少填两种)，写出有关方程式_____________________________________________。
②如果这一堆积物不被覆盖，而是处于散开状态，那么爆炸可能不会发生，原因是_____________________________________________。
③甲烷作为一种绿色能源，在许多家庭安全地使用着，请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不安全，并指出排除不安全因素的方法和措施______________________________________________。答案：(1)卫生填埋、工业化高温焚烧、分类装袋回收再利用、堆积发酵制肥料和沼气等
(2)二氧化锰、氧化锌、金属锌、铜、铁以及碳棒等
(3)①植物性垃圾、木屑
(C6H10O5)n＋nH2O 3nCH4↑＋3nCO2↑
②散开时：不具备“隔绝空气”条件，不利于产生甲烷；不具备“有限空间”，不利于积累热量和压强的增大
③不安全因素：甲烷不纯，点燃会爆炸；燃烧不完全，产生一氧化碳有毒气体。排除措施：验纯、通风换气水平测试1．自2008年6月1日起全国范围内的各超市不再向顾客免费提供方便袋，下面哪一种日常用品同方便袋一样，虽然给我们的生活带来了极大的方便，但是也给我们的环境带来了很大危害( )。
A．报纸、书刊 B．家用铁制品
C．干电池 D．陶瓷、玻璃制品解析：废旧干电池若填埋，电池里的重金属通过渗滤作用污染水体和土壤；若焚烧，则通过飞灰造成大气污染，所以废旧干电池应单独回收再利用。
答案：C能力提升7．为了增强市民环保意识，变废为宝，某市在全市率先实行垃圾分类回收。市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下物质能扔进绿色垃圾箱的是( )
①废旧报纸 ②废铜线 ③一次性塑料饭盒 ④口香糖
⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅
A．①③⑤⑦ B．③④⑤⑥
C．①②⑤⑦ D．①②⑥⑦解析：口香糖、果皮都是一次性消费品或废弃物，不可以再生，也就不能回收再利用。
答案：D祝您学业有成课件33张PPT。第二节 爱护水资源保护生存环境中国是世界人均水资源最贫乏的国家之一，严重的污染加剧了水资源的稀缺。我国的江河湖泊成为了不法工厂倾倒有毒废水的下水道，水体污染事件频发。绿色和平组织针对环境信息公开现状发布了调研报告《沉默的大多数》，要求工厂依法公开环境信息，不要回避责任；相关部门也应进一步完善环境信息公开的法规，扩大应公开的企业范围和污染物种类等信息。水污染有哪些危害？怎样防治水污染呢？1．通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害。
2.知道哪些物质能够污染水体。
3.了解混凝法、中和法、沉淀法等常见的污水处理方法及原理。水体污染的危害1．水体污染的危害 答案：水资源 人体 破坏水中生态系统平衡，对工业、农业 渔业2．水体污染的种类答案：(1)汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb) 化工 冶金 电子 电镀 排出 增大 有机化合物 HgCl2＋CH4 CH3HgCl＋HCl ⑵植物营养物质污染 答案：N、P 洗涤剂 蛋白质 磷肥 过多蓄积 磷洗衣粉 (3)其他污染物
石油泄漏、农药的广泛使用、工业废水中的酸、碱、盐等对水体造成污染，产生极大的危害。 答案：氨基酸 HNO2 HNO3 2HNO2＋2H2O 2HNO3 氧 水华 赤潮综合拓展一、造成水污染的物质及危害二、赤潮及其危害
1．“赤潮”，被喻为“红色幽灵”，国际上也称其为“有害藻华”，它是海洋中某一种或某几种浮游生物在一定环境条件下爆发性繁殖或高度聚集，从而引起海水变色，影响和危害其他海洋生物正常生存的灾害性海洋生态异常现象。这种现象在江河、湖泊中出现称为“水华”。
2．赤潮的危害
(1)首先，赤潮的发生，破坏了海洋的正常生态结构，因此也破坏了海洋中的正常生产过程，从而威胁海洋生物的生存。(2)其次，有些赤潮生物会分泌出黏液，黏在鱼、虾、贝等生物的鳃上，妨碍呼吸，导致窒息死亡。含有毒素的赤潮生物被海洋生物摄食后能引起中毒死亡。人类食用含有毒素的海产品，也会造成类似的后果。
(3)再次是大量赤潮生物死亡后，在尸骸的分解过程中要大量消耗海水中的溶解氧，从而造成水中缺氧，引起虾、贝类的大量死亡。尝试应用1．下列关于赤潮的说法不正确的是( )
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂的广泛使用与任意排放是造成赤潮的主要原因
C．在封闭的海湾更容易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象解析：赤潮是人类生活排放的含磷洗涤剂等引起微生物的过度繁殖，导致水中含氧量降低的现象，在淡水中称为“水华”。
答案：D 改善水质 1．防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制________和________的排放。
2．处理污水的方法一般有______、______、______等。污水处理程度可分为____、____、和____，一般根据水质状况和处理后水的去向来确定污水处理程度。
3．污水处理中的主要化学方法及其原理答案：1．工业废水 生活污水
2．物理法 生物法 化学法 一级 二级 三级答案：3．混凝剂 Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 酸性 碱性 Ca(OH)2 H2SO4 CO2 OH－＋H＋ H2O 沉淀剂 污染物 Na2S Hg2＋＋S2－ HgS↓ 氧化还原反应 FeSO4 综合拓展三、自来水、纯净水的制取方法尝试应用2．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的是( )
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①②③④ 解析：污水处理主要是除去污水中含有多余的金属离子，调节污水酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。
答案：A一、水体污染的危害 下列现象中与水体污染无直接关系的是( )
A．自然降水的pH<7
B．自然水源渐渐短缺
C．水中生态系统遭到破坏
D．水中产生异味解析：由于大气中的二氧化碳在降水中发生下列反应：
CO2＋H2O H2CO3
H2CO3 H＋＋ 导致自然降水的pH<7；若大气中含有硫氧化物、氮氧化物，也会导致自然降水的pH＜7，但这些现象并不是由水体污染引起的。
虽然水资源总量很大，但它是有限的。水体污染导致可应用水减少，水源短缺。
水中的生态系统是以水为基础的，水体污染必然导致水中生态系统的破坏。
水本来是无味的，水被污染以后往往会产生难闻的恶臭味。
答案：A变式应用1．水的污染主要来自( )
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触
②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖
④城市生活污水的大量排放
⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤ B．②④⑤
C．①②③ D．②③④⑤解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放，城市生活污水的大量排放，农业生产中农药、化肥使用不当，故选B。
答案：B二、改善水质 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( )解析：答案：C变式应用2．洪涝灾害后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是( )。
①化学沉降(用明矾)
②消毒杀菌(用漂白粉)
③自然沉降
④加热煮沸
A．③②①④ B．③①②④
C．③①④② D．①③④②解析：从天然水获得饮用水，一般经过沉降过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去其中的悬浮物，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温下使菌体蛋白质变性。对大量的水多采取用强氧化剂杀菌消毒，少量的水(如家庭里)通常使用加热的方法杀菌消毒。
答案：B水平测试1．可以用作饮用水消毒的消毒剂是( )
A．生石灰 B．硫酸铜
C．高锰酸钾 D．漂白粉解析：生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒；高锰酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2+，对水产生污染。
答案：D祝您学业有成
