2022-2023学年度第一学期期末质量检测
高一化学试题
（时间：90 分钟 分值：100 分）
2023．01
常见元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137Ag-108
第Ⅰ卷（40分）
一、选择题。本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1．下列说法错误的是
A．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾均有丁达尔效应
B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物
C．纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症
D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂
2. 下列关于物质分类都正确的一组是
选项 碱 弱电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH H2S NaCl Na2O NO2
C Fe(OH)3 CH3COOH NaAlO2 Al2O3 Mn2O7
D NH3·H2O H2SiO3 CuSO4·5H2O CaO SiO2
3. 设 NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．在点燃的条件下，1mol Fe 与 1mol Cl2完全反应时，转移的电子数为 3NA
B．在 0℃、101kPa时，22.4L氦气中含有 2NA个氦原子
C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为 0.1NA
D．标准状况下，22.4L SO3中含有 3NA个 O
4. 配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时，下列操作不正确的是
B.溶解时，用量 C.移液时，玻璃棒插 D.液面接近刻度线 1～2
A.接近称量质量时，
筒控制所加蒸 在刻度线以上，防止 cm时，用胶头滴管滴加蒸
轻振手腕，加够药品
馏水的量 液体洒出 馏水至刻度线
试卷共 9页 第1页
5. 碳元素能形成多种氧化物，如 CO．CO2．C2O．C2O3，其中 C2O．C2O3 能燃烧生成 CO2，
C2O3 能 与 H2O 反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是
A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑ B．C2O3+CaO=CaC2O4
C．C2O+3CuO=3Cu+2CO2 D．C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O
6. 某溶液中有K 、Fe2 、Fe3 和Al3 四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微
热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A. K B. Fe2 C. Fe3 D. Al3
7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为 xNaN3+yKNO3=K2O+zNa2O+wN2 。
下列说法正确的是
A. x=10、y=2 B. 上述反应中涉及的物质均是电解质
C. NaN + 3 的电离方程式为NaN3=Na +3N D. 还原产物与氧化产物的质量之比为 15∶1
8. 下列离子方程式书写正确的是
2
A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O=2Na CO3 H2SiO3
B. 2 在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO SO2 H2O Cl SO4 2H
C. 用FeCl 制作印刷电路板： 2Fe3 3 3Cu=2Fe 3Cu2
D. AlCl 3 3溶液中滴入过量稀氨水：Al 4NH3 H2O=AlO
2 4NH
4 2H2O
9. 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是
强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱
时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。
A X B C l2 C O 2 D O 2 E H 2O F
下列说法中不正确的是
A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C．用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质
D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
试卷共 9页 第2页
10. 甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+ 、Fe3+、Ba2+
- 2-
、OH-、Cl- 、HCO3、SO4 八种离子
中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白
色沉淀：③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变
化曲线如图所示：
下列说法不正确的是
A．甲是Ba OH ，乙是FeCl2 3
B．丙是H2SO4，丁是NaHCO3
C．丙和丁混合有无色气体生成
D．甲溶液中，NO -、Br- -3 、Cl 、K+可与其大量共存
二、选择题：本题共 5个小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选
项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全得 2分，有选错的 0分。
11. NiS具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂NiS来抵消仪器的热胀冷缩。H2S通入
酸化的NiSO4溶液，过滤，得到NiS沉淀，已知NiS在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，
生成Ni(OH)S。装置如图所示：
下列对实验的分析正确的是
A．装置 A中的反应为CuS+2HCl=H2S +CuCl2
B．装置 B中盛放饱和硫氢化钠溶液用于除去HCl
C．装置 C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替
D．洗涤生成的NiS沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。
试卷共 9页 第3页
12. 下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是
物质(杂质) 除杂试剂 反应方程式
A Cu(OH)2[Al(OH)3] 足量 NaOH溶液 Al(OH) +OH-3 =AlO -2 +2H2O
B Na2CO3溶液（NaHCO3） 足量 NaOH溶液 OH-+HCO - 2-3 =CO3 +H2O
C CO2(SO2) 足量 KMnO4溶液 2MnO -4 +5SO2+2H2O=2Mn2++5SO 2-4 +4H+
D Al O (SiO ) 足量 NaOH SiO +2OH- 2-2 3 2 2 =SiO3 +2H2O
13. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸
（HAuCl4）溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正
电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒
团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法正确的一项是
A. 胶体金带负电荷 B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金
C. 制备胶体金过程中氯金酸被还原 D. 免疫筛查（显色）过程利用了胶体的电泳原理
14. 向三份同浓度的 25mL盐酸中分别加入质量不等的 NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产
生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
编号 1 2 3
m(混合物）/g 4.6 7.2 7.9
V(CO2）(标准状况）/L 1.12 1.68 1.68
下列分析推理正确的是
A．根据实验 1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中 NaHCO3的质量分数约为 45.7%
C．根据第 2、3组数据可以分析出第 2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为 1.5mol.L-1
2
15. 硫酸盐(包含SO4 HSO、 4 )气溶胶是雾霾的主要成分之一，科研人员提出了雾霾微粒中
硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是
试卷共 9页 第4页
A．硫酸盐气溶胶呈酸性
B．氧化性：NO2＞SO
3 ，还原性：SO 3 ＞HNO2
C II ．第 、III 阶段总的化学方程式为：SO 3 +H2O+NO2=HNO
2+HSO 4
D．NO2在所有过程中都是被还原
第Ⅱ卷（60分）
16.（14分） 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电
解质的性质 的前提：以下有①～⑩种物质：①石墨②液氯③氨水④CO2⑤HCl ⑥Ba(OH)2 ⑦
红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硫酸⑨熔融 NaHSO4⑩蔗糖 ⑾水银
(1)上述物质导电的是___________；(填序号，多写不给分，下同)
属于非电解质的是___________。
(2)下列制备⑦的操作方法正确的是___________。(填字母)
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
(3)向盛有⑦的烧杯中还滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象为：___________。
(4)写出⑥溶液中加入⑨溶液至溶液呈中性的离子反应方程式___________。
Ⅱ、请配平以下化学方程式： Al+ NaNO3+ NaOH= NaAlO2+ N2↑+_______ (未配平)
若反应过程中转移 5mol e-,则生成标准状况下 N2的体积为_____________L.
17. （14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯
硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
试卷共 9页 第5页
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当
有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是_______。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除 Si、SiHCl3外，还有_______。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水
玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知 C与 Si的最高正价都是正四价，由于 CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，
SiO2+H2O=H2SiO3
C．Na AlSi3O8 用氧化物形式表示为 Na2O Al2O3 6SiO2
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. SiO2既能和 NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
18.（11分）Ⅰ. 某磁铁矿石 A的主要成分是磁性氧化铁 Fe3O4 ，还含少量的 Al2O3、Cu2O。
某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知 Cu2O不溶于水和碱，但
溶于酸：Cu2O 2H
Cu Cu2 H2O )。根据流程回答下列问题：
(1)操作Ⅰ涉及的化学反应方程式是_______。
(2)在溶液 F中加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_______。
试卷共 9页 第6页
Ⅱ. 化合物 A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进
行相关实验：
已知化合物 A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液 A滴加K 3 Fe CN 6 溶液产生蓝色沉
淀。
（3）A的化学式为_______。
（4）溶液 A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀(FeCO3)的同时有一种气体产生，写
出反应的化学方程式：_______。
（5）设计实验检验化合物 A是否变质，写出检验出化合物 A没有变质的方案。
19. （13分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在 100℃～
110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置 C中可观察到的现象是_________，由此可知
分解产物中有________(填化学式)。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有 SO3(g)、SO2(g)及 N2(g)。为验证产物的
存在，用下列装置进行实验。
D．品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸
试卷共 9页 第7页
G.排水集气法 H. 安全瓶
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→( ) →( ) →( ) →G。
②证明含有 SO3的实验现象是__________
II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取 mg莫尔盐样品，配成 500mL溶液。甲、乙两位同学设计
了如下两个实验方案。
甲方案：取 25.00mL 样品溶液用 0.1000mol/L的酸性 K2Cr2O7溶液分三次进行测定。
乙方案(通过 NH +4 测定)：实验设计装置如图所示。取 25.00mL样品溶液进行该实验。
请回答：
(3)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。
a.水 b.饱和 NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和 NaCl溶液
(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是
_________。
(5)若测得 NH3为 VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)
20. （8分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及
反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若 A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强
酸 D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体 A的化学方程式_______；
②写出 A→B的化学方程式为_______；
③室温时，在容积为 amL的试管中充满 C气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为
止；再通入 bmLW，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cmL，且该气体
不支持燃烧。则 a、b、c的关系是___。
试卷共 9页 第8页
(2)若 A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分
解可生成 B。
向两份 60mL同浓度的 A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液
中逐滴加入浓度为 0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入 V(盐酸)与产生 V(W)的关系。
M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。
试卷共 9页 第9页2022-2023学年度第一学期期末质量检测
高一化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C C D C A B D B
11 12 13 14 15
BD AC BC B A
16（14 分，每空 2 分）Ⅰ. （1）1/3/7/8/9/11 4/10
（2）D （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色
（4）2H++2OH-+SO 2-4 +Ba2+=BaSO4+2H2O
Ⅱ. 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O 11.2
高温
17. （14 分。每空 2 分）（1）SiO +2C Si+2CO↑2 2NA （2）
高温
SiHCl3+H2 Si+3HCl（3）H2、HCl （4） （5）
SiO2 + 2H+3 =H2SiO3 （6）CDF
18.（11 分，每空 2 分）（1）Al O +2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
3Fe2+（ ） + 4H
+ +NO 3 = 3Fe
3+ +NO +2H2O（ Fe Cl SO2 3） 2 2 4
Fe2Cl2SO4 + 4NH4HCO3 = 2FeCO3 + (NH4 ) SO4 + 2NH4Cl+ 2CO2 +2H2O（4） 2
（5）将化合物 A 溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液颜色无变
化， 则化合物 A 中不含Fe3+ ，没有变质。（3 分）
19. （13 分，每空 2 分）（1）溶液变红 NH3 （每空 1 分）（2）F D E （3 分）F
中出现白色沉淀 Ⅱ c 上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平
175V
100%
m
催化剂
20. （8 分，每空 2 分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O
2
4NO+6H2O a=4b+3c （2）3：5
