华师大版九上 1-4章综合练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版九上 1-4章综合练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-30 09:00:30 | ||
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文档简介
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九上 1-4章化学复习
一．选择题
1．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应 D．反应中①、③中Ni的化合价都发生了变化
2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
3．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。相关说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．Sb2O3中Sb的化合价为﹣3价
C．Sb2O3属于氧化物 D．生成物CO2是常见的燃料
4．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余 B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D．反应产生水的质量不相等
5．下列关于化学反应“X2+3Y2＝2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若m克X2和n克Y2恰好完全反应，则生成（m+n）克Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗（b﹣a）克Y2
6．下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（ ）
A．鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
B．金属铝的表面易生成一层致密的保护膜：4A1+3O2＝2Al2O3
C．工业炼铁常采用CO作为还原剂：Fe2O3+3C2Fe+3CO2
D．使用Ca（OH）2治疗胃酸过多症：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
7．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2═2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64。
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
8．如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），图中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．可将带火里的木条放入瓶中进行验满
D．将装置①分别与装置②成③连接，均能达到实验目的
9．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
10．现有下列4种物质：①浓盐酸；②生石灰；③浓硫酸；④烧碱。它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．②④ B．①②④ C．②③④ D．⑧③
11．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、苏打、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、纯碱、NaOH
12．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂
B．向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色
C．40g氢氧化钠溶液和36.5g盐酸充分反应，反应后的溶液一定呈中性
D．未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊
13．将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液
14．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．加足量水 B．加足量锌
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
15．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．AgNO3溶液
16．小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断
17．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀硫酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
18．正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气味 B．测定溶液的pH
C．验证酸碱之间反应 D．稀释浓硫酸
19．实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是（ ）
A．水 B．稀盐酸
C．食盐水 D．75%的酒精溶液
20．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
21．钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是（ ）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
22．将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属下列叙述正确的是（ ）
A．一定有银和锌 B．一定有铁、银，可能有锌
C．一定有银，可能有铁和锌 D．一定有银，可能有铁，一定没有锌
23．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察，下列推断错误的是（ ）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀和水有关
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
24．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
25．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
26．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
27．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
28．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（ ）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为他们都含蛋白质
二．填空题
29．在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
（1）口罩的防护原理与科学中的 （填实验操作名称）相似。
（2）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（3）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO＝5NaCl+2NaHCO3+Cl2↑+2X，则X的化学式为 。
30．化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）现有三种物质：A.氧气B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于医疗急救的是 ；②可用来裁玻璃的是 ；③可用作钾肥的是 。
（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。“84消毒液”（有效成分是次氯酸钠NaClO），其中Cl的化合价为 ；“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，其中X的化学式为 。
31．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝）
（1）C装置内可能出现的现象是 。
（2）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，接下来应如何操作，请你说出检验的方法和相应的现象 。
（3）E中饱和石灰水的作用是 。
32．利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
（1）加热玻璃管后，玻璃管中发生反应的化学方程式是 ，反应后玻璃管中固体的质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）广口瓶中盛放的液体所含的溶质是 。
（3）该实验证明了一氧化碳具有的性质是 。
33．某化肥包装袋上的部分说明如图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的 （填序号）：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号）：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
34．酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式 。
（2）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液，该反应的化学方程式为 。
35．如图是实验室常用的气体收集装置，据图回答下列问题。
（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④熄灭酒精灯
⑤导管移出水面
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
36．有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C．四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量（克） 11 8 a
反应前B的质量（克） 1 4 b
反应后生成C的质量（克） 5 10 7.5
（1）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（2）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
37．盐酸、硫酸是常见的两种酸．
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 。
②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是 。
38．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
39．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 （填字母）
A.CuO B.AgNO3 C.CaCl2 D.pH试纸
40．小金通过如图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2 的集气瓶A中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）写出CO2与NaOH反应的化学方程式 。
（2）打开止水夹后观察到的现象是 。
41．小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl2，进行如下实验，回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式： 。
（2）下列说法中，正确的是 。
A．a试管中的液体可直接干燥CO2气体
B．将b试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体
C．若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D．滤液d与适量的石灰水混合可制取NaOH溶液
E．理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查
42．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 ；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是 ；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 （填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 。
44．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”，若无色溶液X是稀硫酸，请回答下列问题。
（1）若B是红色的氧化物，则B的化学式为 。
（2）若C是单质，则C的名称为 。
（3）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
45．（1）下列各组物质的俗名、学名、化学式表示同一种物质的是 （填字母）。
A.小苏打 碳酸钠 Na2CO3 B.消石灰 氢氧化钙 CaO C.苛性钠 氢氧化钠 NaOH
（2）既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体 （填字母）。
A.CO2 B.H2 C.NH3
46．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 ______________（写化学式）。
47．向混合溶液（溶质是AgNO3、Cu（NO3）2）中加入一定量的锌粉，反应结束后，若溶液仍然是蓝色，则反应后溶液中一定含有的阳离子是 ；若溶液呈无色，则滤渣中一定含有 。
48．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学的知识回答下列问题：
（1）航母所用到的合金是一种 。（填“混合物”“化合物”或“单质”）
（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则这两种金属活动性是 。（填“Sc＞Zn”或“Sc＜Zn”）
49．铜在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开铜。
（1）用铜制插头，这是利用金属铜的 。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
50．等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应，7产生H2质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属的活动性强弱是A B；（填“强于”或“弱于”）
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量大小是A B；（填大于或小于）
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是 ．
51．化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是 （填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是 。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 （填“大”或“小”）。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是 （填选项序号）。
a．食盐 b．苛性钠 c．硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜 （填“凉拌”或“煮熟”）。
三．计算题
52．黄铜是锌和铜的合金，为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
请计算：
（1）稀硫酸的质量分数？
（2）第二次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
53．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60
生成的硫酸锌的质量（g） 5 （1） 15 16.1 16.1 16.1
（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量 克；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
54．某工业盐酸因含FeC13而呈黄色（不再含其他杂质），取该工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：且当加入的NaOH溶液至一定量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定。请根据图象完成下列问题：
（1）M点时，溶液中的溶质是 。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数为 。
（3）a＝ g。
（4）求N点对应的溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留1位小数）
55．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%稀盐酸充分反应，生成的气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生气体的质量为 。
（2）这包白色粉末的成分为 。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共28小题）
1．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中①、③中Ni的化合价都发生了变化
解：A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对
B、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成所以正确；故对
C、②符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，③中化合价有变化，所以不是复分解反应。
D、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变；故对。
故选：C。
2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
解：由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g＝2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。
故选：A。
3．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。相关说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．Sb2O3中Sb的化合价为﹣3价
C．Sb2O3属于氧化物
D．生成物CO2是常见的燃料
解：A.由一种物质转化为多种物质的反应为分解反应，该反应中反应物为两种，不属于分解反应，故错误；
B.化合物中各元素的化合价代数和为零，氧元素为﹣2价，因此Sb2O3中Sb的化合价为+3价，故错误；
C.由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物为氧化物，所以Sb2O3属于氧化物，故正确；
D.二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，生成物CO2不能做燃料，故错误；
故选：C。
4．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 18 44
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
106 98 18 44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
故选：B。
5．下列关于化学反应“X2+3Y2＝2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若m克X2和n克Y2恰好完全反应，则生成（m+n）克Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗（b﹣a）克Y2
解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X2+3Y2＝2Z，反应前X、Y原子个数分别为2、6，反应后的生成物中X、Y原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2Z分子中含有2个X原子和6个Y原子，则每个Z分子由1个X原子和3个Y原子构成，则物质Y的化学式为XY3，说法正确。
B、若m克X2和n克Y2恰好完全反应，由质量守恒定律，则生成（m+n）克Z，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律可知，若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，故选项说法错误。
D、若a克X2完全反应生成b克Z，由质量守恒定律，则同时消耗（b﹣a）克Y2，故选项说法正确。
故选：C。
6．下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（ ）
A．鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
B．金属铝的表面易生成一层致密的保护膜：4A1+3O2＝2Al2O3
C．工业炼铁常采用CO作为还原剂：Fe2O3+3C2Fe+3CO2
D．使用Ca（OH）2治疗胃酸过多症：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
解：A、稀盐酸、稀硫酸均能与氯化银溶液反应，分别氯化银沉淀、硫酸银沉淀，不能鉴别，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能使用Ca（OH）2治疗胃酸过多症，故选项错误。
故选：B。
7．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2═2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64。
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
解：方法一、①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%＝2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2g，
故氢元素的质量为7.2g××100%＝0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量＝2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%＝37.5%；故②正确
③根据②中计算，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O22CO2+4H2O
2R 88
6.4g 8.8g
，
解得R＝32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选C。
方法二、根据反应的化学方程式2R+3O22CO2+4H2O，反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CH4O。
①R由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；
②R中碳元素的质量分数是＝37.5%，故正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2CH4O+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2g，故正确
④R的相对分子质量等于12+（1×4）+16＝32，故错误。
故选：C。
8．如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），图中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．可将带火里的木条放入瓶中进行验满
D．将装置①分别与装置②成③连接，均能达到实验目的
解：A、在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气错误，因为二氧化锰是催化剂；故选项错误；
B、若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集；故选项正确；
C、应将带火星的木条放在集气瓶口验满，故选项错误；
D、装置③应将导气管伸到集气瓶的底部，将装置①与装置③连接，不能达到实验目的错误；故选项错误；
故选：B。
9．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选：B。
10．现有下列4种物质：①浓盐酸；②生石灰；③浓硫酸；④烧碱。它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．②④ B．①②④ C．②③④ D．⑧③
解：①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中，会使其质量减少。
②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，发生化学变化且质量增加。
③浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。
④烧碱长期露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质，发生化学变化且质量增加。
②④会发生化学变化且质量增加。
故选：A。
11．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、苏打、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、纯碱、NaOH
解：A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰。故选项错误；
B、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打。故选项正确。
C、碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称。故选项错误；
D、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱。纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误；
故选：B。
12．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂
B．向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色
C．40g氢氧化钠溶液和36.5g盐酸充分反应，反应后的溶液一定呈中性
D．未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊
解：A、浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂，该选项正确。
B、向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色，是因为氢氧化铁难溶于水，该选项正确。
C、氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应时的质量比是40：36.5，不知道溶质质量，因此反应后的溶液不一定呈中性，该选项不正确。
D、未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项正确。
故选：C。
13．将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液
解：A、KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸分别能使紫色石蕊溶液显蓝色、蓝色、红色，故选项错误。
B、碳酸钠溶液与KOH溶液不反应，无明显现象；与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能出现三种不同现象，故选项正确。
C、氯化铜溶液与KOH溶液、Ca（OH）2溶液反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误。
D、氯化钠溶液与KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸均不反应，故选项错误。
故选：B。
14．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．加足量水 B．加足量锌
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，
C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，
D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
故选：D。
15．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．AgNO3溶液
解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；
B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；
C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；
D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。
故选：D。
16．小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断
解；小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，对于稀硫酸来说会使其变稀，酸性减弱pH变大。
故选：B。
17．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀硫酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
解：A、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，检验溶液中是否含有钡离子与硫酸根离子有关，故选项说法错误。
B、稀硫酸中具有酸性，与氢离子有关，检验溶液中是否含有钡离子与硫酸根离子有关，故选项说法错误。
C、氢氧化钙溶液中具有碱性，与氢氧根离子有关，故选项说法错误。
D、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能吸收二氧化碳气体，故选项说法正确。
故选：D。
18．正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气味 B．测定溶液的pH
C．验证酸碱之间反应 D．稀释浓硫酸
解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，目的是使反应充分进行，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
19．实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是（ ）
A．水 B．稀盐酸
C．食盐水 D．75%的酒精溶液
解：石灰水的Ca（OH）2的水溶液，Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，故长期盛石灰水的瓶子内壁上常会出现一层白色固体就是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，故能除去它的最佳试剂是稀盐酸。
故选：B。
20．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误；
故选：C。
21．钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是（ ）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
解：含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是钾肥。
A、Na3PO4中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错；
B、NH4Cl中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
22．将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属下列叙述正确的是（ ）
A．一定有银和锌
B．一定有铁、银，可能有锌
C．一定有银，可能有铁和锌
D．一定有银，可能有铁，一定没有锌
解：将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应，铁的金属活动性弱于锌，则铁不能与硝酸锌反应，铁的金属活动性强于银，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤纸上留下的金属一定有银，可能有铁，一定没有锌。
故选：D。
23．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察，下列推断错误的是（ ）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀和水有关
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
解：A、调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，是因为a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，故选项说法正确。
B、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成a试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故选项说法错误。
C、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，该实验可以证明铁的锈蚀和水有关，故选项说法正确。
D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈，故选项说法正确。
故选：B。
24．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
解：根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的氯化亚铁未参加反应，镁粉不足。
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确；
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁。由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C不正确；
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，就不含氯化铜，所以D不正确；
故选：B。
25．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4
D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、CuSO4、FeCl3、MgSO4均能与和碱性溶液中的OH﹣反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H2SO4、HCl与碱性溶液中的OH﹣结合生成水，HCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的氯化银沉淀，KMnO4溶于水显紫红色，不能大量共存，故选项错误。
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
26．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故选：D。
27．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
28．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（ ）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为他们都含蛋白质
解：A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，故选项说法正确。
B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，故选项说法正确。
C、家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存，故选项说法正确。
D、羊毛、指甲或头发的主要成分是蛋白质，羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股烧焦羽毛的气味，故选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共23小题）
29．在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
（1）口罩的防护原理与科学中的 过滤 （填实验操作名称）相似。
（2）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。
（3）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO＝5NaCl+2NaHCO3+Cl2↑+2X，则X的化学式为 H2O 。
解：（1）口罩的防护原理与科学中的过滤相似。
故答案为：过滤。
（2）聚丙烯是含有碳元素的化合物，是有机物。
故答案为：有机物。
（3）反应前后碳原子都是2个，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前后钠原子和氯原子都是7个，则X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
30．化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）现有三种物质：A.氧气B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于医疗急救的是 A ；②可用来裁玻璃的是 B ；③可用作钾肥的是 C 。
（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。“84消毒液”（有效成分是次氯酸钠NaClO），其中Cl的化合价为 +1 ；“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，其中X的化学式为 H2O 。
解：（1）①氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
②金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；
③氯化钾是一种含有氮、磷、钾中钾元素的物质，可用作钾肥。
（2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯元素的化合价是+1价；根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+Cl2↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
故答案为：（1）①A；②B；③C；
（2）+1；H2O。
31．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝）
（1）C装置内可能出现的现象是 固体由白色变为蓝色 。
（2）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，接下来应如何操作，请你说出检验的方法和相应的现象 伸入带火星的木条，木条复燃 。
（3）E中饱和石灰水的作用是 吸收少量未反应的二氧化碳 。
解：（1）无水硫酸铜遇水会变蓝色，故答案为：固体由白色变为蓝色。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，故答案为：伸入带火星的木条，木条复燃。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，E中饱和石灰水的作用是吸收少量未反应的二氧化碳，故答案为：吸收少量未反应的二氧化碳。
32．利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
（1）加热玻璃管后，玻璃管中发生反应的化学方程式是 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ，反应后玻璃管中固体的质量 变小 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）广口瓶中盛放的液体所含的溶质是 Ca（OH）2 。
（3）该实验证明了一氧化碳具有的性质是 还原性 。
解：（1）一氧化碳与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，玻璃管中发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe，反应发生后，固体由氧化铁转化为铁，因此反应后玻璃管中固体的质量变小；
（2）可以用澄清的石灰水检验生成的二氧化碳，因此广口瓶中盛放的液体所含的溶质是Ca（OH）2。
（3）根据反应原理可知，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，发生了氧化反应，体现了一氧化碳的还原性。
故答案为：
（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；变小；
（2）Ca（OH）2；
（3）还原性。
33．某化肥包装袋上的部分说明如图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的 B （填序号）：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是 AC （填序号）：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是： H2O ；施用该类肥料时，要避免与 碱 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
解：（1）硝酸铵中含有植物需要的营养元素氮元素，属于氮肥。故填：B
（2）注意事项中有防潮防晒，说明硝酸铵易溶于水，受热易分解。故填：AC。
（3）根据NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水。故填：H2O。
因为铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气等物质，从而使得肥效降低，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会减低肥效。故填：碱。
34．酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（2）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓ 。
解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）熟石灰和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。
35．如图是实验室常用的气体收集装置，据图回答下列问题。
（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为 ②①③⑤④ （填编号）。
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④熄灭酒精灯
⑤导管移出水面
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。
解：（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为②将装满水的集气瓶倒置在水槽中；①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口；③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；⑤导管移出水面；④熄灭酒精灯；故填：②①③⑤④；
（2）因为氧气的密度比空气大，所以若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入；故填：b。
36．有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C．四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量（克） 11 8 a
反应前B的质量（克） 1 4 b
反应后生成C的质量（克） 5 10 7.5
（1）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 B 有剩余。
（2）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 7：1或1：1 。
解：（1）由第一份数据，11gA和1gB反应，生成5gC，则B应完全反应，参加反应的A的质量为4g，即参加反应的A、B的质量比为4g：1g＝4：1。
由第二份数据，8gA和4gB反应，生成10gC，8gA能与2gB恰好完全反应，则参加反应的B的质量为2g，B物质有剩余。
（2）第四份混合物反应后，生成C的质量为7.5g，则参加反应的A的质量为7.5g×＝6g，参加反应的B的质量为7.5g﹣6g＝1.5g；则第四份混合物反应前，A和B的质量比为（12g﹣7.5g+6g）：1.5g＝7：1；或6g：（12g﹣7.5g+1.5g）＝1：1。
故答案为：
（1）B；
（2）7：1或1：1。
37．盐酸、硫酸是常见的两种酸．
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 挥发性 。
②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是 浓硫酸 。
解：①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴，形成白雾。
②稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
故答案为：
①挥发性；
②浓硫酸。
38．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 不能 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， 会 （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，会出现与如图相同的现象。
故答案为：
（1）不能；
（2）浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
（3）会。
39．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 AD （填字母）
A.CuO
B.AgNO3
C.CaCl2
D.pH试纸
解：（1）稀盐酸能与铝、氧化铁、氢氧化钠溶液反应，稀硫酸等其它酸也能，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸等酸不能，故上述实验中不能体现酸的通性的是D。
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；滴加的稀盐酸过量，溶液的pH小于7；氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，稀盐酸不能与氯化钙溶液反应，故能证明滴加的稀盐酸过量的是AD。
故答案为：
（1）D；
（2）AD。
40．小金通过如图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2 的集气瓶A中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）写出CO2与NaOH反应的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）打开止水夹后观察到的现象是 氯化钙溶液流入A集气瓶中，并且产生白色沉淀 。
解：（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入A集气瓶中（二氧化碳和氢氧化钠反应导致A中气压减小），并且产生白色沉淀（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。
故答案为：氯化钙溶液流入A集气瓶中，并且产生白色沉淀。
41．小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl2，进行如下实验，回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式： BaCl+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（2）下列说法中，正确的是 B 。
A．a试管中的液体可直接干燥CO2气体
B．将b试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体
C．若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D．滤液d与适量的石灰水混合可制取NaOH溶液
E．理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查
解：（1）步骤①为硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸的反应，反应的化学方程式为 BaCl+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；；
（2）A.a试管中液体为稀硫酸，不具有吸水性，无法做干燥剂，故选项错误；
B.将b试管中混合物过滤，滤液成分为盐酸和氯化钡，因氯化钡可用于鉴别硫酸根离子，所以滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体，故选项正确；
C.C中沉淀为碳酸钡、硫酸钡，若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，故选项错误；
D.滤液d中含有碳酸钠、氯化钠，与适量的石灰水混合得到NaOH和氯化钠混合溶液，故选项错误；
E.滤渣e含有碳酸钡和硫酸钡，不能用于医疗上的“钡餐”检查，故选项错误；
故选：B。
42．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 浓盐酸 ；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 ；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 ① （填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
解：（1）“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（3）①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；
②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；
③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；
④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；
故选：①。
故答案为：（1）浓盐酸；
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（3）①。
43．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）：（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 ① 。
解：（1）熟石灰氢氧化钙具有碱性，能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液，故填：③；
（2）烧碱氢氧化钠是既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质，故填：①。
44．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”，若无色溶液X是稀硫酸，请回答下列问题。
（1）若B是红色的氧化物，则B的化学式为 Fe2O3 。
（2）若C是单质，则C的名称为 铁 。
（3）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
解：（1）若B是红色的氧化物，能与硫酸反应生成黄色溶液，则B是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）若C是单质，能蓝色溶液反应产生浅绿色溶液，则C是铁；
（3）若D是碱，生成的蓝色溶液是硫酸铜溶液，则X与D反应可以是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
故答案为：（1）Fe2O3；
（2）铁；
（3）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
45．（1）下列各组物质的俗名、学名、化学式表示同一种物质的是 C （填字母）。
A.小苏打 碳酸钠 Na2CO3 B.消石灰 氢氧化钙 CaO C.苛性钠 氢氧化钠 NaOH
（2）既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体 B （填字母）。
A.CO2 B.H2 C.NH3
解：（1）A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项说法错误。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项说法正确。
故选：C；
（2）A、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故选项错误；
B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确；
C、氨气能与浓硫酸反应，故选项错误；
故选：B。
46．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 Mg 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）。
解：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，这是因为镁比锌活泼，和盐酸反应速率快，需要时间短。
故填：Mg。
（2）B为碳酸钙，这是因为块状碳酸钙不如粉末状碳酸钙和稀盐酸反应速率快，B反应至a点时，所得溶液的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
故填：HCl、CaCl2。
47．向混合溶液（溶质是AgNO3、Cu（NO3）2）中加入一定量的锌粉，反应结束后，若溶液仍然是蓝色，则反应后溶液中一定含有的阳离子是 Cu2+、Zn2+ ；若溶液呈无色，则滤渣中一定含有 Cu、Ag 。
解：锌的金属活动性比银、铜强，向废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]中加入一定量的金属锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，无法确定溶液中是否含有硝酸银，则反应后溶液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定含有的阳离子是锌离子、铜离子；若溶液呈无色，溶液中一定不含硝酸铜，硝酸银也完全反应，所以滤渣中一定含有Cu、Ag。
故答案为：Cu2+、Zn2+；Cu、Ag。
48．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学的知识回答下列问题：
（1）航母所用到的合金是一种 混合物 。（填“混合物”“化合物”或“单质”）
（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 C 。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则这两种金属活动性是 Sc＞Zn 。（填“Sc＞Zn”或“Sc＜Zn”）
解：（1）合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却后得到的具有金属性质的固体产物，因此航母所用到的合金是一种混合物；
（2）A.某些合金的抗腐蚀性能优异，可以用于制造航母零部件，可行，正确；
B.刷防锈漆，起到隔绝空气和水蒸气的作用，起到防止生锈的作用，可行，正确；
C.船体表面镀一层黄金，虽然可以防生锈，但是造价昂贵，不可行，错误；
D.给某些部位涂油，起到隔绝空气和水蒸气的作用，起到防止生锈的作用，可行，正确；
故选：C；
（3）金属活泼性越强，与同浓度的盐酸反应速度越快，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则这两种金属活动性是Sc＞Zn。
故答案为：
（1）混合物；
（2）C；
（3）Sc＞Zn。
49．铜在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开铜。
（1）用铜制插头，这是利用金属铜的 导电性 。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是 铜丝表面变黑 ；该反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO 。
解：（1）用铜制插头，这是利用金属铜的导电性。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，铜和氧气在加热的条件下反应，生成黑色的氧化铜，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑；反应的方程式为：2Cu+O22CuO。
故答案为：
（1）导电性；
（2）铜丝表面变黑；2Cu+O22CuO。
50．等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应，7产生H2质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属的活动性强弱是A 强于 B；（填“强于”或“弱于”）
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量大小是A 大于 B；
（填大于或小于）
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是 Zn和Fe ．
解：（1）等质量的金属完全反应时A用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强．
（2）依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀盐酸”，等质量的二种金属完全反应，放出氢气的质量＝×金属质量；因此得到都生成相同+2价盐酸盐，两种金属的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小，B生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是A＞B；
（3）利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断Zn和Cu组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合（1）（2）的结论可判断：A、B两种金属可能分别是Zn和Fe．
故答案为：
（1）强于； （2）大于； （3）Zn和Fe．
51．化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是 糖类 。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 小 （填“大”或“小”）。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显 酸性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是 b （填选项序号）。
a．食盐
b．苛性钠
c．硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜 凉拌 （填“凉拌”或“煮熟”）。
解：（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的物质，属于有机物；大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉属于糖类，所以含有营养成分是糖类；
（2）越酸说明酸性越强，酸性越强pH越小；
（3）①维生素C又名抗坏血酸，在酸性条件下稳定，说明其显酸性；
②维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为碱性物质，所以与苛性钠反应；
③高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素C。
故答案为：（1）有机物；糖类；
（2）小；
（3）①酸性；②b；③凉拌。
三．计算题（共4小题）
52．黄铜是锌和铜的合金，为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
请计算：
（1）稀硫酸的质量分数？
（2）第二次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
解：（1）由实验的流程可知，每50g的稀硫酸反应锌的质量为6.5g；
设稀硫酸的质量分数为x，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50x
解得：x＝19.6%
（2）第二次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161 2
9.8g×2 y z
解得：y＝32.2g
解得：z＝0.4g；
所得溶液中溶质的质量为：32.2g
溶液质量：13g+100g﹣0.4＝112.6g
溶液质量分数为：×100%≈28.6%。
答：（1）稀硫酸的质量分数是19.6%；
（2）第二次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为28.6%。
53．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60
生成的硫酸锌的质量（g） 5 （1） 15 16.1 16.1 16.1
（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量 10 克；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 3.5+m g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
解：（1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5g；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量＝5g×2═10g。
（2）设生成16.1g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
x 16.1g
＝
x＝6.5g
第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.5g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g﹣6.5g＝（m+3.5）g；
（3）设生成16.1g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161
y 16.1g
＝
y＝9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数为：×100%≈16.3%
答：稀硫酸的质量分数为16.3%。
故答案为：（1）10；（2）3.5+m；（3）l6.3%。
54．某工业盐酸因含FeC13而呈黄色（不再含其他杂质），取该工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：且当加入的NaOH溶液至一定量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定。请根据图象完成下列问题：
（1）M点时，溶液中的溶质是 FeCl3、NaCl 。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数为 7.3% 。
（3）a＝ 1.07 g。
（4）求N点对应的溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留1位小数）
解：（1）工业盐酸中含有氯化铁，滴加盐酸后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以M点时，溶液中的溶质是FeCl3、NaCl；
（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为20g，设该工业盐酸中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×20% x y
＝
＝
x＝3.65g
y＝5.85g
该工业盐酸中HCl的质量分数＝×100%＝7.3%；
（3）设产生Fe（OH）3沉淀的质量为z，生成氯化钠的质量为w。
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓
120 175.5 107
6g×20% w z
＝
＝
z＝1.07g
w＝1.755g
（4）氯化钠质量＝5.85g+1.755g＝7.605g
当NaOH溶液加至26g时，溶液中的溶质的质量分数＝×100%≈10.1%.
答：N点对应的溶液中溶质的质量分数为10.1%。
故答案为：（1）FeCl3、NaCl；
（2）7.3%；
（3）1.07；
（4）10.1%。
55．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%稀盐酸充分反应，生成的气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生气体的质量为 2.2g 。
（2）这包白色粉末的成分为 氢氧化钠、碳酸钠 。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
解：（1）产生的气体是二氧化碳，反应前后损失的质量即为产生的二氧化碳质量，所以产生的二氧化碳质量为：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g。
（2）100克7.3%稀盐酸中盐酸的质量为：100g×7.3%＝7.3g，
设白色粉末中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗盐酸的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
＝，＝
x＝5.3g，y＝3.65g
所以白色粉末中碳酸钠的质量为5.3g，碳酸钠消耗盐酸的质量为3.65g。
因为反应后溶液呈中性，则该白色粉末中一定还有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的质量为：7.3g﹣3.65g＝3.65g。
设白色粉末中氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
z 3.65g
＝
z＝4g
所以白色粉末中氢氧化钠的质量为4g。
因为5.3g+4g＝9.3g，所以没有氯化钠。
这包白色粉末的成分为：氢氧化钠、碳酸钠。
（3）由（2）的计算可知，盐酸全部转化成氯化钠，
设生成氯化钠的质量为w，
HCl～～～NaCl
36.5 58.5
7.3g w
＝
w＝11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10.9%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
故答案为：
（1）2.2g
（2）氢氧化钠、碳酸钠；
（3）10.9%
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九上 1-4章化学复习
一．选择题
1．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应 D．反应中①、③中Ni的化合价都发生了变化
2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
3．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。相关说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．Sb2O3中Sb的化合价为﹣3价
C．Sb2O3属于氧化物 D．生成物CO2是常见的燃料
4．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余 B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D．反应产生水的质量不相等
5．下列关于化学反应“X2+3Y2＝2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若m克X2和n克Y2恰好完全反应，则生成（m+n）克Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗（b﹣a）克Y2
6．下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（ ）
A．鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
B．金属铝的表面易生成一层致密的保护膜：4A1+3O2＝2Al2O3
C．工业炼铁常采用CO作为还原剂：Fe2O3+3C2Fe+3CO2
D．使用Ca（OH）2治疗胃酸过多症：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
7．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2═2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64。
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
8．如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），图中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．可将带火里的木条放入瓶中进行验满
D．将装置①分别与装置②成③连接，均能达到实验目的
9．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
10．现有下列4种物质：①浓盐酸；②生石灰；③浓硫酸；④烧碱。它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．②④ B．①②④ C．②③④ D．⑧③
11．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、苏打、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、纯碱、NaOH
12．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂
B．向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色
C．40g氢氧化钠溶液和36.5g盐酸充分反应，反应后的溶液一定呈中性
D．未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊
13．将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液
14．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．加足量水 B．加足量锌
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
15．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．AgNO3溶液
16．小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断
17．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀硫酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
18．正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气味 B．测定溶液的pH
C．验证酸碱之间反应 D．稀释浓硫酸
19．实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是（ ）
A．水 B．稀盐酸
C．食盐水 D．75%的酒精溶液
20．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
21．钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是（ ）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
22．将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属下列叙述正确的是（ ）
A．一定有银和锌 B．一定有铁、银，可能有锌
C．一定有银，可能有铁和锌 D．一定有银，可能有铁，一定没有锌
23．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察，下列推断错误的是（ ）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀和水有关
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
24．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
25．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
26．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
27．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
28．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（ ）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为他们都含蛋白质
二．填空题
29．在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
（1）口罩的防护原理与科学中的 （填实验操作名称）相似。
（2）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（3）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO＝5NaCl+2NaHCO3+Cl2↑+2X，则X的化学式为 。
30．化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）现有三种物质：A.氧气B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于医疗急救的是 ；②可用来裁玻璃的是 ；③可用作钾肥的是 。
（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。“84消毒液”（有效成分是次氯酸钠NaClO），其中Cl的化合价为 ；“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，其中X的化学式为 。
31．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝）
（1）C装置内可能出现的现象是 。
（2）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，接下来应如何操作，请你说出检验的方法和相应的现象 。
（3）E中饱和石灰水的作用是 。
32．利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
（1）加热玻璃管后，玻璃管中发生反应的化学方程式是 ，反应后玻璃管中固体的质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）广口瓶中盛放的液体所含的溶质是 。
（3）该实验证明了一氧化碳具有的性质是 。
33．某化肥包装袋上的部分说明如图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的 （填序号）：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号）：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
34．酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式 。
（2）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液，该反应的化学方程式为 。
35．如图是实验室常用的气体收集装置，据图回答下列问题。
（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④熄灭酒精灯
⑤导管移出水面
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
36．有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C．四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量（克） 11 8 a
反应前B的质量（克） 1 4 b
反应后生成C的质量（克） 5 10 7.5
（1）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（2）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
37．盐酸、硫酸是常见的两种酸．
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 。
②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是 。
38．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
39．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 （填字母）
A.CuO B.AgNO3 C.CaCl2 D.pH试纸
40．小金通过如图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2 的集气瓶A中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）写出CO2与NaOH反应的化学方程式 。
（2）打开止水夹后观察到的现象是 。
41．小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl2，进行如下实验，回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式： 。
（2）下列说法中，正确的是 。
A．a试管中的液体可直接干燥CO2气体
B．将b试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体
C．若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D．滤液d与适量的石灰水混合可制取NaOH溶液
E．理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查
42．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 ；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是 ；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 （填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 。
44．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”，若无色溶液X是稀硫酸，请回答下列问题。
（1）若B是红色的氧化物，则B的化学式为 。
（2）若C是单质，则C的名称为 。
（3）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
45．（1）下列各组物质的俗名、学名、化学式表示同一种物质的是 （填字母）。
A.小苏打 碳酸钠 Na2CO3 B.消石灰 氢氧化钙 CaO C.苛性钠 氢氧化钠 NaOH
（2）既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体 （填字母）。
A.CO2 B.H2 C.NH3
46．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 ______________（写化学式）。
47．向混合溶液（溶质是AgNO3、Cu（NO3）2）中加入一定量的锌粉，反应结束后，若溶液仍然是蓝色，则反应后溶液中一定含有的阳离子是 ；若溶液呈无色，则滤渣中一定含有 。
48．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学的知识回答下列问题：
（1）航母所用到的合金是一种 。（填“混合物”“化合物”或“单质”）
（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则这两种金属活动性是 。（填“Sc＞Zn”或“Sc＜Zn”）
49．铜在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开铜。
（1）用铜制插头，这是利用金属铜的 。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
50．等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应，7产生H2质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属的活动性强弱是A B；（填“强于”或“弱于”）
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量大小是A B；（填大于或小于）
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是 ．
51．化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是 （填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是 。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 （填“大”或“小”）。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是 （填选项序号）。
a．食盐 b．苛性钠 c．硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜 （填“凉拌”或“煮熟”）。
三．计算题
52．黄铜是锌和铜的合金，为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
请计算：
（1）稀硫酸的质量分数？
（2）第二次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
53．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60
生成的硫酸锌的质量（g） 5 （1） 15 16.1 16.1 16.1
（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量 克；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
54．某工业盐酸因含FeC13而呈黄色（不再含其他杂质），取该工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：且当加入的NaOH溶液至一定量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定。请根据图象完成下列问题：
（1）M点时，溶液中的溶质是 。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数为 。
（3）a＝ g。
（4）求N点对应的溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留1位小数）
55．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%稀盐酸充分反应，生成的气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生气体的质量为 。
（2）这包白色粉末的成分为 。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共28小题）
1．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中①、③中Ni的化合价都发生了变化
解：A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对
B、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成所以正确；故对
C、②符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，③中化合价有变化，所以不是复分解反应。
D、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变；故对。
故选：C。
2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
解：由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g＝2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。
故选：A。
3．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。相关说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．Sb2O3中Sb的化合价为﹣3价
C．Sb2O3属于氧化物
D．生成物CO2是常见的燃料
解：A.由一种物质转化为多种物质的反应为分解反应，该反应中反应物为两种，不属于分解反应，故错误；
B.化合物中各元素的化合价代数和为零，氧元素为﹣2价，因此Sb2O3中Sb的化合价为+3价，故错误；
C.由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物为氧化物，所以Sb2O3属于氧化物，故正确；
D.二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，生成物CO2不能做燃料，故错误；
故选：C。
4．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 18 44
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
106 98 18 44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
故选：B。
5．下列关于化学反应“X2+3Y2＝2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若m克X2和n克Y2恰好完全反应，则生成（m+n）克Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗（b﹣a）克Y2
解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X2+3Y2＝2Z，反应前X、Y原子个数分别为2、6，反应后的生成物中X、Y原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2Z分子中含有2个X原子和6个Y原子，则每个Z分子由1个X原子和3个Y原子构成，则物质Y的化学式为XY3，说法正确。
B、若m克X2和n克Y2恰好完全反应，由质量守恒定律，则生成（m+n）克Z，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律可知，若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，故选项说法错误。
D、若a克X2完全反应生成b克Z，由质量守恒定律，则同时消耗（b﹣a）克Y2，故选项说法正确。
故选：C。
6．下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（ ）
A．鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
B．金属铝的表面易生成一层致密的保护膜：4A1+3O2＝2Al2O3
C．工业炼铁常采用CO作为还原剂：Fe2O3+3C2Fe+3CO2
D．使用Ca（OH）2治疗胃酸过多症：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
解：A、稀盐酸、稀硫酸均能与氯化银溶液反应，分别氯化银沉淀、硫酸银沉淀，不能鉴别，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能使用Ca（OH）2治疗胃酸过多症，故选项错误。
故选：B。
7．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2═2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64。
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
解：方法一、①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%＝2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2g，
故氢元素的质量为7.2g××100%＝0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量＝2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%＝37.5%；故②正确
③根据②中计算，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O22CO2+4H2O
2R 88
6.4g 8.8g
，
解得R＝32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选C。
方法二、根据反应的化学方程式2R+3O22CO2+4H2O，反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CH4O。
①R由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；
②R中碳元素的质量分数是＝37.5%，故正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2CH4O+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2g，故正确
④R的相对分子质量等于12+（1×4）+16＝32，故错误。
故选：C。
8．如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），图中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．可将带火里的木条放入瓶中进行验满
D．将装置①分别与装置②成③连接，均能达到实验目的
解：A、在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气错误，因为二氧化锰是催化剂；故选项错误；
B、若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集；故选项正确；
C、应将带火星的木条放在集气瓶口验满，故选项错误；
D、装置③应将导气管伸到集气瓶的底部，将装置①与装置③连接，不能达到实验目的错误；故选项错误；
故选：B。
9．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选：B。
10．现有下列4种物质：①浓盐酸；②生石灰；③浓硫酸；④烧碱。它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．②④ B．①②④ C．②③④ D．⑧③
解：①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中，会使其质量减少。
②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，发生化学变化且质量增加。
③浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。
④烧碱长期露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质，发生化学变化且质量增加。
②④会发生化学变化且质量增加。
故选：A。
11．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、苏打、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、纯碱、NaOH
解：A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰。故选项错误；
B、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打。故选项正确。
C、碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称。故选项错误；
D、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱。纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误；
故选：B。
12．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂
B．向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色
C．40g氢氧化钠溶液和36.5g盐酸充分反应，反应后的溶液一定呈中性
D．未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊
解：A、浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂，该选项正确。
B、向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色，是因为氢氧化铁难溶于水，该选项正确。
C、氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应时的质量比是40：36.5，不知道溶质质量，因此反应后的溶液不一定呈中性，该选项不正确。
D、未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项正确。
故选：C。
13．将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液
解：A、KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸分别能使紫色石蕊溶液显蓝色、蓝色、红色，故选项错误。
B、碳酸钠溶液与KOH溶液不反应，无明显现象；与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能出现三种不同现象，故选项正确。
C、氯化铜溶液与KOH溶液、Ca（OH）2溶液反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误。
D、氯化钠溶液与KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸均不反应，故选项错误。
故选：B。
14．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．加足量水 B．加足量锌
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，
C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，
D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
故选：D。
15．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．AgNO3溶液
解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；
B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；
C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；
D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。
故选：D。
16．小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断
解；小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，对于稀硫酸来说会使其变稀，酸性减弱pH变大。
故选：B。
17．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀硫酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
解：A、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，检验溶液中是否含有钡离子与硫酸根离子有关，故选项说法错误。
B、稀硫酸中具有酸性，与氢离子有关，检验溶液中是否含有钡离子与硫酸根离子有关，故选项说法错误。
C、氢氧化钙溶液中具有碱性，与氢氧根离子有关，故选项说法错误。
D、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能吸收二氧化碳气体，故选项说法正确。
故选：D。
18．正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气味 B．测定溶液的pH
C．验证酸碱之间反应 D．稀释浓硫酸
解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，目的是使反应充分进行，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
19．实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是（ ）
A．水 B．稀盐酸
C．食盐水 D．75%的酒精溶液
解：石灰水的Ca（OH）2的水溶液，Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，故长期盛石灰水的瓶子内壁上常会出现一层白色固体就是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，故能除去它的最佳试剂是稀盐酸。
故选：B。
20．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误；
故选：C。
21．钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是（ ）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
解：含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是钾肥。
A、Na3PO4中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错；
B、NH4Cl中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
22．将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属下列叙述正确的是（ ）
A．一定有银和锌
B．一定有铁、银，可能有锌
C．一定有银，可能有铁和锌
D．一定有银，可能有铁，一定没有锌
解：将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应，铁的金属活动性弱于锌，则铁不能与硝酸锌反应，铁的金属活动性强于银，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤纸上留下的金属一定有银，可能有铁，一定没有锌。
故选：D。
23．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察，下列推断错误的是（ ）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀和水有关
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
解：A、调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，是因为a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，故选项说法正确。
B、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成a试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故选项说法错误。
C、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，该实验可以证明铁的锈蚀和水有关，故选项说法正确。
D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈，故选项说法正确。
故选：B。
24．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
解：根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的氯化亚铁未参加反应，镁粉不足。
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确；
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁。由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C不正确；
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，就不含氯化铜，所以D不正确；
故选：B。
25．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4
D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、CuSO4、FeCl3、MgSO4均能与和碱性溶液中的OH﹣反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H2SO4、HCl与碱性溶液中的OH﹣结合生成水，HCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的氯化银沉淀，KMnO4溶于水显紫红色，不能大量共存，故选项错误。
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
26．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故选：D。
27．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
28．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（ ）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为他们都含蛋白质
解：A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，故选项说法正确。
B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，故选项说法正确。
C、家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存，故选项说法正确。
D、羊毛、指甲或头发的主要成分是蛋白质，羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股烧焦羽毛的气味，故选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共23小题）
29．在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
（1）口罩的防护原理与科学中的 过滤 （填实验操作名称）相似。
（2）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。
（3）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO＝5NaCl+2NaHCO3+Cl2↑+2X，则X的化学式为 H2O 。
解：（1）口罩的防护原理与科学中的过滤相似。
故答案为：过滤。
（2）聚丙烯是含有碳元素的化合物，是有机物。
故答案为：有机物。
（3）反应前后碳原子都是2个，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前后钠原子和氯原子都是7个，则X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
30．化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）现有三种物质：A.氧气B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于医疗急救的是 A ；②可用来裁玻璃的是 B ；③可用作钾肥的是 C 。
（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。“84消毒液”（有效成分是次氯酸钠NaClO），其中Cl的化合价为 +1 ；“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，其中X的化学式为 H2O 。
解：（1）①氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
②金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；
③氯化钾是一种含有氮、磷、钾中钾元素的物质，可用作钾肥。
（2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯元素的化合价是+1价；根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+Cl2↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
故答案为：（1）①A；②B；③C；
（2）+1；H2O。
31．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝）
（1）C装置内可能出现的现象是 固体由白色变为蓝色 。
（2）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，接下来应如何操作，请你说出检验的方法和相应的现象 伸入带火星的木条，木条复燃 。
（3）E中饱和石灰水的作用是 吸收少量未反应的二氧化碳 。
解：（1）无水硫酸铜遇水会变蓝色，故答案为：固体由白色变为蓝色。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，故答案为：伸入带火星的木条，木条复燃。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，E中饱和石灰水的作用是吸收少量未反应的二氧化碳，故答案为：吸收少量未反应的二氧化碳。
32．利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
（1）加热玻璃管后，玻璃管中发生反应的化学方程式是 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ，反应后玻璃管中固体的质量 变小 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）广口瓶中盛放的液体所含的溶质是 Ca（OH）2 。
（3）该实验证明了一氧化碳具有的性质是 还原性 。
解：（1）一氧化碳与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，玻璃管中发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe，反应发生后，固体由氧化铁转化为铁，因此反应后玻璃管中固体的质量变小；
（2）可以用澄清的石灰水检验生成的二氧化碳，因此广口瓶中盛放的液体所含的溶质是Ca（OH）2。
（3）根据反应原理可知，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，发生了氧化反应，体现了一氧化碳的还原性。
故答案为：
（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；变小；
（2）Ca（OH）2；
（3）还原性。
33．某化肥包装袋上的部分说明如图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的 B （填序号）：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是 AC （填序号）：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是： H2O ；施用该类肥料时，要避免与 碱 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
解：（1）硝酸铵中含有植物需要的营养元素氮元素，属于氮肥。故填：B
（2）注意事项中有防潮防晒，说明硝酸铵易溶于水，受热易分解。故填：AC。
（3）根据NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水。故填：H2O。
因为铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气等物质，从而使得肥效降低，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会减低肥效。故填：碱。
34．酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（2）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓ 。
解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）熟石灰和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。
35．如图是实验室常用的气体收集装置，据图回答下列问题。
（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为 ②①③⑤④ （填编号）。
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④熄灭酒精灯
⑤导管移出水面
（2）若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。
解：（1）图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为②将装满水的集气瓶倒置在水槽中；①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口；③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；⑤导管移出水面；④熄灭酒精灯；故填：②①③⑤④；
（2）因为氧气的密度比空气大，所以若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入；故填：b。
36．有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C．四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量（克） 11 8 a
反应前B的质量（克） 1 4 b
反应后生成C的质量（克） 5 10 7.5
（1）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 B 有剩余。
（2）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 7：1或1：1 。
解：（1）由第一份数据，11gA和1gB反应，生成5gC，则B应完全反应，参加反应的A的质量为4g，即参加反应的A、B的质量比为4g：1g＝4：1。
由第二份数据，8gA和4gB反应，生成10gC，8gA能与2gB恰好完全反应，则参加反应的B的质量为2g，B物质有剩余。
（2）第四份混合物反应后，生成C的质量为7.5g，则参加反应的A的质量为7.5g×＝6g，参加反应的B的质量为7.5g﹣6g＝1.5g；则第四份混合物反应前，A和B的质量比为（12g﹣7.5g+6g）：1.5g＝7：1；或6g：（12g﹣7.5g+1.5g）＝1：1。
故答案为：
（1）B；
（2）7：1或1：1。
37．盐酸、硫酸是常见的两种酸．
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 挥发性 。
②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是 浓硫酸 。
解：①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴，形成白雾。
②稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
故答案为：
①挥发性；
②浓硫酸。
38．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管 不能 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出 。
（3）把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水， 会 （填“会”或“不会”）出现与如图相同的现象。
解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，会出现与如图相同的现象。
故答案为：
（1）不能；
（2）浓硫酸溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
（3）会。
39．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 AD （填字母）
A.CuO
B.AgNO3
C.CaCl2
D.pH试纸
解：（1）稀盐酸能与铝、氧化铁、氢氧化钠溶液反应，稀硫酸等其它酸也能，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸等酸不能，故上述实验中不能体现酸的通性的是D。
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；滴加的稀盐酸过量，溶液的pH小于7；氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，稀盐酸不能与氯化钙溶液反应，故能证明滴加的稀盐酸过量的是AD。
故答案为：
（1）D；
（2）AD。
40．小金通过如图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2 的集气瓶A中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）写出CO2与NaOH反应的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）打开止水夹后观察到的现象是 氯化钙溶液流入A集气瓶中，并且产生白色沉淀 。
解：（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入A集气瓶中（二氧化碳和氢氧化钠反应导致A中气压减小），并且产生白色沉淀（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。
故答案为：氯化钙溶液流入A集气瓶中，并且产生白色沉淀。
41．小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl2，进行如下实验，回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式： BaCl+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（2）下列说法中，正确的是 B 。
A．a试管中的液体可直接干燥CO2气体
B．将b试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体
C．若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D．滤液d与适量的石灰水混合可制取NaOH溶液
E．理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查
解：（1）步骤①为硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸的反应，反应的化学方程式为 BaCl+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；；
（2）A.a试管中液体为稀硫酸，不具有吸水性，无法做干燥剂，故选项错误；
B.将b试管中混合物过滤，滤液成分为盐酸和氯化钡，因氯化钡可用于鉴别硫酸根离子，所以滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg（NO2）2两种无色液体，故选项正确；
C.C中沉淀为碳酸钡、硫酸钡，若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，故选项错误；
D.滤液d中含有碳酸钠、氯化钠，与适量的石灰水混合得到NaOH和氯化钠混合溶液，故选项错误；
E.滤渣e含有碳酸钡和硫酸钡，不能用于医疗上的“钡餐”检查，故选项错误；
故选：B。
42．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 浓盐酸 ；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 ；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 ① （填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
解：（1）“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（3）①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；
②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；
③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；
④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；
故选：①。
故答案为：（1）浓盐酸；
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（3）①。
43．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）：（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是 ① 。
解：（1）熟石灰氢氧化钙具有碱性，能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液，故填：③；
（2）烧碱氢氧化钠是既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质，故填：①。
44．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”，若无色溶液X是稀硫酸，请回答下列问题。
（1）若B是红色的氧化物，则B的化学式为 Fe2O3 。
（2）若C是单质，则C的名称为 铁 。
（3）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
解：（1）若B是红色的氧化物，能与硫酸反应生成黄色溶液，则B是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）若C是单质，能蓝色溶液反应产生浅绿色溶液，则C是铁；
（3）若D是碱，生成的蓝色溶液是硫酸铜溶液，则X与D反应可以是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
故答案为：（1）Fe2O3；
（2）铁；
（3）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
45．（1）下列各组物质的俗名、学名、化学式表示同一种物质的是 C （填字母）。
A.小苏打 碳酸钠 Na2CO3 B.消石灰 氢氧化钙 CaO C.苛性钠 氢氧化钠 NaOH
（2）既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体 B （填字母）。
A.CO2 B.H2 C.NH3
解：（1）A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项说法错误。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项说法正确。
故选：C；
（2）A、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故选项错误；
B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确；
C、氨气能与浓硫酸反应，故选项错误；
故选：B。
46．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 Mg 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）。
解：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，这是因为镁比锌活泼，和盐酸反应速率快，需要时间短。
故填：Mg。
（2）B为碳酸钙，这是因为块状碳酸钙不如粉末状碳酸钙和稀盐酸反应速率快，B反应至a点时，所得溶液的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
故填：HCl、CaCl2。
47．向混合溶液（溶质是AgNO3、Cu（NO3）2）中加入一定量的锌粉，反应结束后，若溶液仍然是蓝色，则反应后溶液中一定含有的阳离子是 Cu2+、Zn2+ ；若溶液呈无色，则滤渣中一定含有 Cu、Ag 。
解：锌的金属活动性比银、铜强，向废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]中加入一定量的金属锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，无法确定溶液中是否含有硝酸银，则反应后溶液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定含有的阳离子是锌离子、铜离子；若溶液呈无色，溶液中一定不含硝酸铜，硝酸银也完全反应，所以滤渣中一定含有Cu、Ag。
故答案为：Cu2+、Zn2+；Cu、Ag。
48．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学的知识回答下列问题：
（1）航母所用到的合金是一种 混合物 。（填“混合物”“化合物”或“单质”）
（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 C 。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则这两种金属活动性是 Sc＞Zn 。（填“Sc＞Zn”或“Sc＜Zn”）
解：（1）合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却后得到的具有金属性质的固体产物，因此航母所用到的合金是一种混合物；
（2）A.某些合金的抗腐蚀性能优异，可以用于制造航母零部件，可行，正确；
B.刷防锈漆，起到隔绝空气和水蒸气的作用，起到防止生锈的作用，可行，正确；
C.船体表面镀一层黄金，虽然可以防生锈，但是造价昂贵，不可行，错误；
D.给某些部位涂油，起到隔绝空气和水蒸气的作用，起到防止生锈的作用，可行，正确；
故选：C；
（3）金属活泼性越强，与同浓度的盐酸反应速度越快，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则这两种金属活动性是Sc＞Zn。
故答案为：
（1）混合物；
（2）C；
（3）Sc＞Zn。
49．铜在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开铜。
（1）用铜制插头，这是利用金属铜的 导电性 。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是 铜丝表面变黑 ；该反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO 。
解：（1）用铜制插头，这是利用金属铜的导电性。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，铜和氧气在加热的条件下反应，生成黑色的氧化铜，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑；反应的方程式为：2Cu+O22CuO。
故答案为：
（1）导电性；
（2）铜丝表面变黑；2Cu+O22CuO。
50．等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应，7产生H2质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属的活动性强弱是A 强于 B；（填“强于”或“弱于”）
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量大小是A 大于 B；
（填大于或小于）
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是 Zn和Fe ．
解：（1）等质量的金属完全反应时A用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强．
（2）依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀盐酸”，等质量的二种金属完全反应，放出氢气的质量＝×金属质量；因此得到都生成相同+2价盐酸盐，两种金属的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小，B生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是A＞B；
（3）利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断Zn和Cu组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合（1）（2）的结论可判断：A、B两种金属可能分别是Zn和Fe．
故答案为：
（1）强于； （2）大于； （3）Zn和Fe．
51．化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是 糖类 。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 小 （填“大”或“小”）。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显 酸性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是 b （填选项序号）。
a．食盐
b．苛性钠
c．硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜 凉拌 （填“凉拌”或“煮熟”）。
解：（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的物质，属于有机物；大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉属于糖类，所以含有营养成分是糖类；
（2）越酸说明酸性越强，酸性越强pH越小；
（3）①维生素C又名抗坏血酸，在酸性条件下稳定，说明其显酸性；
②维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为碱性物质，所以与苛性钠反应；
③高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素C。
故答案为：（1）有机物；糖类；
（2）小；
（3）①酸性；②b；③凉拌。
三．计算题（共4小题）
52．黄铜是锌和铜的合金，为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
请计算：
（1）稀硫酸的质量分数？
（2）第二次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
解：（1）由实验的流程可知，每50g的稀硫酸反应锌的质量为6.5g；
设稀硫酸的质量分数为x，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50x
解得：x＝19.6%
（2）第二次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161 2
9.8g×2 y z
解得：y＝32.2g
解得：z＝0.4g；
所得溶液中溶质的质量为：32.2g
溶液质量：13g+100g﹣0.4＝112.6g
溶液质量分数为：×100%≈28.6%。
答：（1）稀硫酸的质量分数是19.6%；
（2）第二次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为28.6%。
53．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60
生成的硫酸锌的质量（g） 5 （1） 15 16.1 16.1 16.1
（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量 10 克；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 3.5+m g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
解：（1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5g；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量＝5g×2═10g。
（2）设生成16.1g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
x 16.1g
＝
x＝6.5g
第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.5g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g﹣6.5g＝（m+3.5）g；
（3）设生成16.1g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161
y 16.1g
＝
y＝9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数为：×100%≈16.3%
答：稀硫酸的质量分数为16.3%。
故答案为：（1）10；（2）3.5+m；（3）l6.3%。
54．某工业盐酸因含FeC13而呈黄色（不再含其他杂质），取该工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：且当加入的NaOH溶液至一定量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定。请根据图象完成下列问题：
（1）M点时，溶液中的溶质是 FeCl3、NaCl 。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数为 7.3% 。
（3）a＝ 1.07 g。
（4）求N点对应的溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留1位小数）
解：（1）工业盐酸中含有氯化铁，滴加盐酸后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以M点时，溶液中的溶质是FeCl3、NaCl；
（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为20g，设该工业盐酸中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×20% x y
＝
＝
x＝3.65g
y＝5.85g
该工业盐酸中HCl的质量分数＝×100%＝7.3%；
（3）设产生Fe（OH）3沉淀的质量为z，生成氯化钠的质量为w。
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓
120 175.5 107
6g×20% w z
＝
＝
z＝1.07g
w＝1.755g
（4）氯化钠质量＝5.85g+1.755g＝7.605g
当NaOH溶液加至26g时，溶液中的溶质的质量分数＝×100%≈10.1%.
答：N点对应的溶液中溶质的质量分数为10.1%。
故答案为：（1）FeCl3、NaCl；
（2）7.3%；
（3）1.07；
（4）10.1%。
55．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%稀盐酸充分反应，生成的气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生气体的质量为 2.2g 。
（2）这包白色粉末的成分为 氢氧化钠、碳酸钠 。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
解：（1）产生的气体是二氧化碳，反应前后损失的质量即为产生的二氧化碳质量，所以产生的二氧化碳质量为：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g。
（2）100克7.3%稀盐酸中盐酸的质量为：100g×7.3%＝7.3g，
设白色粉末中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗盐酸的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
＝，＝
x＝5.3g，y＝3.65g
所以白色粉末中碳酸钠的质量为5.3g，碳酸钠消耗盐酸的质量为3.65g。
因为反应后溶液呈中性，则该白色粉末中一定还有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的质量为：7.3g﹣3.65g＝3.65g。
设白色粉末中氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
z 3.65g
＝
z＝4g
所以白色粉末中氢氧化钠的质量为4g。
因为5.3g+4g＝9.3g，所以没有氯化钠。
这包白色粉末的成分为：氢氧化钠、碳酸钠。
（3）由（2）的计算可知，盐酸全部转化成氯化钠，
设生成氯化钠的质量为w，
HCl～～～NaCl
36.5 58.5
7.3g w
＝
w＝11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10.9%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
故答案为：
（1）2.2g
（2）氢氧化钠、碳酸钠；
（3）10.9%
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