第三单元 课题3 元素（含解析）—2022-2023学年九年级化学上册最新命题导向假期培优

第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
一、单选题
1.“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 ( )
A.硅－Si B.硒－Se C.铝－Al D.锡－Sn
2.天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳、氢两种元素组成，这两种元素的本质区别是 ( )
A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
3.钯是航天、航空等高科技领域的关键材料。钯元素相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A.属于非金属元素 B.钯原子的中子数为46
C.“2Pd”表示2个钯原子 D.“钯原子与Pd3+的质量几乎一样”这句话是错误的
4.图示法是学习化学的重要方法，下列下列有关图示正确的是 ( )
A. B.化合反应与分解反应关
C.地壳中元素含量 D.构成物质的微粒
5.如图是一种钟表式元素周期表模型，下列有关说法中错误的是 ( )
A.7：35对应的元素是空气中含量最多的元素
B.12∶00对应的元素的离子结构示意图为
C.2∶10和10∶50对应元素组成的物质不与任何物质发生反应
D.4∶20、5∶25和6∶30对应的元素的原子序数依次增加
6.如图①是铬元素在元素周期表中的信息，②、③为两种原子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 ( )
A.铬原子的核外电子数为52
B.图②是氮原子的结构示意图，它与图④中S原子的电子层数相同
C.图③中x=11，该元素与图④中氯元素组成的化合物是由离子构成的
D.图④中甲、乙对应的原子的最外层电子数相同，均为8
7.如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 ( )
A.碘属于非金属元素 B.碘原子的质子数为53
C.碘元素位于元素周期表中的第四周期 D.碘原子在化学反应中易获得电子
8.硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息和铝原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.铝的元素符号为AL B.铝原子的中子数为26.98
C.铝原子在反应中易失去电子 D.铝是地壳中含量最多的元素
9.如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是 ( )
A.P原子质量是30.97 B.Cl表示一个氟原子
C.三种元素都是金属元素 D.三种元素在周期表中属于同一周期
10.元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化，下表列出的是第三周期元素的主要化合价。下列有关说法错误的是 ( )
元素 Na Mg Al Si P S Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 x 7
最高正价 最低负价 +1 +2 +3 +4 －4 +5 －3 +6 －2 +7 －1
A.Al属于金属元素
B.x的数值是6
C.元素Mg与S形成的化合物为MgS
D.第三周期元素的最高正价数值上等于其原子的核外电子数
二、填空题
11.宏观辨识与微观探析是研究化学的主要方法和手段之一。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和______；
(2)从微观的角度看，氧分子是由氧原子构成，可推断出氧气是由______组成；
(3)“见著知微”是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。将红墨水滴入水中，迅速扩散，说明分子在______；
12.微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)下列微粒模型中可用来表示①处应填的微粒的是______(填标号)。
A. B. C. D.
(2)图1中②表示的是______，写出一种符合要求的A物质名称______。
(3)图2是氯、钠两种元素的微粒结构示意图。
①图2中氯离子的结构示意图中x的数值是______。②图2中钠原子的质子数为______，反应中易______(填得到或失去)电子。
③请将图中钠元素在元素周期表中的信息补齐______。
13.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。请回答下列问题：
(1)从宏观角度看，氯化钠由_____组成：从微观角度看，钠、氨气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_______。
(2)如下图是几种微粒的结构示意图。
①微粒D在化学反应中易_______(填“失去”或“得到”)电子。②2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦－3(氦－3是含有2个质子和1个中子的氦原子)，其原子结构示意图为图上中的______(填字母序号)。
三、简答题
14.如图中的①、②元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为___________，画出它的原子结构示意图___________；
(2)A、B、C中属于阴离子的粒子是___________；
(3)___________两种粒子具有相似的化学性质；
(4)钠原子和氯原子反应所形成的氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。
15.请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
(1)金属铁是由______________构成的，氯化钠是由______________ 构成的，二氧化碳是由______________构成的。(填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为
①a=______________时，该粒子是原子，该原子的原子序数为______________。②当a=8时，该粒子是______________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
试卷第4页，共5页
试卷第5页，共5页
【参考答案及解析】
1.A
【详解】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为硅；
故选：A。
2.A
【详解】元素就是具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，这两种元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
3.C
【详解】A、钯为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子的质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钯原子的中子数为106－46=60，该选项说法不正确；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则“2Pd”表示2个钯原子，该选项说法正确；
D、原子中电子的质量很小，可忽略不计，则钯原子与Pd3+的质量几乎一样，该选项说法不正确。
故选C。
4.A
【详解】A.氧气具有氧化性，可以发生像燃烧一样的剧烈氧化反应，也可以发生像铁生锈一样的缓慢氧化反应，正确；
B.化合反应与分解反应属于并列关系，选项错误；
C.地壳中元素含量 前五：氧>硅>铝>铁>钙，选项错误；
D.氢气由氢气分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项错误。
故选：A。
5.C
【详解】A、7：35分针指向N元素，空气中含量最多的气体是氮气，占空气体积的78%，所以空气中含量最多的元素是氮元素，正确；
B、12∶00时针和分针都指向Mg，是12号元素。原子中质子数=核外电子数=原子序数，则每原子核外电子排布为2、8、2，容易失去最外层2个电子形成镁离子，结构示意图为 。正确。
C、2∶10分针指向He、10∶50分针指向Ne，都是稀有气体元素，组成的物质是稀有气体，化学性质稳定。但一定条件下可以和某些物质发生反应，错误；
D、4∶20、5∶25和6∶30分针分别指向Be、B、C，分别是4号元素、5号元素和6号元素，对应的元素的原子序数依次增加，正确。
故选C。
6.C
【详解】A、原子中原子序数=质子数=核外电子数。从①铬元素在元素周期表中的信息左上角数字可知，铬元素的原子序数为24，则铬原子的核外电子数为24，错误；
B、质子数=原子序数，原子中质子数=核外电子数，所以②是氮原子的结构示意图，有2个电子层。原子核外电子层上第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。硫是16号元素，核外电子排布为2、8、6，有3个电子层。电子层数不同，错误；
C、原子中质子数=核外电子数，11号元素为钠元素，与氯元素组成的化合物氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；
D、甲是2号元素氦元素，氦原子核外只有1层电子，最外层电子数为2。乙是18号元素氩元素，氩原子核外有3层电子，最外层电子数为8。错误。
故选C。
7.C
【详解】A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子的核内质子数为53，故选项说法正确；
C、周期数=原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，碘元素位于第5周期，故选项说法错误；
D、碘原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选C。
8.C
【详解】A、铝的元素符号为Al，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中铝一小格的信息，最下方为相对原子质量，即铝的相对原子质量为26.98，故选项说法错误。
C、铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成8电子的稳定结构，故在反应中铝易失去电子，故选项说法正确。
D、地壳中元素的含量(前四位)由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的元素为氧，故选项说法错误。
故选：C。
9.D
【详解】A.P原子的相对质量是30.97，相对原子质量是原子的实际质量与一个碳原子质量的十二分之一，选项错误；
B.Cl表示一个氯原子，表示氯元素，选项错误；
C.磷、硫、氯三种元素都不是金属元素，选项错误；
D.三种元素在周期表中属于同一周期，都是第三周期的元素，选项正确。
故选：D。
10.D
【详解】A、Al属于金属元素，故A正确；
B、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化，由表格分析可知，原子的最外层电子数依次增大，则x值应为6，故B正确；
C、Mg元素通常显+2价，S元素的最低负价为－2价，则元素Mg与S形成的化合物为MgS，故C正确；
D、Na～Cl元素原子的最外层电子数依次为1～7，与对应元素的最高正价数值相同，因此第三周期元素的最高正价数值上等于其原子的最外层电子数，而不是核外电子数，故D错误；
故选D。
11.(1)离子
(2)氧元素
(3)不断运动
【详解】(1)构成物质的三大粒子是分子、原子和离子；
(2)由于氧分子是由氧原子构成的，氧气中只含有氧元素，所以说氧气是由氧元素组成的；
(3)将红墨水滴入水中，迅速扩散，说明分子在不断运动。
12.(1)C
(2) 离子 铜(合理即可)
(3) 8 11 失去
【详解】(1)水是由水分子构成的，因此图甲中①处应填的微粒的是水分子，每个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的，图示为C，故填：C；
(2)氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，因此图甲中②表示的是离子；金属单质、稀有气体单质以及某些固态非金属单质是由原子直接构成的，如铜、氦气、金刚石等，故填：离子；铜(合理即可)；
(3)①氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成氯离子，氯离子的最外层有8个电子，即x=8，故填：8；
②由钠原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子，故填：11；失去；
③根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钠的原子序数为11，右上角的字母表示元素符号，钠的元素符号为Na，具体如图所示，故填：。
13.(1) 钠元素和氯元素 钠
(2) 得到 A
【详解】(1)宏观上，物质由元素组成的，故氯化钠由钠元素和氯元素组成；
微观上，物质由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子、离子；水和大多数气体由分子构成，稀有气体除外；金属、稀有气体、金刚石、石墨等由原子构成；大多数酸碱盐类物质由离子构成；故从微观角度看，钠、氨气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是钠；
(2)在化学反应中，当原子最外层电子数小于4时易失去电子，大于4时易得到电子，微粒D最外层7个电子，在化学反应中易得到电子；
在原子结构示意图中，原子核内的数字表示该原子的质子数，氦－3是含有2个质子和1个中子的氦原子，故其其原子结构示意图为A。
14.(1) 11
(2)C
(3)A或B
(4)离子
【解析】(1)
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠元素的原子序数为11；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，故钠原子结构示意图为： ；
故填：11；；
(2)
A、质子数=核外电子数，表示原子；B、质子数=核外电子数，表示原子；C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，故属于阴离子的粒子是C。故填：C；
(3)
A和B的最外层电子数相同，化学性质相似；故填：AB；
(4)
氯元素最外层电子数为7，易得到一个电子，带一个单位的负电荷；钠元素最外层电子数为1，易失去1个电子，带一个单位的正电荷，氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：离子。
15.(1) 原子 离子 分子
(2) 10 10 阴离子
【详解】(1)构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，二氧化碳是由分子构成的；
(2)由微粒的结构符号示意图和等量关系，在原子中，核电荷数=质子数=电子数，可得①a=10时，该粒子是氖原子，该原子核电荷数为10；②当a=8时，质子数＜电子数，微粒带负电，是阴离子。