（基础篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
8.3“海水”制碱
一．选择题（共11小题）
1．下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰
D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害
2．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠用于配制生理盐水
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钠用作食品干燥剂
3．“珍惜水、爱护水”是人类永恒的主题。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．肥皂水可区分硬水和软水
B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．冰水共存物属于纯净物
D．生成水的反应一定是复分解反应
4．教材内容图文并茂，使知识变得丰富多彩，形象直观、通俗易懂。下列对课本中的原理、图表、数据的使用叙述不正确的是（ ）
A．根据化学反应方程式能反映出反应物和生成物之间的质量关系以及反应速率
B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断某复分解反应能否发生
C．根据原子结构示意图，可推断该原子在化学反应中是否容易得失电子
D．根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度变化而变化的规律
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
6．下列物质都是初中化学中常见的物质：①氧气、②氧化铜、③铁、④硫酸、⑤碳酸钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化钡溶液、⑩硝酸钾溶液，十种物质中两两间能发生的复分解反应的个数是（ ）
A．4 个 B．8个 C．7个 D．5个
7．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是（ ）
A．氢氧化铁和稀硫酸
B．锌和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和碳酸钾溶液
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
8．逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
B．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．含氢元素的可燃物在空气中燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
9．对于复分解反应：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X不一定是CuCl2 B．Y的化学式一定是NaCl
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
10．下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（ ）
A．FeCl3 B．NaCl C．CaCO3 D．CuSO4
11．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl、KNO3、BaCl2
C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.3“海水”制碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰
D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确，
B、熟石灰是碱性物质，可以中和土壤中的酸性物只，并且熟石灰价廉，故B正确，
C、因为大理石有好看的花纹且易加工，长期不会变质，建筑上常用大理石来装饰，故C正确，
D、化肥和农药能使农作物增产，但大量使用会造成环境污染和食品污染，故D错误。
故选：D。
2．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠用于配制生理盐水
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钠用作食品干燥剂
【解答】解：
A、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确；
B、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，正确；
C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且对人体无害，可以用于治疗胃酸过多，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，错误；
故选：D。
3．“珍惜水、爱护水”是人类永恒的主题。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．肥皂水可区分硬水和软水
B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．冰水共存物属于纯净物
D．生成水的反应一定是复分解反应
【解答】解：A、肥皂水加入软水中会产生较多的泡沫，肥皂水加入硬水中产生较少的泡沫，则常用肥皂水来鉴别软水与硬水，故不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，故不符合题意；
C、冰水共存物中只含有一种物质H2O，属于纯净物，故不符合题意；
D、生成水的反应不一定是复分解反应，如氢气与氧气燃烧生成水，该反应为化合反应，故符合题意；
故选：D。
4．教材内容图文并茂，使知识变得丰富多彩，形象直观、通俗易懂。下列对课本中的原理、图表、数据的使用叙述不正确的是（ ）
A．根据化学反应方程式能反映出反应物和生成物之间的质量关系以及反应速率
B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断某复分解反应能否发生
C．根据原子结构示意图，可推断该原子在化学反应中是否容易得失电子
D．根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度变化而变化的规律
【解答】解：A、根据化学反应方程式能反映出反应物和生成物之间的质量关系，但不能反映出反应速率，说法错误；
B、根据“酸、碱和盐溶解性表”，根据生成物的溶解性，可以帮助判断复分解反应能否发生，说法正确；
C、原子结构示意图中，最外层电子数一般小于4的为金属元素（氢、氦除外），在化学反应中容易失去电子；最外层电子数一般大于4的为非金属元素，在化学反应中容易得到电子；最外层有8个电子（氦为2个）的为稀有气体元素，化学性质稳定，说法正确；
D、溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，说法正确。
故选：A。
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
【解答】解：A、烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，故错误；
B、小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂，使面点疏松多孔，故正确；
C、消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确；
D、石灰石煅烧制生石灰、水泥，同时又是炼铁的原料之一用于除去硅等杂质，故正确；
故选：A。
6．下列物质都是初中化学中常见的物质：①氧气、②氧化铜、③铁、④硫酸、⑤碳酸钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化钡溶液、⑩硝酸钾溶液，十种物质中两两间能发生的复分解反应的个数是（ ）
A．4 个 B．8个 C．7个 D．5个
【解答】解：氧化铜能与硫酸相互交换成分生成硫酸铜和水；硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；十种物质中两两间能发生的复分解反应的个数是5个。
故选：D。
7．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是（ ）
A．氢氧化铁和稀硫酸
B．锌和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和碳酸钾溶液
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
【解答】解：A、氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应，反应物氧化铁是固体，则反应前后溶液总质量增加，故选项正确。
B、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，属于置换反应，故选项错误。
C、氯化钠溶液和碳酸钾溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的总质量会变小，故选项错误。
故选：A。
8．逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
B．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．含氢元素的可燃物在空气中燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
【解答】解：A、复分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的物质，但由不同种元素组成的物质一不定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误。
D、含氢元素的可燃物在空气中燃烧一定生成水，反应物氧气中只含有氧元素，则燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，故选项推理正确。
故选：D。
9．对于复分解反应：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X不一定是CuCl2 B．Y的化学式一定是NaCl
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【解答】解：A、当X是硝酸铜时，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，能反应，正确；
B、由A可知Y可以是硝酸钠，错误；
C、碱不能和其他物质反应生成碱和水，错误；
D、若Y是硫酸钠，根据化学反应前后钠原子个数不变，可得Y前面没有系数2，错误。
故选：A。
10．下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（ ）
A．FeCl3 B．NaCl C．CaCO3 D．CuSO4
【解答】解：A、氯化铁易溶于水，但形成的是黄色溶液，故选项错误。
B、NaCl易溶于水，形成无色溶液，故选项正确。
C、碳酸钙难溶于水，故选项错误。
D、硫酸铜易溶于水，但形成的是蓝色溶液，故选项错误。
故选：B。
11．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl、KNO3、BaCl2
C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3
【解答】解：A、CaCO3、BaCO3、BaSO4均难溶于水，故选项正确。
B、AgCl难溶于水，KNO3、BaCl2均易溶于水，故选项错误。
C、Mg（OH）2难溶于水，CuSO4、AgNO3均易溶于水，故选项错误。
D、Na2CO3、NaCl、NH4NO3均易溶于水，故选项错误。
故选：A
第1页（共1页）（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
8.3“海水”制碱
一．选择题（共7小题）
1．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．H2SO4与NaOH B．KNO3与NaCl
C．BaCO3与HCl D．NaOH与CuSO4
2．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料
B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用
C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化
D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良
4．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是（ ）
A．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质
B．同种元素的质子数相同，则具有相同质子数的一类粒子统称为元素
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
5．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．锌和硫酸铜溶液
B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸银溶液和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
6．用数形结合的表示方式学习化学更直观、简明，下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．物质形成溶液的pH：
C．氮元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性：
7．溶解性表（室温）是学习的重要工具，下表是溶解性表的一部分，下列说法错误的是（ ）
阴离子/阳离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Zn2+ 不 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 ﹣﹣
Ag+ ﹣﹣ 不 微 不
A．硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3
B．ZnCl2溶液中混有少量的FeCl2，不能选择（NH4）2CO3除杂
C．同种元素形成的不同离子核外电子不同，化学性质也不尽相同
D．为了检验溶液中一定存在Cl﹣，往往需加盐酸或硫酸排除OH﹣或CO32﹣的干扰
二．填空题（共3小题）
8．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是 ；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是 ；
（3）E处发生反应的化学方程式为： ．
9．请从“①碳酸钙、②熟石灰、③硫酸、④硝酸钾、⑤烧碱、⑥氯化钠”四种物质中选择适当物质的序号填空：
①可用于改良酸性土壤的是 ；
②工业上用于金属除锈的是 ；
③日常生活中用作复合肥的是 ；
④用作补钙剂的是 ；
⑤日常生活中常用的调味品 ；
⑥炉具清洁剂中含有的一种碱 。
10．请用“＜”、“＞”或“﹦”填空。
（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙 氢氧化钠；
（2）pH：氢氧化钠溶液 硫酸溶液；
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.3“海水”制碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．H2SO4与NaOH B．KNO3与NaCl
C．BaCO3与HCl D．NaOH与CuSO4
【解答】解：A、AH2SO4与氢氧化钠相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、KNO3与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、BaCO3与HCl相互交换成分生成氯化钡、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、NaOH与CuSO4相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
2．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始时有水生成，溶剂的增量是生成的水的质量和氢氧化钠溶液中溶剂的质量；在氢氧化钠与氯化铜反应时，溶剂的增量是氢氧化钠溶液中溶剂的质量，所以溶剂的增量不是直线，该选项描述不正确。
故选：C。
3．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料
B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用
C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化
D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良
【解答】解：
A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，故正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，故错误；
C、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域，故正确；
D、氢氧化钙可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良，故正确。
故选：B。
4．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是（ ）
A．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质
B．同种元素的质子数相同，则具有相同质子数的一类粒子统称为元素
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、同种元素的质子数相同，则具有相同质子数的一类原子统称为元素，故选项推理错误。
C、复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，即能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
5．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．锌和硫酸铜溶液
B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸银溶液和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【解答】解：A、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，属于置换反应，故选项错误。
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应物氧化铜是固体，则反应前后溶液总质量增加，故选项错误。
C、硝酸银溶液和氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的总质量会变小，故选项正确。
D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
6．用数形结合的表示方式学习化学更直观、简明，下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．物质形成溶液的pH：
C．氮元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性：
【解答】解：A、地壳中元素的含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素，该选项排序不正确；
B、醋酸显酸性，pH小于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，纯碱溶液显碱性，pH大于7，该选项排序不正确；
C、氮元素的化合价由高到低：硝酸钠中氮元素化合价是+5，氮气中氮元素化合价是0，氨气中氮元素化合价是﹣3，该选项排序正确；
D、物质在水中的溶解性：氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，该选项排序不正确。
故选：C。
7．溶解性表（室温）是学习的重要工具，下表是溶解性表的一部分，下列说法错误的是（ ）
阴离子/阳离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Zn2+ 不 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 ﹣﹣
Ag+ ﹣﹣ 不 微 不
A．硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3
B．ZnCl2溶液中混有少量的FeCl2，不能选择（NH4）2CO3除杂
C．同种元素形成的不同离子核外电子不同，化学性质也不尽相同
D．为了检验溶液中一定存在Cl﹣，往往需加盐酸或硫酸排除OH﹣或CO32﹣的干扰
【解答】解：A.在硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，选项说法正确；
B.氯化亚铁能与碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸亚铁沉淀，氯化锌也能与碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸锌沉淀，加入碳酸铵会将两种物质均反应掉，不符合除杂原则，选项说法正确；
C.同种元素形成的不同离子核外电子不同，其最外层电子数不同，所以其化学性质也不尽相同，选项说法正确；
D.为了检验溶液中一定存在Cl﹣，不能先加入盐酸或硫酸，否则会因引入了氯离子或硫酸根离子，在加入硝酸银溶液时一定会产生白色沉淀，而对原溶液中氯离子的检验产生干扰，选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共3小题）
8．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是 NaOH（或氢氧化钠） ；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是 HCl（或Na2CO3） ；
（3）E处发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【解答】解：（1）由题意知，A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A排除的废液显碱性，因此A中排出的是氢氧化钠．故答案为：NaOH（或氢氧化钠）
（2）F是A和B排出的废液的交汇处，F处河水出现白色浑浊，说明A和B反应产生了白色沉淀，所以A是氢氧化钠，B是氯化镁；剩余的盐酸和碳酸钠就属于C或D了．故答案为：HCl（或Na2CO3）
（3）E处是C和D发生反应的化学方程式，HCl和Na2CO3互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
9．请从“①碳酸钙、②熟石灰、③硫酸、④硝酸钾、⑤烧碱、⑥氯化钠”四种物质中选择适当物质的序号填空：
①可用于改良酸性土壤的是 ② ；
②工业上用于金属除锈的是 ③ ；
③日常生活中用作复合肥的是 ④ ；
④用作补钙剂的是 ① ；
⑤日常生活中常用的调味品 ⑥ ；
⑥炉具清洁剂中含有的一种碱 ⑤ 。
【解答】解：①可用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：②；
②工业上用于金属除锈的是硫酸，故填：③；
③日常生活中用作复合肥的是硝酸钾，故填：④；
④用作补钙剂的是碳酸钙，故填：①；
⑤日常生活中常用的调味品是氯化钠，故填：⑥；
⑥炉具清洁剂中含有的一种碱是氢氧化钠，故填：⑤。
10．请用“＜”、“＞”或“﹦”填空。
（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙 ＜ 氢氧化钠；
（2）pH：氢氧化钠溶液 ＞ 硫酸溶液；
【解答】解：（1）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，故填：＜；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，而硫酸呈酸性，pH小于7，故填：＞（进阶篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
8.3“海水”制碱
一．选择题（共1小题）
1．有关复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物均为化合物 B．伴随沉淀的产生
C．元素存在形态发生变化 D．又称为中和反应
二．填空题（共1小题）
2．现有下列物质：KClO3、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NaOH、Al（OH）3等，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．请按下列要求填空：
①在实验室里，用于制取氧气的物质是 ．
②用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 ．
③具有强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性（能使碳水化合物碳化）的是 ．
④能用于制取某种气体，且属于大理石或石灰石的主要成分的是 ．
⑤可用于治疗胃酸过多症的一种药剂的主要成分的是 ．
⑥农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；若土壤的酸性是由硫酸造成的，写出降低土壤酸性的化学方程式： ．
三．实验题（共3小题）
3．某化学兴趣小组的同学们探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
内容 现象 实验解析 结论
实验一 ① 化学方程式是：② 生成物中有气体或有⑥ 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二 ③ 溶液颜色由红色恰好变为无色 ④
实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：⑤
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据 上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 （用化学式表示）。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 。
4．某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 。
5．酸、碱、盐溶解性表示学习化学的重要工具，如表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温），请利用表中提供的信息完成以下问题：
（1）NaOH和FeCl3两种溶液混合后 （填“能”或“不能”）发生反应；
（2）写化学式：一种溶于水能够放出大量热的酸 ．
（3）写出一个有水生成的化学方程式；
离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
H+ 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 溶
四．解答题（共5小题）
6．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④硫酸 ⑤盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是
（4）具有潮解性，通常可用于某些气体的干燥剂的是
（5）铅蓄电池中含有的酸是 ．
7．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，借助指示剂可以选择①和③两种物质进行实验，其反应微观变化过程是 （填化学符号），结合水分子；
（2）选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （填序号）
A．锌与稀硫酸反应 B．白磷燃烧
C．碳酸钠与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
8．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克．
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液PH恰好为7是 ．
9．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号 ① ② ③
物质 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象 无明显现象 白色沉淀
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）。
10．喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息．
表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
氢氧根和酸根原子和原子团
… … …
不 Ⅰ
… … …
表二：部分法定计量单位
量的名称 量的符号 单位名称 单位符号 备注
… … … … …
Ⅱ n … mol …
摩尔质量 M … Ⅲ …
①Ⅰ处物质的名称是 ，该物质 （填“溶”或“不溶”）于水．
②Ⅱ处“量的名称”是 ，Ⅲ处“单位符号”是 ．
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.3“海水”制碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共1小题）
1．有关复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物均为化合物 B．伴随沉淀的产生
C．元素存在形态发生变化 D．又称为中和反应
【解答】解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，反应物均为化合物，故说法正确；
B、有的复分解反应不一定非有沉淀生成，也可能有水或气体生成，故说法错误；
C、化学变化中元素的存在形态可能不发生变化，比如化合物和化合物的反应生成新的化合物，故说法错误；
D、中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应，故说法错误。
故选：A。
二．填空题（共1小题）
2．现有下列物质：KClO3、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NaOH、Al（OH）3等，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．请按下列要求填空：
①在实验室里，用于制取氧气的物质是 KClO3 ．
②用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 NaOH ．
③具有强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性（能使碳水化合物碳化）的是 H2SO4 ．
④能用于制取某种气体，且属于大理石或石灰石的主要成分的是 CaCO3 ．
⑤可用于治疗胃酸过多症的一种药剂的主要成分的是 Al（OH）3 ．
⑥农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 Ca（OH）2 ；若土壤的酸性是由硫酸造成的，写出降低土壤酸性的化学方程式： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ．
【解答】解：（1）在实验室里，常通过加热KClO3来制取氧气．
故填：KClO3；
（2）用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，它是 NaOH．
故填：NaOH；
（3）浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性．
故填：H2SO4；
（4）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3．
故填：CaCO3；
（5）Al（OH）3是治疗胃酸过多症的一种药剂．
故填：Al（OH）3；
（6）熟石灰（氢氧化钙的俗称）具有碱性，能用于降低土壤的酸性；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
三．实验题（共3小题）
3．某化学兴趣小组的同学们探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
内容 现象 实验解析 结论
实验一 有气泡产生 ① 化学方程式是：② K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有⑥ 水（或H2O） 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二 ③ 酚酞 溶液颜色由红色恰好变为无色 ④ SO42﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）
实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：⑤ Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据 上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 HNO3和Ba（NO3）2 （用化学式表示）。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成，所以
内容 现象 实验解析 结论
实验一 ①有气泡产生 化学方程式是②：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有⑥水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二 ③酚酞 溶液颜色由红色恰好变为无色 ④SO42﹣
实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是⑤：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
故答案为：①有气泡产生；
②K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；
③酚酞；
④SO42﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）；
⑤Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
⑥水（或H2O）。
氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba（NO3）2；
故答案是：HNO3和Ba（NO3）2；
【拓展与应用】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
4．某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 溶液由红色变为无色 。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象 。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象 。
【解答】解：（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是：取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）得到a溶液呈红色，说明溶液呈碱性，剩余的酸会先消耗碱然后再和碳酸盐放出来气体CO2，说明碳酸钠一定存在；取白色沉淀B加入过量的稀盐酸，如果沉淀全部消失有大量气泡冒出，则红色溶液a中只含有碳酸钠不含有硫酸钠；如果沉淀部分溶解，则红色溶液a中既含有碳酸钠又含有硫酸钠。所以为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是：取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
（3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
5．酸、碱、盐溶解性表示学习化学的重要工具，如表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温），请利用表中提供的信息完成以下问题：
（1）NaOH和FeCl3两种溶液混合后 能 （填“能”或“不能”）发生反应；
（2）写化学式：一种溶于水能够放出大量热的酸 H2SO4 ．
（3）写出一个有水生成的化学方程式； HCl+NaOH═NaCl+H2O
离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
H+ 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 溶
【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH和FeCl3两种溶液混合后交换成分生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，符合复分解反应发生的条件，能发生反应．
（2）浓硫酸是一种溶于水能够放出大量热的酸，其化学式为：H2SO4．
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）．
故答案为：（1）能；（2）H2SO4；（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O．
四．解答题（共5小题）
6．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④硫酸 ⑤盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是 ②
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是 ⑤
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是 ①
（4）具有潮解性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 ③
（5）铅蓄电池中含有的酸是 ④ ．
【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：②；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸，故填：⑤；
（3）小苏打是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多，故填：①；
（4）苛性钠固体具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填：⑥；
（5）稀硫酸是铅蓄电池中含有的酸，故填：④；
答案：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）⑥；（5）④．
7．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，借助指示剂可以选择①和③两种物质进行实验，其反应微观变化过程是 H+和OH﹣ （填化学符号），结合水分子；
（2）选择 ①② （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 C （填序号）
A．锌与稀硫酸反应 B．白磷燃烧
C．碳酸钠与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应微观变化过程是H+和OH﹣结合水分子；
故填：H+和OH﹣；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故填：①②；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；白磷燃烧生成五氧化二磷是化合反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。
故填：C。
8．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 2 克．
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 氢氧化钠 溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 由红色变为无色 时，反应获得的溶液PH恰好为7是 硫酸钠溶液 ．
【解答】解：（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质的质量＝40g×5%＝2g；
（2）溶液的PH开始大于7，滴加另一种溶液后逐渐减小，可判断是往氢氧化钠溶液中滴加硫酸；
（3）酚酞在烧碱溶液中显红色，当酸碱正好中和时，pH＝7，酚酞由红色变为无色．
故答案为：（1）2克
（2）氢氧化钠；
（3）由红色变为无色；硫酸钠溶液．
9．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号 ① ② ③
物质 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象 无明显现象 有大量气泡产生 白色沉淀
（1）实验②中的现象是 有大量气泡产生 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 红色消失 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 NaCl （填化学式）。
【解答】解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．
（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．
10．喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息．
表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
氢氧根和酸根原子和原子团
… … …
不 Ⅰ
… … …
表二：部分法定计量单位
量的名称 量的符号 单位名称 单位符号 备注
… … … … …
Ⅱ n … mol …
摩尔质量 M … Ⅲ …
①Ⅰ处物质的名称是 硫酸亚铁 ，该物质 溶 （填“溶”或“不溶”）于水．
②Ⅱ处“量的名称”是 物质的量 ，Ⅲ处“单位符号”是 g/mol ．
【解答】解：①根据表格可以看出，Ⅰ处物质是亚铁离子和硫酸根离子构成的物质，是硫酸亚铁，该物质溶于水，故填：硫酸亚铁；溶．
②根据表格可以看出，mol对应的量是物质的量；摩尔质量的单位是g/mol，故填：物质的量；g/mol
