强力力推荐2014年化学中考冲刺考前专题1-10

中考冲刺考前专题
专题一 化学压轴题—计算题
中考预测
1、有关化学式的计算
(1)计算相对分子质量
(2).计算化合物中各元素的质量比
(3)计算化合物中某元素的质量分数.
2、有关化学方程式的计算
（1）有关反应物和生成物的计算
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
（3）和实验相结合的计算题
（4）标签型计算题
(5）有关表格型计算题
（6）图像型计算题
中考在线
【中考在线1】（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
【答案】
（1）80
（2）7:1:12
（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为x
X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%
X=80 kg
需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg
答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。
【名师解析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH4NO3的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7:1:12
（3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg-x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-80kg=20kg．
【21世纪教育网名师剖析】本题注意考察相对分子质量的概念及其计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；元素质量比的计算．本题要注意掌握相对分子量和元素的质量比的计算方法以及灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算。
【中考在线2】（2013 长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【答案】
（1）2.5；（2）3.4%
【名师解析】解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
根据 解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=3.4/100×100%=3.4%
【21世纪教育网名师剖析】本题是根据反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
本题需要注意（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，就能够分析出该滤渣就是二氧化锰；首先掌握过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【中考在线3】（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g

请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量
是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】
（1）丙 0.2g
（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%
【名师解析】
（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.2g
x= 6.5g
黄铜样品中锌的质量分数：
【名师剖析】本题是根据化学方程式进行计算。根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．
【中考在线4】(2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）
【答案】
（1） 2.2 g （2）5g
【名师解析】
（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g，故生成二氧化碳气体的质量为2.2g．
（2）解：设10片钙片中CaCO3的质量x 。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x =5g
【名师剖析】
首先本题是根据化学方程式进行计算的题型，做此题时首先要掌握质量守恒定律，根据质量守恒定律去分析减少的气体是什么，然后根据这种气体和化学方程式去计算即可。
【中考在线5】（2013.眉山市）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式
；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
【答案】
（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2)2.4g （3）0.2g
【名师解析】（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g；
（3）设氢气的质量为x．
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g x
x=0.2g
答：产生氢气的质量是0.2g．
【名师剖析】本题是根据化学方程式进行计算，在解题时首先根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水；（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量；（3）由金属镁的质量求出氢气的质量．
例题经典
【经典例题1】食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。
计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？
【答案】（1）9∶8
（2）2.4g
【名师解析】
（1）9∶8
（2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
　　　224　　96
　　　5.6g　　X
224∶96 = 5.6g∶X
　　　X = 2.4g
　【名师剖析】本题我们要掌握化学方程式的计算和元素质量比的计算，能够根据方程式进行简单的计算，这里关键的还是化学方程式的书写。
　
【经典例题2】甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：各取5.0g样品（样品中MgCl2、NaCl均匀分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表：
甲 乙 丙
加入NaOH溶液的质量（g） 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量（g） 2.5 2.9 2.9
请回答下列问题：
（1）上述实验中， 丙
同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
【答案】
（1）丙
（2）9.8%
【名师解析】（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
＝＝
x=4.75g
y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=×100%=9.8%
【名师剖析】本题是一道有关物质组成的综合计算题，包括根据化学方程式的计算，有关溶液中溶质质量分数的计算，根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应，由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量，和生成的氯化钠质量，乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和．
【经典例题3】某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为 g；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
【答案】
（1）4.4
（2）10%、10.6%
【名师解析】
（1）4.4
（2）解：设100g废水中Na2CO3的质量
为X，稀盐酸溶质的质量分数为Y
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 44
X （153－89）g×Y 4.4g
X=10.6g
Y=10%
该废水中Na2CO3的质量分数为：=10.6%
【名师剖析】本题是根据化学方程式和溶质质量分数进行的计算，（1）根据图象可知生成二氧化碳的质量；同时也可以知道氢氧化钠先与稀盐酸反应（开始没有生成气体），从图象可知氢氧化钠消耗盐酸的质量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以废水的质量乘以百分之百，然后根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量乘以百分之百．本题容易出错的地方是计算盐酸溶质质量分数时，根据二氧化碳算出的氯化氢不能除以总盐酸的质量，由图示可知与碳酸钠反应消耗的盐酸质量为：153g-80g=73g。
精选名题巧练
【名题巧练1】普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g．请计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）此黄铜中铜的质量分数；
（2）所得溶液的溶质质量分数．
【答案】
（1）67.5%
（2）28.6%
【名师解析】
由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g-69.8g=0.2g
（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
此黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
此黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%
（2）反应后溶液的质量是：69.8g-13.5g=56.3g
所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%
【考点定位】本题主要是考察溶质质量分数和化学方程式综合计算，解题时要知道铜与稀硫酸不反应，铜锌合金与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．
【名题巧练2】某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3 高温 CaO + CO2↑）、冷却、称量，结果如下：
操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量（g） 17 15.8 13.4 13.4
试计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量是 8.8
克．
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
【答案】
（1）8.8g
（2）90.1%
【名师解析】
（1）生成二氧化碳的质量为：22.2g-13.4g=8.8g，
（2）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
碳酸钙的质量分数为：×100%≈90.1%
【考点定位】本题主要是考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式去求溶质质量分数。
【名题巧练3】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 5.8
试计算：
（1）样品中铜的质量分数是 58.0%
；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量 ；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 15.1%
．
【答案】（1）58.0%
（2）64.6g
（3）15.1%
【名师解析】
（1）黄铜样品中铜的质量分数=×100%=58.0%
（2）参加反应锌的质量=10g-5.8g=4.2g
设共消耗的硫酸溶液质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
4.2g 9.8%x
， x=64.6g
（3）参加反应锌的质量=10g-6.1g=3.9g
设前三次反应生成硫酸锌的质量为y，放出氢气质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
3.9g y z
y=9.66g
z=0.12g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈15.1%
【考点定位】本题是根据化学方程式和溶质质量分数综合计算的试题。
【名题巧练4】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，他们用硫酸铜作催化剂，实验现象及数据如图所示：
（1）反应后硫酸铜的质量为 6.6
g，生成氧气的质量为 1.6
g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）计算剩余溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到1%）
【答案】
（1）6.6、1.6
（2）5%
（3）9%
【名师解析】
（1）由于硫酸铜是该反应的催化剂，所以化学反应前后其质量不会变化，故反应后硫酸铜的质量为6.6g，由质量守恒定律可知生成氧气的质量是73g-68.0g-6.6g=1.6g
（2）设该过氧化氢的溶质质量分数为x
68 32
68.0g×x 1.6g
，x=5%
（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量是6.6g，溶液的质量是73g
故剩余溶液中溶质的质量分数为×100%=9%
【考点定位】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算及考查学生运用质量守恒定律和化学方程式以及质量分数公式进行计算的能力．
【名题巧练5】为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如下图所示的实验．
请计算：（1）反应后产生气体的质量为 3.2
g．
（2）求此过氧化氢溶液的溶质质量分数．
【答案】
（1）3.2
（2）27.2%
【名师解析】
1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；故填：3.2；
（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
68 32
x 3.2g
解之得：x=6.8g
过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%
【考点定位】本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算。
100 44
x 2.2g
=中考冲刺考前专题
专题二 框图推断题
推断题解题思路
（一）1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
（二）由基础知识寻找突破口
（1）以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；
红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4 5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
（2）以物质的用途为突破口
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
（3）以物质的特征组成为突破口：
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；等等。
（4）以化学反应的特殊现象为突破口:
特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。
(5）以典型反应条件为突破口：
由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
（6）以物质的俗名为突破口:
常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰[氢氧化钙：Ca(OH)2]；等。
中考在线
【中考在线1】A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．
（1）A的化学式是 CO2
，B的化学式是 HCl
；C的化学式是 H2O
；D的化学式是 Ca（OH）2
．
（2）B除了制取A之外的另一种用途是 金属除锈等
；
（3）C和E反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2
，该反应的基本类型是 化合反应
．
（4）A和D反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
【答案】
（1）CO2、HCl、H2O、Ca（OH）2；（2）金属除锈等；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应；（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【名师解析】
（1）因A是人体呼出的主要气体，所以A为二氧化碳．而能与二氧化碳反应的氧化物，只有水，所以C为水．而与水反应的氧化物除了二氧化碳之外，还有氧化钙，所以E为氧化钙．而D可以用来检验二氧化碳，所以D为氢氧化钙．而即能与氧化钙反应，又能与氢氧化钙反应的物质只能是酸了，所以B为酸，又因在实验室中B可以用来制取二氧化碳，所以B为盐酸．
（2）盐酸除用来制取二氧化碳外，还能与金属氧化物反应，因此还用来除去铁制品表面的铁锈．
（3）C和E反应即是氧化钙与水的反应，其化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的特点是“多变一”，所以是化合反应；
（4）A和D的反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应，其方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【考点】本题物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
【中考在线2】（2013 深圳）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：　 　 D：　 　 E：　 　；
（2）写出过程①、②的化学方程式①　 　；
②　 　，其基本反应类型是　 　．
【答案】
（1）CuO，Cu（OH）2，CO；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置换反应。
【名师解析】
本题的解题突破口是蓝色沉淀D是氢氧化铜，C能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体A与溶液B反应生成含有铜离子的溶液，则A可能是氧化铜，B可能是硫酸；氧化铜与气体E反应生成气体F和固体H，气体F通入溶液M中能产生白色沉淀，则F可能是二氧化碳，E是一氧化碳，M是氢氧化钙，G是碳酸钙；H能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，则H是铜。
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
【中考在线3】（2013湛江）化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是
【答案】（1）铁或Fe；氧化铜或CuO；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．
【名师解析】
（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应
【考点】化学方程式和酸的的化学性质。
【中考在线4】下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：______、______。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为 ，
反应①的化学方程式为：__________________________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。
【答案】
(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl (3) 碱 (4) 置换反应
【名师解析】
本题是一道以物质的典型用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。E是生活中常用的调味品、防腐剂，故E为NaCl；以此为突破口进行分层推理。F、G是组成元素相同的两种气体，故F、G应是CO2、CO中的一种，F能与黑色固体反应生成气体G，故F为CO2，G为CO，R为木炭，且CO与黑色固体Q反应产生CO2，故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高温下能产生CO2，D为CaCO3；A和B反应生成CaCO3和NaCl，故A、B分别为Na2CO3和CaCl2中的一种，又根据B、C反应生成NaCl和CO2，故B为Na2CO3，C为HCl；综上所述，在图中的九种物质中，一定没有碱，且没有涉及置换反应。
【考点】化学方程式、反应类型、物质的鉴别
【中考在线5】下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。
请回答：
（1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为 ；
（4）反应④在生产、生活中的应用是 。
【答案】
（1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除铁锈（或生产FeCl3等，合理即可）
【名师解析】此题是一道以化学反应的典型条件为突破口的推断题，以甲催化剂为切入点分层推理。根据A和甲反应后又生成甲，说明甲是反应①的催化剂，具有催化作用；由于G的溶液呈黄色，可确定G为FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一种金属氧化物，则E为Fe2O3，丁是盐酸或硫酸，B是H2O，结合反应①可推出A为H2O2，C为O2；又由于丙是一种有毒气体，且能与Fe2O3反应，则丙为CO，F是Fe，D是CO2；乙在O2中燃烧生成CO2和H2O，说明乙是一种有机物，如CH4或C2H5OH等。
【考点】化学方程式、酸的化学性质、燃烧
例题经典
【经典例题1】模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
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试填空。
(1)E的化学式为： 。
(2)反应①的化学方程式为： 。
(3)反应④的化学方程式为： 。
(4)反应⑥的化学方程式为： 。
【答案】（1）H2SO3 （2）S+O2==SO2 （3）SO3+H2O== H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【名师解析】
该题是以硫在氧气中燃烧这一典型的实验现象为突破口，运用分层法进行推理。由于硫在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性的气体B，则说明A为O2；B为SO2。另外，通常情况下C为无色液体，说明C为H2O，则B与C反应生成E（H2SO3）；E与A生成F（H2SO4）；反应⑥为H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。B与A在催化剂的作用下生成D（SO3），则反应④为SO3+H2O== H2SO4。
【考点】化学方程式、物质的燃烧以及现象
【经典例题2】A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
(1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ；
(2)写出反应②的化学方程式 ；
(3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。
【答案】
(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2　 (3) 2H2＋O2 2H2O 产物无污染
【名师解析】该题以元素或物质之最为突破口，解题时以C是密度最小的气体H2为支点分层推理。C为H2，它与B可以生成无色液体乙H2O，则B为O2，由于甲是磁铁矿的主要成分，则甲为Fe3O4，、A就应是Fe。
【考点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
液为氯化钠溶液，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和．
【经典例题3】A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。
请回答下列问题：
(1)反应③属于 反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和F的化学式：E ；F 。
(3)反应①的化学方程式为 。 反应④的化学方程式为 。
【答案】
(1)置换 (2)Fe2O3 CO2 (3)C+H2O CO+H2 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
【名师解析】
该题以物质的俗名为突破口，解题以E是铁锈的主要成分Fe2O3为线索分层推理。题中E与气体C在高温条件下生成气体F与单质G，这是炼铁的典型反应，则C为CO；E为Fe2O3；F为CO2；G为Fe。J为蓝色溶液，则J为CuSO4，它与G生成单质I和K，则I为Cu；K为FeSO4。B为无色液体，则B为H2O，气体D与H加热条件下生成Cu和H2O，说明D为H2，H为CuO。由单质A与H2O生成CO与H2，则说明A为C。
【考点】物质的推断和鉴别、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【经典例题3】小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：
⑴无色气体A是 （填化学式），固体D的成分为 （用符号表示）。
⑵写出下列反应的化学方程式：反应① ； 反应②： .
⑶操作a的名称是 ；
⑷小红同学设计的两种途径中，你认为途径 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是____ __。
【答案】
（1）CO2；Fe、Cu；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+COΔCu+CO2；
（3）过滤；（4）Ⅰ；途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量
【名师解析】
（1）由于碱式碳酸铜加热会生成氧化铜、水和二氧化碳，与硫酸反应会生成水、硫酸铜和二氧化碳，所以A是二氧化碳，B是蓝色的硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而由于铁过量，所以固体是铁和铜；
（2）由于硫酸不能铜与反应但能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以①的反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应②是氧化铜和一氧化碳的反应，方程式为CuO+COΔCu+CO2；
（3）操作a分离的是固体和液体，所以该过程是过滤操作；
（4）小红同学设计的两种途径中途径I更合理，因为途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量。
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
精选名题巧练
【名题巧练1】A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业．请回答：
（1）写出下列物质的化学式： Na2CO3
、B Ca（OH）2
、C NaOH
、D
CaCO3
（2）写出下列反应的化学方程式A+B→C+D Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
；D→B
【答案】
（1）A、Na2CO3 B、Ca（OH）2 C、NaOH D、CaCO3
【名师解析】
（1）A是一种广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产盐，可知A为碳酸钠，D为大理石的主要成分，所以D为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，而E能够和水反应生成的B物质可以和碳酸钠溶液反应，所以可以判断E为氧化钙，而B为氢氧化钙，进而可以判断C为氢氧化钠；
（2）由（1）的解答可以知道A和B的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，它们生成了碳酸钙和氢氧化钠，D为碳酸钙，碳酸钙在高温下分解产生了氧化钙，故可以写出这两个化学方程式．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；CaCO3 高温 CaO + CO2↑．CaO+CO2↑
【考点】
物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【名题巧练2】A～J分别为初中化学常见的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，I是黑色固体．常温下B、D、F、J均为无色气体，其中B是有毒气体，J是一种具有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出E、J代表的物质的化学式：E H2O
，J NH3
．
（2）化合物W的组成元素是： C、H、O、N
．
（3）写出反应②的化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
；写出反应⑤的化学方程式： 2Cu+O2 2CuO
．
【答案】
（1）H2O；NH3；（2）C、H、O、N；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）2Cu+O2Δ2CuO．
【名师解析】
（1）E在常温下为无色液体，且在通电条件下生成气体F，可推断E为水H2O；J是一种具有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定J为氨气NH3；
（2）根据转化关系，A物质Fe2O3与B物质CO在高温条件下生成C和气体D，则可判断C为铁Fe、D为气体二氧化碳CO2；而物质W在加热条件下分解生成CO2、H2O、NH3，则W为碳酸氢铵NH4HCO3；
（3）C为铁、溶液H为可溶性铜盐的蓝色溶液，最常见的为硫酸铜溶液；因此反应②为铁置换硫酸铜中的铜生成硫酸亚铁；
气体F为水电解所产生的气体，可能为氧气或氢气；而G为铁与硫酸铜反应的生成物，可能为铜或硫酸亚铁；结合转化关系图，F和G能在加热条件下生成黑色固体I，则可确定反应⑤为铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜．
【考点】
物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【名题巧练3】A～F是初中化学中的常见物质，题15图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。
（1）B→D是_______________反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）C→E属于基本反应类型中的_______________反应；
（3）写出E→F的化学反应方程式__________________；
（4）写出E物质的另一种用途_____________________。
【答案】
放热；（2）化合；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）燃料
【名师解析】
A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁。（1）B→D是氧化钙与水反应，此反应是放热反应；（2）C是二氧化碳，与碳在高温下反应生成一氧化碳，是化合反应；（3）E是一氧化碳，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；（4）一氧化碳还具有可燃性，能用作燃料
【考点】物质的鉴别、推断；化学方程式的书写；化学反应中能量的变化
【名题巧练4】牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
（1）过滤时玻璃棒的作用是 ．过滤后发现滤液浑浊，应 ．
（2）写出步骤②的化学方程式 ．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：
【答案】
（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；
（3）操作简单节约能源．
【名师解析】
（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；
（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热；
（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源．
【考点】实验操作以及注意事项；化学方程式；能源的使用
【名题巧练5】已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。）
请回答：
（1）B的化学式是____________，C的化学式是____________。
（2）C→E发生的反应，属于__________反应。（填基本反应类型）
（3）C与D反应的化学方程式是________________________________________。
【答案】
HCl；Na2CO3；（2）复分解；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【名师解析】
B是一种常见的酸，且只含有两种元素，故B可能是盐酸，C是一种钠盐，且能与盐酸反应，故C可能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，故E是二氧化碳，
A是一种碱且能够反应生成碳酸钠，所以A可能是氢氧化钠D能与碳酸钠反应，故D可能是氢氧化钙；
（1）由分析知B是HCl，C是 Na2CO3；
（2）C→E发生的反应是碳酸钠和盐酸的反应产物是氯化钠水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；
（3）C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaO
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【名题巧练6】有这么几名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务．
（1）最先牺牲的士兵是 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（用化学方程式解释）；
该反应所属基本反应类型是置换反应
.
（2）最终只有一名士兵完成任务，它是 铜
兵．
【答案】(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；(2)铜
【名师解析】
根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲．镁和硫酸反应的化学方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银．
【考点】
金属的化学性质和基本的化学反应类型.
高温中考冲刺考前专题
专题四 综合开放试题
题型特点和解题方法
1、开放性试题考查的内容不固定，有时是几条信息、几个条件或几个知识点的规律性描述，设计的知识有：环境与能源问题、化学肥料、水资源的保护、化学实验等多方面的知识。.
2、开放性试题的解题方法：在平时要注重基础知识的积累和综合运用，能够举一反三，比如说一装置多用等。主要是培养学生们的分析能力、联想和发散思维能力等。
3、主要有条件开放型、结论开放型、方法开放型和综合开放型。
中考在线
【中考在线1】正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（　　）
A．加热试管中的液体时，为了防止液体流下要将试管竖直放置在火焰的上方
B．将鼻孔直接凑到盛有一氧化碳的集气瓶口去闻药品的味道
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
【答案】
D
【解析】给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45度角，此时与火焰接触面积最大，故A错误；B、闻气味的正确方法是要用手轻轻煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，故B错误；C、将实验后剩余的药品放回原瓶会污染瓶中药品，操作错误，故C错误；D、有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重，操作正确，故D正确．
【名师剖析】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．。
【中考在线2】许多化学反应都要在溶液中进行的原因是（　　）
A．操作简便、设备简单
B．节约原料，节省成本
C．可加快反应速率，缩短反应时间
D．固体物质间不能直接反应
【答案】
C
【名师解析】两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．故选C．
【剖析】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．
【中考在线3】右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明N2难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

【答案】
C
【名师解析】
A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误．
C、实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在，说明氮气难溶于水，故选项说法正确．
D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，无法准确测定空气中氧气的含量，故选项说法错误．
【剖析】本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键.
【中考在线4】加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。
可吸入颗粒物(TSP) 氮氧化合物(NO2等) 二氧化硫(SO2) 空气质量级别
春季 88 40 44 Ⅱ
夏季 67 33 36 Ⅱ
秋季 90 46 54 Ⅱ
冬季 98 69 60 Ⅱ
⑴对我市空气质量影响最大的指标是 。
⑵空气质量最差的季节是 。
⑶你认为造成这种情况的原因是 。(答一点即可)
⑷可采取的有效防治措施是 。(答一点即可)
【答案】
（1）TSP；（2）冬季；（3）取暖燃烧大量的煤炭；（4）改个体取暖为集体供暖．
【解析】
（1）由图表中数值可推出可吸入颗粒物数值最大，即对该城市的空气质量影响最大的指标项目是TSP．
（2）由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季．
（3）冬季没有树叶，不能进行光合作用，起不到净化空气的作用，并且需要燃烧化石燃料取暖，使空气中的可吸入颗粒物数值增大，从而使冬季空气质量最差．
（4）可采取哪些有效措施加以防治，要从减少排放和加强吸收净化两个方面考虑．可以进一步加强绿化，增设园林广场；建筑工地常洒水；不允许建筑工地的车辆带泥土上路；改个体取暖为集体供暖．
【剖析】
通过图表数值分析出对该城市的空气质量影响最大的指标项目，哪个季节的空气质量最差，再根据四季特点来分析出原因，并知道如何去避免污染．
【中考在线5】实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气；
2H2O22H2O+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
下图是气体制备时的常用装置：
根据你对上述内容的理解，回答下列问题：
①装置C的名称是 ；
②一般采用双氧水制取氧气的理由是 ；
③采用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ；
④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气。可利用 （填序号）装置，并向其中加入 溶液除去；
⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？
【答案】
①洗气瓶；②装置简单，不需要加热；③A；④C，氢氧化钠；⑤前两种制法中作为催化剂，在高锰酸钾中作为产物
【解析】
①装置C的名称是洗气瓶瓶；
②双氧水制取氧气，装置简单，不需要加热；
③用高锰酸钾制取氧气属于加热固体制取气体，应选用装作是A；
④用氯酸钾分解制取氧气时时会产生少量的氯气，应除去，由于氯气能与碱液反应．所以，可利用C装置，并向其中加入氢氧化钠溶液除去；
⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，但他们的作用不同：前两种制法中作为催化剂，在高锰酸钾中作为产物.
【剖析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了物质的检验、化学方程式的书写等知识，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
例题经典
【经典例题1】现有反应：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；③Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl；④Br2+2NaI═I2+2NaBr．分析反应①和②，可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Zn Cu Ag
．用相似方法类推到③和④的反应中，还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为 I2 Br2 Cl2
．
【答案】
Zn Cu Ag；I2 Br2 Cl2
【解析】由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来．
　【点悟】该题主要考查了金属活动性顺序的应用，通过化学反应来判断金属的活动性强弱，培养学生分析问题、解决问题的能力。
　
【经典例题2】碘化钾（KI）溶液与淀粉溶液混合时无变化，但遇到如Cl2、NO2、ClO2、SO3，均能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（KI溶液与O2无作用）。现用KClO3和MnO2的混合物加热制取氧气，所得气体通入碘化钾淀粉溶液中，发现有变蓝现象，再将另一些气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3和MnO2制得的O2有异样气味。
（1）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2中可能混有的杂质气体是 。
（2）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2如果用排水法收集时，集气瓶中往往有酸雾出现，由此估计，用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是 。
【答案】
(1)Cl2和ClO2;
(2) HCl
【名师解析】这是一道情景解答型信息题，根据题中所给的信息，能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色的物质有Cl2、NO2、ClO2、SO3，但由于在KClO3和MnO2的混合物中，不含有N、S元素，因此，O2中可能混有的杂质气体不可能是NO2和SO3，可能是Cl2和ClO2。将气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，说明气体溶于水后可电离产生Cl-，且有排水法收集时酸雾出现，因此用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是HCl气体。所以解这类信息题可直接运用信息进行“联想”，就可找到解决问题的突破口。
【点悟】本题是根据质量守恒定律以及收集气体的方法和注意事项去解题。
【经典例题3】你想喝自制的汽水吗？小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表（见右图）。
⑴根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、 和 。
⑵打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
猜想与假设 验证方法及操作 观察到的现象 结论（用化学方程式表示）
【答案】
（1）柠檬酸，小苏打（或碳酸氢钠）；
（2）
猜想与假设 验证方法及操作 观察到得现象 结论（用化学方程式表示）
该气体可能是二氧化碳 把汽水产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
1）根据汽水的成分表可知需要原料柠檬酸与小苏打碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
（2）碳酸不稳定，碳酸易分解生成二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰石变浑浊，反应的原理为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水
【点悟】根据题干提供的信息进行分析，汽水的有碳酸水、白砂糖、柠檬酸、柠檬酸钠、食用香料和果汁，碳酸易分解生成二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水．本题考查了常见物质的用途及二氧化碳的检验方法。
精选名题巧练
【名题巧练1】20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②SO2转化为SO3 ③用浓H2SO4吸收SO3。请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用 。
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染。SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式 。
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论 （简要说出选用物质、实验方法及现象）
。
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会 。
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
。
【答案】
（1）（1）将炉渣用来炼铁．
（2）（2）S02+Ca（OH）2═CaS03↓+H20．
（3）选用pH试纸，分别测同浓度的两溶液的pH，pH小的为硫酸，pH大的为碳酸．（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸；或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分．）
（4）枯萎（或死亡）
（5）将浓硫酸沿着玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
【解析】
煅烧黄铁矿时生成的固体是三氧化二铁，所以炉渣是三氧化二铁，三氧化二铁用来炼铁．SO2与C02一样都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳与石灰水反应的方程式可以来写二氧化硫与石灰水反应的方程式．酸性的强弱可根据同浓度时的酸性大小来测定，也可根据强酸制弱酸来检验．二氧化硫能形成亚硫酸，形成酸雨，所以在大棚内放入后，蔬菜会枯死；浓硫酸遇水会放出大量的热，故在稀析浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中；
【考点定位】酸的化学性质；化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【名题巧练2】某校化学课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响。他们利用仪器测得以下数据。
表1某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
时 间 6：30 11：30 16：30 20：30
气温(℃) 25 28 3l 27
水中氧气的含量(mg／L) 7.0 10.2 12.7 6.8
表2某日同一时间．相距不远四个地点的水样
地点 造纸厂的排污口 菜市场的下水道 家中自来水 生长着植物的人工湖
水中氧气的含量(mg/L) O．2 1.2 15．O 11.8
请回答下列问题：
(1)在其他条件相同的情况下，随着温度的 (填“升高”或“降低”)，氧气在水中的溶解度 (填“增大”或“减小”)。
(2)分析表中的数据，可得出的结论是 。
(3)为了验证结论，进行了如下图所示的实验：
①实验要通人一种气体，这种气体是 ；
②试管内收集到的气体可用 来检验；
③欲达到该实验的目的，装置必须放在有 的环境中。
(4)若在家中饲养金鱼，写出给水增加氧气含量的两种方法：
① ；
② 。
【答案】
（1）升高（降低）；减少（增大）；
（2）绿色植物能进行光合作用影响水中氧气含量；
（3）1、二氧化碳（或CO2）；2、带火星或燃着的木条；3、阳光照射（或光照或阳光或光都可以）；（四）①在水中适当放入水草；②泵（鼓）入空气（氧气）．
【解析】
（1）气体的溶解度与温度成反应，即温度高水中溶解气体少，因此，随温度升高时，氧气在水中溶解度减小；
（2）根据表中氧气含量与时间的关系，可得到，绿色植物的光合作用对水中氧气含量有明显的影响；
（3）、光合作用需要有二氧化碳气体参加，因此实验时需通入二氧化碳气体；
、试管内收集到的为光合作用所产生的氧气，因此可用带火星或燃着的木条进行检验；
、光合作用需在光照条件下才能发生，因此该实验应在阳光照射（或光照或阳光或光都可以）的环境下进行；
（4）①在水中养植绿色植物，通过植物的光合作用可以保持水中含有一定量氧气；
②可以不断向水中通入空气，使空气中的氧气不断溶解在水中，以保持水中含有一定量氧气；
【考点定位】
实验探究物质的组成成分以及含量；气体溶解度的影响因素．
【名题巧练3】小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作 实验现象 结 论
【答案】
（4）实验操作 实验现象 结论
取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸 有气泡产生 说明反应产生了碳酸钠
（1）烧杯；胶头滴管
（2）试管内液面逐渐上升．
②小气球鼓起来．
（3）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪．
（4）
【解析】
（1）a、b的名称分别是烧杯和胶头滴管．故填：烧杯；胶头滴管．
（2）①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升．
②中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，小气球鼓起来．
（3）可以用塑料瓶代替玻璃广口瓶，这样实验现象就明显了，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪．
（4）盐酸和稀硫酸等物质显酸性，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以用来检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应．
【考点定位】本题考点二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价；常用仪器的名称和选用；碱的化学性质；反应现象和本质的联系，解答本题时要掌握检验二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的实验方法，只有这样才能对问题做出正确的判断。
【名题巧练4】人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：
信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
空气的成分 水蒸气及惰性气体等
原始大气的主要成分 等
信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中的，湖水与海水相似，也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是________________________________________。
（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数___________（填“大”或“小”）。
（3）人体中碳元素的相对含量较多的原因是_________________________________。原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？___________。原因是______________________。
（4）绿色植物出现以后，原始大气中的逐渐减少，同时逐渐增加，原因是______________________。
（5）随着原始大气中缓慢地增加，等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中可转化为现代大气中_________。试写出氧气分别与CO、反应的化学方程式：______________________；_________________________________。
【答案】
（1）氯化钠（或钠元素的化合物）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地富集到大海中（或钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流到大气中。而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）
（2）大
（3）人体是由有机物、水等物质组成的。有机物是含碳元素的化合物 不能 在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、等物质
（4）绿色植物光合作用时，吸收，放出
（5）
【解析】
（1）钠元素的化合物都是易溶于水的，可随着江、河、湖水流到大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集），所以海水中钠元素的含量比较高；
（2）水中氧元素的质量分数=×100%=88.9%，海水中氧元素的质量分数由图表可知为 85.8%，88.9%＞85.8%；
（3）氧气是供给人类和生物的呼吸的气体，所以不能没有氧气，（4）绿色植物进行光合作用时吸收二氧化碳，放出氧气，所以绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，结合原始大气和目前空气的主要成分，不难得出原始大气的氨气应转化为现代大气中的氮气和水；
【考点定位】本考点考查了海洋资源、空气的成分和质量守恒定律等，考查的知识点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中考由知识水平向能力水平的转变，具体考查学生的学习能力和分析，解决问题的能力．
【名题巧练5】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）？
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）。
【答案】
(1)1.8g
(2)4.4g
(3)图略
【名师解析】
（1）根据质量守恒定律：第一次生成的质量为：
（2）要判断样品中的质量分数是否合格，必须先根据的质量求出的质量，再求出的质量分数与包装上的说明比较。计算时，必须用完全反应生成的质量来计算。分析数据，发现第三次反应用完，第四次没有发生反应，因此应选用这两次实验的数据计算生成的总质量：或。
（3）要正确绘出曲线，先要根据第一次或第二次反应生成的质量（不能用第三次反应的数据来计算，原因是第三次所加的盐酸没有反应完）求出盐酸溶质的质量分数为11.95%，再求出生成4.4g CO2所耗盐酸质量为61.1g，最后在坐标图上标出曲线起点、最高点、终点便可绘出曲线。
解：（1）1.8g
（2）设样品中的质量为x。
106 44
x 4.4g
解得：x=10.6g
样品中的质量分数，所以产品中的质量分数合格。
（3）（图略）
【考点定位】本题取材于化工生产，紧密联系实际，体现了新课程理念，既考查分析数据、处理数据及根据数据进行绘图的能力，又考查了解决实际问题的能力。
NaOH浓溶液
CO2
a
①
b
。
玻璃广口瓶
NaOH浓溶液
CO2
②
③
NaOH浓溶液
CO2
。
小气球中考冲刺考前专题
专题十 中考化学答题方法、技巧及易错点
总体要求：先求准 再求快 关键词 做标记 破惯性 免错字 求规范 争准确
一、全卷答题方法：
1. 填、阅：试卷发下后，不要急于做题，应该（1）按要求填写准考证号、姓名、学校等；
（2）仔细阅读考试说明及注意事项；
（3）大致浏览一下试卷的页数以免漏答，题数和题型，大致了解一下试卷的难度，以便合理地安排时间；如果感觉试题不难，可以从前到后顺序解题，如果感觉试题较难，可能会时间比较紧张，你可选择先易后难解题，将较难的题先摆一摆，但在题号前做上记号；
提醒同学们：答题看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，划不来。
先易后难、同学们可以按试卷顺序作答，因为一般试卷也是按照从易到难的顺序设计的；
（1）遇到不太熟悉或读一遍题目后没有任何思路的题，要果断地先跳过去，通过先做会做的题，稳定情绪，建立 信心。
（2）对于实在不会做的题，一定要将能想到的都答到试卷上，试题是按步骤给分的，学校老师平时批卷不一定规范，如计算题中，设及化学方程式写出来都能给分的，争取能拿多少分就拿多少分。
4. 不要把答案写在密封线外。
5. 查、改、不可大意：
（1）检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目；（2）检查解题步骤是否完整、是否规范；（3）检查根据实际情况答案是否合理。如果检查出与答题不同，千万不能随意修正，必须再利用另外一些方法验证确实无误，才能修改，否则改错了后悔莫及！
6、合理分配时间
要合理安排答题时间,稳中求快。考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
7、字迹清楚 卷面整洁
切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。　
8、冷静沉着，答题规范 　　
　　从历年答卷情况来看，一些学生由于思想过度紧张，粗心大意，导致得分较低。主要表现在以下几方面： 　　
　　1. 不按要求答题；如把答案写在密封线外，因阅卷老师无法看到而失分。 　　
2、一些学生在简答题方面失分较多，主要原因是答题不够严密，逻辑性较差，抓不住要领。解答此类题目，主要根据已学过的基础知识，在正确理解题意的基础上，围绕题目的核心简明而恰当地运用自己的语言，加以阐明。试卷中有难题在所难免，但都不会超出我们所学知识范围，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。
二、具体题型分析：　　
（一）选择题：注意题干中的关键字，要做上记号，题目至少读三遍，第一遍快读题，弄清题目的大致意思，第二遍根据题目意思选出答案，第三遍再把答案带入题目，看是否符合题目要求。
选择题做的好与坏直接决定化学能否考高分，试想若你错了两个选择题，计算题你即使做得全对，也等于没做。
题干或选项中的关键词有：物质（包括化学式等），数据（包括等质量），化学反应方程式，微粒符号（包括示意图），及要求选择的选项是正确的是，不正确的是，错误的是……，而选项中注意的关键词有：足量的xx、过量的xx,适量的xx，或一定是、不一定是……只、加热一段时间等在化学上说明没有完全反应，至不再产生气体为止说明反应已完全等。
ABCD四个选项要都看清楚才能选择，千万不要看到某一项比较合适就匆忙选择，如果是单项选择题，有可能有更符合的选项，然后才发现刚才可能选择的选项是错误的。
（二）填空题、简答题
注意题目关键字词，特别是括号中的说明（要做上记号）
（1）让写元素名称不要谢元素符号；让写化学式不要写成物质名称，写物质名称不要写化学式，如果题目没要求你是写名称还是化学式，最好写化学式，以免化学式写错或写得不规范造成扣分；再如不要把盐酸误入为硫酸，质量算成质量分数等；
（2）填序号的不要写物质名称或化学式；
（3）写化学方程式不要写成化学式；写化学式的不要写化学方程式；
（4）不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”，“碳”和“炭”不分，水槽的槽，“饱和”写成“饱合”，“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。
不少考生因写错别字、书写潦草使阅卷老师辨别不清而被扣分。
（5）规范化学用语的书写。如元素符号或元素名称、由小到大或由大到小、由高到低或由低到高，活动性由强到弱或由弱到强；化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如：
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
CaCO3高温CaO+CO2↑；
（6）要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则；化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等；在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。
（四）实验题：找到实验目的，通读题。　　
实验，最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的；在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。化学实验基本操作,弄清楚是制取装置还是收集装置。　
化学实验基本操作,要弄清是选发生装置还是收集装置，还是制取装置。做实验探究题时要认真阅读，题目所给信息，如少量、足量、适量、过量；有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色（白色、蓝色等）；溶液的颜色（浅绿色、棕黄色、蓝色等），要先取样再操作，描述变化时要“….变为…”。 指错时要写“不能…”或改正时要写“应当…”。　
（五）推断题：找到突破口，顺藤摸瓜。　　
推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应,特别是沉淀、气体物质，一些特殊颜色的物质,在书写推断题答案时,要注意是要求书写名称还是化学式,涉及酸碱盐反应推断的试题还要注意写什么物质或什么溶液.物质的特殊颜色。
1、黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2
紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色)
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液-----FeCl2；
黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3
蓝色溶液：硫酸铜溶液--CuSO4、氯化铜溶液--CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2
沉淀：蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2
红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3
白色沉淀：BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、CaCO3 、Mg(OH)2
既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。
各种物质的俗称：
熟石灰（消石灰）---------氢氧化钙------------Ca(OH)2
说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2
火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠------------NaOH----属于碱
纯碱---------------------碳酸钠--------------Na2CO3---属于盐
生石灰-------------------氧化钙----------------CaO
大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3 ）
铜绿----------------------碱式碳酸铜-----------Cu2(OH)2CO3-----盐
盐酸----------------------氢氯酸---------------HCl
3、几个化学反应的现象：
铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
4、除杂质的问题：
KNO3 (NaCl)----------溶解---降温结晶---过滤
可溶（不溶）-------溶解---过滤--------蒸发结晶，
如碳酸钠（碳酸钙）；氯化钾（二氧化锰）
NaOH (Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发
HCl (H2 SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤
KNO3 (CuSO4 )--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发
（六）、计算题：找准已知、所求，步骤多得分。　　
做计算题要注意步骤清晰，解、设、列、答齐全，书写格式和单位、有效数字等都应规范。不要把化学式写错，要配平，还要注意反应条件及生成物是否要打向上向下的箭头，同时要记住在化学方程式计算时，代入的数值都是纯净物的质量。
下面是几个常考的化学方程式：
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑　 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
4P + 5O2 点燃 2P2O5 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
在考试过程中，只要做好充分的思想准备，把握好每个环节，相信你一定会取得优异的成绩，祝愿同学们都能金榜题名！中考冲刺考前专题
专题五 坐标图像题
题型特点和解题方法
1、图表题是指以图像、图形和表格为试题信息的呈现方式，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理与分析的试题。纵观近年来的中考试题，图表型计算题已经成为命题人的新宠，这也体现了化学教学改革的最新理念，是当前化学课程、教学改革的走向之一。
2、图表型试题要求学生树立全面的、联系的、开放的观点，并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。其中直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点，终点，转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质，变化规律进行解答。
3、题型
(1)、直角坐标系与化学计算
(2)、金属与酸反应图像题
(3)、溶液pH与图像
(4)、表格型计算题
(5)、化学反应趋势图像综合题
中考在线
【中考在线1】（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
【答案】
B
【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确
【剖析】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答。
【中考在线2】等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是（　　）
A、 B、 C、 D、
【答案】
B
【名师解析】由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气，
根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项D．根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．对于图象又可排除选项CD．两种金属与酸接触会迅速放出氢气，故可排除A．
【名师剖析】
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．数形的结合，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系．
【中考在线3】（2013.安徽省）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
【答案】
B
【名师解析】
据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，故A错误；在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大，B正确；溶质的质量分数=×100%，由于不知溶液的状态，无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少，故无法判断其大小，C错误；40℃时，该物质在水溶液中的溶解度是38g，溶液溶质质量分数在饱和时达到最大，其水溶液中饱和时的溶质质量分数为×100%＜38%，故D错误
【名师剖析】本题考查了溶质在不同溶剂中的溶解度，明确溶解度曲线的意义等知识，并能结合选项灵活分析解答。
．
【中考在线4】（2013.庆阳市）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 g；
（2）a点的含义是 ；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同
（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法
【答案】
（1）25；（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）B；（4）冷却热饱和溶液
【名师解析】
（1）由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；
（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；
（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B；
（4）由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液 的方法．
【名师剖析】
主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过观察固体溶解度曲线能够找出相应的信息，去解答问题。
【中考在线5】（2013.日照市）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【答案】
（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分） （4）＜
（5）降温结晶，过滤 （6）偏小
【名师解析】
（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液；
（3）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g；
（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙＜甲；
（5）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小
【名师剖析】
本题是了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．
例题经典
【经典例题1】（2013 东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 　 ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　 　；P点表示的含义是　 　．
【答案】
(1) 甲 (2) 　相等或甲=乙 (3) N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
【名师解析】
（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；
（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
【点悟】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
　
【经典例题2】为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）
【答案】
（1）HCl 、CaCl2
（2）2.34g
【名师解析】（1）石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸，故含有的溶质有氯化钙和氯化氢；
（2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
117 106 117
10.6%×5g x 10.6%×15g y
106:117=10.6%×5g: x 106:117=10.6%×15g: y
x=0.585g y=1.755g
故A点处废液中溶质氯化钠的质量为：0.585g+1.755g=2.34g
【名师剖析】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，结合图象，增加了学生分析问题的思维跨度，考查了学生整合知识的能力，难度较大．
【经典例题3】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
【答案】
B
【名师解析】
由反应关系图1可知：X、Y、Z、M四种金属，分别投入稀盐酸中时，只有X、Z有反应；说明X、Z的活泼性大于Y、M；又因为金属活动性越强的金属，与酸反应时速度越快，根据图象可以看出X与酸反应时快，所以可判断X的活动性大于Z，故选项A、D错误；
从把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中，反应的关系图可以看出X能把Z置换出来，M能把Y置换出来，根据”在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”可以得出X的活动性大于Z的活动性，M的活动性大于Y的活动性，故选项B正确。
【点悟】本题从置换反应能否发生的角度考查了金属活动性顺序及其应用，是一道综合性较强的好题．
精选名题巧练
【名题巧练1】a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是 （ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c
B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】
D
【名师解析】
由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确；由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分别蒸发等量水恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c．故B说法正确；由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故C说法正确；由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故D说法不正确．
【考点定位】本题主要考察固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键．
【名题巧练2】（2013 泰州一模）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（　　）
A． B． C． D．
A.用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气
B.室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
C.一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D.向一定量的稀盐酸中加水稀释
【答案】
A
【名师解析】
A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A错误；
B、不饱和氯化钠溶液中溶质质量分数不为0，所以图象起点不应在坐标轴的原点，而是在y轴上，故B错误；
C、镁条和稀盐酸反应放热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应完毕后，热量逐渐散失，温度又降低，该图象能正确的反映该特点，故C正确；
D、催化剂只能加快过氧化氢制氧气的速率，但不能增加氧气的质量，所以两图象最终的纵坐标应该相同，故D错误．
【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
【名题巧练3】（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 （ ）
待鉴别的物质 鉴别方法
A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象
B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味
【答案】A
【名师解析】
A、盐酸与氢氧化钙反应生成易溶于水的氯化钙和水，没有现象；盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，没有现象，现象相同，无法鉴别；
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生浮渣；软水含有少量或不含可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；
C、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液会产生大量的气泡，而纯水中加入硫酸铜溶液没有现象，现象不同，可以鉴别；
D、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶线灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别；
【考点定位】本题是根据酸、碱、盐的鉴别；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．依据物质的性质差异进行．
【名题巧练4】右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量
Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl
Ｄ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3
【答案】
CD
【名师解析】
从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确．
【考点定位】本题主要考查中和反应及其应用．掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键．
【名题巧练5】将NaOH溶液用足量水稀释，如图所示pH变化曲线正确的是（　　）
A． B． C． D．
（2）求此过氧化氢溶液的溶质质量分数．
【答案】
C
【名师解析】
氢氧化钠溶液稀释时pH不会小于7，故A错误；氢氧化钠溶液的pH大于7，开始时不是小于7，故B错误；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀释时碱性减弱，pH减小，水足量，则无限接近于7，故C正确；
氢氧化钠溶液稀释，pH减小，但是不会等于7，故D错误
【考点定位】本题主要考查酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．只要是掌握了以上的基础知识，能够灵活运用，就能很容易的解题。
【名题巧练6】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
【答案】
C
【名师解析】
根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错；B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，所以属于混合物，故B错；从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C正确；C点的pH继续减小，说明酸过量，故溶液中含有生成的氯化钠和和过量的氯化氢两种溶质，故D错．
【考点定位】本题主要考查中和反应及其应用。本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．
0
时间/s
生成 Y质量
g
图2
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时间/s
生成气体质量
g
Y
M
Z
X
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时间/s
g
生成 Z质量中考冲刺考前专题
专题七 中考热点试题
中考热点介绍和分析
1、中考试题贴近生活、贴近社会，有时代感。对于发生的时事热点事件是关注的焦点。这些试题具有“起点高，落点低”，“题在书外，理在书中”的特点。试题通过创设情境、联系生活，在一定情境下用化学知识解决问题，充分体现了化学与生活、化学与社会、化学与环境的密切关系。
2、最新热点：
1、H7N9禽流感病毒
2、2014年PM2.5引起的环境问题
3、2013年10月31日松原地震
4、2014年2月7日胃爆炸
4、2013年12月2日嫦娥三号探测器发射成功
5、食品安全
6、钓鱼岛
7、3D煤矿爆炸打印
8、其他热点
中考在线
【中考在线1】2014年2月京津冀等地连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响。国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
①雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中 大量增加（填字母序号）；
A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
②防PM2.5专用口罩使用了活性炭的 作用；
③请你提出一条防治空气污染的合理建议：
【答案】
（1）① C ②吸附 ③减少化石燃料的使用；
（2）①气体物质的溶解度随温度的升高而减小，夏天气温高，氧气在水中的溶解度小；②构成花的分子不断地运动而扩散到空气中．
【名师解析】（1）①雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加，导致呼吸道病人增多；②活性炭具有吸附性，防PM2.5专用口罩使用了活性炭的吸附作用；
③防治空气污染的合理建议有很多，如：减少化石燃料的使用、开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等其他合理答案均可以；
（2）①气体物质的溶解度随温度的升高而减小，气温升高，水中溶氧量减少，而鱼儿呼吸需要氧气，所以夏天的黄昏，鱼塘里的鱼儿总爱在水面游动，故答案为：气体物质的溶解度随温度的升高而减小，夏天气温高，氧气在水中的溶解度小；
②分子总是不断运动的，故答案为：构成花的分子不断地运动而扩散到空气中．
【名师剖析】本题所考查知识虽然简单但都是很重点的知识点，体现了化学来源于生活，与应用与生活的基本理念，是一道不错的题目.。
【中考在线2】2013年10月31日吉林松原地抗震救灾期间，每天喷洒大量84消毒液的稀溶液，对遭受地震灾难之后形成大片废墟进行不断消毒．84消毒液是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，是一种无色或淡黄色液体，广泛用于公共场所和家庭卫生消毒，由于84消毒剂有一定腐蚀性，将其稀释成0.2%-0.5%，浸泡时间为10到30分钟．
①次氯酸钠化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 ．
②配制60Kg质量分数为0.5%的次氯酸钠消毒液，需要使用12%的84消毒液 kg．
（2）为了灾区居民的身体健康，要确保地震大灾之后无大疫，要求由政府防疫部门统一购置，让一些常备医用消毒剂走进每家每户．请阅读下列材料，并回答相关问题：
消毒剂 化学式 性质和用途 注意事项
过氧乙酸溶液 CH3COOOH 过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物为醋酸和氧气．过氧乙酸具有很强的消毒杀菌能力，可以迅速杀灭各种微生物，包括病菌、细菌等
醋酸对皮肤有腐蚀作用
双氧水 H2O2 过氧化氢溶液俗称为双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物为水和氧气．双氧水具有较强的消毒杀菌能力． 需低温、避光保存
对地震中患有外伤的灾民进行伤口消毒时，选用的合适消毒剂是 ，原因是 过氧酸分解生成的醋酸对皮肤有腐蚀作用 ．
（3）地震给本地经济和生存环境带来某些严重后果，所有水源受到腐败物质的污染，在短时间内不能直接使用．为了保障本地饮用水的安全，生活用水需要多次消毒．
①自来水厂处理过程加入 ，用于除去水中的异味和色素．
②使用二氧化氯用于消毒杀菌，则二氧化氯的化学式为 ．
③如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉主要成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2．次氯酸钙很不稳定，遇水就生成Ca（OH）2和HClO．请写出次氯酸钙和水反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）+1、2.5；
（2）双氧水、过氧酸分解生成的醋酸对皮肤有腐蚀作用；
（3）活性炭、ClO2、Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO．
【名师解析】（1）①次氯酸钠化学式为NaClO，其中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则根据化合物的化合价为零，得出氯元素的化合价为+1；由配制前后溶液的溶质相等得：60Kg×0.5%=m×12%，解之得m=2.5Kg；
（2）对地震中患有外伤的灾民进行伤口消毒时，选用双氧水比较合适，因为过氧酸分解生成的醋酸对皮肤有腐蚀作用；
（3）自来水厂可用活性炭吸附水中的异味和色素；二氧化氯的化学式为 ClO2；次氯酸钙和水反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO．
【名师剖析】本题考查水的净化以及消毒剂的选择使用问题．自来水厂可用活性炭吸附水中的异味和色素，使用二氧化氯用于消毒杀菌．
【中考在线3】每次矿难事故发生都触目惊心。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体一氧化碳。产生有毒气体的化学方程式可能是 。
(2)当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_______。
A. 站在原地不动 B. 背对爆炸地点迅速卧倒
C. 若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D. 选择合适通道迅速逃生
(3)煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是：① ；② 。
（4）瓦斯爆炸后，为防止二次爆炸，应采取的措施是 、 （答两条）．
（5）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件--瓦斯浓度达到爆炸限度、 和足够的 ，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸．据此，我国安全监管部门提出了“先抽后采、监测监控、以风定产“三项措施．请对其中的任意一项措施进行解释 ．
【答案】
（1）混合物；CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
（2）A
（3）①N2不支持燃烧本身不可燃，可隔绝氧气；
②液氮气化吸热，使环境温度低于可燃物的着火点以下．
（4）通风；防止明火；
（5）遇到明火；氧气；先抽后采：降低瓦斯的浓度．
【名师解析】（1）瓦斯的主要成分是甲烷，是井下有害气体的总称，属于混合物；瓦斯爆炸的化学方程式为：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O．
（2）当发生瓦斯爆炸时，放出有毒气体CO，要想自救可以背对爆炸地点迅速卧倒；若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻；选择合适通道迅速逃生；自救措施正确的是B，C，D，故选A；
（3）氮气不能燃烧也不能支持燃烧，向煤矿内注入氮气可排出煤矿里的空气或者减少矿井里空气中氧气的含量，达到燃烧物与氧气隔绝的目的；大量的液态氮气化时吸收热，可以使矿井里环境温度降低，温度低于燃烧物的着火点，也可以达到灭火的目的；（4）瓦斯爆炸后，为防止二次爆炸，应采取的措施：通风；防止明火；疏散人群等，故答案为：通风；防止明火；
（5）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火，所以煤矿瓦斯爆炸三个必须条件瓦斯浓度达到爆炸限度，遇到明火，足够的氧气；我国安全监管部门提出了先抽后采的措施主要目的是：降低瓦斯的浓度．
【名师剖析】
掌握灭火的原理、通过瓦斯爆炸事件掌握易燃易爆物品的安全知识以及防范措施。在危险面前不慌张，要沉着冷静。
【中考在线4】1、2013年12月11日深圳光明批发市场的重大火灾火情发生时，现场消防官兵采取多种方法控制火情。下列灭火方法与隔离可燃物有关的的是（ ）
A．用CO2灭火器灭火 B．搬运市场内的贵重物品 C．用哈龙新型灭火器灭火 D．用水灭火
2、请回答下列问题：
⑴、从可燃物燃烧的条件来看市场内的纺织品、广告牌上塑料等物品是___________ 。现场违规电焊焊接时，所溅落的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是_______________________。
⑵、本次几个被困人员成功逃生，主要是他们冷静地根据火场情形采取了相应的求生措施，下列方法错误的是__________________（填序号）
A、乘坐电梯 B、用湿毛巾或口罩捂住口鼻 C、从通道和云梯得以安全逃生
⑶、当温度达到380℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化铝固体，则该反应的基本类型为___________________。根据灭火的原理初步分析氢氧化铝能作一种新型的阻燃剂的原因为_________________。
3、自动灭火陶瓷砖中压入了一定量的氦气和二氧化碳，发生火灾时，砖经高温烘烧会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。则其灭火原理是（）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点
【答案】
1、D；
2、（1）可燃物；使温度达到着火点；
（2）A；
（3）分解反应；①吸收燃烧物表面的热量 ②释放出大量水分 ③分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝空气；Mg（OH）2 加热MgO+H2O↑
3、D
【名师解析】
1、灭火方法有：隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物，因为火情很严重，所以应该用用水灭火，水蒸发吸热使可燃物温度降到了着火点以下；2、（1）纺织品和塑料都属于易燃品，都是可燃物；电火花起到了点燃的作用，也就是提供了物质燃烧时的温度；（2）火灾时，电路很可能已经中断，无法乘坐电梯，故A错误；由于燃烧产生大量烟尘，为了防止烟尘被吸入体内，用湿毛巾堵住口鼻，由于温度高烟尘会聚集在上方，所以要匍匐前进寻找安全出口，正确；从通道和云梯得以安全逃生也是正确的；（3）灭火是阻断燃烧的条件，由叙述可知380℃以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水分，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行，一种物质反应生成了两种物质应为分解反应；3、在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳定，且不支持燃烧，所以起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离，不能燃烧，而熄灭．着火点不能降低，降低的是温度．
【名师剖析】解答本题关键是要知道燃烧的条件和灭火的方法，知道从燃烧现场逃生的基本方法．以及反应类型的判定。
【中考创题】
PM2.5引起的环境问题
1．大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是
A．氮气 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. PM2.5
2．今年我国不少地区发生了“雾霾天气”，“十面霾伏”的环境问题已非常严重。下列关于雾和霾的认识说法不正确的是( )
A．造纸厂、化工厂等废水的任意排放是引起雾霾天气的主要原因
B．雾霾天气会加重呼吸道疾病
C．提倡绿色出行是治理雾霾天气的一项重要举措
D．雾霾天气应尽量减少户外活动
3．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理的是 （ ）
A、过年时尽量少燃放烟花爆竹
B、灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）
C、香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所禁烟
D、为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
4．连日来，中国中东部地区陷入严重雾霾之中，从东北、华北到中部乃至黄淮、江南地区，都出现了大范围重度和严重空气污染。严重的空气污染再次给中国环境问题敲响了警钟。下列有关建议不妥当的是（ ）
A. 植树造林，做好环境的绿化美化 B. 严格监管企业烟尘排放
C. 发展培育资源节约、低碳环保型产业 D. 禁止使用化石燃料
5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、 哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标。下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．是形成沙尘暴天气的主要因素
C．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
6、2013年1月宁波连续几天雾霾笼罩，PM2.5一度达700微克/立方米以上。环保部门的数据显示，从东北到西北，从华北到中部乃至黄淮、江南地区，都出现了大范围的重度污染。对于雾霾天气，下列说法正确的是（ ）
A. 雾霾天气是呼吸道疾病患者的“健康杀手”
B. 雾霾天气积极到户外晨练，提高身体素质
C. 雾霾可使空气中的二氧化碳含量大量增加
D. 为了减少雾霾危害，每天紧闭门窗
7.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它富含大量有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。下列措施有利用减少空气中PM2.5含量的是（ ）
A.鼓励汽车使用，发展汽车工业 B.控制核电数量，发展燃煤发电
C.大力植树造林，绿化周边环境 D.发展工业喷涂，洁化物体表面
8．PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物。与较大的颗粒物相比，不易沉降，且富含大量有毒、有害物质，对人体健康和大气环境影响更大，也是造成雾霾天气的最主要“元凶”。请回答下列问题：
（1）图甲是我国南方某城市一天的PM2.5动态监测数据折线图。这一天中PM2.5的最高值出现在 时左右。
（2）图乙是我国北方某城市一年中出现雾霾天气的柱状图（北方在寒冷季节常进行集中供暖）。你认为该城市出现这种情况的可能原因是 。
（3）请你结合实际生活，谈谈如何改善雾霾天气
。
9．PM2.5是指大气中直径不大于2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物．由于它能通过肺泡直接进入循环系统，对人体危害极大．
为了探究空气中PM2.5的浓度与车流量是否相关，我市某中学的同学在宝龙城市广场周边对空气进行采样，采样时段与统计结果如表：
（1）在该探究实验中，同学们将“采样时段”设置为该实验的　_　，而其他条件都相同．
（2）为减少实验误差，应对表中3个小组同学的数据做怎样的处理？　_________　
组别 PM2.5（微克/立方米）
清晨 上班时段 中午 下班时段
（车流量最少） （车流量大） （车流量小） （车流量最大）
第1组 19 89 43 97
第2组 22 83 38 98
第3组 20 86 41 99
（3）根据上述统计结果，可以得出的结论是：车流量越大，空气中PM2.5的浓度　 ．
10.2013年1-2月份，北京出现强雾霾污染事件，PM2.5指数居高不下。中科院大气物理研究所监测的数据中发现，雾霾天气与二氧化硫的含量有关，原因是二氧化硫在空气中会转化成硫酸盐，使得硫酸盐颗粒达到40微克/立方米以上，致使PM2.5超标。据统计北京2012年全年共用煤约2300万吨，产生二氧化硫16万吨。请回答下列问题。
（1）空气中二氧化硫气体太多时，在形成雨雪等降水的过程中，容易造成 的发生。
（2）一亩柳杉林一年内约能从大气层吸取48千克的二氧化硫，如果采用植物来吸收其中的12%二氧化硫气体，那么需要种植 亩柳杉林？
（3）美国和日本正在研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，请计算Na2SO3中硫元素的质量分数。
答案：1.A 2.A. 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8．（1）18 （2）寒冷季节煤炭等矿物燃料使用较其它季节多，PM2.5排放也较多，从而导致寒冷季节的雾霾天气比其它季节多（其它合理答案也给分） （3）禁止燃放烟花爆竹、减少煤和石油的直接燃烧、多骑自行车，少开私家车等（其它合理答案也给分） 9.（1）变量 （2）求平均数 （3）越大
10．（1）酸雨 （2）400000 （40万） （3）S/ Na2SO3=32/126=0.254=25.4%
H7N9禽流感病毒
1.近日，中国国家食品药品监督管理总局批准了我国自主研发的可用于治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦注射液上市。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，则下列认识帕拉米韦的叙述中正确的是
A．帕拉米韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．帕拉米韦中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子和4个氮原子
C．帕拉米韦的相对分子质量为328g
D．使用新药帕拉米韦后，就没有必要再研发新的抗禽流感药物
2.板蓝根是中药中的清热解毒药，含有黑芥子甙（化学式C10H17NO9S2）对H7N9禽流感能够起到很好的预防作用。下列对黑芥子甙的说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙是由五种元素组成的有机化合物
B．黑芥子甙含有39个原子
C．黑芥子甙中C，H，N，O， S的原子个数比为10：17：9：1：2
D．黑芥子甙的相对分子质量为359g
3、2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，现有临床试验数据证明其对甲型和乙型流感有效。其中帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列说法正确的是（ ）
A．帕拉米韦属于有机高分子化合物
B．帕拉米韦中含有51种元素
C. 一个帕拉米韦分子中有51个原子
D. 帕拉米韦中C元素和氢元素的质量比是15:4.
4.今年４月，我国多地出现了高致病性禽流感疫情，为防止疫情蔓延必须迅速对疫区进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍进行消毒。
⑴查阅资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾等消毒剂中生存能力较差。若高锰酸钾的化学式为KMnO4，则其中锰元素的化合价为　　　　。
⑵帕拉米韦和达菲都是同一类非常有效的抗流感病毒药物，可大大减少并发症的发生和抗生素的使用。已知达菲的化学式为C16H31N2PO8，则每个达菲分子中含有 个原子，达菲中碳、氧元素的质量之比是 ，氮元素的质量分数为 （精确到0.01%）。
答案：1.A 2.A 3、C 4.(1)+7价；(2)；58、3:2；6.8%
地震
1、作为中学生我们要懂得如何做好应对。如果你在地震现场，你认为应该怎么做？下列做法哪项是不合理的 （ ）
　　A．迅速逃到操场等空旷地方 B．呆在楼上一动不动
　　C．在楼上尽快向楼下跑 　D．如果在楼上确实没办法往下跑，则尽量靠墙壁角落
2、地震虽然目前是人类无法避免和控制的，但只要掌握一些技巧，也是可以从灾难中将伤害降到最低的，你认为下列做法哪项正确 （ ）　
　① 为了您自己和家人的人身安全请躲在桌子等坚固家具的下面 　② 摇晃时立即关火，失火时立即灭火 　　③ 不要慌张地向户外跑　　④ 将门打开，确保出口 　　⑤ 户外的场合，要保护好头部，避开危险之处 　⑥ 在百货公司、剧场时依工作人员的指示行动 　⑦ 汽车靠路边停车，管制区域禁止行驶 　　⑧ 务必注意山崩、断崖落石或海啸 　　⑨ 避难时要徒步，携带物品应在最少限度 　　⑩ 不要听信谣言，不要轻举妄动
　　A．只有①③⑤⑦⑨ B．只有②④⑥⑧⑩ C．只有①②③④⑤ D．全部正确
3、在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：
　　①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序为 （ ） 　
　A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 　
4、在灾区净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （）
　　A.①②③④ B.②④①③ 　C.②①④ 　D.①③④
5、在灾区需对河水处理后方可饮用，其中混水澄清法：用明矾，硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清。没有上述混凝剂时，可就地取材，把仙人掌、仙人球、木棉树皮等捣烂加入混水中，也有助凝作用。其净水原理是（）A．过滤　　B．消毒杀菌　　C．蒸馏　　　D．吸附沉降
6、另一种饮水消毒法：煮沸消毒效果可靠，方法简便易行。也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水。按水的污染程度，每升水加l-3毫克氯，15-30分钟后即可饮用。其净水原理是（）
　　A．过滤　B．利用高温和化学方法消毒杀菌　　C．蒸馏　　D．吸附沉降
7 、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为 （ ）
　　A.C02 B.C102 C.S02 D.N02
8、下列关于消毒剂（ClO2）的说法正确的是（）
　　A．相对分子质量为51.5 B．1 g二氧化氯含氯元素0.355 g
　　C．氯、氧元素的质量比为71：64 D．1个二氧化氯分子含有1个氧分子
　9、震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对于灾区中死亡动物进行无害化处理时，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是（）
　　A、美观大方 B、杀菌消毒 C、标记作用 D、以上说法都不对
10、震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：　　
（1）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学方程式为：_____________（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）___________；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方 程式为：_______ __________；
（4）漂白粉属于 （ ）　　A．化合物 B．单质 C．纯净物 D．混合物
答案：1. B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9. B
10.（1）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）Ca（ClO）2
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（4）D
煤矿矿井爆炸事故
1. 2013年5月11日14时15分许，四川省泸州市泸县桃子沟煤矿发生一起瓦斯爆炸事故，造成了重大人员伤亡。这里所说的“瓦斯”的主要成分是 （填化学式）
2. 为了防止煤矿的矿井发生“瓦斯”爆炸事故，常采取的安全措施是 （ ）
A、进矿井前先做灯火实验 B．携带灭火器
C．通风并严禁烟火 D．戴防毒面具
3、善于梳理科学知识，能使你头脑更聪明．以下完全正确的一组是（　　）
① 物质的性质与用途 ② 安全常识
N2性质稳定--填充食品袋防腐O2支持燃料--可作火箭燃料石墨很软--可作电极 煤气泄漏--打120报警煤矿爆炸--由瓦斯引起假盐中毒--由NaNO2引起
③ 日常生活经验 ④ 元素与人体健康
除去餐具上的油渍-用洗涤剂清洗鉴别羊毛、涤纶-点燃嗅闻气味使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状 缺碘-易甲状腺肿大缺维生素C-易引起贫血缺钙-易骨质疏松或得佝偻病
A．① B．② C．③ D．④
4、煤矿的瓦斯爆炸履见不鲜（瓦斯主要成分：甲烷），瓦斯已经成为煤矿安全生产的大敌．煤矿的下列措施与防止瓦斯爆炸无关的是（　　）
A．建设矿井下的通风设施 B．禁止工人穿化纤衣服进入矿井
C．禁止在井下吸烟 D．工人必须戴安全帽才能进入矿井
5、2013年4月20日，吉林省和龙市庆兴煤矿发生一起瓦斯爆炸事故。当班作业73人，经全力救援，55人安全升井，其中12人不同程度受伤，18人遇难。在救援过程中，救援人 员钻了两个“生命之孔”，及时向被困人员输送营养液。该营养液中主要供能物质是 （ ）
A．水 B．葡萄糖 C．维生素 D．氯化钠
6、每次矿难事故发生都触目惊心。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体一氧化碳。产生有毒气体的化学方程式可能是 。请用化学方法解释“瓦斯”爆炸的原因 。
(2)当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_______。
A. 站在原地不动 B. 背对爆炸地点迅速卧倒
C. 若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D. 选择合适通道迅速逃生
(3)煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是：① ；② 。
(4)煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯浓度达到爆炸限度、 和足够的 ，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。据此，我国安全监管部门提出了“先抽后采、监测监控、以风定产”三项措施．请对其中的任意一项措施进行解释： 。
(5)为了加快推进煤炭资源的综合利用，我国已进行“煤炭地下气化”的科技攻关。 具体方法是通过特制的鼓风机给地下煤层输送水蒸气并点燃煤炭。
写出高温下水蒸气和碳反应，生成一氧化碳和氢气的化学方程式__________。
答案：1、CH4 2、C 3、C 4、D 5、B
6、(1)混合物； 2CH4 + 3O2=2CO + 4H2O； 可燃物在有限的空间内急速地燃烧，使其在短时间内积聚大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸现象。
(2) A ；
(3)氮气的密度比空气的大，隔离氧气；氮气不支持燃烧。
(4) 火源；氧气。“先抽后采”旨在降低井下瓦斯浓度；“监测监控”是指建立和完善监测监控手段，做到防患于未然；“以风定产”是指有多大的通风能力就维持多大的产量规模，防止井下瓦斯积聚。
(5) C+ H2O高温CO↑+ H2↑
其他热点
食品安全
1、大米是人们餐桌上的主要供能食物之一。下列食物成分中，不能为人体提供营养的是（ ）
A、蛋白质 B、糖类 C、脂肪 D、维生素
2、镉(Cd)是一种重金属，在自然界中多以化合态存在，镉超标聚集会对人的肾脏带来不利影响，则镉属于人体内的（ ）
A、常量元素 B、微量元素 C、非必需元素 D、有害元素
3、镉大米一般指镉含量超标的大米，下列选项中对镉大米描述错误的是 （ ）
A 大米镉含量超标，主要是土壤中镉含量超标，引起的植物吸收。
B 人在食用这种镉含量超标大米之后，镉在人体内会导致患骨痛病。
C 食用镉大米会导致急性中毒，危及生命。
D 过度使用化肥，空气和水镉污染导致水稻吸收大量的镉。
4. 2014年2月7日，微博以及微信朋友圈里都在转发一条消息，说的是一名58岁的患者由于大量进食导致“胃爆炸”，最后不得不全胃切除。至于起火，也是有可能的，“胃里有大量酒精，手术又是用电刀切的，起火不是不可能，但这个很少见。”据此分析，可燃物燃烧需要哪些条件 、 .
答案： 1、D 2、D 3、C 4.与氧气接触、温度达到着火点
矿泉水
1、“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
2、2013年9月23日农夫山泉部分果汁产品在海口被检出含有有毒元素砷，也就是俗话说的“砒霜”。 砒霜化学成分为三氧化二砷，其化学式为As2O3，则三氧化二砷中砷的化合价为
3、某品牌矿泉水?其外包装上部分文字说明如下表所示。以下选项中你认为不正确的是（ ）?
A、说明书中偏硅酸的化学式书写不规范，其正确的化学式为H2SiO3
B、说明书中的“钙”是元素
C、pH6.7表示矿泉水呈酸性
D、纯净优质的矿泉水属于纯净物
4、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为
A．4 B．5.6 C．7.3 D．14
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错
误的，请你说出错在哪里？ ．
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？
（填“能”或“不能”）．
答案：1、A 2、+3 3、D 4、（1）C （2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的（3）不能
石墨烯、碳纤维和3D打印
2、世界上最轻固态材料，在浙大诞生，实验室昵称它为“碳海绵”。检测结果果显示 “碳海绵”还有超强的储电能力；对有机溶剂具有超快、超高的吸附力，是已报出的油力最高的材料；放在湿度．196℃的液氮中，弹性活力依然；“碳海绵”有很多空隙，可以填充保温材料等物质；它能达到的最小密度为0．16毫克／立方厘米(不包括该物质空隙间的气体)：下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（ ）
A．在将来的某一天，手机电池带电时问能充分满足人们的需求
B．若海上发生漏油事件，则可以把“碳海绵”撤在海面上迅速吸油
C．若用此材料做成宇航服能抵抗月球晚上零下一百多度的低温
D．相同体积“碳海绵’’的质量远小于密度为0．09千克／米3的氢气的质量
3．2013年9月，浙江大学的科学家们将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分，保留骨架，制得一种超轻材料“碳海绵”。
（1）石墨烯和碳纳米管两种材料都是由碳 组成的单质。
（2）该过程中的“冻干”是指把含有大量水分的物质，预先进行降温凝固成固体，此过程要 热量，然后在真空条件下使水蒸气直接从固体中升华出来。
（3）“碳海绵”对有机溶剂有超快、超高的吸附力。下列观点支持“碳海绵”用来处理海上原油泄漏事件的有 。
①“碳海绵”只吸油不吸水。②“碳海绵”是目前世界上吸油力最强的材料。③“碳海绵”有弹性，吸进的油可以挤出来回收，并可以重复使用“碳海绵”。
4、2013年11月30日报道,美国得克萨斯州一名25岁的年轻男子利用 3D打印机制造出一把高度仿真的塑料手枪，3D打印技术发明到现在仅有几十年的时间，美国《时代》周刊已将十大增长最快的工业”。发展前景比互联网还要大，目前体积最小的打印机只有牛奶盒一般大小，而巨型的打印机甚至有一栋楼房那么高。而传统的油墨和纸张也被尼龙、尼龙玻钎、尼龙碳纤维、尼龙铝粉、Peek材料等材料代替，只要有3D设计图，就能打印所需要的模型，包括玩具，骨骼，甚至枪支。
(1) 3D打印机用Peek材料打印出了一个“长城模型”，这个打印过程属于 变化。
(2)工程师去推动打印机但是没有推动，是因为推力 摩擦力( 选 > = < )。
5、2013年7月， 北京市一家民间公益组织推行了一项公益活动——“光盘行动”。该活动的主题是：公益组织的志愿者倡议市民在饭店就餐打包剩饭，“光盘”离开，形成人人节约粮食的好风气。下列做法不符合“光盘”理念的是（ ）
A、为节约粮食，霉变大米高温蒸煮后食用 B、宴席剩余饭菜打包带回
C、学校食堂改平均分饭为按需打饭 D、改宴席为自助餐
6、2013年6月8日联合国安理会一致通过朝鲜核试验问题决议，要求朝鲜放弃核武器计划。钚是制造核武器的原料的一种。钚元素核电荷数为94，一种钚原子的质子数和中子数之和为239，则这种钚原子的核外电子数是（　　）
A．94 B．145 C．239 D． 333
答案：1、D 2、（1）元素；（2）放出；（3）①②③ 3．(1) 物理 (2) = 4、D 5、A
嫦娥三号
1．嫦娥三号于2013年12月2日凌晨1:30分在四川省西昌卫星发射中心发射。我国自主开发长征系列运载火箭“长三丙”，第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧的火箭发动机， 我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。则下列属于氢气的化学性质的是（ ）
A．氢气在相同条件下密度最小 B．氢气能与氧气发生化合反应
C．氢气难溶于水 D．液氢是一种无色液体
2 我国成功发射的“嫦蛾三号” 使用长三丙运载火箭 其中火箭燃料用偏二甲肼(C2H8N2)， 和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，当两者完全反应生成三种新物质，反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4===3X+2CO2+4H2O，则 X 的化学式为
A．O2 B．N2 C．H2 D．CO
3．偏二甲肼（化学式为 C2H8N2）是一种无色液体，密度比水的小，易溶于水，沸点为 63℃，偏二 甲肼是国际通用的运载火箭的主体燃料，优点在于与常规氧化剂四氧化氮接触即自动着火，缺点是安全系 数低，毒性大和运行成本高等，偏二甲肼有剧毒，易通过皮肤吸收，偏二甲肼与四氧化氮反应生成二氧化 碳、水和氮气。 请阅读后回答下列问题： ⑴．偏二甲肼的物理性质有 有 。 （各答两点）
⑵．我国嫦娥工程从研制到发射过程，其中一定发生了化学变化的是
铝铜合金铸造火箭发动机 C．点燃火箭燃料 B．火箭推进剂采用液氢冷却化学性质D．氢气液化成液氢 。
⑶．物质的性质决定着物质在生活和生产中的用途，则偏二甲肼的主要用途是
⑷．使用偏二甲肼时应注意的安全事项是_______________________________。
4．“嫦娥三号”在 2013 年 12 月 2 日发射前经过近 10 小时加注 100 吨燃烧剂和氧化剂，四氧化二氮 （化 学式 N2O4 ）是一种具有强腐蚀的有毒气体，常作为火箭发动机燃料的氧化剂。回答下列问题： ⑴．常温下四氧化二氮容易转变成二氧化氮则该反应发生了 （“物理”或“化学”）变化。
⑵．由于四氧化氮具有________性，在加注火箭燃料时必须采取安全、可靠的保护措施，你设想一下 加注火箭燃料时，应该如何处理（至少两点）______________________。
5．将“嫦娥三号” 送上太空的“长三丙”运载火箭推力巨大，液体燃料的储箱高有 3.35m，重 90t，火箭 起重动力有 450t。则回答： ⑴．第三级燃料使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧时的化学方程式为 ________ _______，发生反应的基本类型为________，液氢作燃料除了发热量高单位以外，还有一个与 环保有关的优点是______________。 ⑵．氢能源是最理想的燃料，但是作为燃料暂时还不能广泛使用，存在的困难（写一个）是 ___________________。
6、嫦娥三号”最大的特点是携带有一部“玉兔”月球车，实现月球表面 探测。请填写下列空白：
运载“嫦娥三号”的火箭长征 3 号的外壳用到了钛合金，是因为钛合金有 的性质。“中华牌”月球车将携带“锂电池”，这种蓄电池体积小、能量大，可帮助月球车储备足够的能源。锂电池的工作原理是 锂与二氧化锰发生化合反应生成 LiMnO2，请写出反应的化学方程式 ，写出反应前后锰元素的化合价分别为 、 ，锂电池在使用时的能量转化为 。
答案：1．B
2．B
3．（1）密度比水小；易溶于水； 有剧毒；与四氧化二氮反应
（2） C；
（3） 作燃料， 着火点低，容易燃烧，热值高；
（4）佩戴防毒面具，隔离氧气；
4．（1）化学
（2） 氧化性； 利用管道加入， 缩短燃料在管道内的停留时间
5．（1）2H2 + O2===2H2O ； 化合反应 ； 无污染、热值高、来源广
（2）贮存和运输困难。
6．密度小、抗腐蚀能力强； Li+MnO2===LiMnO2 ； +4、+3； 化学能转化为电 能。
图甲
图乙
第14题图中考冲刺考前专题
专题六 跨学科综合试题
跨学科综合题解题思路和方法
1、跨学科试题是以培养学生的综合分析问题、解决问题的能力为宗旨，突出各学科之间知识相互渗透的综合类化学试题。试题能突出化学学科的基础性和边缘性。学科综合即以基础化学知识为主线，有机的渗透物理、数学、生物等学科的知识，学科综合性强。
2、跨学科综合题要注意以下几个方法：
、突破学科本位思想，学会多角度、全方位、多层次地运用多学科的知识去整体思考问题。
、要牢固地掌握各学科的基础知识，使之形成知识网络，以求灵活运用、融会贯通。
、要注意找各学科知识的结合点，弄清思维的方向和着力点。
3、考点分析
（1）化学与数学综合
（2）化学与物理综合
（3）化学与生物综合
（4）化学与多学科结合
中考在线
【中考在线1】在一耐热活塞底部放一小块白磷，迅速将活塞下压，可以观察
到的现象是______，然后慢慢松开手，活塞最终将回到刻度_______
处，试回答白磷燃烧的原因 该实验说明：_________________________________；
【答案】
白磷燃烧有大量白烟；4； 压强增大，温度增大，达到白磷着火点；O2约占空气体的五分之一．
【名师解析】
因为迅速压下活塞，活塞对空气做功，使空气温度上升至白磷的着火点，白磷燃烧，所以观察的现象为白磷燃烧，产生大量白烟；冷却至原来的温度时，慢慢松开手，由于白磷与氧气反应，空气体积减小，活塞最终将回到刻度4处；由此实验可以得出的结论是氧气体积约占空气体积的五分之一
【名师剖析】本题考查学生根据实验现象，白磷的燃烧来测定空气中氧气所占的体积分数，以及掌握空气压强有关的知识。
【中考在线2】根据右图来回答：经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种
情况（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）…
………………………………… （ ）
A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不 变
【答案】
A
【名师解析】根据图示的装置可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被NaOH溶液吸收，导致体系压强变小，A液面升高，B液面降低,故选：A．
【名师剖析】
本题以实验的形式考查了，根据二氧化碳与碱性溶液反应导致压强变化的情况；应用二氧化碳的性质来解决实际事例的分析能力．
【中考在线3】研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如右图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：
（1）闭合电源开关，可以观察到白磷 燃烧，产生大量的白烟
．
（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面 约上升至1处
．
（3）通过这个实验得出的结论是 ．
（4）此实验不可推知反应后剩余气体的两点性质是： 不与白磷反应
； 不溶于水
．
【答案】
（1）燃烧，产生大量的白烟；
（2）约上升至1处；
（3）空气中氧气的体积分数约占五分之一．
（4）不与白磷反应；不溶于水
【名师解析】
（1）闭合电源开关，可观察到白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至1处；
（3）通过这个实验得出的结论是氧气约占空气气体体积的五分之一．
（4）此实验不可推知反应后剩余气体的两点性质是：不与白磷反应，不溶于水．
【名师剖析】本题主要考查用白磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大，需学生结合课本知识仔细推敲．只有熟悉用白磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．
【中考在线4】如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（ ）（忽视溶液体积对溶液密度的影响）

A、Fe B、Cu C、Ba(NO3)2 D、Ba(OH)2
【答案】
A
【名师解析】
这是一道典型的理化综合题。将化学中酸的性质与物理学浮力知识有机结合在一起。分析本题的考点可知，对漂浮的木块进行受力分析：木块漂浮在液面上，说明此时木块所受浮力等于木块的重力，要想木块的位置上浮一些，就要所其所受浮力变大，由于忽视了溶液体积的变化，根据浮力与溶液密度的关系可知：所加物质要使溶液的质量变大。结合选项，Cu不与H2SO4反应，Ba(NO3)2 、Ba(OH)2和H2SO4反应都生成BaSO4沉淀，溶液质量会减轻，木块会下沉。所以本题的正确选项应该是A
【名师剖析】
首先本题是根据物理和化学进行综合起来的题型，本题中涉及到酸的性质、溶液的性质、物理学的浮力与密度等知识。其中溶液质量与密度及物质所受浮力的关系是本题知识的联结点。
【中考在线5】为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了如下的实验装置。在相同的条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是( )

【答案】
A
【名师解析】
此题考查的是生物的光合作用的原理。绿色植物在光的条件下,以二氧化碳和水为原料合成有机物并释放出氧气，雪碧饮料含有碳酸，能缓慢释放出二氧化碳，促进盆内植物的光合作用的进行，所以数天后，A图内的植物生长最旺盛。
【名师剖析】
本题主要是根据光合作用的原理，去分析那个选项中能够产生二氧化碳，二氧化碳是光合作用的主要原料。
例题经典
【经典例题1】有机物的命名与它的构成规律紧密相连，如甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8，按此规律，丁烷的化学式应该是_______________．
【答案】
C4H10
【名师解析】
此题类似于数学中的找规律，解题的关键是要找到有机物命名与其构成的规律。从题中可以看出有机物命名的甲乙丙等就是代表碳原子的个数1、2、3…，某烷中的H原子个数与碳原子个数的关系是2n+2(n表示碳原子的个数)，根据这个规律，可以推算出丁烷的化学应该是C4H10。
【点悟】通过本题能够找到这类题的规律，根据规律可以推断出其化学式。
【经典例题2】一个学生用如下实验来证明泥土中有微生物，请回答下列问题：
【答案】
（1）A瓶中的泥土经过强热，B瓶中的泥土未经过强热；A；B
（2）A瓶中无变化，B瓶中澄清的石灰水变浑浊；
（3）若泥土中有微生物存在，微生物呼吸作用会产生二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊．
【名师解析】
本实验为一对照实验，由图中不难看出广口瓶A和广口瓶B之间唯一不同是A瓶中的泥土经过强热，B瓶中的泥土未经过强热，正常状态下、未经过实验处理的广口瓶B是对照组，经过实验处理的广口瓶A为实验组．
（2）由于广口瓶B的泥土中有微生物的存在，微生物会进行呼吸作用而产生二氧化碳，使得B瓶中澄清的石灰水变浑浊；广口瓶B的泥土经过强热处理将微生物杀死，所以可以发现A瓶中无变化．
（3）该实验的意图是如果泥土中有微生物存在，微生物呼吸作用会产生二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊．就可证明泥土中有微生物．
【点悟】本题考查科学探究的基本环节的有关知识．一个实验总要进行对照实验（实验组和对照组）．对照实验（即对比实验）只是一个条件（即因素）不同，其他条件（因素）都相同的情况下所进行的一组实验，借此条件（因素）和结果之间的关系，用于对比的实验对象组一般称为对照组．
【经典例题3】等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（　　）
【答案】
A
【名师解析】
铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，参加反应的铁溶解进溶液，使金属的质量减小；铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，且每有56份的铁参加反应，生成64份质量的铜，使金属铁球的质量增加8份，从而使左边质量减小，右边质量增加，故杠杆会左端上翘，观察选项．
【点悟】
本题主要是考察金属铁的化学性质，根据金属的化学性质，铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，使金属的质量减小，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，使金属铁球的质量增加．
精选名题巧练
【名题巧练1】甲、乙两同学分别按下图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（　　）
A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同
B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同
C．甲、乙都指向正中
D．甲指向右边，乙指向正中
【答案】
A
【名师解析】
甲实验中镁粉和稀硫酸酸反应产生的氢气跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平指针向右偏转；乙实验中反应后生成气体使气球内气压增大，气球膨胀，气球体积膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻，天平指针也向右偏转；由于变轻的质量不同，故偏差值不同．
故选A
【考点定位】
本题告诉我们在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要注意不要选择反应后有气体生成的药品．
【名题巧练2】用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小．装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A，B两个分液漏斗和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通．
（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键．关闭A，B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象．答： 气球会膨胀
．
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小．则：分液漏斗A中可能是 氢氧化钠（或碱性等）
溶液；分液漏斗B中可能是 盐酸（或酸性等）
溶液．只写出上述有关反应中的一个化学方程式： .
【答案】
（1）气球会膨胀；
（2）氢氧化钠（或碱性等），盐酸（或酸性等），CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等）．
【21世纪教育网名师解析】
（1）瓶内气体遇冷，压强减小，瓶外气体的压强大于瓶内气体压强，进入导管使气球膨胀；
（2）①向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀，说明A中的溶液吸收二氧化碳，使瓶内气体压强减小，瓶外气体就可进入导管使气球膨胀．故可判断分液漏斗A中可能是碱性溶液；
②向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，说明B中的溶液可与①中的生成物反应，产生二氧化碳气体，使瓶内气体压强增加，气球缩小．故可判断B中的溶液是酸性溶液．
有关反应中的一个化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等）．
【考点定位】本题主要是考查了二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
【名题巧练3】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 5.8
试计算：
（1）样品中铜的质量分数是 58.0%
；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量 ；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 15.1%
．
【答案】
①红磷燃烧产生大量的白烟；
②下降；红磷燃烧初期，温度升高，压强增大；上升大约占钟罩容积的五分之一；氧气约占空气体积的五分之一；
③氮气；氮气不能支持燃烧；不能溶于水；
④（1）装置漏气；（2）没冷却到室温就打开止水夹．
【名师解析】
①红磷燃烧产生大量的白烟；
②红磷燃烧初期，温度升高，压强增大，会使液面下降，冷却至室温后由于氧气被消耗而使压强减小，从而使液面上升大约占钟罩容积的五分之一，
由此可以得出空气约占空气体积的五分之一；
③根据空气的成分可以知道，钟罩内的剩余的气体主要为氮气，根据实验中的现象可以知道，氮气不能支持燃烧，不能溶于水；
④如果某同学实验结果进入广口瓶中水的体积少于其容积的五分之一；则可能的原因是装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹．
【考点定位】
本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．
【名题巧练4】小华用右图中甲、乙两套装置做“光合作用吸收二氧化碳”实验．甲装置的水槽里盛有一定量的氢氧化钠溶液．乙装置水槽中盛等量的清水，小华把两套装置安装好后，密封，并立即把他们放在阳光下．两小时后，经检验发现两套装置的叶片内都含有淀粉，因而实验不能证实二氧化碳是光合作用必需的原料．请你分析：
（1）为什么甲装置里的叶片内都含有淀粉？ 叶片中原有的淀粉未运走耗尽，实验初期，甲装置内还有二氧化碳，叶片通过光合作用制造了淀粉
．
（2）怎样改进实验，才能证实二氧化碳是光合作用必须的原料？ 光照前，将两套装置放在黑暗处一昼夜
．
【答案】
（1）叶片中原有的淀粉未运走耗尽，实验初期，甲装置内还有二氧化碳，叶片通过光合作用制造了淀粉．
（2）光照前，将两套装置放在黑暗处一昼夜．
【名师解析】
(1)甲装置里的叶片内还含有淀粉的原因是：叶片中原有的淀粉未运走耗尽，实验初期，甲装置内还有二氧化碳，叶片通过光合作用制造了淀粉．
（2）光照前，将两套装置放在黑暗处一昼夜，这样甲中的氢氧化钠溶液能够完全吸收装置中的二氧化碳，同时两装置中的植物通过呼吸作用，可以把叶片内含有的淀粉耗尽．
【考点定位】
本题主要考查光合作用方面的知识，植物的光合作用需要光照条件，原料是水和二氧化碳，通过对比实验可以得到很好的证明，要掌握这种探究问题的方法．
【名题巧练5】如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：
（1）杠杆右端的铁球表面有 红
色物质生成．
（2）金属滑片向 右
（填“左”或“右”）偏转．
（3）灯泡L比开始时 亮．
（填“亮”或“暗”）．
【答案】
（1）红
（2）右
（3）亮
【名师解析】
（1） 铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，红色的铜附着在铁的表面．
（2）球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的密度则会因铁的溶解而增大，即左边铁球将上升；而铁球在硫酸铜溶液中则会在铁球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使铁球质量增大，溶液密度减小，即右端铁球将下沉．金属滑片向右偏转．
（3）因滑动变阻器向右滑动后，电阻减小，灯泡变亮．
【考点定位】
本题主要利用金属的化学性质和化学反应方程式的计算，观察物质之间相互作用时的实验现象及其密度变化等知识.中考冲刺考前专题
专题八 常见物质的分离、提纯和鉴别
物质的分离和提纯以及鉴别的基本原理以及方法：
1.物理方法：1.过滤法. 把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法
2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
2. 化学方法:
（1）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（2）、反应后不能带入新的杂质。
（3）、反应后恢复原物状态。
（4）、操作方法简便易行。
3、物质检验的方法：
一般是根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、酸液（H+）氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、碱液（OH-）氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子（Cl-））硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸和（SO4 –）硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
中考在线
【中考在线1】（2013 怀化）下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（　　）
A．插入燃烧着的木条 B．闻气体的气味
C．观察气体的颜色 D．倒入澄清的石灰水
【答案】A
【名师解析】
A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确．
B、三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误．
C、三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误．
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气和空气，故选项错误．故选A．
【名师剖析】
本题有一定难度，解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．区别空气、氧气、二氧化碳三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
【中考在线2】下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（ ）
A．Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B．Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
C．NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 D．CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
【答案】A
【名师解析】
因FeCl3是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。
【名师剖析】
首先直接观察有颜色的溶液，或者通过两两相互混合根据现象先判断出一种，然后在进行对其他的物质进行定性的辩认，可根据几种物质的不同特性，区别开它们各是什么物质。
【中考在线3】下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl
C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3
【答案】A
【名师解析】
B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。
【名师剖析】能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应。看看离子相互结合之后有没有水、气体或者沉淀生成。
【中考在线4】实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象与结论
1、
2、




【答案】
1、观察三瓶没有标签的液体 溶液颜色显蓝色的为硫酸铜
2、取任一少量无色溶液注入试管中，用胶头滴管向其中滴加硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀出现，证明无色溶液为氢氧化钠，反之为稀盐酸
【名师解析】
本题要求不用其他试剂，设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸中，抓住硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象，首先确定硫酸铜溶液；然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液。
【名师剖析】
解此类题目，可根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确定其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别其他物质。
【中考在线5】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B. 把混合气体通入石灰水中
C. 使混合气体通过灼热的氧化铜
D. 把混合气体从一容器倒入另一容器
【答案】C
【名师解析】如果要除去CO2的少量的CO点燃的方法是不可取的。因为在一般条件下CO2既不燃烧也不支持燃烧，当大量CO2存在时，少量的CO是不可能点燃的。当把混合气体通入石灰水中时，CO2会与石灰水中的Ca(OH)2反应，除杂行不通。当把混合气体通过灼热的氧化铜时，二氧化碳不发生反应，而CO与CuO发生CuO+CO=Cu+CO2，这样不但除去了CO且又生成了CO2。若把混合气体从一容器倒入另一容器中，虽然两种气体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分开。
【名师剖析】此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是：
① 提纯方法应简单易行；② 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；
③ 除去杂质的同时不能引入新的杂质；④ 最好能生成被提纯的物质。
例题经典
【经典例题1】(2013兰州市)下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是
序号 待鉴别的物质 鉴 别 方 法
A CO2与O2 燃着的木条，观察燃烧情况
B 酒精与白醋 闻气味
C BaCO3与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
【答案】
D
【名师解析】
A、能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，故A正确；
B、酒精有酒香味，白醋有酸味，闻气味可以鉴别，故B正确；
C、将BaCO3与NaCl分别加水，不能溶解的是BaCO3，能溶解的是氯化钠，故C正确；
D、碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞试液变红，氢氧化钠也能使酚酞试液变红，所以不能鉴别，故D错误．
【点悟】完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选择的鉴别方法要有不同的实验现象出现．
【经典例题2】(2013荆门市)把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B
【答案】B
【名师解析】
由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性A＞B，即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，观察选项，B正确，A、C、D错误．故选B．
【点悟】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
【经典例题3】下列物质的鉴别方法中错误的是（　　）
A．烧碱溶液和石灰水--取样，分别加入无色酚酞
B．食盐和纯碱--取样，分别加入食醋
C．硝酸铵和生石灰--取样，分别加水溶解
D．水和双氧水--取样，分别加入二氧化锰
【答案】
A
【名师解析】
A、由于烧碱溶液和石灰水的溶液均呈碱性，滴加酚酞试液后均会呈现红色，故此方法不能鉴别两者；
B、食盐、纯碱与醋酸接触后，食盐不能与食醋反应，而纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳出现气泡，故该方法可以鉴别两者；
C、硝酸铵和生石灰溶于水后的溶液温度变化不同，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氧化钙溶于水后温度会升高，所以故该方法可以鉴别两者；
D、水和双氧水加入二氧化锰后的不同现象，水加入二氧化锰后没有现象，而双氧水遇二氧化锰后会产生气泡（氧气），故该方法可以鉴别两者；故选：A．
【点悟】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
【经典例题4】含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ）
A. N2和CO2 B. N2和H2
C. N2和CO D. 无任何气体
【答案】
A
【名师解析】
由于N2性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有N2，排除掉选项D。CO2能被NaOH溶液吸收，其余气体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、H2和水蒸气，再通过灼热CuO时又发生如下反应：CuO+CO=Cu+CO2及CuO+ H2 =Cu+H2O，再次出来的气体中含有N2、新生成CO2和水蒸气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N2和CO2。
【点悟】
解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。
精选名题巧练
【名题巧练1】下列各组物质不能用水鉴别的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱
C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
【答案】
A
【名师解析】
A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；
B、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别；
C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；
D、熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，可以鉴别；故选：C．
【考点定位】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
【名题巧练2】已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且
C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色
沉淀。根据右图所示的转化关系（图中
反应条件均已略去），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B 、C ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ，反应②的基
本反应类型是 。
【答案】（1）Fe2O3 CO2 （2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （合理答案均可）
② CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理答案均可） 复分解反应．
【名师解析】
（1）B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，化学式是Fe2O3；C能产生温室效应所以C是二氧化碳，化学式是CO2；
（2）B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C能产生温室效应所以C是二氧化碳，A、C是组成元素相同的气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，F是紫色金属属于铜，H是蓝色沉淀属于氢氧化铜沉淀，所以D和E反应是铁和铜的化合物反应，所以可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；硫酸铜到氢氧化铜可以用硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应．
【考点定位】本题属于物质的鉴别和推断，解答本题关键是要找出突破口，知道造成温室效应的主要气体是二氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，紫色金属是铜，蓝色沉淀是氢氧化铜，再根据学过去的知识进一步进行分析推断即可．
【名题巧练3】化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是
【答案】
（1）铁或Fe；氧化铜或CuO；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．
【名师解析】
（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
【考点定位】
了解酸的化学性质，明确常见溶液的颜色，及所含离子，反应类型的特点等知识，才能依据题意顺利分析解答，得出正确的答案．
【名题巧练4】A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．
（1）A的化学式是 ，
D的化学式是 ；
（2）B除了制取A之外的另一种用途是 ；
（3）C和E反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是
【答案】
（1）CO2；Ca（OH）2
（2）用于金属表面除锈．
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应．
【名师解析】
因A是人体呼出的主要气体，所以A为二氧化碳．而能与二氧化碳反应的氧化物，只有水，所以C为水．而与水反应的氧化物除了二氧化碳之外，还有氧化钙，所以E为氧化钙．而D可以用来检验二氧化碳，所以D为氢氧化钙．而即能与氧化钙反应，又能与氢氧化钙反应的物质只能是酸了，所以B为酸，又因在实验室中B可以用来制取二氧化碳，所以B为盐酸．盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈．
【考点定位】本题属于
物质的鉴别、推断；二氧化碳的实验室制法； 二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．在做题时要知道金属氧化物只能与酸碱盐中的酸反应，所以我们根据B即能跟氧化钙反应，也能跟氢氧化钙反应，所以我们确定B为酸．
【名题巧练5】在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ．
（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验 .
【答案】
（1）SO42-、Mg2+；　　Cu2+、CO32-、Ba2+；
（2）需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子
【名师解析】
（1）由无色溶液知，Cu2+不存在；由实验①的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成得，原溶液中含Mg2+，Mg2+和CO32-不能共存，所以原溶液不含CO32-；由实验②的现象判断，加入BaCl2溶液产生白色沉淀得，原溶液中含SO42-，SO42-和Ba2+不能共存，所以原溶液不含Ba2+；根据以上分析知，无法判断原溶液中是否含有Cl-．故答案为：SO42-、Mg2+；Cu2+、CO32-、Ba2+；
（2）Cl-和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子是否存在．
故答案为：需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子
【考点定位】
本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题．判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色--溶液颜色 ，若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．2、二性--溶液的酸性、碱性 ，①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；能相互反应的离子不能共存．
A
B
C
D
E
F
G
H
②
①中考冲刺考前专题
专题三 实验探究性试题
实验探究题的解题思路和方法
1、多做实验，增强解题意识
2、加强实验基本技能题的训练
（1）能够说出仪器的名称，把仪器的性能、使用范围和操作要求结合起来解答题目。
（2） 根据化学实验的一般原则和实验原理回答药品的取用、加热、玻璃仪器的洗涤、仪器装置的气密性检查、气体收集、过滤、蒸发、溶液配制等实验题。
（3）根据物质的性质和科学推理的方法鉴别O2、H2与CO2；盐酸盐、硫酸盐与碳酸盐；酸溶液与碱溶液。
（4） 准确描述实验现象，根据实验现象推理正确的结论，并填写实验报告。科学探究是http://www.21cnjy.com/ ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )学习化学的重要而有效的学习方式；科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
（5）探究性试题 解答此类题时，一是要紧扣实验要研究的问题，多角度、多方面分析问题；二是要根据实验条件筛选出合理的假设；三是注意发现数据分布的规律和实验特征现象，正确推理出结论。
中考在线
【中考在线1】某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1）做“测定空气里氧气的含量”实验。他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5。这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究。请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想与假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如下猜想：
小吴 小周 小施
对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：
。
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：
【实验与结论】
（1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性。小吴检验气密性的正确方法是： 。
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g。（为避免残余气体中CO2及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
由上述实验事实可知，残余气体中 氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占 %（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）。
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图2实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1） ；（2） 。
【答案】
【猜想与假设】
（1）可能是导管中的气体进入了广口瓶，而原来并没有计算这部分气体的体积；
（2）可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
（3）可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
（4）可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
【分析与交流】
酒精中含有碳元素，在燃烧时生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积一致，不会造成气体总体积的减少。
【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；（或加上：撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱）则装置的气密性良好。
（2）有；4。
【反思与评价】
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显。
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）
（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；
（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；
（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性。
【名师解析】
本题从实验中发现所测空气中氧气的体积小于1/5的问题入手，猜想造成这一现象的原因，根据小周的猜想：如果将固体的红磷换成液体的酒精就可以消除这个现象。考题指出这一猜想并不合理，认为这样做的结果将使误差更大，要求考生答出原因：酒精中含有碳元素，在燃烧时生成CO2的体积与消耗O2体积一致，不会造成气体总体积的减少。题目通过设计的问题情景，考查了学生掌握基础知识的程度。接着通过检验教材中测定空气中氧气含量的装置的气密性，从一个独特物角度去考查学生的灵活思维及实验动手能力。正确的方法是：⑴将装置如原图重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出{撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱}，则气密性良好。为了验证小施的猜想，可能是残余气体中仍存在氧气的原因。题目给出：同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g。（为避免残余气体中CO2及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去），问残余气体中 氧气（有或无）；若有，残余气体中氧气的体积占 %（已知氧气的密度为1.4g/L），在此题目考查了学生的计算能力及定量分析实验的超前意识。
【考点】测定空气中氧气的含量
【中考在线2】梧州市某中学化学活动小组的同学，学习了课本“金属活动性顺序”后非常感兴趣，便向老师提出进行拓展探究的要求，老师欣然同意。于是在老师指导下，同学们进行了下面实验：
（1）同学们把一片用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸钠溶液中，过一会取出，将观察
到 ，原因是 ；铝片须打磨的目的是 ；
（2）同学们又把一片用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片表面
长出了一层白色毛刷状物质而且不断地生长。
【提出问题】这种白色毛刷状物质是什么？有什么性质？
【猜想与讨论】
（1）小吴认为这种白色毛刷状物质是被Al置换出来的Hg，大家对此表示反对，理由是 ；
（2）小周从这种毛刷状物质会不断地生长，猜测这种物质是Hg不断地与空气中的O2反应生成的HgO，但小施提出了反对，理由是 ；
（3）小施认为这种物质是Al与空气中的某些气体发生反应的产物，其化学式可能是 。小施在老师建议下，设计了下面实验进行探讨：
【实验与结论】
实验操作 实验现象 结论
取一些毛刷状物质放入水中 无明显变化
取一些毛刷状物质放入稀盐酸中 毛刷状物质慢慢溶解 化学方程式是___________
取一些毛刷状物质放入氢氧化钠溶液中 毛刷状物质慢慢溶解 此毛刷状物质能与氢氧化钠溶液反应
【反思】
通过实验，同学们知道了白色毛刷状物质具有的一些化学性质，但是依然不清楚白色毛刷状物质是什么，于是向老师请教，老师笑而不语，建议他们上网查找答案。
同学们通过网络终于找到了满意的答案，也学到了获取知识的新途径。
【答案】
（1） 铝片表面无明显现象 金属活动顺序铝排在钠后面
去掉铝片表面的氧化膜
【猜想与讨论】
（1）Hg是一种液态的银白色金属，与白色毛刷状物质的颜色及状态不符
（2）HgO是红色粉末（或常温下汞难与氧气反应）
（3）Al2O3 [AlN、Al2(CO3)3等其他合理答案同样给分]
【实验与结论】
毛刷状物质不溶于水也不与水反应
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O
【名师解析】
本题通过金属活动性顺序知识点的内容，创设出二个问题情境，前一个铝片浸入硫化钠溶液的问题情境，考查了有关金属活动顺序的知识，难度不大，后一个铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出后，发现铝片表面长出了一层白色毛刷状物质而且不断地生长的问题情境展开探究，白色毛刷状物质是汞吗？显然不是，因为汞是银白色液体金属；它是氧化汞吗？也不是，因为氧化汞是红色粉末；或者从汞的化学性质不活泼，在常温下是不与氧气反应的。
小施认为该物质是铝与空气中某些气体发生反应的产物的提示后，可以推出其化学式可能是： Al2O3 或AlN或Al2(CO3)3等（可能是铝与O2、N2、CO2反应的产物），至此，题目层层设问，由易渐难，充分培养了学生分析、概括能力和逻辑思维能力，领悟科学探究的过程与方法。增进了学生探究的兴趣，激发学生探究的欲望。
【实验与结论】结论中应答毛刷物不溶于水也不与水反应。此点考查了学生答题须遵循严谨性，培养学生从小严谨治学的科学素养，最后老师对于学生的请教笑而不语，建议上网查找答案，这里体现了出题老师对学生进行的学法指导的良苦用心。
【考点】化学方程式、金属活动性顺序
【中考在线3】(2013广州市)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是____________检验
②“固体A”的化学式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是
__________________________________________（写出一条）。
【答案】
（1）2KOH+CO2═K2CO3+H2O； （2）有气泡产生； （3）①过滤； ②CaCO3；③将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；（4）作钾肥（其他答案合理则可）．
【名师解析】
（1）氢氧化钾易吸收空气中的二氧化碳气体，产生碳酸钾和水，反应的方程式为：KOH+CO2═K2CO3+H2O；
（2）在检验是否变质时，只需检验碳酸钠存在，所以加入盐酸检验是否有气体产生，若产生气泡则说明含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立；
（3）①“操作1”是将物质分成固体和液体，因此是过滤；
②“固体A”是变质后的碳酸钾和氯化钙反应产生的碳酸钙沉淀，化学式是为：CaCO3；
③在证明氢氧化钠部分变质时，因碳酸钠溶液也显碱性，因此加入足量的氯化钙先除去碳酸钠后再证明剩余溶液显碱性，故加入足量CaCl2溶液的作用是：将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；
（4）从KOH和K2CO3的组成来看都含有钾元素，因此可以作为钾肥．
【考点】药品是不是变质的探究
【中考在线4】（2013河北省）小明设计的探究燃烧条件的实验如图9所示。请回答下列问题。
（1）凸透镜对光有 作用。
（2）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是 。
（3）熄灭A处火焰，可采用的方法是（写出一种即可）：
。
【答案】
（1）会聚 （2）温度达到可燃物着火点 （3）盖湿抹布
【名师解析】
（1）凸透镜对光有会聚作用，把凸透镜对准A处的红磷时，温度不断升高，当达到红磷的着火点时，红磷燃烧起来．
（2）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧除与氧气接触外，温度还要达到可燃物的着火点．
（3）灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物．用湿抹布盖上可以使红磷与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【中考在线5】（2013镇江市）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 ▲ （填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 ▲ （写化学式）。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是 ▲ ；
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的 ▲ 溶液，观察到 ▲ ，则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ▲ ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 ▲ 。
【答案】（一）增强 ；（二）（1）H2 （2）Mg（OH）2 【实验】①稀盐酸；有气泡产生；②Mg（OH）2
84：29或29：84．
【名师解析】
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．
（二）（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H2．
（2）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）2，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．
故填：稀盐酸；有气泡产生．
②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是1.8g．
解：设氢氧化镁的质量为X，
Mg（OH）2ΔMgO+H2O，
58 18
X 1.8g
，
X=5.8g，
则碳酸镁的质量为：22.6g-5.8g=16.8g，
氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g:16.8g=29:84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84:29．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．
例题经典2013黄冈【经典例题1】小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。
假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。
小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。
【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
（1）向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液变为红色 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
（2）
小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。
【答案】
【实验拓展】
小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得[提出假设]OH-、 酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色
[实验验证]
向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液仍为无色 或溶液颜色无变化 假设（2）不成立假设（3）成立
同意
[实验拓展]使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）
【解析】
【提出假设】氢氧化钠溶液另外还有的粒子是氢氧根离子，所以假设（3）：使酚酞溶液变红的是OH-；故填：OH-；
酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色，所以假设（1）不成立；故填：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；
向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；故填：
向装有氯化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液 溶液仍为无色 假设（2）不成立，假设（3）成立
；
盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以向步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论；故填：同意；
【实验拓展】碳酸钠属于盐，将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红，说明使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液．故填：使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液
【剖析】．【提出假设】根据氢氧化钠溶液另外还有的粒子是氢氧根离子进行解答；根据酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色进行解答；根据向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红进行解答；根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行解答；【实验拓展】根据碳酸钠属于盐，将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红，说明使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液进行解答．本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．
　【经典例题2】(2013襄阳市)小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。
（选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液）
[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④……
[实验验证]（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想③成立
[反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________。
【答案】
碱 ；A；有白色沉淀生成且红色不消失；红色消失无法证明氢氧化钠的存在
【名师解析】步骤1、酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱；
步骤3、根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明溶液中一定不含有盐酸，故填：A；
实验猜想：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，由于含有氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液仍然呈红色，故填：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀产生且红色不消失 猜想③成立
反思评价：若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在，故填：无法证明氢氧化钠存在．
【剖析】本题考查了混合溶液成分的推断．根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可．
【经典例题3】实验室利用下列实验装置制取氧气，根据要求回答下列问题：
（1）在如图框中写出装置A中a和b的仪器名称① ② 锥形瓶
．
（2）写出装置A中反应的化学方程式 ．
（3）实验室制氧气还可以采用其他药品，请再写出一个实验室制氧气的化学方程式 .
（4）由（2）（3）题可以得出，实验室通过化学反应制取氧气，选择的反应物一定是 .
（5）收集氧气可以采用 BDF
装置（填字母编号）．小王同学为了探究二氧化碳和氧气对血液的影响，需要用到纯净的氧气进行实验，实验装置H如图：请写出收集纯净氧气的仪器编号及操作步骤
【答案】
（1）①分液漏斗②锥形瓶；（2）；
（3）或；（4）含氧化合物；
（5）BDF；F，用针筒抽取装置A产生的氧气，并将针头插入试管中的鸡血中，将氧气打入；
（6）⑧Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； ⑨CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【名师解析】
装置A中a和b的仪器名称①分液漏斗②锥形瓶
（2）装置A中反应的化学方程式为
（3）适合在实验室制取氧气的方法很多，或；
（4）有上述可得结论：实验室制取氧气必须选择含有氧元素的化合物；
（5）氧气不易溶于水，氧气密度大于空气，可用BD收集．另外注射器也可以用来收集氧气．所以收集氧气的装置有三种BDF；
这里想要验证氧气与鸡血反应，所以用注射器收集氧气最好，即用针筒抽取装置A产生的氧气，并将针头插入试管中的鸡血中，将氧气打入．
（6）⑧Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； ⑨CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【名师剖析】该题考查实验室制氧气的原理、发生装置、收集装置以及氧气与鸡血的反应并深化为用装置A制取其他气体．用注射器收集氧气方法及氧气与鸡血反应设计进去，新颖活泼，而又有深度．
精选名题巧练
【名题巧练1】(2013十堰市)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 燃烧（填“支持”或“不支持”）。写出白磷燃烧的化学方程式： 。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下http://www.21cnjy.com/ ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )流。导致这些现象发生的原因是： ； 。
[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。
【答案】
（1）温度达到着火点，不支持，；
（2）先变大，后缩小；
（3）白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小；空气中氧气的体积分数约占空气的1/5．
【名师解析】
将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧．白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式．
（2）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小．所以，可观察到气球的变化是先变大，后缩小．
（3）由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小．所以，注射器中的水自动喷出来．又由于空气中氧气的体积分数约占空气的1/5，所以，当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．
【考点定位】本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象，解此类问题时关键是分析清楚实验原理．同时用到空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件这些考点．
【名题巧练2】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 （填字母序号），反应的化学方程式为 ．若利用装置E采用排空气法收集氧气，验满的方法是 ；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若想获得较稳定气流应选用
（填字母序号）作发生装置．
（3）欲用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入．
【答案】
（1）A；；将带火星的木条放于b处，若木条复燃则满；（2）C；（3）b．
【名师解析】
高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，方程式是：；氧气的密度比空气大，检验是否收集满用带火星的木条放于出气口观察现象；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，若想获得较稳定气流应选用带注射器的装置，因为注射器能控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率；
（3）用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入，将水挤压到集气瓶底部通过a管排尽；
【考点定位】本题主要是考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．掌握实验室制取氧气的方法及装置选取方法，并会灵活应用解答问题．
【名题巧练3】(2013兰州市)实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。 没有气泡产生。 该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 该液体是稀硫酸。
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。15.1%
．
【答案】（1）水是纯净物；
（2）二氧化锰；产生白色沉淀；
【反思交流】
（1）倾倒液体时标签没有向着手心；
（2）．
【名师解析】
（1）猜想与假设：水是纯净物，不含有溶质，故不会出现溶质质量分数，故不可能是蒸馏水；故填：水是纯净物；
（2）根据该液体不是过氧化氢溶液的结论，所以是向液体中加入二氧化锰验证不是过氧化氢溶液，没有气泡产生；该液体是稀硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；
故答案为：二氧化锰；产生白色沉淀；
【反思交流】
（1）倾倒液体药品时，标签要向着手心，防止残留的液体腐蚀标签；
（2）过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气和水，故反应的方程式为：．
【考点定位】本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分以及有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用。
【名题巧练4】下列是初中化学的三个实验，按要求回答问题：
A：测量空气中氧气含量 B：探究燃烧的三个条件 C：证明分子是不断运动的
（1）上述不能达到实验目的实验是 B
（填序号）；为实现相应实验目的，该实验改进的方法是 在薄铜片上放置少量红磷作对比
．
（2）实验A的实验原理是 红磷燃烧消耗氧气且反应的产物是固体
，若实验测定出的空气中氧气的含量小于1/5，则造成的原因可能是 未等冷却到室温就打开止水夹
（写出一点）．
（3）实验C中烧杯③的作用是
【答案】
（1）B；在薄铜片上放置少量红磷作对比；
（2）红磷燃烧消耗氧气且反应的产物是固体；未等冷却到室温就打开止水夹；
（3）作对比实验．
【名师解析】
分析上述三个实验，AC的原理和操作都正确，只有B不完整，按照图示操作，只能够证明白磷燃烧需要氧气，不能证明与温度有关，故应在薄铜片上放置少量红磷做对比实验；
（2）磷在空气中燃烧能消耗氧气，生成五氧化二磷是固体，故可测得空气中氧气的体积；氧气体积大约占空气的五分之一；若实验测定出的空气中氧气的含量小于五分之一，则造成的原因可能是装置漏气，瓶内的氧气没有全部耗尽或未等冷却到室温就打开止水夹；
（3）通过烧杯①与烧杯③的对比发现，烧杯①中的酚酞变红，烧杯③中的酚酞不变色，说明是氨水让酚酞变红而不是其它物质让酚酞变红，而氨水和酚酞并没有混合，从而说明分子是在不断的运动．
【考点定位】本题主要考查空气组成的测定；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题．解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案．
【名题巧练5】（2013锦州市）某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
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【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理　 　（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中　 　
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是　 　，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　 　．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论
向B实验后的溶液中加入　 　 　 　 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是　 　；　 　．
【答案】
【学生板演】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）气球膨胀变大（合理说法均可）；
（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
向B实验后的溶液中加入
稀盐酸（或氯化钙溶液等）
有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．
【名师解析】
【学生板演】二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；
（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；
【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过间接检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；
【考点定位】本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握．
图1
B
A
图9
红磷
H2
5%中考冲刺考前专题
专题九 气体的制取与收集
　中考考查热点：
一、1．氧气、二氧化碳的实验室制法及相关实验操作程序
2．制取某种气体所给的原料选择，发生、收集装置的选择及错误操作所造成的后果及原因分析。
3．对氧气和二氧化碳三种气体的发生与收集装置进行分析比较，归纳总结出结论并加以应用，来解决某些未知气体的制取问题。
其中，判断实验室制取某种气体的方案的分析、研究及拓展应用是近年来中考命题的一大趋势。
二、题型与注意事项
1、题型一：仪器识别与使用
（1）、发生装置的选择 ①规律应用； 装置改进:。（2）收集装置的选择
2、题型二：实验方案设计与评价
3、实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。
4、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法列表比较：
氧气 氢气 二氧化碳
药药品 KClO3和MnO2或KMnO4 或 H2O2和 MnO2 Zn和稀H2SO4 大理石(或石灰石)和稀HCl
反反应原理 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CaCO3+ 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
发发生装置和收集装置
收收集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法
检检验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色，产物只有水 使澄清石灰水变浑浊
注明： 1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图
2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图
4、“万能瓶”的几种主要用途：
(1).集气：（贮气）
①如瓶中为空气，即用排空气法收集气体时，密度比空气大的气体从a管进，密度小的从b管进。
②若瓶中为水，即用排水法收集气体时，气体从b管进。
(2).洗气：（长入短出） 瓶内装浓硫酸或氢氧化钠溶液。
(3).量气：（短入长出）
瓶内装满水，气体从b端进入，a端接量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。
(4).安全瓶：（长入短出）
点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与从发生装置产生的气体分隔开。
中考在线
【中考在线1】下列有关制取干燥的氧气和二氧化碳的实验中错误的是（ ）
【答案】C
【21世纪教育网名师解析】
反应物地状态和反应条件决定了气体的发生装置，气体的性质决定了气体的干燥、收集和验满。氧气和二氧化碳都可以用“固体和液体不加热”的方法原理来制备，都可用A发生装置；二者都不溶于浓硫酸，都可以用装有浓硫酸的洗气瓶B干燥；二者密度都比空气的大（可用比较相对分子质量法比较气体密度大小，空气的平均相对分子质量为29），都可用D向上排空气法收集。氧气具有助燃性，可用带火星的木条放在瓶口验满；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可用燃着的木条放在瓶口验满。所以C错误。
【21世纪教育网名师剖析】
本题综合考查氧气和二氧化碳的发生、干燥、验满、收集等实验基本知识点。解题关键是掌握制取常见气体的反应原理和气体的物化性质，进而分析气体发生装置的适用范围与反应物状态和反应条件的关系，干燥装置和干燥剂的选择、气体的验满方法和气体的收集方法分别由气体的什么性质决定的。
【中考在线2】（2013 鄂州）如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（　　）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若要除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时气体应从A端通入
D．若用水将此装置中O2的排出，水应从B端进入
意事项
【答案】C
【21世纪教育网名师解析】
A、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气-气体从装置的B端通入，故A错误；
B、除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以气体应从A端通入，故B错误；
C、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气-气体从装置的A端通入，故C正确；
D、氧气的密度比水小，水应该从长管进入，气体从短管出，故D错误．
故选C．
【21世纪教育网名师剖析】
本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，要记忆常用气体的性质，理解应用．本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握．
【中考在线3】（2013威海市）在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（　　）
　 A． 二氧化锰和氯酸钾制取氧气
　 B． 大理石和稀盐酸制取二氧化碳
　 C． 二氧化锰和5%的过氧化氢溶液制取氧气学科王
　 D． 铜和稀硫酸制取氢气
【答案】C
【21世纪教育网名师解析】
此装置中的发生装置是固液常温型，反应物应为固体与液体，反应条件为常温，收集装置是排水法收集，说明该气体不易或难溶于水．
A、氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件是加热，发生装置应选用给固体加热装置，故错误；
B、石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故错误；
C、过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型；氧气不易溶于水，可用排水法收集，正确．
D、铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，和稀硫酸不反应，不能用来制取氢气，故错误；
故选C．
【21世纪教育网名师剖析】反应物是固体与液体，反应条件是常温，可用固液常温型装置；不易或难溶于水的气体可用排水法收集．
【中考在线4】(2013安徽省）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
A B C D E
（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）图中仪器a的名称是___________。
（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）______________________
_____________________________________________________________________________。

【答案】
（1）物理；（2）铁架台；
（3）A和C（或E）；2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；
也可选B和C（或E）；2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；（4）将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．
【21世纪教育网名师解析】
（1）是利用氧气和氮气的沸点不同分离氧气的，属于物理变化；（2）a是用于固定的铁架台；
（3）实验室若用加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，该反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，属于固液常温型的B装置，反应产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；
因为氧气不溶于水，可以用排水法收集，又因为密度比空气大，所以也可以向上排空气法，故答案为C或D；
（4）检查B装置气密性的方法是：将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．
【21世纪教育网名师剖析】
本题主要考查了制取氧气反应原理及发生装置和收集装置的选择，属于基础性的考查，注意若采用A装置时要看试管口是否有一团棉花．
【中考在线5】现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a 酒精灯
（2）装置A可用于实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 ．用E装置收集氧气的合适时机是 气泡连续、均匀冒出时
．
（3）实验室用制取并收集氢气，可用的装置是 B
，写出实验室常用反应的化学方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（4）实验室制取二氧化碳并收集到干燥的二氧化碳气体时，应将发生装置与F装置的
m
（填“m”或“n”）相连．
【答案】
（1）酒精灯；（2）2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；气泡连续、均匀冒出时；（3）B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）m．
【21世纪教育网名师解析】
（1）图中标有字母的仪器是用于加热的酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；排水法收集氧气的合适时机是气泡连续、均匀冒出时，因为开始出来的气体中含有较多的空气；
（3）实验室是用稀硫酸和锌制取氢气的，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）洗气装置中导管要长 进短出，让气体和浓硫酸充分接触干燥；
【21世纪教育网名师剖析】本考点主要考查氧气和氢气的制法和气体的干燥，还考查了化学方程式的书写和气体发生装置选择的依据．综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
例题经典
【经典例题1】右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2 、O2 、CO2。下列关于这三种气体的的鉴别方法中，不正确的是
A.根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B.用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C.用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D.向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是是CO2
【答案】
D
【21世纪教育网名师解析】
A、由于氢气密度比空气小，应倒置；O2、CO2的密度比空气都大，故A正确；
B、由于氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B正确；
C、氢气能够燃烧并发出蓝色火焰，氧气有助燃性，只有二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；故C正确；
D、二氧化碳溶于水没有颜色变化，通入石蕊试液变红．故D错误．
故选D．
【点悟】要熟记氢气能够燃烧并发出蓝色火焰的特性，氧气有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊的特性．
【经典例题2】通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．
（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a 试管
；b 集气瓶
．
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 B
，（填装置序号，下同）收集装置是 D或E
．
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水中
，植物油上方原有的空气对实验的结果 没有
（填“有”或“没有”）明显影响．

【答案】
（1）试管； 集气瓶
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑； B ；D或E
（3）防止CO2溶解于水中 ； 没有
【21世纪教育网名师解析】
（1）a、b仪器的名称是试管、集气瓶．故填：试管；集气瓶．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑．
反应不需要加热，可以选择B装置制取氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集．故填：B；D或E．
（3）在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，使测量结果不准确．实验结束后，只要植物油上方仍然保持和原来相同体积的气体，对实验结果没有明显影响．
【点悟】
本题主要考查二氧化碳、氧气的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
【经典例题3】
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称： 集气瓶
．
②甲同学应选取的试剂是Mn02和 H2O2
（填化学式），Mn02固体在该反应中起 催化
作用．
③除用排水法，甲同学还可选择 向上排空气
法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是 检查装置的气密性
．
（2）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷能否用此装置 否
（填“能”或“否”）原因是 制取甲烷需加热，该装置适合固液常温制取的气体
．
【答案】
（1）①集气瓶 ； ②H2O2、催化；③向上排空气法；④检验装置的气密性；
（2）否；制取甲烷需加热，该装置适合固液常温制取的气体．
【21世纪教育网名师解析】
（1）①图中B是集气瓶，故答案为：集气瓶；
②该装置适合固液不加热反应，我们可以用过氧化氢溶液和固体二氧化锰反应制取氧气，其中二氧 化锰在反应前后性质和质量都不发生变化，所以二氧化锰起催化作用；
③氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，所以除用排水法收集外，还可以用向上排空气法收集；
④这种做法可以使装置内外形成压力差，看装置是否漏气；
（2）从题意中知道，该反应的反应物是无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，反应条件是加热，该装置适合固液不加热反应，所以不能用此装置 ．
【点悟】本题考查制取氧气的相关内容以及装置的选取等内容，掌握对应知识才可做好此题．
【经典例题4】现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：
(l)写出标号仪器的名称：a ▲ ，b ▲ 。
(2)除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是▲ （填序号），要正确完成该操作还
需要的仪器名称是▲ 。
(3)在进行A装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网。该石棉网在此实验过程中的
用途是▲ ；石棉网属于▲（选填“复合”或“合成”）材料。
(4)用装置C可制备O2、CO2等气体。请写出用该装置制取O2的化学方程式▲ ；实验
中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是▲ （填序号）。
A．装置可能漏气 B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部 D．药品可能失效
(5)实验室可用D装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是▲（填序号）。
A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不与水反应 D．甲烷密度大于空气
【答案】
铁架台；锥形瓶；
B；玻璃棒；
放置加热后的蒸发皿；复合；
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑，C
D
【21世纪教育网名师解析】
（1）标号仪器的名称：a铁架台，b锥形瓶；故填：铁架台；锥形瓶；
（2）泥沙难溶于水，所以除去食盐水中的少量泥沙可用过滤的方法；要正确完成该操作还需要的仪器名称是玻璃棒；
（3）蒸发过程中石棉网的用途，放置加热后的蒸发皿；石棉网属于复合材料；
（4）装置C适用于固体和液体混合不需要加热的反应，所以用该装置制取O2的化学方程式2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；实验中始终未能检验到 O2 已集满，可能是装置可能漏气、药品用量可能不足、药品可能失效，而导气管未伸到集气瓶底部不会导致这种结果；
（5）A．根据D装置适用于固体，所以制取甲烷的药品是固体，故正确；B．甲烷用排水法收集，说明甲烷在水中溶解能力小，故正确 C．甲烷用排水法收集，说明甲烷也不与水反应，故正确；D．D装置不能说明甲烷密度大于空气，事实甲烷的密度小于空气的密度，故错误．故填：D．
【点悟】
本题首先要掌握各种仪器的名称以及过滤的方法，氧气的制取原理和注意事项等，然后根据所掌握的相关知识去分析解决问题．
精选名题巧练
【名题巧练1】对知识进行归纳和整理时学习化学的一种重要方法。现有H2、CO、CH4、NH3四种气体，请按要求答题。
（1）从不同角度指出四种气体的相同之处：
① 。
② 。
（2）将其中任意一种气体与另外三种气体进行比较，指出它们的不同之处：
① 。
② 。
【答案】
（1）①密度都比空气小；②通常情况下都是无色气体
（2）CO是氧化物，其余不是；②CH4是有机物，其余不是（或H2是单质，其余是化合物；NH3有刺激性气味，其余没有。其他合理答案也可以）
【21世纪教育网名师解析】
（1）从四种气体的密度及颜色的相同点解答即可．故答案为：①密度比空气小②都是无色气体．（2）不同点可从物质分类的角度解决，可从单质化合物有机物作为出发点．故答案为：一氧化碳是氧化物而其它三种不是。
【考点定位】
此题是一道物质性质及分类的考查题，解题的关键是对四种物质物理性质以及分类知识的掌握．
【名题巧练2】在学习一氧化碳化学性质时，关于一氧化碳还原氧化铜的实验，老师让同学们设计实验装置．三个组的同学设计了如下甲、乙、丙三套实验装置，请根据下列要求回答有关问题：
甲 乙 丙
（1）写出甲、乙、丙三套实验装置中有关仪器的名称：① 铁架台、
，② 酒精灯
；
（2）实验开始时，要先通一会儿一氧化碳然后再加热，其目的是 排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合后发生爆炸．
；
实验结束时，为了防止生成的铜被空气氧化，要注意先 先熄灭酒精灯停止加热，继续通一氧化碳到试管冷却．
．
（3）装置丙与装置甲、乙相比，它的主要优点是 变废为宝；充分利用能源；更能有效利用能源
；
（4）将符合上述装置组合设计意图的标号填写在空格上 ①②③④
．
①说明一氧化碳具有还原性； ②既说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源；
③说明一氧化碳得氧后的产物是二氧化碳； ④有效地防止了一氧化碳的扩散到空气中．
【答案】
（1）铁架台、酒精灯
（2）排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合后发生爆炸．
先熄灭酒精灯停止加热，继续通一氧化碳到试管冷却．
（4）变废为宝；充分利用能源；更能有效利用能源（合理即可）．
（5）①②③④
【21世纪教育网名师解析】
（1）仪器名称为：铁架台、酒精灯
（2）一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳与空气混合气体可能发生爆炸，实验开始时，要先通一会儿一氧化碳然后再加热
目有的是排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合后发生爆炸．实验结束时要先熄灭酒精灯停止加热，继续通一氧化碳到试管冷却．防止生成的铜又被氧化成氧化铜；
（4）丙装置将剩余的一氧化碳作为燃料给氧化铜加热，这样变废为宝；充分利用能源；更能有效利用能源．
（5）上述实验可以说明说明一氧化碳具有还原性；说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源；
一氧化碳得氧后的产物是二氧化碳； 有效地防止了一氧化碳的扩散到空气中．
【考点定位】本题考查了一氧化碳的化学性质，要记住一氧化碳还原氧化铜的步骤：对于一氧化碳来说是早出晚归．
【名题巧练3】某兴趣小组在学习了常见金属的性质和气体的制备后，欲用下图所示几种装置制取氢气，并进行测量有关反应产生的气体体积实验．
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（2）选择A装置制备气体最大的特点是 能随时控制反应的发生和停止
．
该装置对反应物的状态和反应条件的要求是： 块状固体和液体反应，不需加热
．
（3）运用A发生装置还可以制备初中化学常见的 CO2
气体（填写化学式）．欲用B装置收集一瓶干燥的该气体，气体应由导管 a
通入．（填a或b）
（4）化学兴趣小组测定某石灰行样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，然后选用上图
防止CO2溶于水
C
装置（填写装置序号）可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图中瓶内水面上油层的作用是 防止CO2溶于水
．
【答案】
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）能随时控制反应的发生和停止；块状固体和液体反应，不需加热；
（3）CO2；a；
（4）C；防止CO2溶于水．
【21世纪教育网名师解析】
1）A装置中是锌粒和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，其反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）用启普发生器装置制备气体的最大特点是：能随时控制反应的发生和停止；该装置对反应物的状态和反应条件的要求是：块状固体和液体反应，不需加热；
（3）二氧化碳的制取也可以用启普发生器制取，二氧化碳的密度比空气大，用向上排气法收集气体时，导管插到集气瓶底部；
（4）二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油的目的是：防止CO2部分溶解在水里；
【考点定位】
本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置的选取方法；以实验室制取气体的思路及操作为基础，注意启普发生器的使用条件和注意事项，以及考查了二氧化碳的水溶性．
【名题巧练4】下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分装置．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
①所选装置的连接顺序为 A→E→F
（填写装置序号字母）．
②装置A中，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选装置的连接顺序为D→B→C．
①装置B中看到的现象是 澄清的石灰水变浑浊
．
②通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将 偏小
（填“偏大”“偏小”“不影响”，其中之一）．
【答案】
（1）①A→E→F；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①澄清的石灰水变浑浊；②偏小
【21世纪教育网名师解析】
1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，要选用的药品是稀盐酸和石灰石、干燥二氧化碳的药品是浓硫酸，因为二氧化碳比空气重，所以选用向上排空气法来收集气体；因而需要用到的装置是发生装置A、干燥二氧化碳气体装置E；收集装置F；在连接顺序上应该是制取气体、干燥气体、收集气体；
（2）①发生装置D里的化学反应为：，所以，通入装置B的气体是二氧化碳，而二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水，所以，装置B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊了；②若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为．所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将偏小．
【考点定位】本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写．
a