邢台名校2022—2023学年上学期期末考试
高一年级化学试题
相对原子质量：H:1Li:7 C:12N:14O:16 Na:23Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题：（包含 10道小题，每小题 3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是
A．长期服用 Na2CO3治疗胃酸过多
B．FeSO4作补血剂时可与维生素 C同时服用
C．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．Fe2O3常作为红色涂料
2．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应
产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为 R+2N2O4==3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，
下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．在反应中 N2O4作还原剂
C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
D．R的分子式为 C2H8N2
3．下列除杂的方法正确的是
A．除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3：加入适量稀盐酸
B．除去 BaSO4固体中混有的 BaCO3：加入过量硫酸后，过滤、洗涤
C．除去Mg粉中的 Al粉：加入足量 NaOH溶液后，过滤、洗涤
D．除去 Al2O3中的少量 Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
4．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4 L Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为 0.2NA
C．用溶有 1molFeCl3的饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 NA
D. 在常温常压下，28 g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含分子数是 NA
5．已知反应：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2
②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶6
D．反应③中若有 1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 5 mol
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6．下列反应的离子方程式正确的是
A．用石灰乳沉淀海水中的镁离子：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
B．利用 FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe
C．用 NaOH溶液吸收 Cl2：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O
D．FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应：Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3↓
7．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关
系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
选项 A B C D
a Na Al Fe CuCl2
b NaOH NaAlO2 FeCl3 Cu(OH)2
c NaCl Al2O3 FeCl2 CuO
8．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是 NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84
通电
消毒液”的原理为：NaCl＋H2O=====NaClO＋H2↑。下列说法正确的是
A．该反应每转移 2 mol电子生成 74.5 g的 NaClO
B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C．NaClO的电子式为 -
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
9．侯氏制碱原理中涉及的反应有：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO Δ3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
下列图示装置能达到实验目的的是
A．利用图 1制取 CO2
B．利用图 2分离 NaHCO3与水
C．利用图 3除去 CO2中的 HCl
D．利用图 4加热 NaHCO3制得 Na2CO3固体
10．把由 Na2CO3·10H2O和 NaHCO3组成的混合物 7.4 g溶于水配成 100 mL溶液，其中
c(Na＋)＝0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A．2.12 g B．5.28g C．4.22g D．3.18g
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二、不定项选择题：（包含 4 道小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题
目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分）
11．下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
将湿润的有色布条放入充满氯气 湿润的氯气具有漂
A 布条褪色
的集气瓶中 白性
B 向 CaCl2溶液中通入适量 CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为 CaCO3
向 2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，
C 溶液显蓝色 氧化性：Br2＞I2
振荡，再滴加 1 mL淀粉溶液
粉末结块变成晶 Na2CO3溶解是吸热
D 向 Na2CO3粉末中加入少量水
体，温度降低 过程
12．短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径
最小的元素，Y、R同主族且 R原子核电荷数等于 Y 原子核电荷数的 2 倍，Z、W原子的最外
层电子数之和与 Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)B．W、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：WC．X与 Y只能形成一种化合物
D．Y、Z、W、R的简单气态氢化物的热稳定性：W13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸
钾转化为 Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．反应Ⅰ的化学方程式是 2Fe＋3Cl2==Δ==2FeCl3
B．用 FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3
D．用 K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
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14．固体化合物 X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象 1得出化合物 X含有 O元素
B．X的化学式 Na2CuO2
C．固体混合物 Y的成分是 Cu和 NaOH
D．若 X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂
三、非选择题（包含 4 道小题，共 54 分）
15．(14分)Ⅰ 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替
代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
(1)填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① Na2CO3 ③ Fe2O3
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式：
A+B→气体： ；
A+D→： 。
Ⅱ 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、
CO32-和 SO42-。现每次取 10.00 mL ( Δ进行实验 已知：NH4+＋OH-====NH3↑＋H2O)：
①第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量 NaOH后加热，收集到气体 448 mL(标准状况下)；
③第三份加入足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体 4.30 g，该固体经
足量盐酸洗涤，干燥后还剩余 2.33 g。
(1)原溶液中 c(CO32-)＝ mol/L。
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(2)某同学认为该溶液中一定存在 K+，c(K+)范围是 。
(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试
管中，加足量硝酸钡溶液过滤， 。
16．(13分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为 306℃，沸点为 315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500~600℃
的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为 670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚
铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题。
(1)在装置 A中，a 管的作用是 ，用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯
气的化学方程式为 。
(2)仪器 D的名称是 ，D中装的药品是碱石灰，其作用是 。
(3)定量分析。取装置 C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 4.60 g产品溶于过量的稀
盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量 NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所
得红棕色固体为 2.40 g。
则该样品中铁元素的质量分数为 %(保留一位小数)。
(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量 (填
“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方
法: 。
17．(13分)随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最
多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂(LEP)正极片
(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：
已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
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ii.Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)LiFePO4中 Fe的化合价为 价。
(2)在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 。
(3)“氧化浸出”时，通常选用的氧化剂为 H2O2，而不选用更便宜的 NaClO的原因可能
是 ；“氧化浸出”时发生反应的离子方程式为
2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2FePO4+2H2O，若转移 3mol电子则有 g的 Li+进入溶液中。
(4)“沉锂”时的最适宜温度是 95℃，采用的加热方式为 ；温度不易超过 95℃的
原因是 。
(5)“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥。
18．(14分)下表列出了 a～h八种元素在周期表中的位置
根据表中所列元素回答下列问题：
(1)h元素在周期表中的位置是 。
(2)元素 c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序： （填写离子符号）。
(3)e的离子结构示意图为 。
(4)写出 f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________。
(5)写出由 a、c、e三种元素组成的化合物的电子式 ；
(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请
用电子式表示该化合物的形成过程 ，该化合物能使酸性高锰酸钾
溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式： 。
高一年级化学试题 第 6页（共 6页）邢台市名校2022-2023学年高一上学期期末考试
化学答案
一、选择题：（包含10道小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5ABCDB 6-10CBABD
二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
11-14AC BD C BD
非选择题（包含4道小题，共54分）
15．(14分)Ⅰ(1) ①HCl(1分) ②硝酸盐(1分) ③蒸馏水(1分) ④碱(1分)
(2) CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2分) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)
Ⅱ（1）1 (2分) （2）≥2 mol/L (2分) （3）取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子(2分)
16．(13分)(1)平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下(2分)
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)球形干燥管(1分)
吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C中导致FeCl3潮解(2分)
(3)36.5(2分)
(4)偏高(2分) 在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl(2分)
17．(13分)(1)+2(1分)
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(3) NaClO与盐酸反应产生Cl2，污染环境(2分) 21(2分)
(4) 水浴加热(2分) 温度过高，碳酸锂可以与水反应(2分)
(5)趁热过滤(不写趁热扣一分2分)
18．(14分)(1)第3周期第0族(2分)
(2)Cl->O2->Al3+(2分)
(3)(2分)
(4)3HClO4＋Al(OH)3==Al(ClO4)3＋3H2O(2分)
(5)[H∶∶]-Mg2+[∶∶H]- (2分)；
(6)2H＋2―→H∶∶∶H(2分)
5H2O2＋6H+＋2MnO4-===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2分)
