【课堂新坐标】（教师用书独具）2014年高中化学选修四【专题对点演练】第一章 化学反应与能量（含答案详解）

1．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2 (g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是(　　)
A．ad>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
【解析】　由(1)(2)知，a＝<0；由(3)(4)知，c＝<0；由(1)(3)知a>c。
【答案】　C
2.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　)
A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ/mol(a<0)
B．C(s，石墨)＋O2(g)=== CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol(b>0)
C．C＋O2===CO2(g)　ΔH3＝c kJ/mol(c<0)
D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH4＝d kJ/mol(d>0)
【解析】　由题图知碳的燃烧反应是一个放热反应，A对，B错；C项中C和O2没有标明状态，C错；金刚石的能量高于石墨，金刚石转化为石墨时放热，D错。
【答案】　A
3．已知： Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)=== Fe2O3(s)的ΔH是(　　)
A．－824.4 kJ·mol－1　 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
【解析】　设提供的两个反应分别为①、②，据盖斯定律：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，可由②×－①得到，ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×－234.1 kJ·mol－1≈－824.4 kJ·mol－1。
【答案】　A
4．(2012·青岛高二月考)下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
【解析】　首先要知道，在比较ΔH的大小时是带符号比较的。在①中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH为负值，则后者大。在②中前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量要高，所以放出的热量是后者多，同理ΔH为负值，即前者大。在③中前者是1 mol H2燃烧，后者是2 mol H2燃烧，所放出的热量是后者多，则同理可得是前者大于后者。在④中前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正，放热反应为负，则前者大于后者。
【答案】　C
5．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系：
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
ΔH1________ΔH2。
(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1；
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
ΔH1________ΔH2。
【解析】　(1)中固态硫变为硫蒸气是吸热过程，所以ΔH1>ΔH2；(2)中水蒸气变为液态水是放热过程，所以ΔH1<ΔH2；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===
2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型的放热反应)，所以ΔH1<ΔH2。
【答案】　(1)>　(2)<　(3)<
6．(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：
写出该反应的热化学方程式：_____________________
____________________________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
(3)合成氨反应的热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某种条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投入N2的物质的量为________mol。
【解析】　(1)由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，可判断所给反应是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式。(3)据热化学方程式可知，l mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2的转化率为10%，则实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2。
【答案】　(1)A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l)
ΔH＝－432 kJ/mol
(2)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
(3)10