（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.2碱及其性质
一．选择题（共8小题）
1．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成白色固体，放出大量的热
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C．在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中产生蓝色沉淀
B．加热汞，无色液体变为红色粉末
C．将铁丝伸入氧气中，银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，暗红色固体燃烧，放热，产生白色烟雾
3．下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．向浓氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为蓝色
4．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．小明同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．向氢氧化钙溶液中加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
D．木炭在氧气中燃烧生成能使氢氧化钠溶液变浑浊的气体
6．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
7．下列有关物质性质与用途的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳具有氧化性，可用于灭火
B．石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯
C．天然气具有可燃性，可用作生活燃料
D．氨水（弱碱）能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
8．下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3
②Al2O3
③Al
④Na2CO3
⑤NaHSO4
⑥Al（OH）3
A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部
二．填空题（共1小题）
9．预防新冠，消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。
（2）“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 作用。
（5）为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味，请用微粒的观点进行解释 。
三．实验题（共1小题）
10．根据如图所示实验，回答问题。
（1）实验A能说明氨分子不断运动的实验现象是 ，该实验说明浓氨水具有 性。
（2）实验B验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是 ，白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至 mL刻度线处，原因是 。
四．解答题（共1小题）
11．下表是几种家用清洁剂。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道通
功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 管道疏通
有效成分 HCl H2O2 NaOH
（1）三种清洁剂的有效成分，相对分子质量为34的是 。
（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 。
（3）洁厕灵可以去除铁管表面的锈迹，用化学方程式表示其原因是 。
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.2碱及其性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成白色固体，放出大量的热
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C．在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
【解答】解：A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故A错误；
B、木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，瓶口没有明显现象，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D正确。
故选：D。
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中产生蓝色沉淀
B．加热汞，无色液体变为红色粉末
C．将铁丝伸入氧气中，银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，暗红色固体燃烧，放热，产生白色烟雾
【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，溶液中产生蓝色沉淀，该选项说法正确；
B、加热条件下汞和氧气反应生成氧化汞，银白色液体变为红色粉末，该选项说法错误；
C、铁丝燃烧实验，需要使用火柴对铁丝进行引燃，该选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，放热，有大量白烟生成，该选项说法错误。
故选：A。
3．下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．向浓氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为蓝色
【解答】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，该选项不正确。
B、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项不正确。
D、浓氨水显碱性，向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色，该选项不正确。
故选：B。
4．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、碳酸钠能与足量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察是否生成沉淀，能判断是否变质，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但无法确定是否全部变质，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：C。
5．小明同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．向氢氧化钙溶液中加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
D．木炭在氧气中燃烧生成能使氢氧化钠溶液变浑浊的气体
【解答】解：A、浓盐酸易挥发，在瓶口处与空气中的水蒸气结合形成盐酸，观察到产生白雾，该选项不正确。
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，该选项正确。
C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项不正确。
D、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使氢氧化钠溶液变浑浊，该选项不正确。
故选：B。
6．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
【解答】解：A、石墨很软，常用于制作铅笔芯，故正确；
B、纯碱碳酸钠用于制玻璃，不是烧碱，故错误；
C、干冰升华吸热，可用干冰人工降雨，故正确；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确。
故选：B。
7．下列有关物质性质与用途的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳具有氧化性，可用于灭火
B．石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯
C．天然气具有可燃性，可用作生活燃料
D．氨水（弱碱）能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
【解答】解：A、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故说法错误。
B、石墨在纸上划过能留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故说法错误。
C、天然气具有可燃性，可用作生活燃料，故说法正确。
D、氨水（弱碱）能与酸反应，但具有强烈的刺激性气味，不可用于治疗胃酸过多，此说法错误。
故选：C。
8．下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3
②Al2O3
③Al
④Na2CO3
⑤NaHSO4
⑥Al（OH）3
A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部
【解答】解：碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；氧化铝、铝、氢氧化铝，均能与稀盐酸反应，分别生成氯化铝和水、氯化铝和氢气、氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应，分别生成偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥。
故选：B。
二．填空题（共1小题）
9．预防新冠，消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 +4 。
（2）“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 Cl2 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 乳化 作用。
（5）为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味，请用微粒的观点进行解释 分子在不断运动 。
【解答】解：（1）二氧化氯中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素的化合价是+4；故填：+4；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2；
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤；故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（4）洗涤剂对油污起到了乳化作用；故填：乳化；
（5）喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味是因为分子在不断运动；故填：分子在不断运动。
三．实验题（共1小题）
10．根据如图所示实验，回答问题。
（1）实验A能说明氨分子不断运动的实验现象是 纸花变红 ，该实验说明浓氨水具有 挥发 性。
（2）实验B验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是 消耗试管中的氧气 ，白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至 20 mL刻度线处，原因是 白磷燃烧消耗30mL氧气，使试管内气体压强减小 。
【解答】解：（1）氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，所以会观察到试管内的纸花变红；故填：纸花变红；挥发；
（2）白磷燃烧可以消耗试管内空气中的氧气，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至：50mL﹣150mL×＝20mL刻度线，这是因为白磷燃烧消耗30mL氧气，使试管内气体压强减小；故填：消耗试管中的氧气；20；白磷燃烧消耗30mL氧气，使试管内气体压强减小。
四．解答题（共1小题）
11．下表是几种家用清洁剂。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道通
功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 管道疏通
有效成分 HCl H2O2 NaOH
（1）三种清洁剂的有效成分，相对分子质量为34的是 H2O2 。
（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 管道通中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 。
（3）洁厕灵可以去除铁管表面的锈迹，用化学方程式表示其原因是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）HCl的相对分子质量为35.5+1＝36.5；H2O2的相对分子质量为1×2+16×2＝34；NaOH的相对分子质量为23+16+1＝40；故填：H2O2；
（2）管道通的有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以管道通在使用时禁止与皮肤接触，故填：管道通中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（3）洁厕灵的有效成分是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.2碱及其性质
一．选择题（共9小题）
1．下列物质与用途对应关系错误的是（ ）
A．硫酸——除铁锈
B．白醋——除去水壶中的水垢
C．熟石灰——建筑材料
D．烧碱——治疗胃酸过多
2．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
3．下列物质中，都是由同一种元素组成的是（ ）
A．金刚石和石墨
B．烧碱和纯碱
C．干冰和冰
D．液氮和液氧
4．下列有关实验现象的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾
B．氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解
C．高锰酸钾加入汽油中，高锰酸钾溶解，液体变为紫红色
D．在电解水实验中，正负两极产生的气体质量比约为1：2
5．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨 ②金刚石可作钻头
③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤
⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④⑤
6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
7．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO2
8．下列说法中，不合理的是（ ）
A．物质发生化学变化，不但生成新物质，还会伴随着能量变化
B．镁（Mg）条燃烧时，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
C．有发光、发热现象的变化一定是化学变化
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
9．类比常常应用在化学学习中，下列说法正确的（ ）
A．氢氧化钙能跟CO2反应；氢氧化铁也能跟CO2反应
B．稀硫酸能与硝酸钡溶液反应；稀盐酸也能与硝酸钡溶液反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾能加快其分解；加热混有高锰酸钾的氯酸钾也能加快其分解
D．8g硫与8g氧气充分反应后生成16g气体；8g碳与8g氧气充分反应后也生成16g气体
二．填空题（共1小题）
10．请用化学方程式解释下列问题：
（1）氢氧化钠长期露置在空气中易变质。请用化学方程式表示固体氢氧化钠在空气中变质的原因： 。
（2）如果用实验的方法验证氢氧化钠已经变质，可向其中滴入 溶液，发生反应的化学方程式为 。
（3）把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到铁锈逐渐溶解，发生反应的化学方程式为 。经过一段时间后，又会看到铁钉表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，由该实验可知：金属表面除锈时（填“能”或“不能”） 将金属制品长时间地浸泡在酸液中。
三．实验题（共1小题）
11．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图A所示装置电解水实验，该反应可以说明水是由 和 组成的。
（2）用图B所示装置将细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中装有少量水的作用是 。
（3）用图C所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是 。（写一条即可）
（4）图D所示实验中甲、乙是两个完全相同的装满二氧化碳的软塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液。然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 （选填“甲”或“乙”）。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。探究过程中设计装置甲的作用是 。
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.2碱及其性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．下列物质与用途对应关系错误的是（ ）
A．硫酸——除铁锈
B．白醋——除去水壶中的水垢
C．熟石灰——建筑材料
D．烧碱——治疗胃酸过多
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，是一种金属氧化物，硫酸能与氧化铁反应，因此稀硫酸可用于除铁锈，故A正确；
B、白醋中含有醋酸，可以和水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，因此白醋可用于除去水壶中的水垢，故B正确；
C、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此熟石灰是一种建筑材料，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：D。
2．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
【解答】解：A、烧碱能与油脂反应，是炉具清洁剂的主要成分，故选项说法正确。
B、熟石灰加水后可制成秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、硫酸可用于金属除锈、精炼石油，故选项说法正确。
故选：C。
3．下列物质中，都是由同一种元素组成的是（ ）
A．金刚石和石墨 B．烧碱和纯碱
C．干冰和冰 D．液氮和液氧
【解答】解：A、金刚石和石墨均是由碳元素形成的单质，故选项正确。
B、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，组成元素不同，故选项错误。
C、干冰和冰分别是固态的二氧化碳、固态的水，组成元素不同，故选项错误。
D、液氮和液氧分别是液态的氮气、液态的氧气，组成元素不同，故选项错误。
故选：A。
4．下列有关实验现象的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾
B．氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解
C．高锰酸钾加入汽油中，高锰酸钾溶解，液体变为紫红色
D．在电解水实验中，正负两极产生的气体质量比约为1：2
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解，故选项说法正确。
C、高锰酸钾难溶于汽油，高锰酸钾加入汽油中，高锰酸钾几乎不溶解，无明显现象，故选项说法错误。
D、在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误。
故选：B。
5．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨
②金刚石可作钻头
③氧气可用作燃料
④氢氧化钙能改良酸性土壤
⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④⑤
【解答】解：①干冰升华吸热，可用于人工降雨，故说法正确。
②金刚石的硬度大，可作钻头，故说法正确。
③氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故说法错误。
④氢氧化钙具有碱性，能改良酸性土壤，故说法正确。
⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，但具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：C。
6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
【解答】解：A、CO2与NaOH反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故A推理错误；
B、碱的溶液使无色酚酞变红，但能使无色变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B推理错误。
C、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故C推理错误。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故选项推理正确。
故选：D。
7．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO2
【解答】解：A、稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氯化钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
B、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。
C、CuCl2与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
故选：B。
8．下列说法中，不合理的是（ ）
A．物质发生化学变化，不但生成新物质，还会伴随着能量变化
B．镁（Mg）条燃烧时，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
C．有发光、发热现象的变化一定是化学变化
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
【解答】解：A、物质发生化学变化，不但生成新物质，还会伴随着能量变化，故选项说法正确。
B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法正确。
C、有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时会发光、发热，属于物理变化，故选项说法错误。
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会观察到出现蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：C。
9．类比常常应用在化学学习中，下列说法正确的（ ）
A．氢氧化钙能跟CO2反应；氢氧化铁也能跟CO2反应
B．稀硫酸能与硝酸钡溶液反应；稀盐酸也能与硝酸钡溶液反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾能加快其分解；加热混有高锰酸钾的氯酸钾也能加快其分解
D．8g硫与8g氧气充分反应后生成16g气体；8g碳与8g氧气充分反应后也生成16g气体
【解答】解：A、氢氧化钙能跟CO2反应，但氢氧化铁不能跟CO2反应，故选项说法错误。
B、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应，但稀盐酸不能与硝酸钡溶液反应，故选项说法错误。
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾能加快其分解，加热混有高锰酸钾的氯酸钾也能加快其分解，是因为高锰酸钾分解生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，故选项说法正确。
D、8g硫与8g氧气充分反应后生成16g气体；由反应的化学方程式C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，8g碳与8g氧气充分反应后，碳有剩余，生成的气体小于16g，故选项说法错误。
故选：C。
二．填空题（共1小题）
10．请用化学方程式解释下列问题：
（1）氢氧化钠长期露置在空气中易变质。请用化学方程式表示固体氢氧化钠在空气中变质的原因： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）如果用实验的方法验证氢氧化钠已经变质，可向其中滴入 稀盐酸（或氯化钙等） 溶液，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓（合理即可） 。
（3）把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到铁锈逐渐溶解，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。经过一段时间后，又会看到铁钉表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ，由该实验可知：金属表面除锈时（填“能”或“不能”） 不能 将金属制品长时间地浸泡在酸液中。
【解答】解：（1）氢氧化钠暴露在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠已经变质则会生成碳酸钠，根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，冒气泡；还能与可溶性的钙盐或钡盐反应生成碳酸钙沉淀或是碳酸钡沉淀，故所加入的试剂是稀盐酸或是氯化钙溶液等，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；等合理即可；故答案为：稀盐酸（或氯化钙等）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓（合理即可）；
（3）铁锈主要含氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；到铁钉表面有气泡产生是因为铁与稀硫酸接触后与之反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；由此可知长时间将金属浸泡在酸溶液中，金属本身会与酸反应，故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；不能。
三．实验题（共1小题）
11．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图A所示装置电解水实验，该反应可以说明水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。
（2）用图B所示装置将细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中装有少量水的作用是 防止生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂 。
（3）用图C所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是 铜粉量不足 。（写一条即可）
（4）图D所示实验中甲、乙是两个完全相同的装满二氧化碳的软塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液。然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 乙 （选填“甲”或“乙”）。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。探究过程中设计装置甲的作用是 做对比 。
【解答】解：（1）水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的；
（2）细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中装有少量水的作用是为了防止生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
（3）用图C所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能是铜粉量不足，未耗尽氧气，可能是未等装置冷却至室温，就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（4）甲中二氧化碳溶解于水，乙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，乙中气体减少的量更多，故观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是乙；探究过程中设计装置甲的作用是做对比，通过对比证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
故答案为：（1）氢元素；氧元素；
（2）防止生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
（3）铜粉量不足；
（4）乙；做对比。（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.2碱及其性质
一．选择题（共6小题）
1．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（ ）
A．它们都能用来中和酸性土壤
B．二者的化学性质不同是因为阳离子不同
C．它们与任何酸反应时均无明显现象
D．它们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳
3．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
4．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
5．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
6．下列说法正确的是（ ）
A．碱一定呈碱性，则显碱性化合物一定都是碱
B．只含一种元素的物质既可是单质也可是混合物，但一定不是化合物
C．若有机物完全燃烧生成二氧化碳，那么有机物中一定都含氧元素
D．一种元素在同一种物质中化合价一定相同
二．填空题（共3小题）
7．我们的生活离不开化学。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 作用。
（2）农村地区的生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）不锈钢主要成分是铁、铬（Cr）、镍（Ni）。其中，铬常见化合价是+2、+3和+6，铬的+6价的氧化物的化学式是 。
（4）现有①稀硫酸 ②盐酸 ③硝酸 ④醋酸 ⑤烧碱 ⑥熟石灰 ⑦生石灰 ⑧小苏打，请从中选择适当的物质，用化学用语回答以下问题：
⑤⑥中共同含有的离子是 ；⑧溶液中大量存在的阳离子是 ；可用来改良酸性土壤的碱是 ；汽车用铅蓄电池中含有的酸 。
（5）目前广州使用主要燃气是天然气，燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是 。
（6）小刚的妈妈买了些烧碱去除油污，烧碱是密封保存的，烧碱需密封保存是因为在空气中会 ，并与空气中的 反应而变质，发生反应的化学方程式为 。
8．小明同学通过图示装置探究CO2能否与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹的止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）在此探究过程中，所发生反应的化学方程式有 。（写一个即可）
9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）如图中是 。
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。
三．解答题（共2小题）
10．华裔报讯：2016年2月25日下午，陕西西安高陵区，环卫工正用火碱清洗路面，一对路过的母女不幸滑倒，手上、衣服上都沾染了碱液，由于不知情，没有进行正确的处理，母女都被严重灼伤．
[知识链接]火碱又叫烧碱，学名叫氢氧化钠，属强碱，具有强烈腐蚀性，火碱常用于清洗油污严重的地方，如：餐馆、烟道口等地，且要按照污染程度的不同进行浓度的配制，请回答下列问题：
（1）如果火碱溶液不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是 ；
（2）氢氧化钠能去油污是因为其能与油脂发生反应，生成易溶于水的物质，在生活中，我们常用含氢氧化钠的洗涤剂除去油污，这是利用了该种洗涤剂的 （填“溶解”或“乳化”）作用．
（3）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 克．
11．小山同学设计实验探究NaOH溶液与CO2反应，其装置如图所示。
（1）将分液漏斗中的NaOH溶液滴入锥形瓶后，可观察到什么现象 。
（2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 。
（3）设计实验方案证明反应后溶液中是否存在NaOH 。（写出操作步骤、现象和结论）
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.2碱及其性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
【解答】解：A、先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，选项A错误；
B、n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钡与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，选项B正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质质量硫酸铜，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，选项C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀为m，
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
171 233
1.71g m
m＝2.33g
CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
1.71g n x
n＝2.33g x＝0.98g
所以生成沉淀质量＝2.33g+2.33g+0.98g＝5.64g，选项D正确；
故选：A。
2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（ ）
A．它们都能用来中和酸性土壤
B．二者的化学性质不同是因为阳离子不同
C．它们与任何酸反应时均无明显现象
D．它们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳
【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，不利于酸性土壤中和，可导致土壤碱性，选项A错误；
B、两者都是碱，是由于都含有氢氧根离子，与氢氧根离子相关的化学性质相同，而钠离子和钙离子则与碳酸根离子反应不同，说明化学性质不同是由于阳离子不同造成，选项B正确；
C、酸碱中和反应放出大量的热，有明显的放热现象，选项C错误；
D、一氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应，选项D错误；
故选：B。
3．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；
C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。
故选：B。
4．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【解答】解：A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附异味和色素，可用做冰箱除味剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和人体胃液中过多的胃酸，故选项说法错误。
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，故选项说法正确。
故选：C。
5．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
6．下列说法正确的是（ ）
A．碱一定呈碱性，则显碱性化合物一定都是碱
B．只含一种元素的物质既可是单质也可是混合物，但一定不是化合物
C．若有机物完全燃烧生成二氧化碳，那么有机物中一定都含氧元素
D．一种元素在同一种物质中化合价一定相同
【解答】解：A、碱的性质就是显碱性，而具有碱性的化合物不一定是碱，碱含有氢氧根，而碳酸钠显碱性，却属于盐，选项A错误；
B、氧气和臭氧都含有氧元素，属于混合物，而化合物至少含有两种元素，因此只含有一种元素的物质可以是单质也可以是混合物，但不是化合物，选项B正确；
C、燃烧时需要氧气，氧气可以提供氧元素，所以有机物不一定含有氧元素，选项C错误；
D、硝酸铵中，铵根离子中氮元素化合价为﹣3，而硝酸根中氮元素化合价为+5价，所以一种元素在同一种物质中化合价不一定相同，选项D错误；
故选：B。
二．填空题（共3小题）
7．我们的生活离不开化学。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 乳化 作用。
（2）农村地区的生活用水多是硬水，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）不锈钢主要成分是铁、铬（Cr）、镍（Ni）。其中，铬常见化合价是+2、+3和+6，铬的+6价的氧化物的化学式是 CrO3 。
（4）现有①稀硫酸 ②盐酸 ③硝酸 ④醋酸 ⑤烧碱 ⑥熟石灰 ⑦生石灰 ⑧小苏打，请从中选择适当的物质，用化学用语回答以下问题：
⑤⑥中共同含有的离子是 OH﹣ ；⑧溶液中大量存在的阳离子是 Na+ ；可用来改良酸性土壤的碱是 Ca（OH）2 ；汽车用铅蓄电池中含有的酸 H2SO4 。
（5）目前广州使用主要燃气是天然气，燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（6）小刚的妈妈买了些烧碱去除油污，烧碱是密封保存的，烧碱需密封保存是因为在空气中会 吸收水分而发生潮解 ，并与空气中的 二氧化碳 反应而变质，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂除油污；故答案为：乳化；
（2）生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸；
（3）氧元素显﹣2价，铬元素显+6价，则铬+6价的氧化物化学式为CrO3；故答案为：CrO3；
（4）⑤⑥中共同含有的离子是氢氧根离子；即OH﹣；⑧溶液中大量存在的阳离子是钠离子；可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；汽车用铅酸蓄电池中含有的酸；硫酸常用于汽车铅蓄电池中；
故答案为：OH﹣；Na+；Ca（OH）2；H2SO4；
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（6）氢氧化钠必须密封保存，是因为它会吸收空气中的水分而发生潮解；同时它也会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，发生反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：吸收水分而发生潮解；二氧化碳；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
8．小明同学通过图示装置探究CO2能否与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹的止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 广口瓶中的氯化钙溶液沿导管进入集气瓶，溶液由无色逐渐变浑浊 。
（2）在此探究过程中，所发生反应的化学方程式有 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。（写一个即可）
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部压强减小，打开止水夹，外界大气压将氯化钙溶液压入左侧集气瓶内，而生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，看到溶液变浑浊；
故答案为：广口瓶中的氯化钙溶液沿导管进入集气瓶，溶液由无色逐渐变浑浊。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，任选一个书写即可，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 红 色。
（2）如图中是 某些非金属氧化物 。
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色．
故填：红．
（2）如图中是某些非金属氧化物．
故填：某些非金属氧化物．
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
三．解答题（共2小题）
10．华裔报讯：2016年2月25日下午，陕西西安高陵区，环卫工正用火碱清洗路面，一对路过的母女不幸滑倒，手上、衣服上都沾染了碱液，由于不知情，没有进行正确的处理，母女都被严重灼伤．
[知识链接]火碱又叫烧碱，学名叫氢氧化钠，属强碱，具有强烈腐蚀性，火碱常用于清洗油污严重的地方，如：餐馆、烟道口等地，且要按照污染程度的不同进行浓度的配制，请回答下列问题：
（1）如果火碱溶液不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是 立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液 ；
（2）氢氧化钠能去油污是因为其能与油脂发生反应，生成易溶于水的物质，在生活中，我们常用含氢氧化钠的洗涤剂除去油污，这是利用了该种洗涤剂的 溶解 （填“溶解”或“乳化”）作用．
（3）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 10 克．
【解答】解：
（1）如果火碱溶液不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液．
（2）用烧碱去除油污是利用了为烧碱能与油污发生化学反应，这是利用了该种洗涤剂的溶解作用；
（3）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝100g×10%＝10g；
答案：
（1）立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液；
（2）溶解；
（3）10．
11．小山同学设计实验探究NaOH溶液与CO2反应，其装置如图所示。
（1）将分液漏斗中的NaOH溶液滴入锥形瓶后，可观察到什么现象 气球变大 。
（2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）设计实验方案证明反应后溶液中是否存在NaOH 取反应后溶液，加入足量氯化钙溶液，然后加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠 。（写出操作步骤、现象和结论）
【解答】解：（1）氢氧化钠加入锥形瓶后，二氧化碳被氢氧化钠吸收，内部气体减小，压强减小，所以外界大气压将空气压入气球内，气球体积变大；
故答案为：气球变大。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，若不含有氢氧化钠，则加入酚酞后不变色，据此推断是否含有氢氧化钠；
故答案为：取反应后溶液，加入足量氯化钙溶液，然后加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠
