（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
9.2金属的化学性质
一．选择题（共10小题）
1．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A．Fe B．Fe、Cu、Ag C．Cu D．Ag
2．某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（ ）
A．铜、银、硝酸锌溶液
B．锌、稀盐酸、硝酸铜溶液
C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液
D．锌、铜、银、稀硫酸
3．现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙
B．相对原子质量：甲＞乙
C．金属活泼性：乙＞甲
D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙
4．下列实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 实验设计 现象 金属活动性
A 将铜片放入硝酸银溶液中 无现象 Ag＞Cu
B 分别将锌片与铁粉放入相同浓度的稀盐酸中 铁粉产生气泡的速率比锌片快 Fe＞Zn
C 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe＞Cu
D 将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面没有变化 Cu＞Al
A．A B．B C．C D．D
5．有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：
①X+YSO4＝XSO4+Y
②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z
③X+H2SO4＝XSO4+H2↑
④Z+H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（ ）
A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu
6．汽车已进入了千家万户。其部分构件使用的材料如下，其中不属于金属材料的是（ ）
A．气缸体——生铁 B．车体——特殊钢
C．发动机——铝合金 D．轮胎——合成橡胶
7．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是（ ）
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
8．以下四个图像与对应操作相符的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
C．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
D．高温下向氧化铁固体中不断通入一氧化碳
9．某实验小组对24g含Fe2O3杂质的Fe3O4样品进行成分测定。将生成的CO2气体用装置B完全吸收后，装置B增重18.26g（实验操作均正确）。下列说法正确的是（ ）
A．实验中看到的现象是固体由黑色逐渐变为红棕色
B．通入的CO质量为11.62g
C．样品中铁元素的质量分数约为72.3%
D．C装置的作用是进行尾气处理
10．液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中，关于N2O4、N2H4的叙述正确的是（ ）
A．N2O4进行氧化反应，作还原剂
B．N2O4进行还原反应，作还原剂
C．N2H4进行还原反应，作还原剂
D．N2H4进行氧化反应，作还原剂
二．多选题（共1小题）
（多选）11．镁带能够在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应判断正确的是（ ）
A．C有还原性，是该反应的还原剂
B．二氧化碳发生还原反应，具有氧化性
C．镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器
D．该反应中所有元素均存在化合价的变化
三．实验题（共1小题）
12．如图为实验室炼铁的改进装置（部分夹持仪器略去），请回答下列问题。
（1）实验中，先通入CO再加热，目的是 。
（2）装置A硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
（3）将铁粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，反应后过滤，则滤液中所含金属离子的情况可能是 （填序号）。
①Cu2+、Ag+
②Cu2+、Fe2+
③Cu2+、Fe3+
④Fe2+、Ag+
⑤Fe2+、Ag+、Cu2+
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A．Fe B．Fe、Cu、Ag C．Cu D．Ag
【解答】解：由金属活动性Fe＞Cu＞Ag知，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，根据只有铁排在氢前能与稀盐酸反应生成氢气，则铁有剩余，因此硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤渣中的固体是生成的银和铜和剩余的铁。故选：B。
2．某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（ ）
A．铜、银、硝酸锌溶液
B．锌、稀盐酸、硝酸铜溶液
C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液
D．锌、铜、银、稀硫酸
【解答】解：A、铜、银与硝酸锌溶液均不反应，无法验证铜、银的金属活动性顺序，故选项错误。
B、锌与稀盐酸反应，说明锌排在氢的前面；锌与硝酸铜溶液，说明锌比铜活泼，但无法验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故选项错误。
C、锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，说明锌比铜活泼；铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，可得出活泼性从强到弱依次为锌、铜、银，故选项正确。
D、锌与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸均不反应，说明锌比铜、银活泼，无法验证铜、银金属的活动性顺序，故选项错误。
故选：C。
3．现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙
B．相对原子质量：甲＞乙
C．金属活泼性：乙＞甲
D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙
【解答】解：A、由图可知，甲和硫酸反应产生的氢气质量大于乙，故选项说法正确。
B、等质量的甲、乙两种金属，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则甲的相对原子质量小于乙，故选项说法错误。
C、至完全反应，A用的时间少，B用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则乙的金属活动性大于甲，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律可知，氢气中的氢元素全部来源于硫酸，产生的氢气越多，消耗的硫酸就越多，则甲消耗稀硫酸的质量大于乙，故选项说法正确。
故选：B。
4．下列实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 实验设计 现象 金属活动性
A 将铜片放入硝酸银溶液中 无现象 Ag＞Cu
B 分别将锌片与铁粉放入相同浓度的稀盐酸中 铁粉产生气泡的速率比锌片快 Fe＞Zn
C 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe＞Cu
D 将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面没有变化 Cu＞Al
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，将铜片放入硝酸银溶液，铜片上会有金属银析出，溶液的颜色由无色变为蓝色，故选项说法错误。
B、金属和酸的接触面积会影响反应的速率，因为铁粉是粉末状，也可能是其反应速率大于锌片，不能证明两者的金属活动性强弱，应该将两种金属的形状、大小一致，故选项说法错误。
C、金属活动性顺序表中，铁在氢之前，铜在氢之后，则铁丝和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，说明铁比铜活泼，故选项说法正确。
D、铝丝表面的致密的氧化铝薄膜干扰了实验现象，从而得出了错误的结论，故选项说法错误。
故选：C。
5．有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：
①X+YSO4＝XSO4+Y
②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z
③X+H2SO4＝XSO4+H2↑
④Z+H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（ ）
A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu
【解答】解：①X+YSO4═XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；
②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；
③X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面；
④Z+H2SO4不发生反应，说明Z的位置排在氢的后面；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，所以符合要求的为A。
故选：A。
6．汽车已进入了千家万户。其部分构件使用的材料如下，其中不属于金属材料的是（ ）
A．气缸体——生铁 B．车体——特殊钢
C．发动机——铝合金 D．轮胎——合成橡胶
【解答】解：A、生铁是铁和碳的合金，属于金属材料，该选项正确。
B、钢是铁和碳的合金，属于金属材料，该选项正确。
C、铝合金属于金属材料，该选项正确。
D、合成橡胶属于合成材料，该选项不正确。
故选：D。
7．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是（ ）
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
【解答】解：A、氢气液化后分子体积不变，分子之间的间隔变小，该选项不正确。
B、“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大，该选项正确。
C、“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓不属于金属材料，该选项不正确。
D、月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图：，该选项不正确。
故选：B。
8．以下四个图像与对应操作相符的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
C．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
D．高温下向氧化铁固体中不断通入一氧化碳
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但不可能是从0开始增大，故选项图像错误。
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和生成铁的质量比为160：112＝10：7，则48g氧化铁完全反应，最终生成铁的质量为33.6g，故选项图像正确。
故选：D。
9．某实验小组对24g含Fe2O3杂质的Fe3O4样品进行成分测定。将生成的CO2气体用装置B完全吸收后，装置B增重18.26g（实验操作均正确）。下列说法正确的是（ ）
A．实验中看到的现象是固体由黑色逐渐变为红棕色
B．通入的CO质量为11.62g
C．样品中铁元素的质量分数约为72.3%
D．C装置的作用是进行尾气处理
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与Fe2O3、Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的现象是固体由红棕色逐渐变为黑色，错误；
B、根据图示可知，B装置中的试剂是碱石灰，碱石灰能吸收反应生成的二氧化碳。装置B增重18.26g，说明反应过程中生成二氧化碳质量为18.26g。根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2可知：每1个CO分子能生成1个CO2分子。设生成18.26g二氧化碳需要一氧化碳质量为x。
CO～CO2
28 44
x 18.26g
x＝11.62g
由于在实验中为了防止爆炸，在点燃酒精灯前先通入一氧化碳，防止反应后生成铁被氧化，熄灯后仍需继续通入一氧化碳，所以在实验中通入一氧化碳质量大于11.62g，故选项说法错误；
C、根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2可知，每生成的1个二氧化碳分子中氧原子有1个来自铁的氧化物，所以24g样品中氧元素的质量＝18.26g×＝6.64g，样品中铁元素的质量分数＝，故选项说法正确；
D、C装置中的试剂是碱石灰，碱石灰不能吸收一氧化碳，不能用作尾气处理。碱石灰的作用是吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止进入B中，影响实验结果。故选项说法错误。
故选：C。
10．液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中，关于N2O4、N2H4的叙述正确的是（ ）
A．N2O4进行氧化反应，作还原剂
B．N2O4进行还原反应，作还原剂
C．N2H4进行还原反应，作还原剂
D．N2H4进行氧化反应，作还原剂
【解答】解：液态N2O4与N2H4反应的化学方程式为： 2N2H4+N2O42N2↑+4H2O，
A、N2O4中氮元素的化合价为+4价，生成N2，化合价降低，发生还原反应，是氧化剂；A错误；
B、N2O4中氮元素的化合价为+4价，生成N2，化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，B错误；
C、N2H4中氮元素的化合价为﹣2价，生成N2，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂；C错误；
D、N2H4中氮元素的化合价为﹣2价，生成N2，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂；D正确；
故选：D。
二．多选题（共1小题）
（多选）11．镁带能够在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应判断正确的是（ ）
A．C有还原性，是该反应的还原剂
B．二氧化碳发生还原反应，具有氧化性
C．镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器
D．该反应中所有元素均存在化合价的变化
【解答】解：A、在反应中，镁得到氧，化合价升高，发生了氧化反应，在反应中作还原剂，C是还原产物，故错误。
B、在反应中，二氧化碳镁失去氧，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性，故正确。
C、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故正确；
D、在该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有发生变化，故错误；
故选：BC。
三．实验题（共1小题）
12．如图为实验室炼铁的改进装置（部分夹持仪器略去），请回答下列问题。
（1）实验中，先通入CO再加热，目的是 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 。
（2）装置A硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）将铁粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，反应后过滤，则滤液中所含金属离子的情况可能是 ②⑤ （填序号）。
①Cu2+、Ag+
②Cu2+、Fe2+
③Cu2+、Fe3+
④Fe2+、Ag+
⑤Fe2+、Ag+、Cu2+
【解答】解：（1）实验中，先通入CO再加热，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）将铁粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后过滤，
①铁一定会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以一定含有Fe2+，可能含有Cu2+、Ag+，故错误；
②铁和硝酸银完全反应，所以含有Cu2+、Fe2+，故正确；
③铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以含有Cu2+、Fe2+，一定不含铁离子，故错误；
④铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以一定含有Fe2+、一定不含Ag+，故错误；
⑤硝酸银部分反应时，溶液含有Fe2+、Cu2+、Ag+，故正确。
故选：②⑤。
故答案为：（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）②⑤。（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质
一．选择题（共9小题）
1．利用下列物质在空气中燃烧，既可除去空气中氧气又不增加气体成分的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．木炭
2．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（ ）
A．硫磺 B．红磷 C．铁丝 D．木炭
3．下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．铁与盐酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．红热的木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．铜片在空气中加热后颜色由黑色变红色
4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（ ）
A．金属的熔点由低到高：钨、银、汞
B．地壳中的元素含量由多到少：氧、硅、铝
C．空气中气体的体积分数由大到小：CO2、O2、N2
D．金属的活动性顺序由弱到强：铝、锌、铜
5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N中只含有Fe和Cu
C．滤液M的颜色呈浅绿色
D．滤渣N的质量大于加入铁粉的质量
6．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的化合物溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
7．将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中，只有Y、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入Y的化合物溶液中，有金属Y产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
8．下列各组物质中，属于金属材料的是（ ）
A．金刚石 B．不锈钢 C．铁锈 D．石灰石
9．工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，其中发生还原反应的物质是（ ）
A．C B．NiO C．Ni D．CO2
二．实验题（共2小题）
10．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1中反应的化学方程式为 ，生成物的颜色为 色，集气瓶中加入水的作用是 。
（2）图2中的火焰的颜色为 色，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 。
11．为了研究炼铁的主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如图。请回答下列问题：
（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中B处的现象是 ，化学方程式为 ；
（2）试管C中反应的化学方程为 ；
（3）导管口D处点燃的目的是 。
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．利用下列物质在空气中燃烧，既可除去空气中氧气又不增加气体成分的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．木炭
【解答】解：既可除去空气中氧气又不增加气体成分，则物质和氧气反应后不能生成气体；
A、铁丝在空气中不燃烧，不能除去空气中氧气，选项错误；
B、红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷，不增加气体成分，正确；
C、硫粉在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化硫，增加气体成分，选项错误；
D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，增加气体成分，选项错误。
故选：B。
2．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（ ）
A．硫磺 B．红磷 C．铁丝 D．木炭
【解答】解：A、硫磺和氧气反应生成气体二氧化硫，增加了气体杂质，故此选项错误。
B、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，为固体，不会增加气体杂质，故此选项正确。
C、铁丝在氧气和氮气的混合气体不一定能燃烧，不会除去氧气，故此选项错误；
D、木炭和氧气燃烧生成气体二氧化碳，增加了气体杂质，故此选项错误。
故选：B。
3．下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．铁与盐酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．红热的木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．铜片在空气中加热后颜色由黑色变红色
【解答】解：A、铁与盐酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿色，故A正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故B正确；
C、红热的木炭在氧气中燃烧，发出白光，故C正确；
D、铜片在空气中加热后生成氧化铜，颜色由红色变黑色，故D错误。
故选：D。
4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（ ）
A．金属的熔点由低到高：钨、银、汞
B．地壳中的元素含量由多到少：氧、硅、铝
C．空气中气体的体积分数由大到小：CO2、O2、N2
D．金属的活动性顺序由弱到强：铝、锌、铜
【解答】解：A、金属的熔点由低到高的顺序是：汞＜银＜钨，故A错误；
B、地壳中的元素含量由多到少的顺序是：氧＞硅＞铝，故B正确；
C、空气中气体的体积分数由多到少的顺序是：氮气＞氧气＞二氧化碳，故C错误；
D、金属的活动性顺序由弱到强的顺序是：铜＜锌＜铝，故D错误。
故选：B。
5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N中只含有Fe和Cu
C．滤液M的颜色呈浅绿色
D．滤渣N的质量大于加入铁粉的质量
【解答】解：在金属活动性顺序中，铁、铜、银活动性顺序为铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中投入一些铁粉，先发生铁与硝酸银的反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，还能发生铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，铁将硝酸银和硝酸铜完全反应了，滤渣N中含有铁、铜、银，滤液M中只有硝酸亚铁。
A、根据分析，滤液M中一定存在Fe2+，故A正确；
B、根据分析，滤渣N中含有铁、铜、银，故B错误；
C、根据分析，滤液M中只有硝酸亚铁，所以溶液呈浅绿色，故C正确；
D、依据Fe～～Cu，Fe～～2Ag，56份质量铁可以置换出64份质量的铜，56份质量铁可以置换出216份质量的银；所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。
故选：B。
6．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的化合物溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
【解答】解：A、图示中只有金属X表面有气泡，说明在硫酸溶液中金属Y、Z没发生反应，故选项说法错误。
B、由于Y、Z不发生反应，无法判断Y、Z的金属活动性，故选项说法错误。
C、若金属Z能从金属Y的盐溶液里置换出金属Y，说明Y的活动性比Z弱，则三种金属活动性由强到弱为X、Z、Y，故选项说法正确
D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z金属不能与酸发生反应，Z不可能是铁，故选项说法错误。
故选：C。
7．将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中，只有Y、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入Y的化合物溶液中，有金属Y产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
【解答】解：将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中，只有Y、Z能发生反应，并放出氢气，说明Y、Z的金属活动性大于X，X的位置排在氢的后面，即Y、Z＞H＞X；
将Z投入Y的化合物溶液中，有金属Y产生，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y。
可知X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞Y＞X。
故选：A。
8．下列各组物质中，属于金属材料的是（ ）
A．金刚石 B．不锈钢 C．铁锈 D．石灰石
【解答】解：A、金刚石是碳元素形成的单质，不属于金属材料，故选项错误。
B、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故选项错误。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
9．工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，其中发生还原反应的物质是（ ）
A．C B．NiO C．Ni D．CO2
【解答】解：工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，在此反应中碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；NiO失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：B。
二．实验题（共2小题）
10．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1中反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ，生成物的颜色为 黑 色，集气瓶中加入水的作用是 防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底 。
（2）图2中的火焰的颜色为 蓝紫 色，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 空气中氧气浓度比纯氧中低 。
【解答】解：（1）图1中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4；生成物四氧化三铁的颜色为黑色，集气瓶中加入水的作用是防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底；
（2）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，原因是：空气中的氧气浓度比纯氧低，反应物浓度越大，反应越剧烈。
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；黑；防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底；
（2）蓝紫；空气中氧气浓度比纯氧中低；
11．为了研究炼铁的主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如图。请回答下列问题：
（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中B处的现象是 红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末 ，化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（2）试管C中反应的化学方程为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；
（3）导管口D处点燃的目的是 尾气处理 。
【解答】解：（1）由于高温条件下，氧化铁与CO反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中B处的现象是：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）高温条件下，氧化铁与CO反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与装置B中澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以发生的现象是澄清石灰水逐渐变浑浊，化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）CO有毒污染空气，利用CO的可燃性，所以实验要在装置末端C处燃着一盏酒精灯，其作用是尾气处理。故答案为：尾气处理。（进阶篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级同步分层作业
9.2金属的化学性质
一．选择题（共5小题）
1．以下四个图像与对应操作描述不相符的是（ ）
A．加热分解高锰酸钾
B．一定质量的碳在密闭容器内燃烧
C．水通直流电
D．将等质量的铝粉和锌粉分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
2．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
水的电解 向盛有铁钉的烧杯中滴加硫酸铜溶液 分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸 加热一定量KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
3．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH CO↑+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
4．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
5．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（ ）
A． B．
C． D．
二．实验题（共2小题）
6．小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）为了达到实验目的，金属X是 。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 。
7．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是 。
（2）③中反应的化学方程式是 。
（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是 。
三．解答题（共3小题）
8．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO↑，在反应中SiO2发生了 （填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4HCl+X，X的化学式为 ．
（2）化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为： ，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是 ．
9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某中学化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？ （请写一种物质的化学式）．
（2）实验中可观察到的现象是 ．
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是 ．
（4）实验开始时要先通入CO的目的是 ．
10．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，属于金属材料的是 （填字母）；
A、铂金饰品 B、铁锅 C、塑钢窗
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列方案中可行的是 ；
A、将铝片、银片分别浸入到硫酸铜溶液中
B、将银片分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
C、将足量铜片伸入硝酸银溶液中充分反应后，取出铜片，再伸入铝片
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定含有的物质是 （填化学式）．
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．以下四个图像与对应操作描述不相符的是（ ）
A．加热分解高锰酸钾
B．一定质量的碳在密闭容器内燃烧
C．水通直流电
D．将等质量的铝粉和锌粉分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；
B、一定质量的碳在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律可知，容器中物质总质量始终不变，该选项对应关系正确；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，该选项对应关系不正确；
D、等质量的铝粉和锌粉分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中，铝产生的氢气质量多，铝的活动性比锌强，铝完全反应所需时间短，该选项对应关系正确。
故选：C。
2．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
水的电解 向盛有铁钉的烧杯中滴加硫酸铜溶液 分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸 加热一定量KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
【解答】A、水的电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1：8，故选项不符合题意。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每有56份质量的铁消耗会生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，金属的质量要变大，故选项不符合题意。C、分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸，因此酸足量，所以生成氢气的质量要按照金属的量来求，铁的相对原子质量比锌要小，因此等质量金属生成氢气的量应该是锌比铁少，但是金属活动性锌大于铁，所以产生氢气的快慢是锌比铁块，故选项符合题意。D、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，氧气是气体，固体是锰酸钾和二氧化锰，因此氧元素在固体中会减小一部分质量但是不会降低到0，故选项不符合题意。故选C。
3．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【解答】解：A、二氧化碳被吸收后，内部压强降低，容易造成倒吸，因此增加丙，防止发生倒吸，选项A正确；
B、丁处澄清石灰水可与吸收二氧化碳，而一氧化碳不参与反应，又可以被收集，选项B正确；
C、先点燃乙处的酒精灯，内部温度升高，一氧化碳属于易燃易爆气体，此时可能发生爆炸，需要先生成一氧化碳排出内部空气，再点燃乙处酒精灯，选项C错误；
D、反应进行反应物被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，产生一氧化碳速率减小，选项D正确；
故选：C。
4．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
【解答】解：A、依据甲、乙、丙的三个实验的现象可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe、Fe＞H、Cu＞Ag，依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可以得知金属活动性Fe＞Cu，因此该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故A正确；
B、从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反应后的滤液含有AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙试管反应后的滤渣为Ag，故B错误；
C、由图丁可知，b点恰好反应完，所以b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故C正确；
D、由图丁可知，c点恰好反应完，但是无法确定铁与硝酸铜的多少，所以所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，故D正确；
故选：B。
5．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
二．实验题（共2小题）
6．小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）为了达到实验目的，金属X是 铜 。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色 。
【解答】解：（1）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，故为了达到实验目的，金属X是铜。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强。
故答案为：
（1）铜；
（2）A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色。
7．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是 锌片表面比铁片表面产生的气泡快 。
（2）③中反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是 将铁片投入到硫酸铜溶液中 。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快。
（2）③中反应，即铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
（3）图中实验可以得出的结论：锌＞铁＞H，铜＞银，得出四种金属的活动性顺序，还需要比较铁与铜的金属活动性，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中。
故答案为：
（1）锌片表面比铁片表面产生的气泡快；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）将铁片投入到硫酸铜溶液中。
三．解答题（共3小题）
8．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO↑，在反应中SiO2发生了 还原 （填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4HCl+X，X的化学式为 HSiCl3 ．
（2）化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是 盐酸液滴 ．
【解答】解：（1）在反应2C+SiO2Si+2CO↑中，SiO2失去氧而生成单质Si，发生失氧的还原反应；
根据反应的化学方程式H2+SiCl4HCl+X，反应前的两种反应物的分子中含H、Si、Cl三种原子的个数分别为2、1、4，而生成物HCl的一个分子由仅含有1个H原子和1个Cl原子，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成的每个X分子由1个H原子、1个Si原子和3个Cl原子构成，则物质X的化学式为HSiCl3；
故答案是：还原；HSiCl3；
（2）根据电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，可知反应为通电条件下，氯化钠和水反应生成氢气、氯气（Cl2）和氢氧化钠三种物质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴而形成“白雾”；
故答案是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；盐酸液滴．
9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某中学化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？ C或H2 （请写一种物质的化学式）．
（2）实验中可观察到的现象是 红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ．
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是 尾气处理，防止CO污染空气 ．
（4）实验开始时要先通入CO的目的是 排除管中的空气，防止CO爆炸 ．
【解答】解：（1）具有还原性的物质主要有一氧化碳、木炭和氢气；
（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；
（3）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端导管口处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO；
（4）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸．
故答案为：（1）C或H2；（2）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；（3）尾气处理，防止CO污染空气；（4）排除管中的空气，防止CO爆炸．
10．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，属于金属材料的是 AB （填字母）；
A、铂金饰品 B、铁锅 C、塑钢窗
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列方案中可行的是 AC ；
A、将铝片、银片分别浸入到硫酸铜溶液中
B、将银片分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
C、将足量铜片伸入硝酸银溶液中充分反应后，取出铜片，再伸入铝片
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是 AlCl3 （填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定含有的物质是 Cu、Fe （填化学式）．
【解答】解：（1）A、铂金饰品属于金属材料；B、铁锅属于金属材料； C、塑钢窗属于复合材料，故填：AB；
（2）A、将铝片、银片分别浸入到硫酸铜溶液中，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，而银不能与硫酸铜反应，可以证明铝＞铜＞银，正确；
B、将银片分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不反应，只能证明银的活动性比铝和铁弱，不能证明铝和铁的活动性，错误；
C、将足量铜片伸入硝酸银溶液中充分反应后，取出铜片，则溶液中含有硝酸铜，再伸入铝片，则铝能与硝酸铜反应，故可以证明铝＞铜＞银，正确；
故填：AC；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜，能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是氯化铝，故填：AlCl3；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定含有铁和铜，不一定含有铝，故填：Cu、Fe。
