（基础篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
7.4酸碱中和反应
一．选择题（共11小题）
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也一定不能溶解其他溶质
2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向图中a点溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色
B．图中c点所示溶液中，含有一种溶质
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中，硫酸钾的质量保持不变
3．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用生石灰做干燥剂
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是（ ）
A．CO2 B．Na2CO3 C．CuO D．Zn
5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；
②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
6．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量分数变小的原理相同
D．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
9．下列是室温下氢氧化钠和盐酸反应的pH变化曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．a点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．b点表示HCl与NaOH恰好反应
10．用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验并在实验前的溶液中滴加少量酚酞溶液，实验过程中溶液的pH与加入溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液中只含有一种溶质
B．b点所得溶液几乎不能导电
C．c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色
11．常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
二．多选题（共1小题）
（多选）12．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.4酸碱中和反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也一定不能溶解其他溶质
【解答】解：A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
B、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，选项错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质还可能是活泼的金属，与酸反应后生成氢气，选项错误；
D、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液还能溶解其他溶质，选项错误；
故选：A。
2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向图中a点溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色
B．图中c点所示溶液中，含有一种溶质
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中，硫酸钾的质量保持不变
【解答】解：A、图中a点处溶液的pH大于7，溶液呈碱性，则向图中a点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，故A错误；
B、c点所示溶液的pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余的硫酸和反应生成的硫酸钾两种溶质，故B错误；
C、实验开始时溶液的pH大于7，实验后溶液的pH小于7，即实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，故C错误；
D、b点处溶液的pH等于7，说明氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，再加入硫酸，也不发生反应，则由b点到c点的变化过程中，硫酸钾的质量保持不变，故D正确；
故选：D。
3．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用生石灰做干燥剂
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【解答】解：A.氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项A不符合题意；
B.Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项B不符合题意；
C.生石灰是碱性氧化物，不是碱，和水反应，水也不是酸，生石灰和水的反应不是中和反应，故与中和反应原理无关；故选项C符合题意；
D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项C不符合题意，
故选：C。
4．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是（ ）
A．CO2 B．Na2CO3 C．CuO D．Zn
【解答】解：质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸所含溶质的质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 112
可知，98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则两种溶液充分混合后，硫酸有剩余。
A、硫酸和二氧化碳不反应，故选项正确。
B、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项错误。
C、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，故选项错误。
故选：A。
5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；
②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
【解答】解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理。
③用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
故选：D。
6．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量分数变小的原理相同
D．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
【解答】解：A、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液不一定显酸性，也可能显中性，故选项推理错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项推理错误。
D、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
故选：D。
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
【解答】解：A、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
B、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
故选：A。
8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【解答】解：A、酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质，故选项推理正确。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：A。
9．下列是室温下氢氧化钠和盐酸反应的pH变化曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．a点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．b点表示HCl与NaOH恰好反应
【解答】解：A、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
D、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示HCl与NaOH恰好反应，故选项说法正确。
故选：C。
10．用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验并在实验前的溶液中滴加少量酚酞溶液，实验过程中溶液的pH与加入溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液中只含有一种溶质
B．b点所得溶液几乎不能导电
C．c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色
【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钡溶液未反应完，因此溶液中的溶质为氢氧化钡，故选项说法错误。
B、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，几乎不导电，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，c点到d点的变化过程中表明稀硫酸已过量，此过程未发生反应，故选项说法正确。
D、由图分析可得，图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，反应过程中，溶液由碱性变为酸性，由于溶液中加有酚酞，因此溶液应由红色变为无色，故选项说法错误。
故选：D。
11．常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
【解答】解：A、加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸、氯化钠均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项错误。
C、加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，故选项错误。
D、测定溶液的pH，pH＝7，说明溶液显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
二．多选题（共1小题）
（多选）12．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【解答】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，A错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，B正确；
C、碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，C正确；
D、燃烧都发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，D错误；
故选：BC（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
7.4酸碱中和反应
一．选择题（共15小题）
1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
2．向一定溶质质量分数的氢氧化钙溶液中逐滴滴加10%稀盐酸，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的溶液显碱性
B．b点表示两者恰好完全反应
C．c、d点对应的溶液均含有氯化钙和氯化氢
D．m的值为20
3．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl﹣逐渐减少
4．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．b点时所用的盐酸与NaOH的质量一定相等
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
5．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓盐酸露置在空气中一段时间
B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
7．如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化规律的坐标曲线图。请认真观察，判断下列说法，有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．A点时的溶液呈酸性
B．用滴管滴加的溶液为氢氧化钠溶液
C．盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，对应的点为B点
D．曲线上C点对应的溶液中，溶质只有氯化钠
8．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中温度升高、酸性减弱
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中
D．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液
9．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．X溶液是盐酸
B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
C．b点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数
D．向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
10．在NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液，不断搅拌，用温度传感器记录滴加过程中的温度变化，如图。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量
B．a、c两点时，溶液中的溶质相同
C．b点表示NaOH和H2SO4恰好完全反应
D．a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量
11．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应，其微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应后溶液呈中性
B．反应前后元素种类发生了变化
C．反应前后原子种类不变
D．反应的实质是H+与OH﹣结合生成H2O
12．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C．a点时，溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
D．c点时，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数
13．某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加入硫酸溶液至过量。氢氧化钡与硫酸不参与电极上的反应，酚酞不影响导电性。有关该实验的论述不正确的是（ ）
A．a电极上可生成氢气
B．实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮一暗一亮”
C．实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色
D．实验中发生反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
14．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
15．下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ）
选项 操作 现象和结论
A 向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀，说明硫酸过量
B 向反应后的溶液中滴加NH4Cl溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明氢氧化钠过量
C 向NaOH溶液中加入无色酚酞溶液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 溶液最终显无色，说明二者恰好完全反应
D 将少量NaOH固体投入到稀硫酸中 溶液温度升高，说明中和反应放热
A．A B．B C．C D．D
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.4酸碱中和反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和Na2SO4，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。
故选：D。
2．向一定溶质质量分数的氢氧化钙溶液中逐滴滴加10%稀盐酸，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的溶液显碱性
B．b点表示两者恰好完全反应
C．c、d点对应的溶液均含有氯化钙和氯化氢
D．m的值为20
【解答】解：A、由图像可知，至b点两者恰好完全反应，a点时，氢氧化钙有剩余，对应的溶液显碱性，故选项说法正确。
B、b点时氯化钙的质量不再发生改变，表示两者恰好完全反应，故选项说法正确。
C、c、d点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，对应的溶液均含有氯化钙和氯化氢，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，参加反应的氯化氢和生成氯化钙的质量比为73：111，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为20g×10%＝2g，则m的值一定不是20，故选项说法错误。
故选：D。
3．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl﹣逐渐减少
【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项说法正确。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。
C、c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，稀盐酸过量，在c点时溶液加入碳酸钠粉末，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+不变，Cl﹣的数目逐渐增加，故选项说法错误。
故选：D。
4．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．b点时所用的盐酸与NaOH的质量一定相等
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【解答】解：A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性或酸性，其pH＝7或＜7，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，但由于不知NaOH溶液和稀盐酸中溶质质量分数，b点时所用的盐酸与NaOH的质量不一定相等，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
故选：B。
5．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液的导电性逐渐减弱，至完全反应，减弱至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性又开始增强，故选项图象正确。
B、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加稀硫酸，水的质量仍在增加，故选项图象错误。
C、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。
D、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
故选：B。
6．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓盐酸露置在空气中一段时间
B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
【解答】解：A、浓盐酸显酸性，pH小于7，图示错误；
B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶质硫酸的质量是减小的，直到变为零，错误；
C、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，开始时，形成的氯化镁的质量一样，等质量的两种物质中，氧化镁中镁元素的质量多，因此最终生成氯化镁的质量也多，正确；
D、电解水，生成氧气和氢气的质量比为8：1，体积比为1：2，错误；
故选：C。
7．如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化规律的坐标曲线图。请认真观察，判断下列说法，有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．A点时的溶液呈酸性
B．用滴管滴加的溶液为氢氧化钠溶液
C．盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，对应的点为B点
D．曲线上C点对应的溶液中，溶质只有氯化钠
【解答】解：A、A点时的溶液的pH大于7，呈碱性，故A错误；
B、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故B错误；
C、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故C正确；
D、C点的pH小于7，说明酸是过量的，所以溶液中含有氯化氢、氯化钠，故D错误。
故选：C。
8．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中温度升高、酸性减弱
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中
D．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液
【解答】解：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中温度升高，有热量放出；根据pH的变化曲线可知，图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，该过程是将氢氧化钠滴入稀盐酸中，变化过程中酸性减弱，故选项说法正确。
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
D、氢氧化钠固体溶于水时放热，会干扰温度的测定，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
故选：D。
9．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．X溶液是盐酸
B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
C．b点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数
D．向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，即X溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH小于7，显酸性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的盐酸还没有完全反应，参加反应的HCl 与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法正确。
C、b 点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的 Na+个数等于 Cl﹣个数，故选项说法正确。
D、c点溶液pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：A。
10．在NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液，不断搅拌，用温度传感器记录滴加过程中的温度变化，如图。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量
B．a、c两点时，溶液中的溶质相同
C．b点表示NaOH和H2SO4恰好完全反应
D．a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量
【解答】解：A、过程中温度升高，酸碱中和反应可能放出热量，该选项正确。
B、a、c两点时，溶液中的溶质不相同，a点溶质是氢氧化钠和硫酸钠，c点溶质是硫酸钠和硫酸，该选项不正确。
C、b点温度最高，表示NaOH和H2SO4恰好完全反应，该选项正确。
D、a点时的溶剂质量小于d点时的溶剂质量，是因为a﹣b过程中反应生成水，该选项正确。
故选：B。
11．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应，其微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应后溶液呈中性
B．反应前后元素种类发生了变化
C．反应前后原子种类不变
D．反应的实质是H+与OH﹣结合生成H2O
【解答】解：A、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故选项说法正确。
B、反应前后元素种类没有发生变化，故选项说法错误。
C、反应前后原子种类不变，故选项说法正确。
D、反应的实质是H+与OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。
故选：B。
12．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C．a点时，溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
D．c点时，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数
【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，故选项说法错误。
B、由图可知，溶液开始时pH＞7，随着反应的进行，图像中溶液的pH逐渐减小到7，最后小于7，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
C、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，则溶液中的微粒有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数，故选项说法正确。
故选：D。
13．某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加入硫酸溶液至过量。氢氧化钡与硫酸不参与电极上的反应，酚酞不影响导电性。有关该实验的论述不正确的是（ ）
A．a电极上可生成氢气
B．实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮一暗一亮”
C．实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色
D．实验中发生反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a电极上可生成氢气，该选项正确。
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中离子减少，灯泡变暗，恰好完全反应时灯泡最暗，继续加入稀硫酸，液体中离子增多，灯泡变亮，实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮一暗一亮”该选项正确。
C、氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，恰好完全反应时液体由红色变成无色，该选项正确。
D、实验中发生反应的实质是H+和OH﹣结合生成水、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，该选项不正确。
故选：D。
14．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
【解答】解：A、氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来，该选项正确。
B、开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失（氢氧化钡和稀硫酸反应）复又变红（稀硫酸反应后酚酞又和氢氧化钡接触），该选项正确。
C、溶液中沉淀保持不变后氢氧化钡完全反应，继续滴加稀硫酸后溶液，pH减小，该选项不正确。
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，该选项正确。
故选：C。
15．下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ）
选项 操作 现象和结论
A 向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀，说明硫酸过量
B 向反应后的溶液中滴加NH4Cl溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明氢氧化钠过量
C 向NaOH溶液中加入无色酚酞溶液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 溶液最终显无色，说明二者恰好完全反应
D 将少量NaOH固体投入到稀硫酸中 溶液温度升高，说明中和反应放热
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠、硫酸均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能说明硫酸过量，故选项说法错误。
B、向反应后的溶液中滴加NH4Cl溶液，氯化铵溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明氢氧化钠过量，故选项说法正确。
C、向NaOH溶液中加入无色酚酞溶液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸，溶液最终显无色，不能说明二者恰好完全反应，也可能是稀硫酸过量，故选项说法错误。
D、将少量NaOH固体投入到稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热，故选项说法错误。
故选：B（进阶篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
7.4酸碱中和反应
一．选择题（共1小题）
1．下列图像中有关量的变化趋势与选项中的操作相对应，其中正确的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C． 向一定量的氧化铁中滴加稀盐酸至过量
D．向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
二．填空题（共3小题）
2．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时，溶液的pH变化曲线。
（1）甲是 ；乙是 。
（2）c点处溶液呈 性，此时溶液中含有的溶质是 。
（3）该反应的化学方程式为 。
3．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。
4．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示： ．
三．实验题（共4小题）
5．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 （填序号）。
①Zn ②Fe（OH）3③FeCl3④AgNO3⑤MgO ⑥Na2CO3
（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中乙溶液是 。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为 （填化学式）。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据 。
6．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
【实验项目Ⅰ】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是 （填字母）。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”），中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
（5）请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入 充分反应 溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞 溶液变红
7．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH＝5，则所得溶液中的溶质为 。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，请你写出产生气泡的反应化学方程式 。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 ，再滴加 。 氢氧化钠溶液部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 。
A．氢氧化钡溶液
B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钙溶液
D．稀盐酸
E．氯化钙溶液
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 溶液滴向 溶液中，证明发生了化学反应的依据是 ，反应的化学方程式 ，为C点的阴离子有 。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 。
②C点溶质 。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4相关化学方程式 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案： 。（请写出操作、现象、结论）
四．解答题（共3小题）
9．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：
①写出图Ⅰ反应的化学方程式： 。
②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 （用化学符号表示），若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 （填字母）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
10．回答下列问题：
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
11．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 ．
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.4酸碱中和反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共1小题）
1．下列图像中有关量的变化趋势与选项中的操作相对应，其中正确的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向一定量的氧化铁中滴加稀盐酸至过量
D．向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【解答】解：A、一定量的盐酸加入氢氧化钠溶液，氯化钠开始生成，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当盐酸全部反应完毕，此时再加入氢氧化钠，溶液质量增大，而氯化钠质量不再增加，所以溶质质量分数减小，因此氯化钠质量分数是先增大后减小，选项A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发进去空气，溶质质量减小，溶质质量分数将减少，选项B错误；
C、氧化铁中加入盐酸，氧化铁全部溶解到盐酸中，溶液变为氯化铁溶液，溶液质量增加为氧化铁的质量，相对分子质量为160，而氧化铁消耗完毕后，再加入盐酸，增加质量为盐酸质量，相对分子质量为36.5，增加质量少于氧化铁，因此刚开始时增加质量大，斜率比加入盐酸的大，选项C错误；
D、硫酸加入氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和盐酸，硫酸钾会与氯化钡接着产生硫酸钡沉淀，因此只要加入就会生成硫酸钡沉淀，选项D错误；
故选：A。
二．填空题（共3小题）
2．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时，溶液的pH变化曲线。
（1）甲是 氢氧化钠溶液 ；乙是 盐酸溶液 。
（2）c点处溶液呈 中 性，此时溶液中含有的溶质是 NaCl 。
（3）该反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）乙加入甲中，甲开始pH大于7，所以甲为氢氧化钠溶液，乙为盐酸溶液；
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸溶液。
（2）c点pH为7，所以显中性；此时盐酸与氢氧化钠完全反应，溶质只有氯化钠；
故答案为：中；NaCl。
（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
3．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 Na+、Cl﹣ ；从微观角度看，该化学反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水 。
【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。
4．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 NaOH和NaCl ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH＝7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
三．实验题（共4小题）
5．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 固体溶解 ，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 溶液不变色 现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 ①②⑤⑥ （填序号）。
①Zn ②Fe（OH）3③FeCl3④AgNO3⑤MgO ⑥Na2CO3
（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中乙溶液是 稀盐酸 。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为 HCl、NaCl （填化学式）。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据 溶液pH由小于7变成等于或大于7 。
【解答】解：（1）氢氧化铜和氢氧化镁都与酸反应生成可溶性盐，所以看到固体溶解现象；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，书写方程式注意配平，所以化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
故答案为：固体溶解；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
（2）试管②内装入氢氧化钠溶液，若不发生反应，则此时加入酚酞溶液，溶液变红，而证明发生了反应，就排除氢氧化钠存在，此时溶液不显碱性，因此看不到溶液变色；为了确定是否盐酸过量，加入适当试剂判断是否含有盐酸即可，①锌可与酸反应生成氢气，看到气泡，证明有盐酸存在，溶质则是剩余的盐酸和生成的氯化钠；②氢氧化铁可与酸反应生成氯化铁，若看到固体溶解，变为黄色，证明含有盐酸，另外还有生成的氯化钠；③氯化铁不与盐酸和氯化钠反应，无法判断是否存在，盐酸；④硝酸银可以氯离子反应生成氯化银白色沉淀，因此此时只能判断氯离子存在，无法判断盐酸是否存在；⑤盐酸与氧化镁可以反应生成氯化镁和水，固体可以溶解，证明有盐酸存在，得出盐酸和氯化钠存在；⑥盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，因此看到气泡，所以可以得出盐酸存在，因此可以通过①②⑤⑥判断溶质组成；
故答案为：溶液不变色；①②⑤⑥。
（3）①开始时溶液pH小于7，说明显酸性，所以乙中溶液为稀盐酸；
故答案为：稀盐酸。
②加入6mL甲溶液，此时还是显酸性，说明盐酸有剩余，另外还有生成的氯化钠；
故答案为：HCl、NaCl。
③稀盐酸pH小于7，而题目中看到pH由小于7变为为等于或者大于7，证明盐酸被消耗，盐酸与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：溶液pH由小于7变成等于或大于7。
6．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
【实验项目Ⅰ】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 HCl （填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是 CD （填字母）。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近 12 （填“6”、“12”或“16”），中和反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
（5）请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入 过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液 充分反应 产生白色沉淀 溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞 溶液变红 部分变质
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）从图乙中知道开始烧杯内溶液pH大于7，应该为氢氧化钠溶液，所以仪器A中溶液的溶质是HCl；
（3）A、b点pH大于7，说明溶液显碱性，所以这时加入酚酞试液会变红，说法正确，不符合题意；
B、c点是溶液pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以溶液中溶质只有氯化钠，c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确，不符合题意；
C、c点所示溶液中的溶质只有氯化钠，而d点pH小于7，说明盐酸过量了，所以d点时溶质有氯化钠和氯化氢，说法错误，符合题意；
D、因为随着盐酸的继续加入，溶液pH会逐渐降低，但不会等于0，说法错误，符合题意；
故选CD；
（4）根据图3丙中的图象可知，加入稀盐酸的体积达到VmL时，溶液的温度最高，说明反应放热；对应的反应进度是HCl与NaOH恰好完全反应，观察图乙，HCl与NaOH恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积是12mL；
（5）因步骤一实验结论有碳酸钠，步骤二中说明将步骤一试管中的物质过滤。则步骤一中有沉淀产生，所以加入的是能够和碳酸根产生沉淀的物质，可以是过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液等，实验现象会产生白色沉淀。步骤一中已经经碳酸根全部除去，步骤二中过滤后加入酚酞仍然变红，说明溶液仍然为碱性，则还有没有变质的氢氧化钠存在，所以实验结论是部分变质。
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）HCl；
（3）CD；
（4）12；放热；
（5）过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液；产生白色沉淀；部分变质。
7．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 能 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH＝5，则所得溶液中的溶质为 CaCl2和HCl 。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，请你写出产生气泡的反应化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 足量的氯化钙溶液 ，再滴加 少量酚酞溶液 。 开始有沉淀生成，加入酚酞后溶液变红 氢氧化钠溶液部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 AC 。
A．氢氧化钡溶液
B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钙溶液
D．稀盐酸
E．氯化钙溶液
【解答】解：（1）若溶液显碱性则此时为红色，加入盐酸后变为无色，说明不存在碱性物质，因此证明发生了反应；测定pH＝5，溶液显酸性，盐酸过量，因此溶质为氯化钠和剩余盐酸；
故答案为：能；HCl。
（2）酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）氢氧化钠部分变质，则加入氯化钙溶液，会生成碳酸钙，看到白色沉淀，加入足量氯化钙后碳酸钠被去除，再加入酚酞溶液，看到溶液变红，证明含有氢氧化钠；
故答案为：足量的氯化钙溶液；少量酚酞溶液；开始有沉淀生成，加入酚酞后溶液变红。
（4）氢氧化钠中含有碳酸钠，去除碳酸钠且不影响氢氧化钠的存在，同时不引入杂质；
A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，选项A正确；
B、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠为杂质，选项B错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，选项C正确；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入盐酸与氯化钠杂质，选项D错误；
E、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入杂质氯化钠与氯化钙，选项E错误；
故答案为：AC。
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 KOH 溶液滴向 H2SO4 溶液中，证明发生了化学反应的依据是 溶液的酸碱性发生改变 ，反应的化学方程式 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ，为C点的阴离子有 SO42﹣和OH﹣ 。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 KOH和H2SO4恰好反应 。
②C点溶质 K2SO4和KOH 。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存 。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4相关化学方程式 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子 。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案： 取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3 。（请写出操作、现象、结论）
【解答】解：（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，在逐渐滴加的过程中，此时溶液的酸碱性发生改变，证明此时发生了化学反应，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；C点KOH溶液过量，此时溶液中溶质有KOH和K2SO4，所以C点的阴离子有：
SO42﹣和OH﹣；
（2）①酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
②随着氢氧化钾的不断增加，C点溶质为：K2SO4和KOH；
（3）KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存，所以此猜想不合理；实验结论里显示溶液中存在H2SO4，向溶液中加入生锈铁钉，铁锈与H2SO4反应，反应现象为：铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；化学反应方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴加BaCl2溶液的实验方案不合理；向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，探究这瓶氢氧化钾溶液的成分，设计实验方案为：取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。
故答案为：（1）KOH；H2SO4；溶液的酸碱性发生改变；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；SO42﹣和OH﹣；
（2）①KOH和H2SO4恰好反应；
②K2SO4和KOH；
（3）KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存；铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。
四．解答题（共3小题）
9．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：
①写出图Ⅰ反应的化学方程式： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 OH﹣ （用化学符号表示），若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 AC （填字母）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
【解答】解：①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
②Ⅲ中①粒子数目在不断减少，盐酸与氢氧化钠反应，使烧杯中的氢氧根离子减少；
A、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体粉末溶解，溶液变为蓝色，选项A符合题意；
B、酚酞的变色范围为8.2﹣10，溶液显碱性后才会看到变色，加入氢氧化钠浓度过低，将盐酸消耗完毕，溶液变红，无法判断盐酸是否过量，选项B不符合题意；
C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以看到产生气泡，粉末溶解，选项C符合题意；
D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但是生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断是否含有盐酸，选项D不符合题意；
故答案为：OH﹣；AC。
10．回答下列问题：
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 红 色，pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 红色溶液又变为无色 ，溶液的pH 减小 （填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4，如果要使溶液的pH升高，可以用 加碱性溶液等 的方法。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红；pH＞7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，至恰好完全反应，溶液显中性，红色溶液又变为无色，溶液的pH减小。
（2）有一瓶溶液pH是4，小于7，显酸性，如果要使溶液的pH升高，可以用加碱性溶液或加水稀释的方法。
故答案为：（1）红；＞；红色溶液又变为无色（或红色逐渐褪去）；减小；（2）加碱性溶液等。
11．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O ；
（2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） HCl、NaCl ；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 红色 ．
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红色。
