太原新希望双语学校
2022-2023学年第一学期高二年级期末考试
化学答案
一、选择题：（共48分）
题号
2
3
4
5
6
8
答案
C
D
A
B
C
B
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
C
D
A
二、非选择题：（共52分）
17.(共14分，每空2分)
(1)Cu(2)6s26p
O>N>H>Bi
(3)c d S>P>Si
P>S>Si
18.(共14分，每空2分)
3d
4s
(1)第四周期V族
2,HH田
(3)①sp2②10NA③CH419.(共14分，每空2分)
(1)4.9
0.09×0.09
(2)45
0.21×(0.33)3
(1)
103-10山
(2)
NH+OH=N旺·HO
c(Na)>c(SO:>c NH:)>d OH)=d H)
20.（共14分，每空2分）2%01+2H,0电解2X0HH1+0L1
4OH-4e=02个+2H,0
bc
装置Ⅱ
CL
H2-2e+20H=2H,0太原新希望双语学校
2022—2023 学年第一学期高二年级期末考试
化学试题
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．测试范围：选择性必修 1 全册；选择性必修 2 第一章、第二章
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．“浓墨飘香，钢枪闪亮”。可用 NH4Cl 溶液处理生锈的钢制武器，以达到除锈的目的
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH，但不能用蒸馏水将 pH 试纸事先润湿
D．将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解的原理
2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A．瓜子包装内放置除氧剂 B．青香蕉和苹果放一起催熟
C．红薯放在地窖中保存 D．食盐中添加碘酸钾
3．下列说法正确的是
A．已知 2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) H1＜0，H2(g)+S(g)=H2S(g) H2＜0，则 H1＜ H2
B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小
C．已知：CH4的燃烧热为 890.3kJ/mol，则 101kPa 时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
H=-890.3kJ/mol
D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放
热 19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H (g)
催化剂
2 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
高温高压
4．以下说法中正确的是
A．已知：C(s) CO2 (g) 2CO(g) ΔH >0，则该反应在任何条件都可以自发进行
B．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果
C．对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积活化分子百分数，从而加快反应速率
D．吸热反应都必须加热才能发生
1
5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢
B．高压比常压有利于 SO2和 O2反应合成 SO3
C．对于反应 H2(g)+ I2 (g) 2HI (g) 缩小容器体积，其他条件不变，颜色加深
D．红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅
6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1.0 L0.5mol L 1的 NH4NO NH 3 溶液中 4 数目为0.5NA
B．1L 0.1mol L 1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
C． pH 3的HClO溶液中含有H 离子数目为0.001N A
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol电子，阳极质量减轻64g
7． 25mL0.1mol L-1的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到 2310mL后，下列数值减
小的是
c OH- c(CH3COOH)
A．
c H+ B． c CH3COO-
C．H2O α H O 的电离度： 2 D．CH3COOH α CH3COOH 的电离度：
8．常温下，下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A 2 2 ．无色透明的溶液中： Na 、 NH4 、CO3 、SO4
B．含有大量H O 的溶液中：Na 、Cl 2 2 、Fe3
C +．水电离出的 c H =1 10 13 mol/L 2 的溶液中： NH4 、S2O3 、 Na
D AlO 2 ．滴加甲基橙显红色的溶液中： 、K 2 、CO3
9．可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数
C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大
B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动
C．化学方程式中，b>c+d
D．达到平衡后，增加 A 的量，平衡向右移动
2
10．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
4 10 7 11
电离平衡常数(25℃) Ka 1.77 10 Ka 4.9 10 Ka1 4.3 10 ；Ka2 5.6 10
在 25℃时，下列选项不正确的是
A．反应CN H2O+CO2 HCN+HCO
3 能够发生
B．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量，前者小于后者
C．物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，
D． c(NH+4 )相等的 HCOONH4、NH4CN 溶液、NH4HCO3 溶液中，
c(NH 4HCO3)>c(NH 4CN)>c(HCOONH 4)
11．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解
质溶液炉含有 KPF6 的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错．误．的是
A．放电时 MCMB 电极为负极 B．放电时 K+往石墨电极方向移动
C．充电时，电子由电源负极出发通过有机溶液流向正极
D．充电时，阳极发生反应为Cn +xPF6 -xe
- =Cn (PF6 )x
12．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述
化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是
A．图 1 表示牺牲阳极法 B．图 2 所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀
C．图 3 表示电镀 D．用图 4 装置表示精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液
3
13．我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，
电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的 H2O 解离成 H+和 OH—，在外加电场中可
透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电池总反应为 2Zn+O2+4OH—+2H2O= 2Zn(OH) 2 4
B．放电时，1molCO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2NA
C．充电时，每生成标况下 11.2LO2 在阳极可生成 65g Zn
D．电解质溶液 2 一定是碱性溶液
14．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错．误．的是
A．Li 位于周期表 s 区
B．基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d6
C．基态 P 原子的未成对电子数为 5
D．基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
15．SF6 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关 SF6 的说
法正确的是
A．是极性分子
B．键角∠FSF 都等于 90°
C．S 与 F 之间共用电子对偏向 S
D．S 原子不满足 8 电子稳定结构
16.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法不正确的是
A.CA3 分子是非极性分子
B.沸点:A2D〉A2X
C.C 形成的单质中σ键与π键个数之比为 1∶2
D.B、C、D 形成的气态氢化物的稳定性依次增强
4
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：包括第 17 题~第 20 题 4 个大题，共 52 分。
17．（14 分）请回答问题
（1）2020 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向
前迈出了一大步。其制作材料中包含了 Al、Cr、Cu、C、N、O、Si 等多种元素。上述元素
中基态原子未成对电子数与 Al 相同的有___________。
（2）元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素 Bi 位于第 6 周期 VA 族，其基态原子的价电
子排布式为___________。Bi(NO3)3 5H2O 中各元素电负性从大到小的顺序为___________。
（3）N、P、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
①下列状态的 N 原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序
号，下同)，未成对电子最多的是___________。
a. 1s22s22p3 b. 1s22s2 c. 1s22s12p4 d. 1s22s12p3
②Si、P 与 S 是同周期中相邻的元素，Si、P、S 的电负性由大到小的顺序是___________，
第一电离能由大到小的顺序是___________。
18.(14 分)黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。请回答下列问题:
(1) Fe 在周期表中的位置 。
(2)基态 Cu 原子的价层电子排布图为 。
(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血红素(含 Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯的结构
简式如图:
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内,则吡咯分子中 N 原子的杂化类型为 。
②1 mol 吡咯分子中所含的σ键总数为 个。(设 NA为阿伏加德罗常数的值)
③C、N、O 三种元素的简单氢化物中,沸点由低到高的顺序为 (填化学式)。
(4)黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可经过 SO2→SO3→H2SO4 途径形成酸雨。SO2 的空间结构
为 。SO3的三聚体环状结构如下图所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为______。
5
19．（14 分）I 当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发 CO2利
用技术、降低 CO2 含量成为研究热点。某化学实验小组釆用 CO2 催化加氢制甲醇来减
少 CO2对环境造成的影响。在容积为 4L 的恒容密闭容器中，充入 2.4mol H2 和
1.2mol CO 2 ，发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ mol
-1
。回
答下列问题：
（1）每消耗0.3mol H2 ，该反应放出的热量为___________kJ。
（2）3min 后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为 5∶4。
①H2的转化率为___________%。
②该反应达到平衡时的平衡常数 K=___________(列出计算式即可) mol-2 L2 。
II NH4Al SO4 、NH HSO2 4 4 在医药、电子工业中用途广泛。
（1）常温时，0.1mol L-1NH4Al SO4 2 溶液的 pH=3，
c NH+4 +c NH3 H2O ___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜。”)；
2c SO2-4 -c NH+4 -3c Al3+ =___________ mol L-1 (写出精确式)。
-1
（2）常温时，向100mL0.1mol L NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol L-1NaOH 溶液，得到的
溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
①向 NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液，从 a 点至 c 点的过程中，发生反应的离子方程
式为_______。
②b 点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
20．（14 分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：
(1)工业电解饱和 NaCl溶液的化学方程式为_______。
(2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到O2，产生O2的电
极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2 产量、降低阳极O2含量的是_______。
6
a．将阳离子交换膜更换为阴离子交换膜 b．向阳极区加入适量盐酸
c．使用 Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料 d．停产一段时间后，继续生产
(3)氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能
30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。
①图中装置 I 和装置 II 中属于原电池的是_______(选填装置编号)。
②X 的化学式为_______；Y 在装置 II 中发生的电极反应为_______。
③图中氢氧化钠质量分数大小关系为 a%_______b%。(选填“>”、“=”或“＜”)
7
