2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料 自选优练题(含答案)

2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料 自选优练题含答案
人教第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为(　　)
A． 钨的导电性好 B． 钨的熔点高
C． 钨的硬度大 D． 钨的密度大
2、下列金属在一定条件下能与氧气发生反应,且生成物为黑色固体的是（ ）
①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
3、下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是（　　）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
D．氧化钠与过氧化钠的颜色相同
4、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ）
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
5、金属资源与社会生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.不能用特种塑料代替金属制造机器的零部件,这样会影响机器的寿命
B.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高,所以不用回收
C.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
D.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径
6、如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
7、下列物质的用途中，利用其物理性质的是(　)
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
8、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　)
A． 铝的化学性质不活泼 B． 铝不与酸、碱反应
C． 铝常温下不与氧气反应 D． 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
9、向FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉后充分反应，经过滤分别得到溶液和剩余固体，则下列判断正确的是（　　）
A．加入KSCN溶液可能变红色 B．溶液中不一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
10、如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（　　）
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端液面比R端液面低
C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
11、盛放在油罐车内的石油产品，振荡后可以产生静电而易引起火灾，所以，油罐车尾部有一拖地的铁链，这是利用了铁的( 　)
A．延展性 B．导电性 C．硬度小 D．熔点高
12、5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是(　　)
A． 是一种碳单质 B． 含有碳元素和铝元素
C． 具有导电性 D． 具有可燃性
13、某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有三种金属离子。其中正确的个数有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14、下列对金属及金属资源的认识中，不正确的是（　　）
A．回收一个废弃铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜
B．自行车链条涂油可防止生锈
C．不锈钢比纯铁硬，其抗腐蚀性能也比纯铁好
D．工业上用焦炭还原铁的氧化物在高炉内炼钢
*15、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）
A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H2O
B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
16、收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是(　)
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧气氧化
D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
二、填空题。
17、从下列物质选择填空（填序号）：①氢气 ②金刚石 ③铜
（1）可用作导线的是________；
（2）可用来作燃料的是 ________；
（3）可用作钻探钻石头的是________。
18、根据金属的化学性质，回答下列问题：
（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为
。
（2）工人师傅在切割铁板时，常用硫酸铜溶液画线是因为
。
19、请用下列数字顺序填空：
有下列物质：①赤铁矿；②干冰；③铁粉；④氮气；⑤武德合金；⑥活性炭；
请用相应物质的序号填空：
用作保险丝：________________
可用于人工降雨的是：______________
用作“双吸剂”是：_____________
高炉炼铁的原料：______________
灯泡内的填充气：_____________
用于吸附色素和异味的是____________
20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____________接触而生锈。
21、人类的生存、发展离不开化学。
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于________材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（用化学方程式表示）________ 。
（2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______（填字母）；
A. NH4HCO3 B. KCl C. NH4H2PO4
（3）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料。
①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质________；
②碳纤维不宜用于制作________（填字母）。
A．导电器材 B.防火器材 C.体育器材
22、某废液中含有HCl、FeCl2、CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ；如果想用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，主要操作步骤是：
，发生反应的化学方程式是 。
23、铁锈的主要成分是________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是________，过一会儿，你还可以观察到的现象是________请写出有关反应的化学方程式________ 。
三、推断题。
24、A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体。
请回答：
（1）若A在常温下为液体，则A的化学式为________，反应①的基本反应类型是________。
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的________（填“前面”或“后面”）。
（3）G的化学式为________，它不具有的性质有________（填字母）。
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性
四、实验题。
25、氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整____ 。
（2）装置A中反应的化学方程式____ 。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____ 。制得的氢化镁必须____ 保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____ 。B装置的作用是____ 。
（4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____ 。
A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C．未冷却到室温就读数
D．实验前Y形管里有空气
五、计算题。
26、欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成气体质量/g 0.08 m 0.04
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m＝ g；
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料 自选优练题含答案
人教第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为(　　)
A． 钨的导电性好 B． 钨的熔点高
C． 钨的硬度大 D． 钨的密度大
【答案】B
2、下列金属在一定条件下能与氧气发生反应,且生成物为黑色固体的是（ ）
①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
【答案】D
3、下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是（　　）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
D．氧化钠与过氧化钠的颜色相同
【答案】D
4、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ）
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
【答案】B
5、金属资源与社会生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.不能用特种塑料代替金属制造机器的零部件,这样会影响机器的寿命
B.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高,所以不用回收
C.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
D.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径
【答案】C
6、如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
【答案】A
7、下列物质的用途中，利用其物理性质的是(　)
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
【答案】A
8、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　)
A． 铝的化学性质不活泼 B． 铝不与酸、碱反应
C． 铝常温下不与氧气反应 D． 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
9、向FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉后充分反应，经过滤分别得到溶液和剩余固体，则下列判断正确的是（　　）
A．加入KSCN溶液可能变红色 B．溶液中不一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
【答案】D
10、如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（　　）
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端液面比R端液面低
C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
【答案】D
11、盛放在油罐车内的石油产品，振荡后可以产生静电而易引起火灾，所以，油罐车尾部有一拖地的铁链，这是利用了铁的( 　)
A．延展性 B．导电性 C．硬度小 D．熔点高
【答案】B
12、5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是(　　)
A． 是一种碳单质 B． 含有碳元素和铝元素
C． 具有导电性 D． 具有可燃性
【答案】A
13、某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有三种金属离子。其中正确的个数有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
14、下列对金属及金属资源的认识中，不正确的是（　　）
A．回收一个废弃铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜
B．自行车链条涂油可防止生锈
C．不锈钢比纯铁硬，其抗腐蚀性能也比纯铁好
D．工业上用焦炭还原铁的氧化物在高炉内炼钢
【答案】D
*15、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）
A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H2O
B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
【答案】C
16、收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是(　)
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧气氧化
D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
【答案】D
二、填空题。
17、从下列物质选择填空（填序号）：①氢气 ②金刚石 ③铜
（1）可用作导线的是________；
（2）可用来作燃料的是 ________；
（3）可用作钻探钻石头的是________。
【答案】（1）③ （2）① （3）②
18、根据金属的化学性质，回答下列问题：
（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为
。
（2）工人师傅在切割铁板时，常用硫酸铜溶液画线是因为
。
【答案】⑴会腐蚀金属管道；⑵Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
19、请用下列数字顺序填空：
有下列物质：①赤铁矿；②干冰；③铁粉；④氮气；⑤武德合金；⑥活性炭；
请用相应物质的序号填空：
用作保险丝：________________
可用于人工降雨的是：______________
用作“双吸剂”是：_____________
高炉炼铁的原料：______________
灯泡内的填充气：_____________
用于吸附色素和异味的是____________
【答案】⑤ ② ③ ① ④ ⑥
20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____________接触而生锈。
【答案】（1）导电性 （2）氧气和水
21、人类的生存、发展离不开化学。
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于________材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（用化学方程式表示）________ 。
（2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______（填字母）；
A. NH4HCO3 B. KCl C. NH4H2PO4
（3）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料。
①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质________；
②碳纤维不宜用于制作________（填字母）。
A．导电器材 B.防火器材 C.体育器材
【答案】（1）金属；4Al+3O2=2Al2O3 （2）C （3）化学性质稳定；A
22、某废液中含有HCl、FeCl2、CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ；如果想用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，主要操作步骤是：
，发生反应的化学方程式是 。
【答案】铁和铜；加入过量的稀盐酸，完全反应(不再产生气泡)后，将其过滤，滤纸上的固体为纯净的铜。
23、铁锈的主要成分是________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是________，过一会儿，你还可以观察到的现象是________请写出有关反应的化学方程式________ 。
【答案】氧化铁；溶液由无色变成黄色；产生气泡；
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
三、推断题。
24、A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体。
请回答：
（1）若A在常温下为液体，则A的化学式为________，反应①的基本反应类型是________。
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的________（填“前面”或“后面”）。
（3）G的化学式为________，它不具有的性质有________（填字母）。
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性
【答案】（1）H2O2；分解 （2）后面 （3）CO；AD
四、实验题。
25、氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整____ 。
（2）装置A中反应的化学方程式____ 。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____ 。制得的氢化镁必须____ 保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____ 。B装置的作用是____ 。
（4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____ 。
A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C．未冷却到室温就读数
D．实验前Y形管里有空气
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）Zn+H2SO4=ZnSO2+H2 ↑
可以控制液体药品的量，控制反应的速率 密封
（3）防止先加热镁粉与空气中的气体发生反应 干燥氢气
（4）0.1g BC
五、计算题。
26、欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成气体质量/g 0.08 m 0.04
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m＝ g；
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
【答案】0.08
解：设该合金样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65　　　　　　　　　　2
x　　　　　　　　　　0.2 g
＝　x＝6.5 g
铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g
该合金样品中铜的质量分数为×100%＝35%
答：铜的质量分数为35%。